分散系及其分类PPT

2、胶体最本质的性质是（ D ） A、胶体具有丁达尔效应 B、胶粒能作布朗运动 C、胶粒能电泳 D、胶体粒子直径是10－7～10－5cm
3、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体用 （丁达尔效应 ）；分离Fe(OH)3胶体 和悬浊液用（过滤 ）方法。
4、当光束通过下列分散系时，可能产生 丁达尔效应的是（ BD ） A、NaCl溶液 B、Fe(OH)3胶体 C、盐酸 D、豆浆
淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、 牛奶、血液、黄河水 大气中的飘尘、工厂废气中固体悬物、 纺织厂或食品厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒 矿山开采的粉尘、烟、云、雾 . 有色玻璃 一些纳米材料
1、下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产 生的美丽景象
二、分散系及其分类
1.分散系： 把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系 •分散质：被分散的物质 （量少） •分散剂：容纳分散质的物质 （量多）
根据分散系概念，你还能举出其它分散系例子 吗？根据分散质或分散剂所处的状态（气态、 液态、固态），分散系可分为哪几种？
2.分散系分类
一、简单分类法及其应用
1.单一分类法：将物质按一种标准进行分类的方法 2.交叉分类法：同一事物以不同标准进行分类
3.树状分类法：对同类事物进行再分类的方法
第一节 物质的分类
【思考与交流】
★氯化钠溶液是怎么得到的？
氯化钠固体分散在水中形成的混合体系 ★泥水浊液是怎么得到的？
泥分散在水中所形成的混合体系
溶液 胶体 浊液
均匀、透明、稳定 均匀、有的透明、介稳定 不均匀、不透明、不稳定
d＞100nm
★胶体： 分散质粒子直径位于1~100nm的分散系
胶体本质特征： 100nm > d粒子 > 1nm
3.胶体：
科学探究1课本P26页——怎样区分胶体溶液、浊液
1、 Fe(OH)3胶体制备
取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热 至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶 液1～2 mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色 后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
Fe(OH)3胶体
泥水
滤纸上无滤渣，滤液颜色不变 由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物
结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤
纸。
②布朗运动：
是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。
胶体粒子也做布朗运动。
在电场的作用下，胶体微粒在分散剂里 ③电泳—— 做定向移动的现象。
原因： 胶体粒子带有电荷
c
2、已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而 具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料， 肥效较差的是（ ） A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、NH4Cl
c
3.简述如何鉴别鸡蛋清和某溶液，如何除去鸡蛋清中 的氯离子和钠离子
随堂自测：
1、FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性 质是 ( C ) A、分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间 B、都具有丁达尔效应 C、都能透过滤纸 D、都呈红褐色
二、分散系及其分类
分散系 外观 本质区别 微粒构成 举例 溶液
均匀透明 稳定
d＜1nm 小分子或离子 氯化钠溶液
胶体
均匀、有的透明 介稳定
1nm＜d＜100nm
浊液
不均匀不透明 不稳定 d＞100nm
大量分子的 少量分子的集合体 或大分子化合物 集合体 氢氧化铁胶体 淀粉胶体 泥水
能否透过 滤纸（100nm）
能否透过 半透膜（1nm）
能
能
不能
能
不能
不能
（1）根据分散质与分散剂状态 9种
分散质
气态
液态
分散剂
气态
液态
固态
固态
云
分分 散散 剂质 ：： 空水 气滴 （（ 气液 ））
烟 分分 散散 剂质 ：： 空灰 气尘 （颗 气粒 ）（ 固 ）
盐酸 分分 散散 剂质 ：： 水氯 （化 液氢 ）气 体 （ 气 ）
酒
分分 散散 剂质 ：： 水酒 （精 液（ ）液 ）
练习巩固
1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根
本区别是 （
B ）
A．是否为大量分子或离子的集合体
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
练习巩固
2. 下列分散系属于胶体的是（ C ） ①肥皂水 ④蔗糖水 ②豆浆 ⑤泥水 ③食盐水 ⑥淀粉溶液
A. 只有②
C. ①②⑥
B. ①②③
CuSO4溶液 分分 散散 剂质 ：： 水硫 （酸 液铜 ）晶 体 固 ( )
泡 沫 塑 料 拖 鞋 （ 气 ＊ 固 ）
干燥剂吸潮 分分 散散 剂质 ：： 干空 燥气 剂中 （的 固水 ）（ 液 ）
彩色玻璃 分分 散散 剂质 ：： 玻氧 璃化 （亚 固铜 ）（ 固 ）
思考与交流：请试着举出几种分散系的实例
CuSO4溶液
无光亮通路产生
溶液
硫酸铜
Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路 泥水
无光亮通路产生 （有争议有的说有）
胶体的直径较大，能使光 波发生散射. 溶液中粒子的直径很大， 使光全反射
（泥水中有各种直径的粒子）
粒子小，全透射
粒子较大，散射
粒子很大，全反射
（2）胶体性质
①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
（1） Fe(OH)3胶体制备
FeCl3+3H2O
△
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ★注意：②不能用自来水，也不能搅拌 ★注意：③不用“↓”，写胶体
科学探究2
光束照射时的现象 原因分析
氢氧化铁 溶液中粒子的直径很小， 散射极其微弱 胶体
分散质 气 液 固 分散剂 气 气 气 实 空气 例
云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
气
液 固 气 液
液
液 液 固 固
固
固
有色玻璃、合金
2.分散系分类
（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
分散质粒子大小
d＜1nm
1nm＜d＜100nm
所属分散系 外观现象
胶 体
牛奶、豆浆、蛋白质胶体、 液溶胶： Fe(OH)3胶体、AgI胶体 固溶胶： 烟水晶、有色玻璃Fra bibliotek固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
气溶胶
雾
烟
白云
常见的胶体
烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、 果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、 有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。
胶体具有介稳定性的原因：（阅读P28科学视野） •原因一 ：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。
•（同种胶体粒子的电性相同，而同种电荷会相互排斥， 阻碍胶粒变大。）（主要）
•原因二：布朗运动。（次要）
④胶体聚沉
•方法一：加带相反电荷胶粒的胶体
•方法二：加电解质溶液
•方法三：加热
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的
D. ①②③④⑥
练习巩固 3．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢
氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失则这 种溶液应是（ D ）。 A.0.5mol/L硫酸镁 C.0.5mol/L氯化钾溶液 B. 蒸馏水 D.0.5mol/L盐酸
胶体的分类 根据分散剂的状态，胶体分为：
气溶胶：烟、云、雾
•原因： 胶体粒子对光线散射 •应用： 区分胶体和溶液
现学现用：你现在能解释以下生活现象吗？
光 线 透 过 树 叶 间 的 缝 隙 射 入 密 林 中
放 电 影 时 放 影 室 射 到 银 幕 上 的 光 柱
科学探究
（3）、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记 录实验现象。
过滤后的现象
•警示：是胶体粒子带电，胶体不带电。
•例如 ：
•Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸 附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
电泳
尽管胶粒带电，但整个胶体是电中性的
整 OH- ClCl Cl 个 Cl- Cl体 OH3+ 系 OHFe 3+ Fe 不 3+ Cl 3+ Fe Fe(OH) 3 Fe 带 Cl 3+ 电 3+ Fe Fe OH OH性 Cl - ClClOHCl Cl-
现象是 先沉淀后溶解 。 原因是 氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉， 。
后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸
（3）胶体应用
•豆浆里加盐卤或石膏制成豆腐
•手指不慎被划破用氯化铁溶液止血
•河流入海处易形成三角洲
•不同品牌蓝黑墨水不能混用
•工厂用静电除尘 •明矾净水
常见胶体及其应用
常见胶体 烟、云、雾 、有色玻璃、淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨 水、牛奶、血液、黄河水、大气中的飘尘、工厂废气 中固体悬物、矿山开采的粉尘、纺织厂或食品厂弥漫 于空气中的有机纤维或颗粒、纳米材料等 胶 体 的 分 类 液溶胶 气溶胶 固溶胶