(参考)2019年高一化学上学期周练试题(重点班,12

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高一第 3 次周考化学试卷(ZH)

安徽省怀远一中2019级高一年级第4次周考化学试卷考查范围：人教版化学必修1第1-3章、第4章第一节命题人：张慧(时间90分钟，满分100分，1班和2班)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．实验室检验SO2中混有CO2的装置如图所示。

下列说法正确的是()A．①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水B．②的主要作用是除去SO2C．③中观察到的现象是先有白色沉淀产生，当沉淀量达最大后再不断溶解D．该装置也可用于检验NO2中混有NO2．钌(Ru)是一种硬而脆的多价稀有金属，性质很稳定。

实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。

下列说法不正确的是()A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．启普发生器不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气3．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()两球分别浸没在溶液密度相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。

下列说法正确的是 ( )A ．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B ．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C ．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D ．右边球上出现红色物质；左边溶液的碱性增强5．磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( )A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3＋D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠6．将4.6 g 金属钠投入到足量水中，得a g 溶液；将4.8 g 金属镁投入到足量盐酸中，得b g 溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为()A．a＝b B．a>bC．a<b D．无法判断7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．向澄清石灰水中通入过量CO2气体，Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是() A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D．Ba2＋、HCO－3、NO－3、K＋9．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；②Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，下列说法正确的是()A．反应②中被还原与被氧化的离子个数之比是1∶2B．反应②中每2 mol Fe3＋参加反应，转移1 mol电子C．氧化性：Sn4＋>Ce4＋>Fe3＋D．氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋10．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲、乙中都是铝不足11．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。

2019-2020学年度高一化学上学期周练试题(重点班,12

——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高一化学上学期周练试题（重点班，12______年______月______日____________________部门化学（26-36班）本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1．把金属钠投入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是 ( )A．HCl B．Na2SO4 C．NaCl D．CuSO42．将4.6 g金属钠投入到95.6 g的水中，得到的溶液溶质的质量分数是 ( )A．4.6% B．7.6% C．8% D．10%3．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是 ( )A．钠熔化，浮在液面上四处游动 B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀 D．溶液中析出红色的铜4．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 ( )A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1=V2=V35．一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为 ( )A．1∶2∶1 B．1∶1∶2 C．4∶3∶5 D．6∶7∶146. 等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 ( )A．NaOH Na 2 CO 3 B．Na 2 CO 3C．Na 2 O 2 Na 2 CO 3 D．NaHCO 3 Na 2 CO 37. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 ( )A．常温下溶解度：Na2CO3 ＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3 ＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3 ＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成8. 向一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是( )A．1molNa2CO3 B．0.5molNa2CO3，0.5molNa2O2C．0.25molNa2CO3，0.75molNa2O2 D．0.75molNa2CO3，0.25molNa2O29. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

2019-2020学年高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(12)第二章第二节课时1氯气的性质 Word版含答

人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典（12）第二章第二节课时1氯气的性质1、下列有关氯气的说法不正确的是( ) A.是黄绿色的气体B.密度比空气小C.能溶于水D.有刺激性气味2、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报作事故有又情况; ②被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液处理过的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒; ④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩; ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; ⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤ 3、下列化合物中,不能通过单质间的化合直接制取的是( ) A.3FeClB.2CuClC.HClD.2FeCl4、用排饱和食盐水法收集到一集气瓶2Cl ,用该瓶2Cl 不能完成的实验是( ) A.探究2Cl 是否有漂白性的实验 B.探究2Cl 溶解于NaOH 的实验 C.探究2H 在2Cl 中燃烧的实验 D.探究铜丝在2Cl 中燃烧的实验5、下列实验现象的描述正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体6、下列关于新制氯水的叙述正确的是( )A.新制氯水中只含O2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.新制氯水放置数天后酸性减弱7、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是( )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是相同的8、下列实验装置能达到实验目的的是( )①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.仅①②B.仅①③C.仅②③D.仅①②④9、如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是( )A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H OC.装置C中发生反应为22D.装置B的现象是干燥处布条褪色,湿润处布条不褪色10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过一段时间其漂白效果会更好,其原因可能是( ) A.漂白粉被氧化B.漂白粉与空气中的2CO 、2H O 充分反应,生成了较多的HClOC.有色布条被空气中的氧气氧化D.漂白粉溶液中部分水蒸发,其浓度增大11、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是( ) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂内液的有效成分是22Na O12、下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A.漂白粉的有效成分是2Ca(ClO)和2CaCl B.漂白粉在空气中久置后会变质 C.漂白粉是由2Cl 与烧碱溶液反应制得的 D.在使用漂白粉时可配合浓盐酸共同使用13、氯水能使干燥的红色布条褪色。

2021年高一上学期化学周练试题(重点班12.27) 含答案

2021年高一上学期化学周练试题（重点班12.27）含答案本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1．把金属钠投入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是 ( )A．HCl B．Na2SO4C．NaCl D．CuSO42．将4.6 g金属钠投入到95.6 g的水中，得到的溶液溶质的质量分数是 ( )A．4.6% B．7.6% C．8% D．10%3．把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是 ( ) A．钠熔化，浮在液面上四处游动 B．有气体产生C．溶液中产生蓝色絮状沉淀 D．溶液中析出红色的铜4．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是( )A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1=V2=V35．一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为 ( )A．1∶2∶1 B．1∶1∶2 C．4∶3∶5 D．6∶7∶146. 等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 ( )A．NaOH Na 2 CO 3 B．Na 2 CO 3C．Na 2 O 2 Na 2 CO 3 D．NaHCO 3 Na 2 CO 37. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 ( )A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成8. 向一盛有22.4L（标准状况下）CO2和CO混合气体的密闭容器中投入1molNa2O2固体，用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里剩余固体的叙述正确的是( ) A．1molNa2CO3 B．0.5molNa2CO3，0.5molNa2O2C．0.25molNa2CO3，0.75molNa2O2 D．0.75molNa2CO3，0.25molNa2O29.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

第四章《物质结构元素周期律》测试题--高一上学期人教版(2019)化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共12题）1．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是() A ．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B ．水垢中的4CaSO ，可先转化为3CaCO ，再用酸除去C ．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效D ．用升华法分离碘和氯化铵的混合物2．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是A ．D 、H 、J 的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B ．A 、H 、J 的离子半径由大到小的顺序是A ＞J ＞HC ．G 元素的单质不存在同素异形体D ．I 在DB 2中燃烧生成两种化合物3．16O 、17O 、18O 是氧元素的三种核素，H 、D 、T 是氢元素的三种核素，N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16O 、17O 、18O 互为同素异形体B ．182H O 与162T O 的相对分子质量相同C ．氢的同位素与氧的同位素相结合，可得16种水分子D ．相同质量的162O 与182O 所含中子数之比为9 ： 104．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 35．N A 为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是A ．18gT 2O 中含有的质子数为10N AB ．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH -的数目为N AC ．25℃，101kPa ，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3N AD ．常温常压下，20mLNH 3和60mLO 2所含分子个数比不等于1℃36．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物D ．实验室用FeS 与稀盐酸反应制2H S ，也可用CuS 与稀盐酸反应制2H S7．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．100mL 0.11mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01N AC ．18g 2D O 中含有的质子数为10N AD ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数为N A8．Al—PMOF 其结构如图(分子式：C4H 9XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。

2019届高三上学期化学周周清试卷(一)

2019届高三上学期化学周周清试卷（一）制作人：王兴宏审核人：王兴宏说明：1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷（选择题48分）1．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的实验方法可用于分离A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠2.分类是化学学习和研究的常用手段。

下列关于物质分类的说法不正确的是A．已知：X+Y=H2O+盐，则X和Y不能是碱性氧化物和酸性氧化物之间的反应B．漂粉精、水玻璃、双氧水、盐酸都是混合物C．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1N AB．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有HSO4-总数为0.1N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A4．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是A．硅在自然界中既有游离态又有化合态B．SiO2＋3C高温SiC＋2CO↑中碳只做还原剂C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物5．下列说法正确的是A．向Na2SiO3溶液中通入适量SO2气体，有白色胶状沉淀生成，说明非金属性S>C B．取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，可以检验KClO3中的氯元素C．向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有CO32-或SO32-D．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，反应后溶液酸性增强6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．A消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O C．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣=NH3·H2OD．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-7．将5.12gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.08mol，这些气体恰好能被50mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为A.0.06molB.0.12molC.0.1molD.0.08mol8．饱和氯水中存在如下平衡：①Cl 2+H2O H＋+Cl－＋HClO；②HClO H＋＋ClO－，用饱和氯水分别进行下列实验，相应分析结论正确的是A．向氯水中加入CaCO3，氯水的漂白能力减弱B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-)+c(ClO-)=c(Na+)D．将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现两个颜色不同的圆环，说明此过程中和反应比氧化还原反应慢9．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2①2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2②下列说法正确的是A．反应①中还原产物只有SO2B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应C．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要1molO2D．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2N A10．元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

第二章海水中的重要元素——钠和氯测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共12题）1．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是A ．该装置中只存在两处错误B ．如果2MnO 过量，浓盐酸就可全部被消耗C ．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气D ．若要干燥氯气，可使用碱石灰2．下列关于漂白粉的叙述正确的是A ．漂白粉可用NaOH 制得B ．漂白粉的有效成分是()2Ca ClO 和2CaCl C ．漂白粉是由2Cl 与消石灰制得的纯净物D ．漂白粉暴露在空气中会变质失效3．下列有关Na 2O 和Na 2O 2的叙述中，正确的是A ．Na 2O 比Na 2O 2稳定B ．只用水来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2C ．Na 2O 、Na 2O 2分别与CO 2反应，产物相同D ．将足量的Na 2O 2比Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色4．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中，不正确的是A ．Na 2CO 3是白色粉末，NaHCO 3是细小的白色晶体B ．Na 2CO 3和NaHCO 3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C ．分别向Na 2CO 3和NaHCO 3的固体中加入少量水，均伴有放热现象D ．取a g Na 2CO 3和NaHCO 3的固体混合物充分加热，质量减少b g ，可测定出Na 2CO 3的质量分数5．下列关于物质的量浓度表述正确的是A ．在标准状况下，VL 氨气溶于1L 水配成密度为ρg/cm 3的氨水，该氨水的物质的量浓度为v 22.4v 1（）+mol/L B ．0.3mol/L 硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9molC ．将40g 氢氧化钠固体溶于1L 水中，物质的量浓度为1mol/LD ．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm 3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L6．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是A ．64gB ．32gC ．64g/molD ．32g/mol 7．下列关于物质的量浓度表述正确的是A ．0.2 mol/L Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 2-4总物质的量为0.6 molB ．将62g Na 2O 溶于水中，配成1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC ．用1 L 水吸收22.4L 氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD ．10g 98%的硫酸(密度为1.84g cm -3)与10ml 18.4 mol/L 的硫酸浓度相等8．实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

2019-2020年高一上学期周测化学试题

2019-2020年高一上学期周测化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 一．选择题（每题3分，共72分，每题只有一个正确答案）1．社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是( )A ．S 的漂白性B ． S 的还原性C ． SO 2的漂白性D ． SO 2的还原性 2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒3．已知X 、Y 、Z 、W(含同一元素)有如下图所示的转化关系，若X 是一种单质，W 为一种含氧酸，则X 不可能是( )X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2O WA ．N 2B ．C C ．SD ．Si4．一定条件下，将等体积的NO 和O 2的气体通入倒立于水槽中的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的( )A ．1/4B ．3/4C ．1/8D ．3/85．下列各物质(括号内物质为杂质) 的除杂质方案设计中，合理的是（） A ．NO (NO 2)：通入足量O 2充分反应 B ．CO 2(SO 2)：通过饱和Na 2CO 3溶液 C ．Na 2SO 3溶液(Na 2SO 4)：滴加适量的BaCl 2溶液 D ．Na 2CO 3固体(NaHCO 3)：充分加热 6、漂白粉在空气中易失效的原因是( )A 、CaCl 2 易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO ，HClO 见光易分解D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化7．将盛有12mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积是（）A ．1.2mLB ．2.4mLC ．4mLD ．1.2mL 或4mL8．我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。

2019-2020最新高一化学上学期周练10

——教学资料参考参考范本——2019-2020最新高一化学上学期周练10______年______月______日____________________部门（时量：50分钟，满分100分）一、选择题1、下列仪器常用于物质分离的是A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥2、化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气3、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。

下面所列物质中，贴错了标签的是A B C D物质的H2SO4(浓) C2H5OH (酒精) Hg(汞) NaCl 化学式危险警告标签4、下列离子检验的方法正确的是A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO2－45、下图所示的实验操作中，正确的是6、在粗盐提纯的实验中，蒸发时的正确操作是A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后，用玻璃棒搅拌C．等水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热7、将195g锌粉加入到2 molMO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A． M+ B．M2+ C． M3+ D．MO42-8、如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A．原子数相等 B．密度相等 C．质量相等D．摩尔质量相等9、下列说法正确的是( )A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol10、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。

2019-2020最新高一化学上学期周练6

A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
5．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）
A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH3
6.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是[ ]
8.用带火星的小木条靠近P，小木条复燃\在Q处接水槽可看到有气泡冒出
10.合理
【12答案】 Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO NaHCO3
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 反应生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大溶剂水的量减少
________________________________________________________________________。
若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，该晶体是________，反应的化学方程式为
________________ _，析出晶体的原因是：
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
3．钠应用于电光源上是由于（）
A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软 C．钠是一种强还原剂 D．钠燃烧发出黄色火焰
4．实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
13、欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。
欲除去的少量杂质
方NaHCO3

人教版高中化学必修一上学期高一化学周练(2).doc

高中化学学习材料唐玲出品新建二中2011—2012学年上学期高一化学周练（2）考查内容：第二节考试时间：2012-10-12相对原子质量：C:12 H:1 N:14 O:16 Na:23 Al ：27 K:39 Cl ：35.5 S:32 一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题5分，共50分。

）1．下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是（）A ．32gO 2所含的原子数目为N AB ．0.5molH 2O 含有的分子数目为1.5N AC ．05N A 个氯气分子的物质的质量是35.5gD ．1mol(NH 4)2CO 3含有的氢原子和氧原子的物质的量之比为4:32．用NA 表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．标准状况下，22.4LSO 3含有的氧原子数目为3 NAB ．25℃、101KP 时，44gCO 2中含有的原子数约为1.806×1024个 C ．通常状况下，1 NA 个CO 2分子占有的体积约为22.4L D ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的氧分子数为0.15 NA3．将标准状态下的a LH 2S(g)溶于1000g 水中，得到的氢硫酸密度为bg ·cm -3，则该氢硫酸的物质的量浓度是（）A ．1-L mol 224a ⋅ B ．1-L mol 17a 00224ab ⋅+ C ．1-L mol 00224ab ⋅ D ．1-L mol 17a002241000ab⋅+ 4．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A ．950mL ，111.2gB ．500mL ，117gC ．1000mL ，117gD ．任意规格，111.2g5．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（） A ．V n 6.5 mol -1 B ．6.5Vn mol -1 C ． V n 4.22 mol -1 D ．4.22Vn mol -16．下列叙述正确的是（）A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等质量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．有一种气体的质量是14.2g ，体积是 4.48升（标态下），该气体的摩尔质量是（） A ．28.4B ．28.4g ·mol -1C ．71D ．71g ·mol-18．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（） A ．密度比为11∶16 B ．分子数比为16∶11 C ．体积比为11∶16 D ．体积比为16∶119．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．该原子的摩尔质量是aN AB ． Wg 该原子的物质的量一定是mol aN WAC ．Wg 该原子中含有Wa个该原子 D ．由已知信息可得：aN A 12=10．等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A ．1：2：3B ．3：2：1C ．6：3：2D ．1：1：1二、填空题（共2题，每空5分,共计50分）11．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。

2019-2020年高一上学期周练化学试卷(9.25) 含解析

2019-2020年高一上学期周练化学试卷（9.25）含解析一、选择题1．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（）A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁D．验证苯中是否有碳碳双键2．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．3．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2N A4．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 molL﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A6．已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b molL﹣1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（）A．若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y N AB．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1﹣a）D．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.37．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl8．下列叙述正确的是（）A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）中所含的中子数为9N A②常温常压下，6.4gCu与40ml10molL﹣1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2N A③1.6g甲烷中含有的C﹣H键数目为0.1N A④某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0×10﹣6N A个H+⑤7.8g 中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑥20g氖气中所含的原子数目为N A⑦25℃时，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01N A⑧含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为1molL﹣1．A．①②⑦ B．④⑥C．③⑤⑧ D．②③⑤⑥10．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A11．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得氨水溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系式中不正确的是（）A．w=B．ρ=C．c=D．w=12．将含有0.1molSiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L气体（标准状况），后者可得到6.72L气体（标准状况），则参加反应的n（HCl）与n（NaOH）之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：113．下列说法正确的是（）A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N AB．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．常温时，浓度均为0.01mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.02mol/LD．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变14．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A15．对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（）A．①④必须加热B．②③必须隔热C．①②必须用指示剂D．③④必须用催化剂16．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣B．l.0 molL﹣1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I﹣、Cl﹣C．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣D．在c（OH﹣）/c（H+）=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+18．在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为a gcm﹣3的氨水b g，物质的量浓度为c molL﹣1，则溶于水中的氨气的体积是（）A．B．C．D．19．下列说法中正确的是（）A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g20．下列属于物理变化的是（）A．氯气溶于水B．食物变质C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．光合作用二、非选择题21．二氧化硫和氮氧化物（NO x）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．（1）石灰石﹣石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO42H2O）．某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到吨石膏．（2）用CH4催化还原NO x，主要产物为N2与CO2．现有1L NO x（含NO2、NO），用CH4将其还原成N2，消耗同温同压下的CH4 0.4L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为．（3）乙二酸（H2C2O4）的制备有如下反应：C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O，C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O，该反应产生的NO x用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NO x中n（NO2）：n（NO）=2：1，且NO x的吸收转化率为90%．每生产9kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？（4）用碱液吸收法处理某工业尾气（含NO x：NO、NO2和N2O4）的反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．当N2O4体积分数为0.2时，处理1mol该NO x，计算生成NaNO3和NaNO2的物质的量（x可作为已知条件使用）．22．黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.3360molL﹣1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．已知：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②SO2+2Fe3++2H2O→SO42﹣+2Fe2++4H+③MnO4﹣+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O（1）样品中FeS2的质量分数是．（2）煅烧1000t该黄铁矿生产出997.9t硫酸铵，若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为．（3）为使黄铁矿充分燃烧，工业上使用过量空气（设空气中O2的体积分数为0.200），当空气过量20%时，煅烧后气体中SO2的体积分数是多少？（4）若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO3．把出口气体送进吸收塔，用质量分数为0.980的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为0.200的SO3）．计算吸收103 m3出口气体（已折算为标准状况）所需要质量分数为0.980的硫酸的质量．2016-2017学年河北省保定市定州中学（承智班）高一（上）周练化学试卷（9.25）参考答案与试题解析一、选择题1．下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（）A．喷泉实验B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁D．验证苯中是否有碳碳双键【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NO与水不反应，且不溶于水；B．试管口应向下倾斜；C．氢氧化亚铁易与空气中氧气反应而变质；D．苯与溴水和酸性高锰酸钾都不反应．【解答】解：A．NO与水不反应，且不溶于水，不能形成喷泉，故A错误；B．为防止试管炸裂，应将试管口应向下倾斜，故B错误；C．氢氧化亚铁易与空气中氧气反应而变质，应在氯化亚铁的溶液中滴加几滴苯，并将滴管插入到液面以下，故C错误；D．加入溴水和酸性高锰酸钾，观察现象，如苯与溴水和酸性高锰酸钾都不褪色，说明不反应，则苯中不含碳碳双键，可达到实验目的，故D正确．故选D．【点评】本题考查实验方案的评价，题目难度中等，注意根据物质的性质解答该类题目．2．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】令溶液体积都为1L，计算出两种硫酸溶液的质量，混合后的硫酸溶液质量为两种硫酸溶液的质量之和，再利用密度计算混合后的体积，根据混合后硫酸的物质的量为原两种硫酸溶液中硫酸的物质的量计算浓度．【解答】解：令溶液体积都为1L，则混合后硫酸溶液的质量为1000ml×ρ1g/ml+1000ml×ρ2g/ml=1000（ρ1+ρ2）g．所以混合后的硫酸溶液的体积为=1000×ml=L．令混合后的物质的量浓度为c，则：1L×C1 mol/L+1L×C2 mol/L=L×c解得，c=．故选：D【点评】考查物质的量浓度计算，难度中等，灵活运用公式，计算混合后溶液的体积是关键．3．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据n=计算物质的量=1mol，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算；B、乙烯和环丁烷最简式相同为CH2；C、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数；D、常温常压下，不能用22.4L/mol来计算氯气的物质的量．【解答】解：A、依据n=计算物质的量=1mol，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算，混合气体中含有的氧原子数为2N A，故A正确；B、乙烯和环丁烷最简式相同为CH2，28gCH2所含的碳原子数=×1×N A=2N A，故B正确；C、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×N A=6N A，故C正确；D、常温常压下，不能用22.4L/mol来计算氯气的物质的量，故D错误．故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．4．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 molL﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，根据亚铁离子和碘离子的物质的量计算出转移的电子数；B．硫酸钾中阳离子为硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；D．丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6．【解答】解：A．1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3N A，故A错误；B．2 L 0.5 molL﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2N A，故B错误；C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3N A，故C错误；D．42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氢原子的个数为6N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．．．．．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．应先加盐酸排除干扰离子；B．少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，先氧化碘离子生成碘单质，向上层溶液中滴加KSCN溶液，不变色，则亚铁离子未被氧化；C．久置的Na2O2粉末，可能混有碳酸钠，二者均与盐酸反应生成气体；D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面使其不滴落．【解答】解：A．检验硫酸根离子应先加盐酸排除干扰离子，则加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成的白色沉淀可能为AgCl，不能确定是否含SO42﹣，故A错误；B．由现象可知，上层溶液不变红，下层溶液紫红色，则少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，先氧化碘离子生成碘单质，向上层溶液中滴加KSCN溶液，不变色，则亚铁离子未被氧化，然后再向上层溶液中滴加溴水，溶液变红，则说明溴水氧化亚铁离子，所以氧化性为Br2＞Fe3+＞I2，故B正确；C．久置的Na2O2粉末，可能混有碳酸钠，二者均与盐酸反应生成气体，则加盐酸生成无色气体，不能说明是否变质，故C错误；D．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，因生成的氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面使其不滴落，故D正确；故选BD．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、氧化还原反应机氧化性比较、物质性质等，把握化学反应原理及物质的性质为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．6．已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b molL﹣1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（）A．若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y N AB．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1﹣a）D．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．【分析】A．Fe可能被氧化为Fe3+，也可能被氧化为Fe2+；B．金属全部溶解，Fe可能以Fe2+形式存在；C．反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起氧化剂的硝酸生成NO，体现酸性作用的硝酸生成硝酸盐，表示出Cu、Fe的物质的量，根据氮元素守恒计算起酸性，根据电子转移守恒计算起氧化剂作用的硝酸，可得参加反应硝酸总量，再结合反应中硝酸可能有剩余解答．D．根据氮原子转移守恒计算起氧化剂作用的硝酸，计算硝酸总物质的量，反应中还有一部分硝酸显示了酸性，据此解答．【解答】解：A．Fe可能被氧化为Fe3+，也可能被氧化为Fe2+，反应中转移的电子数目不一定为2y N A，故A错误；B．金属全部溶解，Fe可能以Fe2+形式存在，不一定含有Fe3+，故B错误；C．反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起氧化剂的硝酸生成NO，体现酸性作用的硝酸生成硝酸盐，n（Cu）=ay mol，n（Fe）=（1﹣a）y mol，体现酸性作用的硝酸物质的量=3[Fe（NO3）3]+2[Cu（NO3）2]=3y（1﹣a）+2yamol，作氧化性的硝酸，得到的电子等于Fe、Cu失去的电子，由于NO是唯一的还原产物，所以作氧化性的硝酸为mol，所有硝酸的总量为mol+3y（1﹣a）+2yamol=4y（1﹣），由于硝酸还可能有剩余，故b×0.05≥4y（1﹣），故b≥80y（1﹣），故C正确；D．NO的物质的量==0.015mol，故体现氧化性的硝酸为0.015mol，若b=0.3，参加反应硝酸的最大物质的量=0.05L×0.03mol/L=0.015mol，反应中部分硝酸显示了酸性，故硝酸的物质的量应大于0.015mol，显然不成立，故D错误，故选C．【点评】本题考查混合物计算、化学方程式计算，注意利用电子转移与原子守恒的应用，难度中等．7．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl【考点】硝酸的化学性质．【分析】警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．【解答】解：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B正确；C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选：B．【点评】本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键．8．下列叙述正确的是（）A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．【分析】A、阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1；B、摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、气体摩尔体积的概念，单位物质的量的物质所具有的体积．【解答】解：A、单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数阿伏伽德罗常数，故A 错误；B、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D、标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占有的体积，故D错误．故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，注意气体摩尔体积的概念，本题难度不大．9．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）中所含的中子数为9N A②常温常压下，6.4gCu与40ml10molL﹣1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2N A③1.6g甲烷中含有的C﹣H键数目为0.1N A④某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0×10﹣6N A个H+⑤7.8g 中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑥20g氖气中所含的原子数目为N A⑦25℃时，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01N A⑧含N A个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为1molL﹣1．A．①②⑦ B．④⑥C．③⑤⑧ D．②③⑤⑥【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①求出17g甲基（﹣14CH3）的物质的量，然后根据甲基中含8个中子来分析；②铜只有与浓硝酸反应才产生NO2分子；③求出1.6g甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含有的4条C﹣H键来分析；④pH=6的纯水中氢离子的浓度为10﹣6mol/L；⑤苯中不含碳碳双键；⑥氖气由氖原子构成；⑦溶液体积不明确；⑧过氧化钠溶于水后生成氢氧化钠．【解答】解：①17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，而甲基中含8个中子，故1mol甲基中含8N A个中子，故错误；②铜只有与浓硝酸反应才产生NO2分子，当硝酸变稀时生成NO，故生成的二氧化氮分子个数小于0.2N A个，故错误；③1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而甲烷中含有的4条C﹣H键，故0.1mol甲烷中含0.4N A 条C﹣H键，故错误；④pH=6的纯水中氢离子的浓度为10﹣6mol/L，故1L水中含有1.0×10﹣6N A个H+，故正确；⑤苯不是单双键交替的结构，故不含碳碳双键，故错误；⑥氖气由氖原子构成，故20g氖气中含有的氖原子的物质的量为1mol，故个数为NA个，故正确；⑦溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故错误；⑧过氧化钠溶于水后生成氢氧化钠，故所得的是氢氧化钠溶液，故错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．10．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子．【解答】解：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（﹣0）×0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为N A，故A错误；B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13N A，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况．11．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得氨水溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系式中不正确的是（）A．w=B．ρ=C．c=D．w=【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．根据c=计算w；B．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，由ρ=计算溶液的密度；C．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，根据c=计算溶液物质的量浓度；D．溶液质量分数=×100%．【解答】解：A．根据c=得w==，故A正确；B．VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为L，所以溶液的密度为=g/mL，故B错误；C．溶液体积为L=L，氨气的物质的量浓度c==mol/L，故C正确；D．溶液质量分数=×100%=×100%=，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的量、物质的量浓度、质量分数、密度等之间的换算，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，计算量较大，难度中等．12．将含有0.1molSiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前者可得到11.2L气体（标准状况），后者可得到6.72L气体（标准状况），则参加反应的n（HCl）与n（NaOH）之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】混合物与足量NaOH溶液反应生成氢气的物质的量为=0.5 mol，混合物与足量盐酸反应生成氢气的物质的量为=0.3 mol，而混合物中只有铝能与盐酸反应，由此可求出n（Al）=0.2 mol，硅、铝均能与NaOH溶液反应且铝与NaOH溶液反应放出的氢气也是0.3 mol，故Al与NaOH溶液反应放出的氢气是0.2 mol，由此可求出n（Si）=0.1 mol．铝完全反应消耗0.6 mol HCl，三种物质与NaOH溶液反应，消耗0.6 mol NaOH，故n （HCl）：n（NaOH）=1：1．【解答】解：混合物与足量NaOH溶液反应生成氢气的物质的量为=0.5 mol，混合物与足量盐酸反应生成氢气的物质的量为=0.3 mol，而混合物中只有铝能与盐酸反应，由此可求出n（Al）=0.2 mol，硅、铝均能与NaOH溶液反应且铝与NaOH溶液反应放出的氢气也是0.3 mol，故Al与NaOH溶液反应放出的氢气是0.2 mol，由此可求出n（Si）=0.1 mol．铝完全反应消耗0.6 mol HCl，0.1molSiO2需要0.2mol的NaOH、0.2 mol铝需要0.2mol 的NaOH、硅0.1 mol需要0.2mol的NaOH，所以混合物共需0.6mol的氢氧化钠，所以参加反应的n（HCl）与n（NaOH）之比为1：1，故选：A．【点评】本题考查铝与硅与强碱与强酸反应的原理，其中铝和硅都与氢氧化钠反应产生氢气，而盐酸只与铝反应产生氢气，根据两者产生气体的体积差量，分别求出铝和硅，再结合方程计算，有一定的难度．13．下列说法正确的是（）A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1N AB．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．常温时，浓度均为0.01mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.02mol/LD．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；水的电离；电解原理；离子浓度大小的比较．【分析】A．计算物质的量，结合离子晶体的构成判断；B．阳极铜被氧化，不能生成氧气；C．根据物料守恒判断；D．浓硫酸溶于水放热．【解答】解：A．Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，7.8克Na2S和Na2O2的固体的物质的量为0.1mol，Na2O2的固体中阴离子为O22﹣，则阴离子数目为0.1N A，故A正确；B．阳极铜被氧化，不能生成氧气，为铜的精炼，阳极铜被氧化，阴极析出铜，故B错误；C．浓度均为0.01mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.01mol/L，故C错误；D．浓硫酸溶于水放热，K W增大，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及晶体、电解、水解以及水的电离等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，易错点为C，注意物料守恒的运用，难度中等．14．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．【解答】解：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N A，故A正确；B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2N A，故B错误；C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误；D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N A，故D错误；故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B 为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．15．对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是（）A．①④必须加热B．②③必须隔热C．①②必须用指示剂D．③④必须用催化剂【考点】中和滴定；乙烯的实验室制法；中和热的测定；乙酸乙酯的制取．。

【2019-2020】高一化学上学期周练4

教学资料参考范本【2019-2020】高一化学上学期周练4撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________（时量：50分钟，满分100分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分）1. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、H＋C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋2.下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl—、K+、SO42—、CO32—B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HSO3—、SO42—C．含有大量OH—的溶液中：NH4+、NO3—、SO42—、CO32—D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42—、NO3—3.在某透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A.K+ 、 Na+ 、 HSO3-、 Cl-、B. Ba2+、 MnO4—、K+、NO3—C.NH4+ 、 K+ 、 Cl- 、 OH-D. K+、 Na+、Cl- 、 S2-4.能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有A．氢氧化钠溶液与醋酸反应B．氢氧化铜与硫酸反应C．氢氧化钡与硫酸反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应5．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．NaHCO3溶液与盐酸，NaHSO4溶液与盐酸D．小苏打与硝酸反应，小苏打与盐酸6.下列反应的离子方程式错误的是A.往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH－=HCO3－B.碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 + 2H+ = H2O + CO2↑+ Ca2+C.铁粉和稀硫酸： Fe + H2SO4 == Fe2++ H2↑+SO42-D.碳酸氢钠和稀硫酸反应： HCO3-+H+=CO2↑+H2O7.下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ ＝Ca2+ + 2H20 B．碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+＝2Na+ + H2O + CO2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O + BaSO4↓D. 氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O 8．下列说法下列正确的是 A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水9．下列说法中不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。