高考总复习同步训练：第8章 第22讲 弱电解质的电离
第22讲弱电解质的电离平衡-2023年高考化学一轮复习”四点“卓越讲义2
第22讲 弱电解质的电离平衡 （精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1．古诗词是我国传统文化的瑰宝。
下列诗词解读不正确的是A ．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用B ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而进行淘洗分离C ．“章山之铜，所谓丹阳铜也。
今有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大，熔点低D ．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是弱电解质 2．下列事实中一定不能证明CH 3COOH 是弱酸的是 ①常温下某CH 3COONa 溶液的pH=8 ①用CH 3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗①等pH 等体积的盐酸、CH 3COOH 溶液和足量锌反应，CH 3COOH 放出的氢气较多 ①pH=1的CH 3COOH 溶液和pH=13的KOH 溶液等体积混合，溶液呈酸性 ①CH 3COONa 和稀H 3PO 4反应，生成CH 3COOH ①pH=1的CH 3COOH 溶液稀释至100倍，pH ＜3①10 mL 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 恰好与10 mL 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液完全反应 A ．①①B ．①①C ．①①①D ．①①①①3．已知：NH 2OH 、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸。
25①时，将10mL 浓度均为0.1mol·L -1的NH 2OH 。
苯酚两种溶液分别加水稀释的曲线如图所示，V 是溶液体积(mL)。
pOH=-lgc(OH -)。
下列说法正确的是A ．曲线m 为NH 2OH 溶液加水稀释的曲线B ．lgV=1时，水的电离程度：NH 2OH>苯酚C ．同浓度同体积的NH 2OH 和苯酚混合后溶液显酸性D ．电离常数：K b (NH 2OH)>K a (苯酚)4．次磷酸(32H PO )是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH 完全反应后生成22NaH PO ，下列叙述错误的是A ．22NaH PO 的水溶液加水稀释，()()32+c H PO c H 增大B ．32H PO 溶液中存在电离平衡：+-2322H PO H PO +HC ．22NaH PO 溶液中：()()()()+--+22c Na>c H PO >c OH >c HD ．22NaH PO 溶液中存在：()()()()--++22c H PO +c OH =c H +c Na5．下列说法正确的是A ．已知室温时()-5Ka HA =10，则室温时0.001mol/LNaA 溶液的pH 约为9B ．加水稀释2H A 溶液，水电离出的()()+-c H c OH ⋅保持不变C ．向明矾溶液中逐滴滴入()2Ba OH 溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，所得溶液中离子浓度关系有：()()()()+-+2K >c AlO >c OH >c H -D ．常温下，向含30.lmolCH COOH 的溶液中加入amol NaOH 固体，反应后溶液中()()-33c CH COOH =c CH COO ，则溶液显碱性(醋酸的电离常数-5Ka=1.7510⨯)6．室温下，通过下列实验探究H 2C 2O 4溶液的性质：下列说法正确的是A ．H 2C 2O 4的K a1约为10-2B ．实验2溶液pH 由2到4的过程中水的电离程度不断减小C ．实验2所得溶液中继续加KOH 溶液至溶液呈中性：c(K +)>2c(-24HC O )+c(2-24C O ) D ．实验3中酸性KMnO 4溶液褪色证明H 2C 2O 4具有漂白性7．常温下，将0.1mol·L -1NaOH 溶液分别滴加到0.1mol·L -1HA 溶液和HB 溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH 的变化关系如图所示，已知pK a =-lgK a 。
高考总复习同步训练：第8章第22讲弱电解质的电离0001
咼考总复习同步训练1.仅能在水溶液中导电的物质是 ( )A . NaOH C . CH 3CH 2OH能在水溶液中导电。
答案：D2 .在新制的氯水中加入少量 CaCO 3粉末，下列说法正确的是()pH 增大，C 「浓度减小 pH 减小，C 「浓度增大pH 增大，HCIO 浓度增大 pH 减小，HCIO 浓度减小 解析：在新制的氯水中存在如下平衡：CI 2 + H 2O===H + + CI - + HCIO ，加入CaCO 3后：CaCO 3+ 2H +===Ca 2 + + H 2O + CO 2f 使上述平衡向右移动，CI -、HCIO 的浓度增大，H +浓度减小，pH 增大，综上所述, 答案为C 项。
答案：C3 .已知相同条件下，HCIO 的电离常数小于 H 2CO 3的第一级电离常数(K aI )。
为了提高氯水中HCIO 的 浓度，可加入()B . CaCO 3(s) D . NaOH(s)解析：氯水中存在的平衡是： CI 2 + H 2O —^HCI + HCIO ，加入HCI , c(H +)、c(CI -)增大，平衡左移, c(HCIO)减小；加水，平衡右移，但体积增大使c(HCIO)减小；加入 CaCO 3,只与HCI 反应而不与 HCIO反应，平衡右移，c(HCIO)增大；NaOH 与HCI 、HCIO 均反应，c(HCIO)减小。
答案：B4 .下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A •电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B •电离平衡常数(K)与温度无关解析：电离平衡常数只和温度有关； K 表达弱电解质的电离能力，它越大，表示弱电解质越易电离,反之，越难电离。
NaHSO 4 NaHCO 3解析：NaOH 、NaHSO 4在熔融状态下也能导电;CH 3CH 2OH 是非电解质；NaHCO 3受热易分解，它只A . HCI C . H 2OC .不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D .多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为: K I <K 2<K 3答案：A5.关于浓度均为0.1 mol L- 1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A . C(NH4 ):③沁B .水电离出的C(H+):②＞◎C •①和②等体积混合后的溶液:D •①和③等体积混合后的溶液: C(H +)= C(OH「)+ C(NH3 H2O) + —— + C(NH4 )> C(CI )> C(OH )> C(H )解析：B项，盐酸为强酸，氨水为弱碱，同浓度时盐酸比氨水对水的电离抑制程度大。
2012年化学高考第一轮总复习课件第八章第22讲弱电解质的电离
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物 理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反 应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶 液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下 列示意图中，能正确表示用NH3· H2O溶液滴 定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的 是( )
【解析】 HCl为强电解质，HAc为弱电解质， 滴加的NH3· H2O为弱电解质，先与HCl反应，生 成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增 大，溶液被稀释，所以电导率下降。 当HCl被 中和完后，继续与弱电解质HAc反应，生成强电 解质NH4Ac，所以电导率增大。HCl与HAc均反 应完后，继续滴加弱电解质NH3· H2O，电导率变 化不大，但因为溶液被稀释，故电导率有下降趋 势。 【答案】 D
C． CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D．常温下，pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液 的 pH<7
【答案】
B
技巧点拨 分析电离平衡时要注意防止把平衡移动的方 向和平衡混合物中各组分的浓度变化绝对一 致起来，如稀释弱电解质溶液时，平衡向电 离列原理：平衡向“减弱” 这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消” 或“超越”这种改变。
二、弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 在一定条件(如温度、压强)下，当________ 电解质 ____________ 电离成离子 的速率和_________________ 离子结合成电解质 _____ 的速率相等时，电离过程就达到了平 分子 衡。平衡建立过程如图所示。
2．电离平衡的特征 (1)动：______ 动态 平衡。 (2)等：v分子化＝v离子化。 (3)定：条件一定时，溶液中各种粒子的浓度保 持______ 不变 。 (4)变：外界条件发生变化，电离平衡也要发生 ______ 改变 。
2023年高考化学总复习第一部分考点梳理第八章水溶液中的离子平衡微专题22 电解质溶液图像分析
微专题○22电解质溶液图像分析【知识基础】1．与水电离平衡相关的图像不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化曲线A、C、B三点所示溶液[c(H＋)＝c(OH－)]均呈中性，升高温度，K w依次增大。
直线AB 的左上方区域所示的溶液[c(H＋)<c(OH－)]均为碱性溶液，右下方区域所示的溶液[c(H ＋)>c(OH－)]均为酸性溶液。
注意：水的电离过程吸热，温度越高，K w越大。
K w只与温度有关，与溶液的酸碱性变化无关。
水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。
2．中和滴定过程中pH－V图像25 ℃时，以向20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：0.05 mol·L－1，A－＋H2O⇌HA＋OH－，则c(HA)≈c(OH－)＝10−4.5 mol·L−1，c(A−)＝0.05 mol·L −1 −10−4.5mol ·L−1≈0.05 mol ·L −1，K h (A－)＝c (HA )·c (OH −)c (A −)＝10−4.5×10−4.50.05＝2×10－8，则K a (HA)＝K w K h (A −)＝10−142×10−8＝5×10−7。
3．分布分数图像分布分数图像一般是以pH 为横轴、分布分数(组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵轴的关系曲线，以草酸H 2C 2O 4为例，含碳元素的各组分分布分数(δ)与pH 的关系如图所示。
曲线含义分析：随着pH 的逐渐增大，溶质分子的浓度逐渐减小，酸式酸根离子浓度先逐渐增大后逐渐减小，酸根离子浓度逐渐增大，所以δ0表示H 2C 2O 4、δ1表示HC 2O 4−、δ2表示C 2O 42−。
特殊点的应用：对于物种分布分数图像，一般选择“交点”处不同微粒的等浓度关系，代入电离常数公式计算各级电离常数。
2022年高考化学总复习：弱电解质的电离平衡
2022年高考化学总复习：弱电解质的电离平衡复习目标 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物；弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外因对电离平衡的影响以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力K a加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大(1)当氨水电离处于平衡状态时，c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)(×)错因：弱电解质的电离程度很小，只有少部分电离。
(2)强电解质都是离子化合物(×)错因：许多共价化合物如强酸、氯化铝等都是强电解质。
(3)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)错因：0.1mol·L－1CH3COOH加水稀释，醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均减小。
(4)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大(×)错因：温度不变时，向溶液中加入弱电解质，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。
第22讲 弱电解质的电离-2021年高考化学复习考点360°精讲精练(新高考专用)
第22讲弱电解质的电离1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数（K a、K b）进行相关计算。
知识点一强电解质和弱电解质1．常见强电解质（1）强酸：____、____、____、____、____、________（2）强碱：_____、_____、_____、______（3）大多数盐：__________除外（4）金属氧化物：如Na2O、Al2O3等2．常见弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和_____3．电解质溶液的特点（1）强电解质：不含溶质分子，含溶剂分子（2）弱电解质：溶质分子和溶质离子共存【典例1】0.01mol/L 醋酸溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH＝4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）______。
（2）乙取出10mL0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH＝b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是______（用“等式”或“不等式”表示）。
（3）丙取出10mL0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”）______。
（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH，发现0.1mol/L醋酸钠溶液的pH为12，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）______。
（5）戊将pH＝3醋酸和盐酸，各取10mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）______。
高考总复习同步训练：第8章 第22讲 弱电解质的电离
C．pH增大，HClO浓度增大
D．pH减小，HClO浓度减小
解析：在新制的氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑使上述平衡向右移动，Cl－、HClO的浓度增大，H＋浓度减小，pH增大，综上所述，答案为C项。
1．仅能在水溶液中导电的物质是()
A．NaOHB．NaHSO4
C．CH3CH2OHD．NaHCO3
解析：NaOH、NaHSO4在熔融状态下也能导电；CH3CH2OH是非电解质；NaHCO3受热易分解，它只能在水溶液中导电。
答案：D
2．在新制的氯水中加入少量CaCO3粉末，下列说法正确的是()
A．pH增大，Cl－浓度减小
13．用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL；
(4)当三者c(H＋)相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。反应所需时间的长短关系是________。
答案：B
4．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()
A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离平衡常数(K)与温度无关
高考化学一轮复习 第8章 第22讲《弱电解质的电离》练习1-人教版高三全册化学试题
第八章第22讲弱电解质的电离一、单项选择题1．在0.1 mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是( )①酸性增强，pH减小②醋酸的浓度减小③c(H＋)变小④c(CH3COO－)变小A．①④ B．②④C．①③ D．②③【答案】A2．下列说法不正确．．．的是( )A．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．氨气的水溶液能导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒的直径大小【答案】B3．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．升高溶液的温度【答案】B【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOH H＋＋CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a＋1)，B项正确；加入等体积0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H＋)，溶液的pH减小，C项错误；升高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H ＋)增大，溶液的pH减小，D项错误。
4．(2015佛山调研)下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是( )A．酒精B．Cl2C．SO2D．NH4NO3【答案】C5．(2015青岛检测)下列叙述中因果关系成立的是( )A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因为加热后纯水的pH<7，所以升温可使水呈酸性D．因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应【答案】D6．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
2020高考化学一轮复习同步训练：弱电解质的电离
弱电解质的电离1．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度等不同时，其导电能力也不同D．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质答案：D2．下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是( )A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了B．弱电解质的电离达到平衡状态，说明分子的消耗速率和离子的生成速率相等C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动答案：D3．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色＋＋In －(黄色) ΔH＞0，在含有HIn的水溶液中，某同学加入以下物质能使溶液显黄色的是( )①NaOH②HCl③NaCl④Na2O ⑤Na2CO3⑥NaHSO4⑦SO2⑧NH3A．①⑤⑥⑧B．①④⑤⑧C．②⑥⑦ D．②③⑥⑦答案：B4．根据下列(均在同温同压下测定)A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HXC．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY答案：B5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是( ) A．两烧杯中参加反应的锌粒等量B．反应开始时产生H2的速率相等C．反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)大D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大答案：C6．在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH33COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)增大，电离程度增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，电离程度增大C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，电离程度增大D ．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小 答案：C7．室温下，向a mol/L 氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是( ) A ．pH 逐渐减小B ．c ＋4c－增大C ．水的电离程度会不断增大D ．K w 不变答案：C8．下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A ．向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c＋c3减小B ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度C ．稀醋酸中加入少量NaOH 固体，溶液的导电性增强D ．向醋酸中加入氨水至中性，溶液中c ＋4c3COO－＞1答案：C9．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大 D ．溶液中c3COO－c 3c－不变答案：D10．HClO 4、H 2SO 4、HCl 和HNO 3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
高考化学总复习检测：8.1弱电解质的电离
课时限时检测(二十三)弱电解质的电离(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是()A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．CaCO3的水溶液导电性差，说明CaCO3为弱电解质C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电【解析】强酸是强电解质，但属于共价化合物，A错；CaCO3溶解度小，但溶于水的CaCO3完全电离，CaCO3属于强电解质，B错；SO3属于非电解质，C错；共价化合物熔化不电离，一般不导电。
【答案】 D2．室温下，往0.001 mol·L－1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。
现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是()A．往溶液中滴入0.2 mol·L－1的氨水B．往溶液中加入NH4Cl晶体C．往溶液中加入CH3COONa固体D．往溶液中加入NaOH固体【解析】NH3·H2O NH＋4＋OH－，滴入酚酞呈现粉红色，说明氨水的pH在8～10之间。
加入0.2 mol·L－1的氨水，氨水浓度增大，c(OH－)增大，红色变深；加入NH4Cl，c(NH＋4)增大抑制了氨水的电离，c(OH－)减小颜色变浅；加入CH3COONa固体，CH3COO－水解产生OH－，c(OH－)增大，红色变深；加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c(OH －)变大，红色变深。
【答案】 B3．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是()①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH＋4数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强⑥c(NH＋4)c(NH3·H2O)增大A．①②③B．①③⑤C．①③⑥D．②④⑥【解析】氨水加水稀释，电离程度增大，则c(NH3·H2O)减小，NH＋4数目增多，①对，②错，③对；溶液中n(OH－)增大，但c(OH－)减小，④错；溶液稀释时c(NH＋4)、c(OH－)均减小，溶液导电性减弱，⑤错；根据K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )，则c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )＝K bc (OH －)，由于温度不变，K b 不变，而c (OH －)减小，则c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )增大，⑥对。
高考化学总复习 第8章 第2讲 弱电解质的电离
CH3COO－＋H＋达到平衡后，加入冰醋酸，平衡右移， 但［CH3COOH］增大。加水稀释时，平衡右移，但 ［H＋］减小。
1.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
（
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
）
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应， CH3COOH放出的氢气较多
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，
溶液中既有离子又有分子。 变：条件改变，平衡发生移动。
3. 影响因素
内因：电解质本身的性质。 外因： （1）温度：温度越高，电离程度越大，因电离是 吸热 反应。 （2）浓度：浓度越大，电离程度 越小 。在稀释溶液时， 电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
＋
答案：A
1－3.（2011· 山东高考）室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液 中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 ［CH3COO－］ B.溶液中 不变 ［CH3COOH］· ［OH－］ C.醋酸的电离程度增大， ［H ］亦增大 D.再加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液 pH＝7
一举双得的课前预案
第 8 章
第 2 讲
一气贯通的课堂学案
一卷冲关的课后练案
一、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的建立 在一定条件（如温度、浓度）下，当 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等，溶液中各分子和离子 的浓度都 保持不变 时，电离过程就达到了平衡状态。
电离平衡建立过程如下：
2. 特点 逆：弱电解质的电离是一可逆过程。 等：v电离＝v分子化≠0。 动：电离平衡是一种动态平衡。
－ ［ F ］ － 移， ［HF］增大，但增大的程度不如 F ，则 增大； ［HF］ －
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练22 弱电解质的电离 含答案
考点规范练22弱电解质的电离(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列电离方程式中正确的是()。
A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++S O42-B.次氯酸电离:HClO ClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2O H3O++F-Cl溶于水:N H4++H2O NH3·H2O+H+答案:C解析:NaHSO4是强电解质,溶于水后能完全电离,电离方程式应使用“”,A项错误;HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”,B项错误;NH4Cl溶于水的电离方程式是NH4Cl N H4++Cl-,D项错误。
2.(2020天津卷)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是()。
A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则K a(HCOOH)>K a(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则K sp(FeS)>K sp(CuS)L-1 Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 mol·L-1答案:A解析:根据“越弱越水解”,相同浓度的HCOONa和NaF的溶液,pH大的水解程度大,对应的酸的K a 小,A项错误;相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后,pH约为4.7,溶液中主要存在两个平衡:CH3COOH CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,因为溶液显酸性,所以以CH3COOH的电离为主,故离子浓度:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B项正确;FeS加入稀硫酸中,H+使FeS沉淀溶解平衡右移,FeS逐渐溶解,而CuS不能发生此现象,说明K sp(FeS)>K sp(CuS),C项正确;1mol·L-1Na2S溶液中存在S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-,根据物料守恒可得c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1,D项正确。
高二化学必修同步练习弱电解质的电离
2019高二化学必修同步练习弱电解质的电离大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的2019高二化学必修同步练习，希望对大家有帮助。
1.下列电离方程式中，错误的是( )A.Al2(SO4)3====2Al3++3B.HF H++F-C.HI H++I-D.Ca(OH)2 Ca2++2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。
Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2为强电解质。
书写电离方程式用====，HF为弱电解质，书写电离方程式用。
故答案为C、D。
答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )A.自来水B.0.5 molL-1 盐酸C.0.5 molL-1醋酸D.0.5 molL-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。
在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大；向HCl 中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大；向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。
答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+ )c(OH-)的操作是( )A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH-)B项中加热使电离平衡右移，c(H+)=c(OH-)；C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使c(H+)而D项中c(H+)=c(OH-)，故选C。
答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃) =1.010-14，K(35 ℃)=2.110-14。
则下列叙述正确的是( )A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，c(H+)c(OH-)C.水的电离百分率(25 ℃)(35 ℃)D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。
化学.新高考总复习课时规范练22 弱电解质的电离
课时规范练22弱电解质的电离基础巩固1.(2019山东济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是()A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数K a值增大B.0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大C.向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.25 ℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数K a和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸2.常温下pH=2的两种酸溶液A和B,分别加水稀释到体积为原来的1 000倍,其pH与所加水的体积变化如图所示。
下列结论正确的是()A.B酸比A酸的电离度大B.A为弱酸,B为强酸C.B酸的物质的量浓度比A的小D.A酸比B酸易电离3.(2019河南平顶山模拟)对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是()A.与等体积、pH=3的盐酸相比,乙酸跟足量锌粒反应产生的H2更多B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH减小D.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小4.(2019河北武邑中学高三期中)为了说明醋酸是弱电解质,某同学设计了如下实验方案证明,其中错误的是()A.配制0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液,测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.用pH计分别测0.01 mol·L-1和0.10 mol·L-1的醋酸溶液的pH,若两者的pH相差小于1,则可证明醋酸是弱电解质C.取等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量的Na2CO3固体,若醋酸溶液产生气体多,证明醋酸为弱电解质D.配制0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液,测其pH,若常温下溶液pH>7,则可证明醋酸是弱电解质5.在相同温度下,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度C.H+的物质的量浓度D.CH 3COOH 的物质的量 6.常温下,下列叙述正确的是( )A.pH=a 的氨水,稀释到体积为原来的10倍后,其pH=b ,则a =b +1B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH 4Cl 溶液至无色,则此时溶液的pH<7C.向10 mL 0.1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,c (NH 4+)3·H 2减小D.向10 mL pH=11的氨水中加入10 mL pH=3的H 2SO 4溶液,混合液pH=7 7.25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如下表所示:请回答下列问题:(1)CH 3COOH 、H 2CO 3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 。
2016《名师面对面》高考化学一轮复习课件 第8章 第22讲 弱电解质的电离
等pH的盐酸 (a)与醋酸(b) a<b a不变 b变大 相同 a<b
等体积的溶液中和 NaOH的量
分别加入该酸的钠盐 固体后溶液pH 开始时与金属反应的 速率 等体积溶液与过量活 泼金属产生H2的量
第八章
水溶液中的离子平衡
高三一轮总复习 · 化学
二、强、弱电解质的判断方法 1．依据物质的类别进行判断 在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强 酸 (HCl 、 H2SO4 、 HNO3) 、强碱 [NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2] 、
知识导图
第八章
水溶液中的离子平衡
高三一轮总复习 · 化学
强、弱电解质
1．强电解质和弱电解质
全部 部分
强酸 强碱 大多数盐 弱酸
弱碱 水
第八章
水溶液中的离子平衡
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2．电离方程式的书写
＋ H SO ===2H 2 4 (1)强电解质：如 H2SO4的电离方程式为 ________________
(8)氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、
【答案】(1)×
第八章
水溶液中的离子平衡
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5 ．在醋酸 溶液中 ， CH3COOH 电离达到平衡的标志 是 ( ) A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 【答案】C
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2．电离平衡的特征 可逆 ＝
≠
浓度一定
第八章
水溶液中的离子平衡
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3．外界条件对电离平衡的影响 电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。 以弱电解质 CH3COOH 的电离为例： CH3COOH CH3COO ＋H
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1．仅能在水溶液中导电的物质是()A．NaOH B．NaHSO4C．CH3CH2OH D．NaHCO3解析：NaOH、NaHSO4在熔融状态下也能导电；CH3CH2OH是非电解质；NaHCO3受热易分解，它只能在水溶液中导电。
答案：D2．在新制的氯水中加入少量CaCO3粉末，下列说法正确的是()A．pH增大，Cl－浓度减小B．pH减小，Cl－浓度增大C．pH增大，HClO浓度增大D．pH减小，HClO浓度减小解析：在新制的氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑使上述平衡向右移动，Cl－、HClO的浓度增大，H＋浓度减小，pH增大，综上所述，答案为C项。
答案：C3．已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(K al)。
为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()A．HCl B．CaCO3(s)C．H2O D．NaOH(s)解析：氯水中存在的平衡是：Cl 2＋H2O HCl＋HClO，加入HCl，c(H＋)、c(Cl－)增大，平衡左移，c(HClO)减小；加水，平衡右移，但体积增大使c(HClO)减小；加入CaCO3，只与HCl反应而不与HClO 反应，平衡右移，c(HClO)增大；NaOH与HCl、HClO均反应，c(HClO)减小。
答案：B4．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3解析：电离平衡常数只和温度有关；K表达弱电解质的电离能力，它越大，表示弱电解质越易电离，反之，越难电离。
答案：A5．关于浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A ．c (NH ＋4)：③＞①B ．水电离出的c (H ＋)：②＞①C ．①和②等体积混合后的溶液：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (NH 3·H 2O) D ．①和③等体积混合后的溶液：c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H ＋)解析：B 项，盐酸为强酸，氨水为弱碱，同浓度时盐酸比氨水对水的电离抑制程度大。
答案：B6．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：A ．NaClO 溶液中通少量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3B ．Na 2CO 3溶液中通少量SO 2：2CO 2－3＋SO 2＋H 2O===2HCO －3＋SO 2－3C ．NaHCO 3溶液中通少量SO 2：2HCO －3＋SO 2===CO 2＋SO 2－3＋H 2OD ．NaClO 溶液中通少量SO 2：2ClO －＋SO 2＋H 2O===2HClO ＋SO 2－3解析：由平衡常数可推知酸性的强弱顺序为：H 2SO 3>H 2CO 3>HSO －3>HClO>HCO －3。
A 项应该生成HCO －3，C 项应该生成HSO －3，D 项ClO －有强氧化性，SO 2有还原性，应发生氧化还原反应生成SO 2－4，故A 、C 、D 项错误，B 项正确。
答案：B7．把1 L 0.1 mol/L 醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L ，下列叙述正确的是( ) A ．c (CH 3COOH)变为原来的1/10 B ．c (H ＋)变为原来的110C ．c (CH 3COO －)/c (CH 3COOH)的比值增大 D ．溶液的导电性增强解析：A 项由于加水稀释，CH 3COOH 的电离程度增大，故而c (CH 3COOH)应小于原来的1/10，c (H ＋)应大于原来的1/10，c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )＝n (CH 3COO －)n (CH 3COOH )，而n (CH 3COO －)增多，n (CH 3COOH)减少，故c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )的比值增大。
加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。
故只有C 项正确。
答案：C8．根据表中提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )A.c(HCO－3)>c(ClO－)>c(OH－B．c(ClO－)>c(HCO－3)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)解析：由电离平衡常数可知ClO－水解程度大于HCO－3，故该溶液中c(HCO－3)>c(ClO－)，A项正确，B 项错误。
C项，由物料守恒得：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)，C项错误。
D项，由电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)，D项错误。
答案：A9．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加CH3COONa固体解析：温度不变K不变，加入NaOH，c(H＋)减小平衡右移，c(CH3COO－)增大，A错；升高温度，平衡右移，c(H＋)增大，c(CH3COOH)减少，则c(H＋)c(CH3COOH)值增大，B对；加少量冰醋酸，平衡右移，K不变，c(CH3COO－)变大，c(H＋)c(CH3COOH)值减小，C错；加CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡左移，K不变，即c(H＋)c(CH3COOH)＝Kc(CH3COO－)减小，D错。
答案为B。
答案：B10．常温下，向浓度为0.1 mol·L－1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。
a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是()A．溶液的pH：a<b<c<dB ．溶液的导电性：c<dC ．a 、b 溶液呈酸性D ．c 、d 溶液呈碱性解析：a 处溶液为0.1 mol·L －1的硫酸溶液，c 处溶液是硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应所得，故a 、b 两处溶液呈酸性，c 处溶液呈中性，d 处溶液呈碱性。
答案：D11．(1)常温时，初始浓度分别为1 mol/L 和0.1 mol/L 的氨水中c (OH －)分别为c 1和c 2，则c 1和c 2的关系为c 1________10c 2。
(2)25 ℃时，醋酸的电离常数K a ＝1.75×10－5。
①向该溶液中加入一定量的盐酸，K a 是否变化？为什么？②若醋酸的初始浓度为0.010 mol/L ，平衡时c (H ＋)是多少？醋酸的电离度是多少？解析：(1)设NH 3·H 2O 的电离度分别为α1、α2，则c 1c 2＝1×α10.1×α2＝10·α1α2，溶液浓度越小，电离度越大，即α1<α2，所以c 1<10c 2。
(2)①K a 只随温度变化而变化。
加入盐酸K a 不变。
②设平衡时c (H ＋)＝c (CH3COO －)＝x ，则c (CH 3COOH)平＝0.010－x ，由K a ＝x 20.010－x＝1.75×10－5进行0.010－x ≈0.010处理后，解得x ＝4.18×10－4mol/L ，α＝4.18×10－40.010×100%＝4.18%。
答案：(1)< (2)①不变，K a 不随浓度变化而变化。
②c (H ＋)为4.18×10－4 mol/L ，醋酸的电离度为4.18%。
12．在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c (H ＋)由大到小的顺序是________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是________。
(3)若三者c (H ＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。
(4)当三者c (H ＋)相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
(5)当c (H ＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________。
反应所需时间的长短关系是________。
(6)将c (H ＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c (H ＋)由大到小的顺序是________。
解析：盐酸、硫酸和醋酸三种溶液的电离情况如下：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，二者在水溶液中均完全电离，不存在电离平衡：HCl===H ＋＋Cl －，H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。
醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －。
(1)设三种酸的物质的量浓度均为m，则盐酸中c(H＋)＝m，硫酸中c(H＋)＝2m，醋酸中c(H＋)≪m。
故b＞a＞c。
(2)“中和NaOH的能力”是指一定物质的量的酸中和NaOH的物质的量，由于三种酸溶液的体积相同，物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。
1 mol H2SO4中和2 mol NaOH,1 mol HCl和1 mol CH3COOH各中和1 mol NaOH，故b＞a＝c。
(3)由(1)分析可知：c(H＋)相同时，醋酸浓度最大，其次是盐酸和硫酸。
故c＞a＞b。
(4)当锌足量时，生成氢气体积的大小决定于被还原的H＋的物质的量。
由于三种酸的c(H＋)相同，体积相同，盐酸、硫酸均为强酸，提供的H＋一样多，而醋酸中c(H＋)≪c(CH3COOH)，当c(H＋)减小时，CH 3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡右移，使H＋不断产生，反应产生的H2体积变大。
故c＞a＝b。
(5)开始时，c(H＋)相同，且锌的形状、质量、密度也相同，则开始反应时，反应速率相同。
随着反应的不断进行，盐酸、硫酸中的H＋不断减少，故反应逐渐减慢，而醋酸随着反应的进行，又不断电离出H＋，c(H＋)相对较大，反应速率较快，生成相同体积的H2时，所用时间最短。
故开始时反应速率都相同，所需时间a＝b＞c。