上海市华东师范大学第二附属中学(实验班用)2016届高三化学习题详解第6章氮族元素第二节氮气Word版含解析
上海市华东师范大学第二附属中学(实验班用)2016届高三化学习题详解第8章碳硅第三节硅Word版含解析
第三节 硅一、选择题1．下列属于纯净物的是（ ）。
A ．蓝宝石 B ．钢化玻璃 C ．王水 D ．氮化硅解析：本题考查这几个物质的组成成分。
蓝宝石主要成分是氧化铝，由于其中混有少量钛()Ti 和铁()Fe 杂质，所以显蓝色，因此A 为混合物。
钢化玻璃是混合物。
王水是浓盐酸和浓硝酸体积比31:组成的，为混合物。
本题答案为选项D 。
2．下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是（ ）。
①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体 ②硅是地壳中含量最多的元素 ③单晶硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 A ．①②③ B ．①⑤⑥ C ．③④⑤ D ．②⑤⑥解析：本题考查硅与硅的化合物的性质。
硅晶体与金刚石都是原子晶体，①正确；地壳中含量最多的是氧，②错误；单晶硅是良好的半导体材料，③正确；二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，④正确；二氧化硅分子是空间网状结构，不是由两个氧原子和一个硅原子组成的，它的化学式是因其原子个数比为21:，所以是2SiO ，⑤错误；二氧化硅会与氢氟酸发生反应，⑥错误。
本题答案为选项D 。
3．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为()3243A B SiO ，式中A 、B 均为金属元素，则A 、B 对应的化合价依次为（ ）。
A ．2+价、3+价 B ．3+价、2+价 C ．2+价、2+价 D ．3+价、3+价 解析：Si 为4+价，O 为2-价，设A 、B 化合价分别为x 、y ，则3212x y +=，则可知：2x =+，3y =+。
本题答案为选项A 。
4．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：()2222Ca Mg Si O OH x y 。
上海市华东师范大学第二附属中学(实验班用)2016届高三化学习题详解第10章镁铝镁铝单元练习Word版含解析
“镁铝”单元练习一、选择题1．下列说法中不正确．．．的是（ ）。
A ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失 B ．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入()32Cu NO 固体，铜粉溶解 C ．向2BaCl 溶液中加入23Na SO 溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D ．向2MgCl 溶液中滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀，再加入3FeCl 溶液，沉淀逐渐变为红褐色解答：本题考查镁铝化合物的性质。
解：向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解消失，选项A 正确。
向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入()32Cu NO 固体，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，从而使铜粉溶解，选项B 正确。
向2BaCl 溶液中加入23Na SO 溶液，产生亚硫酸钡沉淀，再加入硝酸，硝酸会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡沉淀，选项C 错误。
向2MgCl 溶液中滴加NaOH 溶液，产生氢氧化镁白色沉淀，再加入3FeCl 溶液，由于氢氧化铁溶解度更小，白色沉淀逐渐变为红褐色，选项D 正确。
本题答案为选项C 。
2．X 、Y 、Z 、W 有如右图所示的转化关系，则X 、Y 可能是（ ）。
①C 、CO②3AlCl 、()3Al OH ③Fe 、()32Fe NO④23Na CO 、3NaHCOA ．①②④B ．①②C ．③④D ．①②③解答：本题考查常见元素及其化合物的相互转化关系。
解：如果X 是C ，则W 是氧气，Y 是CO ，Z 是2CO ，①正确；如果X 是氯化铝，则W 是氢氧化钠，Y 是氢氧化铝，Z 是偏氯酸钠，②正确； 如果X 是铁，Y 是()32Fe NO ，则W 就应该是硝酸，③不正确； 如果X 是碳酸钠，则W 可以是盐酸，Z 是2CO ，④正确。
本题答案为选项A 。
3．等体积、等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）。
上海市华东师范大学第二附属中学(实验班用)2016届高三化学习题详解第2章卤族元素第4节卤族元素Word版含解
第四节卤族元素一、选择题1．下列实验设计和结论相符的是（ ）。
A ．将碘水倒入分液漏斗中，再加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C ．某无色溶液中加32Ba(NO )溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有24SO -D ．在含2FeCl 杂质的3FeCl 溶液中通足量2Cl ，充分加热，除去过量2Cl ，即得到较纯净的3FeCl 溶液解答：本题考查元素化合物的知识。
解：乙醇与水互溶，不可以作为萃取剂，所以选项A 错误； 石蕊试纸变蓝，则肯定为碱性，所以选项B 正确；若原溶液中含有23SO -，则会生成3BaSO ，再加入HC1，溶液中的3NO -在酸性条件下的强氧化性，可以氧化3BaSO 至4BaSO ，沉淀不溶解，所以选项C 错误； 加热时，会促进3FeCl 水解为氢氧化铁，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
2．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）。
A ．2OB ．2NC ．2FD ．2Cl解答：本题考查物质氧化性的大小比较。
解：与H 2反应的难易取决于元素非金属性的强弱，一般来讲非金属性越强，其单质越容易与2H 反应。
这几种单质中最容易跟氢气发生反应的是2F ，所以选项C 正确。
本题答案为选项C 。
3．已知BrCl 能发生下列反应：BrCl 2M MCl MBr n n n +→+（M 为n +价的金属元素），2BrCl H O HCl HBrO +→+。
以下推论不正确的是（ ）。
A ．BrCl 具有和卤素单质相似的化学性质B ．BrCl 和M 反应时，BrCl 只作氧化剂C ．BrCl 和NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaBrO 两种盐D ．BrCl 跟4FeSO 溶液反应后，溶液会变成无色解答：本题考查氧化还原反应和卤族互化物的知识。
把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意BrCl 中Br 为1+价，侧重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度中等。
上海市华东师范大学第二附属中学(实验班用)2016届高三化学习题详解第14章烃的衍生物第4节醛和酮Word版含
第四节醛和酮一、选择题1．已知柠檬醛的结构简式为33322CH CH ||CH C CH CH CH C CH CHO-===--===-，根据所学知识判断下列说法不正确的是（ ）。
A ．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．能发生银镜反应C ．与乙醛互为同系物D ．催化加氢后的产物是1020C H O解答：本题考查官能团的性质。
解：根据所给柠檬醛的结构简式，可知物质中含有C C ===、CHO -两种官能团，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项A 正确；柠檬醛含有CHO -，能发生银镜反应，选项B 正确；乙醛是饱和醛，而柠檬醛是不饱和醛，所以不是同系物，选项C 错误；该物质的分子式为1016C H O ，1mol 柠檬醛最多与23mol H 发生加成反应，所以加成的最后产物是1022C H O ，选项D 错误。
本题答案为选项C 、D 。
2．某学生做乙醛还原性的实验，取1mol /L 的4CuSO 溶液2mL 和0.4mol L ／的NaOH 溶液4mL ，在一个试管内混合后加入0.5mL 的40%乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀产生。
实验失败的原因是（ ）。
A ．氢氧化钠量不足 B ．硫酸铜量不足 C ．乙醛溶液太少 D ．加热时间不够解答：本题考查醛的性质，注意醛与新制氢氧化铜、银氨溶液反应要在碱性条件下反应。
解：用新制的氢氧化铜检验，需要在碱性条件下加热，取41mol LCuSO ／溶液和2mol /L NaOH 溶液各1mL ，两者恰好反应生成氢氧化铜，硫酸铜过多，NaOH 不够量，不满足碱性条件，所以加热后无红色沉淀出现。
本题答案为选项A 。
3．有一系列有机化合物按以下顺序排列：3CH CH CHCHO ===，3CH CH CHCH CHCHO ======，()33CH CH CH CHO ===……在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的最大值最接近于（ ）。
A ．95.6% B ．92.3% C ．85.7% D ．75.0%解答：本题考查他学式中元素质量分数的计算。
上海市华东师范大学第二附属中学(实验班用)2016届高三化学习题详解第15章类蛋白质第四节蛋白质Word版含解
第四节蛋白质一、选择题1．下列物质中，不能使蛋白质变性的是()。
A．硫酸铜B．苯酚C．乙醇D．硫酸铵解答：本题考查蛋白质变性的相关知识。
蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性。
能使蛋白质变性的化学方法有加强酸，强碱，尿素，乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂，重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等。
解：硫酸铜是重金属盐能使蛋白质变性；苯酚为有机溶剂，能使蛋白质变性；乙醇为有机溶剂，能使蛋白质变性；向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，此过程称为蛋白质的“盐析”，为物理变化，加水重新溶解，是可逆的，不会使蛋白质变性。
本题答案为选项D。
2．图15-17表示蛋白质分子的一部分，图中A．、B．、C．、D．标出分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是()。
解答：本题考查蛋白质发生水解反应的原理。
解：两个氨基酸分子，在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基和另一分子的羧基间脱去一分子水缩合形成含有肽键的化合物，称为成肽反应，所以蛋白质水解断裂的是肽键，C是肽键，所以应断裂的键是C。
本题答案为选项C。
3.属于物理变化的是()。
A．麦芽糖和稀硫酸共热B．蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液有固体析出C．蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液D．氨基酸加入盐酸解答：本题考查蛋白质的盐析与变性的区别及变性因素。
解：麦芽糖和稀硫酸共热发生水解，选项A错误。
少量的盐（如硫酸铵、硫酸钠等）能促进蛋白质的溶解，但如向蛋白质溶液中加入浓的盐溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫做盐析，选项B正确。
蛋白质受热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属（如铅、铜、汞等）盐，一些有机物（甲醛、酒精、苯甲酸）等的作用会凝结，丧失生理活性，这种凝结是不可逆的，即凝结后不能在水中重新溶解，这种变化叫做变性，选项C错误。
华东师范大学第二附属中学高三下学期第六次检测新高考化学试卷及答案解析
华东师范大学第二附属中学高三下学期第六次检测新高考化学试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L HF所含分子数为0.5N AB．2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2N AC．常温下，1 L 0.1 mol·L－1氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含铵根离子数为0.1 N AD．已知白磷(P4)为正四面体结构，N A个P4与N A个甲烷所含共价键数目之比为1：12、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中做催化剂3、以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是A．物质a最多有10个原子共平面B．物质b的分子式为C10H14C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色D．物质d与物质c互为同分异构体4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2的反应B．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应C．镁条与稀盐酸的反应D．氢气在氧气中的燃烧反应5、某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法错误的是（）A．X可能含有2种盐B．Y可能含有(NH4)2SO4C．a是SO3D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+76、能正确表示下列反应离子方程式的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O7、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低负价代数和为6。
上海市华东师范大学第二附属中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试卷(原卷版)
化学试题
选择题无特殊说明，均为单选，标注“不定项”的，有1-2个正确选项；
可能用到的相对原子质量：
一、最“炫”分子
1.2023年6月，科学家首次合成含铍-铍能的固态化合物，相关成果发表于《科学》杂质。该分子入选2023年最“炫”分子榜单，其结构如图所示，回答下列问题：
（3）工业生产对催化剂进行选择的时候，除了要考虑催化剂的效宰以外，催化剂的稳定性也是很重要的参考条件，一般工业生产所用催化剂更换间隔为半年到一年，请根据下图信息，选出最适合的催化剂_____。
A. B. C. D.
（4）在恒温( )密闭容器中，往容器中注入一定量 和 发生以上反应， _____；若反应达到平衡时 和 浓度相等，则平衡时 的浓度 _____ 。
A．碱性B．中性C．酸性
Ⅱ．热分解法脱硫
在密闭容器中模拟工业热分解法脱硫，发生反应 。其他条件不变时， 的平衡转化率随温度和压强的变化如图。
（4） ，反应中 _____(填“是”或“不是")气态，理由是_____。
（5）实际反应在高温下进行的原因可能是_____(答出2条即可)。
四、阳宗海治理的“功臣”——
熔点/
552
399
488
510
① 中 原子的杂化方式为_____；
② _____(填“能”或“不能)溶于四氯化碳：
③ 、 、 的熔点依次升高的原因是_____。
（5） 易形成配离子 ，其中心阳离子的配位数为_____，配体是_____(填化学符号)，配离子的空间构型为_____。
（6）离子晶体中稳定配位多面体的理论半径比如表所示：
（5）通常用碘量法测定 的质量分数：称取 无水 样品，溶于稀盐酸，配制成 溶液；取出 溶液，加入稍过量的 溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用 标准液滴定，消耗 标准液 (已知： )。
上海市华东师范大学第二附属中学(实验班用)2016届高三化学习题详解第12章电化学Word版含解析
“电化学”单元练习一、选择题1．图12-24是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏燃料(S )涂覆在2TiO 。
纳米晶体表面制成，另一个电极由导电玻璃镀铂制成。
电池中发生的反应为：hv *22TiO /S TiO /S −−→（激发态）*+22TiO /S TiO /S e →+--3I 2e 3I +→+-2232TiO /S 3I 2TiO /S+I -+→下列关于该电池叙述中错误的是（ ）。
A.电池工作时，是将太阳能转化为电能 B.电池工作时，I -在镀铂导电玻璃电极上放电 C.电池中镀铂导电玻璃为正极D.电池的电解质溶液中I -和3I -的浓度不会减少解析：本题考查原电池。
选项A 正确，这是太阳能电池，从装置示意图可看出是原电池，最终是将光能转化为化学能，应把上面四个反应加起来后可知，化学物质并没有减少，选项B 错误。
从示意图可看出在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：--3I 2e 3I +→；选项C 正确，见选项B 解析；选项D 正确。
此太阳能电池中总反应的一部分实质：一是-33I -还原氧化I 的转化（还有-23I I I -+），二是光敏有机物从激发态与基态的相互转化。
所有化学物质最终均不被损耗！本题答案为选项B 。
2．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 225105MnO 2Ag+2NaCl Na Mn O 2AgCl +→+下列“水”电池在海水中放电时的有关说法中正确的是（ ）。
A.正极反应式：-Cl e AgCl Ag +-→B.每生成25101 mol Na Mn O 转移2mol 电子C.+Na 不断向“水”电池的负极移动D.AgCl 是还原产物解析：本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。
正极反应得电子，因此选项A 错误；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，选项C 错误； Ag 是反应的还原剂，因此AgCl 是氧化产物，选项D 错误。
上海市华东师范大学第二附属中学(实验班用)2016届高三化学习题详解第4章碱金属元素单元练习Word版含解析
“碱金属元素”单元练习一、选择题1．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）。
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态下不导电 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①④⑤ D ．②③ 解答：本题考查离子晶体的性质。
解：碱金属与卤素形成的是离子晶体，离子晶体的沸点和熔点较高；一般易溶于水，水溶液能导电；离子晶体熔融状态下能导电，但晶体不导电。
所以①②③正确。
本题答案为选项A 。
2．下列能用于扑灭金属钠着火的是（ ）。
A ．干冰灭火剂 B ．黄沙 C ．干粉（含3NaHCO ）灭火剂D ．泡沫灭火剂解答：本题考查钠和过氧化钠的性质。
解：金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，干冰是二氧化碳固体，二氧化碳易与过氧化钠反应，不能用于灭火，所以选项A 错误；因沙土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，可以用黄沙通过隔绝空气灭火，所以选项B 正确；干粉灭火器中能产生二氧化碳，不能用来灭火，所以选项C 错误；金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器会生成二氧化碳，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
3．用等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）。
A ．将Na 投入足量的水中B ．将Na 用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C ．将Na 投入足量稀硫酸中D ．将Na 投入足量稀盐酸中 解答：本题考查钠的化学性质。
解：将等质量的钠投入水、稀硫酸、稀盐酸中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na 的质量相同，所以放出氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH 和氢气，铝又会与NaOH 溶液反应生成氢气，所以生成氢气最多。
本题答案为选项B 。
4．某学生用3NaHCO 和3KHCO 组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓A ．盐酸的物质的量浓度为3.0mol L ／B ．根据表中数据能算出混合物中3NaHCO 的质量分数C ．加入混合物9.2g 时盐酸过量D ．15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应 解答：本题考查化合物的计算。
上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习 第6章 氮族元素 第五节 硝酸硝酸盐习题详解(含解析
第五节 硝酸硝酸盐一、选择题1．物质的量之比为25∶的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为2N O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）。
A ．14∶B ．15∶C ．23∶D ．25∶ 解答：本题考查锌与稀硝酸反应产物的判断。
解：设2molZn 参与反应，因Zn 无剩余，则最终生成了()322m o l Zn N O ，显然生成的()322molZn NO 中含有34molNO -，这部分3NO -没有参与氧化还原反应，根据得失电子守恒有：32(Zn)(HNO )4n n ⨯=⨯，则被还原的3(HNO )1mol n =，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比14=∶。
本题答案为选项A 。
2．在下列变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）。
A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．③①② 解答：本题考查氧化还原反应知识。
解：氧化还原反应中，元素化合价升高是被氧化，化合价降低是被还原。
①大气固氮，元素化合价升高，被氧化； ②硝酸银分解，氮元素化合价降低被还原；③实验室制取氨气中氮元素化合价不变，既不被氧化又不被还原。
本题答案为选项A 。
3．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）。
A ．反应速率，两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 解答：本题考查硝酸的性质。
解：铜片与浓、稀3HNO 反应的化学方程式分别为3Cu 4HNO +（浓）32Cu(NO )−−→+ 222NO 2H O ↑+，33Cu 8HNO +（稀）3223Cu(NO )2NO 4H O −−→+↑+。
因浓度越大反应速率越大，所以选项A 错；又因2NO 为红棕色，NO 为无色，所以选项C 错；因两种酸都过量，铜完全溶解，所以转移电子数相等，选项D 错；由化学方程式不难看出，同质量的铜消耗浓3HNO 多，故选项B 正确。
上海市华东师范大学第二附属中学2016高三化学一轮复习第8章碳硅第五节胶体习题详解(实验班)
第五节胶体一、选择题1．将饱和FeCl溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）3A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液解析：本题考查氢氧化铁胶体的制备：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2mL饱和FeCl溶液，3继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
本题答案为选项B。
2．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）。
A．过滤B．电泳C．渗析D．加入AgNO溶液，过滤3解析：渗析是利用膜对溶质的选择性透过的原理设计的一种物质分离的方法，实现不同性质溶质的分离，生物大分子不能通过半透膜，而氯离子和钠离子可以透过半透膜，从而达到分离的目的。
本题答案为选项C。
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）。
A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色解析：溶液中分散质颗粒直径1～100nm，胶体分散质颗粒直径100nm，所以选项A错误；胶体不能透过半透膜，但是溶液中的分散质微粒是可以的，所以选项B错误。
氯化铁溶液呈黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，所以选项D错误。
本题答案为选项C。
4．已知由AgNO稀溶液与稍过量的KI稀溶液可制得AgI溶胶Ⅰ，由KI的稀溶液与稍过量的3AgNO溶液可制得AgI溶胶Ⅱ，则下列说法中正确的是（）。
3A．Ⅰ和Ⅱ混合后，仍然是AgI溶胶B．Ⅰ中胶粒带正电荷，Ⅱ中胶粒带负电荷C．Ⅰ与Ⅱ混合后，将得到AgI沉淀D．Ⅰ与Ⅱ混合后既有溶胶又有沉淀解析：对于AgI胶体的带电性有两种情况：由AgNO稀溶液与稍过量的KI稀溶液可制得AgI3溶胶Ⅰ（这里的胶粒带负电荷），由KI的稀溶液与稍过量的AgNO溶液可制得AgI溶胶Ⅱ（这3里的胶粒带正电荷）。
混合后，胶粒带电荷相反，可以得到沉淀。
AgI胶体带电性是由反应物中用量大的决定的。
本题答案为选项C。
5．用200mL0.01mol/LKI溶液与150mL0.01mol/LAgNO溶液相互作用制得AgI溶胶，经渗3析后，下列说法中正确的是（ ）。
上海市华东师范大学第二附属中学(实验班用)2016届高三化学习题详解第13章烃第一节有机物的结构特征和结构
第一节 有机物的结构特征和结构表示法一、选择题1．用于制造隐形飞机的某种物质，具有吸收微波的功能，其主要成分的分子结构如图138 所示，它属于（ ）。
A ．新型无机非金属材料B ．无机化合物C ．有机物D ．有机高分子化合物解答：本题考查有机物和无机物的区别。
解：有机物为含碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）。
大多数含有碳元素的化合物属于有机物，该物质是有机物，但相对分子质量小不属于高分子化合物，C 正确。
本题答案为选项C 。
2．下列分子式只表示一种物质的是（ ）。
A ．38C HB ．410C HC ．48C HD ．22CH Cl解答：本题考查同分异构体的判断。
同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；本题根据是否存在同分异构体判断正误。
解：38C H 只有一种结构，不存在同分异构体，所以只表示一种物质，选项A 正确； 410C H 可以表示正丁烷、异丁烷，存在同分异构体，不能表示一种物质，选项B 错误； 48C H 可以表示丁烯，也可以表示环丁烷，存在同分异构体，所以不能表示一种物质，选项C错误；22CH Cl 只有一种结构不存在同分异构体，所以只表示一种物质，选项D 正确。
本题答案为选项A 、D 。
3．乙醇（32CH CH OH ）和甲醚（33CH OCH ）之间的同分异构体的类型属于（ ）。
A ．位置异构 B ．官能团异构 C ．手性异构D ．碳链异构解答：本题考查同分异构体的知识。
解：乙醇（32CH CH OH ）和甲醚（33CH OCH ）分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，两者官能团不同，属于官能团异构。
本题答案为选项B 。
4．某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，实验测得16g ．该纯净物在氧气中燃烧后，可生成44g ．二氧化碳和36g ．水，则该纯净物的组成为（ ）。
A ．只含碳、氢元素B ．含有碳、氢、氧三种元素C ．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D ．无法判断解答：本题考查有机物燃烧的问题。
上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习第5章物质结构单元练习习题详解(含解析)(实验班)
“物质结构”一、选择题1．下列对各种元素的叙述中，可肯定是主族元素的是（）。
A ．最高价为7价的一种元素B ．除了最外层，原子核外其余各电子层都达到饱和的一种元素C ．原子核外N 层比M 层少8个电子的一种元素D ．原子核外L 层比M 层多三个电子的一种元素E ．以上各种叙述都不能肯定解析：本题考查元素周期表中元素核外电子排布。
最高价7价的元素除了卤族元素还有Mn ，因此选项A 错误。
Zn 核外电子排布为2、8、18、2，KLM 层都达饱和，因此选项B 错误。
Zr 核外电子排布为：2、8、18、10、2，N 层比M 层少8个电子，选项C 错误。
有了M 层，L 层就应该有8个电子，因此此元素为Si 。
选项D 正确。
本题答案为选项D 。
2．在元素周期表中，氡(Rn )下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是（）。
A ．150B ．136C ．118D ．109E ．168解析：本题考查原子序数。
氡处于第六周期，原子序数为86，第七周期如果补齐应该有32个元素，因此氡下面一个未发现的同族元素原子序数为：8632118。
本题答案为选项C 。
3．在元素周期表中，最外层电子排布符合22s p n n 的元素形成的单质，在电子工业中常用作半导体材料的是（）。
A ．C 、SiB ．S 、SeC ．Si 、GeD ．Sn 、PbE ．C 、Pb解析：本题考查元素周期表的应用。
半导体材料要在元素周期表中金属和非金属分界线处寻找，最外层电子排布为22s p n n 的元素，即最外层电子数为4，满足条件的只有Si 、Ge 。
本题答案为选项C 。
4．元素X 为短周期元素，其原子最外层p 轨道上有一对孤对电子，X 可能有的氧化物对应水化物的分子式为（）。
A ．4HXO B ．23H XO C ．3HXO D ．24H XO 解析：本题考查短周期元素核外电子排布。
某短周期元素最外层p 轨道上有一对孤对电子，说明s 轨道有2个电子，p 轨道上有4个电子，因此最外层电子数为6，因此X 为O 或S 。
上海市华东师范大学第二附属中学2016届高三化学一轮复习 第.
第三节 氧化还原反应一、选择题1．在反应433225NH NO 2HNO 4N 9H O →+↑+中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）。
A ．1∶1B ．5∶4C ．5∶3D ．3∶5 解答：本题考查氧化还原反应的基本概念与计算。
解：在433225NH NO 2HNO 4N 9H O →+↑+的反应中，铵根中氮元素由3-价升高为0价，被氧化；硝酸根中氮元素由5+价降低为0价，被还原，说明氮气既是还原产物也是氧化产物。
根据得失电子守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3。
本题答案为选项C 。
2．反应2223NO O NO H O HNO +++→（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有13被NO 还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ）。
A ．4∶9∶24∶14∶28 B ．1∶1∶1∶1∶2 C ．8∶9∶12∶10∶20 D ．任意比均可 解答：本题考查氧化还原反应计算。
解：设氧气共9mol （至少是3的倍数，当然设3x 也行），当氧气有13，即3mol 被NO 还原时，反应即为2234NO 3O 2H O 4HNO ++→，则被2NO 还原的氧气为6mol ，222324NO 6O 12H O 24HNO ++→， 将两个化学方程式相加可得：22234NO 9O 24NO 14H O 28HNO +++→， 此反应各物质化学计量数之比为4∶9∶24∶14∶28。
本题答案为选项A 。
3．将2H S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应： ①2323H S 2HNO 3S 2NO 4H O +→++ ②234324H S 2HNO 4S NH NO 3H O +→++ ③2322H S 2HNO S+2NO 2H O +→+ ④23225H S 2HNO 5S N 6H O +→++根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。
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第二节 氮气
一、选择题
1．下列反应起了固氮作用的是（ ）。
A ．2N 和2H 在一定条件下反应生成3NH
B ．NO 和2O 反应生成2NO
C ．3NH 经催化氧化生成NO
D ．由3NH 制碳铵和硫铵
解答：本题考查氮的固定的知识。
解：氮的固定强调的是氮元素由游离态转化为化合态的过程。
只有A 符合要求。
本题答案为选项A 。
2．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
图61-中能实现人工固氮的是（ ）。
解答：本题考查人工固氮的知识。
解：闪电条件下氮气与氧气反应生成一氧化氮，是自然界的固氮方式，所以选项A 错误； 电解饱和食盐水与固氮无关，所以选项B 错误；
根瘤菌的作用也是自然界的一种固氮方式，所以选项C 错误；
合成氨利用了空气中的N2转化为氨气，是人工固氮方式，所以选项D 正确。
本题答案为选项D 。
3．通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是（ ）。
A ．2N 是非极性分子
B ．2N 的相对分子质量较小
C ．2N 分子由N N ≡键结合而成，键能大
D ．氮的非金属性比氧弱
解答：本题考查氮气的结构。
解：2N 分子由N N ≡键结合而成，键能大，因此破坏时需要的能量高，通常情况下氮气性质
稳定，不易发生化学反应。
本题答案为选项C 。
4．氮和钠可形成化合物3Na N ，它能与水剧烈反应产生3NH ，下列叙述正确的是（ ）。
A ．3Na N 与水的反应是氧化还原反应
B ．3Na N 是共价化合物
C ．3Na N 若与足量盐酸作用可生成两种盐
D ．3Na N 中钠离子与氮离子半径相等
解答：本题考查3Na N 水解的知识。
解：3Na N 与水的反应生成氢氧化钠和氨气，是非氧化还原反应，所以选项A 错误；
3Na N 是离子化合物，所以选项B 错误；
3Na N 与足量盐酸作用可生成氯化钠和氯化铵两种盐，所以选项C 正确；
3Na N 中钠离子与氮离子的核外电子排布完全相同，但钠的核电荷数比氮大，因此对最外层电
子的吸引力大，导致钠离子半径比氮离子半径小，所以选项D 错误。
本题答案为选项C 。
5．氮气能大量存在于空气中的根本原因是（ ）。
A ．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应
B ．氮气密度比空气小，且不溶于水
C ．氮分子中存在三根共价键，它的键能很大，分子稳定
D ．氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应
解答：本题考查氮气的结构特点。
解：2N 分子由N N 键结合而成，键能大，因此破坏时需要的能量高，通常情况下氮气性质
稳定，不易发生化学反应。
本题答案为选项C 。
6．2N 中混有少量2CO 气体和水蒸气，除去的正确操作是（ ）。
A ．通过无水氯化钙的干燥管
B ．通过浓硫酸的洗气瓶
C ．先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶
D ．通过盛有碱石灰的干燥管
解答：本题考查气体除杂的知识。
解：通过无水氯化钙的干燥管，只能吸收水蒸气，所以选项A 错误；
通过浓硫酸的洗气瓶，只能吸收水蒸气，所以选项B 错误；
先通过氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化碳，再通过浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，所以选项C 正确；
通过盛有碱石灰的干燥管2CO 气体和水蒸气都能被吸收，所以选项D 正确。
本题答案为选项C 、D 。
7．据报道，科学家已成功地合成了少量4N ，有关4N 的说法正确的是（ ）。
A ．4N 是2N 的同素异形体
B ．4N 是2N 的同分异构体
C ．相同质量的4N 和2N 所含原子个数比为1∶2
D ．4N 的摩尔质量是56g
解答：本题考查同素异形体的知识。
解：同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，4N 和2N 都是氮元素形成的不同单质，
所以选项A 正确；
很显然4N 和2N 组成分子的原子个数不同，故不是“同分子式”，所以选项B 错误；
相同质量的4N 和2N 中所含原子个数比应是：总质量除以氮原子的摩尔质量之比，因总质量相
同、摩尔质量相同，故应是1∶1，所以选项C 错误；
摩尔质量的单位应是g mol ／，所以选项D 错误。
本题答案为选项A 。
8．氮气与其他单质化合，一般需高温，有时还需要高压等条件，但金属锂在常温常压下能与氮气化合生成氮化锂，其原因是此反应（ ）。
①可能是吸热反应 ②可能是放热反应
③可能是氮分子不必先分解为原子 ④可能是氮分子先分解为原子
A ．①②
B ．②④
C ．②③
D ．①④
解答：本题考查氮气的化学性质。
解：2N 分子由N N ≡键结合而成，键能大，因此破坏时需要的能量高，通常情况下氮气性质
稳定，不易发生化学反应，但金属锂在常温常压下能与氮气化合生成氮化锂，说明此反应可能是氮分子不必先分解为原子，就不需要高温破坏N N ≡键。
本题答案为选项C 。
9．下列关于氮的叙述中不正确的是（ ）。
A ．氮有多种化合价
B ．液氮可作冷冻剂
C ．氮分子为非极性分子
D ．氮气的性质活泼，在常温下能与2H 、2O 反应
解答：本题考查氮气的性质。
解：氮有多种化合价：3-，1+，2+，3+，4+，5+，选项A 正确；
液氮气化时会吸收大量的热，可作冷冻剂，选项B 正确；
氮分子为非极性分子，选项C 正确；
2N 分子由N N ≡键结合而成，键能大，因此破坏时需要的能量高，通常情况下氮气性质稳定，
不易发生化学反应，在常温下不能与2H 、2O 反应，选项D 错误。
本题答案为选项D 。
二、填空题
10．实验室欲用如图62-所示的装置和药品来制备少量的氮化镁（已知氮化镁易与水反应而水解）。
图62-实验装置中，A 中是浓氨水，B 中是生石灰，C 中是干燥剂。
已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分。
试通过分析回答：
（1）装置B 中生石灰的作用是__________；
（2）氮气的电子式是__________；
（3）装置C 中应当选用的干燥剂是__________；
（4）写出D 装置中发生反应的化学方程式：__________；
（5）装置E 的作用是__________；
（6）如果没有装置F ，可能发生的反应是__________。
解答：本题考查氮化镁的制备。
解：（1）装置B 中生石灰的作用是吸水放热，促使氨气挥发；
（3）装置C 中选用的试剂的作用是：除去氨气中的水蒸气，因此可选用碱石灰。
（4）已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分。
因此装置D 中发生反应：氨气还原氧化铜生成氮气和铜；
（5）装置E 中浓硫酸的作用是：吸收多余氨气；
（6）装置F 中的氯化钙的作用是：防止外界水蒸气与氮化镁接触，如果没有装置F ，生成的氮化镁会水解为氢氧化镁和氨气。
本题答案为：（1）吸水放热，使氨气挥发；（2）：N N ∶∶；（3）碱石灰；
（4）3222NH 3CuO 3Cu N 3H O +−−→++△；（5）吸收多余氨气；
（6）3223Mg N 6H O 3Mg(OH)22NH +−−→+↑△。