2020届化学高考一轮复习教学案第十讲电离平衡
高中化学电离平衡说课教案
高中化学电离平衡说课教案1. 掌握电离平衡的概念和相关公式；2. 了解电离平衡对化学反应的影响；3. 理解酸碱平衡、水的电离平衡以及溶解度平衡的现象和原理；4. 能够运用电离平衡相关知识解决实际问题。
二、教学重点：1. 电离平衡的概念和相关公式；2. 酸碱平衡、水的电离平衡和溶解度平衡的现象和原理。
三、教学难点：1. 学生对电离平衡的概念和应用的理解；2. 培养学生分析和解决实际问题的能力。
四、教学内容：1. 电离平衡的概念和相关公式；2. 酸碱平衡、水的电离平衡和溶解度平衡的现象和原理；3. 电离平衡在化学反应中的应用。
五、教学方法：1. 讲授相结合，通过讲解相关知识点、举例说明以及展示实验等形式进行；2. 引导学生进行分组讨论、思维导图制作等形式开展探究学习。
六、教学过程：1. 热身引入：通过展示实验现象或直观的图片引起学生的兴趣，激发学生学习的动机。
2. 知识点讲解：依次讲解电离平衡的概念、酸碱平衡、水的电离平衡和溶解度平衡的相关内容，强调相关公式和计算方法。
3. 学生探究：组织学生进行小组讨论，针对实际问题进行分析和解决，让学生感受电离平衡在化学反应中的作用。
4. 总结归纳：引导学生进行知识的总结和归纳，巩固所学内容，澄清疑惑。
5. 拓展应用：通过实际问题讨论或案例分析，拓展学生对电离平衡的应用理解，培养学生的解决问题能力。
七、教学资源：1. 实验器材和化学试剂；2. 实验图片、示意图等辅助教学材料；3. 电子设备和多媒体教学资源。
八、作业布置：1. 练习题目；2. 研究性任务等形式的作业。
九、教学反馈：1. 每节课收集学生学习反馈，及时进行调整；2. 评价学生的学习情况，给予激励和建议。
十、教学评价：通过学生的学习反馈、作业成绩和课程测试等形式进行教学评价，及时发现问题并进行改进。
高考一轮复习弱电解质电离平衡教学案
弱电解质的电离平衡【学习目标】①掌握强、弱电解质的概念；②认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；③认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，达平衡时的特点，电离平衡常数和电离度概念及特点、影响电离平衡的移动，并将化学平衡原理适用于该体系，将知识应用于实际。
【学习重点】①强、弱电解质②弱电解质的电离平衡【学习难点】弱电解质的电离平衡【学习过程】知识回顾：电解水制H2,O2时,为什么向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液？电解质：电解质溶液导电的本质导电能力的强弱与有关？思考：1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl、CH3COOH2、你能想出用什么办法验证你的结论？一、强电解质和弱电解质1、定义强电解质：弱电解质：？思考：现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO；③液态醋酸；④固体BaSO4；⑤汞；2⑥蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔融的KNO3，⑨H2S请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是(2)以上物质属于强电解质的是(3)以上物质属于弱电解质的是(4)以上物质属于非电解质的是(5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是二、弱电解质的电离平衡？思考：醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考：当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH 3COOH －、H ＋结合成醋酸分子的速率会有何变化？试绘制速率—时间图。
1、定义：2、电离平衡的特点：★电离平衡常数： ★电离度：？思考:0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中CH 3COOHCH 3COO－+H +3、影响电离平衡的外界条件：浓度温度：4、电离平衡的应用⑴往浓氨水中加固体NaOH可以快速制取大量的氨气，试分析原理。
若想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（）A.适当升高温度B.加入氯化铵固体C.通入NH3D.通入少量HCl⑵足量的镁粉与一定量的盐酸反应时，反应速率太快，为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量，可以加下列物质中的（）A.MgOB.H2OC.K2CO3D.CH3COONa⑶已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO -+H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水⑷已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2OHCl+HClOHClOH＋＋ClO达平衡后：要使HClO浓度增大，可加入（）A.SO2(g)B.Na2CO3C.HClD.NaOH由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由：【课后思考】1、已知250C时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):由大到小的顺序是((2)250C时,c(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(3)250C时,0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4-的电离度小于0.1mol/LNaHSO4溶液中HSO4-的电离度的原因是2、（1）已知氨水在298K时的电离常数是K=1.8×10-5，氨水溶液中C(OH-)=2.4×10-3mol/L，问这种氨水的浓度是多少？（2）250C某溶液中，0.1mol/L的HA已电离成离子,还有0.9mol/L未电离,求a.。
高三化学教案电离平衡(精选3篇)
高三化学教案电离平衡（精选3篇）1. 教案名称：电离平衡的基本概念和影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念，并能够解释电离平衡的原理；2. 掌握电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系；3. 能够应用电离平衡的原理解决相关问题。
教学内容：1. 电离平衡的基本概念和原理；2. 电离平衡与浓度、温度、压强的关系；3. 应用电离平衡解决相关问题。
教学过程：1. 导入（5分钟）通过提问“你知道什么是电离平衡吗？电离平衡有什么特点？”，引发学生对电离平衡的思考，进而引出本节课的教学内容。
2. 讲解（15分钟）结合实例，讲解电离平衡的基本概念和原理，并解释电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系。
3. 案例分析（20分钟）选取一些具体的案例，引导学生应用电离平衡的原理解决问题，同时让学生思考不同浓度、温度或压强条件下电离平衡的变化情况。
4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。
5. 总结（5分钟）对本节课的内容进行总结，并强调电离平衡的重要性和应用价值。
2. 教案名称：电离平衡常数与酸碱性质教学目标：1. 了解电离平衡常数的概念和计算方法；2. 掌握酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 理解电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
教学内容：1. 电离平衡常数的概念和计算方法；2. 酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 电离平衡常数与酸碱性质的关系。
教学过程：1. 导入（5分钟）通过回顾上节课的内容，引出本节课的教学内容，并提问“你知道什么是电离平衡常数吗？电离平衡常数与酸碱性质之间有什么关系？”。
2. 讲解（15分钟）讲解电离平衡常数的概念和计算方法，并解释电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
3. 实例分析（20分钟）选取一些具体的实例，引导学生计算电离平衡常数和酸碱常数，并讨论电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。
4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。
高考一轮复习教学案第10讲
第十讲电离均衡【考大纲求】1.娴熟掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的看法及相关判断。
2.能从化合物种类、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对照。
3.理解电离均衡看法，掌握电离均衡的几个特色。
弱电解质的电离均衡基础知识1、从物质构造看法来看，强电解质是拥有的化合物，弱电解质是拥有键的质在溶液中电离，弱电解质在溶液中强电解质为、和键的化合物和某些拥有键化合物；从电离均衡的看法来看，强电解电离；从物质类型来看，一般地说，，弱电解质为和等。
2、写出以下物质的电离方程式：NaHSO4NaHCO3H2S Al(OH)3KAl(SO4)2H2SO33、在必定条件下，,叫做电离均衡。
4、电离均衡的特色：⑴定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将。
⑵动 : 电离均衡是一个均衡。
⑶等： V( 电离 )V( 联合 )＞ 0。
⑷变：若条件改变，旧的电离均衡将被，会从头成立新的均衡。
5、影响电离均衡的要素：CH3COOH 溶液中存在电离均衡： CH3COOH CH3COO-+H+ 若改变条件，则条件均衡挪动方向电离程度C(H+)pH升温加水加冰醋酸加CH3COONa加 HCl加 NaOH6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸对比：C(H+)pH中和碱的与开朗金属开始与金属能力产生 H2 的量反响的速率盐酸大大醋酸大同 pH 、同体积的盐酸和醋酸对比：C(H+)C（酸）中和碱与开朗金属开始与金属的能力产生 H2 的量反响的速率盐酸相同小小醋酸大电离均衡稳固练习第Ⅰ卷 （选择题 共 60 分）一、选择题（此题包含 5 小题，每题 4 分，共 20 分。
每题只有一个选项切合题意）1．依据中央电视台报导，最近几年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，以致高速公路封闭，航班停飞，雾属于以下分别系中的（ ）A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体2．为保持人体内电解质均衡，以下离子在人体大批出汗后应实时增补的是（）A ． Mg2B ． Ca2C ．NaD ． Fe 33．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混淆，所得溶液 pH=7 ，则此溶液中（）A ． c( HCOO ) c( Na )B ．C ．c( HCOO ) c( Na )c( HCOO ) c( Na )D ．没法确立c(HCOO) 与 c(Na ) 的关系4．在同一温度下，弱电解质溶液 a ，弱电解质溶液 b ，金属导体 c 的导电能力相同。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：弱电解质的电离平衡
第51讲弱电解质的电离平衡[复习目标] 1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡及影响因素1．电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
平衡建立过程如图所示：2．电离平衡的特征3．外因对电离平衡的影响(1)以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)ΔH＞0的影响。
改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量冰醋酸向右增大增大增强通入HCl(g) 向左增大增大增强加NaOH(s) 向右减小减小增强加CH3COONa(s) 向左减小减小增强升高温度向右增大增大增强(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。
答案1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子()2．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()3．一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－()答案 1.√ 2.× 3.×1．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是()A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．常温时0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3答案 D解析A、B项，只能证明蚁酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；C项，只能证明蚁酸的酸性比碳酸强，错误；D项，溶液的pH＝2.3，说明HCOOH未完全电离，正确。
2．H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
2020年上海高中化学第一轮复习 第10讲 弱电解质的电离平衡
2020年上海高中化学第一轮复习第10讲弱电解质的电离平衡教学目标1．区分与理解电解质的相关概念以及电离方程式的书写；2．理解电离平衡的相关概念；3．理解弱电解质电离平衡与影响因素的；4．掌握电离平衡的移动的判断；5．理解等物质的量与等pH的强酸弱酸的区别；6．掌握强酸制备弱酸的规律和相关解题思路。
知识梳理一、与电解质相关的两组概念1【注意】：（1）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
（3）CO2、SO2溶于水能够导电，但溶液中的离子不是他们本身电离所产生的，所以仍为______。
（4）在高中阶段，我们一般认为有机物中只有有机酸是电解质，其它都不是电解质。
【答案】化合物，化合物，共价化合物，非电解质2【练一练】判断下列物质中，属于强电解质的是_______________，属于弱电解质的是________________.(1)NaCl(2)NH3(3)Cl2(4)BaSO4(5)HCl(6)CH3COOH(7)HClO(8)NaHCO3(9)Cu(OH)2(10)Cu(11)HF(12)HNO3(13)Al2(SO4)3(14)SO2(15)乙醇(16)H2S(17)H2CO3(18)蔗糖(19)盐酸【答案】1、4、5、8、12、13；6、7、9、11、16、173．物质的导电情况共价化合物：属于电解质的共价化合物只有在溶液中能导电。
离子化合物：熔融状态和溶液中均能导电。
金属：固体和熔融状态下均能导电。
【练一练】下列物质在给定条件下能导电的是____________________。
A.NaCl固体B.石墨C.熔融NaOHD.稀硫酸E.HCl气体F.CuG.熔融的Cu【答案】：B、C、D、F、G4．电解质溶液的导电性与导电能力取决于自由移动的离子的________________以及____________________。
【注意】：（1）电解质的强弱与溶解性无关如：NaCl溶液导电性强于AgCl溶液，但两溶液中的溶质都是强电解质（2）电解质强弱与溶液的导电能力无关如：CH3COOH是弱电解质，BaSO4是强电解质（3）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质二、电离方程式的书写规则：强箭头、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步写【注意】：1.强酸的酸式盐是强电解质，在水中完全电离出金属阳离子（铵根离子）、氢离子和酸根离子。
高三化学教案 电离平衡9篇
高三化学教案电离平衡9篇电离平衡 1教学目标知识目标了解强、弱电解质与结构的关系。
理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
能力目标通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。
通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。
培养学生阅读理解能力。
情感目标在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
教学建议教材分析本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。
其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。
教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。
同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。
在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论。
这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。
关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，而且通过讨论，更调动学生学习的主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力。
教法建议关于强、弱电解质与结构的关系：建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与结构的关系。
1.课前复习组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。
着重复习：（l）强、弱电解质概念，以及哪类物质是电解质，哪类物质是强电解质，哪类物质是弱电解质；（2）离子键、极性键。
2.课堂教学建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。
首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。
然后再组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。
高考化学第一轮复习 第10单元 电离平衡精品课件 大纲人教版
第34讲 电离平衡 第35讲 水的电离和溶液的PH 第36讲 盐类的水解 第37讲 电解质溶液中的三守恒与离子浓 度的比较 第38讲 酸碱中和滴定 第39讲 胶体的性质及其应用
第十单元 电离平衡
第十单元 │ 考纲要求
考纲要求
1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．理解离子反应的概念。 3．理解电解质的电离平衡概念。 4．了解水的电离、溶液 pH 等概念。 5．了解强酸强碱中和滴定的原理。 6．理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 7．掌握有关溶液 pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单 计算。 8．了解胶体的概念及其重要性质和应用。
第十单元 │ 复习策略
(4)对于中和滴定，重点掌握理论和操作原理，重在能迁移 应用，会简单地进行误差分析。
(5)对胶体的性质和应用，达到了解的水平即可。 (6)理解电解质溶液中的三守恒，并会进行离子浓度大小及 关系的比较。
第十单元 │ 使用建议
使用建议
本部分内容与日常生活、工业生产及实验室工作联系非常密切， 应用性强，是高考的热点，每年必考。本部分主要是应用基础知识 来解决生产、生活实际中的有关问题，考查学生的应用分析能力。 判断离子共存、配制溶液、化肥的施用、物质鉴别推断、某些盐的 分离提纯除杂等内容涉及盐的水解、离子浓度大小的比较，是高频 热点。试题中常常将盐类的水解与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、 pH 等知识融合在一起，具有一定的综合性。复习中注重知识的联系， 强调知识点的综合，如盐的水解平衡与水的电离平衡，电荷守恒原 理和物料守恒原理与物理知识的联系。重点复习电离平衡的应用， pH 的计算，盐类水解的实质和规律，能够应用水解的相关知识进行 化学方程式的书写，用离子方程式表示盐的水解，能应用盐类水解 的知识解释有关生活中的现象和解决一些生产中的实际问题。
高三化学教案电离平衡
高三化学教课设计电离均衡高三化学教课设计电离均衡教课目的知识目标：1.掌握弱电解质的电离均衡。
2.认识电离均衡常数的观点。
3.认识影响电离均衡的要素能力目标：1.培育学生阅读理解能力。
2.培育学生剖析推理能力。
感情目标：由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，领会大千世界阴阳共存，互相对峙一致，相互依靠的和睦美。
教课过程今日学习的内容是：电离均衡知识。
1.弱电解质电离过程(用图像剖析成立)2.当则弱电解质电离处于均衡状态，叫电离均衡，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3.与化学均衡比较(1)电离均衡是动向均衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子联合成弱电解质分子过程仍在进行，不过其速率相等。
(2)此均衡也是有条件的均衡：当条件改变，均衡被损坏，在新的条件下成立新的均衡，即均衡发生挪动。
(3)影响电离均衡的要素A.内因的主导要素。
B.外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，高升温度，均衡向电离方向挪动。
②浓度：问题议论：在的均衡系统中：①加入：②加入：③加入：各离子分子浓度怎样变化：、、、溶液怎样变化 ?(变高，变低，不变)(4)电离均衡常数(ⅱ )一元弱酸：(3)一元弱碱①电离均衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。
②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强;值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;即值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生克制作用。
如：1.足量镁和必定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中加入以下物质中的( )A. B. C. D.2.是比碳酸还要弱的酸，为了提升氯水中的浓度，可加入 ( ) A.B. C. D.3.浓度和体积都同样的盐酸和醋酸，在同样条件下分别与足量固体 (颗粒大小均同样)反响，以下说法中正确的选项是 ( )A.盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率B.盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳同样多4.以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是( )A.溶液导电性酸甲大于酸乙B.钠盐溶液的碱性在同样物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D.酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适当的，发生以下反响：和的酸性强弱比较，正确的选项是( )A. 较弱B. 较弱C.二者同样D.没法比较1.化学均衡知识与电离均衡知识比较比较。
化学平衡电离平衡复习课教案
化学平衡电离平衡复习课教案本节课主要是对化学平衡和电离平衡的复习，帮助同学们巩固基础知识和深化理解，为今后的学习打下坚实的基础。
一、引言在我们的日常生活中，我们很容易就能接触到化学反应。
而化学反应又包括一些核心的概念，如化学平衡和电离平衡。
在我们的学习生涯中，理解和掌握这些概念至关重要。
二、化学平衡1. 概念化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
在这个状态下，反应物和生成物是在等量程度上存在的。
2. 影响化学平衡的因素温度、压力、浓度、催化剂等因素都会对化学平衡造成影响。
3. 平衡常数平衡常数Kc是用来描述化学平衡状态的一个物理量。
它的大小可以表明反应物和生成物的浓度在平衡状态下的关系。
三、电离平衡1. 概念电离平衡是指在一定条件下，溶液中的解离物和未解离的物质浓度保持稳定的状态。
2. 离子积离子积可以用来描述电离平衡。
它是指溶液中各离子的浓度的乘积，其中溶液中的水合离子也要算入离子积中。
3. pH值pH值是用来描述溶液酸碱性的一个物理量。
它是负对数表示的氢离子浓度，可以被用来描述强酸碱和弱酸碱的强度。
四、课堂练习在本节课的课堂练习中，同学们将有机会测试自己对化学平衡和电离平衡的理解程度。
老师将为同学们提供一系列问题供同学们思考和回答。
五、总结在本节课中，我们深入学习了化学平衡和电离平衡的概念、影响因素和物理量。
我们学习了化学反应中反应物和生成物的平衡状态和描述电离平衡的离子积和pH值等。
同学们通过本节课的学习，不仅夯实了基础知识，还扩展了自己的化学知识面。
高三化学系列复习教案(45).第十章 《电离平衡》[
第十章《电离平衡》复习教案（一）[复习内容]强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。
注：电离度的计算新大纲已删除[教学目标]掌握电解法和非电解法，强电解法和弱电解法的概念；掌握弱电解法的电离方程式；能正确书写电离方程式；掌握电离度的概念及表示的意义。
[知识讲解]1．电解质和非电解质的概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。
凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
理解概念三个关键：⑴均为化合物;⑵在水溶液里或熔化状态下;⑶能否导电(实质是自身能否电离)。
注意几个方面：⑴单质既不是电解质也不是非电解质;⑵电解质不一定能导电,如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；⑶水溶液能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电的原因是生成的H2CO3、H2SO3、NH3.H2O电离所致，故它们是非电解质。
例1：下列物质既能导电又属电解质的是：（）A．硝酸钾溶液B．硫酸铜晶体C．溶融的氯化钠D．无水乙醇解析：导电的微粒一是自由电子，另一是自由的阴阳离子，属于电解质的物质应是化合物。
在上述物质中，硝酸钾溶液是属于混合物，无水乙醇是非电解质，硫酸铜晶体虽然有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。
故答案为（C）。
2．强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。
包括强酸、强碱、大部分盐类。
在水溶液里只有部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。
包括弱酸、弱碱等。
注意点：⑴两者主要区别是在溶液里能不能完全电离,是否存在电离平衡,而不是溶液的导电能力的强弱。
强电解质溶液导电性不一定强。
⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。
例2：下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（）A．溶化时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存解析：判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。
高三化学第一轮专题复习弱电解质的电离平衡学案
高三化学第一轮专题复习水溶液中的离子平衡——弱电解质的电离编者严秀英【学习目标】1、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
2、了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【自主学习】一、强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质电解质是指的化合物；非电解质是指的化合物。
2．强电解质与弱电解质强电解质是指在水溶液里电离成离子的电解质；弱电解质是指在水溶液里分子电离成离子的电解质。
从物质的类别来看，一般地说，强电解质为、、及等；弱电解质为、、及等。
3．电离方程式的书写(1)强电解质：如H2SO4的电离方程式 .(2)弱电解质：①一元弱酸、弱碱一步完成，如NH3·H2O：；CH3COOH： .②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步．如H2CO3的电离方程式为：， .③书写多元弱碱的电离方程式时，一步完成．如Fe(OH)3 .(3)酸式盐：①强酸的酸式盐．如NaHSO4的电离方程式为：，②弱酸的酸式盐．如NaHCO3的电离方程式为：。
二、弱电解质的电离平衡1、电离平衡的建立在一定条件下（如：温度、浓度），当弱电解质的速率和的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．电离平衡的特征3、影响电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质外因：电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度、浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理．以弱电解质AB的电离为例：AB A+＋B-，填写下列空白：温度、加水稀释、 c(AB)、 c(A+)或c(B-)，均可使平衡右移．温度、 c(AB)、 c(A+)或c(B-)，均可使平衡左移．加入其它电解质,如①加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离程度；②加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离程度。
对于醋酸CH3COOH CH3COO— + H+，外界条件改变对平衡的影响（填写下表）三、电离平衡常数1、表达式⑴对于一元弱酸HA： HA A— + H+,平衡常数表达式K= 。
电离平衡高中化学教案
电离平衡高中化学教案教学目标：1. 了解电离反应的基本概念和定义；2. 掌握电离平衡的相关知识，包括电离平衡常数的计算和应用；3. 理解电解质在水溶液中的电离过程；4. 能够通过实验数据和计算得出电离平衡的相关结果。
教学内容：1. 电离反应的定义和基本概念；2. 电离平衡的特点和条件；3. 电离平衡常数的计算和应用；4. 电解质在水溶液中的电离过程。
教学重点和难点：重点：电离反应的定义和基本概念，电离平衡常数的计算和应用；难点：理解电解质在水溶液中的电离过程。
教学准备：1. 实验器材：玻璃烧杯、搅拌棒、PH计等；2. 实验药品：盐酸、氢氧化钠等；3. 实验情境模拟材料。
教学过程：一、导入新知识（5分钟）1. 引导学生回顾溶解与溶液、电解质和非电解质的区别；2. 提出问题：电离是什么？电离反应与化学平衡有什么联系？二、理论学习（15分钟）1. 讲解电离反应和电离平衡的基本概念和定义；2. 介绍电离平衡常数的定义和计算方法；3. 分析电离平衡的特点和条件。
三、实验操作（20分钟）1. 进行电解质在水溶液中的电离实验，并记录数据；2. 计算电离平衡常数，并分析实验结果。
四、讨论和总结（10分钟）1. 学生分享实验结果和计算过程；2. 教师引导学生总结电离平衡的特点和应用。
五、作业布置（5分钟）1. 布置电离平衡相关练习题；2. 要求学生自主学习补充相关知识。
教学反思：本节课主要通过理论学习和实验操作相结合的方式，引导学生深入了解电离平衡的基本概念和应用。
在实验过程中，学生需要动手操作，培养实验能力和思维能力。
在讨论和总结环节，教师要引导学生主动思考问题，提高学生的综合分析和解决问题的能力。
高三化学系列复习教案(48).第十章 《电离平衡》水的电离
第十章《电离平衡》高三复习教案（二）——水的电离及pH 值【教学内容】1．水的电离和水的离子积常数。
2．溶液的PH 值及有关PH 值计算。
3．酸碱指示剂及溶液PH 值的测定。
【教学目标】掌握水的离子积常数及溶液PH 值表示的意义；掌握［H +］、PH 值与溶液酸碱性的关系；了解指示剂的变色范围，学会PH 值的使用方法；掌握溶液PH 值的有关计算。
【知识讲解】一、水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式为：H 2O+H 2O H 3O + +OH － 简写为 H 2O H ＋+OH －。
1．水的电离过程是一个吸热过程。
温度升高，水的电离度增大，［H +］和［OH －］也随之增大；温度降低，水的电离度减小，［H +］和［OH －］也随之减小。
2．当向水中加入酸或碱，水的电离度减小，但溶液中仍然存在H +和OH －，只不过［H +］与［OH －］不相等；当向水中加入能结合水中的H +或OH －的物质（如S 2－或 Al 3+时），水的电离平衡向右移动，水的电离度增大。
二、水的离子积 在一定温度下，水的电离达平衡状态时，［H +］和［OH －］的乘积叫做水的离子积，即［H +］·［OH －］= K w 。
K W 与温度有关：25℃时， K w =［H +］·［OH －］=1×10－７×1×10－７ =1×10－14100℃时，K w =［H +］·［OH －］=1×10－６×1×10－６ =1×10－12水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液，即水的离子积揭示了在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，所以都有H +和OH －。
例1．常温下，0.1mol/L 的某一元弱酸HA 溶液其电离度为1％。
则该溶液中［OH －］是多大？水的电离度为多少？解析：HA 电离产生的［H +］=C α=0.1mol/L ×1%=1×10－３mol/L ，根据：［H +］·［OH －］=1×10－14 ，则［OH －］=314101101--⨯⨯=1×10－11mol/L 。
高中化学电离平衡试讲教案
高中化学电离平衡试讲教案课题：化学电离平衡教学内容：1. 电离平衡的概念和特点2. 酸碱强弱和电离平衡3. 影响电离平衡的因素4. 水的离子平衡教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念和特点2. 能够区分酸碱的强弱及其与电离平衡的关系3. 掌握影响电离平衡的因素4. 熟练运用化学平衡方程式进行计算和分析教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 通过展示水的电离反应，引出电离平衡的概念2. 提出问题：什么是电离平衡？有什么特点？Step 2：讲解（15分钟）1. 介绍电离平衡的定义和特点2. 解释酸碱的强弱与电离平衡的关系3. 分析影响电离平衡的因素，如温度、浓度等Step 3：示范（15分钟）1. 通过一个具体的实验来说明电离平衡的变化过程2. 展示如何利用化学平衡方程式进行计算和分析Step 4：练习（15分钟）1. 学生进行相关练习题，巩固所学知识2. 引导学生讨论和解答问题Step 5：总结（5分钟）1. 总结本节课的重点内容2. 强调电离平衡在化学反应中的重要性教学反馈：1. 观察学生的反应和回答问题的情况2. 对学生的答题情况进行评价和指导3. 鼓励学生积极参与讨论和提问教学材料：1. 课件展示2. 实验器材和化学品3. 练习题目册教学环境：1. 实验室或教室2. 让学生组成小组合作学习评价标准：1. 能够正确理解电离平衡的概念和特点2. 能够运用所学知识解答相关问题3. 能够熟练进行计算和分析4. 能够展示良好的学习态度和团队合作能力注：以上教案仅供参考，实际教学中可根据学生情况和教学实际情况进行调整和优化。
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2020届化学高考一轮复习教学案第十讲电离平衡【考纲要求】1.熟练把握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判定。
2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。
3.明白得电离平稳概念，把握电离平稳的几个特点。
弱电解质的电离平稳基础知识1、从物质结构观点来看，强电解质是具有键的化合物和某些具有键的化合物，弱电解质是具有键的化合物；从电离平稳的观点来看，强电解质在溶液中电离，弱电解质在溶液中电离；从物质类不来看，一样地讲，强电解质为、和，弱电解质为和等。
2、写出以下物质的电离方程式：NaHSO4 NaHCO3H2S Al(OH)3KAl(SO4)2 H2SO33、在一定条件下，,叫做电离平稳。
4、电离平稳的特点：⑴定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将。
⑵动: 电离平稳是一个平稳。
⑶等：V(电离) V(结合)＞0。
⑷变：假设条件改变，旧的电离平稳将被，会重新建立新的平稳。
5、阻碍电离平稳的因素：条件平稳移动方向电离程度C(H+) pH升温加水加冰醋酸加CH3COONa加HCl加NaOHC(H+) pH 中和碱的能力与爽朗金属产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大大醋酸大同pH、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+) C〔酸〕中和碱的能力与爽朗金属产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小醋酸大电离平稳巩固练习第一卷 〔选择题 共60分〕一、选择题〔此题包括5小题，每题4分，共20分。
每题只有一个选项符合题意〕1．依照中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海都市多次显现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于以下分散系中的〔 〕A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体2．为坚持人体内电解质平稳，以下离子在人体大量出汗后应及时补充的是〔 〕A ．+2MgB ．+2CaC ．+NaD ．+3Fe3．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，那么此溶液中〔 〕A ．)()(+->Na c HCOO c B ．)()(+-<Na c HCOO c C ．)()(+-=Na c HCOO c D ．无法确定)(-HCOO c 与)(+Na c 的关系 4．在同一温度下，弱电解质溶液a ，弱电解质溶液b ，金属导体c 的导电能力相同。
假设升高温度后，它们的导电能力是〔 〕A ．a>b>cB ．a=b=cC ．c>a>bD ．b>c>a 5．等物质的量浓度的以下溶液中，+4NH 离子的浓度最大的是〔 〕 A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．34NO NH二、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分〕 6．从以下现象能够判定某酸是强酸的是〔 〕 A ．加热该酸至沸腾也不分解 B ．该酸能够分解石灰石放出2CO C ．该酸能够把3)(OH Al 沉淀溶解D ．该酸浓度为11.0-⋅L mol 时的pH 为17．常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为11410--⋅L mol ，该离子中可能大量共存的离子组是〔 〕A ．+2Ba 、+Na 、+24SO 、-Cl B ．-2S 、+Na 、-3HCO 、+KC ．+2Mg 、+2Fe 、-24SO 、-ClD ．+4NH 、+Na 、-23SO 、-Cl8．以下现象或应用不能用胶体知识讲明的是〔 〕A ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B ．牛油与NaOH 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，那么有固体析出C ．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D ．水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染9．实验测得常温下11.0-⋅L mol 某一元酸〔HA 〕溶液的pH 不等于1，11.0-⋅L mol 某一元碱〔BOH 〕溶液里1210)()(--+=OH c H c ，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是〔 〕A ．)()()()(+--+>>>H c OH c A c B c B ．)()()()(-++->>>OH c H c B c A c C ．)()()()(-+-+=>=OH c H c A c B c D ．)()()()(-+-+>>>OH c H c A c B c 10．以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范畴：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用NaOH L mol 11000.0-⋅溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂〔 〕 A ．都能够用 B ．只能用③ C ．能够用①或② D ．能够用②或③ 11．以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕 A ．醋酸除水垢OH CO Ca COO CH CaCO H COO CH 222333)(22+↑+=+++-B ．盐酸除铁锈O H Fe FeO H 222+=+++ C ．硫酸除铜绿OH CO Cu CO OH Cu H 22232232)(4+↑+=+++D ．〔稀〕硝酸除银镜O H NO Ag NO H Ag 2232+↑+=+++-+ 12．用水稀释11.0-⋅L mol 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是〔 〕A ．)()(23O H NH c OH c ⋅- B ．)()(23-⋅OH O H NH cC ．)(+H c 和)(-OH c 的乘积D ．)(-OH c 的物质的量 13．将20 mL 14.0-⋅L mol 硝酸铵溶液跟50 mL 11.0-⋅L mol 氢氧化钡溶液混合，那么混合溶液中各离子浓度的大小顺序是〔 〕 A ．)()()()(243++-->>>Ba c NH c OH c NO c B ．)()()()(423+-+->>>NH c OH c Ba c NO c C ．)()()()(432+--+>>>NH c OH c NO c Ba c D ．)()()()(423-++->>>OH c NH c Ba c NO c14．某溶液中含有-3HCO 、-23SO 、-23CO 、-COO CH 3等4种阴离子，假设向其中加入足量的22O Na 后，溶液中离子浓度变化最小的是〔 〕 A ．-COO CH 3 B ．-23SO C ．-23CO D ．-3HCO15．用浓度的NaOH 溶液测定某42SO H 溶液的浓度，如11-1图，从下表中选出正确选项〔 〕锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 〔乙〕 B 酸 碱 酚酞 〔甲〕 C 碱 酸 甲基橙 〔甲〕 D酸碱酚酞〔乙〕第二卷 〔非选择题 共90分〕 三、〔此题包括2小题，共18分〕 16．〔6分〕下面a ～e 是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a ．量筒b ．容量瓶c ．滴定管d ．托盘天平e ．温度计 〔1〕其中标出仪器使用温度的是________________〔填写编号〕； 〔2〕能够用以精确量取液体体积的是_____________〔填写编号〕；〔3〕称取10.5g 固体样品〔1g 以下使用游码〕时，将样品放在了天平的右盘，那么所称样品的实际质量为__________________g 。
17．〔12分〕化学实验员给某学生提供以下药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH 试纸。
此同学摸索后认为： 〔1〕设计的理论依据是__________________________________________；〔2〕实验简要步骤是______________________________________________________ _____________________________________________________________； 〔3〕需记录的现象和数据是_______________________________________；〔4〕推断与分析，由于__________________________________________；讲明_________________________________________________，因此乙酸是弱酸。
四、〔此题包括3小题，共26分〕 18．〔8分〕在盛有碳酸钠浓溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，充分振荡，直到不再产动气2CO 体为止，那么在此过程中，溶液里-3HCO 离子浓度的变化趋势可能是___________________ A ．逐步增大 B ．逐步减小C ．先逐步增大，而后逐步减小D ．先逐步减小，而后逐步增大 试用方程式和简要文字表述理由：_________________________________________________________________________________________________________________________ 19．〔8分〕泡沫式灭火器内盛放342)(SO Al 溶液〔约11-⋅L mol 〕、3NaHCO 溶液〔约11-⋅L mol 〕及起泡剂。
使用时发生的化学方程式是______________________________，342)(SO Al 溶液和3NaHCO 溶液的体积比约是_______________。
假设用等体积等物质的量浓度的32CO Na 溶液代替3NaHCO 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_________________。
泡沫灭火器玻璃筒里盛放342)(SO Al 溶液，铁筒里存放3NaHCO 溶液，不能把342)(SO Al 溶液盛放在铁筒里的缘故是______________________________。
20．〔10分〕25℃时，假设体积为aV 、pH=a 的某一元强酸与体积为bV 、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且ba V V <和a=0.5b ，请填写以下空白：〔1〕a 值可否等于3〔填〝可〞或〝否〞〕______________，其理由是__________________ ____________________________。
〔2〕a 值可否等于5〔填〝可〞或〝否〞〕___________，其理由是_____________________ __________________________________________。