初三化学《金属和金属材料》之中考真题(三)

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中考化学金属和金属材料20篇(附带答案解析)(word)1

中考化学金属和金属材料20篇(附带答案解析)（word）1一、金属和金属材料选择题1．X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu【答案】A【解析】试题分析：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z。

A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确。

B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误。

C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误。

D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误。

故选A。

考点：金属活动性顺序及其应用2．下列金属中，金属活动性最强的是A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu【答案】A【解析】试题分析：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。

选A。

考点：金属活动性顺序。

点评：识记金属活动性顺序，位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。

在金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

3．根据金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（）A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生，属于置换反应B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，属于置换反应C．反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色D．反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色【答案】A【解析】【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。

初中化学《金属材料》中考真题练习(含答案解析)

初中化学《金属材料》中考真题练习（含答案解析）一、单选题1．（2022·黑龙江·统考中考真题）下列生活物品的材料属于合成材料的是A．碳纤维球拍B．纯棉衬衫C．电木插座D．不锈钢炊具2．（2022·黑龙江齐齐哈尔·统考中考真题）下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．钨用于造灯泡中的灯丝B．金刚石可用来裁玻璃C．氢气用于填充探空气球D．碳素墨水用于书写档案3．（2020·黑龙江·统考中考真题）下列说法正确的是（）A．氧气具有可燃性，用作火箭燃料B．铝比铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨D．为了提高农作物产量，农业上提倡大量使用农药和化肥4．（2020·黑龙江·统考中考真题）归纳总结是学习的重要方法。

下列各组对主题知识的归纳完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．（2020·黑龙江·统考中考真题）物质的性质决定其用途。

下列各物质的用途与性质对应关系不正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．（2021·黑龙江·统考中考真题）下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是A．氢气有可燃性，可作高能燃料B．石墨很软，可作干电池的电极C．氮气化学性质不活泼，可充入食品包装防腐D．不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械7．（2021·黑龙江齐齐哈尔·统考中考真题）下列说法正确的是A．纯铜的硬度比黄铜的硬度大B．利用活性炭的吸附作用可以将硬水转化为软水C．只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧D．空气是一种混合物，各组成成分保持着它们各自的性质8．（2021·黑龙江大庆·统考中考真题）下列表述完全正确的是A．钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨B．质子数相同的粒子，一定是同种元素的原子C．稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子D．有一瓶未知体积的NaCl溶液，若使用量筒测量其体积，仰视读数会导致测量结果偏大二、填空题9．（2021·黑龙江牡丹江·统考中考真题）生活中蕴含着丰富的化学知识。

2020届初三化学中考复习金属和金属材料专题练习题和答案

金属和金属材料1．下列有关合金的说法错误的是( )A.生铁是一种铁的单质 B .黄铜的硬度比纯铜的硬度大C.钢是一种混合物 D .焊锡的熔点比纯锡的熔点低2．下列物质不属于合金的是( )A.生铁B .钢C .黄铜D . C6o3.下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是( )A.在稀盐酸中B .在潮湿的空气中C .在干燥的空气中D .浸没在植物油中4.下列属于置换反应的是( )A. HCl + NaOH===NaCl + H2。

B. 2KMnO4===== K2MnO4+ MnO z + O zfC. H2+ CuO===== Cu+ H2OD. 2Mg + O2===== 2MgO5.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( )A.将锌片放入稀硫酸 B .将铜片放入稀硫酸C.将铜片放入硝酸银溶液 D .将锌片放入硝酸银溶液6.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( )A.测定两金属的密度 B .铜片放入硝酸银溶液中C.将两种金属相互刻画 D .铜片、银片分别放入稀硫酸中7.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是( )A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁8.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜8 .把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，产生 H 2的质量随时间变化的趋势如图所示。

下列说法正确的是（）9 .金属M 与AgNO §液反应的化学方程式为 M+ 2AgNO=M （NQ 2+2Ago 下列说法 11 .利用铝合金代替铝制钥匙，主要利用铝合金的大.12 .向AgNO 3溶液中加入一定量的 Mg 粉和Cu 粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。

(压轴题)初中化学九年级上册第八单元《金属和金属材料》测试卷(包含答案解析)(3)

一、选择题1．(0分)[ID：133351]“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。

在慈溪，生活垃圾分为四类，分别为厨余垃圾、可回收垃圾、有害垃圾和其他垃圾。

下列属于可回收垃圾的是（）A．废日光灯管B．卫生纸C．剩菜剩饭D．塑料瓶2．(0分)[ID：133334]等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（）A．B．C．D．3．(0分)[ID：133333]对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液4．(0分)[ID：133332]下列有关实验现象的描述正确的是A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾C．把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色D．电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:15．(0分)[ID：133319]为验证Al，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A．AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AlCl3溶液C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液D．Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液6．(0分)[ID：133303]将等质量的铁粉和锌粉两种金属分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生 H2的质量与时间的关系如下图所示。

下列说法正确的是A．甲表示锌与稀硫酸反应的曲线B．乙表示的反应硫酸一定有剩余C．若有一种金属剩余，剩余的一定是锌粉D．两种金属与酸反应后溶液的质量都在减少7．(0分)[ID：133299]下列知识归类正确的是A．有害气体：CO、SO2、NO x B．常见合金：钢、金刚石、武德合金C．带电的微粒：质子、电子、中子D．可燃性气体：氢气、一氧化碳、碳8．(0分)[ID：133295]美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金(铝镓合金是铝和镓熔合而成的混合物)制备氢气的新工艺(如图所示)。

中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题及答案精选全文完整版

可编辑修改精选全文完整版中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题一、单选题1．下列材料属于金属材料的是A．生铁B．羊毛C．塑料D．合成橡胶2．下列有关金属材料的说法不正确的是A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．高炉炼铁的原理是在高温的条件下，用CO把铁从铁矿石里还原出来D．金属都是通过冶炼获得的3．修建铁路的过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是A．铝制品表面应经常用钢刷擦洗B．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属C．钢轨的硬度小于纯铁的硬度D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广4．铜用作导线主要利用金属铜的性质是A．导电性B．导热性C．有金属光泽D．密度较大5．铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是A．铝制水壶B．铝合金门窗C．铝制高压线D．铝箔做包装品材料6．从古至今，铁都被广泛使用。

下列叙述中不正确的是A．生铁属于合金B．铁不能与硝酸银溶液反应C．铁由铁原子构成D．铁能制成铁锅用来炒菜7．下列与铁有关的说法正确的是（）A．铁制污水管道可常用废酸液冲洗B．生铁和钢都是铁的合金C．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程D．生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是A．Fe（Cu）：稀盐酸B．NH3（水蒸气）：浓硫酸C．Ca（OH）2（CaO）：H2O D．CaCl2溶液（HCl）：CuO9．下列实验方案中不可行的是A．用水区分纯碱和烧碱B．用灼烧法区分羊毛线和腈纶线C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵D．用稀盐酸区分黄金和黄铜10．下列实验方案可行的是A．鉴别：用无色酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液B．除杂：用生石灰除去二氧化碳中含有少量的水蒸气C．检验：用灼热的铜网检验氮气中是否混有氧气D．制备：用铁粉和稀硫酸制备少量的硫酸铁溶液11．下列化学方程式书写正确的是2Fe+6HCl=2FeCl+3HA．32NaOH+NH Cl=NaCl+H O+NHB．423S+O=SOC．22KOH+HCl=KCl+H OD．212．除去下列各组物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D13．向硝酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

【化学】金属和金属材料中考经典题型带答案(word)

【化学】金属和金属材料中考经典题型带答案（word）一、金属和金属材料选择题1．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。

则三种金属的活动性顺序是( )A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲【答案】B【解析】【分析】【详解】位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢弱，即甲、乙＞H＞丙。

位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙＞甲。

故三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙，故选B。

2．防止自行车钢圈锈蚀的方法中，错误的是（）A．保持钢圈的洁净干燥B．钢圈外涂一层机油C．被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油D．被雨淋湿后立即涂上机油【答案】D【解析】【分析】金属在与氧气和水同时接触时容易生锈【详解】A、保持钢圈的洁净干燥，可以防止金属锈蚀，故A正确；B、钢圈外涂一层机油可以防止氧化，故B正确；C、被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油，可以防锈，故C正确；D、被雨淋湿后要擦干净涂上机油，故D不正确。

故选D。

3．下列关于金属资源保护的做法，正确的是（）A．及时回收废旧金属B．禁止开采金属矿物C．禁止使用金属材料D．大力寻找并开采金属矿物【答案】A【解析】【分析】【详解】A、废旧金属回收，能节约金属资源，有利于保护金属资源；废旧金属回收成本不高，还有利于保护金属资源，故正确；B、应禁止开采金属矿物，是不切合实际的，故错误；C、严禁使用金属材料，是不切合实际的，故错误；D、合理开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益，故错误。

故选A。

4．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）A．测定两金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属相互刻画D．铜片、银片分别放入稀硫酸中【答案】B【解析】试题分析：比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来，A．测定两金属的密度，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；B．铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱，因为金属铜能置换出金属银；C．将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱；D．铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者多无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；故答案选择B考点：金属活动性顺序5．根据金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（）A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生，属于置换反应B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，属于置换反应C．反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色D．反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色【答案】A【解析】【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。

【化学】中考化学《金属和金属材料》专项训练及答案含解析

【化学】中考化学《金属和金属材料》专项训练及答案含解析一、选择题1．甲、乙、丙、丁四种金属。

甲即使在高温时也不与氧气反应。

乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。

丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲【答案】D【解析】【分析】【详解】由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知，乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：乙＞丁＞丙＞甲；故选D。

2．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）A．滤渣是Ag、Cu、Zn B．滤渣是Ag、Cu、MgC．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg【答案】B【解析】【详解】A、将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量，滤渣中含有锌，同时含有锌和硝酸铜、硝酸银反应生成的铜和银，该选项说法正确；B、镁比锌活泼，因此锌不能和硝酸镁反应，滤渣中不含有镁，该选项说法不正确；C、滤液中含有反应生成的锌离子和没有反应的镁离子，同时含有硝酸根离子，该选项说法正确；D、金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg，该选项说法正确．故选B．3．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R【答案】A【解析】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。

初中化学九年级下册专题8《金属和金属材料》测试卷真题

初中化学九年级下册专题8《金属和金属材料》测试题一、单选题1. 保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害。

所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有A . 较小的密度B . 较小的硬度C . 较低的熔点D . 较高的熔点2. 下列合金韧性好、硬度大，能用于制造钢轨、坦克装甲的是A . 锰钢B . 不锈钢C . 钛和钛合金D . 生铁3. 下列物质不属于合金的是（）A . 黄铜矿B . 生铁C . 不锈钢D . 黄铜4. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡANa2CO3溶液呈碱性Na2CO3属于碱B铁可以和稀H2SO4反应放出H2Fe属于金属C金属Al是热的良导体金属Al可以用来制作生活炊具D洗涤剂增大了油污在水中的溶解性洗涤剂能除去衣服上的油污A . AB . BC . CD . D5. 金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。

它们的金属活动性由强到弱的顺序为X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有A . X Mn Y Ni ZB . Z Ni Y Mn XC . Z Mn Y Ni XD . X Mn Ni Y Z6. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A . 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3B . 稀硫酸与铜片反应制取H2：Cu+H2SO4 ＝CuSO4+H2↑C . 除去CO2中混有的少量CO：2CO+O2 2CO2D . 正常的雨水显酸性：CO2 + H2O＝H2CO37. 下列说法正确的是（）A . 氢氧化钠和消石灰露置于空气中都会变质B . 铁和铜都可以与稀硫酸反应生成氢气C . 浓盐酸和浓硫酸都可以作气体干燥剂D . 酒精和水只可以作溶剂，不能作溶质8. 用“W”型玻璃管进行一氧化碳还原氧化铁的微型实验，如下图所示。

中考化学总复习《金属和金属材料》专项训练题(附带有答案)

中考化学总复习《金属和金属材料》专项训练题(附带有答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。

1、我市即将正式跨入高铁时代。

高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米，从而大幅减少轨道借口数量。

下列说法错误的是（）A．制造钢轨的材料是铁的合金B．钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀D．钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化2、铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的( )A．导电性B．导热性C．延展性D．弹性3、物质的性质决定物质的用途。

下列因果关系不成立的是（）A．稀有气体化学性质不活泼，可用于制作电光源B．氮气化学性质不活泼，可充入食品包装内做保护气C．镁燃烧时会发出耀眼白光，可用于制造照明弹D．铜具有良好的导电性，可用于制作电线和电缆4、将少量的生铁放入足量的稀盐酸中充分反应,有黑色的残渣剩余,该残渣主要是（）A.单质碳B.氯化铁C.氯化亚铁D.单质铁5、金属M与AgNO3溶液发生反应:M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。

下列说法正确的是()A.M可能是铝B.Ag的金属活动性比M强C.反应前后M的化合价发生了变化D.在金属活动性顺序中,M一定排在氢前6、21世纪初在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。

下列说法错误的是（）A. 金银铜铁都是重要的金属资源B. 金银的化学性质比铜铁更稳定C. 自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在D. 可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序7、下列关于工业炼铁的说法错误的是（）A.高炉炼铁得到的是纯铁B.石灰石的作用是除去二氧化硅,形成炉渣C.高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳和提供热量D.工业炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气8、下列和金属的锈蚀与防护有关的说法中不正确的是（）A.铁易锈蚀,在钢管表面镀锌可以防止腐蚀B.铁制品锈蚀产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,其主要成分是Fe3O4C.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢D.为防止钢铁制品生锈,可保持铁制品表面洁净和干燥9、某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（）A．甲瓶中的铁丝生锈B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触C．通过对比甲瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气D．实验后向甲、乙、丙瓶中分别注入一定量稀盐酸，观察到的现象相同10、英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。

【化学】中考化学《金属和金属材料》题20套(带答案)

In the end, I couldn't hold it, and finally I said it. I was tired of myself and my heart. I didn't dare to think about the future, and I didn't want to see the past. Everything was expected but slowly destroyed!简单易用轻享办公（页眉可删）2021年中秋节给女友的祝福语2021年中秋节给女友的祝福语11.清风带去我的祝福，明月捎去我的问候，送你一丝风儿，赠你一缕月儿，风月无边，人间有情，祝中秋快乐，心想事成！2.再过几天是中秋，中秋之后又中秋，虽然很久未谋面，四海之内皆朋友，朋友提前道祝福，愿君双节乐悠悠。

提前预祝双节快乐！3.爱笑的人，笑对人生；爱哭的人，心为愁生。

命运不可主宰，但人生的色彩，你我都能信手拈来。

中秋快乐！4.中秋到了，送你一个月饼。

第一层关心！第二层体贴！第三层浪漫！第四层温馨！中间夹层甜蜜！祝你天天都有一个好心情！永远开心！5.中秋节到，送你短信，希望你看到后开心，笑笑笑，笑掉大牙；送你月饼，要你吃到后甜心，甜甜甜，甜掉大牙。

因为我希望我们做朋友一直到没牙的那天。

6.中秋假日马上毕，抓紧最后来放松；逛街游玩超速度，快乐一时是一时；朋友聊天赶紧聚，抓紧时间不懈怠，假日将完，嘻嘻，希望你最后睡个好觉，美梦不断！7.满脸灿烂阳光，爱情吐气扬眉，事业得意洋洋，好运接踵来，晦气扬长而去，方事阳关大道！身健康如牛，爱情幸福似蜜！祝你中秋节开心愉快。

8.秋江潮水连海平，海上明月共潮生，花好月圆人团聚，祝福声声伴你行。

亲爱的祝你中秋愉快，靓丽一生！9.用红色的热情牵引，橙的幸福做皮，黄色的快乐做馅，绿色的健康之水，给予青色的幸运，蓝色的财运，紫的福运点缀，加上我百分之二百的诚意，送给你吃了就走运的彩虹月饼。

初三化学金属和金属材料试题答案及解析

初三化学金属和金属材料试题答案及解析1.（2013山东潍坊）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是________________，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是________________________________．（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式：________________，溶液中的金属阳离子是________________（用符号表示）．（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是________________________________________（用化学方程式表示）．（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是________（填写字母序号）．A．剩余固体肯定含有银B．剩余固体肯定是银和铜C．反应后溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋D．反应后溶液中可能含有Ag＋和Cu2＋【答案】（1）3Fe＋2O2Fe2O3预先在集气瓶中放入少量水或放入一层细沙（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe2＋（3）C＋O2CO2、CO2＋C2CO（条件写“点燃”不得分，化学方程式顺序颠倒不扣分）（4）AD【解析】（1）为防止集气瓶破裂，可采用向集气瓶中加水或细沙的方法．（2）发生置换反应的化学方程式应为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，Fe2O3和HCl反应生成FeCl3，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，因Fe有剩余，故溶液中的金属阳离子为Fe2＋．（4）铁粉和铜粉均与AgNO3反应，且Fe先和AgNO3溶液反应，故固体中肯定含有Ag；因Fe和Cu的质量不确定，故剩余固体中可能有Cu，反应后溶液中可能有Cu2＋，故A、D正确，B、C错误．2.“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市开展．下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（）A．可以节约金属资源B．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源C．可以减少对环境的污染D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值【答案】D【解析】略3.（2011广州）甲、乙、丙、丁四种金属．甲即使在高温时也不与氧气反应．乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应．丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲【答案】D【解析】由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知，乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：乙＞丁＞丙＞甲．4.（2012泸州）（1）铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为________________________．（2）铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为________________________．（3）将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是________，反应的化学方程式为________________________．【答案】（1）Fe2O3（2）3Fe＋2O2Fe3O4（3）Fe2＋、Cu2＋Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu【解析】铁生锈有两个条件，与氧气和水接触，生成暗红色的氧化铁；注意铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁；第（3）问中要注意是将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，所以溶液中的Cu2＋仍然存在．5.在Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，则滤液中含有的溶质是；滤液质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）．【答案】Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；小；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag）【解析】因为“充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有可燃性气体产生”，则铁粉有剩余，根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag 则铁与Zn（NO3）2不反应，而溶液中Cu（NO3）2和AgNO3被全部置换得到金属Cu和Ag，所以滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag三种物质；Fe与Cu（NO3）2和AgNO3反应都生成Fe（NO3）2，而Zn（NO3）2不与Fe发生反应，所以则滤液中含有的溶质是Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；依据该置换反应的过程是Fe十2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反应发生时铁置换银与铜时反应的铁都小于生成的铜和银，故溶液质量减小；该过程中共发现两个反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应；【点评】此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．6.炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧．其中属于化合反应的是（）A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④【答案】C【解析】高炉中发生的四个反应分别是：①3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；②CaCO3CaO＋CO2↑；③C＋CO22CO；④C＋O2CO2．从中看出，③和④属于化合反应．7.（2014江苏苏州）下列关于金属的说法正确的是（）A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁B．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应C．通过高炉炼得的铁为纯铁D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝【答案】B【解析】人类使用铜、铁的年代早于铝，A项错误；“真金不怕火炼”是说金在高温下也很难与氧气反应，说明金的化学性质稳定，B项正确；高炉炼铁的原料是铁矿石、石灰石、焦炭等，得到的是生铁，其中含有碳等多种杂质，C项错误；武德合金的熔点比其成分金属的熔点低，可用于制造保险丝，D项错误．8.（2013山东潍坊）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是________________，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是________________________________．（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式：________________，溶液中的金属阳离子是________________（用符号表示）．（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是________________________________________（用化学方程式表示）．（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是________（填写字母序号）．A．剩余固体肯定含有银B．剩余固体肯定是银和铜C．反应后溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋D．反应后溶液中可能含有Ag＋和Cu2＋【答案】（1）3Fe＋2O2Fe2O3预先在集气瓶中放入少量水或放入一层细沙（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe2＋（3）C＋O2CO2、CO2＋C2CO（条件写“点燃”不得分，化学方程式顺序颠倒不扣分）（4）AD【解析】（1）为防止集气瓶破裂，可采用向集气瓶中加水或细沙的方法．（2）发生置换反应的化学方程式应为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，Fe2O3和HCl反应生成FeCl3，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，因Fe有剩余，故溶液中的金属阳离子为Fe2＋．（4）铁粉和铜粉均与AgNO3反应，且Fe先和AgNO3溶液反应，故固体中肯定含有Ag；因Fe和Cu的质量不确定，故剩余固体中可能有Cu，反应后溶液中可能有Cu2＋，故A、D正确，B、C错误．9.锅、铁、铜是我们生活中常见的金属．（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是________（填序号）．（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________________________________________．（3）在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来．某炼铁厂现用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是________t．（计算结果精确到0.1）（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹，其反应的化学方程式为________________________________________________．【答案】（1）A（2）铝与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护里层的铝不再与氧气反应（3）583.3（4）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4【解析】（1）铜作导线是利用铜的导电性；铝制易拉罐主要利用铝的延展性．（3）解：设理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为x．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2160 1121000t×80％ x×96％x≈583.3t．10.下面是某学习小组关于Ag、Au、Cu、Fe、Al这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：（1）李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X为________．（2）请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式：________________________________________．（3）王亮同学查阅到以上五种金属还能开采年限（根据储藏量和目前消耗速度确定）的统计数据（如图所示）．请你结合图示，提出一条金属资源开发利用的合理化建议：________________________________________________．【答案】（1）Ag（或银）（2）Fe＋2AgNO3＝Fe（NO3）2＋2Ag[或Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag或Al＋3AgNO3＝Al（NO3）3＋3Ag]（3）合理开采金属矿物（或回收利用废旧金属或使用金属代用品等）【解析】五种金属中，将Au、Cu、X划分为一类，其标准一定是金属活动性顺序中排在氢前的“Fe、Al”为一类，排在氢后的“Au、Cu、Ag”为一类．排在Ag前的Al、Fe、Cu都可与AgNO3发生置换反应．金属资源是有限的，保护金属资源的措施有：合理开采金属矿物，回收利用废旧金属，使用金属替代品等．11.（2014甘肃兰州）铁在下列哪种情况下最容易生锈（）A．在干燥的空气中B．部分浸入食盐水中C．在潮湿的空气中D．浸没在植物油中【答案】B【解析】铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，食盐溶液能加快铁的生锈速率，故选B．12.某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理．他们设计的实验装置如图所示．回答下列问题：（1）先检查装置的气密性；实验开始应检验________________________________，以防止爆炸．（2）实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是________________________________．（3）图甲中，设计第②个酒精灯的目的是________________________，实验时应先点燃第________个酒精灯；实验结束时应先停止________处的酒精灯加热．（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是________________________________．（5）在反应后可将磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是________________________________．【答案】（1）CO的纯度并除尽装置内的空气（2）变浑浊、有气泡（3）除去尾气中的CO，防止污染空气②①（4）节省能源（或充分利用未反应的CO燃烧放出的热量）（5）将铁从混合物中分离出来【解析】一氧化碳是可燃性气体，如果混有氧气，在高温、封闭的空间内可能发生爆炸；二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳有毒，为防止空气污染，可将一氧化碳转化为二氧化碳．实验开始时先通入一氧化碳将装置内的空气赶出，然后才能加热，而实验结束时要继续通一会儿一氧化碳，目的是防止铁被进入的空气氧化；图乙将尾气处理，同时利用一氧化碳燃烧放出的热量．反应后将铁与混合物中的其他物质分离，可用磁铁．13.（2012湖北黄冈）锡（Sn）是五金之一，它在金属活动性顺序中位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）A．Zn＋Sn（NO3）2＝Zn（NO3）2＋SnB．Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2↑C．Sn＋2AgNO3＝Sn（NO3）2＋2AgD．Sn＋MgSO4＝SnSO4＋Mg【答案】D【解析】在金属活动性顺序中位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来；金属与酸发生置换反应的条件是该金属在金属活动性顺序中位于氢前．由题意可知：在金属活动性顺序中，锡位于铁的后面，则其一定位于镁的后面，锡不能与硫酸镁发生置换反应，D错误．14.（2013山东临沂）小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了以下两个实验．请分析实验，完成填空．（1）试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层________固体，溶液颜色变浅．（2）试管②中发生了化学反应，现象明显．该反应的化学方程式是________________．（3）通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是________．【答案】（1）红色（2）Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag （3）Al、Cu、Ag（或铝、铜、银）【解析】本题考查金属活动性顺序的判断．根据金属活动性顺序，排在前面的金属（K、Ca、Na 除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，由题意知①中铝能置换出硫酸铜溶液中的铜，②中铜能置换出硝酸银溶液中的银，故三种金属的活动性顺序为铝＞铜＞银．15.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2＋2C Si＋2CO↑．该反应的基本类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．以上三种都不是【答案】C【解析】该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．16.（2014新疆乌鲁木齐）在AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则理论上析出的少量金属是（）A．AgB．CuC．Fe和CuD．Cu和Ag【答案】A【解析】金属活动性顺序铁＞铜＞银，因此，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银溶液发生置换反应，然后与硝酸铜溶液发生置换反应，根据题意，向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中还有硝酸银，所以过滤后的滤渣中只有银．17.如下图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和铁球，这时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀盐酸和硫酸铜溶液中片刻，下列说法正确的是（）A．左边烧杯中溶液的质量增加B．右边烧杯中溶液的质量减少C．两边溶液的质量都不变D．取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡【答案】B【解析】根据金属的活动性顺序，铜不与稀盐酸反应，所以左边烧杯中溶液的质量不变；铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应掉铁的质量小于析出的铜的质量，溶液质量减少，析出的铜附着在没反应的铁的表面，所以取掉烧杯后，杠杆向右偏转．18.人类历史上大量使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间先后顺序是（）A．铜、铁、铝、钛B．铁、铝、铜、钛C．铜、铁、钛、铝D．铁、铜、铝、钛【答案】A【解析】人类利用最早的金属制品是青铜器，然后进入铁器时代，人类使用铝制品仅有100多年的历史，钛和钛合金是人类在最近才发现和利用的重要金属材料．19.（2011广安）锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．则Mn、Ni、Cu的金属活动性顺序由弱到强排列正确的是（）A．Mn＜Cu＜NiB．Ni＜Mn＜CuC．Cu＜Ni＜MnD．Mn＜Ni＜Cu【答案】C【解析】在金属与盐溶液的置换反应中，金属性强的金属可以把金属性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，根据这一规律，镍不能置换锰，说明镍的活动性比锰弱，镍能置换铜，说明镍的活动性比铜强，所以金属活动性从弱到强的排列顺序正确的是C．20.把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤．在滤液中加入少量铁粉，无现象．下列判断正确的是（）A．滤渣中一定不含铜B．滤渣可能是铜和铁的混合物C．滤液中含有FeCl2和HClD．滤液中含有FeCl2和CuCl2【答案】B【解析】该过程发生的有关反应为：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O；Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu．过滤后，向滤液中加入少量铁粉，无现象，说明滤液中没有HCl和CuCl2，则滤渣中一定含铜，也可能含有剩余的铁，故只有B正确．21.（2013滨州）下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液时，不能用铁制容器④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）有单质形式存在A．仅①②B．仅①③④C．仅③④D．①②③④【答案】B【解析】金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝更易与氧气反应，即镁比铝的活动性强，①正确；金属铝比金属锌更耐腐蚀，是因为铝表面有一层致密的氧化膜，实际上，铝比锌活动性强，②错；用硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液时，不能用铁制容器，是因为铁比铜活泼，铁能与硫酸铜发生置换反应，③正确；在自然界中，活泼金属以化合物形式存在，而少数不活泼的金属（银、铂、金等）则有单质形式存在，④正确．22.（2013泸州）黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：（1）根据实验数据分析，从第________份开始，金属已经反应完全了．（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．（要求写出计算过程）（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线．【答案】（1）4（2）81.25％（3）如下图【解析】（1）黄铜样品中加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，而铜与稀硫酸不反应．根据表中数据可知，5份样品质量相同，第1、2、3份样品中生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量增多而成比例增加，而第4份样品中加入了120.0g稀硫酸，只生成了1.0g氢气，第5份样品中加入了150.0g稀硫酸，也只生成了1.0g氢气，这说明第4份样品中加入120.0g稀硫酸后，金属锌已完全反应．（2）根据完全反应生成氢气的质量1.0g，利用化学方程式可计算出样品中锌的质量，进而求出黄铜样品中金属锌的质量分数．（3）根据表中数据可知，40.0g样品中的锌与100.0g稀硫酸恰好完全反应，即开始加入稀硫酸时，生成氢气质量逐渐增加，当稀硫酸质量为100.0g时，氢气质量达到最大值1.0g．此后，随着稀硫酸的增加，氢气质量不再变化，据此即可画出曲线图．（1）4（2）解：设40.0g样品中含锌的质量为x．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65 2x 1.0gx＝32.5g黄铜样品中锌的质量分数为答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25％．（3）如下图23.（2013泰安）下列防锈措施合理的是（）A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗【答案】B【解析】经常用水冲洗自行车链条会加快其生锈速率，A错；在铁制暖气片上刷的“银粉”实际上是金属铝，在空气中铝表面形成一层致密的氧化膜，因而具有很好的抗腐蚀性，B正确；用“钢丝球”打磨铝锅表面会破坏铝表面的氧化膜，从而加快铝锅的腐蚀，C错；用过的菜刀用盐水清洗会加快其生锈速率，D错．24.（2011滨州）为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．链条表面涂机油D．露天放置，日晒雨淋【答案】D【解析】防止自行车生锈的措施是保持铁制品表面的清洁干燥，或者在铁制品表面涂保护层，但日晒雨淋会加剧自行车生锈的速度．25.（2012泉州）下列有关铁的说法不正确的是（）A．生铁和钢都是铁合金B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．工业炼铁的原理是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．铁锅使用后及时洗净、干燥，以防生锈【答案】B【解析】A．生铁中主要含铁，含碳量为2％～4.3％，所以是铁的合金；钢的主要成分也是铁，含碳量为0.03％～2％，所以也是铁的合金，故A说法正确；B铝是地壳中含量最多的金属元素，故B说法错误；C．根据化学方程式的写法可知该化学方程式正确，故C说法正确；D．在潮湿的空气中铁容易生锈，所以铁锅使用后及时洗净、干燥，可防止生锈，故D说法正确．26.若金锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A．Mn＋H2SO4＝MnSO4＋H2↑B．Mg＋MnSO4＝MgSO4＋MnC．Fe十MnSO4＝FeSO4＋MnD．Mn＋CuSO4＝MnSO4＋Cu【答案】C【解析】锰的活动性在铝和锌之间，则一定在镁的后面、氢的前面，则同时也在铁和铜的前面，故能与酸反应生成氢气、能将硫酸铜中的铜置换出来，镁的活动性比锰强，故能将锰从MnSO4溶液中置换出来，故A、B、D都对；而铁的活动性不如锰，故不能将锰从MnSO4，溶液中置换出来，故C错．27.（2011潍坊）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．（1）每年，铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是________________________．（2）校课外兴趣小组的同学取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表：（已知：在标准状况下，22.4L H2的质量为2g）通过计算回答下列问题：①上述表格中m的值为________________________．②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数．【答案】（1）铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应（2）①3.36②【解析】（1）钢铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水发生反应；（2）对比分析实验数据可知：第1次加入2.88g生铁样品时生成H21.12L，第2次再增加2.88g样品时生成氢气的体积也增加1.12L，但当第3次再增加3.48g样品时，氢气增加的体积却只有1.12L，这说明第3次加入样品后酸已完全反应，故m＝3.36，这样，利用第3次生成氢气的质量并借助化学方程式，即可求得所用硫酸的溶质的质量分数．（1）铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应（2）①3.36②解：据实验3的数据进行计算．生成H2的质量为g设稀硫酸中H2SO4的质量为x．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑98 2 x 0.3gx＝14.7g稀硫酸中H2SO4的质量分数为：答：略．28.（2011江西）有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar （A）＜Ar（B）．将A放入质量分数为15％的稀硫酸中，B放入质量分数为15％的稀盐酸中，在反应中A、B均显正二价，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．产生氢气的速率A＜BB．反应后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等D．消耗B的质量一定小于消耗A的质量【答案】C【解析】由反应图知，产生氢气的速率A＞B；因未指明参加反应的酸的质量就不能判断反应后A、B两物质是否有剩余；金属的相对原子质量和参加反应的酸的相对分子质量都不一样，当酸足量时，若产生相同质量的氢气，相对原子质量越大的金属消耗得越多，即消耗B的质量大．29.金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应用．下列属于金属共性的是（）A．很高的熔点B．良好的导电性C．很大的硬度D．银白色的光泽【答案】B【解析】有的金属熔点很低，如汞，常温下是液态；有的金属硬度很小，如钠，可以用小刀切割；有的金属不是银白色的，如铜是紫红色的，金是黄色的，故A、C、D都错．由于金属内部都有自由移动的电子，故金属都能导电．B正确．30.铝具有：a．导电性；b．延展性；c．传热性；d．抗腐蚀性；e．硬度大；f．密度小等特点．铝的下列用途主要与铝的哪一种性质相关？（1）用铝制成电线________（填序号，下同）．（2）用铝锅烧饭、铝壶烧水________________________．（3）用铝箔包装食品________________________．（4）用铝合金做门窗________________________．（5）用铝合金制造飞机外壳________________________．【答案】（1）a （2）c （3）b （4）e （5）f【解析】铝具有良好的导电性，可以用来做导线；用铝锅烧饭、铝壶烧水主要利用铝的传热性；铝具有良好的延展性，可以压成很薄的铝箔来包装食品；用铝合金做门窗主要利用铝的硬度大；铝的密度小，可以用来制造飞机的外壳．31.（2011内江）鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材．下列关于钢的说法错误的是（）A．钢是一种铁合金B．钢的许多性能优于生铁C．钢的含碳量高于生铁D．钢是一种混合物【答案】C【解析】钢和生铁是含碳量不同的铁的两种合金；钢的含碳量要低于生铁；合金都属于混合物．32.用图所示装置还原氧化铁，已知实验过程中除生成铁外还可能生成四氧化三铁、氧化亚铁等固体物质．关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁B．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D．右端酒精灯点燃的目的是为了减少空气污染【答案】C【解析】由于该实验过程除生成铁外还可能生成四氧化三铁、氧化亚铁等固体物质，所以反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，不能证明一定有铁生成，C说法不正确，其他各项的说法均正确．33.李明同学改进了CO还原Fe2O3的实验装置，完成了部分装置，如图所示．（1）请你完成余下装置，使B瓶中的CO形成稳定气流流入加热试管中，并处理好尾气（缺乏材料自选，用简单文字说明，不必画图）________________________________________．（2）酒精灯加网罩的作用是________________________________．（3）加热后，试管中的现象是________________，盛澄清石灰水的具支试管中的现象是________________．【答案】（1）用网袋将A倒挂在铁架台上，将针头插入B的橡皮塞中向B中注水；尾气可从C 口通过导气管导到酒精灯上点燃（2）提高火焰温度（3）红色固体变成黑色澄清石灰水变浑浊【解析】B瓶中的CO气体是在常压下收集和贮存的，不采取一定措施就不可能形成稳定的气流．借助题给装置A，向B中注水，可使B瓶中的CO形成稳定气流而排出．处理C口导出的尾气，可用气球收集，然后燃烧掉，也可从能源充分利用的角度出发，用导气管将尾气从C口导到酒精灯火焰上直接燃烧．Fe2O3是红色固体，还原出的铁粉呈黑色．34.某赤铁矿样品中含Fe2O3的质量分数为80％，则赤铁矿样品中铁的质量分数为（）A．80％B．56％C．20％D．无法确定【答案】B【解析】Fe2O3中Fe的质量分数为，则赤铁矿样品中铁的质量分数为80％×70％＝56％．35.（2013福建南平）在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2．现有含FeS260％的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？（相对分子质量：FeS2－120SO2－64）【答案】解：设最多可生产SO2的质量为x．。

【化学】中考化学《金属和金属材料》专项训练及答案含解析

【化学】中考化学《金属和金属材料》专项训练及答案含解析一、选择题1．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。

再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是( )A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．甲＞丙＞乙D．无法判断【答案】C【解析】【分析】位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。

【详解】现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，说明甲的活动性比铁强，乙、丙的活动性比铁弱，即甲＞铁＞乙、丙。

再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的活动性比银强，乙的活动性比银弱，即甲、丙＞银＞乙。

三者的金属活动性从强到弱的顺序是：甲＞丙＞乙。

故选C。

2．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性R＞H， R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。

【化学】中考化学《金属和金属材料》专项训练及答案含解析

【化学】中考化学《金属和金属材料》专项训练及答案含解析一、选择题1．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前【答案】C【解析】【分析】在金属活动顺序表中：①氢前面金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，氢后面金属则不可以。

②从左到右越来越不活泼。

③前面金属可以把其后面金属从他的盐溶液中置换出来，活泼的置换不活泼的。

【详解】A. M不可能是铝，铝元素显＋3价，故A错误；B. Ag的金属活动性没有M强，在金属活动顺序表中，活泼的置换不活泼的，故B错误；C. 反应前后M的化合价发生了改变，由0价变为＋2价，故C正确；D. 在金属活动性顺序里，M不一定排在氢前，一定排在银前面，故D错误。

故选C。

【点睛】2．下列金属中，金属活动性最强的是A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu【答案】A【解析】试题分析：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。

选A。

考点：金属活动性顺序。

点评：识记金属活动性顺序，位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。

在金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

3．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C．向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液D．加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确；B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确；C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确；D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确；故选C。

【化学】中考化学《金属和金属材料》题20套(带答案)

【化学】中考化学《金属和金属材料》题20套(带答案)一、选择题1．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是()①比较硬度，硬度小的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A．①③B．②④C．①④D．②③【答案】D【解析】①比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；③浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；④浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；故选D。

2．食品包装中经常用到铝箔。

铝材能制成铝箔是由于铝具有（）A．良好的导热性B．良好的延展性C．较强的腐蚀性D．较小的密度【答案】B【解析】【详解】铝材能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性，与铝的导热性、腐蚀性、密度无关。

故选B。

3．我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是()A．金B．铜C．铁D．锌【答案】D【解析】【分析】【详解】由根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知，金属活动性大小为：锌>铁>铜>金，所以D符合题意。

故选D。

4．为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在盐水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，悬挂⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹。

请选出你认为合理的方案（）A．①②③④⑥⑦B．②③④C．③④D．⑤⑥⑦【答案】C【解析】【详解】①菜刀擦汽油，会导致菜刀无法使用，故①错误；②用完后保存在盐水中，盐水能加快铁的锈蚀，故②错误；③擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影响继续使用，故③正确；④用干布把它擦干，这样在干燥的情况也不会生锈，故④正确；⑤用食醋涂抹，会导致生锈加快，故⑤错误；⑥用酱油涂抹，盐的存在会加速生锈，故⑥错误。

【化学】中考化学《金属和金属材料》专项训练及答案含解析

再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的活动性比银强，乙的活动性比银弱，即甲、丙＞银＞乙。

三者的金属活动性从强到弱的顺序是：甲＞丙＞乙。

故选C。

2．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y与Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是A．X Y Z B．X Z Y C．Z Y X D．Y Z X【答案】B【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。

把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z>Ag>Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X>Z>Y。

故选B。

点睛：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。

3．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉将铜片加入一定量的硝酸银溶液中向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据可知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误；B、根据可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确；C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误；D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。

2020-2021年中考化学金属和金属材料专题(word)

2020-2021年中考化学金属和金属材料专题（word）一、金属和金属材料选择题1．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【答案】C【解析】【详解】由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。

故选C【点睛】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。

2．根据金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（）A．反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生，属于置换反应B．反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，属于置换反应C．反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色D．反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色【答案】A【解析】【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。

【详解】A、由于金属活动性Fe＞Cu，所以反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4不可以发生。

A选项错误B、由于金属活动性Fe＞Ag，反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，反应物是一种单质和一种化合物。

生成物是一种单质和一种化合物。

属于置换反应。

B选项正确C、由于金属活动性Cu＞Ag，反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，由于硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，所以溶液颜色由无色变成蓝色。

【化学】九年级化学试卷分类汇编化学《金属和金属材料》(及答案)

【化学】九年级化学试卷分类汇编化学《金属和金属材料》(及答案)一、选择题1．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。

下列说法中不正确的是（）A．t1时，产生气体的质量：X＞YB．t2时，消耗金属的质量：X＞YC．t3时，消耗金属的质量：X＝YD．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y【答案】D【解析】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，错误。

故选D。

2．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g 氢气。

向反应后的溶液中加入一定质量的 NaOH 溶液，恰好使上述产生的 MgCl2 和AlCl3 完全转化为沉淀，则生成 NaCl 的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g【答案】A【解析】【详解】根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。

H HCl NaCl~~158.50.4g x10.4g=58.5x则x=23.4g，故生成NaCl 的质量为23.4g。

故选A。

解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。

3．自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。

一个很重要的原因是，“菊花1角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。

铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是()A．铝比锌的金属活泼性更弱B．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多C．锌原子的最外层电子数比铝多17D．铝的相对原子质量为【答案】B【解析】【详解】A、铝比锌的金属活泼性更强，故A错误；B、由产生氢气的质量=，可知，相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多，故B正确；C、由于最外层电子数不超过8个，锌原子的核外电子数比铝多17，不是最外层电子数比铝多17，故C错误；D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，故D错误。

【化学】中考化学《金属和金属材料》题20套(带答案)

【化学】中考化学《金属和金属材料》题20套(带答案)一、选择题1．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m g Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g。

据此，下列说法不正确的是( )A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D．滤渣中的物质至少有两种【答案】B【解析】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu（NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn（NO3)2+2Ag，根据反应中Zn与Ag质量关系为65:216，可知这个反应固体质量一定增大，Cu（NO3)2+ Zn==Zn （NO3)2+ Cu，根据反应中Zn与Cu质量关系为65:64，可知这个反应固体质量一定减少，而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为m克，说明这2个都一定发生，但第二个反应是否发生完全，就无法判断，A、因为Cu（NO3)2溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色，正确，B、因为溶液中不可能含有AgNO3，故取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有白色沉淀产生，错误，C、因为锌可能过量，故取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生，正确，D、因为一定发生了2个反应，故滤渣中的物质至少有两种（即银和铜一定存在，锌可能存在），正确，故选D考点：金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系2．下列金属中，金属活动性最强的是A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu【答案】A【解析】试题分析：金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。

选A。

考点：金属活动性顺序。

点评：识记金属活动性顺序，位置越靠前的金属，活动性越强，反之越弱。

在金属活动性顺序中，氢前面的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。