My 氯气的生产原理
氯气生产原理.
2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成 Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
一.氯气的生产原理
2.氯气的实验室制法
④.装置
固-液加热型
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
实验现象
1
结论
通电后有新的气体物 质生成
两极均产生气泡
将铁棒上方收集到的气体靠 2 近火焰，有轻微的爆鸣声 3
黄绿色、刺激性气味的气体 产生，湿润的淀粉碘化钾试 纸变蓝
有氢气生成
有氯气生成 有碱性物质生成
4
铁棒周围的颜色变红
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
一.氯气的生产原理
１.氯气的工业制法 原理：
阴极 产物
NaOH+H2
阳极产 物
电解
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧 碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”.
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
你知道吗 氯碱工业所制Cl2用途广泛，当初是谁发现了它
NaOH溶液
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
小结：氯气的实验室制法
氯 气 的 实 验 室 制 法
原理: MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2＋2H2O
装置:发生装置 净化（干燥）装置 收集装置 尾气吸收装置
2．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气， 主要操作步骤为： ①将圆底烧瓶固定在铁架台上； ②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度 确定铁圈的位置，固定铁圈后放好石棉网； ③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2，再向分液 漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中； ④检查装置的气密性； ⑤在圆底烧瓶上安装好分液漏斗，连接好导 气管。
氯气的生产原理1
。
Cl2在饱和食盐水中的溶解度比较小 原因是________________________________ 。 吸收尾气，防止污染空气 ④其中 F 的作用是__________________________________ 。 湿润的淀粉KI试纸 ⑤检验 Cl2 是否收集满可用__________________________ 放 变蓝 在集气瓶口，若试纸________ ，则证明已集满。
7、实验室制取氯气的装置如下图所示：
△ 4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 (1)实验原理:________________________________________
(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反 应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。 ①填写装置中试剂名称。
饱和食盐水
( 除HCl )
浓硫酸
( 除H2O )
(无水CaCl2)
完整实验装置 气体发 生装置
气体除杂 干燥装置
气体收 集装置
尾气处 理装置
实验步骤
①连接好装置，检查气密性 ②在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
阴极区 阳极区 人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧 碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工 业”.
通电
[科学史]
氯气的发现
1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰 矿混在一起加热时发现氯气。
1810年，英国化学家戴维将这种元素命
名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有 “绿色”的意思。我国早年译文将其译
3、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附
氯气的生产原理
３、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出 其中的错误。
①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸．
⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
你知道海水的味道吗?
浩瀚的大海，巨大的宝藏
众所周知，海水带有咸味，浩瀚的大海中究竟蕴含 着什么？用化学方法进行分析，可以发现海水中氯化 物的含量相当高。事实上，海水中有80多种元素，多 为金属元素，主要以盐类存在。科学家研究认为地球 上99%以上的溴蕴藏在大海中，溴被称为海洋元素。 海水中U占40亿吨以上，是陆地上的4000倍；黄金500 万吨，1亿6千万吨白银。海水是个“聚宝盆”。目前 向海洋索取金属资源是科技工作者的一项重要任务。 海水中的氯化物主要为氯化钠，其次是氯化镁、氯 化钙、氯化钾等。
２、氯气的实验室制法 （１）原理：
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
（２）装置： 请根据氯气的实验室制备原理选择合适 的装置（A2 ）
①发生装置 ——圆底烧瓶、分液漏斗
A1
A2
A3
请选择收集氯气的方法（提示：已知Ｃl２有毒 能溶于水，难溶于饱和食盐水,氯气和ＮaＯＨ 反应生成能溶于水的物质)（ B3、B4 ）
你知道吗?
NaCl俗名“食盐”，它有哪些用途呢？ 日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.
医学：配成浓度为０．９％的“生理食盐 水” 公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。 工业：电解饱和食盐1、按图组装仪器（注意铁、碳棒所连 爆鸣声或“噗” 有H2产生 电极）接通电源，用小试管收集a管产 的一声 生的气体，用拇指堵住试管口移近酒 精灯，松开拇指。 黄绿色 有Cl2产生 2、b导管导出的气体的颜色
氯气的生产原理和氯气的性质
氯气的生产原理和氯气的性质1.电解法：通过电解食盐水或盐酸水溶液来生产氯气。
具体步骤如下：首先，将盐水或盐酸水溶液注入电解槽中，电解槽由两个电极（阴极和阳极）组成，电极之间隔有隔离膜。
盐水中的氯离子（Cl-）会向阳极移动，而水分子则在阴极上还原为氢气和氢氧根离子（OH-）。
同时，氯离子在阳极上发生氧化反应，生成氯气（Cl2）并释放出电子。
反应式可以表示为：2Cl-→Cl2+2e-由于氯气比氢气轻，因此可以将氯气从电解槽的顶部收集到储存容器中。
而剩下的溶液则可再循环使用。
2.氧化法：氧化法主要是通过将氯化铁（FeCl2）或氯化亚铁（FeCl3）与盐酸反应来制备氯气。
具体步骤如下：首先，在反应容器中加入适量的氯化铁和盐酸。
盐酸会和氯化铁发生反应，生成铁盐和氯气。
反应过程中，氯离子被还原为氯气，而铁离子则在反应中转化为铁盐。
反应式可以表示为：FeCl2/FeCl3+2HCl→FeCl2+Cl2↑+H2↑最后，通过物理方法将氯气从反应容器中收集并进行储存。
氯气的性质：1.物理性质：氯气是一种黄绿色的有刺激性气体，具有特殊的气味，类似于漂白粉。
它的密度较大，比空气重2.5倍，在常温下是一个气体，但可以通过压缩或冷却变为液体或固体。
2.化学性质：氯气是一种强氧化剂，具有强烈的活性。
它能与许多物质发生反应。
例如，氯气可以与氢气反应生成盐酸：Cl2+H2→2HCl同时，氯气还能与许多有机物反应，形成氯代烃。
这种反应被广泛应用于有机合成中。
由于氯气具有极强的毒性，对呼吸系统和眼睛都有严重的刺激作用，因此在使用和储存氯气时需要特别小心。
此外，氯气还是一种温室气体，对环境具有潜在的危害。
在工业上，氯气被广泛用于生产氯化物、有机化合物、漂白剂等。
同时，氯气也被用于水处理、游泳池消毒和制备其他化学物质等领域。
氯气生产原理及性质
氯气生产原理及性质氯气是一种常见的化学物质，常用于工业生产和水处理等领域。
本文将详细介绍氯气的生产原理和性质。
一、氯气的生产原理：氯气的生产主要有两种方法：电解法和氯化法。
1.电解法：电解法是目前最常用的氯气生产方法。
其基本原理是利用电解池中的电解质溶液，在电解过程中，将电能转化为化学能，从而产生氯气和氢气。
电解池通常是一个具有阴阳两极的水槽，水槽中注入食盐溶液（NaCl），形成电解质溶液。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，水分解成氧气和氢气：2Cl-→Cl2+2e-2H2O→O2+4H++4e-同时，阴极上的电子和氢离子结合，生成氢气：2H++2e-→H2从而在阳极处产生氯气，阴极处产生氢气。
2.氯化法：氯化法是氯气的另一种生产方法，它基于一些化学反应，将含氯化合物转化为氯气。
目前最常用的氯化法是氯化铁法。
在氯化铁法中，首先将铁粉与氯气反应生成氯化铁：2Fe+3Cl2→2FeCl3然后，将氯化铁与硫酸反应生成氯气：FeCl3+H2SO4→FeCl2+HCl+SO2+H2O这一方法的优点是较为简单，适用于小规模的氯气生产。
二、氯气的性质：1.外观与气味：氯气是一种淡黄色的气体，有刺激性的气味。
在高浓度下，氯气的气味非常强烈且刺激。
2.模式和密度：氯气的分子式为Cl2，由两个氯原子组成。
氯气的密度比空气大，约为2.5倍。
3.溶解性和酸碱性：氯气在水中具有一定的溶解性，可以与水反应生成盐酸（HCl）。
这也是氯气具有刺激性气味的原因之一4.化学反应：氯气具有较强的氧化性，可以与许多物质反应。
例如，氯气可以与氢气反应生成盐酸；可以与硫化氢反应生成硫黄和氯化氢；可以与有机物反应生成氯代烃等。
此外，氯气还具有消毒和漂白作用。
由于其强烈的氧化性和毒性，氯气在工业和水处理过程中需要小心处理，以避免对环境和人体造成危害。
三、氯气的应用：氯气在工业生产中有广泛的应用。
例如，氯气常用于生产塑料、橡胶、溶剂、金属和玻璃等化学产品。
氯气的生产原理
氯气的生产原理氯气是一种常见的化学气体，广泛应用于工业生产和日常生活中。
它的生产原理主要是通过电解食盐水或氯化钠溶液来实现的。
下面我们将详细介绍氯气的生产原理及其过程。
首先，氯气的生产通常是在电解槽中进行的。
电解槽是一个封闭的容器，内部装有电极和电解质溶液。
在电解槽中，电极通常由铅制成，而电解质溶液则是食盐水或氯化钠溶液。
当通电时，电解质溶液中的氯离子会向阳极移动，而水分子会在阳极上发生氧化反应，产生氧气和氢离子。
同时，氯离子在阴极上接受电子，从而生成氯气。
其次，氯气的生产过程需要严格控制电解槽中的温度、电流密度和电解质浓度等参数。
这是因为这些参数会直接影响氯气的产量和纯度。
一般来说，较高的温度和电流密度会提高氯气的产量，但可能会降低氯气的纯度。
而较低的电解质浓度则会减少氯气的产量。
因此，生产过程中需要根据实际情况进行合理的参数调节，以确保氯气的产量和纯度达到要求。
最后，氯气的生产还需要考虑对环境的影响和安全性。
氯气是一种有毒气体，对人体和环境都具有一定的危害。
因此，在生产过程中需要采取有效的措施，如加强通风设备、严格监测气体浓度、做好应急预案等，以确保生产过程安全可靠。
同时，还需要对废水和废气进行处理，以减少对环境的影响。
综上所述，氯气的生产原理主要是通过电解食盐水或氯化钠溶液来实现的。
在生产过程中，需要严格控制各项参数，确保氯气的产量和纯度达到要求。
同时，还需要考虑对环境的影响和安全性，采取相应的措施保障生产过程的安全可靠。
希望本文能对大家了解氯气的生产原理有所帮助。
氯气的产生原理
氯化钠还有哪些用途？
知识回顾：
水的电解
问题1：通电后，我们能看到什么现 象呢？ 两极上都产生气泡，并体 积 上维持1：2 问题2：您知道两支试管中产生的 气泡是什么物质吗？
氢气
氧气
电解食盐水
实验现象
1
结论
有气体生成 有氢气生成
两极均产生气泡 有轻微的爆鸣声 黄绿色、刺激性气味 的气体产生，湿润的 淀粉碘化钾试纸变蓝
B、平原地
C、避免人口稠密地区 （安全性）
D、避免自然生态保护区 （环保）
反馈练习： １、电解饱和食盐水时，氯气产生于和 电源（正 ）极相连的（ 碳）棒，氢气产 生于和电源 （ 负 ）极相连的（ 铁 ）棒， 碱产生（ 铁 ）棒的周围。
轻松一刻
第一课时
海水晒盐
含量/g
30 25 20 15 10 5 0
27.2
5.11
0.712
KCl
1.11
CaCl2 2 MgCl2 2
2
NaCl
每千克海水中几种氯化物的含量
你知道吗?
NaCl俗名“食盐”，它有哪些用途呢？ 日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.
医学：配成浓度为0.9％的“生理食盐 水” 公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
C2
C3
饱和食盐 水
浓硫酸
无水CaCl2
实验室制备氯气的装置图
饱和食盐水
浓H2SO4 NaOH溶液
一套完整的氯气制取装置包括哪几步？
气体发生装置 气体净化装置 气体收集装置
尾气处理装置
发生装置 净化装置
根据反应物 的状态和反 应条件选用
固体＋固体
收集装置
根据气体的 水溶性和对 空气的相对 密度选用 向上排空气法 向下排空气法 排水法
氯气生产原理详解
1、由气体发生装置的选取依据，选择制Cl2 的仪器，并说明理由。 2、已知Cl2的密度大于空气，能溶于水、难 溶于饱和食盐水，有毒，你将如何收集Cl2呢？
3、能否直接将Cl2排入空气中呢？
发生装置
制O2
制Cl2
制CO2
固-固加热型
固-液加热型
固-液不加热型
气体发生装置的选择是根据反应物的状态和反应条件 来确定的。
操作步骤及注意事项
1、检查装置的气密性。
2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸， 缓缓加热。 3、多余的氯气要用NaOH溶液吸收。 4、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。
小结：
氯气的工业制法：
通电 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
氯气的实验室制法： （1）实验原理：MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）发生装置：固体＋液体→气体。 （3）除杂试剂及装置：装有饱和食盐水的洗气瓶。
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
每千克海水中几种氯化物的含量
含量/g
30 25 20 15 10 5 0
27.2
5.11 0.712
1.11
CaCl2 2 MgCl2 2 2 NaCl
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
海水
引入
风吹 盐田 日晒
△ △
（4）干燥试剂及装置：装有浓硫酸的洗气瓶。
（5）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。 （6）尾气处理方法：用氢氧化钠溶液吸收。
实验室用下列两种方法制氯气：①用含4molHCl 的
浓盐酸与足量的MnO2反应；②用1mol MnO2与足量浓 盐酸反应。所得的氯气的量 ( B ) A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
氯气的生产原理
氯气的生产原理
氯气是一种重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。
氯气的生产原理
主要是通过电解食盐水溶液来实现的。
下面将详细介绍氯气的生产原理。
首先，氯气的生产是通过电解食盐水溶液来实现的。
电解是利用电能将化学能
转化为化学反应能的过程。
在电解食盐水溶液的过程中，会产生氯气、氢气和氢氧化钠。
这是因为食盐水溶液中的氯离子和水分子在电解的作用下发生了化学反应，生成了氯气和氢气。
其次，电解食盐水溶液的具体过程是在电解槽中进行的。
电解槽是由两个电极
和一个电解质组成的。
电极通常采用铁或者钛制成，电解质则是食盐水溶液。
在电解槽中，通过外加电压，使得正极上的氯离子向负极移动，而负极上的水分子则发生水解反应，生成氢气和氢氧化钠。
这样就实现了氯气的生产。
最后，氯气的生产原理是基于电解食盐水溶液的化学反应过程。
通过外加电压，使得食盐水溶液中的氯离子和水分子发生化学反应，从而产生氯气、氢气和氢氧化钠。
这种生产方法具有成本低、效率高的优点，因此在工业生产中得到了广泛的应用。
总的来说，氯气的生产原理是基于电解食盐水溶液的化学反应过程。
通过外加
电压，实现了氯气、氢气和氢氧化钠的生产。
这种生产方法具有成本低、效率高的特点，在工业生产中有着重要的应用价值。
氯气的生产原理(初一)
专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物一、氯气的生产原理（一）教学目的了解氯气的工业制法，正确理解工业上饱和食盐水的净化措施，了解氯气的用途。
教学重难点电解饱和食盐水的原理和实验、氯气的工业制法。
教具准备电解饱和食盐水的装置教学过程导入新课学生看书P33图2－1及相关内容。
【提问】 1、每一立方千米的海水中含有氯化钠4×107t。
人类是如何从海水中提取氯化钠的呢？【展示】从海水中获得氯化钠的资料：海水晒盐图片、现代海水晒盐的录像。
【提问】2、氯气是重要的化工原料，人类如何利用从海水中提取到的氯化钠生产氯气的呢？【板】一、氯气的生产原理：【板】1、电解饱和食盐水法制氯气：图2－2（1）原料：；试纸与指示剂、（2）仪器装置：电解装置一套[U型管、电极（电极材料：阳极——石墨棒，阴极——铁棒）、导线、导管、烧杯]（1）通电前溶液中存在哪些离子？来源是什么？（2）通电前和通电后溶液中离子运动情况有何不同？〔小结〕通电前离子做无规则自由运动；通电时离子定向移动（阳离子移向阴极，阴离子移向阳极）。
【学生讨论】离子在两极发生了怎样的变化？（3）电极反应：阴极 H﹢+2e-= H2阳极 2Cl－-2e-=Cl2↑2KI+ Cl2=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝，用以检验生成氯气。
〔小结〕由以上实验分析可知，氯化钠溶液通直流电时，在阴、阳两极发生了氧化还原反应，有新物质生成。
（4）电解池：（学生讨论回答）①构成电解池的条件是什么？②电极名称如何？〔小结〕①电解池条件：电源、电极、电解质溶液。
②电极：阳极（与电源正极相连的电极）、阴极（与电源负极相连的电极）电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解（化学变化）过程。
【过渡】工业上是怎样利用氯化钠为原料来生产氯气的呢？【板】2、氯气的工业制法：学生看书P39图2－3阳离子交换膜电解槽（1）阳离子交换膜电解槽构造特点：用石棉隔膜或离子交换膜将电解槽分隔成两部分。
氯气的生产原理
氯气的生产原理大海对于生活在的同学们来说，一定是不陌生的，那么同学们是否想过，浩瀚的大海中究竟蕴藏着什么呢？事实上，海水中蕴含的元素有80多种，【列出“海水中主要元素的含量”表格】【主要氯化物含量的表格】据探测，海洋中含盐百分之三，如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高150米，海水中的盐类主要为氯化钠，此外，因含有氯化镁，硫酸镁等盐类，致使海水即咸又苦，不能直接饮用。
海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。
从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”这是一种古老的而至今仍广泛沿用的方法。
使用该法，需要在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构建盐田。
盐田一般分成两部分：蒸发池和结晶池。
先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再倒入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。
这时得到的晶体就是我们常见的粗盐。
剩余的液体称为母液，可从中提取多重化工原料。
海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液认识氯化钠的用途其中氯气也是重要的化工原料，那氯化钠究竟是如何制备出氯气的呢，本节课我们就带着这个问题来深入的学习“氯气的生产原理”，（板书）工业上制备氯气通常利用的是电解饱和食盐水。
初中我们已经学过有关电解的实验，同学们可以回忆一下（电解水：阳极产生出的是氧气，阴极产生出的是氢气）电解是通过把电能转化成化学能的过程，完成电解实验的装置叫电解槽（或电解池）。
请同学们仔细观察实验的装置，思考组成电解池的最基本条件是什么？直流电源、两电极、电解质溶液、构成闭合的回路。
这其中要明确两个电极，与电源负极相连的一极称为阴极（铁棒），与电源正极相连的一极称为阳极（石墨棒）。
现在操作实验，请注意观察实验现象。
1、请同学们观察完这个实验之后首先想一下闭合回路中饱和食盐水是怎样导电的呢?（氯化钠溶于水后发生电离，溶液中存在自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，发生定向移动，溶液中就形成了电流。
氯气的生产原理
实验室用KMnO 制氧气， 实验室用KMnO4制氧气，为除去粘 附在试管壁上的MnO 附在试管壁上的MnO2，可用试剂 是 （ ）D A.汽油 B.水 C.稀盐酸 D.浓盐酸
实验室制氯气时有如下操作， 实验室制氯气时有如下操作，操作顺 序正确的是 ( C )
①连接好装置，检查气密性 连接好装置， 缓缓加热，加快反应， ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 往分液漏斗中加入浓盐酸， ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶 中 用向上排空气法收集氯气， ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂 中 A.①②③④⑤ A.①②③④⑤ C.①③④②⑤ C.①③④②⑤ B.④③①②⑤ B.④③①②⑤ D.①④③②⑤ D.①④③②⑤
4、如何检验氯气的生成？ 、如何检验氯气的生成？
答:
黄绿色、 1. 黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味） 湿润的淀粉KI试纸（变蓝） KI试纸 2. 湿润的淀粉KI试纸（变蓝）;
5、工业上用什么方法来生产氯气 ？ 、
电解饱和食盐水。 答：电解饱和食盐水。 2NaCl + 2H2O
电解
2NaOH + Cl2↑ +H2↑
答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避 用分液漏斗可以控制液体的用量， 免生成的氯气过多。 免生成的氯气过多。
2、能否用其它试剂代替二氧化锰 来制取氯气？ 来制取氯气？
可以用KMnO 等氧化剂代替MnO 答： 可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸 反应（不需加热） 反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O 16HCl(浓 ===2KCl＋ HCl( HCl(浓)===KCl＋ KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O
氯气的生产原理
氯气的工业制备
江苏省扬中高级中学 杨香涛
H2 阴极
【复习回顾】电解水
O2
阳极
H+
OH-
(1)电解水用什么电（直流、交流）？
(2) 你知道与电源正、负两极相连的铂丝叫什 么极吗？
(3) A、B两管中分别产生什么气体？
(4)人们如何从海水中获取氯化钠？
海水 ——— 粗盐 ———精盐
电解饱和食盐水实验
爆鸣声 H2
直流电源
阴极
阳极
加酚酞后 溶液变红
NaOH
Cl2
能使湿润的 KI—淀粉试 纸变蓝的黄 绿色气体
总结归纳
氯碱Байду номын сангаас业
工业上电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气。
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
【思考】
1、写出电解熔融氯化钠 的化学方程式 。
阳极
Cl2
Cl-
Na 阴极 Na+
2、氯气是什么离子变来的？金属钠呢？ 这些离子又是来自哪里？
（氯化钠的电离）
【观察与思考】电解饱和食盐水
如果我们将水和氯化钠混合形成氯化钠 溶液，请问氯化钠溶液中有几种离子？ 如果我们电解氯化钠溶液，大家认为两 极可能分别生成什么物质？ (Na+、H+、 Cl-、 OH-）
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发生装 置的组 装过程 的动画
放好铁架台,根 据酒精灯外焰 的高度确定铁 圈和石棉网的 位置,最后固定 组合装置
氯 气 收 集 过 程 的 动 画
净化装置
尾气处理装置
介绍各种尾气的处理方法
（1）溶液吸收法 （2）气球收集法 （3）燃烧法
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可以点燃处理，选用D。
讨 论
1、用浓盐酸与足量的MnO2共热制 Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低， 其主要原因是什么？
a.向上排空气法
思考：如何检验氯气是否收集满？ 可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验。 2KI+Cl2=2KCl+I2(碘单质遇淀粉变蓝） b.排饱和食盐水法
3、仪器及装置： 尾气可以 直接排 放吗？
发生装置
饱和食盐水
浓硫酸 收集装置
用什 么吸 收？
净化装置
4、仪器及装置：
发生装置
饱和食盐水
NaOH溶液 浓硫酸 收集装置
⑶取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气 体，并将湿润的淀粉KI试纸放在试管口，观察现象。
⑷ 关闭电源，打开U型管两端的橡皮塞，分别向溶液 中滴加1~2滴酚酞溶液，观察现象。
小结： 电解饱和食盐水的实验
实验现象
通电后，铁棒和石墨棒 上都有气泡冒出
将阴极收集到的气体靠 近火焰有爆鸣声
结论
两极均有气体生成 铁棒上（阴极）有 氢气生成 C棒上（阳极）有氯气生成 铁棒周围（阴极）有碱 性物质（NaOH）生成
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
目前，人们仍然利用该该反应原理， 用于实验室制取少量氯气。
二、氯气的实验室制法
1、实验原理：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、实验装置：（四个环节）
发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置
气体发生装置：取决于反应物的状态和反应的条件
2、实验室用下列两种方法制取氯气：①用 含有4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应； ②用1mol MnO2与足量的浓HCl反应，则所 得Cl2的量（ B ） A、①比②多 B、②比①多
C、一样多
D、无法比较
3、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的 是（ ） D
①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶 中加入少量的MnO2，分液漏斗中加入浓盐酸。④从 分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯 气用NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始 用向上排气法收集氯气。 A、①②③④⑤⑥ C、①④③②⑥⑤ B、③④②①⑥⑤ D、①③④②⑥⑤
专题2 从海水中的获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
海水中的化学资源
海水是自然界中十分重要 的资源之一。海水中共含 80多种元素，海水中氯化 钠的浓度最高，总储存量 约为5×1018t, 其次是氯化 镁、氯化钙、氯化钾等。
溴被人们称为“海洋元 素”，因为地球上99%以 上的溴都蕴藏在大海中。 海水中溴的总储存量可高 达1×1014t,海水中碘的总储 存量约为8×1010t。海水是 人们获取氯、溴、碘及其 化合物的重要资源。
固固加热型 例如：氧气等
固液不加热型 例如：氢气、 二氧化碳等
固液或液液加热型 例如：氯气等
1、仪器及装置：
分液漏斗
圆底烧瓶 石棉网 酒精灯 带铁圈的 铁架台
发生装置
问题讨论
1、制得的氯气可能含有什么杂质？如何除去？
HCl
饱和食盐水
H2O
浓硫酸或无水 氯化钙
2、制氯气实验除杂质的顺序怎样？为什么？
2NaCl+2H2O
通电
Cl2↑+H2↑+2NaOH
（氯气的工业制法）
2、氯碱工业
以电解饱和食盐水为基础制取氯气、 烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱 工业”，它是化学工业的一个重要支柱。
瑞典化学家舍勒
他在研究软锰矿（二氧化锰）的性质时，意 外地用盐酸与软锰矿（加热）首次实现了下述反 应： MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 他发现，这种黄绿色气体具有强烈刺激性，它的 水溶液略显酸性，能使花朵、纸张、叶子等有色 物质褪色，有许多奇特的性质。 直到1807年，英国化学家戴维对这种气体进 行了细致的研究，并于1810年11月在英国皇家 学会上正式定名确认上述黄绿色气体是由一种 新元素组成，英文定名为“Chlorine”，希腊 文的意思是“绿色的”。
浓盐酸反应制氯气，写出其反应方程式：
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O
1 、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的装置； 由于装置和使用药品有错误而未能在 D瓶中收集到 Cl2；请指出装置中的错误
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应填石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸．
⑴ ⑵
阳极收集到黄绿色气体,可使 ⑶ 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
⑷
滴加酚酞后，铁棒一端 （阴极区）溶液变红
想一想
思考与练习
在饱和食盐水中接通直流电源后，在铁棒（阴 极）周围收集到氢气，在石墨棒（阳极）附近收集 到氯气，同时还有氢氧化钠生成。根据上述实验现 象和同学们归纳的结论，试写出电解氯化钠溶液的 化学方程式。
人们是如何从海水中获得氯化钠的？
过滤
海水
蒸发池
蒸发,结晶
粗盐 母液
提纯
纯净的NaCl
第一课时
氯气的生产原理
一、氯气的工业制法 1、原理： 电解饱和食盐水
（1）按图2-2所示组装实验仪器并进行实验:
⑴接通电源，观察食盐水发生的变化。 ⑵通电一段时间后，用小试管套住a管，收集U型管左 端产生的气体。2min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住 试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象。
稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的 进行，浓用浓盐酸和二氧化 锰制取氯气时，要缓缓加热， 不能加强热 ？
浓盐酸有很强的挥发性，强热时能 挥发出大量的氯化氢气体，而使制 得的氯气中含有大量的杂质；另一 方面，也降低了HCl的利用率。
讨 论
3、 实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与
先除去HCl后干燥、气体应从长导管进短导管出。
2、仪器及装置：
思考：怎样收集氯气？ 气体的收集装置取决于 什么？
发生装置
饱和食盐水
浓硫酸
净化装置
气体收集装置：取决于气体的密度与溶解性
收集比空气重 的气体例如： CO2
收集比空气轻 的气体例如： H2、NH3
收集难溶水的 气体例如：O2
收集氯气的方法