高考化学二轮复习疯狂专练15弱电解质的电离平衡和溶液酸碱性(含解析)

高考化学二轮复习疯狂专练15弱电解质的电离平衡和溶液酸碱性（含解析）主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素、水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的应用。

1．【2019年上海卷】用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（）A．可以用酚酞代替指示剂B．滴定前用待测液润洗锥形瓶C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点2．【2019年上海卷】25℃时，0.005mol/LBa(OH)2中H+浓度是（）A．1×1210-mol/L B．1×1310-mol/LC．5×1210-mol/L D．5×1310-mol/L3．【2019年天津卷】某温度下，2HNO和3CH COOH的电离常数分别为和。

将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表2HNO溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中()()()HA OHAc cc--⋅保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中()Nan+相同考点说明考点透视4．【2019年全国卷1】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.×10−3 ，K a2=3.×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是（）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)1．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=42．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2+、NO−3、SO2−4B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K+、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl－、SO2−4D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NO−33．甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2O CH3NH3++OH－。

常温下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。

下列说法中错误的是（）A．b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL考点突破B．常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数K b=10−3.4C．b点可能存在关系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)=c(OH－)D．V=20.00mL时，溶液呈弱酸性4．25℃时，将pH均为2的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）A．a、b两点：c(X−)<c(Cl−) B．溶液的导电性：a<bC．稀释前，c(HX)> 0.01mol/L D．溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH<35．下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是（）A．分别中和等物质的量浓度、等体积的两溶液，所需HCl的物质的量相等B．物质的浓度相等的两溶液具有相等的pHC．pH相等的两溶液稀释相同倍数，pH增大幅度不相等D．物质的量浓度相等的两溶液，分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）c(Na+)＝c(NH+4)6．pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大B．物质的量浓度HA<HBC．若1<a<4，则HA、HB都是弱酸D．体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少7．下列有关滴定的说法正确的是（）A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C．用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/LD．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低8．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知-2-2c(X)δ(X)=c(H A)+c(HA)+c(A)]。

下列叙述不正确的是（）A．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力B．lg[K2(H2A)]＝-4.2C．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)D．0.1 mol·L−1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2−)+c(H2A)+c(HA−)=0.2 mol·L−19．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgVV的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．常温下：K a(HB)>K a(HC)B．HC的电离度：a点<b点C．当lgVV=4时，三种溶液同时升高温度，c(A)c(C)--减小D．当lgVV=5时，HA溶液的pH为710．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO−3和CO2−3存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间B．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO2−3)+c(HCO−3)C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37D．若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)＞c(HCO−3)＞c(CO2−3)＞c(OH－)＞c(H+)11．过一硫酸氢钾复合盐（KHSO4·2KHSO5·K2SO4）常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如下：（1）反应Ⅰ的化学方程式为：H 2O2+H2SO4H2SO5+ H2O，ΔH<0；则反应Ⅱ中K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5的化学方程式为_____________。

（2）生产原料的理论比值[n（H2O2）∶n（H2SO4）]为0.4∶1，但实际生产最佳投料比为0.6∶1，其原因是_________________。

（3）过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的H2S。

己知：25℃，H2S的电离常数K a1=1.1×10−7，K a2=1.3×10−13由于电离常数值极小，H2S水溶液中H2S的平衡浓度近似等于H2S的初始浓度。

0.090 mol·L−1H2S溶液的pH=4，该溶液中c（S2−）=________________。

（4）准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（写出计算过程）（已知：HSO−5I2 至终点，消粍标准溶液20.00 mL。

计算复合盐中有效成分KHSO5的质量分数。

S4O2−6）________________________。

答案与解析一、考点透视1.【答案】C【解析】A．酚酞的变色范围在8.2-10.0，指示剂变色，碱没有完全反应，故不能使用酚酞做指示剂，故A错误；B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待测液的体积变大，影响测定结果，故B错误；C．氢氧化钠吸收少量二氧化碳后变为碳酸钠，当甲基橙做指示剂时，反应后都生成氯化钠，不影响盐酸的体积，所以不影响滴定结果，故C 正确；D ．甲基橙在碱性溶液中显黄色，随着滴定的进行，溶液的颜色逐渐变为橙色，滴定终点颜色为黄色变为橙色，且半分钟内不变色，若变为红色，说明盐酸已经过量，故D 错误；答案选C 。

【点拨】根据反应后的溶液成分分析溶液的pH ，选择合适的指示剂，说明滴定终点的颜色变化时，注意一定要说明半分钟内不变。

2.【答案】A【解析】溶液中的氢氧根离子浓度为0.01mol/L ，根据水的离子积常数计算，氢离子浓度为14121.010=100.01--⨯mol/L 。

故选A 。

【点拨】25℃时，水的离子积K W =1×10−14，同样适用于稀的酸溶液、碱溶液、盐溶液。

3.【答案】C【解析】电离常数HNO 2大于CH 3COOH ，酸性HNO 2大于CH 3COOH ；A ．由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表CH 3COOH ，故A 错误；B ．酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B 错误；C ．Ⅱ代表HNO 2，c(HNO 2)·(OH −)/c(NO −2)=c(H +)·c(HNO 2)·c(OH −)/[c(H +)·c(NO −2)]=k w /k(HNO 2)，k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO 2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C 正确；D ．体积和pH 均相同的HNO 2和CH 3COOH 溶液，c （CH 3COOH ）＞c （HNO 2），分别滴加同浓度的NaOH 溶液至恰好中和，CH 3COOH 消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO 2消耗的NaOH 少，故D 错误；故选C 。

【点拨】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH 变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C ，要将已知的c(HNO 2)·(OH −)/c(NO −2)分子和分值母同乘以c(H +)，变成与k w 为水的离子积常数和k(HNO 2)为HNO 2的电离常数相关的量，再判断。