化学平衡移动

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化学平衡的移动

滴加10～20滴6mol/LNaOH：
减少生成物c(H+) 颜色变浅
C(CrO4 平衡正向移动结论：减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动
2-)增大
平衡破坏
5mL约占试管学生实验2：容积的1/5 (1)取一支试管加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液，又再加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色，在这个反应体系中存在下述平衡： Fe3+ + 3SCNFe(SCN)3 (红色) (2)将得到的上述溶液均分置于两支试管中，向其中一支试管中加入4滴1mol/LKSCN溶液，充分振荡，对比观察溶液颜色的变化。 (3)向另一支试管中滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色的变化。 (4)向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液 3～10滴，观察现象。
(红棕色)
(无色)
热水
冰水
常温
【现象】加热时颜色加深；降温时颜色变浅。
(2) 温度对化学平衡的影响P28
实验探究(实验2－7) ： 2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol (红棕色) (无色) 【现象】加热时颜色加深；降温时颜色变浅。现象分析：
加深）混合物受热时颜色（
一、化学平衡的移动
速率不变：平衡不移动平衡 v 正= v 逆
改变条件
程度相同（v 正 = v 逆）：
速率改变平衡不移动程度不同 v 正＞ v 逆，平衡正移 v 正＜ v 逆，平衡逆移
概念：可逆反应中，由于条件的改变，引起反应速率变化，从而导致旧的化学平衡的破坏、新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动。
4、影响化学平衡移动的因素：

高三化学一轮复习课件化学平衡移动

反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图
所示。下列推断正确的是 ( A )
点时,Y的转化率最大点的正反应速率等于M点的正反应速率 C.升高温度,平衡常数增大 D.温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
[解析]由图可知,Q点X的体积分数φ(X)最小,则最低点Q为平衡点,Q点后升高温度,φ(X)增大,平衡逆向移动,Y的转化率降低,故Q点时Y的转化率最大,A正确; W、M两点的φ(X)相同,但M点的温度高于W点的温度,故M点的正反应速率较大,B错误; 升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,C错误; 该反应前后气体分子数不变,温度一定,平衡时充入Z, 达到的新平衡与原平衡是等效的,故达到平衡时平衡移动图像分析
1.对于可逆反应:2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) ΔH<0,下列图像不正确的是 ( B )
A
B
C
D
当压强相同时,温度较高时,A的平衡转化率较小,且压强增大,平衡正向移动,A
的平衡转化逐渐增大,故C正确;
两曲线交点表示该条件下的平衡状态,继续增大压强,正逆反应速率都增大,平
(3)“惰”性气体对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大 →体系中各组分的浓度不变 →
平衡不移动
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大,各反应气体的分压减小 →体系中
各组分的浓度同等倍数减小
(等效于减压)
(4)同等程度地改变反应混合气体中各物质的浓度时,应视为压强的影响。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
由图像可知反应在60 s及80 s时总反应都是正向进行,这两个时刻都是正反应速率大于逆反应速率,又由于t=80 s时比t=60 s,生成物浓度大,反应温度升高,所以NO2速率:v正(t=80 s时)>v逆(t=80 s时)>v逆(t=60 s时),C项正确; 该反应的正反应是放热反应,降低温度,化学平衡向放热的正反应方向移动, 根据图像可知:在绝热恒容条件下反应达到平衡时SO3的浓度为0.33 mol·L-1, 所以反应若在恒温恒容的容器内进行,反应达到平衡后SO3的浓度大于0.33 mol·L-1,D项正确。

化学平衡的移动,化学反应进行的方向

【重点内容】化学平衡的移动，化学反应进行的方向。

2【内容讲解】一、化学平衡的移动1、含义：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使正和逆不再相等，原平衡被破坏；一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即V 正'=V逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。

应注意：v正'≠v正，v逆'≠v逆。

2、影响因素：（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

在下列反应速率（v）对时间（t）的关系图象中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①增大反应物浓度；②减小生成物浓度；③增大生成物浓度；④减小反应物浓度注：①由于纯固体或纯液体的浓度为常数，所以改变纯固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，因此平衡不发生移动。

②增大（或减小）一种反应物A的浓度，可以使另一种反应物B的转化率增大（或减小），而反应物A的转化率减小（或增大）。

（2）压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，且反应前后气体分子数即气体体积数不相等，则当缩小体积以增大平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数减小的方向移动；反之当增大体积来减小平衡混合物的压强时，平衡向气体体积数增大的方向移动；若反应前后气体分子数即气体体积数相等的可逆反应，达到平衡后改变压强，则平衡不移动。

对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在下列v－t图中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：① m +n ＞ p +q，增大压强；② m +n ＞ p +q，减小压强；③ m +n ＜ p +q，增大压强；④ m +n ＜ p +q，减小压强；⑤ m +n ＝ p +q，增大压强；⑥ m +n ＝ p +q，减小压强。

（3）温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应（△H＞0）方向移动；降低温度，平衡向放热反应（△H＜0）方向移动。

高三化学平衡移动化学平衡的移动

注意：
①此原理只适用于已达平衡的可逆反应 ②平衡移动方向与条件改变方向相反。 ③移动的结果只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。
练习1：反应 2 A(g) 2B(g) + C(g) △H >0 达平衡时，要使V正降低，A的浓度增大，应采取
的措施是（ C ）
A. 加压
B. 减压
C. 降温
D. 增大C的浓度
能否引起平衡移动？（① ③ ）
①增大水蒸气浓度
②加入更多的碳
③增加H2浓度改变条件后能使CO浓度有何变化?
强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速
率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会
引起反应速率改变，化学平衡不移动
压强对化学平衡的影响：
（1）结论
aA (g) + bB(g)
当 a+b=c+d
cC(g) + dD(g)
（2）若X为气体，增大压强，X的物质的量不变，则可知
Y是_气___体___， Z是__固__体___或液体
4、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s)
2CO(g)
达平衡后，改变条件，指定物的浓度及平衡如何变化：
（1）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平
衡逆向移动; c(CO2)
增大。
（2温）
Ⅰ、恒温恒容下，充入与反应无关的气体，气体的浓度保持恒定，正逆反应速率不变，故平衡不移动。
Ⅱ、恒温恒压下，充入与反应无关的气体。平衡混合气体的浓度减小，正逆反应速率均减小，故相当于减小压强。
2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) + cZ(g)，达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新
V逆

化学平衡移动以及图像

非平衡状态时有浓度商
当Q = K时，达平衡当Q < K时，正向移动
逆向移动当Q > K时，
欲破坏化学平衡状态，必须使Q ≠ K，
【例】现有反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g); △H<0。在850℃时，K＝1。若升高温度到950℃时，达到平衡时K 小于 1 (填“大于”“小于”或“等于”)。
3、对已达化学平衡的反应 2X(g)+Y(g) 减小压强时，对反应产生的影响是
2Z(g)，
A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
影响化学平衡的条件
-------浓度、压强、温度、催化剂等。
(1)浓度的影响
原因分析增加反应物的浓度, V正 > V 逆平衡向正反应方向移动；
速率-时间关系图：增大反应物浓度
V（molL-1S-1）
, V正
V”正 = V”逆平衡状态Ⅱ
V正
V正= V逆
V’逆
平衡状态Ⅰ
V逆
0
t1
υ正与υ逆的关系 υ正＞ υ逆 υ正＜ υ逆 υ正＜ υ逆 υ正＞ υ逆
加快
加快
加快
减慢减慢加快加快加快
加快
减慢减慢加快加快加快
υ正＞ υ逆
υ正 = υ逆不移动 υ正＜ υ逆逆向
外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
速率画时出间增关大系和图减小压强时的

化学反应速率与化学平衡考点五化学平衡的移动

1．概念可逆反应达到平衡状态以后,若反应条件（如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。

这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动.2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1）v正〉v逆：平衡向正反应方向移动。

(2)v正＝v逆:反应达到平衡状态，不发生平衡移动.（3）v正<v逆：平衡向逆反应方向移动.3．影响化学平衡移动的外界因素（1)影响化学平衡移动的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变）化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强（对有气体参加的反应）反应前后气体分子数改变增大压强向气体体积减小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动（2）勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度）,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

（3）几种特殊情况①当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。

②对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动.③“惰性气体”对化学平衡的影响a．恒温、恒容条件原平衡体系错误!体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

b．恒温、恒压条件原平衡体系错误!容器容积增大，各反应气体的分压减小→错误!—错误!④同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。

【强调】（1)化学平衡发生移动的实质是正逆反应速率不相等.正逆反应速率发生变化，平衡不一定移动。

例如使用催化剂,正逆反应速率均增加,但是同等程度地增加，正逆反应速率仍然相等，所以平衡不发生移动。

（2）v（正）增大，平衡不一定向正反应方向移动。

化学平衡的移动和等效平衡

化学平衡的移动和等效平衡一．化学平衡的移动1.移动规律：遵循勒夏特列原理。

（1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

（2）压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

（3）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

（4）催化剂：不能使平衡移动，但能减小达到新平衡所需要的时间。

2.例题：（1）反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）。

A．加压B．减压C．升温D．降温（2）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + B(g) 3 C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）。

A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高[小结] 图像题的解题技巧：①四看：看横纵坐标表示的量，看图像的起点，看图像的转折点，看图像的走势；②联系：将题目的已知条件、图像得出的结论和平衡移动原理联系起来，看是否吻合，即可得出结论。

二．等效平衡规律1.恒温、恒容条件下的体积可变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态时等效的。

例题：在密闭容器中，加入3molA和1 molB，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是( )A.6molA＋2mol B B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D 2mol C＋1mol D2.恒温、恒容条件下体积不变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量成比例，则建立的化学平衡状态时等效的。

化学平衡的移动,化学反应进行的方向

【重点内容】化学平衡的移动，化学反应进行的方向。

2【内容讲解】一、化学平衡的移动1、含义：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使正和逆不再相等，原平衡被破坏；一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即V正'=V逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。

应注意：v正'≠v正，v逆'≠v逆。

②增大（或减小）一种反应物A的浓度，可以使另一种反应物B的转化率增大（或减小），而反应物A 的转化率减小（或增大）。

对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在下列v－t图中，在t1时刻发生下述相应条件的变化，则正、逆反应速率的改变情况如图所示：①m +n ＞p +q，增大压强；②m +n ＞p +q，减小压强；③m +n ＜p +q，增大压强；④m +n ＜p +q，减小压强；⑤m +n ＝p +q，增大压强；⑥m +n ＝p +q，减小压强。

（3）温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应（△H＞0）方向移动；降低温度，平衡向放热反应（△H＜0）方向移动。

化学平衡移动

分离和提纯产物
利用化学平衡移动原理，通过改变条件使目标产物从反应体系中分离出来，实现产物的提纯和精制。
节能减排
通过合理设计工艺流程和操作条件，减少副反应和废弃物的生成，降低能源消耗和环境污染。
在环境保护中的应用
治理污染
利用化学平衡移动原理，通过添加试
大气污染治理
利用化学平衡移动原理，通过控制大
05
化学平衡移动的实验研究
实验目的和原理
实验目的
通过实验研究化学平衡移动的影响因素和规律，加深对化学平衡原理的理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。当外界条件改变时，平衡状态会被打破，反应会向着减弱这种改变的方向进行，直到建立新的平衡。
对于有气体参加的可逆反应，改变压力会使平衡向着气体体积减小的方向移动。例如，在合成氨的反应中，增大压力会使平衡向右移动，提高氨的产率。
06
结论与展望
研究结论
沉淀溶解平衡的移动
通过改变沉淀溶解平衡的条件（如温度、浓度、压力或添加其他物质），可以使平衡发生移动。实验结果表明，当改变条件时，平衡会向着减弱这种改变的方向移动。
3
氧化还原平衡
当改变氧化剂或还原剂的浓度时，氧化还原平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。例如，增大氧化剂浓度时，还原剂会被氧化；增大还原剂浓度时，氧化剂会被还原。
03
化学平衡移动的应用
在工业生产中的应用
优化生产条件
通过控制温度、压力、浓度等条件，使化学平衡向有利于生成目标产物的方向移动，提高产物的产量和质量。
实验步骤和操作
实验操作配置不同浓度的弱酸或弱碱溶液。

化学平衡的移动

V逆′
V逆
0
t时间
平衡向正反应方向移动
浓度对平衡影响的v-t图分析2
V
速率
增大生成物浓度
′ V逆
V正
V正′
V逆
0
t时间
平衡向逆反应方向移动
浓度对平衡影响的v-t图分析3
V
速率
减小反应物浓度 V正
′ V逆
V逆
0
′ V正
t时间平衡向逆反应方向移动
浓度对平衡影响的v-t图分析4
V
速率
减小生成物浓度 V正
（1）压缩容器的容积
正向移动逆向移动正向移动逆向移动不移动
（2）定压向容器中充入氦气（3）定容容器中充入氦气
注意：充入”惰性气体”
a 恒压当成”减压”
b 恒容速率不变，平衡不移动
例： I2 + H2
△
2HI
增大体系的压强，平衡不移动，
但浓度增大，颜色加深，速率加快！
对于反应前后气体分子数目不变的反应，压强改变，平衡不移动
B.N2＋3H2
D.C(s)＋CO2(g)
2NH3
2SO3(g) 2CO(g)
C.2SO2(g)＋O2(g)
练习与实践
3．已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?) 达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则 ( )
A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体 C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体
[注意] 压强的变化(是通过改变容器的体积实现)必须改变混合气体的浓度，导致速率变化时，才可能使平衡移动。
例：在定温、容积可变的容器中充入1molN2 和
3molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）

化学平衡的移动

化学平衡的移动一化学平衡的移动在一定条件下，可逆反应达到了平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、温度等）化学平衡状态被破坏（正、逆反应速率不再相等），直至正逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。

注：看平衡向哪个方向移动，要看改变条件的瞬间。

正逆反应速率的相对大小。

二、影响化学平衡的因素1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

2）温度：其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热方向移动；降低温度，平衡向着放热方向移动。

3）压强：其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。

但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。

4）催化剂：同等程度增大正逆反应速率，故平衡不移动勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。

例题1：在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小例题2．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动例题3：关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H2O Ur－＋H3O＋，尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。

化学平衡移动规律

化学平衡移动规律
1、温度
升高温度，平衡向吸热方向移动;
降低温度，平衡向放热方向移动。

2、浓度
增大反应物或减小生成物浓度，平衡正向移动；
减小反应物或增大生成物浓度，平衡逆向移动；
3、压强
增大压强，平衡向气体物质系数（或体积）减小方向移动；减小压强，平衡向气体物质系数（或体积）增大方向移动。

注意：1、改变温度，平衡一定会移动；改变浓度或压强平衡不一定移动。

2、对于只有固体和液体参与的反应，改变压强，
平衡不移动。

以上规律，均可用勒夏特列原理解释。

化学选修四(化学反应原理)----化学平衡的移动

课题：化学平衡的移动基础自测化学平衡的移动1．化学平衡的移动就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

2．图示3．平衡移动的方向(1)若v(正)＞v(逆)，则平衡向正反应方向移动。

(2)若v(正)＝v(逆)，则平衡不移动。

(3)若v(正)＜v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。

[特别提醒](1)外界条件改变，平衡不一定发生移动。

①若条件改变，未引起化学反应速率的变化，则平衡一定不移动，如增加固体的用量。

①若条件改变，引起了化学反应速率的变化，但v(正)、v(逆)同等程度的改变，则平衡不发生移动。

①若条件改变，引起v(正)≠v(逆)，则平衡一定发生移动。

(2)平衡发生移动，说明外界条件一定发生改变。

浓度变化对化学平衡的影响1．浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，改变参与反应物质的浓度对化学平衡的影响：(1)增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，使得v(正)大于v(逆)，平衡向正反应方向移动。

(2)减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，使得v(正)小于v(逆)，平衡向逆反应方向移动。

2．平衡移动图像(vt图)(1)平衡正向移动(2)平衡逆向移动压强变化对化学平衡的影响1．压强改变与化学反应速率、化学平衡移动间的关系2．在其他条件不变的情况下压强对化学平衡的影响(1)增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。

(2)减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

3．平衡移动图像(vt图)以m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)为例(1)若m＋n＞p＋q(2)若m＋n＜p＋q(3)若m＋n＝p＋q温度变化对化学平衡的影响1．温度对化学平衡的影响(1)在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热的方向移动。

(2)在其他条件不变的情况下，降低温度，平衡向放热的方向移动。

2．平衡移动图像(vt图)(1)若a A＋b B c C＋d DΔH＜0(2)若a A＋b B c C＋d DΔH＞0催化剂与化学平衡平衡移动原理1．催化剂与化学平衡(1)催化剂对化学平衡的影响催化剂能同等程度的增大正、逆反应的速率，对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所需要的时间。

高中化学平衡移动最全知识总结

一、化学平衡的移动1.化学平衡的移动(1)定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。

(2)化学平衡移动的过程2.影响化学平衡移动的因素(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

(2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

(3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

(4)催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。

3.勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

二、外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。

对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。

(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。

(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。

但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。

(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。

(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。

化学平衡移动

化学平衡的移动

高三化学一轮复习课件化学平衡移动

化学平衡的移动,化学反应进行的方向

高三化学 平衡移动 化学平衡的移动

化学平衡移动以及图像

化学反应速率与化学平衡考点五化学平衡的移动

化学平衡的移动和等效平衡

化学平衡的移动,化学反应进行的方向

化学平衡移动

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化学平衡移动规律

化学选修四(化学反应原理)----化学平衡的移动

高中化学 平衡移动最全知识总结

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