化学平衡复习题 学案

化学反应速率和化学平衡复习
一、化学反应速率
1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。

表达式：v ＝t c
∆∆（△C —浓度变化量；△t —反应时间）
注意点：
①同一反应里，用不同物质浓度的改变量来表示反应速率时，其数值 ，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是 均表示该化学反应的快慢。

②用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。

例：对于反应：mA+nB pC+qD V A ∶V B ∶V C ∶V D ＝m ∶n ∶p ∶q
③熟悉三种浓度：
起始浓度：指反应物或生成物开始反应时的浓度。

常用c （起始）表示。

终了浓度：指反应物或生成物经过一段时间后的浓度。

常用c （终了）表示。

变化浓度：指化学反应过程中某一段时间内反应物减少的浓度或生成物增加的浓度 2、影响化学反应速率的因素。

(1)、有效碰撞理论
○
1化学反应发生的先决条件是：活化分子能够发生有效碰撞。

○2活化分子:是指反应中能量较高的分子。

（其它条件不变时，对某一反应而言，活化分子
在反应物分子中所占的比例是不变的）
○
3有效碰撞概念：活化分子相互碰撞时，且有合适的取向时，使化学键断裂， 发生化学反应，这样的碰撞叫做有效碰撞。

(2)、影响反应速率因素
①内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。

②外界条件对化学反应速率的影响：反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
同一化学反应的速率大小与外界条件（外因）有关。

具体规律如下：
二、化学平衡
1.化学平衡状态
概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

2平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断
1）、平衡移动的根本原因是V正≠V逆，通过比较速率，可判断平衡移动方向
当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动
2）平衡移动方向判断依据：
.化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

注意：勒沙特列原理的适用范围是：化学平衡，电离平衡，溶解平衡，水解平衡等。

(1)反应物的转化率＝反应物的转化量/该反应物起始量×100%
(2)产物的产率＝产物的实际量/该产物的理论量×100%
四、化学平衡常数
1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，各生成物浓度的化学计量数
次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。

2、如：mA(g) + nB(g)
K
注意：①对于有固体或纯液体参加的反应，它们的浓度不列入K的表达式。

②只受温度影响。

不指明温度，K值无意义。

K值与反应物或生成物的浓度无关，
即在一定温度下，平衡常数保持不变。

应用：①判断反应进行的程度：K值越大，说明平衡体系中所占的比例越大，反应物的越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高。

②判断反应热效应：T升高，K值增大，则正反应为吸热反应。

T降低，K值减小，则正反应为放热反应。

4化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志。

K>105，该反应进行得基本完全了
五、化学反应自发进行的方向的判断
3、自发反应：是指在一定温度压力条件下，靠体系自身力量不借助外力而发生的一种反应的趋势。

①反应过程放热，焓（增大或减小），△H 0；
反应过程吸热，焓（增大或减小），△H 0；
②固体变为液体，液体变为气体，固体变为气体，体系的混乱度都，△S 0；
液体变为固体，气体变为液体，气体变为固体，体系的混乱度都，△S 0；
合的复合判据适合于所有的过程。

即反应热ΔH混乱度ΔS
ΔG=ΔH－TΔS <0，反应能自发进行ΔG=ΔH－TΔS ＝0，反应处于平衡状态
ΔG=ΔH－TΔS <0，反应不能自发进行
一.化学反应速率的计算
例1．反应4 NH3 ( g ) + 5 O2 4 NO ( g ) + 6 HO2 ( g )在10 L的密闭容器中，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为（）
A、v ( NH3 ) = 0.010 mol/(L·s)
B、v ( O2 ) = 0.0010 mol/(L·s)
C、v ( NO) = 0.0010 mol/(L·s)
D、v ( H2O) = 0.045 mol/(L·s)
二.化学反应速率大小的比较
例2．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是( )
A、v(A)＝0.5 mol/(L·min)
B、v(B)＝0.4 mol/(L·min)
C、v(C)＝0.9 mol/(L·min)
D、v(D)＝1.0mol/(L·min)
三.影响化学反应速率的因素
例3．改变以下反应条件能提高反应物活化分子百分数的是①温度②浓度③压强④催化剂A．①④ B．②③ C．①② D．③④
四. 化学平衡状态的判断
例4.说明可逆反应A（气）＋B（气） C（气）＋D（气）在一定条件下已达到平衡状态的事实是
A.容器内A、B、C、D四者共存
B.单位时间内A和B消耗的分子数相等
C.A、D的消耗速率相等
D.C、D的生成速率相等
五. 化学平衡的计算
例 5.在一固定容积的密闭容器中，加入 4 L X(g)和 6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)+nY(g)2R(g)+W(g)反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为
A、4
B、3
C、2
D、1
六.化学平衡的移动
例6.在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是( )
A.平衡不移动
B.平衡向正反应方向移动
C.平衡向逆反应方向移动
D.正反应速率增大，逆反应速率减小
例7.在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3， H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是
A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等
B．降温，V正、V逆都减小，且V逆减小倍数大于V正减小倍数
C．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
D．体积不变加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数等于V逆增大倍数
七.化学平衡的图像
例8．对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)；△H= ？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）
A．△H > 0，m + n > x
B．△H > 0，m + n < x
C．△H < 0，m + n < x
D．△H < 0，m + n > x
例9.将1mol H2(g) 和2mol
I 2(g) 置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；△H ＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。

若改变反应条件，ω
(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是 ( ) A ．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B ．恒温条件下，缩小反应容器体积 C ．恒容条件下升高温度 D ．恒温条件下，扩大反应容器体积 不做八.等效平衡的分析 例10.将2molPCl 3和1molCl 2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：
PCl 3(g)+Cl 2(g) PCl 5(g)达平衡时，PCl 5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl 3
和0.5molCl 2，在相同温度下，达平衡时PCl 5的物质的量是( )
A.0.2mol
B.小于0.2mol
C.大于0.2mol 小于0.4mol
D.0.4mol
例11．某温度下，在一容积不变的密闭容器中，
A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡时，A ．B 和C 的物质的量分别为3mol 、2mol 和4mol ，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A 、C 各lmol ，此时该平衡移动的方向为
A ．向左移动
B ．向右移动
C ．不移动
D ．无法判断 不做九.关于化学平衡常数的计算
例12．一定温度下，在5L 的密闭容器中，加入3 mol CO 和9 mol H 2O ，发生如下反应：CO (g) + H 2O (g) CO 2 (g) + H 2 (g)， 达平衡时，测得H 2O(g)的体积分数为 2
3 。

（1）该反应的平衡常数为____________。

（2）若起始时加入CO 和H 2O 各2 mol ，保持温度不变，则达平衡时CO 的转化率为________。

不做十.化学反应进行的方向
例13. 碳铵[(NH 4)2CO 3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A 、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。

B 、碳铵分解是因为外界给予了能量
C 、碳铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解
D 、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。