化学作业(指示剂和缓冲溶液)
分析化学作业03参考答案(第5章)
5-1 已知H 3AsO 4的pKa 1=2.19，pKa 2=6.94，pKa 3=11.50。
试求-34AsO 的pKb 1和pKb 3。
解：-34AsO 的pKb 1=14.00- pKa 3=14.00-11.50=2.50；pKb 3=14.00- pKa 1=14.00-2.19=11.815-2 写出下列物质水溶液中的平衡关系方程。
a. ()324CO NH 的电荷平衡方程：[][][][][]-23-3-4CO 2HCO OH NH H ++=+++b. ()424HPO NH 的质子平衡方程：零水准为H 2O 、+4NH 、-24HPO[][][][][][]-343-43-42PO NH OH PO H 2PO HH ++=+++5-3 已知H 2CO 3的pK a1 = 6.38，pK a2 = 10.25。
（1）若动脉血的pH=7.20，[H 2CO 3] = 0.025 mol ⋅L -1，请计算[CO 32-]；（2）饱和碳酸溶液的浓度约为0.04 mol ⋅L -1，请计算其pH 。
解：（1）[][][]14220.725.1038.632221-23L mol 105.1025.0101010CO H H Ka Ka CO--⨯---+⋅⨯=⨯⨯=⨯⋅=（2）9.304.010lg c Ka lg pH 38.61=⨯-=⋅-=-5-4 已知0.1 mol ⋅L -1的一元弱酸HB 溶液的pH=3.0，试求其同浓度的共轭碱NaB 溶液的pH 。
解：HB ：[]()0.5c lg pH 2pka 2/c lg pKa pH c Ka H =+=⇒-=⇒⋅=+B -：pK b =14.00-pKa=9.0；0.9c K lg 00.14pOH 00.14pH b =+=-=5-5 将0.20 mol ⋅L -1的NaOH 溶液加入到30 mL 0.20 mol ⋅L -1的二元弱酸H 2B 溶液中：（1）加入15 mL NaOH 溶液后pH=3.0；（2）加入30 mL NaOH 溶液后达到第一化学计量点（即H 2B →HB -），此时pH=5.5。
实验室常用试剂和缓冲液配方
实验室常用试剂和缓冲液配方实验室中常用的试剂和缓冲液配方有很多种，下面将介绍一些常用的试剂和缓冲液的配方：一、试剂的配方1. Tris缓冲液：- 3 M Tris-Cl，pH 7.4（准备方法：将121.1 g Tris粉末溶解在800 mL去离子水中，使用HCl调节pH值至7.4，并将溶液体积加至1 L）2.NaCl溶液：-5MNaCl（准备方法：将287.7gNaCl溶解在800mL去离子水中，并将溶液体积加至1L）3.验血试剂：-4%NaOH溶液（准备方法：将40gNaOH溶解在900mL去离子水中，并将溶液体积加至1L）-5%CuSO4溶液（准备方法：将50gCuSO4溶解在900mL去离子水中，并将溶液体积加至1L）-2%K4[Fe(CN)6]溶液（准备方法：将20gK4[Fe(CN)6]溶解在900mL去离子水中，并将溶液体积加至1L）4.PBS缓冲液（磷酸盐缓冲液）：-10×PBS缓冲液（准备方法：将80gNaCl，2gKCl，11.5gNa2HPO4，2gKH2PO4溶解在800mL去离子水中，并将溶液体积加至1L。
pH值可以调节至7.4左右）5. Tris-EDTA缓冲液（TE缓冲液）：- 10 mM Tris-HCl，1 mM EDTA，pH 8.0（准备方法：将12.1 gTris溶解在800 mL去离子水中，然后加入0.37 g EDTA，使用HCl调节pH值至8.0，并将溶液体积加至1 L）二、缓冲液的配方1. Tris-HCl缓冲液：- 50 mM Tris-HCl，100 mM NaCl，1% Triton X-100，pH 7.4（准备方法：将6.05 g Tris，5.8 g NaCl，0.1 g Triton X-100溶解在800mL去离子水中，使用HCl调节pH值至7.4，并将溶液体积加至1 L）2. Tris-Borate缓冲液（TBE缓冲液）：- 89 mM Tris，89 mM boric acid，2 mM EDTA，pH 8.3（准备方法：将10.81 g Tris，5.49 g boric acid，3.72 g EDTA溶解在800 mL去离子水中，使用NaOH或HCl调节pH值至8.3，并将溶液体积加至1 L）3. Tris-Glycine缓冲液：- 25 mM Tris，192 mM glycine，0.1% SDS，pH 8.3（准备方法：将3.03 g Tris，14.35 g glycine溶解在800 mL去离子水中，使用HCl调节pH值至8.3，并将溶液体积加至1 L）4. Tris-Acetate缓冲液（TAE缓冲液）：- 40 mM Tris，20 mM acetic acid，1 mM EDTA，pH 8.3（准备方法：将4.84 g Tris，1.86 g acetic acid，0.37 g EDTA溶解在800 mL去离子水中，使用NaOH或HCl调节pH值至8.3，并将溶液体积加至1 L）5. Phosphate缓冲液：- 100 mM sodium phosphate，pH 7.0（准备方法：根据目标pH值使用磷酸二氢钠和磷酸氢二钠调节溶液pH至7.0，并将溶液体积加至1 L）以上只是一些常用的试剂和缓冲液的配方，并不是全部。
化学溶液的酸碱平衡和缓冲作用
化学溶液的酸碱平衡和缓冲作用化学溶液的酸碱平衡和缓冲作用是溶液中酸碱物质之间相互作用的结果。
酸碱平衡指的是溶液中酸碱物质的浓度以及它们之间的相互转化的平衡状态。
而缓冲作用是指溶液中存在的一种化学机制，可以有效地抵抗外界对溶液酸碱性质的改变。
一、酸碱平衡的原理酸碱性质是指物质在溶液中产生酸碱离子的能力。
酸和碱分别以氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）为特征。
在溶液中，当酸碱物质发生反应时，酸会释放出氢离子（H+），而碱会释放出氢氧根离子（OH-）。
酸和碱的浓度直接影响到溶液的酸碱性质。
为了描述溶液中酸碱平衡的状态，人们引入了酸碱的pH值概念。
pH值是一个无量纲数值，反映酸碱物质所释放出的氢离子浓度。
pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7表示中性溶液。
二、酸碱平衡的调节在溶液中，酸碱平衡受到多种因素的影响，包括温度、离子浓度、反应速率等。
当溶液中酸碱物质的浓度发生变化时，溶液的酸碱性质也会发生改变。
为了维持溶液的稳定性，我们需要调节酸碱平衡。
一种常见的调节方式是通过加入酸碱指示剂来检测溶液的酸碱性质。
酸碱指示剂能够根据溶液的pH值变化而显示不同的颜色，从而判断溶液是酸性、中性还是碱性。
另一种常见的调节方式是通过加入酸碱缓冲剂来维持溶液的酸碱平衡。
酸碱缓冲剂是由弱酸和其盐或弱碱和其盐所组成的混合物。
当溶液中酸碱物质的浓度发生变化时，酸碱缓冲剂能够通过反应消耗或生成酸碱物质，从而抵抗溶液酸碱性质的改变。
三、酸碱平衡和生物体内的应用在生物体内，酸碱平衡对维持生命活动起着重要的作用。
人体内的无机物和有机物都是在特定的酸碱条件下才能保持正常功能。
变化的酸碱平衡会对体内的酶活性、细胞功能、代谢等产生重大影响。
例如，人体的血液酸碱平衡需要维持在一个相对恒定的范围内，即pH值约为7.4左右。
一旦血液中的酸碱平衡出现失调，人体就会出现酸中毒或碱中毒的症状。
为了维持血液的酸碱平衡，人体会通过呼吸、尿液排泄等方式调节体液的酸碱度。
酸碱反应和缓冲溶液实验报告
酸碱反应和缓冲溶液实验报告酸碱反应和缓冲溶液实验报告：实验目的：了解酸碱反应的基本概念和反应特征；学习酸碱指示剂的使用方法和颜色变化规律；掌握制备缓冲溶液的方法和原理。
实验原理：酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，产生盐和水的过程。
酸和碱的反应特征是酸能够中和碱，碱能够中和酸，产生的盐在水中能够溶解，同时伴随着产生热和气体。
酸碱指示剂是一种在酸碱中能够发生颜色变化的化合物，根据指示剂的颜色变化可以判断溶液是酸性、中性还是碱性。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
缓冲溶液是指在一定范围内能够稳定pH值的溶液，能够抵抗外界酸碱性物质的影响。
制备缓冲溶液的方法是将弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸混合在一起，使其形成缓冲体系。
实验步骤：实验一：酸碱反应的观察(1) 取三个试管，分别加入少量盐酸、氢氧化钠和纯水；(2) 用滴管将酚酞指示剂滴入试管中，观察颜色变化；(3) 用温度计测量试管中溶液的温度。
实验二：制备缓冲溶液(1) 取一定量的乙酸和其钠盐，分别加入到两个不同的烧杯中；(2) 分别加入少量酚酞指示剂，观察颜色变化；(3) 用PH试纸测试溶液的pH值。
实验结果：实验一：酸碱反应的观察试管中加入盐酸后，酚酞指示剂的颜色变为红色；加入氢氧化钠后，颜色变为紫色；加入纯水后，颜色无变化。
温度计测量的结果表明，酸碱反应产生了热。
实验二：制备缓冲溶液加入乙酸和其钠盐后，颜色变为橙色，pH值为4.5左右。
实验分析：实验一结果表明，盐酸和氢氧化钠反应产生了热和水，同时酸碱指示剂的颜色变化也说明了反应的发生。
纯水没有发生酸碱反应，颜色无变化。
这些结果都符合酸碱反应的特征。
实验二结果表明，乙酸和其钠盐的混合产生了缓冲溶液，酚酞指示剂的颜色变化和PH 值的测试结果都表明了这一点。
这是因为乙酸和其钠盐在一定条件下能够形成缓冲体系，抵抗外界酸碱性物质的影响。
实验结论：通过实验，我们了解了酸碱反应的基本概念和反应特征，以及酸碱指示剂的使用方法和颜色变化规律。
分析化学作业及答案
分析化学作业第一章 概述一、选择题1.根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（B ）。
a. ( 25.48 ± 0.1) % b. ( 25.48 ± 0.13 ) %c. ( 25.48 ± 0.135 )%d. ( 25.48 ± 0.1348 ) %2.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（d ）。
a. 数值固定不变b. 数值随机可变c. 无法确定d. 正负误差出现的几率相等3. 某小于1的数精确到万分之一位，此有效数字的位数是（ d ）。
a.1b.2c.4d.无法确定4. 消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是（ A ）。
A.空白实验B.对照实验C.平行实验D.校准仪器5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ）。
A ．对照实验 B. 空白实验 C ．校正仪器 D. 增加平行测定次数6.对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B ）。
A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差二、判断正误1.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（x ）。
2.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ x ）。
3.分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（x ）。
4.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（x ）。
第二章 滴定分析概论一、选择题1.欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（B ）。
a. 0.84mlb. 8.4mlc. 1.2m ld. 12ml2. .用NaC 2O 4（ A ）标定KMnO 4（ B ）时，其反应系数之间的关系为（a ）。
a. n A =5/2n B b. n A =2/5n Bc. n A =1/2 n Bd. n A =1/5n B3. .已知1mLKMnO 4相当于0.005682g Fe 2+，则下列表示正确的是（ b ）。
缓冲溶液配置实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除缓冲溶液配置实验报告篇一：缓冲溶液配制实验实验报告(二)缓冲溶液的配制和ph的测定区县____________学号____________姓名___________ 成绩_________实验内容:1.hAc-naAc缓冲溶液的配制注意:百里酚蓝指示剂的变色范围如下:在试管中加入3mL0.1mol·L的hAc和3mL0.1mol·L的naAc溶液就配制成了该缓冲溶液.加百里酚蓝指示剂5滴,显示___________色.计算此缓冲溶液的ph将配制的缓冲溶液为为3份.(1)取一份,加入5滴0.1mol·L的盐酸,则颜色变化是__________________________________________.再加入过量的0.1mol·L的盐酸,则颜色的变化是_________________________________.(2)取一份,加入5滴0.1mol·L的naoh溶液,则颜色变化是_____________________________________.再加入过量的0.1mol·L的naoh溶液,则颜色的变化是_________________________________.(3)取一份,加入5滴水,则溶液的颜色变化是_________________.2.nh3·h2o-nh4cl缓冲溶液的配制将25mL0.1mol·L的nh3·h2o和25mL0.1mol·L的nh4cl 溶液混合在烧杯中,即成缓冲溶液.测定ph值后,分成2分,分别加入0.5mL0.1mol·Lhcl溶液和0.5mL0.1mol·Lnaoh溶液.填写下表:思考题:什么是缓冲溶液?答:-1-1-1-1-1-1-1-1篇二：4缓冲溶液的配制与ph值的测定实验三缓冲溶液的配制与ph值的测定1．实验目的（1）掌握缓冲溶液的配制原理和方法；（2）熟悉有关缓冲溶液配制的计算公式；（3）了解缓冲溶液的有关性质；（4）学习用ph计测定溶液的ph值；2．实验原理在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液ph值基本不变的作用称为缓冲作用。
化学实验中的常见化学试剂
化学实验中的常见化学试剂化学实验是学习化学科学的重要环节之一，而化学试剂是进行化学实验所必需的物质。
下面将介绍一些常见的化学试剂及其用途。
一、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种用来检测溶液酸碱性质的试剂。
它可以根据溶液的pH值显示不同的颜色。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。
二、中和指示剂中和指示剂是用于判断酸碱中和反应终点的试剂。
它们在酸性和碱性条件下的颜色不同。
常用的中和指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。
三、还原剂还原剂是一种用于还原反应的试剂。
它们可以向其他物质捐赠电子，使其他物质发生一系列的化学反应。
常见的还原剂有亚硫酸钠、氢气等。
四、氧化剂氧化剂是一种用于氧化反应的试剂。
它们可以夺取其他物质的电子，使其他物质发生一系列的化学反应。
常见的氧化剂有高锰酸钾、过氧化氢等。
五、络合剂络合剂是一种可以与金属离子形成络合物的试剂。
它们具有很强的亲金属特性，可以用于沉淀分析和配位化学等实验。
常见的络合剂有乙二胺四乙酸酸钠、硫氰酸铵等。
六、沉淀剂沉淀剂是一种用于沉淀反应的试剂。
它们可以与溶液中的离子发生反应，生成沉淀。
常见的沉淀剂有氢氧化钠、氢氧化铵等。
七、指示剂指示剂是用于判断反应终点的试剂。
它们可以通过改变颜色或其他物理性质来提示反应是否完成。
常见的指示剂有淀粉溶液、硫酸铜溶液等。
八、溶剂溶剂是一种用于溶解其他物质的试剂。
它们可以改变物质的溶解性质，使其被完全溶解或分散。
常见的溶剂有水、醇类、醚类等。
九、催化剂催化剂是一种可以加速反应速率的物质。
它们通常以很小的量加入反应体系中，能够提供反应的新途径，降低反应的活化能，使反应更容易进行。
常见的催化剂有酶、过渡金属离子等。
十、指示剂指示剂是一种用于检测成分或物性的试剂。
它们可以通过颜色变化或其他物理性质的变化来提示所需成分的存在。
常见的指示剂有凡纳滨、邻苯二胺等。
十一、缓冲溶液缓冲溶液是一种具有稳定pH值的溶液。
它们能够在一定程度上抵抗外界酸碱变化，用于稳定实验体系。
化学溶液的酸碱滴定和缓冲剂选择
化学溶液的酸碱滴定和缓冲剂选择酸碱滴定与缓冲剂选择化学溶液的酸碱滴定是一种常用的实验方法，用于确定溶液中酸碱的浓度。
而选择适当的缓冲剂在化学实验和工业生产中也扮演着重要的角色。
本文将探讨酸碱滴定的原理和步骤，并介绍缓冲剂的选择。
一、酸碱滴定的原理与步骤酸碱滴定是通过向反应容器中逐渐加入酸碱溶液，测定滴定过程中反应的终点来确定待测溶液中酸碱的浓度。
常用的滴定指示剂有酸碱指示剂和pH试纸两种。
1. 酸碱指示剂滴定法酸碱指示剂滴定法利用指示剂的颜色在滴定过程中的变化来判断滴定终点。
常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴丙酚绿等。
滴定时需先将指示剂加入待测溶液中，然后逐滴加入标准溶液，直至出现颜色变化，这时记录加入标准溶液的体积，再根据计算公式计算待测溶液中的酸碱浓度。
2. pH试纸滴定法pH试纸滴定法是通过pH试纸的颜色变化来判断滴定终点。
滴定时将pH试纸浸泡于待测溶液中，然后逐滴加入标准溶液，当pH试纸的颜色发生明显变化时，即可判断滴定终点。
与酸碱指示剂滴定法相比，pH试纸滴定法操作简单，但滴定的准确性较差。
二、缓冲剂的选择缓冲剂是一种能够稳定溶液pH值的化学物质。
在化学实验和工业生产中，选择适当的缓冲剂十分重要。
以下是几种常见的缓冲剂及其适用范围：1. 磷酸盐缓冲剂磷酸盐缓冲剂的优点是能够在较广的pH范围内稳定溶液。
例如，磷酸盐缓冲剂在生物实验中经常被用于细胞培养液和酶反应的控制。
2. 醋酸盐缓冲剂醋酸盐缓冲剂适用于微酸条件下的缓冲，如细胞培养、DNA电泳等实验中常使用的醋酸氢钠/醋酸钠缓冲溶液。
3. 碳酸盐缓冲剂碳酸盐缓冲剂适用于酸性条件下的缓冲，如地球化学研究、水质分析等领域中常用的二氧化碳/碳酸盐缓冲溶液。
在选择缓冲剂时，需考虑溶液的pH范围、缓冲容量和溶液的化学性质等因素。
在具体实验中，应根据需求选择适合的缓冲剂。
结论酸碱滴定和缓冲剂是化学实验和工业生产中常用的技术手段。
酸碱滴定通过滴定的方式确定溶液中酸碱的浓度，可采用酸碱指示剂滴定法或pH试纸滴定法。
酸碱反应与缓冲溶液的实验报告
酸碱反应与缓冲溶液的实验报告酸碱反应与缓冲溶液的实验报告引言：酸碱反应是化学中重要的基础概念之一，而缓冲溶液则是在生物化学和分析化学等领域中具有重要作用的溶液。
本实验旨在通过酸碱反应和制备缓冲溶液的实验，深入了解酸碱反应的性质以及缓冲溶液的特点和应用。
实验一：酸碱指示剂的酸碱性质实验目的：通过观察酸碱指示剂在不同酸碱溶液中的颜色变化，了解其酸碱性质。
实验步骤：1. 准备酸碱指示剂溶液：分别取三个试管，加入适量的酸碱指示剂溶液。
2. 添加酸溶液：将一滴硫酸滴入第一个试管中，观察颜色变化。
3. 添加碱溶液：将一滴氢氧化钠溶液滴入第二个试管中，观察颜色变化。
4. 添加中性溶液：将一滴纯净水滴入第三个试管中，观察颜色变化。
实验结果与讨论：在添加酸溶液后，酸碱指示剂的颜色发生了变化，由原来的红色变为橙色；而在添加碱溶液后，颜色则由原来的红色变为紫色。
在中性溶液中，酸碱指示剂的颜色保持不变，仍为红色。
这表明酸碱指示剂具有酸碱性质，可以通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性质。
在酸性溶液中，酸碱指示剂呈现酸性颜色；而在碱性溶液中，则呈现碱性颜色。
而在中性溶液中，酸碱指示剂不发生颜色变化。
实验二：制备缓冲溶液实验目的：通过制备缓冲溶液的实验，了解缓冲溶液的特点和应用。
实验步骤：1. 准备醋酸和乙酸钠溶液：分别取两个烧杯，加入适量的醋酸和乙酸钠溶液。
2. 将醋酸和乙酸钠溶液混合：将两种溶液缓慢倒入同一个容器中，并用玻璃棒搅拌均匀。
3. 测定缓冲溶液的pH值：使用pH计测定缓冲溶液的pH值。
实验结果与讨论：制备的缓冲溶液的pH值为4.7。
这表明缓冲溶液能够在一定范围内维持其pH值的稳定性。
缓冲溶液具有抵抗酸碱性变化的能力，即在加入少量酸碱溶液时，缓冲溶液的pH值变化较小。
这是因为缓冲溶液中存在着酸和碱的共存，当酸或碱被加入时，可与溶液中的酸或碱发生酸碱中和反应，从而减少pH值的变化。
结论：通过本实验，我们深入了解了酸碱反应的性质以及缓冲溶液的特点和应用。
化学检验工(化验员)国家职业标准
化学检验工（化验员）国家职业标准1.职业概况1.1 职业名称化学检验工。
1.2 职业定义以抽样检查的方式，使用化学分析仪器和理化仪器等设备，对试剂溶剂、日用化工品、化学肥料、化学农药、涂料染料颜料、煤炭焦化、水泥和气体等化工产品的成品、半成品、原材料及中间过程进行检验、检测。
化验、监测和分析的人员。
1.3 职业等级本职业共设五个等级，分别为：初级（国家职业资格五级）、中级（国家职业资格四级）、高级（国家职业资格三级）、技师（国家职业资格二级）、高级技师（国家职业资格一级）。
1.4 职业环境室内，常温。
1.5 职业能力特征有一定的观察、判断和计算能力，具有较强的颜色分辨能力。
1.6 基本文化程度高中毕业（或同等学历）。
1.7 培训要求1.7.1 培训期限全日制职业学校教育，根据其培养目标和教学计划确定。
晋级培训期限：初级、中级、高级不少于180标准学时；技师、高级技师不少于150标准学时。
1.7.2 培训教师培训初、中、高级化学检验工的教师应具有本职业技师以上职业资格证书或本专业中级以上专业技术职务任职资格；培训技师的教师应具有本职业高级技师职业资格证书或本专业高级专业技术职务任职资格；培训高级技师的教师应具有本职业高级技师职业资格证书2年以上或本专业高级专业技术职务任职资格。
1.7.3 培训场地设备标准教室及具备必要检验仪器设备的试验室。
1.8 鉴定要求1.8.1 适用对象从事或准备从事本职业的人员。
1.8.2 申报条件——初级（具备以下条件之一者）（1）经本职业初级正规培训达规定标准学时数，并取得毕（结）业证书。
（2）在本职业连续见习工作2年以上。
——中级（具备以下条件之一者）（1）取得本职业初级职业资格证书后，连续从事本职业3年以上，经本职业中级正规培训达规定标准学时数，并取得毕（结）业证书。
（2）取得本职业初级职业资格证书后，连续从事本职业工作4年以上。
（3）连续从事本职业工作5年以上。
（4）取得经劳动保障行政部门审核认定的、以中级技能为培养目标的中等以上职业学校本职业（专业）毕业证书。
无机化学实验操作步骤
操作步骤（食盐的提纯）：1、洗涤仪器：先用试管刷蘸洗衣粉洗，再用自来水洗，最后用蒸馏水润洗；2、称量：先用托盘天平称出小烧杯重量，再在原来重量上用游码加上5.0g，用药匙加入粗食盐使天平平衡，即得到5.0g粗食盐。
3、溶解：用量筒量取20ml蒸馏水加入装食盐的小烧杯，用玻棒搅拌溶解。
4、过滤：如下图折好滤纸安装好过滤装置，将小烧杯中食盐用玻棒转移到漏斗中，再用少量蒸馏水润洗玻棒和小烧杯，并将溶液转移到漏斗中。
过滤。
5、蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁环上，用酒精灯蒸发浓缩。
当蒸发皿底部出现食盐结晶时，用玻棒不断搅拌溶液。
如果有食盐结晶受热外蹦时，可将火源暂时移开，并不断用玻棒搅拌，稍后再继续加热。
如此反复操作，直至水分完全蒸发（以食盐不结块为准），即得纯白色的精制食盐。
6、冷却后称量（先称精食盐和蒸发皿的总重，将蒸发皿洗净擦干后再称蒸发皿的重量），计算食盐提纯率。
实验步骤：溶液的配制：配制9g/L的氯化钠溶液100ml（1）计算：所需氯化钠的质量：m B=ρB×V=_________g。
（2）称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入50ml烧杯中。
（3）溶解：用量筒量取30ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解。
（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入100ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。
（5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。
盖好瓶塞，将溶液混匀。
（6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。
溶液的稀释：1．将1mol/L乳酸钠溶液稀释为0.167mol/L乳酸钠溶液50ml（1）计算：所需1mol/L乳酸钠溶液的体积：V1=C B2×V2/ C B1=_________ml。
（2）移取：用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液的体积后，移至50ml烧杯中（3）稀释：用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀。
酸碱反应与缓冲溶液的实验报告
酸碱反应与缓冲溶液的实验报告摘要：本次实验主要研究了酸碱反应与缓冲溶液的性质及其制备方法。
通过实验得出，缓冲溶液可以在一定范围内稳定 pH 值，同时酸碱反应可被用于判定物质的酸碱性质。
本实验的结果对于深入理解物质的酸碱性质和化学反应具有重要实用价值。
引言：酸碱反应及其缓冲特性是化学中非常基础的概念和现象。
它们在生产和生活中得到了广泛的应用。
本次实验旨在探究酸碱反应的性质、实验方法与缓冲溶液的制备、特点及其作用。
实验方法：材料准备：氢氧化钠（NaOH）、盐酸（HCl）、已配制好的缓冲液、酚酞指示剂（Phenolphthalein）。
实验器材：烧杯、容量瓶、分液漏斗、比色皿、电子天平、移液管、万能PH计。
实验步骤：1.将 50ml 缓冲液分别取出 10mL 在不同的烧杯中。
2.加入少量酚酞指示剂，并搅拌均匀。
3.沿着烧杯边缘慢慢加入少量盐酸，记录 pH 值的变化，直至颜色由粉红转变为透明。
4.将加入盐酸的烧杯放于比色皿中观察变化，并记录下实验数据。
5.重复以上步骤，但是使用氢氧化钠取代盐酸。
实验结果：实验结果可以分为两部分，分别是酸碱反应的特点与缓冲液的实验结果。
酸碱反应特点：加入酸性物质，PH 值逐渐降低；加入碱性物质， PH 值逐渐增加。
PH 变化时，酚酞指示剂的颜色相应地发生了变化。
PH 值低于8.3 时，酚酞呈现出粉红色；PH 值大于 8.3 时，酚酞呈现淡红色。
缓冲液实验结果：缓冲液具有稳定 PH 值的特性。
在加入弱酸或弱碱时，PH 值的变化量相对较小。
即缓冲液能够在一定范围内稳定 PH 值，发挥缓冲作用。
当缓冲液中同时包含等量的酸性和碱性物质时， PH 值等于等量的酸碱的负对数。
此时，缓冲液具有最大的缓冲功效。
结论：本次实验学习了酸碱反应与缓冲溶液的性质与制备方法，并得到以下结论：1.酸、碱为化学反应的两种基本概念，他们可以发生酸碱反应，其性质及特点在实验中得到体现。
2.缓冲溶液具有稳定 pH 值的特性，可以被广泛应用于生产和生活中。
实验常用试剂缓冲液的配制方法
实验常用试剂缓冲液的配制方法实验室中经常使用各种试剂和缓冲液进行实验。
下面我将介绍一些常用试剂和缓冲液的配制方法。
1.磷酸盐缓冲液磷酸盐缓冲液一般有三种类型的配方：PBS（磷酸盐缓冲盐溶液）、PBST（含Tween-20的磷酸盐缓冲盐溶液）和TBS（三氯甲烷缓冲盐溶液）。
配制PBS缓冲液：-加入适量的8.0g/L氯化钠和0.2g/L磷酸氢二钠到1L去离子水中。
-调整pH值至7.4，采用10M氢氧化钠（NaOH）或者盐酸（HCl）。
-用去离子水稀释至1xPBS。
配制PBST缓冲液：-配制1xPBS。
- 加入0.1%（v/v）Tween-20。
-混合均匀。
配制TBS缓冲液：-加入2.42g/L三氯甲烷到1L去离子水中。
-加入20g/L三甲基氯化胺到溶液中。
-调整pH值至8.0，采用盐酸（HCl）。
-用去离子水稀释至1xTBS。
2.毛细管电泳缓冲液毛细管电泳缓冲液的配制方法取决于电泳类型，一般包括凝胶和毛细管电泳。
配制凝胶电泳缓冲液：-加入8g/L琼脂糖和0.4g/L硼酸到1L去离子水中。
-用热板搅拌器加热，搅拌至溶解。
-冷却至室温后，调整pH值至8.3，采用盐酸（HCl）或氢氧化钠（NaOH）。
-用去离子水稀释至所需浓度。
配制毛细管电泳缓冲液：-加入10mM氢氧化钠（NaOH）和1mM二硼酸氢钠到500mL去离子水中。
-调整pH值至9.2，采用盐酸（HCl）。
-加入1mM十二烷基硫酸钠。
-用去离子水稀释至所需浓度。
3.蛋白质含量测定蛋白质含量测定一般采用BCA法、Lowry法或Bradford法。
BCA法配制试剂：-在15mL玻璃试管中加入BCA试剂（提取液A）。
-加入0.1M硫酸（提取液B）。
-混合提取液A和提取液B，即得到试剂。
Lowry法配制试剂：-加入白蛋白标准品和Na2CO3/NaOH缓冲液（A液）到250mL锥形瓶中。
-混合硫酸/磷酸/酒精试剂（B液）。
-将A液倒入B液中混合，待用。
Bradford法配制试剂：-加入试剂A到450mL去离子水中。
基础化学第四章(缓冲溶液)8
+2滴1molL-1NaOH pH=7.22
3
pH=7.21
1.缓冲溶液的概念 能抵抗外来少量强酸 强碱 少量强酸、强碱 少量强酸 强碱或稍加 稀释，而能保持其pH基本不变 基本不变的溶液， 基本不变 称为缓冲溶液（buffer solution）。 缓冲溶液（ solution） 缓冲溶液 缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作 用称为缓冲作用（buffer action）。 缓冲作用（ action） 缓冲作用
1mmolNaOH
0.1m ol/L H Ac 0.1m ol/L N aAc
0.01mol/LHAc 0.01mol/LNaAc
pH1 = pKa = 4.75 0.1×1+1×103 pH2 = pKa + lg 0.1×11×103 pH2 = 4.76 pH = 0.01
pH1 = pKa = 4.75 0.01×1+1×103 pH2 = pKa + lg 0.01×11×103 pH2 = 4.84 pH = 0.09
21
1、缓冲容量(β)定义 使单位体积缓冲溶液的pH改变1个单位 时,所需加入的强酸、强碱的物质的量。 单位：mol/LpH或mmol/LpH 2 2、影响缓冲容量的因素 总浓度c总 c总= [共轭酸] + [共轭碱]， c总↑β↑ 缓冲比， [共轭碱]/ [共轭酸]= b / a a=b时β最大 base acid
8
第二节 缓冲溶液的pH
一、缓冲溶液pH值的计算公式
酸常数 共轭酸 共轭碱
HB -- BpH = pKaθ + lg { [B-]/[HB] } p代表-lg 平衡浓度 如Kaθ =1.76×10-5, pKaθ = -lg(1.76×10-5 ) = 4.75
缓冲溶液实验报告
缓冲溶液实验报告缓冲溶液是一种重要的化学实验液体，其主要作用是维持溶液中酸碱度的稳定性。
在很多化学实验中都需要使用缓冲溶液来维持溶液中酸碱度的恒定，从而确保实验结果的准确性。
在本次实验中，我们通过制备缓冲溶液以及测试其酸碱度的变化情况，来了解和掌握缓冲溶液的基本原理和使用方法。
实验原理：缓冲溶液是一种能够抵抗外界酸碱度变化影响的溶液，其酸碱度的稳定性主要由缓冲剂提供。
缓冲剂具有如下特点：1、缓冲剂既有弱酸性或弱碱性，又有盐基，使缓冲剂溶解在水中时，产生酸性或碱性的离子。
2、当溶液中加入少量强酸或强碱时，一部分酸性或碱性离子和其反应，抵消外界物质的作用，从而减小酸碱度的变化量。
3、当溶液中加入大量强酸或强碱时，缓冲剂中的酸性或碱性离子耗尽，酸碱度变化就会变得剧烈。
实验过程：我们在实验中制备了两种不同pH值的缓冲溶液，并测试了它们在不同强度的酸碱溶液中的酸碱度变化情况。
实验步骤如下：1、将0.05mol/L H2PO4-与0.05mol/L HPO42-混合，制备出pH=7.0的缓冲溶液。
2、将0.1mol/L H2PO4-与0.1mol/L HPO42-混合，制备出pH=6.0的缓冲溶液。
3、取出一定量的缓冲溶液，加入不同强度的HCl或NaOH，并记录溶液的酸碱度变化。
实验结果：我们在实验中得出了以下结论：1、缓冲剂的配比和pH值对缓冲溶液的酸碱度稳定性影响很大。
2、当外界酸碱度变化较小时，缓冲溶液的稳定性较好，酸碱度变化较小。
3、当外界酸碱度变化较大时，缓冲剂的酸碱度离子会遭到耗尽，缓冲效果变差，酸碱度变化剧烈。
结论与分析：通过本次实验，我们了解到了缓冲溶液的基本原理和使用方法，并掌握了制备缓冲溶液的步骤。
同时，在实验过程中，我们也发现了缓冲溶液的一些缺陷，如当外界酸碱度变化过大时，缓冲剂的酸碱离子容易被耗尽，导致缓冲效果变差。
因此，在实际使用缓冲溶液时，我们需要根据实验情况和具体需求选择合适的缓冲剂配比和pH值来确保其效果的最佳。
华南理工大学分析化学作业03参考答案(第5章)
《分析化学》作业-3 第五章 酸碱滴定法 1 5-1 已知H 3AsO 4的pKa 1=2.19，pKa 2=6.94，pKa 3=11.50。
试求-34AsO 的pKb 1和pKb 3。
解：-34AsO 的pKb 1=14.00- pKa 3=14.00-11.50=2.50；pKb 3=14.00- pKa 1=14.00-2.19=11.815-2 写出下列物质水溶液中的平衡关系方程。
a. ()324CO NH 的电荷平衡方程：[][][][][]-23-3-4CO 2HCO OH NH H ++=+++ b. ()424HPO NH 的质子平衡方程：零水准为H 2O 、+4NH 、-24HPO[][][][][][]-343-43-42PO NH OH PO H 2PO H H ++=+++5-3 已知H 2CO 3的pK a1 = 6.38，pK a2 = 10.25。
（1）若动脉血的pH=7.20，[H 2CO 3] = 0.025 mol ⋅L -1，请计算[CO 32-]；（2）饱和碳酸溶液的浓度约为0.04 mol ⋅L -1，请计算其pH 。
解：（1）[][][]14220.725.1038.632221-23L mol 105.1025.0101010CO H H Ka Ka CO --⨯---+⋅⨯=⨯⨯=⨯⋅= （2）9.304.010lg c Ka lg pH 38.61=⨯-=⋅-=-5-4 已知0.1 mol ⋅L -1的一元弱酸HB 溶液的pH=3.0，试求其同浓度的共轭碱NaB 溶液的pH 。
解：HB ：[]()0.5c lg pH 2pka 2/c lg pKa pH c Ka H =+=⇒-=⇒⋅=+B -：pK b =14.00-pKa=9.0；0.9c K lg 00.14pOH 00.14pH b =+=-=5-5 将0.20 mol ⋅L -1的NaOH 溶液加入到30 mL 0.20 mol ⋅L -1的二元弱酸H 2B 溶液中：（1）加入15 mL NaOH 溶液后pH=3.0；（2）加入30 mL NaOH 溶液后达到第一化学计量点（即H 2B →HB -），此时pH=5.5。
酸碱反应与缓冲溶液实验报告
酸碱反应与缓冲溶液实验报告实验报告：酸碱反应与缓冲溶液摘要：本实验旨在研究酸碱反应和缓冲溶液的性质，并了解它们在生活中的应用。
通过实验发现，酸碱反应能够产生化学反应，表现出酸性或碱性的性质；缓冲溶液能够在一定范围内抵抗pH值的变化，表现出缓冲性质，具有一定的酸碱中和能力。
实验部分：1. 酸碱反应实验（1）准备NaOH溶液、HCl溶液，分别倒入两个试管中。
（2）将试管倾斜，让两种溶液缓慢滴入，观察化学反应产生的变化。
（3）观察结果：NaOH溶液和HCl溶液发生化学反应，放出大量气体，管内溶液变得混浊。
（4）结论：NaOH和HCl反应产生一氧化碳和水的化学反应，同时释放出大量气体。
该反应表现出酸性和碱性的性质。
2. 缓冲溶液实验（1）准备Na2HPO4和NaH2PO4溶液，分别倒入两个试管中。
（2）向其中加入一滴酚酞指示剂。
（3）dilute HCl的缓慢滴入，观察缓冲溶液对pH值的抵抗能力。
（4）观察结果：添加10ul HCl溶液后，Na2HPO4和NaH2PO4溶液都显示出较强的缓冲性质。
（5）结论：缓冲溶液在一定范围内抵抗pH值的变化，具有一定的酸碱中和能力。
缓冲溶液是指可以在一定范围内抵抗酸碱变化的溶液，缓冲作用能维持一个稳定的酸碱值，起到保持生物体内稳定环境的作用。
结论：通过对酸碱反应和缓冲溶液的实验研究，我们可以了解到酸碱反应可以产生化学反应，表现出酸性或碱性的性质；缓冲溶液能够在一定范围内抵抗pH值的变化，表现出缓冲性质，具有一定的酸碱中和能力。
酸碱反应和缓冲溶液在生活中有着广泛的应用，例如酸碱指示剂、制药工业等领域。
了解它们的性质和应用，对我们日常生活和科学研究都有着重要的意义。
无机化学实验 --缓冲溶液的配制和性质
缓冲溶液的组成 弱酸（碱）—共轭碱（酸）或多元弱酸的酸式盐及 其次级盐。
HAc——NaAc NH3·H2O——NH4Cl NaH2PO4——Na2HPO4
4
缓冲溶液的pH值
pH
pK a
lg
[B－] [HB]
pKa
lg
[共轭碱] [共轭酸]
pKa
lg 缓冲比
式中pKa为共轭酸解离常数的负对数。此式表明： 缓冲溶液的pH值主要取决于弱酸的pKa值，其次决定 于其缓冲比。
缓冲溶液总浓度越大则β越大；缓冲比越趋向于1， 则β越大，当缓冲比为1时，β达极大值。
7
三、实验内容
1、缓冲溶液的配制
用量筒分别量取1mol·L-1NaAc和1mol·L-1HAc溶
液各10 ml于100 ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，
摇匀，并计算其理论pH值。
pH
pK a
lg
[B－] [HB]
pKa
lg
[共轭碱] [共轭酸]
pKa
lg 缓冲比
8
2、缓冲溶液pH值
取25 ml配好的醋酸盐缓冲溶液于干燥的50 ml烧杯中， 用酸度计测定其pH值，与理论pH值比较。
3、缓冲溶液的性质（对强酸、强碱和稀释的缓冲能力）
各取25 ml配好的醋酸盐缓冲溶液于3个干燥的烧杯中， 一个烧杯中加入1mol·L-1HCl溶液1滴，另一个烧杯中加入 1mol·L-1NaOH溶液1滴，第三个烧杯中加入25 ml蒸馏水， 搅拌均匀，用酸度计测其pH值，同时取25 ml蒸馏水作对照。
加入0.05ml 加入0.05ml
1mol/LNaOH 1mol/LHCl
pH=4.75 pH=4.74
6
缓冲容量（β）是衡量缓冲能力大小的尺度。缓冲
缓冲溶液
3.若ca、cb远较溶液中［H+］和［OH-］大时， 若 远较溶液中［ 大时， 既可忽略水的离解， 既可忽略水的离解 ， 又可在考虑总浓度时忽略弱酸 和共轭碱（或弱碱与共轭酸） 和共轭碱（或弱碱与共轭酸）的离解 [H+]= Ka·ca/cb pH=pKa+lgcb/ca (二) 标准缓冲溶液 二 前面曾讲到，标准缓冲游液的pH值是经过实验 前面曾讲到， 标准缓冲游液的 值是经过实验 准确地确定的，即测得的是H 的活度。因此， 准确地确定的 ， 即测得的是 + 的活度 。 因此 ， 若用 有关公式进行理论计算时， 应该校正离子强度的影 有关公式进行理论计算时 ， 否则理论计算值与实验值不相符。例如由0.025 响 ， 否则理论计算值与实验值不相符 。 例如由 mol·L-1Na2HPO4和0.025 mol·L-1 KH2PO4所组成的 缓冲溶液，经精确测定， 值为 值为6.86。 缓冲溶液，经精确测定，pH值为 。
若不考虑离子强度的影响，按一般方法计算则得： 若不考虑离子强度的影响，按一般方法计算则得： pH=pKa2+lgcb/ca=7.20+lg0.025/计算结果与实验值相差较大。在标准缓冲溶液 pH值的理论计算中，必须校正离于强度的影响。即以 值的理论计算中， 值的理论计算中 必须校正离于强度的影响。 物质的活度代入公式进行计算。 物质的活度代入公式进行计算。 a=γc γ-活度系数 活度系数 对于c≤0.1 的稀电解质溶液； 对于c≤0.1 mol·L-1的稀电解质溶液； ㏒γ=-0.50Z2[I1/2/(1+I1/2)-0.30I] I—离子强度，其定义为： 离子强度， 离子强度 其定义为： I=(c1Z12+c2Z22+…cnZn2)/2 溶液的Ｉ越大， γ 值越小，离子活度与浓度之间 溶液的Ｉ越大， 值越小， 的差值越大。 的差值越大。当γ→１时，a≈c。 １ 。
缓冲溶液实验报告
缓冲溶液实验报告普通化学实验报告实验一天平称量姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．电子天平使用过程中需要注意哪几点？2．称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？3．请说明称完样品后应做的结束工作。
二．实验结果与讨论1．直接法称量钢块编号：重量g2．加量法（固定重量称量法）称量按照g称量要求，称取样品一份。
实际称得g。
3．差减法称量按照g称量范围，称取样品三份。
⑴⑵⑶W初W终W （g）实验二氯化钠的提纯姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．请简述本实验所应用的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。
2．本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离子的次序能否颠倒？为什么？3．去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？4．为何要用HCl把溶液调节为pH 3~4？能否用其它酸？5．蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中？6．在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl？为什么？7．仔细阅读实验基础知识中p.24试剂取用规则，p.16煤气灯使用，p.33蒸发浓缩与结晶，p.35常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。
二．实验部分1．提纯步骤及相应现象和数据记录提纯实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据： 2．定性分析三．实验结果与讨论1．实验结果：原料粗盐重g，获得提纯产物NaCl重g，产率产物纯度分析结论：2．问题与讨论：(1)．用化学方法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？(2). 加沉淀剂除杂质时，为了得到较大晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？(3)．你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？篇二：实验报告三实验步骤:一、纯化蛋白所用溶液的配制1、提取缓冲液的配制25mM Tris （1.5142g）2mM EDTA (0.3722g)10mM 2-Me (350μL)0.5mM PMSF(76μL)用浓盐酸调溶液pH值至7.50左右，定容到500mL的容量瓶中，冰箱内保存。
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常用指示剂乙氧基黄叱精指示液取乙氧基黄叱精0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围pH3.5～5.5（红→黄）。
二甲基黄指示液取二甲基黄0.1g。
加乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围pH2.9～4.0（红→黄）。
二甲基黄－亚甲蓝混合指示液取二甲基黄与亚甲蓝各15mg，加氯仿100ml,振摇使溶解（必要时微温），滤过，即得。
二甲基黄－溶剂蓝19混合指示液取二甲基黄与溶剂蓝19各15mg,加氯仿100ml使溶解，即得。
二甲酚橙指示液取二甲酚橙0.2g，加水100ml使溶解，即得。
二苯偕肼指示液取二苯偕肼1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
儿茶酚紫指示液取儿茶酚紫0.1g，加水100ml使溶解，即得。
变色范围pH6.0～7.0～9.0（黄→紫→紫红）。
中性红指示液取中性红0.5g，加水使溶解成100ml，滤过，即得。
变色范围pH6.8～8.0（红→黄）。
孔雀绿指示液取孔雀绿0.3g，加冰醋酸100ml使溶解，即得。
变色范围pH0.0～2.0（黄→绿）；11.0～13.5(绿→无色)石蕊指示液取石蕊粉末10g,加乙醇40ml,回流煮沸1小时，静置，倾去上层清液，再用同一方法处理2次，每次用乙醇30ml,残渣用水10ml洗涤，倾去洗液，再加水50ml煮沸，放冷，滤过，即得。
变色范围pH4.5～8.0（红→蓝）。
甲基红指示液取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。
变色范围pH4.2～6.3（红→黄）。
甲基红－亚甲蓝混合指示液取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2％亚甲蓝溶液8ml，摇匀，即得。
甲基红－溴甲酚绿混合指示液取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2％溴甲酚绿的乙醇溶液30ml，摇匀，即得。
甲基橙指示液取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，即得。
变色范围pH3.2～4.4（红→黄）。
甲基橙－二甲苯蓝FF混合指示液取甲基橙与二甲苯蓝FF各0.1g,加乙醇100ml使溶解，即得。
甲基橙－亚甲蓝混合指示液取甲基橙指示液20ml,加0.2％亚甲蓝溶液8ml,摇匀，即得。
甲酚红指示液取甲酚红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液5.3ml使溶解，再加水稀释至100ml，即得。
变色范围pH7.2～8.8（黄→红）。
甲酚红－麝香草酚蓝混合指示液取甲酚红指示液1份与0.1％麝香草酚蓝溶液3份,混合，即得。
四溴酚酞乙酯钾指示液取四溴酚酞乙酯钾0.1g，加冰醋酸100ml,使溶解，即得。
对硝基酚指示液取对硝基酚0.25g，加水100ml使溶解，即得。
刚果红指示液取刚果红0.5g,加10％乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围pH3.0～5.0（蓝→红）。
苏丹Ⅳ指示液取苏丹Ⅳ0.5g,加氯仿100ml使溶解，即得。
含锌碘化钾淀粉指示液取水100ml,加碘化钾溶液(3→20)5ml与氯化锌溶液(1→5)10ml，煮沸，加淀粉混悬液（取可溶性淀粉5g，加水30ml搅匀制成），随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，即得。
本液应在凉处密闭保存。
邻二氮菲指示液取硫酸亚铁0.5g,加水100ml使溶解，加硫酸2滴与邻二氮菲0.5g,摇匀，即得。
本液应临用新制。
间甲酚紫指示液取间甲酚紫0.1g,加0.01mol/L氢氧化钠溶液10ml使溶解，再加水稀释至100ml，即得。
变色范围pH7.5～9.2（黄→紫）。
金属酚指示液（邻甲酚酞络合指示液）取金属酞1g，加水100ml使溶解,即得。
茜素磺酸钠指示液取茜素磺酸钠0.1g，加水100ml使溶解,即得。
变色范围pH3.7～5.2（黄→紫）。
荧光黄指示液取荧光黄0.1g，加乙醇100ml使溶解,即得。
耐尔蓝指示液取耐尔蓝1g，加冰醋酸100ml使溶解,即得。
变色范围pH10.1～11.1（蓝→红）。
钙黄绿素指示剂取钙黄绿素0.1g，加氯化钾10g，研磨均匀,即得钙紫红素指示剂取钙紫红素0.1g，加无水硫酸钠10g，研磨均匀，即得。
亮绿指示液取亮绿0.5g，加冰醋酸100ml使溶解，即得。
变色范围pH0.0～2.6（黄→绿）。
姜黄指示液取姜黄粉末20g,用冷水浸渍4次，每次100ml，除去水溶性物质后，残渣在100℃干燥，加乙醇100ml，浸渍数日，滤过，即得。
结晶紫指示液取结晶紫0.5g，加冰醋酸100ml使溶解，即得。
萘酚苯甲醇指示液取α－萘酚苯甲醇0.5g，加冰醋酸100ml使溶解，即得。
变色范围pH8.5～9.8（黄→绿）。
酚酞指示液取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围pH8.3～10.0（无色→红）。
酚磺酞指示液取酚磺酞0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液5.7ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。
变色范围pH6.8～8.4（黄→红）。
铬黑T指示剂取铬黑T 0.1g，加氯化钠10g，研磨均匀，即得。
铬酸钾指示液取铬酸钾10g，加水100ml使溶解，即得。
偶氮紫指示液取偶氮紫0.1g,加二甲基甲酰胺100ml使溶解，即得。
淀粉指示液取可溶性淀粉0.5g，加水5ml搅匀后，缓缓倾入100ml沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得。
本液应临用新制。
硫酸铁铵指示液取硫酸铁铵8g，加水100ml使溶解，即得。
常用缓冲溶液乙醇－醋酸铵缓冲液(pH3.7)取5mol/L醋酸溶液15.0ml，加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000ml，即得。
三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0)取三羟甲基氨基甲烷12.14g,加水800ml,搅拌溶解，并稀释至1000ml,用6mol/L盐酸溶液调节pH值至8.0,即得。
三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1)取氯化钙0.294g,加0.2mol/L三羟甲基氨基甲烷溶液40ml使溶解，用1mol/L盐酸溶液调节pH值至8.1，加水稀释至100ml，即得。
三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH9.0)取三羟甲基氨基甲烷6.06g,加盐酸赖氨酸3.65g、氯化钠5.8g、乙二胺四醋酸二钠0.37g，再加水溶解使成1000ml，调节pH值至9.0，即得。
乌洛托品缓冲液取乌洛托品75g，加水溶解后，加浓氨溶液4.2ml，再用水稀释至250ml,即得。
巴比妥缓冲液(pH7.4)取巴比妥钠4.42g,加水使溶解并稀释至400ml，用2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.4，滤过，即得。
巴比妥缓冲液(pH8.6)取巴比妥5.52g与巴比妥钠30.9g,加水使溶解成2000ml，即得。
巴比妥－氯化钠缓冲液(pH7.8)取巴比妥钠5.05g,加氯化钠3.7g及水适量使溶解,另取明胶0.5g加水适量，加热溶解后并入上述溶液中。
然后用0.2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.8，再用水稀释至500ml，即得。
甲酸钠缓冲液(pH3.3)取2mol/L甲酸溶液25ml，加酚酞指示液1滴，用2mol/L氢氧化钠溶液中和，再加入2mol/L 甲酸溶液75ml,用水稀释至200ml,调节pH值至3.25～3.30,即得。
邻苯二甲酸盐缓冲液(pH5.6)取邻苯二甲酸氢钾10g，加水900ml,搅拌使溶解，用氢氧化钠试液(必要时用稀盐酸)调节pH 值至5.6,加水稀释至1000ml，混匀，即得。
枸橼酸盐缓冲液取枸橼酸4.2g,加1mol/L的20％乙醇制氢氧化钠溶液40ml使溶解,再用20％乙醇稀释至100ml，即得。
枸橼酸盐缓冲液(pH6.2)取2.1％枸橼酸水溶液，用50％氢氧化钠溶液调节pH值至6.2，即得。
枸橼酸－磷酸氢二钠缓冲液(pH4.0) 甲液：取枸橼酸21g或无水枸橼酸19.2g,加水使溶解成1000ml，置冰箱内保存。
乙液：取磷酸氢二钠71.63g，加水使溶解成1000ml。
取上述甲液61.45ml与乙液38.55ml混合，摇匀，即得。
氨－氯化铵缓冲液(pH8.0)取氯化铵1.07g，加水使溶解成100ml，再加稀氨溶液(1→30)调节pH值至8.0，即得。
氨－氯化铵缓冲液(pH10.0)取氯化铵5.4g，加水20ml溶解后，加浓氯溶液35ml，再加水稀释至100ml，即得。
硼砂－氯化钙缓冲液(pH8.0)取硼砂0.572g与氯化钙2.94g，加水约800ml溶解后,用1mol/L盐酸溶液约2.5ml调节pH值至8.0，加水稀释至1000ml，即得。
硼砂－碳酸钠缓冲液(pH10.8～11.2)取无水碳酸钠5.30g,加水使溶解成1000ml；另取硼砂1.91g，加水使溶解成100ml。
临用前取碳酸钠溶液973ml 与硼砂溶液27ml，混匀，即得。
硼酸－氯化钾缓冲液(pH9.0)取硼酸3.09g,加0.1mol/L氯化钾溶液500ml使溶解，再加0.1mol/L氢氧化钠溶液210ml，即得。
醋酸盐缓冲液(pH3.5)取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L 氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法指示),用水稀释至100ml,即得。
醋酸－锂盐缓冲液(pH3.0)取冰醋酸50ml，加水800ml混合后，用氢氧化锂调节pH值至3.0，再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6)取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml,即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后，加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8)取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.5)取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml,即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.6)取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解，用冰醋酸调节pH值至4.6，再加水稀释至100ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH6.0)取醋酸钠54.6g，加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后，加水稀释至500ml，即得。
醋酸－醋酸钾缓冲液(pH4.3)取醋酸钾14g，加冰醋酸20.5ml，再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸铵缓冲液(pH4.5)取醋酸铵7.7g，加水50ml溶解后，加冰醋酸6ml与适量的水使成100ml，即得。
醋酸－醋酸铵缓冲液(pH6.0)取醋酸铵100g，加水300ml使溶解，加冰醋酸7ml,摇匀，即得。
磷酸－三乙胺缓冲液取磷酸约4ml与三乙胺约7ml，加50％甲醇稀释至1000ml，用磷酸调节pH值至3.2，即得。
磷酸盐缓冲液取磷酸二氢钠38.0g，与磷酸氢二钠5.04g,加水使成1000ml,即得。