高三化学第一学期12月考试卷

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2023北京一六一中高三12月月考化学(教师版)

2023北京一六一中高三12月月考化学班级姓名学号一、选择题：本大题共14 道小题，每小题3 分，共42 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。

把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。

1.下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是A．烟花的绚丽多彩与电B．橡胶老化与碳碳双键C．钻石璀璨夺目与其为D．金属可加工成各种形A．PO43―的空间结构模型： B．H2O 的VSEPR 模型C．二氧化碳的电子式： D．p-p π 键电子云轮廓图3.下列过程与水解反应无关的是A. 热的纯碱溶液去除油脂B. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体D.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃4.下列事实能用平衡移动原理解释的是A. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C. 铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D. 锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生5.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1.8 g 重水（12 H2O）中所含质子数为N AB．28 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为N A时，阳极有32 g Cu 转化为Cu2+ D．0.1 mol·L−1 NH4Cl 溶液中，NH4+、NH3·H2O 数目之和为0.1N A6.下列解释事实的化学用语不正确的是A．氨水中通入过量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 = NH4HSO3B．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe2O3 高温Al2O3 + 2FeC．工业冶炼Al 的反应：2AlCl3(熔融) 电解冰晶石2Al + 3Cl2↑D．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：HCO3―+ Ca2++ OH− == CaCO3↓+ H2O7.用放射性同位素标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。

高三年级化学第一学期12月月考试卷

高三年级化学第一学期12月月考试卷化学科考试时间：90分钟满分100 分相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 I：127一、选择题（本题共46分，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题卷上。

）1、SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是①用天然气代替煤炭做民用燃料②使用水煤气或干馏煤气做燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥2、下列说法正确的是（）A．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂B．SiCl4的沸点比SiF4的沸点高，HF的沸点比HCl沸点高C．光导纤维是用晶体硅为主要原料制成的D．稀有气体形成的晶体属于原子晶体3．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观实际。

下列各说法中，正确的是A．HCl的水溶液呈强酸性，HF的水溶液也呈强酸性B．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构C．O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSD．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO24、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

现象解释A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B 浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－D 铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化5、1t氮肥价格如下：现分别用m元来购买上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是[] A．CO(NH2)2B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2SO46、氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近, 其盐稳定, 但撞击发生爆炸生成氮气,下列叙述正确的是①NaN 3的水溶液呈碱性②HN3的固体属于分子晶体③Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。

2023北京一七一中高三12月月考化学(教师版)

2023北京一七一中高三12月月考化学（满分：100；时间：90 分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 B-11第一部分本部分共14 小题，每题3 分，共42 分。

在每题列出的四个选项中选出最符合要求的一项。

1． 2023 年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。

量子点是指尺寸在纳米量级（通常2～20 nm）的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。

下列说法不正确的是A．制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应B．可利用X 射线衍射技术解析量子点的晶体结构C．已知In 的原子序数为49，可推知In 位于元素周期表第四周期D．基态Cu+的价层电子排布式为 3d102．下列图示正确的是A．3p 电子的电子云轮廓图：B．SO3的VSEPR 模型：C．As 的原子结构示意D．H—Cl 的形成过程：3．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是A．化合物ICl 中I 为＋1 价 B．第一电离能：B＞AlC．热稳定性：NH3＞PH3 D．沸点：CS2＞CO24．下列事实能用平衡移动原理解释的是A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深5．下列方程式与所给事实相符的是A．Na 在空气中燃烧：4Na +O2 点燃2Na2OB．向H2S 溶液中通入 SO2，产生黄色沉淀： SO2 +2H2S ＝＝＝3S↓+2H2OC．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO3－ +4H+ ＝＝＝Cu2+ +2NO2↑+2H2OD．向AlCl3溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH-＝＝＝ Al(OH)3↓6．下列装置和药品的选择正确的是除去CO中混有的少量HCl 实验室制氨气验证SO的漂白性收集NO气体AA．标准状况下，22.4 L 乙炔中σ 键数为 3N A，π 键数为2N AB．质量相同的H2O 和D2O 所含的分子数相同C．同温同压下，相同体积的 O2和CO2所含的原子数相同D．12 g 金刚石中C—C 键数为4N A8．电离平衡常数有重要的功能，下列推测不合理的是2 3 3B. 相同物质的量浓度溶液的 pH：NaF< NaHCO3 < NaCNC. HCN 和HF 均能与Na2CO3溶液发生反应D. CO2通入NaCN 溶液中：CO2 + 2CN－+ H2O === 2HCN + CO32-9．向体积为1 L 的密闭容器中充入一定量 CH3OH(g)，发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＜0A．T1＞T2B．T1℃，该反应的平衡常数K=4C．Ⅱ中存在：c(CH3OH) + 2c(CH3OCH3)=0.2 mol·L−1D．T1℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2 mol 的3 种气体，反应将逆向进行10．向 100 mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中滴加 0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如右图。

【高中教育】最新高三化学上学期12月月考试卷(含解析)1

——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高三化学上学期12月月考试卷（含解析）1______年______月______日____________________部门1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D．煤经过汽化和液化等物理变化等可转化为清洁燃料2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．二氧化硅的分子式：SiO2B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K++HSO4﹣C．甲基的电子式：D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023B．1L lmol．L﹣1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NAC．标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.01×1023D．0.5mol．L﹣1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA4．下列说法正确的是（）A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强5．下列说法正确的是（）A．图中△H1=△H2+△H3B．如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量6．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）D．由a点到b点的过程中，溶液中减小7．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（）A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 8．对溶液中的反应，如图图象中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是（）A．符合甲图象的两种反应物可以是AlCl3和NaOHB．符合乙图象的两种反应物可以是Ca（OH）2和CO2C．符合丙图象的反应可以是在Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2D．符合丙图象的反应可以是在NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（）A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点10．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子11．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（）①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A．②④B．①③C．②③D．①④12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将铜粉加入1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D 将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜片发生了钝化A．A B．B C．C D．D13．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 66 70 143 160主要化合价﹣2 +5、+3、﹣3 +3 +2下列叙述正确的是（）A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来C．Z的最高价氧化物能溶于氨水D．Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物14．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）①中的物质②中的物质预测①中的现象A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33g．根据上述实验中，以下推测正确的是（）A．K+一定存在，且c（K+）≥0.2mol•L﹣1B．100mL溶液中含CO32﹣0.01molC．K+不一定存在D．Cl﹣一定存在16．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，其结构简式如图，有关瘦肉精的说法不正确的是（）A．化学式为C12H18ON2Cl2B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应C．属于芳香族化合物D．遇FeCl3溶液发生显色反应三、简答题（共60分）17．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．A．测定这两种溶液的pH B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．分别在两种溶液中滴加甲基橙（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3﹣和Mn2+，请写出反应的离子方程式：．（4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是．18．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．（1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式．（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：①净化N2和H2时，铜屑的作用是：；硅胶的作用是．②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度；体系中要通入适量的氢气是为了．③X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．（3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式．②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是．19．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是．20．利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD．已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（﹣COOH）的反应．其中BAD结构简式为：BAD的合成路线如下：试回答下列问题：（1）写出结构简式Y D ．（2）属于加成反应的有（填数字序号）．（3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应．（4）写出方程式反应④．F+E ．（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为种．①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．21．在1.0L密闭容器中放入1.0molX（g），在一定温度进行如下反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H=akJ．mol﹣1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/h 0 1 2 4 8 16总压强p/100kPa 4.00 4.20 4.50 5.20 6.00 6.00回答下列问题：（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H0（填＞、＜或=）（2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是．A．缩小容器容积 B．及时分离出Y、Z C．使用合理的催化剂D．升高体系温度（3）计算平衡时X的转化率为，该温度下反应的平衡常数值为：．（4）由总压强p和起始压强po表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n（X），则n（总）= mol，n（X）= mol，反应物X的转化率a（X）的表达式为．22．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如图方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为．（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：．（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是．（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如图：①请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．步骤4：，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）步骤5：将实验步骤1～4重复2次．②该废水中苯酚的含量为mg/L．③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．23．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．请回答下列问题．（1）H2Y2的电子式为，Z在周期表中的位置．（2）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是．（3）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为．（4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的极，其电极反应式为．24．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图甲实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．请回答：（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：．（2）试剂X是．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是．（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图乙所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是．（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图丙三种途径：写出途径①中反应的离子方程式，请选出你认为的最佳途径并说明理由．25．某种盐可表示为[xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O]（其摩尔质量为392g•mol﹣1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀．为测定其组成，进行下列实验：①取一定质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；②量取20.00mL的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，得到白色固体Y 4.660g③另取20.00mL的X溶液，滴加适量硫酸，用0.1000mol•﹣1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL．（1）在25.00mL试样溶液中c（SO42﹣）= mol•L﹣1，n （Fe2+）= mol；（2）该盐的化学式为．20xx-20xx学年浙江省××市五校联盟高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题．1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B．蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D．煤经过汽化和液化等物理变化等可转化为清洁燃料【考点】有机高分子化合物的结构和性质；物理变化与化学变化的区别与联系；绿色化学；硅的用途．【专题】碳族元素；有机物的化学性质及推断．【分析】A．光纤的成分的二氧化硅；B．油脂不是高分子；C．化学反应的本质为原子的重新组合，在化学合成中将原子充分利用，但不会转化为新的原子；D．有新物质生成的是化学变化．【解答】解：A．太阳能电池的原料是硅单质，光纤的成分的二氧化硅，故A正确；B．高分子化合物包含淀粉、蛋白质、纤维素等，油脂不属于高分子，故B错误；C．绿色化学的核心是从源头上减少对环境的污染，化学反应的本质为原子的重新组合，在化学合成中将原子充分利用，但不会转化为新的原子，故C错误；D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故D错误；故选A．【点评】本题考查较综合，涉及硅及其化合物、高分子化合物、绿色化学、物理性质等，注重化学与生活、环境的联系，侧重基础知识的考查，题目难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．二氧化硅的分子式：SiO2B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K++HSO4﹣C．甲基的电子式：D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写．【分析】A．二氧化碳晶体为原子晶体，不存在分子式；B．融融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢离子；C．甲基为中性原子团，碳原子最外层为7个电子；D．次氯酸中不存在H﹣Cl键，中心原子为O原子．【解答】解：A．SiO2为而二氧化硅的化学式，二氧化硅为原子晶体，不存在分子式，故A错误；B．熔融状态下硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：KHSO4K++HSO4﹣，故B正确；C．甲烷去掉1个H原子剩余部分为甲基，甲基为电中性基团，碳原子有1个单电子，电子式为，故C错误；D．HClO的中心原子为O，分子中存在1个氧氢键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、分子式与化学式、结构式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023B．1L lmol．L﹣1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NAC．标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.01×1023D．0.5mol．L﹣1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、氯气完全反应，根据氯气反应后变为﹣1价来分析；C、标况下HF为液态；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，故分子个数小于NA个，故A正确；B、1mol氯气完全反应，氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故B错误；C、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的溶质离子总数无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列说法正确的是（）A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；硝酸的化学性质；硫化氢．【专题】元素及其化合物．【分析】A．酸性KMnO4溶液能够与绿矾（FeSO4•7H2O）发生氧化还原反应，只能证明存在亚铁离子，无法证明绿矾是否变质；B．氢氧化钠足量，如果反应生成Na3PO3，才能证明磷酸为三元酸；C．根据化合价变化判断硝酸的氧化性，根据反应生成盐和水证明硝酸表现了酸性；D．CuS不溶于强酸，所以该反应才能发生，无法证明酸性H2S的酸性比H2SO4强．【解答】解：A．绿矾没有变质，酸性高锰酸钾溶液也能够与绿矾反应而褪色，该反应现象只能证明亚铁离子存在，检验绿矾是否变质，可以选用硫氰化钾溶液，故A错误；B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：氢氧化钠足量，反应产物为Na2HPO3，证明了H3PO3属于二元酸，故B错误；C．反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O中，硝酸被还原成NO，反应中做氧化剂，表现了氧化性；反应生成了盐和水，证明硝酸表现了酸性，所以反应中HNO3表现酸性和氧化性，故C正确；D．由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应方程式无法证明氢硫酸和硫酸的酸性强弱，实际上在相同条件下，硫酸的酸性强于氢硫酸，故D错误；故选C．【点评】本题考查了亚铁离子的检验、硝酸的化学性质、酸性强弱比较，题目难度中等，注意掌握检验铁离子、亚铁离子的方法，明确硝酸具有的化学性质，选项D为易错点，需要明确硫化铜为不溶于强酸的难溶物．5．下列说法正确的是（）A．图中△H1=△H2+△H3B．如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；吸热反应和放热反应；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】A、根据盖斯定律的含义来回答；B、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能；C、醋酸和一水合氨是弱电解质，在溶液里部分电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离，向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，氢氧化钠完全反应后，醋酸再和氨水反应生成强电解质醋酸铵，根据溶液中离子浓度变化与电导率的关系分析解答；D、未指明是几摩尔CO燃烧放出566kJ的热量．【解答】解：A、根据盖斯定律来可知：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，故应有：△H1=﹣△H2﹣△H3，故A错误；B、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故B错误；C、氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，滴加的弱电解质先和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氢氧化钠完全被中和后，醋酸继续与弱电解质氨水反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；氨水也完全反应后，继续滴加醋酸，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故C正确；D、图象中未标明CO、氧气以及CO2的物质的量与焓变的值的数值计量关系，故D错误；故选C．【点评】本题考查了盖斯定律的应用，活化能概念应用，反应焓变的意义以及溶液的导电性等问题，难度不大．6．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pHB．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）D．由a点到b点的过程中，溶液中减小【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】整个过程发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．【解答】解：A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故A错误；B．向a点所示溶液中通入SO2，氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，酸性增强，漂白性减弱，故B错误；C．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故C正确；D．由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故D错误；故选C．【点评】本题综合考查氯气的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO）为易错点，题目难度中等．7．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（）A．氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；B．由氧化性的强弱，判断反应的发生；C．Cr元素的化合价由+6价降低为+3价；D.6.72 L SO2（标准状况）参加反应，n（SO2）==0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2～Cr2O72﹣，以此计算．【解答】解：A．由①可知，Fe元素的化合价降低，则氧化性为Fe3+＞SO2，由②可知，Cr元素的化合价降低，则氧化性为Cr2O72﹣＞Fe3+，故A正确；B．因氧化性为Cr2O72﹣＞SO2，则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确；C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子为1mol×2×（6﹣3）=6mol，即转移电子的数目为6NA，故C正确；D.6.72 L SO2（标准状况）参加反应，n（SO2）==0.3mol，由上述两个反应可知，存在3SO2～Cr2O72﹣，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，故D 错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，涉及氧化性比较、转移电子及关系式的计算，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度中等．8．对溶液中的反应，如图图象中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是（）A．符合甲图象的两种反应物可以是AlCl3和NaOHB．符合乙图象的两种反应物可以是Ca（OH）2和CO2C．符合丙图象的反应可以是在Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2D．符合丙图象的反应可以是在NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题．【分析】A、向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时，首先发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，OH﹣反应完毕，发生反应3AlO2﹣+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓，结合前后两部分氯化铝溶液的体积判断；B、石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，则生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2沉淀消失；C、Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成沉淀，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，再发生氢氧化钾与二氧化碳反应，2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，最后发生碳酸钙与水和二氧化碳的反应，即CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2；D、NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH，先是铝离子和氢氧根离子之间的反应，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后是铵根离子和氢氧根离子之间的反应，即NH4++OH﹣═NH3•H2O，最后是氢氧化铝的溶解过程，即Al （OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．【解答】解：A、如果是向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时，首先发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，OH﹣反应完毕，发生反应3AlO2﹣+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓，生成沉淀消耗氢氧化钠的量和沉淀完全溶解消耗氢氧化钠的量之比是3：1，故A正确；B、石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，则生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2沉淀消失，生成沉淀量最大消耗二氧化碳的量和沉淀完全溶解消耗二氧化碳的量之比是1：1，故B正确；。

2021-2022年高三化学上学期12月月考

2021年高三化学上学期12月月考（考试时间：150分钟总分：160分）试卷说明：本场考试时间为100分钟，总分150分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ⅰ选择题(共71分)一、单项选择题：(本题包括9小题，每小题4分，共计36分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是A ．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4＋3Cl2 CHCl3＋3HClB ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH ＝CH2+CO+H2 RCH2CH2CHOC ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3D ．乙烯合成聚乙烯2．下列关于各物质的化学用语表达正确的是A ．四氯化碳的电子式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．环己烷的结构简式：D ．乙酸的分子式：CH3COOH3．上海世博会上澳大利亚馆的外墙采用的是特殊的耐风化钢覆层材料，外墙的颜色每天都在发生着变化，它会随空气中太阳、风雨、湿度的影响，逐渐结出一层锈斑，从橙色到赭红色的转变，看上去外观的生锈程度在增加，运用了钢材生锈原理。

下列有关钢材生锈的说法正确的是A ．红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3B ．钢材在空气中的变化只有氧化还原反应C ．空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有影响D ．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe －3e －＝Fe3＋ 4．下列离子方程式正确的是A ．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋B ．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH ＋CO32—CO2↑＋H2O+2CH3COO —C ．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O — 2C6H5OH + 2CO32—D ．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e －＝4OH － 5．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是催化催化剂A ．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NAB ．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NAC ．1 mol —OH 中电子数为10 NAD ．常温常压下，28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA 6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C ．人类利用的能量都是通过化学反应获得的D ．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 7．下列说法不正确的是A ．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B ．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57 kJ·mol -1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率9．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是 A ．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色 B ．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应 C ．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应 D ．乙烯、二氧化硫都能使溴水褪色二、不定项选择题：（本题包括7小题，每小题5分，共计35分。

精品高三化学上学期12月月考试卷(含解析)

【最新】2019年高三化学上学期12月月考试卷（含解析）一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H52．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3．关于下列装置的说法正确的是（）A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变4．如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质．图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛．下列说法不正确的是（）A．阳极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑B．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D．TiO2在阴极放电5．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量6．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A．0.01mol/L盐酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水7．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ/mol，）B．T1℃时，该反应的平衡常数C c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小8）A．热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣B．对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态。

2024届重庆市一中高三上学期12月月考化学试题及答案

2023年重庆一中高2024届12月月考化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Al ：27 S ：32 Cr ：52 Ni ：59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列说法不正确的是A. 煤的液化是物理变化过程B. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”C. 石油、煤、天然气均为不可再生资源D. 汽车尾气中的氮氧化物可通过催化转换器转化为无污染的气体排放2. 下列化学用语正确的是A. F -的结构示意图：B. 3NH 分子的VSEPR 模型：C. 中子数为20的氯原子：20ClD. 22CO(NH )的结构简式：3. 常温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是A. 某透明溶液：2Ca +、4NH +、Cl -、2Cu +B. 含大量3FeCl 的溶液：K +、2Ba +、3NO -、I -C. 加甲基橙呈红色的溶液中：24SO -、Cl -、3HCO -、Na +D. ()111H110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：4NH +、3Al +、24SO -、3NO -4. A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 24C H 中含有的σ键数目为A5N B. 46g 32CH CH OH 中3sp 杂化的碳原子数为A N C. 常温常压下，11.2L NO 含有的原子数目小于A N D. 1L 1mol/L 3Fe(SCN)溶液中含有的3Fe +数目为A N 5. 如图为氮元素的“价—类”二维图。

下列说法错误的是A. b→a 代表人工固氮的过程B. 工业上可用气体a 、空气和水为原料生产fC. 将c 和e 通入到碱溶液中，可生成dD. 实验室可用排水法收集e6. 下列装置不能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D7. X 、Y 、Z 、W 为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，W 元素原子的价层电子排布式为2s p nnn n 。

高三化学12月月考试题

高三化学12月月考试题考试时刻：90分第一卷 (选择题，共48分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 K 39 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意） 1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。

所谓“人造太阳”是指受控核聚变。

从1升海水中提取出来的氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。

因此这种技术对解决能源问题有着十分宽敞的进展前景。

下列有关说法正确的是A ．氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）是一种化学变化B ．符号H 21中的“2”与符号He 42中的“2”意义不同C ．H 21和He 42互为同位素D ．H 112和H 212的物理性质、化学性质都存在着专门大的差异2．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na +，0.25 mol Mg 2+，0.4 mol Cl -，则SO 42-为（）A 、0.1 molB 、0.3 molC 、0.5 molD 、0.15 mol3. 关于主族元素的叙述，不正确的是（）A.主族序数等于元素原子的最外层电子数B.元素的最高正价一样等于原子最外层电子数C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳固结构时所需电子数D.都既有正价，又有负价4．a 、b 、c 、d 为四种短周期元素。

其中a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。

a 的原子结构示意图为：，b 与c 形成离子化合物的化学式为b 3c 2 ，下列比较中正确的是A ．原子半径a>c>bB ．原子的氧化性a>c>dC ．单质的熔点a>c>bD ．最高价含氧酸的酸性c>d>a 5．已知反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）的△H <0，下列说法正确的是A ．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平稳的时刻C ．达到平稳后，升高温度或增大压强都有利于平稳正向移动D ．达到平稳后，降低温度或减小压强都有利于平稳正向移动6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列离子方程式正确的是A ．石灰石溶于盐酸：CO 32—+ 2H + = H 2O + CO 2↑B ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+ + 2Br —+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl —C ．饱和碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca 2+ + HCO 3—+ OH —= CaCO 3↓+ H 2O D ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：Fe 3O 4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O8、下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A ．二氧化硅溶于水可制得硅酸B ．硅酸的酸性比碳酸弱C ．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D ．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH 4 9．下列叙述中不正确．．．的是 ( ) A. 阴离子不一定都全是非金属元素组成B. 气态氢化物的水溶液的酸性： HI > HBr > HCl > HFC. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应D. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应x 4x 2x10、Murad三位教授最早提出NO分子在人体内有专门功能，近年来此领域研究有专门大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

高三化学第一学期12月月考试题卷

高三化学第一学期12月月测试题卷化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Br—80 Ag—108一、选择题〔每题只有一个正确答案,每题2分,共20分〕1．A、B两种元素可形成AB2共价型化合物,它们的原子序数是〔〕A．3和9 B．6和8 C．10和14 D．17和122．最近医学界通过用放射性14C标记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病〔AIDS〕,那么有关14C的表达正确的选项是〔〕A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素3．以下说法正确的选项是〔〕A．用乙醇或CCl4可提取碳水中的碳单质B．NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构4．用盐酸制取等量的Cl2,被氧化的HCl的量最少的是〔〕A．KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+H2OB．Ca(ClO)2+4HCl CaCl2+2Cl2↑+2H2OC．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O5．以下说法正确的选项是〔〕A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物质酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．关于Na元素和F元素的表达正确的选项是〔〕A．原子序数Na>F B．原子半径Na<FC．原子的电子层数Na<F D．原子最外层电子数Na>F7．F2是氧化性最强的非金属单质.在加热条件下,物质的量相等的F2〔g〕跟烧碱完全反响,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体是以下中的〔〕A．H2B．HF C．OF2D．O28．以下关于元素的表达正确的选项是A．金属元素非金属元素能形成共价键化合物B．只有在原子中,质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或89．硫氰(SCN)2其化学性质与卤素单质很相似,称之为拟卤素,拟卤素离子和卤离子复原性强弱的顺序为：Cl—<Br—<SCN—<I—,以下方程式不正确的选项是〔〕A．(SCN)2+2Br—=Br2+2SCN—B．(SCN)2+H2S=H++2SCN—+SC．(SCN)2+2I—=2SCN—+I2D．4H++2SCN—+MnO2Mn2++(SCN)2+2H2O10．以下有关化学键与晶体结构说法正确的选项是〔〕A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子二、选择题〔每上小题只有一个正确答案,每题2分,共20分.〕11．氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反响在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.以下说法错误的选项是〔〕A．假设管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反响利用了Cl2的强氧化性C．该反响属于复分解反响D．生成1mol N2有6mol电子转移12．某元素的离子R2+有5个电子层,最外层有2个电子.当RCl2固体配成溶液时,为得到澄清溶液并预防变质,常在溶液中参加少量R单质和盐酸,以下表达正确的选项是〔〕A．R为ⅡA族元素B．R的最高价氧化物的对应水化物是强碱C．R2+的硝酸盐水溶液呈中性D．RCl2有复原性,可进一步被氧化13．14位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍.以下说法正确的选项是〔〕A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸15．以下离子方程式的书写正确的选项是〔〕A．Cl2通入水中Cl2+H2O=H++Cl—+ClO—B．FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—C．Cl2通入石灰乳中Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OD．氯酸钾与浓盐酸反响ClO3—+5Cl—+6H+=Cl2↑+3H2O1617A．产生盐酸调节pH B．氯分子有强氧化性C．产生的次氯酸有强氧化性D．产生的氯离子有复原性18．在密度为p g/mL的盐酸中,逐滴参加AgNO3溶液,直到沉淀完全为止.测知沉淀的质量和原盐酸的质量相等,那么原盐酸的物质的量浓度为〔mol/L〕〔〕A．2.5p B．12.7p C．6.97p D．6.35p19．实验室用固态不纯氯化钠〔含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质〕制取纯洁的氯化钠溶液,以下操作可供选用：①逐滴参加稀盐酸,调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤参加稍过量的Na2CO3溶液；⑥参加稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤.上述实验操作的正确顺序应是〔〕A．①②⑤⑥⑦④③B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①20．：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.以下判断正确的选项是〔〕A．上述实验证实氧化性：MnO4—>Cl2>Fe3+>I2B．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．实验②证实Fe2+既有氧化性又有复原性三、填空题〔共36分〕21．〔7分〕根据周期表对角线规那么,金属Be与Al单质及其化合物性质相似,又知AlCl3溶沸点较低,易升华.试答复以下问题：〔1〕写出Be与NaOH溶液反响生成Na2BeO2的离子方程式〔2〕Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别,其反响离子方程式为〔3〕BeCl2是化合物〔填“离子〞或“共价〞〕〔4〕Li和Mg根据对角线规那么,性质也相似,那么Li在空气中燃烧,主要产物的化学式是；同时还有少量生成.22．〔7分〕X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增.X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,那么〔1〕X是,Y是,Z是.〔2〕由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式〔分子式〕是.〔3〕由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是和.〔4〕X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3,该盐的化学式〔分子式〕是.23．〔10分〕如图：图中每一方格表示有关的一种反响物,其中粗线表初始反响物请填写以下空白〔1〕物质B是F是J是〔填化学式〕〔2〕反响①的离子方程式为H→J化学方程式为〔3〕写出D的电子式,D的水溶液里性,〔填酸性或碱性〕,原因是〔用化学方程式表示〕24．〔12分〕U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.请答复以下列问题：〔1〕V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是.〔2〕U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是〔填序号〕.①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体〔3〕U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是〔写化学式〕；V、W的氢化物分子结合H+水平较强的是〔写化学式〕,用一个离子方程式加以证实.〔4〕YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反响的离子方程式为,由此可知VW和YW2复原性较强的是〔写化学式〕.四、实验题〔共14分〕25．〔3分〕〔1〕在碘水中加CCl4后,振荡静置,观察到的实验现象是.〔2〕请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：26．〔11分〕在实验室可用以下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15Ml 30% KOH溶液.并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液.并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置.请填写以下空白：〔1〕制取氯气时,在烧瓶里参加一定量的二氧化锰.通过〔填写仪器名称〕向烧瓶中参加适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有〔填写以下编号字母〕的净化装置.A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液〔2〕比拟制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是：反响完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.右图中符合该晶体溶解度曲线的是〔填写编号字母〕；从②的试管中别离出该晶体的方法是〔填写实验操作名称〕〔3〕本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：〔4〕实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生如下变化,请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为色氯气与水反响生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为色五、计算题〔共10分〕27．〔4分〕某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HxROy,气态氢化物的分子式为HxR.1mol HxROy比1mol HxR质量多64g,又知1mol HxROy中R的核外电子总数比1mol HxROy中氧原子的核电子总数少16mol.试求：〔1〕R的原子序数；〔2〕用电子式表示HxR.28．〔6分〕在酸性条件下,KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3,本身被复原成为Br—或Br2.KIO3能氧化KI生成I2氧化Br—成为Br2.〔自己均被复原成I2〕.请写出硫酸介质中KBrO3与KI发生反响的三个化学方程式：〔1〕①,②,③.〔2〕现取1.0L 4mol/L KBrO 3溶液和4.0L 10mol/L KI 溶液与足量的稀H 2SO 4混合你认为可以发生上述三个反响的哪些反响？〔3〕计算〔2〕中含卤素的氧化产物与复原产物的物质的量之比.参考答案一、1—5 ADCBB 6—10 ACAAD二、11.C 12.D 13.D 14.B 15.D 16.C 17.C 18.C 19.C 20.A 三、21．〔1〕Be+2OH —=BeO 22—+H 2↑〔2〕NaOH Be(OH)2+2OH BeO 22—+2H 2O〔3〕共价〔4〕Li 2O Li 3N22．〔1〕H N O 〔2〕N 2O 5 〔3〕NH 4+、H 3O +、OH — 〔4〕NH 4NO 323．〔1〕Cl 2、Fe 、Fe(OH)3 〔2〕Cl 2+2OH — Cl —+ClO —+H 2O2FeCl 2+5NaClO+5H 2O=2Fe(OH)3↓+5NaCl+4HCl〔3〕Na +[ O:Cl:]— 碱 ClO —+H 2O HClO+OH — 24．〔1〕N ≡N Mg 2+[:O:]2— 四、 Ⅷ〔2〕①3 〔3〕CH 4 NH 3 NH 3+H 3O + NH 4++H 2O④3Ba 2++3SO 2+2NO 3—+2H 2O=3BaSO 4↓+2NO ↑+4H + SO 2四、25．〔1〕分层上层无色、下层紫红色取水层加淀粉26．〔1〕分液漏斗 B〔2〕温度高浓度大 M 过滤〔3〕Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O〔4〕红 Cl 2与H 2O 反响生成HClO HClO 氧化性过量Cl 2溶液于水蓝绿五、 27．〔1〕16 〔2〕H:S:H 28．〔1〕BrO 3—+6I —+6H +=Br —+3I 2+3H 2O ①.. .. .. .. .. .. . × .. ..BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O ②6BrO3—+5I—+6H+=3Br2+5IO3—+3H2O ③〔改成化学方程式〕〔2〕①③〔3〕9:5。

2024届河南省青桐鸣联考高三上学期12月月考化学试题及答案

2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 废物改头换面，服务日常生活。

下列说法正确的是A. 钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快B. 生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体C. 废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂D. 废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物2. 芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是A. a、b均能与NaOH溶液反应B. a、c均能与b发生酯化反应C. b的芳香族同分异构体有3种D. 基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等3. 下列关于化学实验的基本操作正确的是A ．制备纯净的()2Fe OH B ．收集氨气并进行尾气处理C ．量取稀硫酸并排除滴定管中气泡D ．用该装置进行喷泉实验A. AB. BC. CD. D4. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46 g 2NO 和24N O 的混合气体中所含原子数目为4.5AN B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 mol 2H O 时，生成C—O 键的数目为A N C. 56 g Fe 与71 g 2Cl 完全反应，转移电子数目为3A N D. 1 mol/L 23Na CO 溶液中含有+的数目为2A N 5. 下列离子方程式错误的是A. 用过量氨水吸收少量2SO 气体：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O +-+⋅=++B. 用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+C. NaClO 溶液中通入少量2SO 气体：2224ClO SO H O Cl SO 2H---+++=++D. 向硫酸酸化的4KMnO 溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O-++++=+↑+6. 通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是选项已知物质的性质和实验类比推测ACuSO4溶液和过量NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀CuSO 4溶液和过量NH 3·H 2O 反应也生成蓝色沉淀的BNaHCO 3溶液与Al 2(SO 4)3溶液反应有沉淀和气体产生NaHCO 3溶液与Fe 2(SO 4)3溶液反应也有沉淀和气体产生C 向Na 2CO 3固体中加入少量水，伴随放热现象向NaHCO 3固体中加入少量水，也伴随放热现象D 少量CO 2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀少量CO 2通入BaCl 2溶液中也产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D7. 有机物M 和N 是合成药物的中间体，在一定条件下M 可以转化为N ，其过程如图所示，下列说法错误的是A. 该反应类型为消去反应B. 可用金属Na 鉴别M 和NC. M 的分子式为9143C H O D. N 可使酸性4KMnO 溶液褪色8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23Al O ，还含有少量23Fe O 和2SiO )为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAlOH Cl b a ⎡⎤⎣⎦和金属铝的流程如图所示。

高三化学上学期12月月考试卷

证对市爱幕阳光实验学校一高上学期12月月考化学试题本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两.总分值100分，考试时间90分钟。

答案必须填在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：3第一卷〔选择题54分〕一、选择题(本卷共18小题，每题3分，共54分。

在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

)1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，以下对关系不正确的选项是2．判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是A．氧化复原反：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电3。

N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．6.4g铜与足量的硫粉充分反，转移电子数为0.2N AB．0.1molNa2O2与足量的水反转移电子数为0.2N AC．状态下，22.4L的NH3和CH4的混合气体所含的电子数为10N AD．1molNH4+含有的共价键数为3N A4.以下混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的选项是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)5. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反为：Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O那么以下说法正确的选项是：A．充电时：阳极反是4OH-－4e-＝O2↑＋2H2OB．放电时：正极反是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极与充电器电源的正极相连D．放电时：电子流动方向由B到A6．以下离子方程式中正确的选项是A．过量的NaHSO4与Ba〔OH〕2溶液反：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反：NH4++OH- = NH3↑+H2OC．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-＋CO2＋H2O = 2HClO+CO32-D． FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2 = 2Fe3+＋Br2＋4Cl-环境问题造成环境问题的主要物质A 酸雨二氧化硫B 温室效二氧化碳C 白色污染二氧化硅D 光化学烟雾二氧化氮7.第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且于最内层电子数的整数倍。

高三化学上学期12月月考试题含解析

安徽省蚌埠一中高三上学期12月月考化学试卷一、选择题（下列每题只有一个最适当的选项，每小题3分，共18道题，共计54分）1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A． K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlC13来实现的C． PM2.5暗示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，因为PM2.5颗粒物在空气中形成胶体分手系，吸附能力很强D．长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化考点：盐类水解的应用；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A、高铁酸钾具有强的氧化性；明矾中的铝离子能水解；B、工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝来实现的；C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响．科学家用PM2.5暗示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，就代表空气污染越严重；D、按照铵根离子和氨基的性质来判断．解答：解：A、高铁酸钾因为具有强的氧化性而用于水的净化；明矾中的铝离子能水解生成的氢氧化铝能吸附水中的悬浮杂质，而应用于水的净化，原理纷歧样，故A错误；B、氯化铝是分子晶体，熔融时，不会泛起自由移动的离子，工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝来实现的，故B错误；C、PM2.5暗示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，故C错误；D、（NH4）2SO4化肥中的铵根离子水解显示酸性，能使土壤酸化，尿素[CO（NH2）2]中的氨基具有碱性，会使土壤碱化，故D正确．故选D．点评：本题是一道化学和生活实际应用相结合的考查题，要求学生对知识的掌握要灵活，难度不大．2．（3分）下列化学用语描述中正确的是（）A．含18个中子的氯原子的核素符号：ClB．比例模型可以暗示CO2 分子或SiO2分子C． HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O考点：核素；结构式；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A为质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；B、CO2 为分子晶体，可以利用暗示，SiO2为原子晶体；C、碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子；D、次氯酸中O分别与H和Cl形成共价键．解答：解：A、含18个中子的氯原子，其质量数为17+18=35，故该核素的符号为1735Cl，故A 错误；B、CO2 为分子晶体，可以利用暗示，SiO2为原子晶体，不能用此暗示，故B错误；C、碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子，题中H3O+为水合氢离子，故C正确；D、次氯酸中O最外层2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H﹣O﹣Cl，故D错误，故选C．点评：本题考查常用化学用语，难度中等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意D选项从原子的外层电子结构分析．3．（3分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反映原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列有关说法正确的是（）A．升高温度，平衡逆向移动，说明此反映△H＜0B． H2O分子间不存在氢键C． CH3CH2OH分子中α键和π键个数比为1：1D．每生成1mol乙醇转移电子6mol考点：化学平衡的影响因素；化学键；含有氢键的物质．专题：基本概念与基本理论．分析：A、依据化学平衡移动原理分析判断；B、水分子间氧原子和氢原子间形成氢键；C、CH3CH2OH分子中不含π键；D、依据化学方程式元素化合价变化，计算电子转移；解答：解：A、反映升高温度，平衡向吸热的反映标的目的移动，逆向是吸热反映，所以正向为放热，A正确；B、H2O分子间，氧原子和氢原子间存在氢键，故B错误；C、CH3CH2OH分子中不含π键，故C错误；D、2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g），每生成1mol乙醇转移电子12mol，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡、氧化还原反映、物质结构、反映热和化学计量等知识，意在考查同学们的知识记忆能力和判断能力，标题问题难度中等．4．（3分）苹果iphone5正在我国热卖，其电池为锂电池．构造如图所示，电池内部“→”暗示放电时Li+的迁移标的目的，电池总反映可暗示为：Li1﹣xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列说法错误的是（）A．该电池的负极为LiCoO2B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C．充电时的阴极反映：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2D．外电路上的“→”暗示放电时的电子流向考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：A、放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反映；B、干冰是固体二氧化碳，为非电解质；C、充电时，阴极发生还原反映化合降低；D、放电时，该装置是原电池，原电池工作时，外电路上电流从正极流向负极．解答：解：A、放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反映，所以LiCoO2为电池的负极，故A正确；B、干冰是固体二氧化碳，为非电解质，故B错误；C、充电时，阴极发生还原反映化合降低，所以电极反映式为Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2，故C正确；D、放电时，电极LiCoO2失电子发生氧化反映作负极，碳棒作正极，外电路上电流从正极沿导线流向负极，所以外电路上的“→”暗示放电时的电子标的目的，故D正确；故选B．点评：本题以新型电池为载体考查了原电池和电解池原理，难度较大，能按照电池反映式正确判断原电池和电解池反映是解本题的关键．5．（3分）设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NAB． 2 mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反映，反映后分子总数大于2NAC．常温常压下，0.1mol铁在0.1 molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD． 1 L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．按照标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及含有的氧原子数目；B．二氧化硫和氧气反映存在化学平衡分析；C．铁与氯气反映生成氯化铁；D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子．解答：解；A.1个二氧化碳和1个氧气分子，都含有2个氧原子，标况下，22.4LCO2和O2的物质的量为1mol，氧原子数约为2NA，故A错误；B．二氧化硫和氧气反映是体积减小的反映，若刚好反映生成三氧化硫应为2mol，但反映存在化学平衡；容器内物质分子数大于2NA，故B正确；C．铁与氯气反映生成氯化铁，0.1mol铁在0.1 molCl2中充分燃烧，氯气不足，转移电子数依据氯气量计算，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，1 L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意碳酸根离子的水解，标题问题难度不大．6．（3分）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将X Z2通入W单质与水反映后的溶液中，生成的盐必然只有一种D． Y元素的含氧酸都属于强酸考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na 元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L ﹣1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15﹣5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O 元素．解答：解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L ﹣1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15﹣5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O 元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N，即W＞X＞Y，故A错误；B、X为C元素、M为H元素，两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型，故B正确；C、Na单质与水反映后的溶液为氢氧化钠溶液，将CO2通入氢氧化钠溶液中，当n（CO2）：n（NaOH）介于1：1与1：2之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠，故C错误；D、Y为N元素，其含氧酸中硝酸是强酸，亚硝酸属于弱酸，故D错误；故选B．点评：本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，难度中等，按照密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气是推断的关键，注意X、Z元素推断奇偶性的利用．7．（3分）（2021•韶关二模）下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水的反映用镊子从火油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制必然浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，封锁活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A． A B． B C． C D． D考点：配制必然物质的量浓度的溶液；分液和萃取；中和滴定；碱金属及其化合物的性质实验专题：化学实验基本操作．分析：A．从钠的保留环境和钠与水反映的剧烈程度考虑；B．严格按配制必然物质的量浓度的步骤来判断正误，不能直接在容量瓶中进行；C．滴定管中气泡的排除方式为将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡；D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出．解答：解：A．因钠保留在火油中，概况有覆盖的火油，所以应用滤纸吸去概况的火油，钠与水反映剧烈，水的量也不应太多，故A错误；B．配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故B错误；C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故C正确；D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故D错误．故选C．点评：本题考查实验基本操作，熟练掌握基本操作，是做好此类标题问题的前提，标题问题难度不大．8．（3分）下列各组中粒子在指定溶液中能大量共存的是（）A． 0．lmol．L﹣1氯化铁溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3﹣B．氯水中H2SO3、K+、SO42﹣、NH4+C．与镁反映只产生氢气的溶液中NO3﹣、C1﹣、H+、A13+D．=1.0×1012溶液中C6H5O﹣、K+、SO42﹣、CH3COO﹣考点：离子共存问题．专题：离子反映专题．分析：A．离子之间彼此促进水解；B．氯水具有氧化性；C．与镁反映只产生氢气的溶液，为酸性溶液；D.=1.0×1012溶液中，显碱性．解答：解：A．Fe3+、HCO3﹣彼此促进水解，不能大量共存，故A错误；B．氯水具有氧化性，与H2SO3发生氧化还原反映，不能大量共存，故B错误；C．与镁反映只产生氢气的溶液，为酸性溶液，Mg、NO3﹣、H+发生氧化还原反映不生成氢气，不大量共存，故C错误；D.=1.0×1012溶液中，显碱性，该组离子之间不反映，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反映为解答的关键，侧反复分化反映、氧化还原反映的离子共存考查，标题问题难度不大．9．（3分）（2021•朝阳区二模）下列叙述不正确的是（）A． Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化B．在合成氨反映达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反映考点：氯气的化学性质；化学平衡的调控感化；电解原理；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．Cl2和SO2等体积充分发生反映：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都没有漂白性；B．按照平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的标的目的移动；C．按照电镀原理，镀层金属为阳极铜时，镀件为阴极，含镀层金属的盐溶液为电镀液；D．氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子．还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣．解答：解：A．Cl2和SO2等体积充分发生反映：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl 都没有漂白性，所以通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化，故A正确；B．在合成氨反映达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡正向移动，平衡后N2百分含量增大，N2的物质的量比原平衡大，所以平衡后N2百分含量增大，故B正确；C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，为阴极，铜和正极相连，为阳极，电解质溶液是CuSO4溶液，故C正确；D．氯气通入FeI2溶液中，碘离子被氧化，发生置换反映；氯气通入FeBr2溶液中，Fe2+先被氧化，不是置换反映，后继续通入氯气氧化溴离子，是置换反映，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了物质的性质、平衡移动原理、电镀原理，难度中等．10．（3分）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反映为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有关说法正确的是（）A． Y的化学式为Fe2O3B． S4O62﹣是还原产物C．被1mol O2氧化的Fe2+物质的量为1molD．每32 gO2参加反映，转移电子的物质的量为4mol考点：氧化还原反映专题：氧化还原反映专题．分析：由质量守恒可知Y为Fe3O4，由反映的离子方程式可知反映中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反映时，有2molFe2+化合价升高，反映中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：A．据质量守恒可知，Y为化合物，反映前后的原子个数相等，则Y为Fe3O4，故A 错误；B．反映中S元素化合价升高，被氧化，则S4O62﹣为氧化产物，故B错误；C．Fe3O4中，Fe元素化合价有+2价和+3价，1molFe3O4中有2molFe为+3价，被1mol O2氧化的Fe2+物质的量为2mol，故C错误；D．每32 gO2参加反映，即1mol氧气，则转移电子的物质的量为4mol，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反映的基本概念与计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32﹣的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析．11．（3分）某温度下，向1L密闭容器中加入3mol A和2mol B发生反映：3A（g）+2B（l）═2C （g）+2D（g）．5min后达到平衡，平衡时测得n（D）=1.8mol．下列说法错误的是（）A．该反映的平衡常数表达式为K=B．反映前后压强不变，反映即达到平衡C．该反映达平衡时，A的转化率为90%D．增加B的量，正反映速率增大，平衡正向移动考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的计算专题：化学平衡专题．分析：A．平衡常数为平衡时生成物浓度幂的乘积与反映物浓度幂的乘积比值，纯固体纯液体浓度为定值1；B．反映前后气体体积不等，从正反映标的目的开始，建立平衡过程气体物质的量增大，压强增大，达平衡后不再变化；C．对该反映列三段式计算；D．B为纯液体，对速率和平衡没有影响．解答：A．平衡常数为平衡时生成物浓度幂的乘积与反映物浓度幂的乘积比值，纯固体纯液体浓度为定值1，不写入平衡常数表达式，A正确；B．反映前后气体体积不等，从正反映标的目的开始，建立平衡过程气体物质的量增大，压强增大，达平衡后不再变化，故压强不再变化时可说明达平衡状态，B正确；C．对该反映列三段式数据得：3A（g）+2B（l）═2C（g）+2D（g）起始物质的量：3 2 0 0变化物质的量：2.7 1.8 1.8 1.8平衡物质的量：0.3 0.2 1.8 1.8故A的转化率=×100%=90%，C正确；D．因为B为纯液体，增加B的量对速率和平衡没有影响，D错误．故选：D点评：本题考查化学平衡的知识，意在考查同学们判断能力、计算能力以及知识迁移能力．12．（3分）仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的是（）实验目的玻璃仪器A 分手硝酸钾和氯化钠混合物烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗B 配制450mL 2mol•L﹣1氯化钠溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒C 用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气烧瓶、酒精灯、导管D 探究镁、铝金属的活泼性按次胶头滴管、温度计、玻璃棒A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题．分析：A．分手硝酸钾和氯化钠混合物，利用结晶法；B．配制450mL 2mol•L﹣1氯化钠溶液，需500mL容量瓶；C．用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气，需要加热，除杂，利用向上排空气法收集；D．探究镁、铝金属的活泼性按次，应在试管或烧杯中发生金属的置换反映．解答：解：A．分手硝酸钾和氯化钠混合物，利用结晶法，然后过滤即可，则将分液漏斗换为普通漏斗，故A不选；B．配制450mL 2mol•L﹣1氯化钠溶液，需500mL容量瓶，还需要烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，故B选；C．用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气，需要加热，除杂，利用向上排空气法收集，则缺洗气瓶或干燥管、集气瓶、分液漏斗，故C不选；D．探究镁、铝金属的活泼性按次，应在试管或烧杯中发生金属的置换反映，则缺试管或烧杯，故D不选；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分手方式及原理、实验中的仪器及感化为解答的关键，注重实验技能的考查，标题问题难度不大．13．（3分）载人空间站的生态系统中，要求分手人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反映是2C02+4e+2H0═2C0+40H﹣．下列判断错误的是（）A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反映为2C022CO+02C．反映结束后该电化学装置中电解质溶液的pH增大D．失电子的电极发生的反映是40H﹣﹣4e═2H20+02↑考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A．按照标题问题提示该装置利用太阳能转化的电能来分析；B．按照提示的反映物与生成物写出反映的总反映式；C．阴极反映生成的OH﹣在阳极完全反映；D．由总反映减去阴极反映，可以获得阳极反映式；解答：解：A．按照标题问题提示电能实现上述要求可知该电化学装置相当于电解池，故A正确；B．按照提示的反映物与生成物可以写出反映的总反映式为2CO2=2CO+O2，故B正确；C．阴极反映生成的OH﹣在阳极完全反映，所以反映前后溶液的pH并不变化，故C错误；D．由总反映减去阴极反映，可以获得阳极反映为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D正确；故选：C．点评：本题考查化学电源新型电池，明确负极反映=总反映﹣正极反映式是解答本题的关键，注意电解原理的应用，标题问题难度中等．14．（3分）下列离子方程式中，不正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClOB．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反映专题．分析：A．碳酸的酸性比次氯酸强，过量的二氧化碳能与碳酸钙沉淀反映；B．H2O2中﹣1价的氧具有氧化性，能氧化Fe2+；C．加入少量的氢氧化钠溶液后，碳酸氢钙溶液中HCO3﹣过量；D．硫酸工业尾气主要含SO2；解答：解：A．Ca（HCO3）2为易溶于水，易电离的强电解质，应写成离子形式．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳，Ca2++2ClO﹣+CO2+2H2O=CaCO3↓+2HClO，通入过量的CO2：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO．故A错误；B．硫酸亚铁中Fe2+具有还原性，H2O2中﹣1价的氧具有氧化性，反映符合客观事实，离子方程式摆布，电荷守恒，原子守恒，化学式，离子符号正确．故B正确；C．1mol碳酸氢钙能电离出2molHCO3﹣，加少量氢氧化钠溶液，只能有部分与氢氧根离子反映．故C正确．D．硫酸工业中，二氧化硫氧化成三氧化硫是可逆反映，二氧化硫不能完全氧化，故尾气中含有二氧化硫．二氧化硫是酸性气体，用碱性溶液吸收，故凡是用氨水吸收，因吸收过量的SO2，所以生成HSO3﹣，反映的离子方程式，离子符号、化学式，电荷和原子都守恒．故D正确；故选A．点评：本题考查离子方程式的书写，要求熟悉各反映的原理，以及关注正确书写离子反映方程式应注意的事项．本题更侧重于反映原理的考查．15．（3分）下列说法正确的是（）A．酸式盐的水溶液必然显酸性B．酸性氧化物必然是非金属氧化物C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D． HClO是弱酸，但NaClO是强电解质考点：强电解质和弱电解质的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其彼此联系；胶体的重要性质．分析：A、酸式盐的水溶液的酸、碱性由酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小决意；B、Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物；C、溶液和胶体的本质区别是分手质离子的大小分歧；D、HClO在水溶液中不能完全电离，是弱酸，NaClO在水溶液中完全电离，是强电解质．解答：解：A、酸式盐的水溶液的酸、碱性由酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小决意，水解大于电离，溶液呈碱性，反之呈酸性，故A错误；B、Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物，故B错误；C、溶液和胶体的本质区别是分手质离子的大小分歧，故C错误；D、HClO在水溶液中不能完全电离，是弱酸，NaClO在水溶液中完全电离，是强电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了酸性氧化物与非金属氧化物的关系、电解质和非电解质等概念以及胶体的性质，难度不大，注意胶体和溶液的本质区别不是丁达尔效应．16．（3分）（2021•安徽模拟）某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反映前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反映．A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤考点：氯气的化学性质；离子共存问题专题：卤族元素．分析：某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，Cl2与水反映；SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反映生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反映生成二氧化碳气体，以此解答该题．解答：解：某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反映生成硅酸沉淀；Br ﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反映生成二氧化碳气体；①钠离子不参加反映，反映前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+，故①正确；②SiO32﹣和氯水中的盐酸反映生成硅酸沉淀，有胶状物质硅酸生成，故②正确；。

河北省沧州市普通高中2023-2024学年高三上学期12月月考试题化学含答案

绝密★启用前沧州市普通高中2024届高三年级教学质量监测化学试卷（答案在最后）班级__________姓名__________注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-Si 28-S 32-Cl 35.5-K 39-Ti 48-Ce 140-一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺，将炉甘石和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅（即锌单质），反应的化学方程式可表示为3ZnCO 2C Zn 3CO ++↑高温。

下列说法错误的是（）。

A ．该反应为置换反应B ．CO 只是氧化产物C ．3ZnCO 晶体中既含有离子键又含有共价键D ．锌的基态原子外围电子排布式为1023d 4s2．有机物在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是（）。

A ．体积分数为75％的乙醇溶液常用于消毒杀菌B ．聚苯乙烯塑料可用于制造玩具C ．聚丙烯酰胺能提高纸张的质量D ．丙酮可用于制造普通玻璃3．关于下列仪器、装置的说法错误的是（）。

A ．仪器甲可用于向酒精灯中添加酒精B ．仪器乙可用于配制123500mL 0.1mol L Na CO -⋅溶液C ．酸碱中和滴定时，仪器丙需要用待测液润洗D ．装置丁可用于除去2Cl 中混有的HCl4．Döebner-Miller 合成法可用于合成喹啉，反应的化学方程式如下：下列说法错误的是（）。

A ．X 的官能团为氨基B ．X 中所有原子共平面C ．1mol Y 最多可与22mol H 发生加成反应D ．Z 的1H NMR -谱有7组峰5．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）。

高三上学期化学科12月考试试卷答案

高三化学答案解析1.【答案】B【解析】手机上的电池可以充电，属于二次电池；锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2＋，故作为负极；氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化；太阳能电池的主要材料为硅。

故A、C、D项错误，B项正确。

2.【答案】D【解析】A、由电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯可知，放电时，氧化石墨烯作正极，正确；B、由电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯可知，放电时，负极锂电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正确；C、充电时，该电池为电解池装置，将电能转化为化学能，正确；D、充电时，该电池为电解池装置，电解质溶液中的Li+从阳极迁移到阴极，错误．3. 【答案】B【详解】A．燃料电池通氧气的极为正极，则b电极为正极，发生还原反应，电极反应为4H++O2+4e －＝2H2O，故A正确；B．电路中有4mol电子发生转移，消耗氧气的物质的量为4mol4=1mol，标准状况下体积为22.4L，则大约消耗标准状况下空气22.4L×5=112L，故B错误；C．硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，则两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，故C正确；D．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故D正确；4.【答案】D【解析】该反应中反应物的总能量大于反应产物的总能量，为放热反应，故A项错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，该图不能表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，故B项错误；化学反应中的能量变化可以表现为热能、光能、电能的变化等，错误；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故化学反应中当有旧键断裂时，一定有新键的形成，故D项正确。

5.【答案】B【解析】Fe作阳极，反应产生Fe2＋，Fe2＋与Cr2O发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Cr2O被还原为Cr3＋；阴极是H＋得到电子，导致阴极附近溶液的碱性增强，Fe3＋、Cr3＋都会变为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，B错误；消耗1 mol Cr2O，必消耗6mol Fe2＋，根据Fe守恒，将有6 mol Fe 消耗，质量336 g。

高三化学12月份月考试题

高三化学12月份月考试题命题：张燕王国培总分150分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1．历史说明：没有新材料的显现，就没有科技和生产进展的突破。

信息高速公路的建立在于查找新的信息材料。

下列材料可作信息材料的是A ．铜线B ．化纤C ．橡胶D ．光导纤维2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。

亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织显现缺氧现象。

美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

下列说法不正确．．．的是 A ．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B ．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C ．药品美蓝应具有还原性D ．解毒时血红蛋白被还原 3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：③其中表示质子或电子，A ．①②③互为同位素B ．①②③为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数4．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其缘故可能是A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5．组成为167H C 的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种6．某无色气体可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HI 、HCl 气体中的一种或几种。

将气体通入氯水后得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。

则下列叙述正确的是A ．该气体中确信含有SO 2B ．该气体中确信含有H 2S 和SO 2C ．该气体中确信含有CO 2和SO 2D ．该气体中确信含有H 2S 、CO 2和HI7．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 A ．SO 2气体通入到溴水中使溴水褪色。

上学期高三化学12月月考试卷

批扯州址走市抄坝学校二中上学期高三化学12月月考试卷考试时间：90分钟试卷分值：100分注意：本试题分第I卷第II卷两，做选择题时，请用2B铅笔将你选的答案填于答题卡中相的位置上。

可能用到的相对原子质量：Na：23 H：1 O：16 Fe：56 Ca：40 N：14Cl: 3 Br: 80 I: 127第一卷〔选择题共60分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分共60分〕1、以下各组物质相互作用，生成物不随反条件或反物的用量变化而变化的是A、Na和O2B、NaOH和CO2C、NaHCO3和NaOHD、Na2CO3和HCl2、有关苏打和小苏打的表达正确的选项是A、质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反，小苏打产生的二氧化碳多B、质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反，小苏消除耗的盐酸多C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D、苏打和小苏打都既能与酸反也能与氢氧化钠反3、Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体是A、NaOH、Na2CO3B、Na2CO3、C、NaOHD、NaOH、Na2CO3、Na2O24、以下说法正确的选项是A、氯水具有漂白作用，那么氯水可使橙色的溴水褪为无色B、将氟气通入NaBr溶液中，可使溶液变橙色C、在某溶液中参加硝酸银溶液，出现黄色沉淀，说明该溶液中一含有I-D、溴水中参加一量的Na2CO3粉末，溴水的颜色将变为无色5、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n-。

由2个IO62-正八面体共用一个面的I x O y n-的化学式为A、I2O94-B、I2O106-C、I2O118-D、I2O1210-6、P2O5不仅是一种枯燥剂，而且有很强的脱水性。

向浓硝酸中参加过量的P2O5，能生成一种含氮的化合物，此化合物最可能是A、N2B、NO2C、NOD、N2O57、以下反，一不会有气体产生的是A、盐和碱溶液反B、盐和盐在水溶液中反C、酸和碱在水溶液中的反D、非金属与氧组成的化合物与水反8、某金属单质与一浓度的硝酸反，假设只生成单一复原产物。

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