027元素化合物反馈练习(四)
近年高考化学元素及其化合物专题02元素及其化合物反应方程式对点练习(2021年整理)
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专题02 元素及其化合物反应方程式1．（2018届江苏省南京市金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校高三第四次模拟考试)下列指定反应的离子方程式正确的是A。
氯气与水反应:Cl 2+H2O H++Cl— +HClOB. 电解饱和CuCl2溶液：Cu2+ + 2Cl—+ 2H2O Cu（OH)2↓+H2↑+Cl2↑C。
氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba2++ OH—+NH4++ SO42—= BaSO4↓+NH3·H2O D. 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + 2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-【答案】A2．（2018届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三第四次模拟考试）氧气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是A. 产生氯气的离子方程式为：16H++10C1—+2MnO4—=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB。
⑤处变红色,发生反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3C。
②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D。
高一化学上学期《元素及其化合物》综合练习及答案
《元素及其化合物》精点综合练习1．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（）A．常温下，铁放入浓硝酸中B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C．二氧化硫通入到品红溶液中D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中3．托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是（）A．开始天平加锌的一端上升B．最终天平加锌的一端上升C．最终天平仍平衡D．最终加铁的一端上升4．下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。
A．①②③B．①④⑤C．②③④ D．③④⑤5．下列说法正确的是（）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI—淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO2－4D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．70% B．52.4%C．47.6% D．30%7．下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O28．要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是（）A．加入过量氨水后过滤B．加入过量NaOH溶液后过滤C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸9．可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是（）A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢10．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol·L−1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。
高中化学《元素及其化合物》专项训练(附答案)
元素及其化合物专项训练一、单选题1.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是（ ）A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B ．冰表面第二层中，H +浓度为31510mol L --⨯⋅（设冰的密度为30.9g cm -⋅） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H Cl +-+2.下列说法不正确．．．的是( ) A ．液氯可以储存在钢瓶中B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 3.下列说法不正确的是( )A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.2CO 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 4.下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2ClB ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.NH 4HCO 3受热易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C.SO 2具有氧化性,可用于纸浆漂白D.Al 2O 3具有两性,可用于电解冶炼铝6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 7.废铁屑制Fe 2O 3的一种流程如下图：下列说法不正确的是( )A ．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B ．操作a 是萃取C ．冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解D ．Fe 2O 3可用作红色颜料8.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。
高三第二学期元素化合物检测题.doc
高三第二学期元素化合物检测题第I卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H-1C- 12N- 14O-16Na-23Mg-24S-32Ba -137一、选择题（每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是A．H2S、SO2B．O2C．H2S D．SO33．少量下列化学药品应保存在水里的是A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯4．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A．1︰2︰3B．1︰6︰9C．1︰3︰3D．1︰3︰65．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21:5B．11:3C．3:1D．4:16．在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是①放出的气体中除SO2外还有H2②只放出SO2气体，其物质的量为1 mol③反应结束时转移的电子的总物质的量为4 molA．①B．②C．②③D．①②7、某同学在一定量的稀硫酸溶液中加入一定量的其他溶液，并测定有关的实验数值。
实验后，将有关实验数据绘制成如下图象，其中正确的是8．取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL 的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则χ等于A．8.64g B．9.C．9.00g D．9.44g9．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是A．KCl晶体B．H2S气体C．CCl4D．Mg10．由H2、CH4、CO组成的混合物的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为a mL，则原混合气中CH4的体积分数为：A．1/3B．2/3C．1/2D．3/5二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
高一化学竞赛元素化合物巩固训练四
元素化合物巩固训练（4）1．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4＋2．某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。
把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。
以下对混合气体的组成判断正确的是A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、HCl和COC．一定有N2，CO和HCl中至少有一种 D．一定有N2和HCl，没有CO3．制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无4．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
根据以下化学反应框图填空：沉淀J(1)单质F是_____________________。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。
(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。
(4)由L若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________ ________。
10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如图17图17所示转化（部分产物已略去）：（1）Y 在周期表的位置是______________________；Z 2的电子式是__________________。
元素化合物测试题(带答案)
元素化合物测试题(带答案)元素化合物化学试题一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是( )A．水玻璃—混合物，氨水—弱碱B．油脂—天然高分子化合物，有机玻璃—合成高分子化合物C．二氧化硅—半导体材料，硅单质—光纤材料D．高锰酸钾溶液—氧化性，碳酸钠溶液—碱性2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几项？①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下) ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为N A③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为2N A④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1N A⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO2－3数为0.1N AA．一项 B．二项 C．三项 D．四项3、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。
下列叙述正确的是（）A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)25、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
高三化学：元素化合物专题训练(全)
高三化学：元素化合物专题训练1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl 2下列性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤2.已知HIO 既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A.IO －B.H 2OC.HID.ICl3.为了防止Cl 2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。
该物质在下列物质中的最佳选择是A.NH 3B.SO 2C.KID.Na 2CO 34.氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl 原子所含质子数为18B.181mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023 C.3.5 g 的35Cl 2气体的体积为2.24 L D.35Cl 2气体的摩尔质量为70 g ·mol －15.下列反应都是用盐酸制Cl 2，为制得等量Cl 2，消耗盐酸最少的是A.MnO 2＋4HCl ∆====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O B.2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O C.KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O D.4HCl ＋O 22CuCl C450︒====2H 2O ＋2Cl 2↑ 6.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol ·L －1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶体(ｍ mol ），在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体(ｍ mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲＝乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＝乙D.乙＞丙＞甲7.将0.15 mol 的MnO 2与过量的12 mol ·L －1的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol ·L －1的浓盐酸与足量的MnO 2反应两者产生的Cl 2相比(其他反应条件相同)A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比较8.F 2是氧化性最强的非金属单质。
元素化合物反应图像题训练 含答案
元素化合物反应图像题训练1．下列反应中，相关坐标图错误．．的是( )A B C D向盐酸中滴入NaAlO2溶液NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中2．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为( )A．2∶1∶4 B．1∶2∶4C．1∶2∶1 D．1∶1∶43．为了探究课堂上铝热反应（以Al与Fe2O3反应为例）实验生成的熔融物（不含氧化物）的成分，进行如下实验：①取一定量熔融物与一定量很稀的HNO3反应，反应过程中无气体放出；②向反应后溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与生成沉淀的物质的量关系如右图所示：下列有关反应过程是叙述正确的是( )A．A、B两点相差0.002molB．D点沉淀为0.024molC．C点对应的体积为8mLD．DE段沉淀物质的量不变的原因是被溶解沉淀物质的量与生成沉淀物质的量相等4．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。
下列分析或结果错误．．的是 ( )A．图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3+==3Fe2+，溶液中溶质最终为FeSO4B．原溶液中H2SO4浓度为2. 5 mol/LC．原混合溶液中NO3－的物质的量为0.2 molD．图中，OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是氢气5．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀的物质的量y(mol)与加入NaOH溶液和盐酸的体积x(mol)的关系图，根据图示判断，下列结论不正确．．．的是( )A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．原混合溶液中c(MgCl2):c(AlCl3)=1：2C．c(NaOH)=c(HCl)D．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸6．向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所示。
元素及其化合物训练题-精选教育文档
元素及其化合物训练题一、选择题：（每小题只有一个选项正确，7题共42分）1．下列措施不合理的是()A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋2．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是() A．a－b－c－d－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i－f3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤4．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是()A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OB．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－5．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
则W、X不可能是()6A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯7．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()A．标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8 g的沉淀D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1二、非选择题：（共4题，52分）8．工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。
高中化学 元素化合物练习题与答案 打印讲义
高中化学竞赛辅导练习第一章元素与化合物第一节卤素一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为二．1.食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。
试回答：（1）该制备法的主要反应为：（2）可能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：2.在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。
为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么？三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。
硫代硫酸根（S2O32－）离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为；而且I2与S2O32－发生副发应，其离子方程式为。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I－离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。
在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。
四．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O61．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性（pH值为5～9）的条件下进行，为什么？2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中（pH=11）也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。
Page 1 of 35 1Page 2 of 35 2五．物质Z 是有金属光泽的微晶状粉末．将2.8g Z 的称样分成两等份。
高中生物细胞中的元素化合物课后作业
高中生物细胞中的元素化合物课后作业一、单题(共40 分)1. 某小组在野外发现一种白色的不知名野果，把这些野果带回实验室鉴定其组成成分。
下列相关实验的叙述，正确的是（）A.进行蛋白质的鉴定时，NaOH 溶液和CuSO4溶液先混合后再使用B.野果研磨液加热后，也可与双缩脲试剂发生作用并产生紫色反应C.制备临时装片检测脂肪时，经苏丹Ⅲ染液染色后用清水洗去浮色D.野果研磨液用斐林试剂检测，出现砖红色沉淀说明其中含葡萄糖2. 向甲、乙、丙三支试管中分别加入2 mL葡萄糖标准液、2 mL梨匀浆，2 mL鸡蛋清稀释液，再各加入1 mL斐林试剂，均置于60℃恒温水浴锅中加热2 min，观察试管中的颜色变化。
下列预期结果及相关分析有误的是（）A.甲试管中会发生从无色溶液到砖红色沉淀的颜色变化B.水浴加热后，乙试管中出现砖红色沉淀C.乙试管中的现象与甲的相同，说明梨匀浆中含有还原糖D.丙试管中的溶液呈浅蓝色，说明鸡蛋清稀释液中不含还原糖3. 下列有关细胞中的元素和化合物的叙述，不正确的是（）A.细胞中常见的化学元素有20多种，其中C属于最基本元素B.占人体细胞鲜重的质量百分比中，因水的含量多，故O的含量最多，H次之C.生物体在不同的生长发育期体内化合物的种类和含量可能会有所变化D.夏季酷暑时分室外作业的人们排汗过多，应多补充淡盐水4. 婴儿米粉是以大米为主要原料的婴儿补充食品，某兴趣小组开展对某品牌米粉具体成分的鉴定。
下列叙述错误的是（）A.米粉中是否含有蛋白质，可通过双缩脲试剂检测观察是否产生紫色反应来鉴定B.米粉中加入本尼迪特试剂并水浴加热出现红黄色，说明该米粉含有葡萄糖C.鉴定米粉中是否含有脂肪时，用苏丹Ⅲ染色后需要用50%乙醇洗去浮色D.米粉经病毒核酸检测结果呈阳性，说明该米粉可能被病毒污染应严禁食用5. 袁隆平院士“禾下乘凉梦”已实现，2021年9月24日国家杂交水稻工程技术研究中心重庆分中心种植的“巨型稻”迎来丰收。
高中化学元素及化合物推断题
元素及化合物推断练习题1、 已知:A 、F 为金属单质，D 、E 为气态单质,其他均为化合物，其中C 旳焰色反映呈 黄色，B 为黑色粉末,J 为红褐色沉淀。
各物质间旳转化关系如右图所示(部分生成物已略去)：(1）单质A 旳保存措施为 （２）写出反映 B + G —→ Ｅ旳离子方程式：＿＿_＿＿_＿_＿ __＿＿_____。
(3)写出E + Ｆ —→ I 旳化学反映方程式为＿＿__＿___________＿_＿_＿_____,Ｄ在E 中点燃时旳现象为____＿______＿＿_＿____＿。
(４）C 与Ｅ反映旳离子方程式为 .所得混合液旳用途是 .2、已知：Ａ、B 、C 、D 、E 、F 在常温下均为气体,其中E 为黄绿色。
它们有如下转化关系（部分反映条件与产物已略）。
请回答问题：（1)D →F 旳化学方程式为__ _______＿__＿____ (2)C 旳浓溶液与黑色粉末反映旳化学方程式为＿_＿＿＿_＿___＿_____＿____＿_＿ （３)E 与水反映旳离子方程式为 (4）相似状态下，若A 、Ｂ混合气体积为VL ，则一定条件下与Ｆ充足反映，消耗F 旳体积为＿＿____＿Ｌ．3、在下页图中所示各物质旳转化中,部分生成物已略去。
其中A旳焰色反映呈紫色，B 为黑色粉末，C、R为气态单质。
试回答：（1）操作③中分离B、D混合物旳措施是。
(2)写出④旳化学方程式:(３)写出⑥、⑦两个反映旳离子方程式：⑥，⑦。
(４）写出第②步化学反映；E旳用途为4制作现代通信材料光导纤维旳重要原料。
C旳浓溶液有挥发性，实验室把将其保存在棕色玻璃试剂瓶中并放在冷暗处。
(１)写出Ａ与B反映旳化学方程式,产物F旳两个重要用途是。
（2）A与氢氧化钠溶液反映旳离子方程式为（3）化合物E旳水溶液与G反映旳离子方程式为。
(4）C与D反映旳离子方程式为。
该反映中化合物C体现旳性质有。
氧化剂与还原剂之比为（5)若C旳浓溶液有强烈旳脱水性,则C与单质D旳化学方程式为5、某未知液也许具有Fｅ２+、Fe３+、Na＋、Ｋ+、Al3＋、Mｇ2+、ＳO错误!、Cl－、NO错误!中旳几种,为拟定哪些离子存在,先取未知液进行焰色反映，火焰呈黄色。
元素化合物测试题(带答案)
元素化合物化学试题一、选择题〔每题3分，共48分〕1、以下关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的选项是( )A．水玻璃—混合物，氨水—弱碱B．油脂—天然高分子化合物，有机玻璃—合成高分子化合物C．二氧化硅—半导体材料，硅单质—光纤材料D．高锰酸钾溶液—氧化性，碳酸钠溶液—碱性2、N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的有几项？①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过N A个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下) ②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为N A③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为2N A④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，N A⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO2－3N AA．一项 B．二项 C．三项 D．四项3、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂外表形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：以下说法中正确的选项是〔〕A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。
以下表达正确的选项是〔〕A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)25、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出奉献，获得了2010年诺贝尔化学奖。
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
以下说法不．正确的选项是( )A．反应中转移的电子为1 mol时，生成2 mol物质X B．未知物质X为CO2C．反应中CO作复原剂 D．题述反应条件下复原性：CO＞Pd6、以下表示对应化学反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑7、以下对有关物质性质的分析正确的选项是( )A．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3B．在高温下用氢气复原MgCl2可制取金属镁C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3D．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO28、某溶液中含有-3HCO、-23CO、-23SO、+Na、-3NO五种离子。
高三化学元素化合物综合练习一
高三化学元素化合物综合练习(一)可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 F:19 Cl: 35.5 Br:80Na: 23 Mg: 24 Al:27 K:39 Cu:64 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba:137 Ag:108一、选择题(以下各题只有1个选项符合题意.每题2分，共16分.)1.以下各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是A. Ba(HCO3)2 NaHSO4B. NaHCO3 Al2(SO4)3C. Mg(HCO3)2 CaCI2D. Na2siO3 HCl2.以下物质发生变化，因反响条件或反响物的用量不同，能够得到不同生成物的是①Na 和O2 ②C2H50H 和浓H2so4③Ca3〔PO4〕2和H2so4@AlCl3 和NaOH ⑤Cu 和HNO3A.①③B.①④⑤ C .除②③外D.全部3.在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于其它三种元素，假设从中选出氟元素,选择的理由中正确的选项是A.最高价氧化物对应的水化物酸性最强B.单质与冷水反响最剧烈C.单质固态时为分子晶体，熔沸点较低D.在氧化物:OF6、P2O5、Fe2O3中,OF6最稳定4.如图，保温瓶中装有液态空气，翻开瓶盖，将一根燃着的木条置于瓶，.尸、口的上方，以下说法正确的选项是鼻A.木条燃烧更旺，由于瓶内液态空气汽化后产生O2iM--鼻B.木条燃烧情况不发生改变，由于瓶内盛放的也是空气也引气C.木条熄灭，由于瓶内液态空气汽化后，使环境温度降低，且先产生乂,不一支持燃烧D.木条先燃烧更旺,后熄灭，由于瓶内液态空气汽化后，先产生O2后产生N25.三氟化氮〔NF3〕是一种无色无味的气体,它是氨〔NH3〕和氟〔F2〕在一定条件下直接反响得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F以下有关NF3的表达正确的选项是A. NF3是离子化合物B. NF3的复原性比NH3强C. NF3的氧化性比F2强D. NF3中的N呈+3价6.人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料,它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨,在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反响，实现骨骼牢固结合.人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的A. Na+、CO32-B. K+、Cl-C. Fe3+、NO3-D. Ca2+、PO43-7.某盐A跟某酸B反响，生成刺激性气味的气体C,C与烧碱溶液反响生成A,C氧化可生成D,D跟烧碱溶液在常温下反响,生成物中也有A,以下各组物质符合题意的是A. Na2s。
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元素化合物反馈练习（四）
1、A 、B 、C 、D 、E 都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条
件下可发生如右图所示的转化，其中A 是单质，B 常温下是气态氢化物，C 、D 是氧化物，E 是D 和水反应的产物。
下列判断中不合理．．．
的是 A ．A 不可能是金属 B ．由C 生成D 肯定发生了电子转移 C ．A 生成C 肯定属于离子反应 D ．B 和E 可能会发生反应生
成一种盐
2、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
物质编号 物质转化关系 a b c
d ①
FeCl 2 FeCl 3 Fe CuCl 2 ② NO NO 2 O 2
HNO 3 ③
CH 2=CH 2 CH 3-CH 3
CH CH CH 3CH 2Cl ④ Al 2O 3
NaAlO 2
Al Al(OH)3
A ．①②③④
B ．①②③
C ．①③④
D ．②④
3、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项 物质转化关系 甲 乙 丙 丁 A ．
NO HNO 3 NO 2 NH 3 B ． Na 2CO 3 NaOH NaHCO 3 CO 2 C ． (NH 4)2SO 3 CaSO 3 SO 2 NH 4HSO 3 D ． Al(OH)3
Al 2O 3
NaAlO 2
AlCl 3
4、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
A ．①②③④
B ．①②③
C ．①③④
D ．②③④
5、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是
编号 甲 乙
丙 丁 ① Cu CuO
CuSO 4 Cu(NO 3)2 ② Na 2CO 3 NaOH NaHCO 3 CO 2 ③ N 2 NH 3
NO
NO 2
④
CH 3CH 2Br
C 2H 5OH
CH 2=CH 2
CH 3CH 3
C D E
A
X
Y Z A B C
D
X
Y
Z
NO
NO 2
HNO 3
CH 3CH 2OH
S SO 3 CH 2=CH 2 CH 3CHO H 2SO 4 CuO Cu(OH)2 Cu
6、下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
甲 乙 丙 丁
甲 丙
乙
丁
A FeCl 3 FeCl 2 Fe 2O 3 Fe(OH)3
B Cu CuO CuSO 4 CuCl 2
C NO HNO 3 NO 2 NH 3 D
Si
Na 2SiO 3
SiO 2
SiF 4
7、甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头
表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足．．．
图示转化关系的是 甲 乙 丙 戊 A Cu FeCl 3溶液
CuCl 2溶液
Fe B H 2O Fe H 2 O 2 C Al
NaOH 溶液
H 2 Al 2O 3 D
CH 3CH 2OH
O 2
CH 3CHO
H 2
8、下表所列各组物质中，不能．．
通过一步反应实现如图所示转化的是 物质 选项
a b c A ． AlCl 3 Al(OH)3
NaAlO 2 B ．
HNO 3 NO NO 2 C ． Si SiO 2 Na 2SiO 3 D ．
CH 2＝CH 2
CH 3CH 2Br
CH 3CH 2OH
9、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是
选项 X Y Z A SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3
B AlCl 3 NaAlO 2 Al(OH)3
C N 2 NO 2 NO D
CH 2=CH 2
CH 3－CH 2OH
CH 3－CH 2Br
10、NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，下列说法正确的是
A ．NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥
B ．NH 4Cl 、HNO 3和Na 2CO 3受热时都 易分解
C ．NH 3和NO 2在一定条件下可发生氧 化还原反应
D ．图1中所涉及的盐类物质均可发生水解 11、
亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图3，下列说法不正确的是
甲 乙
丙 丁
戊
戊
a
b
c
A．NaNO2的稳定性大于
NH4NO2
B．NaNO2与N2H4反应，
NaNO2是氧化剂
C．可用淀粉碘化钾试纸和
食醋鉴别NaCl与NaNO2
D．NaN3分解，每产生l
molN2转移6mole一
12、侯氏制碱法流程如有图墨：有关说法
不正确的是
A．该工艺中原料是食盐、氨、二氧化
碳及水，最终产品是纯碱和氯化铵
B．工艺中M I处吸氨与MⅡ处的目的
完全相同
C．该工艺中CO2再利用，可以减少温
室气排放
D．该过程中涉及的主要反应有：
NH3+H2 O+CO2 ＝NH4HCO3
NH4HCO3十NaCl=NH4Cl+NaHCO3
2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2
13、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。
下列说法错误的是
A、图4所含反应都不是氧化还原反应
B、纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要原料
C、用盐酸可除去石英砂（主要成分为SiO2）中的少量碳酸钙
D、高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石转化为易熔的炉渣
14、有一瓶澄清溶液，含有NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、NO3―、Cl―、I―中
的三或四种离子。
取3份等体积的上述溶液进行以下实验：
(1) 第一份用pH试纸试验,表明溶液呈强酸性，加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经摇荡后CCl4层呈紫红色。
(2) 第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g 。
(3) 第三份逐滴加入稀NaOH 溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成。
①若取(3)得到的溶液,向其中加入Na 2CO 3溶液,有1.97g 白色沉淀生成。
②若将(3)得到的碱性溶液加热,有0.005mol 气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定:
A ．Mg 2＋可能存在
B ．Fe 3＋肯定不存在
C ．Cl ―肯定存在
D ．NO 3―可能存在
15、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4＋
、Ba 2＋
、Mg 2＋
、H ＋
、OH －
、Cl －
、HCO 3－
、
SO 42 －
中的不同阳离子和阴离子各一种组成，
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中c (H ＋)＞0.1 mol/L ；③向丙容器中滴入AgNO 3溶液又不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成，下列结论不正确．．．
的是 A ．甲溶液含有Ba 2＋ B ．乙溶液含有SO 42 －
C ．丙溶液含有Cl
－
D ．丁溶液含有Mg 2＋。