高中化学 4_2化学电源补充练习教学设计新人教版选修4

合集下载

4.2化学电源教案(人教选修4)

常见的钮扣电池也是银锌电池，安装在电子表里可使用两年之久。
2、银锌电池：
负极：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O
正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
银锌电池充电和放电的总化学方程式为：
Zn+Ag2O 2Ag+ ZnO
[阅读]资料卡片—锂电池。
3、锂电池
8Li＋3SO2Cl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S
[讲]根据投影讲解结构。优点：比普通锌锰干电池好，比能量和储存时间有所提高，使用于大电流和连续放电，是民用电池更新换代产品。
[阅读]资料卡片---银锌电池。
[讲]银锌电池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。目前，有一种类似干电池的充电电池，它实际是一种银锌蓄电池，电解液为KOH溶液。
[展示]几种一次电池：普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、银锌电池、锂电池等
二、一次电池
[讲]普通锌锰干电池，在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；电池顶端用蜡和火漆封口。在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极化剂，吸收正极放出的H2，防止产生极化现象，即作去极剂，淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。
［讲］锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其它金属作负极相比较，能在较小的体积和质量下能放出较多的电能，放电时电压十分稳定，贮存时间长。锂电池是一种高能电池，它具有质量轻、电压高、工作效率高和贮存寿命长的优点，因而已用于电脑、照相机、手表、心脏起博器上，以及作为火箭、导弹等的动力资源。

人教版高中化学教案选修四4.2化学电源教案5最全版

专题单元节题专题 1 化学反响与能量变化第二单元化学能与电能的转变第一、二课时化学电源知识与技术认识常有化学电源工作原理，能正确书写原电池的正负电极反响式及教课电池反响方程式。

经过实验研究化学能转变为电能的装置，培育实验研究能力。

过程与方法目标感情态度经过原电池原理领会化学反响对人类生活生产的作用，化学在解决能与价值观源危机中的重要作用。

教课要点原电池工作原理教课难点电极反响式的正确书写。

教课准备常有电池。

教师主导活动学生主体活动[ 回述 ] 原电池组成条件？回首盐桥的作用。

电极资料（两极活性不一样）[ 引入 ] 生活生产中我们有哪些化学电池。

电解质溶液（对应盐溶液）盐桥相隔电极与电解质溶液不反[ 实验研究 ] 达成以下电池的电极反响式。

应[议论]形成回路1、一次电池：锌锰电池、银锌钮扣电池自觉的氧化复原反响。

2、二次电池：镍铬电池、铅蓄电池工作原理电极：负极失电子沿导线流向正教极3、燃料电池：氢气、甲烷、肼、甲醇等。

学溶液：阳离子移向正极，阴离子移向负极。

过程[ 议论 ] 查阅资料达成表[ 解说 ] 化学电源按其工作性质和储藏方式可分为一次电池或原电池、二次电池或可充电电池、储藏电池、燃料电池四大类。

电极一般由电极资料与增添剂（提升导电性能，如金属粉、碳粉等）。

正极为金属氧化物、负极为开朗金属。

使用何种化学电源常常依据其其用途综合考虑几方面要素（时间、温度等）。

教课课题教师主导活动学生主体活动名称电极资料电极反响式碱性锌负极为锌，正极为金属负： Zn+20H- -2e-=Zn(OH) 2锰干电棒，电解质溶液为氢氧化-教正： 2H2O +2MnO +2e-=2MnOOH+20H学池钾（原氯化铵、氯化锌）电池： Zn+2HO+2MnO=2MnOOH+Zn(OH)过银锌纽电极分别是2-2程Zn 和 Ag O，负： Zn+20H -2e-=ZnO +H O 扣电池电解质溶液是KOH溶液，22-正： Ag O +H O +2e-=2Ag+20H 电池反响的产物是 ZnO和电池： Zn+Ag O =2Ag+ZnO2Ag，铅蓄电极分别是 Pb、PbO2，电2—-2e =PbS0 4负： Pb+S04电池解质是必定浓度的硫酸，+2—2442正： Pb0 +4H +S0+2e-=PbS0 +2H O电池： Pb+Pb02 +2HS04=2PbS04+2H2O镍镉正极 ( 镍 ) 上有 Ni(OH)，-3蓄电池负极主假如镉( 含有一些正极： 2NiO(OH)+H2O +2e-= 2Ni(OH)2+20H 铁 ) ，所用电解质为KOH溶液。

实验中学高中化学 4.2化学电源(2)教学设计新人教版选修4

化学电源
课题：第四章第二节化学电源（2）
授课班级
课时
第三课时
教
学
目
的
知识ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
与
技能
了解化学电源的优点及其在个方面的应用，认识一次电池，二次电池和燃料电池，了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识。
过程
与
方法
引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题
情感
态度
价值观
在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辩证唯物主义观点
重点
通过对化学电源的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
难点
从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案
个人备课教案
3．银锌蓄电池
银锌电池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。目前，有一种类似干电池的充电电池，它实际是一种银锌蓄电池，电解液为KOH溶液。
例2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：
(1/2)H2+NiO(OH) Ni(OH)2
根据此反应式判断下列叙述中正确的是（）
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极
当前广泛应用于空间技术的一种典型燃料电池就是氢氧燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，碳电极上嵌有微细分散的铂等金属作催化剂，如铂电极、活性炭电极等，具有很强的催化活性。电解质溶液一般为40%的KOH溶液。

高中化学4.2.1化学电源导学案新人教版选修4

【学习目标】 1 、知识性介绍平时生活中常用的化学电源和新式化学电池；2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；3、学习化学电池的构成，电极反响式及总反响式的书写。

【学习要点】化学电源的构造及电极反响的书写【学习过程】化学电源是将化学能转变为电能的装置，它包含一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。

一次电池（又称干电池）如：一般锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。

（1）碱性锌锰电池，电解质是 KOH，其电极反响：负极（ Zn）：正极（ MnO2）：总反响：（ 2）锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH，其电极总反响以下：Zn + Ag 2O = ZnO + 2Ag则：负极( )：正极( )：二次电池（又称充电电池或蓄电池）如：铅蓄电池。

反响方程式以下式：放电Pb (s)+ PbO 2(s) +2H 2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H 2O(l)充电①其放电电极反响：负极( )：正极( )：②其充电反响是上述反响的逆过程，则电极反响：（电化学上规定：发生氧化反响的电极为阳极，发生复原反响的电极为阴极）阴极：阳极：燃料电池燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接变换成电能的化学电池。

它与一般的化学电源不一样，一般化学电池的活性物质储藏在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极自己不包含活性物质，不过一个催化转变元件。

如：氢氧燃料电池。

①酸性介质时，电极反响：负极：正极：总反响：②碱性介质时，电极反响：负极：正极：总反响：除 H2外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。

燃料电池与前几种电池的差异：①氧化剂与复原剂在工作时不停增补；②反响产物不停排出③能量转变率高( 超出 80%)，一般的只有30%，有益于节俭能源。

1[ 增补 ] 判断电池好坏的标准：（１）比能量［符号 (A ·h/kg) ，(A ·h/L) ］指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少（２）比功率 [ 符号是 W/kg ， W/L)]指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小（ 3）电池的储藏时间的长短除特别状况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储藏时间长的电池，其质量好。

人教版化学选修4第四章第二节化学电源教学设计

选修4第四章第二节化学电源教学设计一、教材分析本节内容选自人教版化学选修4第四章第二节。

在选修4第一章学生着重研究了化学能与热能的关系，本章则着重研究化学能与电能的关系，均属于能量转化的范畴。

在上节学习原电池原理的基础上，本节是原电池原理的具体应用，是理论知识在实践中的延伸和拓展。

从本节教材一开始设置的“学与问”可以看出：教材要求学生自觉地将自己已经积累的感性知识与教学内容紧密联系起来。

另外，教材中提供了“锌银电池”、“锂电池”、“微型燃料电池”等阅读资料，目的是帮助学生了解电池工业发展的现状和前景，从而引导学生注重电化学与生产生活和科技发展的紧密联系。

在具体知识方面，教科书先概要性地介绍了电池的分类、优点以及质量优劣的判断标准，接着以碱性锌锰电池、铅蓄电池和氢氧燃料电池作为三类电池的典型代表，详细地介绍了他们的基本构造、工作原理、性能和应用，目的是让学生深入了解典型电池的构造并理解其工作原理。

二、学情分析从理论知识基础看，学生通过以前章节的学习学生已经掌握了能量守恒定律、氧化还原反应的本质、化学反应进行的方向以及原电池原理等理论知识基础。

从感性认知情况看，学生在日常的生活中经常接触到各种电池，对电池的种类和性能有一定的感性认知基础。

从学习心理看，学生对本节知识会有强烈的好奇心理和探究欲望。

三、教学目标（一）2020年修订的化学课程标准提出以下课程要求：内容要求：认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

了解常见化学电源的工作原理。

学业要求：能列举常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。

能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。

（二）课标要求在本节教学的具体体现：1.通过阅读教材，了解化学电池的分类、优点和优劣判断标准。

2.通过了解各类典型电池的基本构造，判断正负极，书写电极反应式深入理解化学电池工作原理，逐渐养成“宏观辨识与微观探析”的化学核心素养。

3.通过课堂上了解化学电池的发展史、对比各类典型电池的优劣，课后动手制作化学电池、调查化学电池的应用和回收，逐渐养成“科学精神与社会责任”、“科学探究与创新意识”的化学核心素养。

实验中学高中化学 4.2化学电源补充练习教学设计新人教版选修4

A. 10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断
10.用铁片于稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
A.加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉
11.有效碰撞是指（）
A.反应物分子间的碰撞B.反应物活化分子间的碰撞
C.能发生化学反应的碰撞D.反应物活化分子间有合适取向的碰撞
A.全部B.①②⑤C.②D.②③
3.反应4A（s）＋3B（g）≒2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（）
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1
C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
4.根据反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，所以m :x=a:c，n:x=b:c，得出结论。
5.反应速率受物质本身的影响，A中醋酸是弱电解质，溶液中氢离子的浓度小，所以速率慢；C中铝的金属性强于铁，反应速率更快。
6.升高温度，使反应物能量增加，使得分子达到活化分子的数目增多。
7.因为是足量锌粉，所以氢气的多少决定于硫酸，所以不能改变氢离子的量，BC加入物质不会引起氢离子变化，但加水稀释，可以；A消耗氢离子，产生氢气少；D是强酸弱碱盐，水解，引起氢离子浓度变化。
A. 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同
B. 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C.铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同
D.大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同

【新新学案系列】高中化学《4.2 化学电源学案新人教版选修4【精品教案】

离子流向的极为负极 "
第二节化学电源
认识一次电池 & 二次电池和燃料电池等化学电源的反 !" 应原理 & 性能及其应用 " 学习化学电源的构成和电极反应式 & 总反应式的 #" 书写 " 预习探究化学电池是将化学能变成电能的装置! 它包括 & !" 碱性锌锰电 & 等几大类 " 普通锌锰电池 & 池属于一次电池 ! 也叫干电池 ! 活性物质消耗到一定程度 ! 就不能使用 , 常见的铅蓄电池属于二次电池 ! 也叫充电电池 ! 放电后可以再充电使活性物质获得再生 " 判断电池优劣的标准有 * # $ & # $ ! 以 #" 及电池的可储存时间的长短 " 燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的 $" 直接转换成的化学电池 ! 燃料电池的电极本身不包含活性物质 ! 只是一个催化转化元件 " 它工作时 ! 燃料和氧化剂连续由外部供给 ! 在电极上不断地进行反应! 生成物不断地被排出 ! 于是电池就连续不断地提供电能 " 燃料电池能量转化率超过 ; 有利于节约能源, 燃 %" /K ! 料电池还可组合成燃料电池发电站 ! 并被人们誉为# 发电站 ! 它的优点主要表现在不仅有巨大的经济优势 ! 而 $ 且排放的废弃物也比普通火力发电站少得多 ! 运行时噪音也低! 因此 ! 此类电池具有广阔的发展前景 " 合作探究化学电池的分类及特点 !" ( ) 化学电池有哪几种 % ! 答案一次电池 & 二次电池和燃料电池等几大类 "

高中化学第四章电化学基础 4.2 化学电源导学案新人教版选修4(2021年整理)

高中化学第四章电化学基础4.2 化学电源导学案新人教版选修4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第四章电化学基础4.2 化学电源导学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第四章电化学基础4.2 化学电源导学案新人教版选修4的全部内容。

化学电源学习目标：1、认识日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；3、学习化学电池的构成,电极反应式及总反应式的书写。

学习重难点：化学电源的结构及电极反应的书写；燃料电池电极反应的书写。

自主学习一、化学电源（一）化学电源的分类1.一次电池：电池中发生反应的物质大部分被消耗后就不能再使用.2.二次电池：可多次的电池。

3。

燃料电池：利用和间的氧化还原反应将能转化为能的化学电源。

燃料电池能连续不断地提供电能的原因.4。

判断电池优劣或者是否合适某种需要，主要看这种电池或以及电池的可存储时间的长短。

O2 +4e— +2CO2=2CO32-二、一次电池（一）锌锰电池—-分为酸性和碱性两种1.普通锌锰电池:酸性电解质为负极:材料,反应式：正极：材料，反应式：2＋2 e＋2MnO2＝2NH3↑＋Mn2O3＋H2O总反应化学反应方程式:Zn +2MnO2 +2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl+2NH3↑22. 碱性锌锰电池：负极：材料，反应式：正极：材料，反应式：2MnO2+2e+2H2O =2MnOOH+2OH总反应化学反应方程式：Zn +2MnO2 +2H2O=2MnOOH+Zn(OH）2(二)银锌电池负极：材料，反应式:。

4.2 化学电源学案(人教版选修4)

第二节化学电源[学习目标定位] 1.知道化学电源的分类方法。

2.熟悉几种常见化学电源的组成和工作原理。

3.了解化学电源广泛的应用及废旧电池对环境的危害，设想其处理方法。

1．原电池的设计与判断(1)依据Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑设计原电池，可选用铁片作负极，铜片(或石墨)作正极，用导线连接后，置于电解质溶液稀硫酸中。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？能。

若能，请写出电极反应式，负极为Cu－2e－===Cu2＋；正极为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。

(若不能，后两空不填)(3)若(2)题中电极材料选铜和铁，则负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，其电池总反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

2．回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。

请说明原因：当Cu、Al导线连接时，接触到潮湿的空气就易形成原电池而被腐蚀。

(2)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气时，常加入少量的硫酸铜溶液的原因是锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，Cu2＋被锌置换出来，生成的单质Cu附着在锌的表面，此时会发生原电池反应，锌为负极，使反应速率加快。

(3)有三种金属片a、b、c，用导线将a、b连接浸泡在硫酸铜溶液中，a质量减小，b质量增加；用导线将a、c连接浸泡在稀硫酸中，c不断溶解，a有气泡产生。

由此判断三种金属的活动性顺序是c>a>b。

探究点一化学电池化学电池是将化学能变成电能的装置。

其种类很多，常分为以下三类。

请你举出生活中常见的电池，并将其分类填入下表。

化学电池是一类应用范围广、实用性强的电源，分为一次电池、二次电池(充电电池)、燃料电池(连续电池)。

使用后的废弃电池中含有汞、镉、铬、铅等大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。

废弃电池要进行回收利用。

人教版高中化学选修四 4.2 化学电源学案

第四章电化学基础第二节化学电源学习目标1．了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。

2．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。

3．掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。

(重难点)一．一次电池、二次电池基础知识梳理（一）一次电池1．碱性锌锰电池(1)构造：(2)组成：正极：；负极：；电解质：。

(3)工作原理：负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。

2．银锌电池(1)构造：(2)组成：负极：；正极：；电解质：。

(3)工作原理：负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；（二）二次电池(以铅蓄电池为例)1．构造2．组成负极：；正极：；电解质：。

3．工作原理(1)放电过程：负极：Pb(s)＋SO2－4(aq)－2e－===PbSO4(s)(氧化反应)；正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)(2)充电过程：阴极：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO2－4(aq)；阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)；总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。

(3)铅蓄电池的充、放电过程：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O互动探究[思考探究]H2是一种优质燃料，热值高。

一种充电电池的原料为H2，其电池反应为H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，它具有比能量多等优点，常作为卫星的电源。

化学选修Ⅳ人教新课标4-2化学电源教案

活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。
现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和
适用范围。同时向学生渗透绿色环保的意识。
2．铅蓄电池：铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极格板上附着一层PbO2，负极格板上附着海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。放电的电极反应为：
负极：Pb＋SO42-－2e＝PbSO4↓
正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e＝PbSO4↓＋2H2O
铅蓄电池的电压正常情况下保持20 V，当电压下降到185 V时，即当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达118 g/ cm3时即停止放电，而需要将蓄电池进行充电，其电极反应为：
阳极：PbSO4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H+＋SO42-
阴极：PbSO4＋2e＝Pb＋SO42-
当密度增加至128 g/ cm3时，应停止充电。这种电池性能良好，价格低廉，缺点是比较笨重。
七、课时安排：1课时
八、教学过：
【指导学生交流】1．干电池：普通锌锰干电池的简称，在一般手电筒中使用锌锰干电池，是用锌皮制成的锌筒作负极兼做容器，中央插一根碳棒作正极，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；电池顶端用蜡和火漆封口。在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极化剂吸收正极放出的H2，防止产生极化现象，即作去极剂，淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。

高中化学 4_2化学电源补充练习教学设计 新人教版选修4

4.2化学电源教案(人教选修4)

人教版高中化学教案选修四4.2化学电源教案5最全版

实验中学高中化学 4.2化学电源(2)教学设计 新人教版选修4

高中化学4.2.1化学电源导学案新人教版选修4

人教版化学选修4第四章第二节化学电源教学设计

实验中学高中化学 4.2化学电源补充练习教学设计 新人教版选修4

【新新学案系列】高中化学《4.2 化学电源 学案 新人教版选修4【精品教案】

高中化学 第四章 电化学基础 4.2 化学电源导学案 新人教版选修4(2021年整理)

4.2 化学电源 学案(人教版选修4)

最新人教版选修4第二节《化学电源》教案

人教版高中化学选修四 4.2 化学电源 学案