2018年全国高考化学试题及答案

2018年全国高考化学试题及参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。

7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0【答案与分析】B。

盐类水解的程度是很小的，A不对；隋性气体属于单原子分子，1mol的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B正确；1mol甘油（丙三醇）中含有3的羟基，C错误；CH4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4，则生成物中含有的CH3Cl少于1mol，D不对。

11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]列关于该化合物的说法错误的是A ．与环戊烯互为同份异构体B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处于同一平面D ．生成1molC 5H 12至少需要2molH 2 【答案与分析】C 。

螺[2，2]C 5H 8，与环戊烯相同，它们互为同份异构体，A 正确；螺[2，2]3种，B 正确；螺烷中共用的碳原子采用SP 3杂化成键，根据价键互斥理论，螺[2，2]戊烷中的两个三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的°，12.10，W 与Y A B ．Z C ．Y D ．W 、Mg 、Cl 与K ，Mg 态，Cl 13.该装置工作时，下列叙述错误的是 A ．阴极的电极反应：CO 2+2H ++2e -=CO+H 2O B ．协同转化总反应：CO 2+H 2S=CO+H 2O+S C ．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 4422D ．若Fe 2+/Fe 3+取代EDTA-Fe 2+/EDTA-Fe 3+，溶液需为酸性。

【答案与分析】C 。

由于石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe 2+-e -=EDTA-Fe 3+，即发生了氧化反应，因此石墨烯为阳极，而ZnO@石墨烯为阴极，发生还原反应，即CO 2+2H ++2e -=CO+H 2O ，A 正确，则电池发生的反应为：阳极：2EDTA-Fe 2+-2e -=2EDTA-Fe 3+………………………⑴ 2EDTA-Fe 3++H 2S=2EDTA-Fe 2++2H ++S ………………⑵阴极：CO 2+2H ++2e -=CO+H 2O …………………………………⑶⑴+⑵+⑶得：协同转化反应总方程式：CO 2+H 2S=CO+H 2O+S ，A 、B 正确；阳极电势高于阴极电势，C 不对；碱性条件下，Fe 2+与Fe 3+容易产生Fe(OH)2或Fe(OH)3沉淀，D 正确。

26.(14分)醋酸亚铬[(CH 3COO)2Cr ·2H 2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中，用作氧试剂中的空气排除干净。

27.（14分）焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：⑴生产Na 2S 2O 5，通常是由NaHSO 3过饱和溶液结晶脱水制得。

写出该过程发生的化学反应方程式：。

⑵利用烟道气中的SO 2生产Na 2S 2O 5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为溶液。

2S 2O 5②工艺中加入Na 2CO 3固体，并再次充入SO 2的目的是。

⑶制备Na 2S 2O 5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO 2碱吸收液中含有NaHSO 3和Na 2SO 3，阳极的电极反应式为。

电解后，室的NaHSO 3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na 2S 2O 5。

⑷Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5的残留量时，取50.00mL 葡萄酒样品，用0.01000mol ·L -1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL ，滴定反应的离子方程式为 ，该样品中Na 2S 2O 5的残留量为g ·L -1（以SO 2计）。

【答案与解释】⑴2NaHSO 3===Na 2S 2O 5+H 2O ；⑵①NaHSO 3；②增大NaHSO 3浓度，形成过饱和溶液;⑶2H 2O —4e-=4H ++O 2↑、阴极室；⑷；0.158g ·L -1。

分析：⑴Na 2S 2O 5是由NaHSO 3过饱和溶液结晶脱水．．．．．．．．．得到，则是发生了非氧化还原反应的分解反应，固在2NaHSO 3===Na 2S 2O 5+H 2O ；⑵利用烟道气中所含的SO 2与Na 2CO 3饱和溶液反应是工业制备NaHSO 3常用的方法，有关化学反应方程式为：2SO 2+Na 2CO 3+H 2O ===2NaHSO 3+CO 2↑，显然Ⅲ中的溶液是经过进一步增加NaHSO 3的浓度，形成过饱和溶液；⑶三膜室电解法制备Na 2S 2O 5，在电解的过程中实质上是电解水：即阳极反应式为：2H 2O —4e-=4H ++O 2↑ 阴极反应式为：2H ++2e -=H 2↑随着阳极产生的H +通过阳离子交换膜不断向阴极移动，并与SO 2的碱吸收液中的Na 2SO 3反应生成的NaHSO 3的富集，阴极室中的NaHSO 3的浓度增加；⑷碘滴定Na 2S 2O 5发生氧化还原反应，即：Na 2S 2O 5+2I 2+3H 2O ===2NaI+Na 2SO 4+2HI 。

列式计算： 0.01×10.00×10-3mol=1.00×10-4mol ，则葡萄酒样品中含有的n(Na 2S 2O 5)===0.50×10-4mol ，相当于n(SO 2)===1.00×10-4molm(SO 2)=6.4×10-3g∴该样品中Na 2S 2O 5(SO 2)的残留量为6.4×10-3g ÷(50×10-3L)===0.128g ·L -1。

28.（15分）采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

回答下列问题：⑴1840年，Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N 2O 5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。

⑵F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g)分解反应：2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g)2N 2O 4（g ） +-242a b其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t=时，①已知：2N 2O 5(g)=2N 2O 4(g)+O 2(g)2NO 2(g)=N 2O 4(g)则反应：N 2O 5(g)=2NO 2(g)+Kj ·mol -1分解的反应速率Kpa完全分解后体系压强（填反应的平衡常数=KPa(为以分压表示的平衡常数，计算结果5快速平衡NO+NO+慢反应NO+NO32NO （第一步的逆反应）＞（第二步反应）．第二步中的的碰撞公部分有效35.[化学——选修3：物质结构与性质]Li 是最轻的固体金属，LI 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛的应用。

回答下列问题：⑴下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为（填标号）A ．B ．C ．D 。

x y zx y zx y zx y z⑵Li +与H +具有相同的电子构型，r (Li +)小于r (H +)，原因是。

⑶LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是，中心原子的杂化形式为，LiAlH 4中存在（填标号）A 、离子键B 、σ键C 、π键D 、氢键⑷Li 2O 是离子晶体，其晶格能可通过图（a ）的Bom-Haber 循环计算得到。

-1。

g 【答案与解释】⑴D 、；⑵核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，微粒半经越小；⑶正半经越小；⑶中心原子的价电子对，4的=，根据成键电子对互斥理论呈正四面体型结构，并杂化方式，LiAlH4中不存在氢键，原子也没有存在孤电子对，因此也不能形成π键，⑷略；⑸4个Li 2O ，因此Li 2O 的密度36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物w 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： ClCH 2COOHClCH 2COONaABCDH 2CCOOH COOH③H +H 2CCOONa CN②NaCN①Na 2CO 3L O2+(g)-2908Kj ·mol -11040Kj ·m ol -1703Kj ·mo l -12+O (g) 318Kj ·mo l -1 249Kj ·mo l -12+(g) -598Kj ·m -1EF22为：ClCH 2COONa+NaCN NC-CH 2-COONa+NaCl ，从有机化学角度来考量，属于取代反应，从无机化学角度来考量，则属于复分解反应；⑶反应④属于酯化反应，所需的醇系乙醇，而条件则是在以浓硫酸作催化剂，并加热；⑷键线型结构式中每个端点、交点、转折点及未端各代表1个碳原子，固G 的分子式为C 12H 18O 3；⑸（略）⑹E 中有三种不同环境的氢，要改为两种环境的氢并且两种氢的个数相同；⑺（略）C ⑥催化剂H 2 COOC 2H 52H 5COOC 2H 5C 6H 5⑤C 2H 5ONa/C 2H 5OH1）ClCH 2COOC 2H 52）C 6H 5CH 2ClH 2CCOOC 2H 5COOC 2H 5 ④。