《化学反应速率和限度》复习课件
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化学反应速率与限度复习课件
（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成 2nmolO2 （ ） （6） O2气体的物质的量浓度不变（ ）
【例】一定温度下的定容密闭容器中,当 下列物理量不再变化时,表明 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡的
是（BC）
A .混合气体的压强 B .混合气体的密度 C .B物质的物质的量浓度 D .气体的总物质的量
专题二 化学反应与能量转化
第一单元 化学反应速率和限度
邯郸市第一中学化学组
陈晓翠
学习目标：
•1 复习化学反速率的概念和表示方法，掌握 计算化学反应速率的方法。 •2 掌握影响化学反应速率的因素。 •3 复习化学平衡的定义和特征，掌握平衡 状态判断的方法。
一、化学反应速率的表示：
1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的
回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”
或“不变”)
(1)缩小体积使压强增大：__增__大__；
(2)恒容充入N2：_增__大___； (3)恒容充入He：_不__变___； (4)恒压充入He：_减__小___。
有气体参与的体系，增大压强需要引发浓度的变化，才会影响速率。
答案
五、化学平衡状态（化学平衡）
物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物
浓度的增加来表示。
2. 表达式：
⊿c v = ⊿——t
v 表 示 平 均 速 率 ， 常 用 的 单 位 是 mol/(L·min) 或
mol/(L·s)。
判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)用纯净的CaCO3与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取CO2，可以用单位时间 内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率( ) (2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L。( ) (3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。( ) (4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。( ) (5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( )
【例】一定温度下的定容密闭容器中,当 下列物理量不再变化时,表明 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡的
是（BC）
A .混合气体的压强 B .混合气体的密度 C .B物质的物质的量浓度 D .气体的总物质的量
专题二 化学反应与能量转化
第一单元 化学反应速率和限度
邯郸市第一中学化学组
陈晓翠
学习目标：
•1 复习化学反速率的概念和表示方法，掌握 计算化学反应速率的方法。 •2 掌握影响化学反应速率的因素。 •3 复习化学平衡的定义和特征，掌握平衡 状态判断的方法。
一、化学反应速率的表示：
1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的
回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”
或“不变”)
(1)缩小体积使压强增大：__增__大__；
(2)恒容充入N2：_增__大___； (3)恒容充入He：_不__变___； (4)恒压充入He：_减__小___。
有气体参与的体系，增大压强需要引发浓度的变化，才会影响速率。
答案
五、化学平衡状态（化学平衡）
物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物
浓度的增加来表示。
2. 表达式：
⊿c v = ⊿——t
v 表 示 平 均 速 率 ， 常 用 的 单 位 是 mol/(L·min) 或
mol/(L·s)。
判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)用纯净的CaCO3与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取CO2，可以用单位时间 内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率( ) (2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L。( ) (3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。( ) (4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。( ) (5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( )
必修二第二章第三节化学反应速率和限度(共27张PPT)
2017/7/27
23
四、化学反应条件的控制
现在，假设你是一名工程师，你要 使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高 煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进 行分析？
2017/7/27
24
四、化学反应条件的控制
怎样提高煤的燃烧效率？
煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分 燃烧有何关系？ 空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因 是什么？ 应选用什么样的炉膛材料？ 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？
反 应 速 率
0
2017/7/27
v(正) v(逆) t1 时间（t）
12
三、化学反应的限度
一定时间段内有什么特征？ （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，
三种物质的浓度达到一个特定值。
2SO2
+
O2 反 应 速 率 0
2SO3
v(正)= v(逆) ≠0
v(正) v(逆) t1 时间（t）
催化剂
高温高压
正反应
逆反应
2HI
典型的可逆反应有:
N2+3H2 SO2 +H2O 2NH3 2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3 NH3 · H2O
H2SO3
NH3 +H2O
2017/7/27
6
三、化学反应的限度
思考与交流 (1)水的生成（H2+O2）与电解， (2)二次电池的放电与充电， (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖 与糖在体内氧化生成CO2和H2O， 它们是否属于“可逆反应”？
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25
四、化学反应条件的控制
归纳
尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与 空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃 料与空气要有足够大的接触面积。 尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利 用率。 实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能 源，节省资源，减少污染等。
化学反应速率和限度PPT课件(1)
温度低 慢
快 慢 慢 快
小结
重点学习了影响反应速率的外因
影响反应速率的 如何影响 因素主要有 浓度 增加反应物浓度，υ 增大 温度 催化剂 固体表面积 升高反应体系温度， υ 增大 催化剂可以改变反应速率 增大固体表面积， υ 增大
学以致用
1. 房屋着火时消防队员通常不会贸然打开房门去救火， 为什么？ 2. 向锅炉炉膛鼓风，炉膛中的火就会燃烧更旺；汽车加 大油门车速就加快，为什么？ 3. 在袋装食品、瓶装药品中放入硅胶袋，为什么？ 4. 友情提示：某些食品或饮料中加入某物质作防腐剂 （如山梨酸钾），它的作用相当于负催化剂，是为了 减慢食品或饮料的变质速率。请同学们谨慎使用！
根据你的生活和学习经验判断， 是什么因素影响了它们的反应率 ？
温度 1. 夏天里露置在空气中的牛奶很快就变质了_____ 。
2. 加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多
3. 蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧
催化剂 。 反应物的接触面积 。
4. 大小相同的锌粒分别在1mol/L的盐酸和3mol/L的
盐酸中反应速率不同_____ 。 浓度
பைடு நூலகம்
某分解反应的反应物A的浓度在10秒内从 6mol〃L-1变成2mol〃L-1，则在这10秒 内A的化学反应速率 υ (A) ？ 解： υB =│ΔCB┃/Δt = （6mol〃L-1 -2mol〃L-1）/10s = 0.4mol/（L〃s） 答：略
5、关于化学反应速率应注意的问题： 1）、化学反应速率是平均反 应速率；不是瞬时速率； 2）、化学反应速率只有大小， 没有方向，故只取正值； 3）、不用固体表示化学反 应速率。
瞧它们涉及的化学变化快慢相差很大耶！
节 日 焰 火
瞬间完 成
人教版必修二化学6.2化学反应的速率与限度复习课课件(共25张PPT)
三、课堂练习
2．如图 2－3 所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和
空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓
CuSO4 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，
不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)(
）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高、B 端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低、B 端高 C．当杠杆为绝缘体时，A 端低、B 端高；为导体时，A 端 高、B 端低 D．当杠杆为绝缘体时，A 端高、B 端低；为导体时，A 端 低、B 端高
三、课堂练习
3．如图 2－4 所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细。
下表所列 M、N、P 物质中，可以组合成该装置是( C )
选项号 M N
P
A 锌 铜 稀硫酸
B 铜 铁 稀硫酸
C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
图 2－4
解析：由已知，该装置形成原电池，M 棒作正极，N 棒作负极。
解析：由已知，该装置形成原电池，M 棒2作正极，N 棒作负极。
2
【例5】对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是(
)
C．放电时OH-向正极结移动合选项分析A、B、D都是正确的。
A．放热反应中的化学能完全转变为热能
答案：C
二、讲授新课
三、化学反应速率计算与化学平衡的判断
化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，表示单位时间内反应物浓度 的减少量或生成物浓度的增加量，是一个平均值，可以用反应物或生成物中任 意物质表示，但纯液体和固体的浓度视为定值，不能用来表示化学反应速率。 化学平衡的研究对象是可逆反应，化学平衡的根本标志是 v(正)＝v(逆)，化学 平衡是一个动态平衡，且是有一定条件的，当条件发生改变时，化学平衡将发 生移动，直到达到新条件下的化学平衡。
化学反应的速率和限度复习课件
质 的浓度为0.5mol/L；
C、根据化学反应速率的大小可知道化学反应进行的快慢； 4D、、向对一于个任容何积化为学1L反的应密来闭说容，器反中应放速入率2越mo大L，SO反2应和现1m象o越LO明2显,在一
定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内 SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.
A、盐酸的浓度； B、铝条的表面积； C、溶液的温度； D、加少量的Na2SO4 13、在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g 铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进 行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 0.25mol/L；·s (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 0.25mol/L·；s (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 前2s时段盐。酸浓度比后4s时段大 14、对于反应N2+3H2 2NH3（正反应为放热）。（1）能
7、已知反应A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g)在某段时间内以A的
浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·Min)，则此段时间内
以C的浓度变化表示的反应速率为C （ ）
A.0.5mol/(L·Min) B.1mol/(L·Min)
C.2mol/(L·Min) D.3mol/(L·Min)
20
30 40 50 60
7.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
O2
0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
SO3
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
➢此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? ➢此时的反应是否停止了？ ➢此时为何3种物质的浓度保持不变?
C、根据化学反应速率的大小可知道化学反应进行的快慢； 4D、、向对一于个任容何积化为学1L反的应密来闭说容，器反中应放速入率2越mo大L，SO反2应和现1m象o越LO明2显,在一
定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内 SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.
A、盐酸的浓度； B、铝条的表面积； C、溶液的温度； D、加少量的Na2SO4 13、在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g 铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进 行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 0.25mol/L；·s (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 0.25mol/L·；s (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 前2s时段盐。酸浓度比后4s时段大 14、对于反应N2+3H2 2NH3（正反应为放热）。（1）能
7、已知反应A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g)在某段时间内以A的
浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·Min)，则此段时间内
以C的浓度变化表示的反应速率为C （ ）
A.0.5mol/(L·Min) B.1mol/(L·Min)
C.2mol/(L·Min) D.3mol/(L·Min)
20
30 40 50 60
7.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
O2
0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
SO3
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
➢此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? ➢此时的反应是否停止了？ ➢此时为何3种物质的浓度保持不变?
《化学反应的速率与限度》-完整版课件
④在一定温度下，固体和纯液体物质，物质的量浓度为常 数，它们的反应速率被视为常数，一般不用固体或纯液体来表 示化学反应速率。
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的
各物质的反应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两
统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要
统一。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学 反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条 件下，不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂，其反应 速率越小；反之就越大。 2．外因：(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度 越低，化学反应速率越小。因此，通常我们可以采用调控温度 的办法来控制化学反应速率。例如，人们用电冰箱储存食物， 原因就是温度越低，食物的变质腐烂越慢。
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚 开始时，放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、 催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂 的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
课内针对性训练
1.某一反应物的浓度是 1.0 mol·L－1，经过 10 s 后，它的浓
度变成了 0.2 mol·L－1，在这 10 s 内，它的反应速率为( )
[答案] B
[点评] 有关反应速率中，用不同物质表示同一时间段内 的同一化学反应的速率时，其速率之比等于化学反应计量数之 比。
⑤比较同一个化学反应的反应速率的快慢时，应将所给的
各物质的反应速率转化成同一物质后，再比较大小。即做到“两
统一”：统一为用同一种物质表示的化学反应速率；速率单位要
统一。
二、影响化学反应速率的因素 1．内因：化学反应速率是由物质本身的性质决定的。化学 反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。若在相同条 件下，不同反应中的反应物分子中的化学键越难断裂，其反应 速率越小；反之就越大。 2．外因：(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度 越低，化学反应速率越小。因此，通常我们可以采用调控温度 的办法来控制化学反应速率。例如，人们用电冰箱储存食物， 原因就是温度越低，食物的变质腐烂越慢。
二 影响化学反应速率的因素 【例 2】 下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚 开始时，放出氢气的速率最快的是( )
选 金属(块状)
项
酸的浓度及体积
反应温度 (℃)
A Mg 0.1 mol 6 mol/L 硝酸 10 mL
60
B Mg 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 40 mL
60
C
Fe 0.2 mol 3 mol/L 盐酸 50 mL
解析 影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、 催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂 的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
课内针对性训练
1.某一反应物的浓度是 1.0 mol·L－1，经过 10 s 后，它的浓
度变成了 0.2 mol·L－1，在这 10 s 内，它的反应速率为( )
[答案] B
[点评] 有关反应速率中，用不同物质表示同一时间段内 的同一化学反应的速率时，其速率之比等于化学反应计量数之 比。
初中化学反应速率与反应限度 PPT课件 图文
条目解析
IAOMUJIEXI
一
二
三
四
五
典例21 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.625 kJ的热量,
该反应的热化学方程式为
。
关闭
先写出化学方程式并标明物质的状态。CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)。接着计算 ΔH,1 g CH4 完全燃烧放出 55.625 kJ 的
条目解析
IAOMUJIEXI
一
二
三
四
一、化学反应速率
1.基本概念 (1)定义:用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。 (2)公式:单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加, v(B)=Δ������(B)。
������
(3)单位:mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。 (4)计算规律:对于同一化学反应aA(g)+bB(g)
的总能量
2.规律 (1)可逆反应:若正反应为放热反应,那么逆反应必为吸热反应。 (2)注意吸热反应与需要加热引发化学反应的区别:需要加热或高 温条件下发生的反应不一定就是吸热反应。一般吸热反应需要不 断加热才能反应,放热反应加热引发后可继续反应。
X T 学考标准 UEKAOBIAOZHUN
条目解析
反应;
NH4Cl 的反应;
④大多数化合反应
③大多数分解反应
断键吸收的总能量小于成 断键吸收的总能量大于成键
键放出的总能量
放出的总能量
X T 学考标准 UEKAOBIAOZHUN
条目解析
IAOMUJIEXI
一
二
三
四
五
能量 角度
放热反应
吸热反应
相关主题
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C.B的物质的量浓度
B.混合气体的密度
D.气体的总物质的量
【练习3】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三
种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描 述正确的是（ C ） A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L•s) B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)
1. 定义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 程度的物理量。 2数学表达式：
3.单位：mol/(L •min ) 4.注意事项： mol/(L • s)
⑴化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值。
⑵在同一反应中用不同的物质来表示反应速率 时其数值可以是不同的。 重要结论：不同物质的速率的比值一定等于化学反应
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
1、定义：
化学平衡状态：就是指在一定条件下的可逆反应里， 正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组 分的浓度保持不变的状态。
宁乡一中高一化学备课组
化学反应速率和限度 （复习课）
【复习目标】
• 1 复习化学反速率的概念和表示方法，掌握 计算化学反应速率的方法。 • 2 掌握影响化学反应速率的因素。 • 3 复习化学平衡的定义和特征，掌握平衡状 态判断的方法。
一．化学反应速率的定义及计算
例1、在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在 2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加 了1.7g，则反应速率为 A、V（H2）=0.03mol/(L· min) B、V（N2）=0.02mol/(L· min) C、V（NH3）=0.17g/(L· min) D、V（NH3）=0.01mol/(L· min)
小
影响化学反应速率的因素：
结
内因：物质本身的性质（决定性因素）
外因
1.浓度 2.压强 3.温度 4.催化剂 5.其他（颗粒大小，光，溶剂等）
讨
论
增大反应物浓度使反应速率加快的主要原因（A ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（C ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） D
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（A ）
影响化学反应速率的因素：
例2 在密闭容器里，通入xmol氢气 和ymol碘蒸 气，改变下列条件，反应速率如何改变？（填 “增大”或“减小”或“不变”） （1）升高温度 ( ) （2）加入催化剂 ( ) （3）充入更多的氢气 ( ) （4）扩大容器的体积 ( ) （5）保持容器的容积不变，通入氖气( )
方程式中相应的化学计量数之比。
练习1 可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同 条件下的反应速率分别为 ①υ(A)=0.5mol/(L·min) ②υ(B)=0.6mol/(L·min) ③υ(C)=0.35mol/(L·min) ④υ(D)=0.4mol/(L·min) 则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ） A.① B.② C.③ D.④
条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的 平衡。
(6)同： 条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从 逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。
【练习2】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量 不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气)
2C(气)+D(气)
)
已达平衡状态的是 ( BC
A.混合气体的压强
强 调 三 点
前提：可逆反应
实质：正反应速率=逆反应速率
标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态
2、化学平衡状态的特征
(1)逆： 可逆反应；
(2)等： 正反应速率=逆反应速率 (3)动： 动态平衡（正逆反应仍在进行） (4)定： 反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量 一定。
(5)变:
练习
【练习4】 可逆反应H2(g) + I2(g)
2HI(g),在一定条件
下 达到平衡的标志是（B、C ） A、在1molH-H键断裂，同时有2molH-I键生成。 B、容器内各组分物质的量的分数保持不变。 C、容器内颜色的深度保持不变。 D、容器内的总压强保持不变。
A、活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ总数增加
B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加
D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
【应用】、反应C(s)+H2O(g)== CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容 器中进行下列的改变，对化学反应速率的影响如何？ A、增加碳的量 B、容器的体积缩小一半 D、保持压强不变充入N2 ( ( ( ) )
C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍 (
)
)
三．化学平衡和化学平衡的判断
例3 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化
B.混合气体的密度
D.气体的总物质的量
【练习3】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三
种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描 述正确的是（ C ） A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L•s) B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)
1. 定义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 程度的物理量。 2数学表达式：
3.单位：mol/(L •min ) 4.注意事项： mol/(L • s)
⑴化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值。
⑵在同一反应中用不同的物质来表示反应速率 时其数值可以是不同的。 重要结论：不同物质的速率的比值一定等于化学反应
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
1、定义：
化学平衡状态：就是指在一定条件下的可逆反应里， 正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组 分的浓度保持不变的状态。
宁乡一中高一化学备课组
化学反应速率和限度 （复习课）
【复习目标】
• 1 复习化学反速率的概念和表示方法，掌握 计算化学反应速率的方法。 • 2 掌握影响化学反应速率的因素。 • 3 复习化学平衡的定义和特征，掌握平衡状 态判断的方法。
一．化学反应速率的定义及计算
例1、在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在 2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加 了1.7g，则反应速率为 A、V（H2）=0.03mol/(L· min) B、V（N2）=0.02mol/(L· min) C、V（NH3）=0.17g/(L· min) D、V（NH3）=0.01mol/(L· min)
小
影响化学反应速率的因素：
结
内因：物质本身的性质（决定性因素）
外因
1.浓度 2.压强 3.温度 4.催化剂 5.其他（颗粒大小，光，溶剂等）
讨
论
增大反应物浓度使反应速率加快的主要原因（A ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（C ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） D
对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（A ）
影响化学反应速率的因素：
例2 在密闭容器里，通入xmol氢气 和ymol碘蒸 气，改变下列条件，反应速率如何改变？（填 “增大”或“减小”或“不变”） （1）升高温度 ( ) （2）加入催化剂 ( ) （3）充入更多的氢气 ( ) （4）扩大容器的体积 ( ) （5）保持容器的容积不变，通入氖气( )
方程式中相应的化学计量数之比。
练习1 可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同 条件下的反应速率分别为 ①υ(A)=0.5mol/(L·min) ②υ(B)=0.6mol/(L·min) ③υ(C)=0.35mol/(L·min) ④υ(D)=0.4mol/(L·min) 则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ） A.① B.② C.③ D.④
条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的 平衡。
(6)同： 条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从 逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。
【练习2】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量 不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气)
2C(气)+D(气)
)
已达平衡状态的是 ( BC
A.混合气体的压强
强 调 三 点
前提：可逆反应
实质：正反应速率=逆反应速率
标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态
2、化学平衡状态的特征
(1)逆： 可逆反应；
(2)等： 正反应速率=逆反应速率 (3)动： 动态平衡（正逆反应仍在进行） (4)定： 反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量 一定。
(5)变:
练习
【练习4】 可逆反应H2(g) + I2(g)
2HI(g),在一定条件
下 达到平衡的标志是（B、C ） A、在1molH-H键断裂，同时有2molH-I键生成。 B、容器内各组分物质的量的分数保持不变。 C、容器内颜色的深度保持不变。 D、容器内的总压强保持不变。
A、活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ总数增加
B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加
D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
【应用】、反应C(s)+H2O(g)== CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容 器中进行下列的改变，对化学反应速率的影响如何？ A、增加碳的量 B、容器的体积缩小一半 D、保持压强不变充入N2 ( ( ( ) )
C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍 (
)
)
三．化学平衡和化学平衡的判断
例3 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化