四川省宜宾市高2018届高三第三次诊断考试化学试题 Word版含解析

四川省宜宾市高2018届高三第三次诊断考试化学试题1. 中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。

下列说法错误的是A. 毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质B. 墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色C. 宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化D. 砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O【答案】D【解析】A、动物毛发主要成分是蛋白质，毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质，故A正确；B、碳的化学性质稳定，在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，故B正确；C、纸的原料是木材，主要成分是纤维素，宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”，纤维素在碱性条件下会水解，发生化学变化，故C正确；D、二氧化硅是原子晶体，硅原子和氧原子之间是单键，故D错误；故选D。

2. 检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1 N AB. 25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 N AC. 1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 N AD. 生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2 N A【答案】C【解析】A、 C2H5OH是非电解质，不能电离出OH－，故A错误；B、25℃时，pH=1的H2SO4溶液中，c（H+）=0.1mol/L，溶液体积未知，故无法求得H+的数目，故B错误；C、1.8 g H2O即为0.1mol，一个H2O分子中含有共用两对电子对，故1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 N A，故C正确；D、根据反应：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O，生成2mol CO2，转移6mol电子，故生成4.48 L CO2气体时，题目中并没有指出是否为标况下，故无法求得二氧化碳的物质的量，故D错误；故选C。

点睛：在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。

3. 十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。

有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是A. “PX”的分子式为C 8H 10B. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）C. “PX”分子中，最多有14个原子共面D. 可用酸性KMnO 4溶液鉴别“PX”与苯【答案】B4. 下述实验能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】A .........5. 用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。

下列叙述正确的是A. 电源的B 极为负极B. 可选用石英代替粗硅C. 电解时，熔融盐中Li +向粗硅移动D. 阳极反应：Si ＋4H －－4e －= SiH 4↑【答案】D【解析】根据该装置图，该装置为电解池，总反应为：Si＋2H2= SiH4。

H2生成H－，发生还原反应，Si发生氧化反应。

A、根据电解池，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，故通入H2的那一极是阳极，故A是负极，B是正极，故A错误；B、阳极粗硅失电子，若换成石英，即SiO2，SiO2中Si已经是+4价，无法再失电子，故B错误；C、电解时，熔融盐中Li+向阴极移动，故C错误；D、阳极粗硅生成SiH4，故电极反应为：Si＋4H－－4e－= SiH4↑，故D正确；故选D。

点睛：该题的关键是，看清楚图示内容，明确这是电解池装置，用电解池的规律进行解答，如氢气得电子生成氢负离子，在根据总反应：Si＋2H2= SiH4。

H2生成H－，发生还原反应，Si 发生氧化反应，即可判断电极类型。

6. 短周期元素X、Y、M、R在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。

下列说法正确的是A. Y的氢化物中一定不存在非极性键B. X的氢化物与R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C. 食品中可适量添加MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用D. 氧化物对应的水化物的酸性：R>M【答案】C【解析】短周期元素X、Y、M、R在周期表中Y、M同主族，X在Y、M左边相邻主族，R在Y、M右边相邻主族，最外层电子数之和为24，设Y、M最外层电子数为x，X为x-1，R为x+1，故4x=24，x=6，故Y、M为第VIA族元素，X、Y、M、R分别为：N、O、S、Cl。

A、Y的氢化物为：H2O、H2O2，H2O2中存在非极性键，故A错误；B、X的氢化物为NH3与R的氢化物（HCl）反应，产物的水溶液为NH4Cl，呈酸性，故B错误；C、食品中可适量添加MY2（SO2），SO2有漂白性、氧化性、还原性、故适量添加，可以起到去色、杀菌、抗氧化的作用，故C正确；D、根据元素周期律，只能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，，故D错误；故选C。

7. 25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中A. H 2A的电离方程式为H2A H++HA -B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/LC. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)【答案】B【解析】根据图像，A点时，0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，此时c（OH-）=10-12c（H+），c（OH-）=1.0×10-13 mol/L，c（H+）=0.1 mol/L，说明H2A为二元强酸。

A、H2A 的电离方程式为H2A=2H++A 2-，故A错误；B、B点溶液中，加入了10mL 0.10 mol/L的氨水，恰好完全反应，此时溶液应为（NH4）2A溶液，，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.0×10-8 mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，此时溶液因NH4+水解呈酸性，溶液中的氢离子均是水电离产生的，故水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L，故B正确；C、C点溶液中，加入了12.5 mL 0.10 mol/L的氨水，此时溶液应为（NH4）2A和NH3·H2O混合溶液，0，c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= 2c(A2-)+c（OH-），即c(NH4+)= 2c(A2-)，故C错误；D、B点时，溶液应为0.025mol/L（NH4）2A溶液，，c（OH-）=10-2c （H+），c（OH-）=1.0×10-8mol/L，c（H+）=1.0×10-6mol/L，溶液因NH 4+水解呈酸性，NH4++ H2O H++NH3·H2O，该反应的水解常数为K h=2×10-5，故氨水的电离平衡常数为-10，故D错误；故选B。

8. 某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。

（一）制备硫酸亚铁溶液（1）步骤①，加入稀硫酸的目的是_______。

（2）步骤②，加入还原铁粉后观察到的现象是_______。

（二）制备氢氧化亚铁（3）选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为_______（按气流方向，用装置字母表示）。

反应结束后继续通一段时间的N2，目的是_______。

（4）装置B中发生反应的离子方程式是_______。

装置C的作用是_______。

（三）探究思考反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。

在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的Fe3(OH)8。

（5）Fe3(OH)8中n(Fe2+):n(Fe3+) =_______，用氧化物的形式表示可写成_______。

（6）设计实验证明灰绿色物质中含Fe3(OH)8：_______。

【答案】 (1). 抑制Fe2+的水解 (2). 铁粉逐渐溶解，有无色气体生成，溶液由黄色逐渐变为浅绿色 (3). A C B D (4). 防止拆除装置时残留的氨气逸出污染空气 (5). Fe2+ + 2NH3 + 2H2O= Fe(OH)2 + 2NH4+ (6). 安全瓶，防倒吸 (7). 1:2 (8).FeO ·Fe2O3·4H2O (9). 取少量灰绿色物质于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解，将溶液分成两份，一份滴入几滴KSCN溶液，变为血红色；另一份加入适量K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，则灰绿色物质中含Fe3(OH)8【解析】该实验的目的是利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。

（一）制备硫酸亚铁溶液，向硫酸铁晶体中加入去氧蒸馏水和稀硫酸，再加入过量的还原铁粉，将Fe3+还原成Fe2+，得到硫酸亚铁溶液。

（1）步骤①，加入稀硫酸的目的是，目的是抑制Fe3+的水解；（2）步骤②，加入还原铁粉后，铁粉和酸反应和Fe3+反应，观察到的现象是铁粉逐渐溶解，有无色气体生成，溶液由黄色逐渐变为浅绿色；（二）制备氢氧化亚铁，原理是将氨气通入硫酸亚铁溶液中，此过程的关键是隔绝空气。

（3）制备氢氧化亚铁的装置中，A装置的作用是将浓氨水滴到生石灰上，使生石灰和水反应放出热量，放出氨气，氮气的作用是将装置中的空气全部排出，B装置的作用是氨气和硫酸亚铁溶液反应产生氢氧化亚铁，C装置的作用是作为安全瓶防止倒吸，D装置的作用是吸收尾气。

故装置连接顺序为A C B D；反应结束后继续通一段时间的N2，目的是将装置中残留的氨气全部被吸收，防止拆除装置时残留的氨气逸出污染空气；（4）装置B中发生反应的离子方程式是：Fe2+ + 2NH3 + 2H2O= Fe(OH)2 + 2NH4+，装置C在A和B之间，故C的作用是：安全瓶，防倒吸；（5）Fe3(OH)8中，3个Fe带8个正电荷，故n(Fe2+):n(Fe3+) =1：2，用氧化物的形式表示可写成FeO ·Fe2O3·4H2O；（6）要设计实验证明灰绿色物质中含Fe3(OH)8，即要证明此物质中既有Fe2+又有Fe3+，Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液检验，Fe3+用KSCN溶液检验，故试验方法为：取少量灰绿色物质于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解，将溶液分成两份，一份滴入几滴KSCN溶液，变为血红色；另一份加入适量K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，则灰绿色物质中含Fe3(OH)8。

点睛：实验题的关键是搞清楚实验目的：利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。