初中化学知识点总结1

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初中化学知识点总结归纳完整版

初中化学知识点总结归纳完整版初中化学知识点总结一、物质的性质和变化（一）物质1.物质的定义：物质是组成一切事物的物质基础，是构成物质世界的基本单位。

2.物质的分类：物质可以分为元素、化合物和混合物三大类。

（二）物质的性质和变化1.物质的性质是指物质固有的、客观存在的性质，包括物理性质和化学性质两大类。

2.物质的变化是指物质在一定条件下，由一种物质转变为另一种物质的过程，包括物理变化和化学变化两大类。

3.物质的性质和变化的研究是认识物质本质和探索物质规律的基础。

（三）物质的量和化学计量1.摩尔是化学计量的单位，表示物质的量，与数量单位（如个、克等）有区别。

2.化学反应是物质之间的质量变化和分子数变化的过程，化学计量指在化学反应中物质的数量关系。

3.质量守恒定律和化学计量定律是化学反应过程中两个最基本的定律。

（四）物质的纯净性1.纯净物质是指组成纯净物质的各种微观组成要素都是相同的，具有确定的物理性质、化学性质和化学组成的物质。

2.杂质是指混合在物质中的其他物质，会改变物质的物理性质、化学性质和化学组成等。

3.分离纯净物质和杂质的方法有沉淀法、过滤法、蒸馏法、结晶法等。

二、常见的物质（一）元素和化合物1.元素是由同种原子组成的纯净物质，可以通过元素符号或元素名称表示。

2.化合物由两种或两种以上不同元素以一定比例化合而成的纯净物质，可以通过化学式或化合物名称表示。

（二）气体1.气体是一种无固定形状和体积，可以自由扩散的物质。

2.气体的压强、体积、温度等物理性质可以通过气体状态方程等公式表示。

3.重要的气体有氧气、氮气、二氧化碳等，与生活和工业密切相关。

（三）溶液1.溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解物质的介质。

2.浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总质量或总体积的比值。

3.饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液。

三、化学反应及其分类（一）化学反应的基本概念1.化学反应是指在特定的条件下，物质之间发生化学变化并产生新的物质的过程。

初中化学知识点总结(大全)1

初中化学知识点总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结归纳学校化学学问点总结归纳11、金属活动性挨次：金属活动性挨次由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 〔H〕Cu Hg Ag Pt Au〔按挨次背诵〕钾钙钠镁铝锌铁锡铅〔氢〕铜汞银铂金①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的挨次是先远后近留意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁2、金属+酸盐+H2中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的挨次：AlFeZn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨纯碱不是碱是盐〔碳酸钠〕;塑钢不是钢是塑料。

4、物质的检验〔1〕酸〔H+〕检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的pH，假如pH 小于7，则证明H+的存在。

〔2〕碱〔OH—〕的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，则证明OH—的存在。

方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红色石蕊试纸变蓝，则证明OH—的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如酚酞试液变红，则证明OH—的存在。

方法4用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的'pH，假如pH 大于7，则证明OH—的存在。

初中化学每章知识点总结

初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。

2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。

纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。

3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。

4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。

5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。

第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。

2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。

3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。

4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。

第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。

2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。

3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。

2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。

3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。

4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。

第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。

2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。

3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。

4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。

第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。

最全的初中化学知识点总结

最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。

- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。

- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。

- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。

3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。

- 生成物：化学反应后生成的物质。

- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。

5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。

6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。

7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。

二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。

- 分为周期（行）和族（列）。

2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。

- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。

- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。

三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。

- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。

- 金属键：金属原子间的电子共享。

2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。

- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。

四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。

- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。

2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。

初三化学知识点总结归纳(完整版)

初中化学知识点全面总结(完整版 )第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

初中化学常考的知识点总结

初中化学常考的知识点总结初中化学常考的知识点总结1制取氧气1、实验室常采用分解过氧化氢溶液(加二氧化锰)、加热氯酸钾(加二氧化锰)或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

2、催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。

(又叫触媒)3、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

4、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

(表示法：AB=A+B)5、发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件。

6、收集装置的选择依据：(同时注意不能与空气或水反应)(1)气体的溶解性：凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的，用排水法收集。

(2)气体的密度：密度比空气大用向上排空气法收集，若比空气小用向下排空气法收集。

7、氧气的收集方法：向上排空气法(因密度比空气略大);排水法(因不易溶于水)8、检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果复燃，则证明该气体是氧气。

9、验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口处，如果复燃，则证明已满。

10、制取氧气的操作步骤：(1)检查装置的气密性(2)加入药品(3)按顺序装配仪器(4)加热(5)收集(6)停止加热，先把导管移出水面(7)熄灭火焰。

11、用高锰酸钾制氧气的实验装置图注意事项：A、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，遇冷成水倒流回试管底部，使试管受热不均炸裂。

(即防止冷凝的水倒流回试管底部引起试管炸裂.)B、铁夹应夹在试管口1/4—1/3处，便于加热，松紧要适度。

C、导气管伸入试管内只要稍露出橡皮塞即可，以利于气体排出。

D、装药品前必须检查装置的气密性。

E、药品要下铺在试管后部，开始加热时要先预热试管，然后将灯焰集中在有药品的前部加热，再逐步向后移动。

12、制取氧气时注意事项：A、用排水法收集氧气时，当导管口刚产生气泡时，不宜立即收集，待导管口有连续均匀气泡放出时再收集。

因为开始的气泡是空气，若此时收集氧气不纯。

初中化学知识点总结14篇

初中化学知识点总结初中化学知识点总结14篇总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，是时候写一份总结了。

但是总结有什么要求呢？以下是小编为大家收集的初中化学知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

初中化学知识点总结1一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

初中化学知识点总结(全)

初中化学知识点总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

(完整版)初中化学知识点总结

初中化学知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台E C D EFG H6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状一镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘ 0'刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°,先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取 1〜2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

初中化学最全知识点总结

初中化学最全知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质和物理性质。

2. 混合物：由不同种类的物质混合而成，没有固定的化学性质。

3. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。

4. 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。

5. 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

6. 盐：由酸中的氢离子被金属离子或铵根离子（NH4+）取代后形成的化合物。

三、化学反应1. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。

2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

3. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。

4. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

5. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。

四、化学实验操作1. 常见仪器：试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。

2. 基本操作：取用药品、加热、溶解、过滤、蒸发、结晶、滴定等。

3. 安全操作：穿戴防护装备、使用酒精灯、处理化学废物等。

五、元素周期表1. 周期：元素周期表中的水平排列，表示电子能级。

2. 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。

3. 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素。

4. 稀有气体：周期表最右侧的第18族元素，性质稳定。

六、常见物质的性质1. 物理性质：颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

初中化学知识点各章总结

初中化学知识点各章总结第一章：化学入门1. 物质的概念：物质是构成世界的基本单元，分为混合物和纯净物。

2. 物质的分类：纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。

3. 化学实验安全：了解实验室规则，学会使用实验器材，掌握基本的实验操作技能。

4. 元素与周期表：元素是物质的基本组成单位，周期表是元素按原子序数排列的表格。

第二章：物质的组成1. 分子与原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，原子是物质的基本单位。

2. 原子的结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。

3. 元素的性质：元素的性质由其原子的最外层电子数决定。

4. 离子的形成：原子通过得失电子形成阳离子和阴离子。

第三章：化学反应1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。

3. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。

4. 能量变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。

第四章：空气与水1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。

2. 氧气的性质：氧气是支持燃烧和呼吸的重要气体。

3. 水的组成：水由氢元素和氧元素组成，化学式为H2O。

4. 水的性质：水在常温下为无色无味的液体，具有较高的比热容和表面张力。

第五章：常见的酸和碱1. 酸的性质：酸具有酸味，能与碱发生中和反应。

2. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸等。

3. 碱的性质：碱具有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应。

4. 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铵等。

第六章：盐与化肥1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。

2. 常见的盐：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。

3. 化肥的分类：包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。

4. 化肥的使用：合理施用化肥以提高农作物产量。

第七章：能源与材料1. 能源的分类：可再生能源和不可再生能源。

2. 材料的分类：金属、塑料、橡胶、纤维等。

3. 能源的转化与利用：如太阳能、风能、化石燃料的利用。

初三化学知识点总结归纳(完整版)

初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结第1单元：走进化学世界化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

绿色化学是环境友好的化学，其特点包括原料、条件、零排放和产品，核心在于利用化学原理从源头消除污染。

在蜡烛燃烧实验中，我们观察到火焰分为焰心、内焰（最明亮）和外焰（温度最高），通过用一火柴梗平放入火焰中比较各火焰层温度，得出外焰温度最高的结论。

通过用干冷烧杯罩火焰上方来检验产物H2O，并通过倒入澄清石灰水、振荡来检验产物CO2.在熄灭后，我们观察到有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟后，蜡烛会复燃，说明石蜡蒸气燃烧。

通过比较吸入空气与呼出气体，我们得出结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多，吸入空气与呼出气体成分是相同的。

研究化学的重要途径是科学探究，其一般步骤为提出问题、猜想与假设、设计实验、实验验证、记录与结论、反思与评价。

化学研究的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。

化学是一门以实验为基础的科学，常用仪器包括试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶等，可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙，只能间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。

在化学实验中，我们需要注意常用仪器及使用方法。

元素符号是表示元素的简写，有些元素符号还可表示一种单质，如Fe、He、C、Si。

在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O只表示3个氧原子。

元素周期表的排列依据是门捷列夫，原子序数等于质子数，分类包括金属、非金属和类金属等。

地壳中最丰富的元素是O、Si、Al、Fe，细胞中最丰富的元素是O、C、H。

离子是带电的原子或原子团，其表示方法及意义如Fe3+表示一个铁离子带3个单位正电荷。

离子结构示意图与原子示意图的区别在于质子数等于电子数时为原子结构示意图，原子数不等于电子数时为离子结构示意图。

离子分为阳离子和阴离子，其区别在于粒子电性，符号分别用元素符号、阳离子符号和阴离子符号表示。

初中化学知识点总结中考化学知识点总结1

初中化学知识点总结中考化学知识点总结1化学是一门充满奥秘和趣味的学科，对于初中生来说，掌握好化学知识不仅有助于应对中考，还能为今后的学习打下坚实的基础。

以下是对初中化学知识点的总结。

一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）等。

元素符号不仅表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

例如，水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

要能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式计算元素的化合价。

3、化学方程式用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。

书写化学方程式要遵循两个原则：一是以客观事实为依据，二是要遵循质量守恒定律。

要能正确书写常见的化学方程式，并能进行简单的计算。

二、物质的组成和结构1、分子、原子、离子分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。

离子是带电的原子或原子团。

要理解分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。

2、元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

要记住常见元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量。

3、原子的结构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。

三、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。

化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

2、物理变化和化学变化物理变化是指没有生成新物质的变化，如冰融化成水。

化学变化是指生成新物质的变化，如铁生锈。

判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据是是否有新物质生成。

四、常见的化学实验1、实验室制取氧气实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾。

要掌握实验装置、实验步骤、收集方法和检验方法。

初中化学知识点总结1

初中化学知识点总结1一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 原子：物质的基本单位，由原子核和环绕核的电子组成。

7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。

8. 电子：带有负电的粒子，环绕在原子核外围。

9. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、化学变化与方程式1. 化学变化：物质之间发生的反应，产生新的物质。

2. 物理变化：物质状态的改变，如固体、液体、气体之间的转换，不产生新物质。

3. 化学反应方程式：用化学符号表示化学反应的方程式，如 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)。

4. 质量守恒定律：在封闭系统中，化学反应前后物质的总质量保持不变。

三、元素周期表1. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性和族性。

2. 周期：表中水平排列的行，表示电子能级的主要量子数。

3. 族：表中垂直排列的列，表示元素的化学性质相似性。

四、常见物质的性质与分类1. 气体：无固定形状和体积，受压时体积可缩小。

2. 液体：有一定的体积，无固定形状，受压时体积变化不大。

3. 固体：有固定的形状和体积，不易被压缩。

4. 酸碱性：酸性物质在水溶液中释放氢离子（\(H^+\)），碱性物质释放氢氧根离子（\(OH^-\)）。

5. 氧化还原反应：一种化学反应，涉及电子的转移，表现为氧化和还原过程。

五、常见化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质，如 \(2H_2 +O_2 \rightarrow 2H_2O\)。

2. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上不同物质，如 \(2H_2O\rightarrow 2H_2 + O_2\)。

初中化学知识点总结_中考必备

化学知识点总结1. 营养物质（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。

（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。

（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。

一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。

（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。

（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。

（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。

常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。

含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。

（7）霉变食品不能吃。

（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。

常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。

（9）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。

（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。

人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。

钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。

2. 常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）3. 有关化学式的计算（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。

相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B yA元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量（3）元素的质量分数＝×100%＝×100%（4）物质的质量分数＝×100%＝×100%（5）A原子的个数：B原子的个数=x：y例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8铝元素的质量分数=4. 常见反应方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验： 2HgO Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理)）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理)）16．加热氯酸钾：2KClO32KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理)二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2CO227．煤炉的中层：CO2 + C 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制 CO2）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O六、金属（1）43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。

初中化学知识点全面总结完整版

初中化学知识点全面总结完整版一、物质的组成与性质1.物质的性质划分：物质的分类、物质的状态与变化、物质的性质与分类的关系。

2.物质的组成与变化：物质的分子与离子、物质的分子动理论、化学方程式与化学计量、质量守恒定律、能量守恒定律、原子与元素、化合价与化合物、元素周期表。

二、常见物质的性质1.空气：氧气、氮气、二氧化碳的性质及作用。

2.水和水溶液：水的性质、溶液的溶解度、溶液的酸碱性、中和反应。

3.盐：碱与酸的反应、溶液的电离与导电性、金属与非金属元素的性质。

4.酸与碱：酸与碱的性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应。

三、常见物质的制备和应用1.酸的制备：酸的制备方法、浓度的表示与计算、酸的应用。

2.碱的制备：碱的制备方法、浓度的表示与计算、碱的应用。

3.食盐的制备与性质：食盐的制备方法、食盐的性质和应用。

4.金属与非金属的提取：金属的提取与提炼、非金属的提取与应用。

四、物质与能量的转化1.化学反应中的能量变化：放热反应与吸热反应、燃烧反应的能量变化。

2.化学能和化学反应：化学能的概念、化学能的利用、化学能与生活。

3.物质的物理变化与化学变化：物质的物态变化、物质的化学变化、物质的性质与化学反应的关系、物质的氧化与还原。

五、常见物质的有害性与防护1.有害物质的性质和毒性：重金属的毒性、有毒气体、有毒有害物质的判断和预防。

2.主要污染物的生成和防控：大气污染、水污染、土壤污染的主要污染物、防治污染的方法。

3.常见农药、化肥和食品添加剂的认识与选择：化学农药的种类和认识、化学肥料的种类和认识、食品添加剂的种类和使用。

六、实验与技能1.实验室仪器的使用与检测：天平的使用、燃烧器具的使用、玻璃仪器的使用、酸碱中和滴定、气体收集的实验操作。

2.化学实验与技能：化学反应与实验中的观察与判断、科学实验与技能的提高、实验的安全与环保。

七、环境保护与可持续发展1.环境问题的产生与危害：环境问题的认识、水资源的利用与保护、生态系统的平衡与保护、可持续发展的理念。