高一化学试题(7-8班)
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.设阿伏伽罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．CCl 4 B ．H 2O C ．BF 3 D ．PCl 53.相同状况下，等质量的下列物质中，体积最大的是 A ．O 2 B ．HCl C ．CO 2 D ．NH 34.β—月桂烯的结构如图所示：，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种5.已知元素R 的化合价是+5价，下列R 元素的化合物分子式错误的是（ ）A ．R 2O 5B ．HRO 3C ．Mg(RO 3)2D ．KRO 26.对于反应3Cl 2+6NaOH ＝5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，以下叙述正确的是 A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂 B ．每生成1个的NaClO 3转移10个的电子 C ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子之比为5∶1 7.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A ．氢气、水玻璃、碘酒 B ．白磷、生石灰、液氨C ．铁、干冰、氯化氢D ．液氯、胆矾、漂白粉8.气体X 可能含有NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种。
已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X 的成分说法正确的是 A ．一定不含有NH 3，可能含有CO 2 B ．一定含有CO 2C ．一定含有HBr ，一定不含有CO 2D ．可能含有Cl 29.下列物质属于电解质的是：A ．CO 2B ．稀盐酸C ．蔗糖D ．NaCl10.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )二、填空题11.已知8gA 能与32gB 恰好反应，生成22gC 和一定量D ，现将16gA 与70gB 的混合物充分反应后，生成2molD 和一定量C ，则D 的摩尔质量为 。
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高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A ．①④B ．①②④C ．①③④D ．①②③④ 2.下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A．煅烧石灰石 B ．锌与稀硫酸反应 C ．NaOH 溶液和稀盐酸反应 D ．铝热反应3.下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是 A ．HClO B ．SO 2 C ．O 3 D ．木炭4.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。
某兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是A ．遇FeCl 3溶液显紫色，因为该物质含有苯酚结构。
B ．滴入KMnO 4(H ＋)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键。
C ．1mol 该物质分别与浓溴水和H 2反应时最多消耗Br 2和H 2分别为4mol 、7mol 。
D ．该物质能发生银镜反应5.0.02 mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH 2（标准状况），并转变为具有Ne 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（） A ．第三周期第ⅢA 族 B ．第二周期第ⅢA 族C ．第三周期第ⅡA 族D ．第四周期第ⅡA 族 6.下列叙述中正确的是A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素7.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是8.在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A 的浓度为0.80mol/L ，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A 的浓度降低为0.5 mol/L.下列有关判断正确的是A ．x+y ＜zB ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率升高D ．C 的体积分数下降9.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A ．酸性强弱: HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4B ．原子半径大小: Na > S > OC ．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD ．还原性强弱: F －> Cl －> I －10.下列说法正确的是( )A ．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B ．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C ．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D ．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期二、填空题11.（12分）A 、B 、C 、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B 的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO 3 ，C 元素原子的最高正价为+6价，C 的阴离子与D 的阳离子具有相同的电子排布，D 可与C 形成化合物D 2C 。
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高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.、、、H +、H 2是A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同粒子2.下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（ ）3.已知5KCl+KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O ，下列说法不正确的是( ) A ．KClO 3是氧化剂B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D ．1mol KClO 3参加反应时有10mol 电子转移4.合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于合金的是 A ．生铁 B ．青铜 C ．不锈钢 D ．金属铝5.下列关于浓硝酸的叙述正确的是( ) A ．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色 B ．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中 C ．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应 D ．具有酸性，实验室可以用它来制氢气6.不溶于水，且密度小于水的是（ ） A ．苯 B ．乙酸 C ．四氯化碳 D ．溴苯7.下列操作中不正确的是（ ）A ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 8.将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是 A ．水溶液变为红色B ．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C ．钠浮在水面D ．有气体产生9.W 、X 、Y 、Z 是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是A ．气态氢化物的热稳定性：X<WB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＞XC ．离子半径：Z ＞WD ．Y 的氧化物中含有非极性共价键 10.下列实验不能作为判断依据的是A ．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B ．Br 2与I 2分别与足量的H 2反应，判断溴与碘的非金属性强弱C ．硅酸钠溶液中通入CO 2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D ．在MgCl 2与AlCl 3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱二、填空题11.（8分）阅读下列材料后，完成相应问题。
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高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在同温同压下，11.5g 气体A 所占的体积和8gO 2所占的体积相同，则A 的相对分子质量为 A ．46 B ．28 C ．44 D ．642.某离子反应涉及H 2O 、Cr 2O 72－、NO 2－、H +、NO 3－、Cr 六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。
下列判断错误的是： A ．反应的氧化产物是NO 3－ B ．反应过程中溶液pH 变化如图所示C ．消耗l mol 氧化剂，转移电子6 molD ．反应中Cr 被氧化3.由下列实验事实得出结论错误的是A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C ．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D ．SO 2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO 2具有漂白性 4.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ） A ．硫酸纯碱硫酸钙 B ．氢氯酸烧碱硫酸亚铁 C ．碳酸乙醇烧碱 D ．磷酸熟石灰苛性钠5.元素X 、Y 、Z 原子序数之和为37，X 、Y 在同一周期，X ＋、Z －具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是( ) A ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高 B ．同周期元素中X 的金属性最强 C ．原子半径X>Y ，离子半径X ＋>Z －D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 6.若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子C ．14 g 氮气中含有7N A 个电子D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7:47.香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。
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高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A ．化合反应一定是氧化还原反应B ．分解反应一定不是氧化还原反应C ．置换反应一定是氧化还原反应D ．复分解反应不一定是氧化还原反应2.10、下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是 ①0.5molNH 3 ②标况下22.4LHe ③18g 水 ④0.8molNa 3PO 4A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．④③①② 3.与100mL 0.1mol/L(NH 4)2SO 4溶液中NH 4+离子浓度相同的是( ) A ．10mL 1mol/L (NH 4)2SO 4溶液 B ．50mL 0.2mol/L NH 4Cl 溶液 C ．10mL 0.2mol/L(NH 4)2SO 4溶液 D ．200mL 0.1mol/L NH 4NO 3溶液4.在溶液中能共存，加入OH -有沉淀析出，加入H +能放出气体的是A ．Na +、H +、NO 3-、Cl -B ．K +、H +、Cl -、SO 42-C ．Ca 2+、NO 3-、HCO 3-、Cl -D ．Ba 2+、NH 4+、CO 32-、Cl - 5.F 和F —两种粒子中，不相同的是①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②③④6.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，溴水层几乎无色的是 A ．酒精 B ．己烯 C ．苯 D ．碘化钾溶液7.下列实验操作正确的是（ ）A ．检验容量瓶是否漏水 B ．稀释浓硫酸 C ．蒸发 D ．过滤8.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是 A ．Al 3+、NO 3―、K +、SO 42ˉ B ．Ca 2+、H +、CO 32ˉ、AlO 2― C ．OHˉ、SO 42ˉ、NH 4+、Al 3+ D ．Fe 3+、Mg 2+、NO 3ˉ、Clˉ9.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
浙江省北仑中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学(7-8班)试题及答案
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、单项选择题：（每小题2分，共48分）1．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是A ．Cu 2(OH)2CO 3=2CuO+ H 2O+CO 2↑B ．NaOH+HCl = NaCl+H 2OC ．2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑D ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)32．13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来检测核电站 是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I 的叙述中错误的是A ．13153I 的原子核外电子数为78B ．13153I 的质子数为53C ．13153I 的化学性质与12753I 几乎相同D ．13153I 的原子核内中子数多于质子数3．原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型 ⑵为卢瑟福行星运转式原子模型 ⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型 ⑷为近代量子力学原子模型⑸为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是A ．⑴⑶⑵⑸⑷ B ．⑴⑵⑶⑷⑸ C ．⑴⑸⑶⑵⑷ D ．⑴⑶⑸⑷⑵ 4．下列仪器常用于物质分离的是① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦A ．③⑤⑦B ．②③⑤C ．②⑤⑦D ．①②⑥5．英国的两名科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫因为在石墨烯方面的“突破性实验”获得了2010年的诺贝尔物理学奖。
石墨烯是由碳原子按六边形晶格整齐排布而成的，下列关于石墨烯的说法正确的是A ．石墨烯是新发明的一种化合物B ．石墨烯属于盐C ．石墨烯和石墨互为同素异形体D ．石墨烯和石墨互为同位素6．下列溶液中Cl －浓度与50 mL 0.1 mol·L -1 MgCl 2溶液中Cl －浓度相等的是A ．50 mL 0.1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．50 mL 0.1 mol·L -1的FeCl 3溶液C ．25 mL 0.2 mol·L -1的CaCl 2溶液D ．75 mL 0.2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液7．设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A ．22.4LNe 含有N A 个Ne 分子B ．0.1mol/LNa 2SO 4溶液中有0.2N A 个Na +C ．25℃,1标准大气压下，22gCO 2中含有0.5N A 个二氧化碳分子D ．标准状况下，N A 个水分子所占的体积约为22.4L8．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A ．同质量，不同密度的N 2和C 2H 4B ．同温度、同体积的O 2和N 2C ．同体积、同密度的CO 和CH 4D ．同压强、同体积的N 2和O 29．下列一定是纯净物的是A ．金刚石和石墨混合B ．汽油C ．含Fe 元素的质量分数为70%的铁红(Fe 2O 3)D ．不含杂质的盐酸10．已知R 2-核内共有N 个中子,R 的质量数为A,mgR 2-中含电子的物质的量为A ．A)N A (m -mol B ．A )2N A (m +-molC．mA )2NA(+-mol D．A )2NA(m--mol11．在盛有碘水的三只试管中分别加入煤油、四氯化碳和酒精，充分振荡后静置，出现如图所示的现象，有关说法正确的是A．○1中加了四氯化碳，○2中加了煤油，○3中加了酒精B．○1中加了煤油，○2中加了四氯化碳，○3中加了酒精C．○1中加了酒精，○2中加了煤油，○3中加了四氯化碳D．○1中加了四氯化碳，○2中加了酒精，○3中加了煤油12．在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质，将13.8 g样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是A．肯定有Na2CO3，没有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 C．肯定没有Na2CO3，Ba(NO3)2D．无法判断何种为肯定或否定的杂质13．某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4∶5，则Cl-和SO42-的个数比可能为:①8∶3 ②1∶3 ③4∶1 ④3∶2 ，其中正确的是A．只有①B．只有①②④C．只有②④D．①②③④14．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数比为17:16 B．相同状况下它们所占的体积比为17:16C．它们的氢原子个数比为17:12 D．它们的原子个数比为17:1615．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部, 且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体16．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。
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高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A ．①和② B ．①和③ C ．①和④ D ．③和④2.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A ．①③②④ B ．①③④② C ．③④②① D ．③①②④3.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是. （ ） A ．标准状况下，22.4LH 2含有的分子数为1 N A B ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +数为0.02 N A C ．标准状况下，1 N A CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol /L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1 N A 4.物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有A ．钾原子B ．钾离子C ．钾元素D ．钾的化合物5.CH 4中混有CH 2=CH 2, 欲除去CH 2=CH 2得到CH 4, 最好依次通过哪一组试剂( ) A ．澄清石灰水、浓硫酸 B ．KMnO 4酸性溶液、浓硫酸 C ．溴水、浓硫酸D ．浓硫酸、KMnO 4酸性溶液6.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A ．常温常压下，32gO 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A B ．0.5mol/L MgCl 2溶液中，含有Cl ﹣离子数为N A C ．2.24L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A D ．1mol 碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为9N A7.海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H 2O 2（质量分数为3%） ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl 4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、过滤。
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高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.如图所示为可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率随外界条件变化(先降温后加压)的关系图，由此可知( )A ．正向△H>0，B 、C 、D 均为气体B ．正向△H<0，A 、B 、C 为气体，D 为液体或固体 C ．正向△H>0，A 、B 为气体，D 为液体或固体 D ．正向△H<0，A 为液体，C 、D 为气体 2.下列离子的检验不能达到预期目的是A ．向待测液里加入NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH 4+B ．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na +C ．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl -D ．向待测液里加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO 42-3.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为 A ．铁的纯度越高熔点越低B ．合金的熔点比其成分物质的熔点高C ．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D ．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应4.在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K ＋、Cl －各为1.5mol ，Mg 2＋为0.5mol ，则SO 42-的物质的量为 ( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol5.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族6.生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是（）。
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高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。
塑料、废纸、旧橡胶胶制品等属于 A ．无机物 B ．有机物 C ．盐类 D ．非金属单质2.下列仪器中，通常不用于物质分离的是A ．AB ．BC ．CD ．D3.如果ag 某气体中含有的分子数为b,则cg 该气体在标准状况下的体积是( ） A ．L B ．L C ．L D ．L4.下列各组物质性质的比较不正确的是 A ．熔点由高到低SiO 2＞CsCl ＞CBr 4＞CF 4B ．热稳定性：HF ＞H 2S ＞H 2OC ．离子半径：O 2-＞Na +＞Mg 2+D ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 45.一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)已达到平衡状态的是 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 ⑦混合气体的总体积A ．②③⑤⑥B ．①②③⑤⑥C ．①②③⑤⑦D ．②③④⑤6.某无土栽培用的营养液要求KCl 、K 2SO 4、NH 4Cl 三种固体原料的物质的量之比为：1:4:8，若用696g K 2SO 4配成1L 营养液，关于该营养液的说法正确的是：A ．所需KCl 和NH 4Cl 的质量分别为：74.5g 和428gB ．所配营养液K +的物质的量浓度为8 mol/LC ．若用1000mL 的容量瓶配制，定容时俯视刻度线，所配营养液浓度偏低D ．所用的容量瓶除检查是否漏水外，容量瓶要保持干燥 7.学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（ ）A ．闻气味B ．倾倒液体C ．取粉末D ．过滤 8.按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是 A ．其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B ．单质还原能力最强的是铯 C ．单质熔点最低的是钠D ．原子半径逐渐减少9.某元素X ，其原子的电子层数为（n-1），最外层电子数为（2n-1）。
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高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.关于化学能与热能的叙述，正确的是（ ） A ．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应 B ．1mol 酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 C ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D ．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的 2.利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A ．利用图甲装置，可快速制取氨气B ．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液 C ．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO 4溶液氧化D ．利用图丁装置，可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性 3.已知1/2H 2(g)＋1/2C12(g)HCl(g)；△H ＝－92.3kJ·mol －1，则反应2HCl(g)H 2(g)＋Cl 2(g)的△H 为A ．＋92.3 kJ·mol －1 B ．－92.3 kJ·mol －1 C ．－184.6 kJ·mol －1 D ．＋184.6 kJ·mol －14.近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H ＋）作溶剂。
电池总反应为：C 2H 5OH ＋3O 2＝2CO 2＋3H 2O ，下列说法不正确的是 A ．乙醇在电池的负极上参加反应 B ．1mol CH 3CH 2OH 被氧化转移6mol e- C ．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱 D ．电池正极的正极反应为4H ＋＋O 2＋4e －＝2H 2O 5.下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是 A ．KMnO 4——氧化剂 B ．Na ——遇湿易燃物品 C ．浓硫酸——易爆品 D ．KOH ——腐蚀品6.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( ) A ．HF 溶液 B ．KOH 溶液 C ．盐酸 D ．水玻璃7.反应4NH 3(g)＋5O 2(g)＝4NO(g)＋6H 2O(g)在10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A ．v(NH 3)＝0.010mol/(L·s) B ．v(O 2)＝0.0010mol/(L·s) C ．v(NO)＝0.0010mol/(L·s) D ．v(H 2O)＝0.045mol/(L·s)8.俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论》杂志上发表文章宣布， 他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。
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高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.为了除去粗盐中的Ca 2+，Mg 2+，SO 42－及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液A ．②⑤④①③B ．④①②⑤③C ．⑤②④①③D ．①④②⑤③2.下列说法中不正确的是（ ）①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素 ③金属氧化物一定是碱性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物 ⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑦酸的元数不一定等于酸分子中的H 原子数A ．①②④⑤⑦B ．①③⑤④C ．①②③⑤⑥D ．③④⑤⑦3.下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32— + 2H +＝ CO 2↑ + H 2OB ．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H ＋＋OH — ＝ H 2OC ．氧化镁与醋酸反应：MgO ＋2H ＋＝Mg 2＋＋H 2O D ．盐酸滴到铜片上：Cu ＋2H ＋＝ Cu 2＋＋H 2↑4.甲、乙两工厂排放的污水各含有下列八种离子中的四种(不含相同离子)；Ag ＋、Ba 2＋、Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42—、NO 3—、OH －，若两厂单独排放都会造成水污染，但将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水变为无色、澄清、只含硝酸钠的溶液，污染程度会大大降低，下列分析正确的是( )A ．SO 42—、NO 3—可能来自同一工厂B ．Cl －、NO 3—一定来自不同工厂 C ．Ag ＋、Na ＋可能来自同一工厂 D ．Na ＋、NO 3—来自同一工厂5.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．NH 4+、Ca 2+、OH -、HCO 3- B ．NH 4+、Br -、Na +、SO 42- C ．Ag +、H +、SO 32-、ClO - D ．H +、Cl -、Fe 2+、CO 32-6.下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（ ） A ．3Fe+2O 2====Fe 3O 4 B ．CO 2+C====2CO C ．NH 4HS====NH 3+H 2SD ．Na 2CO 3+CO 2+H 2O====2NaHCO 37.（2015秋•无锡期末）下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）8.下列关于物质分类正确组合是A ．AB ．BC ．CD ．D9.X 、Y 、W 、Q 四种元素在元素周期表中的位置如下，下列叙述错误的是A ．Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B ．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC ．原子半径顺序为：r(W) ＞ r(Q) ＞ r(Y) ＞ r(X)D ．X 、Y 、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32 10.下列常用食品添加剂不属于电解质的是 A ．NaCl B ．C 2H 5OH C ．CH 3COOH D ．NaHCO 3二、填空题11.（8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是 ，它们原子最外层上的电子数目都是 。
2023年高一下期分班考试化学免费试卷完整版(广东省惠州市第一中学)
选择题下列说法不正确的是( )A. 二氧化硫可用于漂白纸浆B. 镁可用于制造信号弹和焰火C. 氢氧化铁胶体能用于净水D. 氯气不可用于自来水的消毒【答案】D【解析】A、二氧化硫极易漂白性；B、镁燃烧发出耀眼的白光；C、氢氧化铁胶体具有吸附性；D、氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性。
A、二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆，故A正确；B、镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，故B正确；C、氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能用于净水，故C正确；D、氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，可用于自来水的消毒，故D错误。
选择题化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是A. Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料B. 食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D. 植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学【答案】C【解析】A、Fe2O3俗称铁红，常作红色油漆和涂料，故A错误；B、食盐、糖、醋可用作调味品，也可用作食品防腐剂，故B错误；C、活性炭为糖浆脱色，利用活性炭的吸附性，属于物理变化，次氯酸盐漂白纸浆，利用次氯酸盐的强氧化性把有色物质漂白，属于化学变化，原理不同，故C正确；D、绿色化学又称环境友好化学、环境无害化学、清洁化学，是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用，绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，因此植树造林提高城市绿化覆盖率，不属于绿色化学，故D错误。
答案选C。
选择题我国古代许多文献中记录的现象都与化学有关，下列有关古代文献的说法，错误的是( )A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变化B. “曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象【答案】D【解析】A项，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”指青蒿加水浸泡后取汁液，没有新物质生成，不涉及化学变化，正确；B项，“曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼，发生的反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，正确；C项，“丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”发生反应的化学方程式为：HgS Hg+S、Hg+S=HgS，可知HgS受热会分解，正确；D项，“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”是水气、云雾等经光照后产生的光学现象，与碘升华无关，错误；答案选D。
高一化学试卷
高一化学试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列关于常见有机物的说法不正确的是 A ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 B ．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C ．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D ．乙烯和苯都能与溴水反应2.下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是 ( )A ．稀硫酸B ．NaOH 溶液C ．碳酸钠溶液D ．紫色石蕊溶液3.（3分）下列实验操作中错误的是A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体也从下口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．蒸发结晶时应将溶液直接蒸干D ．称量非腐蚀性药品应放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A ．①③⑤ B ．②③⑤ C ．②⑤ D ．①③④5.大气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不会造成大气污染的是（ ）A ．N 2B ．Cl 2C ．SO 2D ．NO 26.将14 g 铁粉投入到500 mL 某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe 和HNO 3均无剩余。
已知反应放出的气体在标准状况下为4．48 L 。
假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是 ( ) A ．0．8 mol·L -1 B ．1．6 mol·L -1 C ．1．4 mol·L -1 D ．0．75 mol·L -17.亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
2848高一化学上学期月月考试题
高一化学上学期1月月考试题高一化学试卷注意：本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
（1班、2班、3班、4班、17班、18班、19班）不做21至25、和34题；（5班、6班、7班、8班、9班、10班、11班、12班、13班、14班、15班、16班）不做26至30、和35题。
特别提醒：不要求做的题目不计分。
考试时间90分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N- 14，Ca-40，Ba- 137 ，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，Al-27，Cu-64 ，Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．北京申办2008年夏季奥运会的主题之一是“绿色奥运”，要做到注重改善环境，保护环境。
下列做法中不可取的是（）A．加强污水处理B．关闭所有化工企业C．植树造林，增大绿化面积D．降低机动车辆的尾气污染2．下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是（）A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2 mol·L-1B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1C．500mL溶液中Cl-离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3N A3．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是（）A．CH3COOH、NH3·H2O B．Na2SO4、CO2C．BaSO4、CH3COOH D．NaHCO3、HCl4．在相同状况下，质量均为W g的下列气体所占的体积最小的是（）A．CO2 B．HCl C．CH4 D．Cl25. 苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色渐变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。
这说明维生素C具有( )A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性6. 在空气中或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是（）A、LiB、NaC、KD、Rb7．关于铯及其化合物的以下说法中不正确的是（）A．氢氧化铯是一种强碱B．铯与水或酸溶液反应都剧烈，都生成氢气C．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4D．碳酸铯加热生成氧化铯和二氧化碳8．1.0mol·L－1的NaCl溶液表示（）A．溶液中含有1 mol NaCl B．1 L水溶液里含有NaCl 58.5 g C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 mol NaCl 溶于1 L水中9．下列离子方程式中，错误的是（）A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－+ H＋+SO42－＝BaSO4↓＋H2O B．碳酸氢钙跟盐酸反应：H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑C．钠投入水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑D．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O+CO2↑10．Na2O与Na2O2的相同点是（）A．都是白色固体B．都是强氧化剂C．都能与水反应生成碱D．都能作为棉、毛织物的漂白剂11．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）。
高一化学试卷带答案解析
高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列叙述中正确的是A ．在稀溶液中，1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B ．在101 kPa 时，1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C ．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应2.下列说法中，正确的是 A ．元素周期表中有8个主族B ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C ．碳元素位于第二周期ⅣA 族D ．ⅠA 族全是金属元素3.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是( ) A ．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B ．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法 C ．1H 核磁共振谱通常用于分析有机物的相对分子质量D ．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 4.某溶液中只含有K ＋、Fe 3＋、NO 3-，已知K ＋、Fe 3＋的个数分别为3a 和a ，则溶液中K ＋与NO 的个数比为 A ．1:2 B ．1:4 C ．3:4 D ．3:25.标准状况下有①6.72 L 甲烷(CH 4),②3.01×1023个氯化氢分子,③13.6 g 硫化氢(H 2S),④0.2 mol NH 3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A ．体积:④<①<②<③B ．密度:①<④<③<②C ．质量:④<①<③<②D ．氢原子数:②<④<③<①6.一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为C 1、C 2、C 3（均不为0），平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol·L -1，0.3 mol·L -1,0.08 mol·L -1，则下列判断不合理的是 A ．C 1∶C 2=1∶3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3∶2C ．X 、Y 的转化率不相等D ．C 1的取值范围为0＜C 1＜0.14 mol·L -1 7.下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO （g ）的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2（g ）＝ 2CO （g ）＋O 2（g ）反应的 ΔH ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 8.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A ．OH －Na ＋HCO 3－ Cl －B ．Ba 2＋ Na ＋Cl －SO 42－C ．K ＋ Al 3+ SO 42－OH －D ．Ag ＋Al 3＋ NO 3－ H ＋9.已知碳有三种常见的同位素：12C 、13C 、14C ，氧也有三种同位素：16O 、17O 、18O ，由这六种微粒构成的一氧化碳分子中，其相对分子质量最多有 A.12种 B.6种 C.4种 D.5种10.22.向含有0.2mol NaOH 和0.1mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体为6.72L （标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量（mol ）与通入的CO 2气体的体积（L ）关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）A B C D二、填空题11.(6分)（1）0.5 mol H 2O的质量为_______________，其中含有_______________个水分子，共有_______________个原子。
高一上学期化学期末综合测试卷7
高一上学期化学期末综合测试卷7学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组物质反应后，滴入KSCN 溶液，显红色的是A ．过量的铁与稀盐酸反应B ．过量的铁粉与氯化铜溶液反应C ．过量氯水与氯化亚铁溶液反应D ．过量铁粉与三氯化铁溶液反应2．N A 为阿伏如德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1.0 L1.0 mol/L 的H 2SO 4水溶液中含有的氧原子数为4N AB ．1 mol Na 与氧气完全反应得到Na 2O 与Na 2O 2的混合物时失去的电子数一定为N AC ．25℃时，pH=3的醋酸溶液1 L 溶液中含H +的数目小于0.001N AD ．273 K 、101kPa 下，22.4 L 甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为N A3．下列实验现象的描述正确的是A ．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B ．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾C ．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D ．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色4．下列实验能达到目的的是A ．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 的NaCl 溶液B ．将标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 盐酸C ．将40 g NaOH 溶于水配成1 L 溶液可得1 mol/L 的NaOH 溶液D ．将78 g Na 2O 2溶于水配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol/L 的溶液5．下列电离方程式书写正确的是A ．2+-22Ba(OH)=Ba +(OH)B ．+5+2-3HNO =H +N +3OC ．++2-33NaHCO =Na +H +COD ．+-44KMnO =K +MnO6．反应℃℃分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：℃2NaI ＋MnO 2＋3H 2SO 4=2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O ＋I 2；℃2NaIO 3＋5NaHSO 3=2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O ＋I 2。
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高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A ．左、下方区域的金属元素B ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C ．右、上方区域的非金属元素D ．稀有气体元素2.在标准状况下，18gCO 和CO 2的混合气体的体积为11.2L 。
则此混合气体中CO 和CO 2的质量之比是 A ．1:1 B ．1:7 C ．1:11 D ．7:113.X 、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是 A ．X 的氧化物的水溶液的酸性比Y 的氢化物的水溶液的酸性强 B ．Y -的还原性强于X -C ．X 的单质X 2能将Y 的阴离子Y -氧化成Y 2D ．X 、Y 的单质分别与Fe 化合，产物中前者Fe 为+3价，后者Fe 为+2价4.要除去FeCl 2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是( )A ．滴入KSCN 溶液B ．加入铁粉C ．加入铜粉D ．通入氯气 5.下列反应中，属于加成反应的是 A ．CH 3Cl+Cl 2→CH 2Cl 2+HCl B ．CH 2=CH 2+HClO→HOCH 2—CH 2Cl C ．SO 2+2NaOH→Na 2SO 3+H 2O D ．6.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大7.分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。
下列分类标准合理的是（）A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物.B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”四类8.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第VIA族元素的原子最高正价等于主族序数④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第IIA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④9.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．C．H3C－CH3D．CH3－CH2－CH310.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（）A．所用NaOH已潮解B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面二、填空题11.(b)Ⅰ.(3分)（1）下列有关有机物的说法正确的是________；A．甲烷分子具有平面正方形结构B．正丁烷和异丁烷互称为同系物C．蔗糖水解反应的产物葡萄糖和果糖互为同分异构体D．苯分子中含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应Ⅱ.(15分)乙烯是一种重要的基本化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。
高一化学试卷带答案解析
高一化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列反应中不属于水解反应的是（ ） A ．纤维素在稀硫酸作用下转化为葡萄糖 B ．葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳 C ．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中加热反应 D ．淀粉在一定条件下转化为葡萄糖2.把VL 含有的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为3.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H +===Ca 2++2H 2OB ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H +===CO 2↑+H 2OC ．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO 2：CO 32-＋2H +===CO 2↑＋H 2OD ．Ba(OH)2与H 2SO 4反应：H +＋OH －===H 2O 4.下列关于漂白粉的叙述正确的是 A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2 B ．漂白粉在空气中久置后会变质 C ．漂白粉是由Cl 2与烧碱制得的 D ．在使用漂白粉时应用浓盐酸5.某元素R 的气态氢化物的化学式为H 2R,则R 的最高价氧化物对应水化物化学式是( )。
A ．H 2RO 3 B ．HRO 3 C ．H 3RO 4 D ．H 2RO 46.已知：4NH 3+5O 2→4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v(NH 3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O)[mol/(L∙min)]表示，则正确的关系是（ ） A ．4v(NH 3)=5v(O 2) B ．5v(O 2)=6v(H 2O) C ．2v(NH 3)=3v(H 2O) D ．4v(O 2)=5v(NO)7.有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。
高一化学试卷附答案解析
高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列叙述正确的是A ．既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B ．阳离子一定有氧化性，可能有还原性C ．FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体的共性是都能产生丁达尔效应 D ．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质 2.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ）A ．稀硫酸B ．酒精C ．饱和硫酸钠溶液D ．磷酸钠溶液 3.学习化学使我们能运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。
下列说法中你认为错误的是 A ．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点B ．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程C ．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu 2(OH)2CO 3],可用稀盐酸除去D ．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度 4.三个容器中分别盛有H 2、CH 4、O 2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A ．三种气体质量相等B ．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1C ．三种气体压强比为16∶2∶1D ．三种气体体积比为1∶8∶16 5.下列物质一定属于同系物的是（ ）A．⑤⑦ B．④⑥ C．⑥⑧ D．①③6.下列实验最终能看到白色沉淀的是A．CO2或SO2通入CaCl2溶液中B．过量CO2通入澄清石灰水中C．过量SO2通入Ba(OH)2溶液中D．过量CO2通入Na2SiO3溶液中7.下列有关能量转换的说法错误的是( )A．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．煤燃烧是化学能转化为热能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程8.我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。
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高一化学试题（7-8班）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16一: 选择题(每小题只有一个选项满足题意,多选或错选均不得分.其中1—10小题,每题2分,11—20小题,每题3分) 1．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园。
下列说法正确的是()A．CO2的比例模型为B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C．16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素且化学性质相似D．从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量2.铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。
下列对铊单质及其化合物的性质推断中，错误的是（）A.铊是易导电的银白色金属B.铊能生成＋3价的阳离子C.氢氧化铊是两性氢氧化物D. T13+的得电子能力比A13+弱3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水4. 下列分子式①C2H6O ②C4H10③N2④C ⑤CH4⑥P，表示的物质一定是纯净物的是（）。
A.③⑤⑥B.③⑤C.③④⑤⑥D.②③④⑤⑥5．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1N A个氧原子6．在下列各项叙述中，你认为正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键D．含有共价键的物质一定是共价化合物7．下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤8．在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是()A．c(Z)＝0.75 mol/L B．c(Z)＝1.2 mol/LC．c(W)＝0.8 mol/L D．c(W)＝1 mol/L9．在一体积固定容器内，对于N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的反应，达到化学平衡状态的标志为() A．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量不变D．N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态10．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。
该反应的热化学方程式是( )A. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/molB.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g); △H＝-114.6 kJ/molC.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l); △H＝+114.6 kJ/molD.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol11．在温度不变、恒容的容器中进行反应H 22HΔH>0，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1，所需反应时间应()A．等于10 s B．等于12 sC．大于12 s D．小于12 s12.以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法中正确的是（）。
A．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则有两种同分异构体B．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体C．若MX2Y2分子空间构型为正四面体型，则有两种同分异构体D．若MX2Y2分子空间构型为正四面体型，则四种同分异构体13．R和Y都是非金属元素，其酸根离子RO－3与YO2－3的电子数相等，则下列说法正确的是()①R、Y的阴离子具有相同的电子层结构②RO－3与YO2－3对应的酸都是强电解质③RO－3与YO2－3只可能被还原，不可能被氧化④R和Y是位于同周期相邻的主族元素A．①③④B．①②C．①④D．③④14．已知： 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJCH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( )A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.6:1 D．4.6:115．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W 均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是() A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物16．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。
下列叙述正确的是()A．四种元素的原子半径：A<B<C<DB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>DC．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键17．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2== P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P-P a kJ·mol-1 、P—O b kJ·mol-1、P==O c kJ·mol-1、O==O d kJ·mol-1 。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 ( )A.（6a+5d-4c-12b） kJ·mol-1B.（4c +12b -6a-5d） kJ·mol-1C.（4c +12b -4a-5d） kJ·mol-1D.（4a+5d-4c -12b） kJ·mol-118.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①常温常压下SiCl4是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4是由共价键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。
其中正确的是（）A 只有①②④B 只有①②③C 只有②③④D ①②③④19．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不．正确的是()A．将相同大小、形状的镁条与相同物质的量浓度的盐酸和硝酸反应时两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同20．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2二填空(共4小题,总共50分)21．（12分） 2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
请回答下列问题：(1) E的大小对该反应的反应热有无影响？。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？；(2)图中ΔH＝ kJ/mol；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式；；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则v(O2)＝ mol/(L·min)、v(SO3)＝ mol/(L·min)；(5)已知S (s)＋O 2(g) 2SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH。
22．（12分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为，B的化学式是。
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。
该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）的是（填字母代号）。
A．+99.7kJ·mol-1 B．+29.7 kJ·mol-1C．-20.6 kJ·mol-1 D．-241.8 kJ·mol-1（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式。
X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。
25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式。
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为。
23．（13分）下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。
其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。