【精准解析】河北省衡水中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷
2019-2020学年河北省衡水市车庄中学高一化学上学期期末试卷含解析
2019-2020学年河北省衡水市车庄中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（）。
A． B． C． D．参考答案：C略2. 某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是A．2a B．a+2 C．2a+10 D．2a+2参考答案：D略3. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－参考答案：B4. 下列关于酯化反应说法正确的是A. 用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB. 反应液混合时，顺序为先取乙醇再加入浓硫酸最后加入乙酸C. 乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D. 用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯参考答案：B试题分析：A．酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，A错误；B．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸，B正确；C．乙酸乙酯和水反应生成乙酸和乙醇，C错误；D．用分液的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯，D错误。
答案选B。
5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：Ｘ< Z < Y <WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同参考答案：C略6. 甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为A.12ac/bdB.bc/12acC.12bd/acD.ab/12bc参考答案：A略7. 下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI B．还原性Na+＞S2-＞Br -＞Cl￣C．离子半径Cl-＞K+＞S2-＞S D．酸性HClO4 ＞H2SO4＞H2CO3＞HClO参考答案：D略8. 下列实验的基本操作中，正确的是（）A．用同一个滴管取用不同的药品B．将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C．实验前对实验装置进行气密性检查D．将实验室制备的可燃性气体直接点燃参考答案：C【分析】A．同一个滴管取用不同的药品容易造成药品污染；B．剩余的药品是否放回原试剂瓶应依据药品性质确定；C．根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断；D．不纯的可燃性气体直接点燃容易发生爆炸．【解答】解：A．用同一个滴管取用不同的药品造成药品污染，所以滴管不能混用，故A错误；B．实验中剩余的药品不能放回原试剂瓶，是为了避免污染原试剂，部分药品可以放回原试剂瓶，钠用完后，剩余的应放回原试剂瓶，故B错误；C．实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，故C正确；D．将实验室制备的可燃性气体点燃，应先检验纯度，防止发生爆炸，故D错误；故选：C．9. 有5种单核粒子，它们分别是4019 、4018 +、4019 +、4020 2+、4120（“”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）A、2种B、3种C、4种D、5种参考答案：B略10. 除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为。
2019-2020学年河北省衡水市第一中学高一化学联考试题含解析
2019-2020学年河北省衡水市第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学方程式中电子转移不正确的是参考答案：D略2. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是()。
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢参考答案：C解析甲烧杯中铜片表面有H2产生(原电池)，乙烧杯中锌片表面有气泡产生；甲中铜片是正极，乙不是原电池(置换反应)；两烧杯中溶液的pH均增大；原电池的原因使产生气泡的速率甲比乙快。
3. 下列过程中，涉及化学变化的是 ( )。
A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体 B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水参考答案：A略4. 我国城市环境中的大气污染物主要是( )A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物参考答案：B略5. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④参考答案：D略6. 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A．分子式为C25H20B．分子中所有原子有可能处于同一平面C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．分子中处于同一平面的原子最多23个参考答案：B7. 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A. 氯气可用于制漂白粉B. 液氨可用作制冷剂C. 水玻璃可用于杀菌消毒D. 二氧化硅可做光导纤维参考答案：C【详解】A.工业用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，A正确；B.液氨气化吸收大量的热，可以作制冷剂，B正确；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不能燃烧，可用于建筑业上作粘合剂和防腐剂，但是其不可用于杀菌消毒，C错误；D.二氧化硅导光性好，因此可作光导纤维，D正确；故合理选项是C。
河北省衡水市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(精编)
河北省衡水市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学是研究物质的结构、性质、制备及应用的一门科学,研究的物质必须是（）A . 单质B . 化合物C . 纯净物D . 混合物2. （2分） (2019高二下·温州月考) 山西省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。
下列做法有悖于生态文明建设的是（）A . 加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B . 禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C . 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D . 在火电厂推广碳收集和储存技术3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B . 我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅C . “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D . “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素4. （2分） (2020高一下·扬州期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 用甲所示的装置测量NH3的体积B . 用乙所示的装置灼烧Fe(OH)3固体C . 用丙所示的装置验证生石灰与水反应放热D . 用丁所示的装置制取少量乙酸乙酯5. （2分）下列做法不正确的是（）A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用镊子取用白磷并置于水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热6. （2分）粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4 ，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：①蒸发结晶②加入过量NaOH溶液③加入过量BaCl2溶液④加入过量Na2CO3溶液⑤加入过量盐酸⑥过滤．正确的实验操作顺序是（）A . ②③④⑤⑥①B . ③④②⑤①C . ③②④⑥⑤①D . ④③⑥⑤①7. （2分）只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）A . Ba(OH)2B . H2SO4C . AgNO3D . NaOH8. （2分）(2015·崇州模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO +2H+═CO2↑+H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O9. （2分） (2018高一上·九台期中) 如下图所示的是某溶液稀释过程中，溶液的物质的浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于（）A . 2B . 3C . 4D . 510. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 下列说法错误的是（）A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水D . 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中11. （2分）关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A . “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B . “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C . “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化12. （2分）除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A . 加入适量盐酸B . 加入NaOH溶液C . 加热D . 配成溶液后通入CO213. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A . NaOHB . Na 2O2C . 无水CaCl2D . Na2CO3·10H2O14. （2分） (2019高一上·深圳月考) 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是（）A . ①②④B . ①②③C . ①④D . ②④15. （2分） (2018高三上·佛山期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分）能使干燥有色布条褪色的物质是（）A . 氯气B . 氯化氢C . 氯水D . 氢氧化钠17. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列各组物质中，不能满足有图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化)选项X Y ZABCDA . AB . BC . CD . D18. （2分）下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A . Al2O3→Al（OH）3B . Na→Na2O2C . Fe（OH）2→Fe（OH）3D . Al（OH）3→AlO2﹣19. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A . 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价B . 混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质C . 通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸D . Cu2+的氧化性比H+强，所以CuCl2和稀盐酸的混合溶液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出。
2019-2020学年河北省衡水中学高一(上)期末化学试卷及答案
2019—2020学年河北省衡水中学高一（上）期末化学试卷一、单选题（共15 题）1.太阳能分解制氢，若分解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A.可生成H2的质量为0.02 gB.可生成氢的原子数为2.408 × 1023个C.可生成H2的体积为0.224 L (标准状况）D .生成H2的量理论上等0.04 mol Na与水反应产生H2的量2.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）A.鉴别纯碱与小苏打B .证明Na2O2与水反应放热C.证明Cl2能与烧碱溶液反应D.探究钠与Cl2反应3.常温常压下，某烧碱溶液与0.05 mol氯气恰好完全反应，得到pH = 9的混合溶液（溶质为NaCl与NaClO，下列说法正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）( )A.氯气的体积为1.12 LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2 N AC.所得溶液中含OH—的数目为1×10一5 N AD.所得溶液中ClO—的数目为0.05 N A4.下列反应（均未配平）中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1: 2的是( )A.Cu + H2SO4→CuSO4 + SO2↑+ H2OB.CH3COOH+ Ca(ClO)2 →HC lO + Ca (CH3COO )2C .I2 + NaClO3→NaIO 3 + Cl2D.HCl+ MnO2→ MnCl2+ Cl2↑+ H2O5. Al与N a2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL7 mol ∙ L−1盐酸作用过程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，则原Al和N a2O2的物质的量之比为（）A.2:1B.1: 2C. 11:2 D．2: 116. 向一定量盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al (OH3的量随NaAlO加入量的变化关系如图所示。
生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A. a点对应的溶液中：N a +, K +、HCO3-、Cl-B. b点对应的溶液中：N a +、OH-、SO4-、C1-C. c点对应的溶液中：Na +、K +、Ag+、NO3-D. d点对应的溶液中：Na +、K +、OH-、C1-7.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）A. 已知．将Fe加入CuSO4溶液中F e+ Cu2+= Cu + F e2+类推：将Na加入到CuSO4 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2N a+B .已知：稀硫酸与Ba(OH )2溶液反应至中性2H+ + SO42-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2 H2O类推: Na HSO4溶液与Ba( OH)2溶液反应至中性2H+ + SO42-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2 H2OC. 已知：铁和氯气反应2 Fe + 3Cl22Fe Cl3类推：铁和碘单质反应2Fe + 3I2 2 Fe I3D. 已知：向Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2: Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3↓+2HClO类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2, Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3↓+2HClO8.已知2C(s) + O2 ( g) =2CO(g) △H = -217 k/ • mo1—1 , C(s) + H2O (g) =CO(g)+H2(g)△H= b kj•mol 一1, ,H -H、O -H和O = O键的键能分别为436 kj • mol一l 、462 kJ • mol—1和495 k] • mol一1,则b 为（）A. + 352B. +132C.- 120D.-3309.把500ml NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+）为（）A . (）mol • L-1B. (5b - ）mot•L-1C .( 2b - a) mol • L-1D. (10b - 5a) mol • L- 110. 已知固体M 只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
2019-2020学年河北省衡水市管道李中学高一化学上学期期末试卷含解析
2019-2020学年河北省衡水市管道李中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列溶液中c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3-) 大的是（）A . 300mL 1mol/L的硝酸钠溶液B . 200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液C . 100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液D .200mL 3mol/L的硝酸钾溶液参考答案：C2. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是()A. 亚硫酸氢钠和硫酸氢钠分别溶解在水中B. 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D. 碘与干冰分别受热变为气体参考答案：D【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键。
【详解】A、NaHSO4溶于水变为溶液时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，断裂离子键、共价键，NaHSO3溶于水变为溶液时电离出钠离子、亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子部分电离成氢离子和亚硫酸根离子，断裂离子键、共价键，亚硫酸氢根离子，水解生成亚硫酸分子，断开水中的氢氧共价键，故A不选；B、硝酸铵与硝酸分别受热变为气体，硝酸铵为离子晶体，加热分解，克服离子键和共价键，硝酸受热变为气体，只克服分子间作用力，故B不选；C、氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故C不选；D、碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故D选；故选D。
3. 下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是（）A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相似C、钠原子半径比钠离子大D、钠离子和钠原子属于同一元素参考答案：B略4. 已知Na NO2的化学式量为69，则500mL1.0 mol·L-1Na NO2溶液含有溶质质量为A.13.8g B．69g C．34.5g D ．138g参考答案：C略5. 不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）。
2019-2020学年河北省衡水市坛村中学高一化学期末试题含解析
2019-2020学年河北省衡水市坛村中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7参考答案：B略2. 元素周期表是化学学习的工具。
如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是()A. 原子序数是12B. 它是金属元素C. 原子结构示意图为D. 镁元素在地壳中的含量为24.305%参考答案：D图中表示镁元素的A原子序数是12，C. 原子结构示意图为，属于金属元素，它的相对原子质量为24.305。
故A B C正确，D错误。
答案:D。
点睛;明确元素周期表中元素周围数字的含义。
他们分别表示元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
3. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。
将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。
将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。
如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. d、a、b、cB. b、a、d、cC. d、b、a、cD. d、c、a、b参考答案：A略4. CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为A. 1:4B. 1:11C. 1:6D. 1:7参考答案：A由方程式CuS＋8HNO3=CuSO4＋8NO2＋4H2O和3CuS＋8HNO3=3CuSO4+10NO＋4H2O，将两方程式左边与左边相加，右边与右边相加得4CuS＋16HNO3=4CuSO4＋8NO2＋8H2O+10NO，则参加反应的Cu2S与被还原的HNO3物质的量比为4：16=1：4，故选A。
2019-2020学年河北省衡水市崔庙中学高一化学上学期期末试卷含解析
2019-2020学年河北省衡水市崔庙中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z 三种元素可组成化合物F。
已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。
请回答下列问题：（1）X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________（3）写出F的电子式______________________________（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X 单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。
请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式__________________________________，；B中含有的化学键是；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式______________________________。
参考答案：（1）钠第三周期第I A族（2） Na＞O＞H略2. 以下关于甲烷的说法中错误的是（）A. 甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化B. 甲烷分子具有正四面体结构C. 甲烷分子中具有极性键D. 甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键参考答案：A【详解】A.甲烷化学性质比较稳定，但是在点燃时可以发生燃烧反应，而被氧气氧化，A 错误；B.甲烷分子中碳氢键键角为109°28′，因此具有正四面体结构，B正确；C.甲烷分子中的化学键为C-H键，是不同的非金属元素的原子间形成的共价键，属于极性键，C正确；D.甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键，D正确；故合理选项是A。
河北省2019-2020学年高一上学期检测考试化学试卷 Word版含答案
化学试卷考试时间为90分钟，总分：120可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu 64 Na 23 Si 28第Ⅰ卷（选择题共62分）一、单选题（每题2分，共32分）1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液B．NaCl溶液(MgCl2)：加入稍过量的NaOH溶液，过滤，再加入稀盐酸至溶液呈中性C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤2．由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2L(标准状况)，此混合物可能是()A．Fe、Mg、Ag B．Fe、Al、Mg C．Zn、Fe、Mg D．Fe、Mg、Cu3．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n>m，符合此要求的物质是①H2②CO ③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．①②③④⑤B．①②C．①②③④D．⑤4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是( )A．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+B．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+D．若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+ 5．在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( )A．①②B．②④C．②③D．①④6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
【40套试卷合集】河北省衡水市衡水中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案
2019-2020学年河北省高一上学期检测考试化学试卷
化学试卷考试时间为90分钟，总分：120可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu 64 Na 23 Si 28第Ⅰ卷（选择题共62分）一、单选题（每题2分，共32分）1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液B．NaCl溶液(MgCl2)：加入稍过量的NaOH溶液，过滤，再加入稀盐酸至溶液呈中性C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤2．由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2L(标准状况)，此混合物可能是()A．Fe、Mg、Ag B．Fe、Al、Mg C．Zn、Fe、Mg D．Fe、Mg、Cu3．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n>m，符合此要求的物质是①H2②CO ③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．①②③④⑤B．①②C．①②③④D．⑤4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是( )A．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+B．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C．若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+D．若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+ 5．在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( )A．①②B．②④C．②③D．①④6．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
〖5套试卷汇总〗河北省衡水市2020年高一(上)化学期末统考模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶于水。
则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。
它具有丁达尔现象B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂；D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素3．下列化学反应中，不是．．氧化还原反应的是A．Cl2通入NaOH溶液制漂白液 B．CO使CuO固体变为红色C．Na2CO3与HCl溶液生成气体 D．CO2使Na2O2固体变为白色4．下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D．反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O5．将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672 mLNO和NO2的混合气体。
将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2，恰好使水充满整个容器。
则通入的O2的体积在标准状况下为A．168 mL B．224 mL C．336 mL D．504 mL6．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S27．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。
2019-2020学年河北省衡水市永年县第一中学高三化学上学期期末试题含解析
2019-2020学年河北省衡水市永年县第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 定量实验是中学化学中的重要实验内容，下列定量实验选用实验仪器正确的是（）A．测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为坩锅B．酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂C．配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需要的定量仪器只有量筒和容量瓶D．测定1摩尔气体体积的实验所需要的玻璃仪器有气体发生装置、储液瓶和液体量瓶。
参考答案：C略2. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
则下列有关说法不正确的是A. 氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2B. 标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7C. 反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD. 由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4参考答案：B【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；由氧化性的强弱，判断反应的发生．【详解】A. 由①可知,Fe元素的化合价降低,则氧化性为Fe3＋>SO2,由②可知,Cr元素的化合价降低,则氧化性为Cr2O72－> Fe3＋,则氧化性：Cr2O72－> Fe3＋> SO2，故A正确；B. 6.72LSO2(标准状况)参加反应,n(SO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,由上述两个反应可知,存在3 SO2～Cr2O72－,则最终消耗0.1mol K2Cr2O7，故B错误；C. 每有1mol K2Cr2O7参加反应,转移电子为1mol×2×(6?3)=6mol,即转移电子的数目为6N A，故C正确；D. 因氧化性为Cr2O72－> SO2,则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正确；故选B.【点睛】氧化还原反应由强到弱，即是强氧化剂生成弱氧化性的物质，强还原剂生成弱还原性的物质，计算时要用电子守恒：还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数。
2019-2020学年河北省衡水市宅城中学高一化学期末试卷含解析
2019-2020学年河北省衡水市宅城中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在VL Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体m g，溶液中SO的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L参考答案：D2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（－57．3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝2×283．0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略3. 下列有关元素周期表(律)说法正确的是A. 最外层有两个电子的原子一定在ⅡA 族B. IA族元素均为碱金属C. 同一周期核电荷数越大原子半径越大D. 同一主族核电荷数越大元素金属性越强参考答案：D【详解】A. 最外层有两个电子的原子不一定在ⅡA族，例如He的最外层电子数是2，属于0族，A错误；B. 第IA族不一定均为碱金属，氢元素位于第IA，是非金属，B错误；C. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，C错误；D. 同主族自上而下金属性逐渐增强，即同一主族核电荷数越大元素金属性越强，D正确；答案选D。
4. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑参考答案：C解析：A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；D中，稀H2SO4与Fe反应只能生成Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
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A. 氯气的体积为 1.12L C. 所得溶液中含 OH－的数目为 1×10－5NA
B. 原烧碱溶液中含溶质离子 0.2NA D. 所得溶液中 ClO－的数目为 0.05NA
【答案】B
【解析】
【详解】A 项，常温常压不是标准状况，0.05mol 氯气体积不是 1.12L，故 A 错误； B 项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为 Na+和 OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O， 0.05mol 氯气和 0.1mol 氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子 0.2NA，故 B 正确； C 项，因为常温常压得到 pH=9 的混合溶液，所以 c(OH-)=10-5mol/L，溶液体积未知不能计算 OH-的数目，故 C 错误； D 项，反应生成 0.05mol NaClO，因为次氯酸根离子水解，所得溶液中 C1O-的数目小于 0.05NA， 故 D 错误。 【点睛】本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式
D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染 环境，此实验装置正确，故 D 不符合题意。 故答案是 A。
3.常温常压下，某烧碱溶液与 0.05mol 氯气恰好完全反应，得到 pH＝9 的混合溶液（溶质为
NaC1
与 NaC1O）。下列说法正确的是（NA 代表阿伏加德罗常数）
的计算应用，题目综合性较强，重在考查分析综合运用能力。A 项注意是否为标准状况，为易 错点。
4.下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 1∶2 的是 A. Cu＋H2SO4 CuSO4＋SO2↑＋H2O B. CH3COOH＋Ca(ClO)2 HClO＋Ca(CH3COO)2 C. I2＋NaClO3 NaIO3＋Cl2 D. HCl＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋H2O 【答案】D
2.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )
A. 鉴别纯碱与小苏打
B. 证明 Na2O2 与水反应放热
C. 证明 Cl2 能与烧碱溶液反应
D. 探究钠与 Cl2 反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之
-1-
一处故此实验装置错误，故 A 符合题意； B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故 B 不符合题意； C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确， 故 C 不符合题意；
C. 碘元素化合价升高 5，I2 是还原剂。氯元素化合价降低，NaClO3 是氧化剂。NaClO3 与 I2 物 质的量之比为 2:1，C 项错误；
D. 氯元素化合价升高 1，HCl 是还原剂。锰元素化合价降低 2，MnO2 是氧化剂。氧化剂、还
原剂的物质的量之比为 1:2，D 项正确。
本题选 D。
【详解】根据方程式 2H2O 光解 2H2↑+O2↑，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol H2 和 0.01 mol O2。
则可得：A．可生成 H2 的质量为 0.04g，错误； B．可生成氢的原子数为 2.408×1022 个，错误； C．可生成标准状况下 H2 的体积为 0.448 L，错误； D．0.04mol Na 与水反应产生 0.02 mol H2。 故选 D。
-2-
【解析】
【分析】
据化合价变化判断氧化还原反应，分析氧化剂、还原剂。又据化合价升降总数相等，求氧化
剂、还原剂的物质的量之比。
【详解】A. Cu 元素化合价升高 2，Cu 是还原剂。S 元素化合价降低 2，H2SO4 是氧化剂。氧 化剂、还原剂的物质的量之比为 1:1，A 项错误；
B. CH3COOH 与 Ca(ClO)2 发生复分解反应，不属于氧
C. 11∶2
D. 2∶11
【答案】B
【解析】
【分析】
Na2O2 与水反应生成 NaOH 溶液和 O2，Al 与 NaOH 溶液生成 NaAlO2 和 H2。盐酸先中和 NaOH，
后与 NaAlO2 反应，所得溶液中只有 NaCl 和 AlCl3 两种溶质。 【详解】设原混合物中 Al 与 Na2O2 的物质的量分别是 x、y，则 Na2O2 与水反应生成 NaOH、
2019-2020 学年河北省衡水中学高一(上)期末 化学试卷
一、单选题
1. 利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是（ ） A. 可生成 H2 的质量为 0.02g B. 可生成氢的原子数为 2.408×1023 个 C. 可生成 H2 的体积为 0.224L（标准状况） D. 生成 H2 的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2 的量 【答案】D 【解析】
【点睛】A 项中的 H2SO4 仅部分作氧化剂、D 项中的 HCl 仅部分作还原剂。 注意参与反应的
物质与作氧化剂或还原剂的物质，其物质的量不同。
5.Al 与 Na2O2 的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体 3.5 g，在所得溶液与
100 mL 7mol/L 盐酸作用过程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，则原 Al 与 Na2O2 的物质的量之
O2 的物质的量分别是 2y、y/2，Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2、H2 的物质的量分别是 x、
3x/2，剩余 NaOH 物质的量为(2y-x)。由 O2、H2 共 3.5 g，得 32g/mol×y/2+2g/mol×3x/2=3.5 g。 溶液与盐酸反应时，据 NaOH—HCl、NaAlO2—4HCl，得(2y-x)+4x=0.100 L×7mol/L。解得
x=0.1mol，y=0.2mol。即 Al 与 Na2O2 的物质的量之比为 1∶2。
本题选 B。
【点睛】最终溶液中只有 NaCl 和 AlCl3 两种溶质。据元素守恒得 Na2O2—2HCl、Al—3HCl，
-3-
故 2y+3x=0.100 L×7mol/L。 6.向一定量的盐酸中逐滴加入 NaAlO2 溶液，生成沉淀 Al(OH)3 的量随 NaAlO2 加入量的变化关 系如图所示。生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是