2第二章 溶液3.溶液的配制
标准溶液配制管理制度范文
标准溶液配制管理制度范文标准溶液配制管理制度第一章总则第一条为了加强标准溶液配制管理，保证标准溶液的准确性和可靠性，制定本管理制度。
第二条标准溶液是指经过验证和验收的，具有一定浓度和成分的溶液，用于定量分析、定性分析、定性分析和常规分析等实验室工作。
第三条标准溶液的配制应该严格按照科学的方法和程序进行，确保溶液的溶质含量和质量的稳定性。
任何单位和个人不得私自更改标准溶液的配制方法和程序。
第四条标准溶液的配制工作应由配制人员和质量控制人员共同参与，确保配制过程的可追溯性和可验证性。
第五条实验室应有完善的标准溶液配制记录和档案管理制度，对标准溶液的配制过程、结果和分析方法进行记录和保存。
第六条实验室应定期进行标准溶液的重验证和重校准，确保标准溶液的准确性和稳定性。
第二章标准溶液配制原则第七条标准溶液的配制应遵循以下原则：（一）选择纯度高、质量可靠的试剂进行配制，确保溶质的纯度和含量的准确性。
（二）按照溶质的溶解度、稳定性和反应性选择合适的溶剂进行配制，确保溶质能够完全溶解在溶剂中，并且不会与溶剂发生副反应。
（三）严格控制配制过程中的温度、pH、浓度等参数，确保配制结果的准确性和稳定性。
（四）配制过程应注意保证操作的规范性和稳定性，避免外界因素对配制结果的影响。
第八条标准溶液的配制过程应进行调整和修改，并根据实验室的实际情况进行验证和审定。
第九条配制标准溶液应按照国家和行业的相关标准和规定进行，确保配制结果符合国家和行业的要求。
第三章标准溶液配制程序第十条标准溶液的配制程序应包括以下环节：（一）准备配制试剂和溶剂，确保试剂和溶剂符合要求。
（二）按照配制方法和程序进行配制，注意操作的规范性和稳定性。
（三）对配制过程中的温度、pH、浓度等参数进行严格控制，确保配制结果的准确性和稳定性。
（四）配制完成后，对配制结果进行验证和审定，确保溶液的质量和准确性。
第十一条配制人员在进行标准溶液的配制过程中应注意以下事项：（一）严格按照配制方法和程序进行，不得私自更改配制方法和程序。
标准溶液配置
标准溶液配置一、概述。
标准溶液是在实验室中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析、质量控制、仪器校准等工作。
标准溶液的配置是实验室工作中的基础操作，正确的配置标准溶液对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。
本文将介绍标准溶液的配置方法及注意事项。
二、配置方法。
1. 确定溶液的浓度和成分。
在配置标准溶液之前，首先要明确所需溶质的浓度和成分，根据实验需求选择合适的物质作为溶质。
2. 称量溶质。
根据所需浓度和成分，称取适量的溶质，使用精密天平进行称量，确保称取的溶质质量准确无误。
3. 溶解溶质。
将称取的溶质加入容量瓶中，加入适量的溶剂，使用磁力搅拌器进行充分搅拌，直至溶质完全溶解。
4. 定容至刻度。
在溶质完全溶解后，使用蒸馏水或其他溶剂将溶液定容至容量瓶的刻度线，同时进行轻轻摇晃使溶液充分混合。
5. 标定溶液。
配置完成的标准溶液需要进行标定，使用已知浓度的标准溶液进行滴定或其他定量分析方法，确定所配置溶液的浓度。
三、注意事项。
1. 选择适当的容器。
在配置标准溶液时，应选择干净、无油污的容器，并且要确保容器的刻度线清晰可见。
2. 注意称量精度。
在称取溶质时，要使用精密天平，并且注意称取时的环境温度、湿度等因素对称量精度的影响。
3. 溶质溶解度。
在溶解溶质时，要注意溶质的溶解度，可以适当加热或加入辅助溶剂以提高溶质的溶解度。
4. 定容操作。
在定容至刻度时，要注意定容至刻度线而非刻度上方或下方，避免溶液浓度的偏差。
5. 标定方法。
标定溶液的方法应选择合适的定量分析方法，确保标定结果的准确性和可靠性。
四、总结。
标准溶液的配置是实验室工作中的基础操作，正确的配置标准溶液对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。
在配置标准溶液时，需要注意选择适当的容器、精确称量、合理溶解和定容操作，同时要进行标定以确保所配置溶液的浓度准确无误。
希望本文的介绍能够对您在实验室工作中的标准溶液配置有所帮助。
溶液的配制及分析教案
第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义解释溶液的概念，溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
强调溶液的均一性和稳定性。
1.2 溶液的组成介绍溶剂和溶质的概念，解释它们在溶液中的作用。
举例说明不同类型的溶剂和溶质。
1.3 溶液的浓度解释溶液的浓度概念，包括质量分数、摩尔浓度等。
介绍浓度表示方法及其计算方法。
第二章：溶液的配制方法2.1 配制溶液的步骤介绍配制溶液的基本步骤，包括称量、量取、溶解等。
强调注意事项，如准确称量、避免溶液污染等。
2.2 常用配制方法介绍常用的配制方法，如直接溶解、稀释、转移等。
示范具体的配制操作，并解释其原理。
2.3 配制溶液的技巧介绍一些配制溶液的技巧，如使用玻璃棒搅拌、避免气泡产生等。
强调这些技巧对于配制准确浓度的溶液的重要性。
第三章：溶液的分析方法介绍溶液的酸碱性质及其分析方法。
示范使用酸碱指示剂、pH试纸等工具进行酸碱分析。
3.2 溶液的沉淀分析介绍溶液中沉淀的形成及其分析方法。
示范使用沉淀试剂进行沉淀分析，并解释结果。
3.3 溶液的滴定分析介绍滴定分析的基本原理和方法。
示范使用标准溶液进行滴定分析，并解释结果。
第四章：溶液的配制与分析综合练习4.1 练习配制溶液给定一定浓度的溶液配制要求，学生独立完成溶液的配制。
检查学生配制溶液的准确性和操作技巧。
4.2 练习分析溶液给定一定酸碱性的溶液，学生使用酸碱指示剂或pH试纸进行酸碱分析。
给定一定浓度的溶液，学生使用滴定分析法进行分析。
4.3 综合练习学生综合运用所学的配制和分析方法，完成一个实际的溶液配制和分析任务。
第五章：溶液的配制与分析实验5.1 实验一：配制一定浓度的溶液学生独立完成一定浓度的溶液的配制。
学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。
5.2 实验二：酸碱分析实验学生使用酸碱指示剂或pH试纸对给定的溶液进行酸碱分析。
学生记录实验数据，并解释实验结果。
5.3 实验三：滴定分析实验学生使用滴定分析法对给定的溶液进行浓度分析。
高中化学 专题1 第2单元 第3课时 溶液的配制及分析教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
第3课时 溶液的配制及分析目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。
(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。
(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。
(证据推理与模型认知)一、物质的量浓度1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
符号为c B ，常用单位为mol·L －1。
2．表达式：c B ＝n B V 。
如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L －1。
3．须知(1)在c B ＝n BV中，V 是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B〞表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。
(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。
(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。
(4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。
计算其“物质的量〞时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。
例如：a g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO 4而不是CuSO 4·5H 2O ，n (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1＝0.004a mol 。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的选择与使用须知：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。
(2)选择容量瓶应遵循“大而近〞的原那么：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(3)使用容量瓶注意“六不〞：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。
(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。
高中化学 专题1 第二单元 第三课时 溶液的配制及分析讲义(含解析)
溶液的配制及分析1．溶质质量分数(w )的计算公式是什么？提示：溶质质量分数(w )＝m 溶质m 溶液×100% 2．如何配制一定质量分数的溶液？提示：一定质量分数溶液的配制步骤：①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。
②称量：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。
③溶解：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。
[新知探究]探究1 填写空白，认识物质的量浓度。
(1)概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。
(2)单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n B V 。
探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。
填写表中空白。
内容 物质的量浓度(c )溶质质量分数(w ) 定义 以单位体积溶液里含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量特点 ① 同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液具有均一性②溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化，但是溶质的质量和物质的量不变化计算公式 c ＝n 溶质V 溶液 w ＝m 溶质m 溶液×100%c (mol·L －1)＝1 000 mL×ρ溶液g·mL －1×w M 溶质g·mol －1×1 L [必记结论]正确理解物质的量浓度(1)以单位体积溶液作标准，即1 L 溶液，不是1 L 溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g 。
(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。
(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。
(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。
[成功体验]1．下列说法中正确的是( )A ．1 L 水中溶解1 mol NaCl 所形成溶液的物质的量浓度是1 mol·L －1B ．标准状况下，22.4 L HCl 溶于1 L 水中形成溶液的体积是1 LC ．标准状况下，将33.6 L HCl 溶于水形成1 L 溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol·L －1D ．1 mol BaCl 2溶于水配成1 L 溶液，所得溶液中c (Cl －)等于1 mol·L －1解析：选C 此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。
物质的溶解、溶液的配制教案
物质的溶解、溶液的配制教案第一章：物质的溶解1.1 教学目标了解溶解的概念掌握溶解的三个阶段理解影响溶解速度的因素1.2 教学内容溶解的概念溶解的三个阶段：固体溶解、液体溶解、气体溶解影响溶解速度的因素：温度、搅拌、接触面积1.3 教学方法讲授法：讲解溶解的概念、三个阶段、影响因素实践法：观察固体、液体、气体溶解的现象1.4 教学步骤1.4.1 导入：通过生活中的实例引入溶解的概念1.4.2 新课讲解：讲解溶解的三个阶段，展示相关图片或视频1.4.3 影响溶解速度的因素：通过实验观察温度、搅拌、接触面积对溶解速度的影响1.4.4 课堂讨论：引导学生思考溶解在实际生活中的应用1.5 作业布置观察生活中的溶解现象，记录并简要描述第二章：溶液的配制2.1 教学目标掌握溶液的配制方法理解溶液的浓度概念学会使用溶液配制工具2.2 教学内容溶液的配制方法：直接溶解法、稀释法、沸腾法溶液的浓度概念：质量分数、体积分数溶液配制工具：量筒、烧杯、玻璃棒2.3 教学方法讲授法：讲解溶液的配制方法、浓度概念、配制工具的使用实践法：演示溶液配制的操作步骤2.4 教学步骤2.4.1 导入：通过实例引入溶液的配制概念2.4.2 新课讲解：讲解溶液的配制方法、浓度概念、配制工具的使用2.4.3 溶液配制操作演示：演示溶液配制的步骤2.4.4 课堂讨论：引导学生思考溶液配制在实际生活中的应用2.5 作业布置练习使用量筒、烧杯、玻璃棒等工具进行溶液的配制，记录操作步骤和结果第三章：溶解动力学3.1 教学目标理解溶解动力学的概念掌握溶解速率的表达式了解影响溶解动力学的因素3.2 教学内容溶解动力学的概念溶解速率的表达式：r = k[C]影响溶解动力学的因素：温度、搅拌、固体颗粒大小3.3 教学方法讲授法：讲解溶解动力学的概念、溶解速率的表达式、影响因素实践法：通过实验观察不同条件下溶解速率的变化3.4 教学步骤3.4.1 导入：通过复习上一章的内容引入溶解动力学3.4.2 新课讲解：讲解溶解动力学的概念、溶解速率的表达式、影响因素3.4.3 实验观察：设置不同温度、搅拌速度和固体颗粒大小的实验条件，观察溶解速率的变化3.4.4 课堂讨论：引导学生思考溶解动力学在实际生活中的应用3.5 作业布置分析生活中不同溶解动力学现象，解释其原因第四章：溶液的稀释与浓缩4.1 教学目标学会溶液的稀释与浓缩方法理解溶液稀释与浓缩的原理掌握溶液稀释与浓缩的操作技巧4.2 教学内容溶液的稀释方法：直接加入溶剂、逐步稀释法溶液的浓缩方法：蒸发法、蒸馏法溶液稀释与浓缩的原理：溶质质量守恒、溶剂体积变化4.3 教学方法讲授法：讲解溶液稀释与浓缩的方法、原理、操作技巧实践法：演示溶液稀释与浓缩的操作步骤4.4 教学步骤4.4.1 导入：通过实例引入溶液稀释与浓缩的概念4.4.2 新课讲解：讲解溶液稀释与浓缩的方法、原理、操作技巧4.4.3 操作演示：演示溶液稀释与浓缩的操作步骤4.4.4 课堂讨论：引导学生思考溶液稀释与浓缩在实际生活中的应用4.5 作业布置练习使用直接加入溶剂、逐步稀释法进行溶液的稀释，使用蒸发法、蒸馏法进行溶液的浓缩，记录操作步骤和结果第五章：溶液的性质与鉴别5.1 教学目标理解溶液的性质学会鉴别不同溶液的方法掌握溶液的性质与鉴别技巧5.2 教学内容溶液的性质：均一性、稳定性、无色透明性溶液的鉴别方法：物理方法、化学方法溶液的性质与鉴别技巧：观察颜色、密度、沸点等5.3 教学方法讲授法：讲解溶液的性质、鉴别方法、技巧实践法：通过实验演示鉴别不同溶液的方法5.4 教学步骤5.4.1 导入：通过实例引入溶液的性质与鉴别概念5.4.2 新课讲解：讲解溶液的性质、鉴别方法、技巧5.4.3 实验演示：演示使用物理方法和化学方法鉴别不同溶液的过程5.4.4 课堂讨论：引导学生思考溶液的性质与鉴别在实际生活中的应用5.5 作业布置练习使用不同的方法鉴别给定的溶液，记录实验结果并进行分析重点和难点解析1. 第一章：物质的溶解溶解的概念和阶段：重点在于让学生理解溶解不仅是一个物理过程，还涉及固体、液体、气体三种状态的相互转化。
初中化学溶液配置讲解教案
初中化学溶液配置讲解教案教学目标：
1. 了解溶液的概念和基本特征。
2. 掌握溶液的配置方法。
3. 能够运用溶液的知识解决实际问题。
教学重点：
1. 溶液的概念和基本特征。
2. 溶液的配置方法。
教学难点：
1. 溶液的配置方法的掌握。
教学准备：
1. 课件。
2. 实验用品：烧杯、量筒、胶头滴管、托盘天平等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾溶液的概念和基本特征。
2. 提问：溶液在日常生活和工业中的应用。
二、讲解溶液的配置方法（15分钟）
1. 讲解溶液的配置步骤：计算、称量、量取、溶解。
2. 举例说明溶液的配置方法。
三、实验操作演示（15分钟）
1. 演示如何使用烧杯、量筒、胶头滴管等实验用品。
2. 演示如何进行溶液的配置。
四、学生实验操作练习（15分钟）
1. 学生分组进行实验，练习溶液的配置。
2. 教师巡回指导，解答学生疑问。
五、总结与拓展（5分钟）
1. 总结溶液的配置方法和注意事项。
2. 提问：如何解决实际问题中涉及溶液配置的问题。
教学反思：
本节课通过讲解和实验操作，使学生了解了溶液的概念和基本特征，掌握了溶液的配置方法。
在实验操作练习环节，学生能够独立完成溶液的配置，并对实验过程中遇到的问题进行了讨论和解决。
但仍有部分学生在溶液配置的计算步骤中出现错误，需要在今后的教学中加强练习和指导。
第2章 溶液
小结
5.一定温度下，稀溶液的渗透压与溶液的物质的量浓度呈正 比，而与溶质的本性（种类、性质、大小）无关。 6.等渗、低渗和高渗溶液的判断标准： 280～320 mmol/L 7.临床上给病人大量补液用等渗溶液，必要时可用高渗溶液。 8.晶体渗透压是维持细胞内外盐水平衡的主要因素。 9.胶体渗透压是维持毛细血管内外盐水平衡的主要因素。 10.血浆中蛋白质浓度减少可导致水肿。
第一节 溶液的浓度
课堂练习
正常人100ml血液中红细胞体积为45ml，问其红细胞体积分数为 多少？（临床上常用红细胞压积（血细胞比容）的概念，它是指红 细胞在全血中所占的体积分数，正常人的红细胞压积为0.37～0.5）
第一节 溶液的浓度
课 堂 练 习（答案）
解： 已知V= 100ml VB=45ml
毛细血管壁
作用
维持细胞内外的水盐平衡起 维持血液与组织液之间的
重要作用
水盐平衡起重要作用
小结
1.常用溶液浓度的表示方法有四种：物质的量浓度、质量浓 度、质量分数、体积分数。 2.用固体配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、转移、定容、 装试剂瓶。 3.溶液的稀释就是在浓溶液中加入溶剂使浓溶液的浓度变小 的过程。溶液稀释的特点是：稀释前溶质的量=稀释后溶质 的量。 4.产生渗透现象的条件：一是要有半透膜存在；二是半透膜 两侧溶液存在浓度差。
第二节 溶液的渗透压
三、渗透压在医学上的意义
（一）低渗溶液、等渗溶液和高渗溶液 （二）渗透压在医学上的意义 （三）晶体渗透压和胶体渗透压
第二节 溶液的渗透压
（一）低渗溶液、等渗溶液和高渗溶液
正常人体血浆的渗透浓度 (280～320mmol/L)
低渗溶液
பைடு நூலகம்
专题1-第二单元-第3课时--溶液的配制和分析
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1、配制溶液的实验仪器 2、配制溶液的步骤 3、溶液配制的误差分析 4、练 习 请仔细地阅读课本P23—24
1、配制溶液的实验仪器 专用仪器：容量瓶P23 1.构造：瓶体和瓶塞、磨口玻璃塞或塑 料塞
2.特点：①规格：100ml、250ml、500ml ②温度：20℃ ③瓶颈：刻度线
溶液中的微粒数目及其物质的量浓度的计算
思考1： 10L 1mol/L 酒精溶液与10L 1mol/L蔗糖溶液所含
溶质微粒数是否相同？
酒精与蔗糖是非电解质，在溶液中以分子形式存在， 所含溶质的物质的量相同，即微粒数(分子数)相同。
思考2：
1L 1mol/L NaCl 溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液所含溶质 微粒数是否相同？
求溶液体积 V(氨水)=
1340g
=1.49 L
0. 9g/mL×1000mL/L
求物质的量浓度 c(氨水) = 20 mol =13.4 mol/L 1.49L
答：此氨水的浓度是13.4 mol/L
三、有关化学方程式的计算
【例5】中和1L 0.5mol/L NaOH溶液，需要多少升的1 mol/L
3.用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液 （容量瓶是量器不是容器）
4.使用容量瓶的注意事项： ①使用前要检漏 ②不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操 作 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④热溶液需冷却后才能转移到容量瓶
2.配制溶液的步骤 P24 活动与探究 配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液 ①计算 ②称量[托盘天平（固体）或 量筒（液体）] ③溶解（烧杯、玻璃棒） ④转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒） ⑤定容（胶头滴管） ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签
简述溶液的配置过程
简述溶液的配置过程
溶液的配置过程通常包括以下几个步骤：
1. 计算所需溶质的质量或体积：根据所需配制溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量或体积。
2. 称量或量取溶质：使用适当的天平或量具，称量所需的溶质或量取所需的体积。
3. 选择合适的溶剂：根据溶质的性质和实验要求，选择合适的溶剂。
溶剂应该与溶质相兼容，且能够完全溶解溶质。
4. 溶解溶质：将称量好的溶质逐渐加入到溶剂中，并不断搅拌，直到溶质完全溶解。
可以使用磁力搅拌器、玻璃棒等工具来帮助溶解。
5. 转移至容量瓶：将溶解好的溶液转移至预先清洁和干燥的容量瓶中。
注意使用适当的转移工具，避免溶液的溅洒和损失。
6. 洗涤和定容：用适量的溶剂洗涤溶解容器和转移工具，并将洗涤液也转移至容量瓶中。
然后，向容量瓶中加入溶剂，至刻度线或指定的体积，摇匀。
7. 混匀和标签：将配制好的溶液充分混匀，以确保浓度均匀。
然后，将溶液标注上溶液名称、浓度、配制日期和配制人员等信息。
8. 质量检查：如果需要，可以进行溶液的质量检查，如测定pH 值、折射率等。
需要注意的是，在溶液配制过程中，应该严格遵守实验操作规范和安全注意事项，确保实验的准确性和安全性。
不同类型的溶液配制可能会有一些特殊要求，因此在进行具体实验时，应根据实验要求和相关指导进行操作。
第二章第三节 物质的量 溶液的配制2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。）
容量瓶使用之前要检漏：使用前一定要检验容量瓶是否
漏水,检验步骤是加水、倒立、观察、正立、瓶塞旋转
180°、倒立、观察。
配制100ml 1.00mol/LNaCl溶液
1.计算：求所需NaCl固体的质量：5.85g
2.称量：用天平称量溶质的质量
8.摇匀：将容量瓶用瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀
9.装瓶贴标签：将配好的溶液装入试剂瓶,贴好标签。
一、配制一定物质的量浓度的溶液
【例1】 若要配制240.0mL 4.0mol/LH2SO4溶液,需要
溶质的质量分数为98%、密度为1.84 g/mL的H2SO4溶
液的体积是多少?请简述实验步骤。
计算
量取
稀释
静置
冷却
移液
洗涤
定容
摇匀
装瓶
贴标
签
一、配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液的方法
计算
称量
溶解（或
稀释）
静置
冷却
移液
洗涤
定容
摇匀
装瓶
贴标
签
二、物质的量浓度的有关计算
3.溶液稀释和混合的计算--稀释
【例7】欲配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液，该
量取多少体积的10 mol/LNaCl溶液？ 10mL
定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度比欲配值偏小
操作
步骤
n
V
c
偏小
－
偏低
配制NaOH溶液时未冷却至
室温就转移入容量瓶并定容
偏小
偏高
俯视刻度线
偏小
偏高
九年级化学配制溶液的步骤
九年级化学配制溶液的步骤
一、选择物质
选择需要配制的溶液所需要使用的物质,如盐类、酸、碱等。
二、准备设备和原料
准备适当的烧杯、量漏、托盘等设备,并准备好需要使用的各种物质。
确保量有准确性。
三、衡量物质量
使用量漏或秤采集规定量的各种物质。
精确衡量各种物质的质量。
四、下粉末状物质
如果物质是固体粉末状,先把它下到烧杯中。
五、加入溶液
等到固体完全下入烧杯后,开始加入另一种液态物质,形成溶液。
六、搅拌均匀
使用搅拌棒或漏斗将溶液搅拌均匀,使各种物质充分溶解。
七、观察溶液
观察溶液的颜色、澄清程度等,判断是否配制成功。
如有淀积需要继续搅拌。
八、标签和保存
在烧杯或容器上贴标签注明物质名称和浓度,密封后妥善保存。
溶液的配制与酸碱滴定实验原理
溶液的配制与酸碱滴定实验原理溶液的配制是化学实验中常见的重要步骤，它是指根据一定比例将溶质溶解在溶剂中，使其形成均匀、稳定的溶液的过程。
溶液的配制在酸碱滴定实验中尤为重要，它能够使我们准确地控制溶液的浓度，从而实现酸碱滴定实验的准确性和可重复性。
在酸碱滴定实验中，我们常用的配制方式是称取一定量的溶质（如酸或碱），然后加入足够量的溶剂（如水），并通过充分搅拌使溶质完全溶解。
这样，我们就得到了所需浓度的溶液。
在配制溶液时，我们需要根据实验需求和实验目的的要求来选择溶质和溶剂的种类和比例。
配制溶液时，我们要注意以下几个方面：首先，需要严格控制溶质和溶剂的质量和浓度。
其次，要准确称取溶质的质量，避免误差。
第三，搅拌时要充分均匀，使溶质能够充分溶解。
最后，配制好的溶液要进行检查，确保溶液的浓度和性质符合实验要求。
酸碱滴定实验是一种常用的分析化学方法，它基于酸和碱之间的中和反应。
该实验用于测定溶液中酸碱物质的浓度。
实验原理是我们根据一定的比例和反应方程，在滴定过程中向反应体系中滴加一种已知浓度的酸或碱，通过观察滴定过程中的某种指示剂的颜色变化或使用pH计来判断反应终点的到达。
在酸碱滴定实验中，我们通常将需要测定的溶液称为滴定溶液，而已知浓度的酸碱溶液称为滴定剂。
滴定试剂的选择要根据反应的性质和需求来确定，常见的滴定试剂有盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。
在实验中，我们通过滴定管滴加滴定试剂到滴定溶液中，直到观察到颜色变化或pH值的变化停止，这时我们称之为终点。
通过终点的出现，我们可以根据滴定试剂的体积和浓度计算出滴定溶液中酸碱物质的浓度。
为了确保酸碱滴定实验的准确性和可重复性，我们需要注意以下几个方面：首先，要对滴定试剂的浓度进行标定，确保其准确性。
其次，滴定过程中需要缓慢滴加滴定试剂，避免加入过多而导致过度滴定的发生。
第三，选择合适的指示剂，使其在滴定终点时发生颜色变化，以便我们观察和记录。
最后，重复实验多次，计算平均值，以提高实验数据的可靠性。
化学必修二第二章知识点提纲
化学必修二第二章知识点提纲化学必修二第二章：溶液的稀释与溶液的配制
一、溶液的浓度计算
1. 浓度的定义及计算公式
2. 溶液的质量浓度计算
3. 溶液的体积浓度计算
4. 原子浓度和物质容积浓度的关系
二、溶液的稀释
1. 稀释的概念
2. 稀释计算方法
3. 稀释后浓度的确定
三、溶液的配制
1. 配制溶液的条件与方法
2. 化学药品的常用浓度单位
3. 溶质与溶液质量的关系
四、溶液的稀释与溶液的配制的实验操作
1. 配制稀溶液的实验操作步骤
2. 稀溶液的制备方法
3. 溶液的配制与实验操作的注意事项
五、溶液的稀释与溶液的配制的实际应用
1. 实际应用中的浓度计算
2. 实际应用中的稀释和配制实验操作
六、溶液的稀释与溶液的配制的相关实验
1. 浓度的测定实验
2. 体积浓度的测定实验
3. 稀释与配制实验的设计与实施
七、溶液的配制的实验数据处理与分析
1. 实验数据的收集与整理
2. 实验数据的处理与分析
3. 结果的讨论与总结
八、溶液的稀释与溶液的配制的实验报告
1. 实验报告的写作要求
2. 实验结果的呈现
3. 实验过程的描述
4. 结论的总结与讨论。
第2单元 课时3溶液的配制与分析
数学表达式：
n( B ) V
常用单位： mol/L（或 mol· -1） L
练习
• 1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 ____mol/L。 • 2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸， 其物质的量浓度为__mol/L。 • 3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫 酸的物质的量为___mol。 • 4.10mol HCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L 的盐酸 ？ • 5.L,则该矿泉水 中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？
m 减小 不变 不变
V 不变
C 减小
增大
减小 增大 不变
减小
增大 减小 不变
不变
不变
实验再现
【反馈练习】
欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中
加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却 后
=0.100 mol × 58.5g/mol =5.85g 答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。
练习
0.5 mol/L H2SO4 溶液, H+的物 1.0 质的量浓度为_______mol/L , SO420.5 的物质的量浓度为_______ mol/L
5.6L标准状况下的氨气溶于水配成 500mL溶液，所得溶液的物质的量浓 度为多少？ 0.5mol/L 生物上高速离心机分离细胞各组分 时需要使用蔗糖（C12H22O11摩尔质量 为342g/mol）溶液。若某蔗糖溶液物 质的量浓度为3.20mol/L，那么多少升 这样的溶液中含有137克蔗糖？ 0.125L
2023-2024学年高中化学2.2.1溶液组成的定量研究教案苏教版必修第一册
教学资源准备
1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材《2023-2024学年高中化学2.2.1溶液组成的定量研究》的相关内容。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调溶液组成的定量研究的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括溶液的基本概念、组成部分、案例分析等。
强调溶液组成的定量研究在现实化学实验或研究中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用溶液组成的定量研究。
③引入相关的趣味性例子或案例，让学生在轻松愉快的氛围中学习溶液组成的定量研究。
教学评价与反馈
2.小组讨论成果展示：评估学生在小组讨论中的表现，包括他们的合作能力、问题解决能力和创新思维能力。
3.随堂测试：通过随堂测试来评估学生对溶液组成的定量研究知识的理解和应用能力。
4.课后作业：检查学生完成的课后作业，评估他们对教学内容的理解和掌握程度。
3.科学探究能力：学生能够运用溶液组成的定量研究方法解决实际问题。他们能够提出假设，设计实验方案，通过实验和计算来验证假设，并能够分析实验结果，得出合理的结论。
4.合作与交流能力：学生在小组讨论中能够与同学合作，共同解决问题。他们能够有效地沟通和交流自己的想法，倾听他人的意见，并能够综合各方的观点得出共识。
答案：首先计算稀释后的溶液体积，然后根据稀释前后溶质的物质的量相等的原则，计算稀释后的物质的量浓度。
物理化学实验电子教案
物理化学实验电子教案第一章：实验基本原理与操作1.1 实验安全与防护介绍实验安全常识，如穿戴实验服、佩戴防护眼镜等。
讲解实验室中的危险品识别与处理方法。
1.2 实验数据处理与误差分析教授实验数据的采集、记录和处理方法。
介绍误差来源及减小误差的方法。
1.3 实验基本操作演示实验室常用的玻璃仪器的使用方法。
讲解实验中常用的测量和计算方法。
第二章：溶液的配制与浓度测定2.1 溶液的配制教授溶液配制的基本原则和方法。
演示如何准确称量和溶解固体物质。
2.2 浓度测定介绍常见的浓度测定方法，如滴定法、光谱法等。
演示浓度测定的实验操作和数据处理。
第三章：热力学实验3.1 热量的测定讲解热量测定原理，如热量守恒定律。
演示热量测定的实验操作和数据处理。
3.2 相图的绘制介绍相图的基本概念和绘制方法。
演示如何通过实验数据绘制相图。
第四章：动力学实验4.1 反应速率测定讲解反应速率的概念和测定方法。
演示反应速率测定的实验操作和数据处理。
4.2 活化能的测定介绍活化能的概念和测定方法。
演示活化能测定的实验操作和数据处理。
第五章：电化学实验5.1 电化学基本概念讲解电化学基本原理，如电极反应、电势等。
介绍电化学实验中常用的电化学电池和仪器。
5.2 电位测定与腐蚀防护演示电位测定实验操作和数据处理。
介绍腐蚀防护方法，如阴极保护、涂层等。
第六章：光学与光谱学实验6.1 光学基本原理介绍光学实验中涉及的基本原理，如光的传播、反射、折射等。
讲解光学仪器的基本构造和使用方法。
6.2 光谱学实验介绍光谱学的基本概念，如光谱、吸收光谱、发射光谱等。
演示光谱学实验的操作步骤和数据处理。
第七章：磁化学实验7.1 磁性材料的基本概念讲解磁性材料的基本性质，如磁性、磁化强度、磁化曲线等。
介绍磁化学实验中常用的仪器和设备。
7.2 磁化曲线与磁化率测定演示如何测定磁化曲线和磁化率。
讲解磁化曲线和磁化率在实际应用中的意义。
第八章：原子吸收与发射光谱实验8.1 原子吸收光谱原理介绍原子吸收光谱的基本原理和应用。
溶液的管理制度
溶液的管理制度第一章总则为规范溶液的管理，确保实验室安全、提高工作效率、保障实验结果的准确性，制定本溶液管理制度。
第二章责任部门及人员1.溶液管理工作由实验室主任负责，实验室主任可以委托溶液管理专人管理溶液，对溶液管理工作进行指导、监督和检查。
2.实验室工作人员根据实验需要需配制、调整和使用溶液，负责遵守本管理制度，对溶液的使用、保存和处理负有责任。
第三章溶液的配制1.溶液的配制需要严格按照配方进行，不得随意更改配方、比例或操作方法。
需要校准标准溶液，确保浓度的准确性。
2.在配制溶液时，需要使用实验室专用的玻璃器皿、工具和称量仪器，严禁使用食品用器具进行配制。
3.配制完成的溶液需标注配制日期、有效期、成分和浓度等信息，并附上使用说明。
第四章溶液的使用1.使用溶液时，应根据实验需要选用合适的溶液，并注意溶液的保存期限和稳定性；对于已过期、变质或出现沉淀的溶液，不得继续使用，应及时报废。
2.使用溶液时，需按照标准操作程序进行，严禁随意调整浓度、温度和pH值等参数。
3.在使用酸、碱、氧化剂、毒性物质等溶液时，应采取相应的防护措施，确保人员和实验室设备的安全。
第五章溶液的保存与处理1.已开封的溶液需密封保存，放置在遮光、通风、干燥和温度适宜的环境中，避免日光直射和高温。
2.保存好的溶液需定期检查，确保没有变质、结晶或沉淀，出现异常情况需要及时处理或报废。
3.报废的溶液需按照实验室的废液处理程序进行处理，并在处理记录中进行详细记录。
第六章溶液的记录与管理1.实验室需建立溶液管理台账，对实验室内的各类溶液进行统一管理和记录，包括名称、规格、生产厂家、批号、配制日期、有效期等信息。
2.在使用和处理溶液时，需要填写使用记录和处理记录，详细记录溶液的使用情况和处理情况。
3.定期对实验室内的溶液进行清点和检查，确保溶液的规范使用和管理。
第七章备用溶液和应急措施1.实验室需备有常用的标准溶液和常规溶剂，以应对实验中的常见需求和紧急情况。
人教版初中化学教案溶液
人教版初中化学教案-溶液第一章：溶液的概念一、教学目标：1. 让学生理解溶液的概念，掌握溶液的本质特征。
2. 能够区分溶液、悬浊液和乳浊液。
3. 了解溶液的组成和表示方法。
二、教学内容：1. 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀、稳定的混合物。
2. 溶液的本质特征：均一性、稳定性。
3. 溶液的表示方法：百分浓度、摩尔浓度。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的概念、溶液的本质特征、溶液的表示方法。
2. 教学难点：溶液与悬浊液、乳浊液的区分。
四、教学方法与手段：1. 采用讲授法、提问法、讨论法进行教学。
2. 使用多媒体课件、实物模型等教学手段辅助教学。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生思考溶液的概念。
2. 讲解溶液的定义和本质特征：结合PPT课件，讲解溶液的定义和本质特征。
3. 讲解溶液的表示方法：讲解百分浓度、摩尔浓度的表示方法。
4. 区分溶液、悬浊液和乳浊液：通过实例和实物模型，引导学生区分溶液、悬浊液和乳浊液。
5. 课堂练习：布置练习题，巩固所学知识。
6. 总结与反思：回顾本节课所学内容，总结溶液的概念、本质特征和表示方法。
第二章：溶液的制备与稀释一、教学目标：1. 让学生掌握溶液的制备方法。
2. 能够进行溶液的稀释操作。
3. 了解溶液的配制原则。
二、教学内容：1. 溶液的制备方法：直接溶解、间接溶解、混合溶解。
2. 溶液的稀释：稀释公式、稀释操作方法。
3. 溶液的配制原则：均匀性、稳定性、安全性。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的制备方法、溶液的稀释操作、溶液的配制原则。
2. 教学难点：溶液的稀释公式的运用。
四、教学方法与手段：1. 采用实验法、讲授法、提问法进行教学。
2. 使用实验室仪器、实物模型等教学手段辅助教学。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生思考溶液的制备方法。
2. 讲解溶液的制备方法：结合实验，讲解直接溶解、间接溶解、混合溶解的方法。
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稀释前后: 稀释前后:
加水 浓溶液 浓 稀 加溶剂(水 加溶剂 水) 溶质质量不变 稀溶液
m浓溶液中溶质 = m稀溶液中溶质 m浓溶液中水+m加水 = m稀溶液中水 m浓+m加水 = m稀
溶液的稀释公式: 溶液的稀释公式: C浓 × V浓 = C稀 × V稀
C浓,V浓—稀释前溶液的浓度,体积 稀释前溶液的浓度, 稀释前溶液的浓度 C稀,V稀—稀释后溶液的浓度,体积 稀释后溶液的浓度, 稀释后溶液的浓度
酒精是最常用的皮肤消毒剂 75%的酒精用于灭菌消毒; 的酒精用于灭菌消毒; 的酒精用于灭菌消毒 50%的酒精用于防褥疮; 的酒精用于防褥疮; 的酒精用于防褥疮 20%—50%的酒精擦浴用于高热病人的物理降温. 的酒精擦浴用于高热病人的物理降温. 的酒精擦浴用于高热病人的物理降温 不同浓度的酒精可以由高浓度(95%)酒精用蒸馏水 不同浓度的酒精可以由高浓度 酒精用蒸馏水 稀释而成. 稀释而成.
硫酸和300ml 5mol/L硫 例2:将200ml 2mol/L硫酸和 : 硫酸和 硫 酸混合,所得溶液的浓度是多少mol/L? 酸混合,所得溶液的浓度是多少 解:C1×V1+ C2×V2=C×V =C× C=3.8mol/L 答:混合后,所得溶液的浓度是3.8mol/L. 混合后,所得溶液的浓度是3.8mol/L. V=V1+V2
物质的量浓度 质量浓度 体积分数
5g/5m l
50ml
100ml
配制0.9% (g/ml) NaCl溶液 溶液100ml 配制 溶液
2. 溶液稀释
向浓溶液中加入适量的溶剂, 向浓溶液中加入适量的溶剂,使其变成稀溶液的过程 加水
浓
稀
在稀释的过程中,溶液中的各个量的变化情况? 在稀释的过程中,溶液中的各个量的变化情况?
V1 C1
+
V2 C2
V C
混合后溶液的溶质的量等于 混合后溶液的溶质的量等于 溶质的量 混合前各溶液的溶质的量 溶质的量之和 混合前各溶液的溶质的量之和
C1×V1+C2×V2=C×V × V=V1+V2
(忽略体积的变化 忽略体积的变化) 忽略体积的变化
C1,V1—混合前溶液1的浓度,体积; 混合前溶液1的浓度,体积; C2,V2—混合前溶液2的浓度,体积; 混合前溶液2的浓度,体积; C,V—混合后溶液的浓度,体积毒液是不是越浓越有效? 消毒液是不是越浓越有效?
专家指出:不同消毒剂化学成分不同, 专家指出:不同消毒剂化学成分不同,消毒对象也 不尽相同,使用时最好在专业人员指导下进行. 不尽相同,使用时最好在专业人员指导下进行. 如果家庭自行消毒,必须严格按说明书的配比使用, 如果家庭自行消毒,必须严格按说明书的配比使用, 消毒液不是越浓就越有效的. 消毒液不是越浓就越有效的.
一瓶酒精浓溶液,可以配制成多少克75% 一瓶酒精浓溶液,可以配制成多少克75% 的消毒酒精?需要加水多少克? 的消毒酒精?需要加水多少克?
1. 溶液配制
(1) 一定质量溶液中所含溶质的质量: 一定质量溶液中所含溶质的质量: 质量溶液中所含溶质的质量 质量分数表示
5g
45g
(2) 一定体积溶液中所含溶质的量: 一定体积溶液中所含溶质的量: 体积溶液中所含溶质的量
第二章 溶 液 第三节 溶液的配制
甲型H1N1型流感的出现,提醒了我们对健康 型流感的出现, 甲型 型流感的出现 的重视.为了预防人类流感, 的重视.为了预防人类流感,我们生活中预防 的方法之一就是使用消毒液. 的方法之一就是使用消毒液. 请问你知道的消毒液有哪些呢? 请问你知道的消毒液有哪些呢?
一瓶酒精浓溶液,可以配制成多少克75% 一瓶酒精浓溶液,可以配制成多少克75% 的消毒酒精?需要加水多少克? 的消毒酒精?需要加水多少克?
m溶液= 513克 513克
的硫酸稀释成20%的硫酸 的硫酸, 例2:把50g98%的硫酸稀释成 : 的硫酸稀释成 的硫酸 需要水多少克? 需要水多少克
解:溶液稀释前后,溶质的质量不变 溶液稀释前后, 稀释前,后溶质的质量为: 稀释前,后溶质的质量为:50g× 98%=49g ×
知识拓展: 知识拓展:
过氧乙酸主要用于医院和公共场所的地面,墙壁, 过氧乙酸主要用于医院和公共场所的地面,墙壁, 门窗等处的消毒. 门窗等处的消毒. 使用方法: 使用方法: 将稀释为0.2% 将稀释为 %—0.5%的过氧乙酸进行溶液喷雾; %的过氧乙酸进行溶液喷雾;
84消毒液主要用于医疗器械,桌椅,台面, 消毒液主要用于医疗器械,桌椅,台面, 消毒液主要用于医疗器械 门把手,地面,毛巾及手消毒. 门把手,地面,毛巾及手消毒. 通常这种消毒剂含氯量为5%,使用时必须 通常这种消毒剂含氯量为 %,使用时必须 %, 按比例加水进行稀释, 按比例加水进行稀释,如果不按比例稀释会 有一定腐蚀性. 有一定腐蚀性.
注意: 注意: C浓,C稀必须采用同一种表示方法 V浓,V稀必须采用同一单位
例1:欲配制3mol/L的盐酸溶液600ml, 欲配制3mol/L的盐酸溶液 的盐酸溶液600ml, 问需要12 mol/L浓盐酸多少毫升? 问需要12 mol/L浓盐酸多少毫升? ? 浓盐酸多少毫升
由题目可知,溶液的浓度 是物质的量浓度, 由题目可知,溶液的浓度CB是物质的量浓度, 因此用公式C前× V前 = C后× V后 因此用公式 解:C前=12mol/L C后=3mol/L V后 =600mL C前× V前 = C后× V后 12 × V前 = 3 × 600 V前 = 150mL 浓盐酸150mL. 答:需用12 mol/L浓盐酸 需用 浓盐酸 .
ωB=
m溶质 m溶液
49g = 245g 20%
m溶质 m稀溶液= = ωB
需要水的质量是: 需要水的质量是 245g - 50g = 195g
计算注意点: 计算注意点: 1,求体积,先求质量 求体积, 2,已知体积,先换算到质量 已知体积, 3,体积不能相加减
3. 溶液的混合
将两种或两种以上含有相同溶质, 将两种或两种以上含有相同溶质,不同浓度的 相同溶质 溶液按一定的比例混合在一起, 溶液按一定的比例混合在一起, 配成所需浓度的溶液的过程. 配成所需浓度的溶液的过程.
小 结
1. 溶液的稀释公式: 溶液的稀释公式:
C浓 × V浓 = C稀 × V稀
2. 溶液的混合公式: 溶液的混合公式: C1×V1+C2×V2=C×V × V=V1+V2
(忽略体积的变化 忽略体积的变化) 忽略体积的变化
作业: 作业: P17 第7,8,9题
�
2×200+5×300=C×(200+300) 200+ 300= 200+300)
知识拓展
体积比浓度 84消毒液使用方法和浓度: 消毒液使用方法和浓度: 消毒液使用方法和浓度 * 稀释后浸泡或洗刷 * 白色衣物,浴缸等 白色衣物,浴缸等1:200水溶液 水溶液 * 餐饮具,瓜果等 餐饮具,瓜果等1:100水溶液 水溶液 * 肝炎及其污染物 肝炎及其污染物1:25水溶液 水溶液