摩尔质量逯丽霞
高中化学摩尔第一课时省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件
（B）1 摩尔氧原子
正确
（C）2 摩尔分子氢
2 摩尔氢分子 （D）3 摩尔 H2O （E）0.5 摩 二氧化碳
正确 正确
第8页
讨论
1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？
微粒个数 微粒集团 物质量
H2O
1 NA 1 mol
2H
2
2NA 2 mol
O
1
NA 1 mol
结论:
微粒之间个数之比也就是物质量之比
（4）6 mol 电子含有
(6) (6.02)(1023) 个电子
（5）0.5 mol 中子含有
(0.5)(6.02)(1023) 个中子
物质量是微粒集体, 能够用分数或小数表示。
物质量 (n)
=
物质所含微粒数目 (N) 阿伏加德罗常数 (NA)
第7页
判断 以下写法是否正确
（A）1 摩尔氧
必须指明微粒种类, 是氧原子、氧分子还是氧离子
第5页
判断 下面叙述是否正确 （A）每摩尔物质含有 (6.02)(1023)个微粒 每摩尔物质含有阿伏加德 罗常数个微粒, 近似值为 (6.02)(1023) （B）摩尔是七个物理量之一 物质量 是七个物理量之一 , 摩尔是物质量单位 。 （C）摩尔是物质质量单位 摩尔是物质量单位 （D）摩尔是物质数量单位 摩尔是物质量单位
第9页
填空
（6）1 mol Na2SO4含有
2 1 (4) (6.02)(1023)
mol Na+ mol SO42－ 个氧原子
0.5 mol Na2SO4含有
1 0.5 (2) (6.02)(1023)
mol Na+ mol SO42－ 个氧原子
鲁科版高中化学必修一1.3《物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量》教案
第三节化学中常用的物理量-物质的量第1课时物质的量及其单位-摩尔、摩尔质量学习目标：1.了解物质的量及其单位的概念，体会提出摩尔这一概念的重要性和必要性。
2.理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒数之间的简单换算关系。
3.了解摩尔质量的概念，了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能用于进行简单的化学计算。
学习重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。
学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。
教学过程：一、导入新课[思考并讨论]如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？[板书] 第三节化学中常用的物理量-物质的量[板书] 物质的量的单位—摩尔、摩尔质量二、推进新课教学环节一：物质的量[板书]一、物质的量[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t 秒（s）质量m 千克（kg）温度T 开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I 安培（A）物质的量n 摩尔（mol）[讲解]重点强调：1.物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3.物质的量用符号“n”表示。
[举例]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。
（铁的质量为10g）[反问]下列说法是否正确？氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol[讨论]学生讨论交流解决。
物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
大连渤海高级中学高中化学必修一教案：1-2-1物质的量的单位--摩尔 第1课时-精编
目标
一、知识目标
1说出物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的含义
2描述以上概念的相互联系
二、能力目标
运用摩尔质量进行简单计算
理由：
依据会考、高考考纲得出
教具
多媒体课件、教材，教辅
教学
环节
教学内容
教师行为
学生行为
设计Hale Waihona Puke 图时间1.课前3分钟
SO42-Cl-的检验方法
1巡视答题情况
2评价小考结果
3板书本节重点
板
书
一、物质的量的单位--摩尔
1、物质的量
2、摩尔
3、阿伏伽德罗常数
4、n NNA之间的关系
二摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
②符号：M
③单位：g/mol
④数值：等于物质或粒子的式量
⑤物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
8.
课
后
反思
2加深对公式的理解。
10
4．
总
结
提升
本节知识
教师针对
1学生提出的问题
2本节重点难点3易错点
拓展讲解、
知识整合
1提出疑问
2讨论思考
3提出的问题
4总结并记录
训练学生
发现问题
提出问题
解决问题
的思想
10
5．
目标
检测
随堂测试小卷
1、巡视学生作答情况。
2、公布答案。
3、评价学生作答结果。
1、小考卷上作答。
2、同桌互批。
1答题
2课代表公布答案
3互批、订正答案
4错的同学积累本积累
凝固点降低法测摩尔质量
【实验名称】凝固点降低法测摩尔质量【实验原理】稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现，它与溶液质量摩尔浓度的关系为：*×f f f f B T T T K b ∆=-=其中，f T ∆为凝固点降低值，*f T 、f T 分别为纯溶剂、溶液的凝固点，B b 为溶液质量摩尔浓度，f K 为凝固点降低常数，它只与所用溶剂的特性有关。
如果稀溶液是由质量为B m 的溶质溶于质量为A m 的溶剂中而构成，则上式可写为：1000××B f f Am T K M m ∆=即下式： 310B f f Am M K T m =∆（*） 式中：f K ——溶剂的凝固点降低常数（单位为K•kg•mol -1）；M ——溶质的摩尔质量（单位为g/mol ）。
如果已知溶液的f K 值，则可通过实验测出溶液的凝固点降低值f T ∆，利用上式即可求出溶质的摩尔质量。
通常测凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，但冷却到凝固点，并不析出晶体，往往成为过冷溶液。
然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热，使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变。
此固液两相共存的平衡温度即为溶液的凝固点。
图1 溶剂（1）与溶液（2）的冷却曲线【仪器药品】1.仪器SWC-LGe自冷式凝固点测定仪；移液管25 mL；分析天平；吸耳球。
2.药品环已烷，萘。
【实验步骤】1.打开制冷系统电源、制冷、循环开关，设定制冷温度为-2℃；同时打开凝固点测定仪电源开关与观察窗口。
2.用移液管准确移取25mL环己烷于干燥的样品管中，塞上样品管盖（带搅拌杆与传感器）。
3.双击电脑桌面“凝固点多机通讯实验系统”；点“是”链接一台；点击“设置”菜单，选择通讯口为COM3；在下面的实验参数中选择“环己烷”。
4.初测样品的凝固点当制冷系统达到设定温度并稳定一段落时间（一般10分钟）后，将样品管从空气套管中取出（如有结冰请用手心将其焐化），放入制冷系统中的冷却液中，用手动方式不停地快速搅拌样品。
凝固点降低法测定摩尔质量影响因素
3132 3213 3321 K K K
1
2
3
电 源开 关， � 设定阻 凝 , 水 浴 温 度， 搅 拌 速 率为 正 交 试 验 ， 所 需的 值� 观察样 品的 降温 过程 . 当 样品 中出 现结 晶 ， 温 度开 始回 � 升时 ， 打开 加热 线圈 1 的 电源 开关 ， 调节 补 偿 电流 为正 交试 验所 需 的 值 ; 当 样 品 温 度回 升 至 最 高
独 提出 进 行 研 究 . 在 环 己 烷 试 剂 瓶 中 加 入 些 许 蒸 馏 水， 静置 1 周 使其 达到 饱和 ， 再使 用正 交试 验得 出的 最 优 化条 件进 行测 量 .
进 行加 热 ( 通 过 给 线 圈 施 加 一 个 比 较 大 的电 流 实 现 ) 和 当体 系达 到固 液两 相平 衡时 补偿体 系向 外界 散失 的 热量( 通过 给线 圈施 加一 定电 流实 现， 称 为 补偿 电 流) ， 使 体系 更接 近于 可 逆 平衡 ， 提高 样 品 凝固 点 测 量 的 准确 性 . 加热 线圈 2 主要 用于 防止 样品 在管 壁及 气 液 界面 上结 晶析 出， 通过 温 度 传 感 器 2 与数 字 控 温 仪 设 置一 定的 温度 ( 称为 阻凝 温 度 ) ， 使管 壁 及 样品 上 方 空 气的 温度 不低 于设 定值 . 为 了全 面地 考察 各 种 因 素 对该 实 验 的 影 响， 本文 设 计了 正交 试验 ， 考 察 了 补偿 电 流 , 阻 凝 温 度, 水浴温 度, 搅拌 速率 对实 验 结 果 的 影 响 . 同 时 考察 了 环 己 烷 中 含水 对测 定结 果的 影响 .
- 1
31
平 2 4.0 3 8 .0 3.45 130 550
化学分析中物质的量浓度及基本单元
量的一个导出量， 所以当说到浓度时， 必须指明基
本单元。
用物质Ｂ的浓度ＣＢ， 可以代替我们以前在化学 中常用的克分子浓度， 当量浓度、量浓度等， 但ＣＢ应 该也只能称为浓度或物质的量浓度， 不能称为摩尔
浓度。
３．３ 质量、摩尔质量和物质的量浓度的关系
根据摩尔质量ＭＢ和物质的量浓度ＣＢ的定义， 可 以引出质量ｍ， 摩尔质量ＭＢ和物质的量ｎＢ三者的关 系式：
关键词： 化学分析； 物质的量浓度； 基本单元
法定计量单位的进一步规范统一， 是关系到我 国 经 济 建 设 以 及 科 学 技 术 、文 化 教 育 的 发 展 和 国 际 交流的一件大事。但由于以前当量浓度等单位在分 析化学中应用， 致使现在仍有相当一部分从事分析 化学的人员对法定的物质量浓度单位及表示方法 一知半解， 对化学分析工作产生了一定的混乱和失 误， 有时甚至影响了结果的正确性。因此， 正确理解 和 选 取 物 质 的 量 浓 度 、摩 尔 及 基 本 单 元 具 有 十 分 重 要的意义。
设 被 测 物 质 浓 度 为 Ｃ１、体 积 为 Ｖ１、标 准 溶 液 得 浓 度为Ｃ２、体积为Ｖ２， 则可得： Ｃ１Ｖ１＝Ｃ２Ｖ２这 就 是 等 物 质 的量反应规则的计算式。由上述可知， 用物质的量 浓度及等物质的量反应规则进行容量分析计算， 不 仅避免了当量浓度计算时的许多困难， 同时也容易 掌握， 使容量分析计算规范化。
ｎＢ—物质的量（ 摩尔） ＭＢ—摩尔质量（ 克／摩尔） 由上式可知， 在物质的质量相同的情况下， 计 量出的物质的量会因摩尔质量的不同而不同， 因此 在使用摩尔时， 要知道某一分子、原子、离子或粒子 的摩尔质量就必须指明基本单元， 因为同一摩尔由 于基本单元的不同而导致摩尔质量亦不同。
物化实验报告-凝固点降低法测定摩尔质量
物化实验报告-凝固点降低法测定摩尔质量凝固点降低法测定摩尔质量实验报告
实验时间：xxxx年xx月xx日
实验目的：
实验原理：
凝固点降低法是一种常用的定量分析方法，它的基本原理是利用当溶剂中加入指定的物质时其凝固点所发生的变化来确定物质的含量，进而来测定摩尔质量。
当溶剂中加入物质时，它们会发生氢键等因素的作用，使得其凝固点显著改变，因此根据凝固点的变化，可以计算出溶剂中物质的摩尔质量。
实验设备：
电子天平、显微镜、烧杯、数控酸碱度计、凝固点计等。
实验步骤：
1. 准备实验仪器及物质，按实验设计要求量取样品，把样品放入烧杯中，加入指定的溶剂，用电子天平微量称量。
2. 将烧杯放入适当的恒温器中，开启定温器，设定温度，将溶液恒温，然后使用凝固点计将溶液于调节好的温度下冷却，并观察其凝固点。
3. 根据实验设计要求，调整温度，重复上述步骤，直至求出实验样品的凝固点，并进行计算，求出摩尔质量。
4. 将摩尔质量与标准值进行比对，得出最终的实验结论。
实验结果：
实验结果表明，实验标准摩尔质量为xx.xx g/mol，实验样本的实验摩尔质量为
xx.xx g/mol，测量值与实验标准值吻合，结果满足要求。
本次实验采用凝固点降低法测定摩尔质量，成功地得出了实验样本的摩尔质量，实验结果与实验标准值接近，说明凝固点降低法是一种有效的测定摩尔质量的方法。
凝固点降低法测定摩尔质量实验改进
化学实验第16卷 第6期大学化学2001年12月 凝固点降低法测定摩尔质量实验改进魏亚杰 姚广伟 李向东 王振立(中国农业大学应用化学学院 北京100094)摘要 用改进的凝固点测量管,在-5e 和-1e 双温冷却剂中测量葡萄糖等物质的摩尔质量,比其他方法操作简便,所测的表观摩尔质量值更接近实际值。
常用的凝固点降低法测量溶质摩尔质量的实验方法有:形核测量方法、投核生长测量方法[1]、步冷曲线测量方法[2]和斜率测量方法[3]。
通过对实验中所发现的问题进行归纳和理论分析,作者认为应着重解决两个问题:(1)不外加晶核而达到投核生长测量方法的效果;(2)尽量消除体系和环境之间温度差异对实验结果造成的影响。
为了使实验操作更简便并提高整个实验方法的准确度,作者对凝固点测量方法进行了重新设计和改进。
1 实验装置和测量方法的改进凝固点降低常数大的测量体系(如苯溶剂体系)常被实验首选。
虽然水的凝固点降低常数较小,但在农业、食品和生物学科中经常遇到,测量中无毒且没有污染问题,因此也常常被选作为测量体系。
作者选用水-葡萄糖(AR,M r =198.17)作为试验测量体系,并对整体实验的方图1 改进后的内测量管构造图法作了改进。
1.1 凝固点测量内管的改造在浸没贝克曼温度计水银球的液面上方5~10mm 处的常规的内测量管玻璃壁上,添加1个小铜螺栓,详见图1。
铜的导热性能比玻璃好,在降温过程中,过冷得较快、较充分,能够满足对过冷程度要求较高的体系(如水)对初始结晶形核温度的要求,从而可容易地预先产生晶核(区)。
精测时,在粗测凝固点附近(或0.3e 以上)放入外测量管时,铜螺栓上就已经有或即将形成固体晶核,它的作用效果与投核测量法[1]是一样的;更可取的优点是,该方法可以重新熔融反复测量,不用制备晶核,也无投核后改变体系浓度的顾虑。
1.2 制备双温冷却剂系统通过冰、水和盐的不同的配比量,制备温度分别为-5e 和-1e 双温冷却剂体系,在-5e 冷却剂中打破过冷状态,测量体系的凝固点温度,然后放入-1e 冷却剂中平衡,测量更接近热力学平衡状态的体系凝固点温度,减少体系和环境之间温度差异所造成的不利影响。
凝固点降低法测定摩尔质量实验装置的改进
实测摩尔质量 / g∋ m ol- 1 127. 57 127. 20 126. 97
相对误差 (% ) - 0. 47 - 0. 76 - 0. 94
参考文献
[ 1] 王晓晖, 等. 凝固点降低法测定分 子量实验改进 [ J]. 内 蒙古民 族大学学报 (自然科学版 ), 2005, 20( 5) : 52052 2.
2 改进后的实验数据及处理结果
按照新的实验方法, 进行了 3次平行试验, 测
试数据及处理结果如表 1所示.
3 实验结果分析
1. 从表 1 数据可以看出, 采用改进 后的实验 装置测得萘的摩尔质量的相对误差都在 1% 以内. 这是由于环己烷的降低常数 K f较大, 凝固点降低常 数大的测量体系, 虽然萘的用量较小, 但相对应的 %T 值仍比较大, 而且溶剂多、溶质少, 有利于满 足凝固点降低公式只适用于稀溶液的条件. 随着萘 量的增多, 负偏差越来越大.
摘 要: 对凝固点降低法 测定摩尔质量的实验装置进行了改 进. 实验 结果表明, 改进后 的装置 操作方便, 所 得 结果准确、重现性好. 以环己烷作溶剂、萘为溶质测得萘摩尔质量的相对误差均在 1% 以内. 关键词: 凝固点降低; 摩尔质量; 实 验装置; 环己烷; 萘
中图分类号: O 642 收稿日期: 2009- 01- 07
1 实验装置和测量方法的改进
1. 1 实验装置的改进 改进的实验装置如图 1. 在传统实验装置的基
础上, 用恒温瓶代替大烧杯或杜瓦瓶 , 确保寒剂温 度尽量保持不变和控制寒剂温度不使 过冷程度严 重; 采用电磁搅拌代替传统的手动搅拌, 电磁搅拌
器快速搅拌有利于形成结晶, 同时搅拌速度均匀, 而且不会由于手动上下搅拌引起的呼吸现象带入水 蒸气; 用电子贝克曼温度计代替玻璃的贝克曼温度 计, 不但其热容较小, 而且读数方便; 在样品管的 外套管加入适量水, 可通过改变它们的上下相对位 置, 实现他们之间的热传导速度的改变.
凝固点降低法测摩尔质量
2005年，第五版
搅拌速度的控制是做好本实验的关键，每次测定 应按照要求的速度搅拌，并且测溶剂与溶液凝固 点时搅拌条件要完全一致。
寒剂温度对实验结果影响很大，过高会导致冷却 太慢，过低则测不出正确的凝固点。实验中使寒 剂温度为-2℃～-3℃，在实验过程中不断搅拌， 使寒剂保持此温度。
数据处理
1.用ρt／(g.cm-3)＝0.7971－0.8879×10-3t／℃计算室 温t时环己烷的密度，然后算出所取的环己烷的质 量WA。
实验目的
用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。 正确使用凝固点测定装置，掌握凝固点降
低法测摩尔质量的原理。 通过本实验加深对稀溶液依数性的理解。 掌握贝克曼温度计的使用方法。
实验原理
Tf K f bB
MB
Kf
WB T f WA
稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种
表现。上式为稀溶液的凝固点降低与溶液成分关系
重复测量三次，记下确称重0.1—0.2g萘，加入 刚才的环己烷中。其重量约使凝固点下降1 ℃，加大电压加热，待全部溶解后，测定溶 液的凝固点。测定方法与纯环己烷的相同， 先测近似的凝固点，再精确测定，但溶液凝 固点是取回升后所达到的最高温度。重复三 次，取平均值。
实验步骤
(1) 调节贝克曼温度计 在水的凝固点0.00℃时，使水银柱高度距顶端1℃～ 2℃为宜。
(2) 调节寒剂的温度 取适量粗盐与冰水混合，使寒剂温度为-2℃～-3℃， 在实验过程中不断搅拌，使寒剂保持此温度。
凝固点降低法测定摩尔质量实验装置的改进
该装置主要通过手动搅拌调整寒剂温度 ， 剂的温 寒 度由冰水浴控制 ， 如在测定环 己烷＋ 萘体 系的时候 ， 温度一般控制在 ３ 左右 ； ｃ ｃ 通过前期学生实验情 况 来看 ， 实验结果很不理想 ， 主要表现在寒剂 的温度难
ｔ ｄ．Ｔｈ ｅ ｕ ｔ ｍｐ ｙ ｔ ａ ｈ ｒ ｃｓｏ ｎ ｃ ｕ ａ ｙ ｏ ｈ ａ ｕ ｅ ｎ ｒ ｍｐｒ ｖ ｄ ｖ ｒ ｌ ａ ｄ ｅ ｅ ｒ ｓ ｌｓｉ ｌ ｈ ｔｔ ｅ ｐ ｅ ｉｉｎ ａ ｄ ａ ｃ ｒ ｃ ｆｔ ｅ ｍｅ ｓ ｒ ｍｅ ｔｗｅ ｅ ｉ ｏ ｅ ｅ ｗｅｌ ｎ ｙ ｉｓｍｅ ｓ ｒｎｇ ｅ ｒ ｒｃ ｎ ｂ ｏ ｔｏ ｌｄ ａ ｏ ｔ１ ． ｔ ａ ｕ ｉ ｒｏ ａ ｅ ｃ ｎ ｒ ｌｅ ｂ ｕ ％ Ｋｅ ｒ ｓ： ｆｅ ｚｎｇ ｐ ｉ ｔ ｍｐ ｏ ｅ ｎ ｆｉ ｓｒ ｙ ｗｏ ｄ ｒ ｅ ｉ ｏ ｎ ；ｉ ｒ ｖ ｍｅ ｔｏ ｎ ｔｕｍｅ ｔ ｎ ；ｍｏ ａ ｓ ｌｒｍａ ｓ
ｄｅ ｅ ｍ ｉ ｉ ｌ ｒ ｍ ａ ｓ ｗｉｈ ｆｅ ｚ ｇ ｐｏ ｔ ｄ ｐ ｅ ｓ ｏ １ ｔ ｒ 一 ｍｏ ｓ ‘ 一 ｅ ｉ ｉ １ ｒ ｓ ｉ ｎ ‘ ｎ ｎｇ １ ａ ｔ ｒ １ ‘ ｎ ● ｎ ｅ
ＰＥＩＹｕ ｎ－ｃ ａ ａ ｈ ｏ，Ｚ ＨＡＮＧ Ｈｕ－ｃ ｅ ｇ，ＺＨＡＯ ｎ ｈｎ Ｙａ ｇ，ＺＨＡＮＧ ｈ ｘ ａ Ｓ ｕ－ ｉ
在 １ ％左右 。
关键词 ：凝 固点 ； 装置改进 ；摩尔质量
中 图分 类 号 ：６ ５ １ ０ ４．５ 文献标识码 ： Ａ ｄｉ１ ．９ ９ ｊｉ ｎ １７ — ３ ５ ２ １ ．４ ０ ６ ｏ：０ ３６ ／．ｓ ． ６２ ４ ０ ．０ １ ０ ．５ ｓ
Ｉ ｒ ｖ ｍｅ ｔｏ ｘ ｅ ｉ ｎ ａ ｐ ａ ａ ｕ ｏ ｈ ｍｐ ｏ ｅ ｎ ｆｅ ｐ ｒｍｅ ｔ ｌａ ｐ ｒ ｔ ｓ ｆ ｒ ｔ ｅ
黑龙江省东方红林业局高级中学高中化学 5物质的量的单位-摩尔导学案
物质的量的单位——摩尔）计量对象：所有微观粒
、单位：
分子的物质的量是多少？
二、合作交流
3、解题思路：
已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数或质量。
物质的量是物质的质量和微粒数目之间的桥梁：n ＝N NA ＝m
M 。
摩尔质量的计算方法：
M ＝m n ； M r ＝m 原子 112m 12
C ，M ＝M r g/mol ； M ＝m(粒子)·N A 。
巩1、下列关于“摩尔”的说法正确的是( )
A ．摩尔是一个物理量
B ．摩尔表示物质的量
C ．摩尔是物质的量的单位
D ．摩尔是表示物质数量的单位含有、下列说法正确的是12
含有的原子数目为
②6.02×10
___________________________________________原子数目___________________________________________。
凝固点降低法测定摩尔质量
凝固点降低法测定摩尔质量一、 目的要求（1）掌握溶液凝固点的测定技术，并加深对稀溶液依数性性质的理解 （2）掌握精密数字温度（温差）测量仪的使用方法。
（3）测定水的凝固点降低值，计算尿素（或蔗糖）的摩尔质量二、实验原理理想稀薄溶液具有依数性，凝固点降低就是依数性的一种表现。
即对一定量的某溶剂，其理想稀薄溶液凝固点下降的数值只与所含非挥发性溶质的粒子数目有关，而与溶质的特性无关。
假设溶质在溶液中不发生缔合和分解，也不与固态纯溶剂生成固溶体，则由热力学理论出发，可以导出理想稀薄溶液的凝固点降低值∆T f （即纯溶剂和溶液的凝固点之差）与溶质质量摩尔浓度b B 之间的关系：B AB f B f f f f m m M K b K T T T ==-=∆* （1）由此可导出计算溶质摩尔质量M B 的公式：=B M Af B f m T m K ∆ （2）以上各式中：*f T ，f T 分别为纯溶剂、溶液的凝固点，单位K ；m A 、m B 分别为溶剂、溶质的质量，单位kg ；K f 为溶剂的凝固点降低常数，与溶剂性质有关，单位K·kg·mol -1；M B 为溶质的摩尔质量，单位kg·mol -1。
若已知某溶剂的凝固点降低常数K f 值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值∆T f ，可根据式(2)式计算溶质的摩尔质量M B 。
显然，全部实验操作归结为凝固点的精确测量。
其方法是将溶液逐渐冷却成为过冷溶液，然后通过搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，放出的凝固热使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变，此固液两相平衡共存的温度，即为溶液的凝固点。
本实验测纯溶剂与溶液凝固点之差，由于差值较小，所以测温采用精密数字温度9温差）测量仪或贝克曼温度计。
从相律看，溶剂与溶液的冷却曲线形状不同。
对纯溶剂，固－液两相共存时，自由度f=1-2+1=0，冷却曲线形状如图2-8-1(1)所示，水平线段对应着纯溶剂的凝固点。
如何引入物质的量的单位——摩尔
如何引入物质的量的单位——摩尔万全中学张延峰高中化学概念及原理相对较多，那么怎么才能使概念的引入不突如其来，让学生很顺畅的理解和接受是我们高中化学教学值得研究和重视的问题。
概念的引入，要有科学的方法。
首先要了解学生原有的认识，揭示学生原有认识，并让学生确认到已有认识的不足，以激发学生学生学习的动力。
在这个过程中，教学情境的设计可以依据教学内容的要求从实验入手，也可以从现实生活中的一些现象入手，还可以从一些奇特的现象入手，让学生进行解释，当学生不能正常解释时，便产生了建立新概念的需要。
其次，当概念引出时采用的方法，要灵活多样，但最容易被学生接受的方法是类比的方法。
最后，当概念出后，要及时采用多种例子将概念的内涵及外延理解透彻，从而将学生原有的认识扩大。
下面以高中化学物质的量及摩尔的教学为例来介绍一下概念引入的科学性。
物质的量是一个日常生活中不太常见的物理量，但是在科学研究中确应用广泛，那么这么一个重要但又很抽象的物理量采用什么式引入才能使学生接受呢？首先我以生活中遇到的一些问题引入：（分两个层次）怎样用米尺来测量一张白纸的厚度？使用托盘天平怎样测出一粒小米的质量？这些方法体现了什么思想？那么怎么才能知道一滴水有含有多少个粒子？（称出数滴水的质量，再用一个水分子的质量去除，再除以滴数）继续问：若想要知道其它物质的分子个数呢？（都采用同样的方法）我们知道，化学反应都是许许多多个微观粒子之间按固定个数比结合，从方程式的计算可以知道，其实他们的质量间也有一定的固定比，因此可以看出宏观的质量和微观的个数之间肯定有一定的联系，那是什么将其联系在一起呢？———物质的量。
（引出了物质的量的作用）。
时常生活中如果是12双袜子我们常用一打来计量，1000公斤常称一吨，为什么要引入打或吨呢？（计量方便）。
大家计算一下18克水，大约是多少个水分子？（让同学计算，约为6.02×1023个）那么这个数字计量起来比较麻烦，能否找到一个合适的单位来使这种计量变得更简单方便呢？——引出“摩尔。
有机酸分子量的测定实验
m5 5
初读: 终读: 体积：
m6 6
初读: 终读: 体积：
标定氢氧化钠：
被滴定液
滴定剂
结果计算
滴定有机酸： 1 CNaOH
NaOH初读: NaOH终读: NaOH体积：
2
3
4
5
6
M(A) 平均M(A)
平均偏差
相对平均差
结果计算
有机酸摩尔质量( g· -1 )，保留四位有效数字。 mol
计算公式： （用Q值检验法有无数据舍去）
实验原理
对于草酸((COOH)2 pK1=1.22,pK2=4.19 M=90.04)、柠檬酸(H3C6H5O7 pK1=3.13 pK2=4.76 pK3=6.40 M=192.14)和酒石酸 ((CH(OH)COOH)2 pK1=3.04 pK2=4.37 M=150.09)与此类似，一般用酚酞作指示剂。
减量法
减量法：如果试样是粉末或易吸湿的物质，则需把试样装在称量瓶 内称量。倒出一份试样前后两次质量之差，即为该份试样的质量。 称量时，用纸条叠成宽度适中的两三层纸带，毛边朝下套在称量瓶 上。右手拇指与食指拿住纸条，由天平的右门放在天平右盘的正中， 取下纸带，称出瓶和试样的质量。然后右手仍用纸带把称量瓶从盘 上取下，交予左手仍用纸带拿住，放在容器上方。右手用另外一小 纸片衬垫打开瓶盖，但勿使瓶盖离开容器上方。慢慢倾斜瓶身至接 近水平，瓶底略低于瓶口。在称量瓶口离容器上方约1cm处，用盖 轻轻敲瓶口上部使试样落入接受的容器内。倒出试样后，把称量瓶 轻轻竖起，同时用盖敲打瓶口上部，使粘在瓶口的试样落下(或落入 称量瓶或落入容器，所以倒出试样的手续必须在容器口正上方进行)。 盖好瓶盖，放回天平盘上，称出其质量。两次质量之差，即为倒出 的试样质量。若不慎倒出的试样超过了所需的量，则应弃之重称。 如果接受的容器口较小(如锥形瓶等)，也可以在瓶口上放一只洗净的 小漏斗，将试样倒入漏斗内，待称好试样后，用小量蒸馏水将试样 洗入容器内。
2024-2025学年高中化学《物质的量的单位—摩尔》教学设计
2.观察：观察学生在课堂互动环节的表现，了解他们对摩尔知识的掌握和运用能力，以及他们在小组讨论中的合作精神。
3.测试：通过随堂练习题或小测试，检查学生对摩尔知识的掌握情况，及时发现并解决学生存在的问题。
（一）教学特色创新
1.情境模拟：将实际化学实验操作过程以情境模拟的方式呈现在课堂上，让学生身临其境，提高学生的参与度和兴趣。
2.互动教学：通过小组讨论、角色扮演等多种互动方式，激发学生的思考和探究欲望，培养学生的合作精神和创新能力。
（二）存在主要问题
1.实践操作不足：课堂教学中实验操作环节较少，学生对摩尔的实际应用能力培养不足。
针对学生的学习者分析，教师应充分考虑学生的已有知识和能力，激发学生的学习兴趣，引导他们克服困难和挑战，从而提高学生的学习效果。
教学方法与策略
1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法：
-讲授法：教师通过讲解摩尔的概念、性质和计算方法，为学生提供系统的知识框架。
-案例研究：分析具体的化学反应实例，让学生理解摩尔在化学方程式和化学计量学中的应用。
3.确定教学媒体和资源的使用：
- PPT：教师使用PPT展示摩尔的概念、性质和计算方法，提供清晰的视觉辅助。
-视频：播放科学家介绍摩尔的视频，帮助学生更直观地理解摩尔的概念。
-在线工具：利用在线化学计算器等工具，学生可以实时进行摩尔计算练习。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解《物质的量的单位—摩尔》的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
答案：硫酸的摩尔质量为98.079克/摩尔。
小议滴定分析中采用“摩尔质量”
小议滴定分析中采用“摩尔质量”
李静
【期刊名称】《化工商品科技情报》
【年(卷),期】1992(015)003
【总页数】5页(P41-45)
【作者】李静
【作者单位】无
【正文语种】中文
【中图分类】O655.2
【相关文献】
1.在乙醇-水介质中采用硫酸钡沉淀滴定法测定氯化钡中钡的含量 [J], 王瑞斌;乔小安
2.在以纯碱为原料的非强酸性水溶液体系中采用酸碱滴定分析的误差来源及分析方法的改进 [J], 刘康莲
3.采用国际单位制后滴定分析中的简捷计算 [J], 谢跃生
4.滴定分析中滴定终点误差问题分析 [J], 张鹏
5.分析化学中滴定误差的探讨——关于酸碱滴定及沉淀滴定中误差判定 [J], 蔡华;黄春保
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
电解法测定金属摩尔质量
电解法测定金属摩尔质量
王慧明;温会林;等
【期刊名称】《晋东南师专学报》
【年(卷),期】1994(000)003
【总页数】3页(P63-65)
【作者】王慧明;温会林;等
【作者单位】不详;不详
【正文语种】中文
【中图分类】O657.13
【相关文献】
1.氟离子选择电极法测定电解金属锰槽液中的氟含量 [J], 许金精;卢肖;朱文新;许秀莲;欧阳剑
2.原子吸收光谱法测定电解金属锰中微量金属杂质元素 [J], 姚俊;田治中;陈良猛;姚祖风;陈上;谭柱中
3.电感耦合等离子体串联质谱法测定电解二氧化锰废渣浸出液中的重金属元素 [J], 李坦平;吴宜;曾利群;娄晓明;李爱阳
4.钼蓝光度法测定电解金属锰中硅含量的优化试验 [J], 何传琼;黄忠
5.ICP法测定硫酸氧钒电解液中重金属元素含量 [J], 王浩字[1];李兰杰[1];徐从美[1];祁健[1]
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
化学摩尔质量公式
化学摩尔质量公式
嘿，你知道化学里有个超厉害的摩尔质量公式吗？这可真是个神奇的玩意儿啊！它就像是一把神奇的钥匙，能打开物质世界的奥秘大门。
摩尔质量，简单来说，就是单位物质的量的物质所具有的质量。
这听起来有点绕口吧？但其实很好理解啦！就好比每个人都有自己的特点和价值，而物质也有它特定的摩尔质量呀。
你想想看，不同的元素和化合物，它们的摩尔质量都是独一无二的呢！就好像每个人都有自己独特的指纹一样。
通过这个公式，我们可以知道一定量的物质到底有多少质量，这多有意思啊！
比如说，氧气吧，我们都知道它对我们的生活有多重要。
那通过摩尔质量公式，我们就能准确地算出需要多少氧气才能满足我们的需求。
这就像是我们在生活中做计划一样，得清楚需要多少东西才能达成目标。
再看看那些复杂的化合物，它们的摩尔质量计算起来可能会有点头疼，但一旦你掌握了，那种成就感简直爆棚！这不就像是解开一道超级难的谜题，最后找到答案时的那种兴奋吗？
而且哦，摩尔质量公式在化学实验中可是大功臣呢！它能帮助我们精确地称量物质，确保实验的准确性。
没有它，实验可能就会变得一团糟，就像没有指南针的航海一样迷失方向。
化学的世界如此广阔，摩尔质量公式就是我们探索这个世界的重要工具之一。
它让我们能更深入地了解物质的本质，为我们打开一扇又一扇未知的大门。
难道你不觉得这真的很神奇吗？难道你不想更深入地去了解它、掌握它吗？所以啊，可别小看了这个摩尔质量公式，它的作用可大着呢！。
为什么不可用“摩尔数”表示“物质的量”?
为什么不可用“摩尔数”表示“物质的量”？
崔凤鸣
【期刊名称】《化学教学》
【年(卷),期】1985(000)002
【摘要】众所周知,物质的量,是以阿佛加德罗常数作为微粒的计算单元来衡量物质所含某种指定微粒有多少这样单元的物理量。
它的单位是摩尔。
按第十四届国际计量会议（1971年）的规定,12克碳——12所含的碳原子数是阿佛加德罗常数,数值为6.02×1028。
实际上,我们把
【总页数】2页(P32-33)
【作者】崔凤鸣
【作者单位】南通教育局教研室
【正文语种】中文
【中图分类】G6
【相关文献】
1."物质的量的单位—摩尔"课例设计 [J], 侍芳
2."物质的量单位——摩尔"的有效学习策略 [J], 杨明生
3.基于学生认知障碍的化学概念教学——以"物质的量的单位——摩尔"教学为例[J], 周体红
4.面向艺术类高考学生的《物质的量摩尔质量》教学探讨 [J], 赖琛虹
5.化学学科核心素养理念下的课堂教学重构——以“物质的量单位——摩尔”为例 [J], 杨梦;董美婷
因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四、物质的量（n)与物质的质量（m) 之 间的关系：
物质的量 （n）
×M ÷M
物质的质量 (m)
m = n × M（克） n = m ÷ M（mol）
议一议
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 物质 物质的 物质的量 微粒数 质 量 （mol） （个） （g） S 0.1 3.2 6.02 ×1022 H2O 36 2 1.2的集合体。
物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符 号为n 。
摩尔质量 典型例题 课堂练习
使用范围:
分子、原子、离子、 电子、质子、原子团、 中子等
单位 —— 摩尔 符号为 mol 。
简称摩
物质的量( n ) 、粒子数目( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系：
课堂引言 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂练习
m(O)= n(H2SO4)×4 ×M(O) =2 mol×4×16 g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
相对原子质量：Fe：56
O：16
H：1
①铁的摩尔质量是 56 g/mol __， 56 ； 2mol铁__________g 2×56=112 ； 即1mol铁___g
课堂引言 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂练习
摩尔质量 符号：Ｍ 单位：g／mol g· mol－１
——单位物质的量的物质所具有的质量
巩固练习：
1、 O2的摩尔质量是
A.32 B.32g C. 32g/mol D.32mol/g E .16g/mol 2、下列说法是否正确，说明理由。
（1）1molO2的质量是32g/mol （2）H2的摩尔质量是2g （3）对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
n= N NA
变换为
变换为
课堂引言 物质的量 摩尔质量 典型例题
N= n × NA N NA= n
物质的量 课堂练习 (n)
×NA
÷ NA
粒 子个数 (N)
温故知新
分子：是保持物质化学性质的最小粒子 原子：是化学变化中的最小粒子
1. 相对原子质量
以一种12C质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量
×M
物质的量 (n)
÷M
质量 (m)
[例题]
注意解题格式
24.5g H2SO4的物质的量是多少？
解：
课堂引言 物质的量 摩尔质量 典型例题
n =
m
M
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)
=
24.5g 98 g／mol
= 0.25mol
答： 24.5g H2SO4的物质的量是0.25mol
（4）每摩任何物质都约含有6.02×1023个微粒
3 、2mol O2 的质量是多少？
摩尔质量
课堂引言 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂练习
m= M × n
质量 物质的量
课堂引言 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂练习
物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量 ( M )三者之间的关系： m = n M m m n= M= n M
一块质量是28g的铁，
28 这块铁中有 56 =0.5__mol铁原子。
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3)是 被人们广泛使用的消毒剂。 ①过氧乙酸的相对分子质 量是___ 76 ; 摩尔质量是 _ _； 76g/mol 则0.5mol过氧乙酸是__g 38 ；
②22.8g过氧乙酸是 ____mol 。 0.3
[例题]
注意解题格式
２molH2SO4的质量是多少？ 解： m= n × M
课堂引言 物质的量 摩尔质量 典型例题 课堂练习
m(H2SO4)= n(H2SO4)×M(H2SO4)
=2 mol×98 g／mol = 196 g
答：２molH2SO4的质量为196g．
[例题]
注意解题格式
２molH2SO4中氧元素的质量是多少？ 解：1个硫酸分子中含有4个O，O的质 量是：
2. 相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和， 就是相对分子质量，符号为M
1mol不同的物质中所含的粒子数 23 是相同的,都约为6.02x10 个.请 问1mol物质的质量是相同的吗? 1mol物质的质量是多少呢?
二.摩尔质量
1mol任何粒子或物质的质量以g为单位 时，数值上都与其相对分子质量（或相对 原子质量）相等．
CO2
22
0.5
3.01×1023
质量
微粒数
物质的量是把微观粒子和宏 观物质联系起来的一座桥梁。
2003年12月23日，重庆市开县境内发生 天然气井喷事故，“井喷”事故喷发出 大量硫化氢(H2S)气体，使233人遇难。
相对原子质量：H:1 S:32 ①H2S的摩尔质量是 34g/mol ___， 即1mol H2S是____g 34 ；
则3mol H2S是____g 102 ，
含氢元素是____g 6 ； ②6.8g H2S是____mol 0.2 。