重庆南开中学05-06学年度第二学期高二化学单元训练题(镁、铝、铁)(附答案).doc

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重庆市南开中学高三二轮复习化学综合卷(二)

2023届高三二轮复习综合卷化学第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。

“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。

下列说法错误的是A．钢是以铁为主的含碳合金B．钢的硬度比纯铁大C．生铁熔点比熟铁高D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O32．下列说法正确的是A．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料（砷化镓）是金属材料B．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点C．发射神州十三号用偏二甲肼做燃料，利用了它的氧化性D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料3．2021年6月10日，国务院公布的第五批国家级非物质文化遗产代表性项目名录，包含柳州螺蛳粉制作技艺、鲁山花瓷烧制技艺、楚简制作技艺、大名小磨香油制作技艺等，下列说法错误的是A．柳州螺蛳粉的主要成分是米粉，富含淀粉B．鲁山花瓷烧制过程中包含复杂的物理变化和化学变化C．楚简属于竹制品，主要成分为纤维素D．大名小磨香油属于高分子化合物4．实验是化学研究的基础。

下列各装置图对应实验的叙述中，错误的是A．装置①可实现由食盐水制得食盐晶体B．装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸C．装置③可通过NH4Cl分解得到NH3D．装置④b口进气可收集H2、NH3等气体5．大黄素是中药大黄的主要成分，有广泛的药理作用。

下列有关大黄素的说法正确的是A．分子中有4种官能团B．在空气中可发生氧化反应C．能与NaHCO3溶液反应D．常温下能与Br2发生取代反应和加成反应6．“劳动是幸福的源泉”，下列劳动项目所涉及的化学知识错误．．的是A．A B．B C．C D．D7．《中国诗词大会》是中央电视台制作的特别节目，以弘扬中华传统诗词之美，促进中华传统文化的传承和发扬。

2013高一化学单元检测一：氮族

重庆南开中学05-06学年度第二学期高二化学单元训练题（氮族元素）（附答案）附所需相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Mg—24，Ca—40，S—32，Cu—64，Fe—56一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共12分）1．下列各元素中，在自然界中存在游离态的是（）A．碘B、硫C、硅D、磷2．在日光的照射下，下列物质不发生化学变化的是( )A．浓HNO3 B．H2和N2的混合气C．溴化银D．氯水3．要检验市面上的金器首饰是否用纯金制成，可取样品浸于某溶液一段时间后取出后质量是否发生变化即可判断该溶液是（）A．盐酸B、硫酸C、硝酸D、王水4．据报道，日本青山院教职工授林光一试制成功了液氮动力车，行驶实验时速40km·h-1，行驶里程为30km，下列说法不正确的是（）A．液氮动力车排出氮气而不产生任何公害，有利于保护环境B．液氮动力车比电动车和氢气车更安全C．液氮动力车的工作原理是：在-196℃时转化为氮气，由此体积膨胀（大约1000倍）而带来的动能D．液氮动力车的工作原理是：氮气是一种可燃性气体，燃烧时放热。

5．关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不能用排气法收集C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO的制法通常是用N2与O2反应6．下列有关说法正确的是（）A．白磷有剧毒，可以通过在空气中加热到260℃转变为无毒的红磷B．红磷与白磷在一定条件下的相互转化属于物理变化C．P2O5极易吸水，是良好的干燥剂，但却不可以用来干燥氨气D．P2O5极易与水化合，溶于水即得到磷酸二、选择题（1或2个选项符合题意，每小题3分，共48分。

多选、错选不给分，漏选一个得2分）7．鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可以的是（）A．溶于水B、通入CCl4C、通入NaOH溶液D、用湿润的淀粉KI试纸8．下列反应中HNO3即表现氧化性又表现酸性的是（）A．H2S和HNO3B、FeO和HNO3C、Cu和HNO3D、Al(OH)3和HNO39．下列离子方程式正确的是（）A．氨水与稀H2SO4：NH3·H2O+H+ == NH4++H2OB．硫酸铵溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓C．亚硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液后再用盐酸酸化：Ba2++SO32－==BaSO3↓；BaSO3+2H+==Ba2++H2O+SO2↑D．Cu片溶于稀HNO3：3Cu+2NO3－+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O10．下列物质，既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应的是（）①硫酸氢铵②氧化铝③碳酸钠④碳酸氢钠⑤硫化铵⑥氢氧化铝⑦碳酸铵A．①②③⑤⑦ B.①③④⑤⑦ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑤⑦11．铋酸钠在酸性介质中可以把Mn2+氧化的MnO，在调节溶液酸性时，不应选用作介质4的酸是（）A．稀H2SO4B、稀盐酸C、稀HNO3D、亚硫酸12．亚硝酸钠（钾）是我国规定的可用作增强肉类制品色泽的非色素物质，通常称为发色剂或护色剂。

2025届高三化学二轮复习镁、铝、铜及其重要化合物基础综合训练附答案

镁、铝、铜及其重要化合物基础综合训练典例一镁、铝单质的性质及应用1.下列关于铝单质的叙述中正确的是()A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO2—＋2H2↑D.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低2.某兴趣小组在实验室通过镁粉和空气中的氮气制备氮化镁(可与水发生反应)，其装置如下图所示。

已知：维生素C具有较强的还原性。

下列说法错误的是()A.装置①③中盛放的分别是NaOH溶液和浓硫酸B.装置②的作用为吸收空气中的O2C.实验开始时应先通空气再点燃酒精灯D.装置⑤中碱石灰可以替换为NaCl3、判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却()(2)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同()(3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(6)镁在空气中燃烧的产物固体只有MgO()4、判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(2)实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体()(3)将氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀()(4)明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用()(5)AlO－2、HCO－3在水溶液中因发生相互促进水解反应而不能大量共存()典例二镁、铝与强酸或强碱反应以及相关计算1.对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是()A.生成的氢气中只含有D2B.生成的氢气中含有H2、HD、D2C.生成的氢气中只含有H2D.以上判断都不正确2.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3 mol·L－1 HClB.4 mol·L－1 HNO3C.8 mol·L－1 NaOHD.18 mol·L－1 H2SO43.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()A.x＝2.24B.钠的物质的量为0.2 molC.反应时，Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像4、铝既能与酸反应又能与强碱溶液反应放出H2，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是____________。

2025届重庆南开中学化学高二第二学期期末复习检测试题含解析

2025届重庆南开中学化学高二第二学期期末复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知酸性：> H2CO3>>HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO42、周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是( )A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区3、已知某有机物的结构简式如图所示：下列有关说法正确的是（）A．该有机物的化学式为C11H12OCl2B．在同一平面上的碳原子数最多为10个C．与NaOH醇溶液在加热条件下消去氯原子D．在铜作催化剂和加热条件下能被O2氧化成醛4、燃料电池是目前电池研究的热点之一。

现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。

下列叙述错误的是A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-C．总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小5、下列实验过程可以达到实验目的的是( )选项实验目的操作过程A 比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色B 证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀D 检验溶液中含有SO42-生成A．A B．B C．C D．D6、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。

2025届重庆市南开中学高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案

2025届重庆市南开中学高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，某酸性溶液中只含4NH +、Cl -、H +、OH -四种离子，下列说法正确的是A ．溶液中离子浓度可能满足： ()()()()4c Cl c H c NH c OH -++->>> B ．该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成 C ．可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成D ．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为： ()()()()4c NH c Cl c H c OH +-+->>> 2、1mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量。

下列热化学方程式正确的是 A ．()()()1222221285.8H g O g H O H kJ mol -+=∆=-B ．()()()122222285.8H g O g H O g H kJ mol -+=∆=-C ．()()()1222221571.6H g O g H O H kJ mol -+=∆=-D ．()()()1222221571.6H g O g H O H kJ mol -+=∆=+3、如图所示，隔板I 固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M 、N 两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH =-192kJ·mol -1。

向M 、N 中都通入1molA 和2molB 的混合气体，初始M 、N 容积相同，保持温度不变。

下列说法正确的是A ．若x=3，达到平衡后A 的体积分数关系为：φ（M ）>φ（N ）B ．若x>3，达到平衡后B 的转化率关系为：α（M ）>α(N)C ．若x<3，C 的平衡浓度关系为：c （M ）>c （N ）D ．x 不论为何值，起始时向N 容器中充入任意值的C ，平衡后N 容器中A 的浓度均相等4、有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”。

重庆市南开中学高二化学下学期期末考试试题

重庆市南开中学2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题7．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是A．臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同B．半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L乙烷中含有的极性键数目为0.6N AC．室温下，3g甲醛和乙酸的混合物中含有的原子数目为0.8N A。

D．56g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为3N A9．能正确表示下列反应的离子方程式是A．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+CO2+H2O===C6H5OH+HCO3﹣B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+===CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2﹣+2H2OD．醋酸溶液中加入少量CaCO3固体：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑10．下列与实验相关的叙述正确的是A．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．用滴定管、量筒量取5.0mL液体，俯视读数时所得液体体积均大于5mLC．大试管、烧瓶、锥形瓶均可用于组装气体发生装置D．实验室配制一定质量分数、一定物质的量浓度的溶液时均需使用容量瓶11．某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该有机物的说法正确的是A．分子中含有两种官能团B．完全燃烧的产物能被碱石灰全部吸收C．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色且反应类型相同D．与金属钠、氢氧化钠溶液都能发生反应且产物相同12．利用下列有关实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是① ② ③ ④A．用①装置吸收二氧化硫气体B．用②装置除去氯气中的氯化氢杂质C．用③装置可以对硫化氢气体进行尾气处理D．用④装置制备并收集氧气13．如图所示，某工厂采用电解法处理含铬(Cr2O72﹣)酸性废水，其中，耐酸电解槽以铁板作阴、阳极，电解后，溶液中的Cr2O72﹣全部变为Cr3+，下列说法不正确的是A．M与电源的正极相连B．出液口排出的溶液中还含有Fe3+C．N极电极反应为2H++2e﹣==H2↑D．阴极区附近溶液pH降低26．(14分)X 、Y 、Z 、M 、N 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。

重庆市南开中学高中化学选修二第一章《原子结构与性质》检测卷(包含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：139245]运用元素周期律分析下列推断，不正确的是A．Sr的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2B．H3BO3的酸性与H2SiO3接近C．氧化硼可能与氢氟酸发生反应D．HCl的还原性比H2S强，是因为Cl的非金属性比S强2．(0分)[ID：139238]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含共价键C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．Y、W两元素最高价氧化物的水化物均为强电解质3．(0分)[ID：139230]砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质有A．HAt 很稳定B．At2易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水D．At2是有色固体4．(0分)[ID：139296]某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是A．X元素可能为+4价B．X可能为非金属C．X为第五周期元素D．X最可能生成的阳离子为X3+5．(0分)[ID：139287]已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ·mol－1。

根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X500 4 600 6 9009 500Y580 1 800 2 70011 600A．元素X的常见化合价是＋1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应6．(0分)[ID：139274]下列有关比较正确的是A ．N 、O 、F 最高价依次升高B ．3++-Al K F 、、微粒半径依次增大C ．单质的熔点：222Cl >Br >ID ．单质的熔点： Na ＞K ＞Cs 7．(0分)[ID ：139270]在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A ．合金B ．农药C ．催化剂D ．半导体材料8．(0分)[ID ：139260]短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X 的最简单氢化物在常温下为液体，Y 的原子半径在同周期金属元素中最小，Z 与X 同主族。

2022-2023学年重庆市南开中学校高二下学期开学考试化学试卷含逐题详解

重庆南开中学高2024级高二(下)开学考试化学第Ⅰ卷(单选题)本卷共14题，每题3分。

共42分，下列各题四个选项中只有一个选项符合题意，请选出，不选、多选或错选不给分。

1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD锂离子电池硅太阳能电池电饭煲风力发电器A.AB.BC.CD.D2.巴西奥运会期间，工作人员误将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，发生反应：22NaClO H O =+22O NaCl H O ↑++，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。

下列叙述正确的是A.次氯酸钠的电离方程式为NaClO Na ClO -++B.2H O 的空间填充模型为C.可表示35Cl -，也可表示37Cl -D.过氧化氢的电子式为3.下列关于工业生产说法不正确的是A.工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝B.氯碱工业中使用阳离子交换膜防止副反应的发生C.钢铁防腐蚀可用化学方法在其表面进行发蓝处理D.工业制备硫酸时在吸收塔中使用浓硫酸吸收三氧化硫4.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。

3AsCl 是合成GaAs 的原料之一，其中Ga 与Al 同族，As 与N 同族。

下列叙述正确的是A.电负性：Cl Ga As >> B.3AsCl 中含有σ键C.3AsCl 分子为平面三角形D.基态Ga 和As 原子的未成对电子数相同5.2Li O -电池比能量高，可用于汽车、航天等领域。

电池反应式为：2222Li O Li O + 放电充电，放电时，下列说法不正确的是A.Li 在负极失去电子 B.2O 在正极发生还原反应C .阳离子由正极移向负极D.Li 电极不能直接与水溶液接触6.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.24LSO 溶于水，溶液中3HSO -、23SO -和2SO 的微粒数之和小于A0.1NB.向2FeI 溶液中通入适量2Cl ，当有21molFe +被氧化时，转移电子总数一定等于A3N C.电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有64gCu 转化为2Cu +时，电路中通过的电子数为A 2N D.2428gC H 与2N 混合物中π键的数目为A N 7.下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是①实验室配制4FeSO 溶液时加入少量铁粉②3NaHCO 和()243Al SO 混合溶液可用作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放23Na CO 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质A.②③④⑤B.①②④C.①②③⑤D.③④⑤8.以反应()[]222424Cu H O 4Cl CuCl ()4H O ΔH 0()蓝黄+--⎡⎤++>⎣⎦为例，探究影响平衡移动的因素。

重庆市南开中学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题(原卷版)

重庆市南开中学2021-2022学年高二下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Mg-12 Si-28 Ca40 Fe-56 I-127
第Ⅰ卷(单选题共42分)
本卷共14题，每小题3分，共计42分，每小题只有一个正确选项。
1.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的
A. 所有脂肪醛均符合通式
B. 乙醇、乙酸均能与反应。是因为分子中均含有官能团-OH
C. 分子式为的有机物属于醇类的异构体有4种
D. 分子式为的羧酸有6种
5.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A. 用排饱和食盐水法收集氯气
B. 加催化剂，使和在一定的条件下转化为
C. 将球浸泡在热水中颜色加深
滴定过程中发生的反应如下：、
①滴定至终点的现象是_______。
②该样品中纯度为_______。(用含m、n的式子表示)
17.草酸亚铁晶体受热易分解，是一种浅黄色晶体，难溶于水。某化学兴趣小组查文献得出其热分解方程式为，然后根据文献设计如图装置，探究草酸亚铁晶体( )的分解反应。
（1）实验装置图中间部分为B、C、D、E装置，其正确连接顺序是_______。其中检验并保证除尽CO的装置是_______(填字母)。
C. 反应ⅰ中为氧化物D. 反应iii为分解反应
3.实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是
A. 反应前，试管a中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇
B. 乙酸乙酯易挥发
C. 试管b中应盛放NaOH浓溶液
D. 实验结束后，将试管b中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯
4.下列关于有机物的说法正确的是(不考虑立体异构)

高二化学下册镁和铝课时练习题及答案

一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)1.下列说法中正确的是( )。

A.一般说来，合金比组成它的单质熔点低、硬度大、导电性强B.金属在常温下都是晶体C.金属阳离子只有氧化性D.金属都有导电性、导热性和延展性答案：D2.下列物质属于纯净物的是( )。

A.铝热剂B.坚铝C漂白粉 D.明矾答案：D3.你取两份一定质量的铝粉，将第一份铝粉加入足量的浓烧碱液；将第二份铝粉加入足量的盐酸，反应后得到的H2质量相同，则两份铝粉的质量比为( )。

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：2答案：A4.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。

A.Al2O3B.NaAlO2C.Mg(OH)2D.NaHCO3答案：AD5.将少量的金属钠投入到过量的A1C13溶液中，产生的现象是( )。

A.只有气体产生B.生成白色沉淀C.生成无色透明溶液D.产生气体和白色沉淀答案：D6.在15mLlmol的AlC13溶液中加入0.5mol的NaOH溶液( )才能得到0.78g沉淀。

A.15mLB.90mLC.60mLD.100Ml答案：C二、填空题7.将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量关系是__________________。

答案：③>①>②8.金属锰可以通过四氧化三锰为原料通过铝热法来制备，试写出配平的化学方程式__________________，铝能用于铝热剂和提炼难熔金属的原因是__________________。

答案：8Al+3Mn3O4 4A12O3+9Mn；铝是强还原剂，能将金属氧化物中的单质还原9.将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是(1)__________________；(2)__________________；(3)_____ _____________；(4)__________________；(5)__________________。

2021-2022学年重庆南开中学高二化学联考试卷含解析

2021-2022学年重庆南开中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中错误的是A．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同B．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体C．C2H6和C4H10一定是同系物D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等参考答案：B2. 下列叙述正确的是A. 直径介于1nm ～100nm 之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 胶体粒子很小，可以透过半透膜D. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体参考答案：D3. 下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行参考答案：C略4. 中，处于同一平面上的原子最多可能是A.12个B.14个C.18个D.20个参考答案：D5. 人生病时要合理用药。

下列药品与其作用相匹配的是A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘参考答案：A略6. 按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A．属于醇类化合物 B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物 D．CH3CH(CH3)2属于链状化合物参考答案：D略7. 下列有机化合物有顺反异构体的是（）A．CH2＝CHCl B．CH3－C≡C－CH3C．CH3CH＝CH2 D．CH3CH＝CHCH3参考答案：D略8. 下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2 mol?L﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．纯水中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；C．根据c（H+）=，PH=﹣lg[c（H+）]计算；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．【解答】解：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H+）增大，pH 减小，但存在c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故A错误；B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正确；D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误；故选C．9. 关于氢键，下列说法正确是（）A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内参考答案：D【考点】含有氢键的物质．【分析】A．某些含N﹣H、O﹣H、F﹣H的化合物才能形成氢键；B．氢键只影响物质的物理性质，与化合物的稳定性无关；C．氢键是X﹣H…Y形式的键，属于分子间作用力，不属于化学键；D．氢键的存在使分子间作用力增强，分子间氢键使物质的熔点和沸点升高，氢键存在于分子之间，也存在于分子之内．【解答】解：A．F，O，N等为电负性大而原子半径较小的非金属原子，在某些含N﹣H、O﹣H、F﹣H的化合物中形成氢键，所以含有氢元素不一定有氢键，如甲烷分子间不能形成氢键，故A错误；B．氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H﹣O键的稳定性强，故B错误；C．氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以一种特殊的分子间作用力结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X﹣H…Y形式的键，称为氢键，不属于化学键，故C错误；D．氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点，氢键也可存在于分子内，如邻羟基苯甲醛分子（）内的羟基与醛基之间即存在氢键，故D正确．故选D．10. 等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是( )A．0.2mol·L－1Na2CO3溶液 B．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.2mol·L－1的氨水参考答案：A略11. 如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。

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重庆南开中学05-06学年度第二学期高二化学单元训练题（镁、铝、铁）（附答案）一、选择题1．希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应。

4Fe3++2H20 光照叶绿素4Fe2++4H++02↑下列有关该实验的说法不正确的是（）A．反应后溶液的pH降低B．每生成1mol02转移4mol电子C．叶绿体被氧化D．该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水2．将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序是（）A．②﹤①﹤③﹤④B．④ = ① = ② = ③C．③﹤②﹤①﹤④D．③﹤①﹤②﹤④3．向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是（）A．Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN-C．Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物 D．Fe2+被溴氧化成Fe3+4．新买的铝锅用来烧开水时，水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是（）A．钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐5．下列离子方程式正确的是（）A．铁粉撒入稀硫酸中.2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑+B．向氯化铁溶液中通入H2S气体.2Fe3+ + 3H2S = 2FeS↓ + S↓ + 6HC．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气.2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中.Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O6．现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。

取硬铝样品进行如下实验：（已知锰比铁活泼）由此推知硬铝的组成是（）A．Al、Mg、Si、Zn B．Al、Cu、Mg、Si、MnC．Al、Fe、C．Cu D．Al、Si、Zn、Na7．下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物一定相同的是（）A．NaOH溶液和AlCl3溶液B．FeBr2溶液和氯水C．NaHCO3溶液和澄清石灰水D．Ca(HCO3)2溶液和澄清石灰水8．下列反应的离子反应方程式正确的是（）A ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：322322HCO O H CO CO B ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：O H ClO Cl OH Cl 22322C ．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液：O H Fe H O H Fe 23222442D ．过量的稀硫酸滴入偏铝酸钠溶液中：322)(OH Al O H AlO H 9．测知由Fe 2（SO 4）3和FeSO 4组成的混合物中含硫a ％，则其含铁量应为（）A ．（100－4a ）％B ．（100－2a ）％C ．（100－a ）％ D ．（100－3a ）％10．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe 3+，且生成的Fe 2+与反应生成的H 2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe 2O 3与Fe 的物质的量之比为（）A ．1︰1B ．2︰5C ．4︰1D ．3︰1 二、填空题11．铁酸钠(Na 2FeO 4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe 3+ ,配平制取铁酸钠的化学方程式：___ Fe(NO 3)3 + ____ NaOH + ___ Cl 2 ------ Na 2FeO 4 + ____ NaNO 3 + ____ NaCl + ___ H 2O 反应中_______元素被氧化，转移电子数目为______12．下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A －E 中选择各题要求的序号填入表中AB C D E 溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO 2至过量AlCl 3溶液通过量的NH 3含少量NaOH 的NaAlO 2溶液通过量的CO 2NaAlO 2溶液滴加稀HCl 至过量MgCl 2 AlCl 3的混和液滴加NaOH 至过量13.已知①ZnCl 2·xH 2O 易溶于水，且其水溶液呈酸性；②SOCl 2极易与水发生下列反应：SOCl 2+H 2O=SO 2+2HCl 。

实验室制取无水氯化锌是将ZnCl 2·xH 2O 与SOCl 2混合加热的方法。

试回答：（1）混合加热时发生的化学方程式：；（2）SOCl 2的作用是。

14．(8分)光卤石(KCl ·MgCl 2·6H 2O)样品中含有不跟NaOH 溶液，盐酸反应的杂质．某校化学课外活动研究小组现欲测定此样品中含KCl ·MgCl 2·6H 2O 的质量分数，经讨论有多种实验测定方案．请根据提供的实验试剂和仪器(所需的仪器任选)，选择精确度较高的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果．一、可选用的实验试剂：（1）a mol·L-1NaOH溶液（2）b mol·L-1Na2CO3溶液（3）c mol·L-1HCl溶液（4）d mol·L-1AgNO3溶液（5）酚酞试液（6）甲基橙试液二、实验步骤：（根据所选择的测定方案填写，不一定要写到第四步）第一步：称取mg 样品，放入250ml烧杯中，加适量水溶解第二步：；第三步：；第四步：；计算样品中含KCl·MgCl2·6H2O（相对分子质量为277.5）的质量分数表达式：__________ _______参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C C AD C B D A D B二、填空题11、2Fe(NO3)3 + 16 NaOH + 3Cl2 ==== 2Na2FeO4 + 6 NaNO3 + 6NaCl + 8H2O铁，612、E、C、D、B、A13、（1）ZnCl2?xH2O + xSOCl2 ==== ZnCl2 + xSO2 + 2xHCl 。

（2）提供HCl气体，抑制ZnCl2加热时的水解。

14、（详解）1、由条件找关系可能的离子反应：①Mg2++2OH-=M(OH)2↓②Mg2++CO32-=MgCO3↓③Ag++Cl-=AgCl↓分别与KCl·MgCl2·6H2O可能构成的关系式有：2OH -→Mg2+→M(OH)2→KCl·MgCl2·6H2OCO32-→Mg2+→MgCO3↓→KCl·MgCl2·6H2OAg+→Cl-→AgCl↓→1/3KCl·MgCl2·6H2O由上述关系可见，求KCl·MgCl2·6H2O的量，可从所加试剂的量入手，也可用生成沉淀的质量的进行计算来求得。

2、由实验操作的难易确定最佳途径①测定沉淀的质量：需要过滤、洗涤、烘干，步骤多误差较大②测定所加试剂的量：可通过滴定法，精确度较高，操作较简便。

由此可见，方法②为最佳途径。

3、再由细节，求完善⑴为了使沉淀完全，沉淀剂必须过量；过量的试剂必须准确测出，涉及的实验步骤要尽可能少。

⑵中和滴定中指示剂的选择也很关键。

仅仅从中和反应本身来讲，甲基橙、酚酞皆可用，但在此实验中影响到实验操作的难易。

如选甲基橙作滴定过量碱的指示剂，就必须对生成的Mg(OH)2沉淀进行过滤、洗涤且将洗涤液合并后，再进行滴定；如选酚酞试液作指示剂，Mg(OH)2沉淀就无需过滤，因为酚酞变色范围在pH=8~10，滴定到终点时Mg(OH)2沉淀不会溶解。

显然，用酚酞作指示剂简化了实验步骤，提高了实验的精确度，所以应选用酚酞作为测定过量的NaOH 的指示剂。

综合1、2、3的分析具体解答如下：（第一步题中已定）第二步：加入 A L a mol·L-1NaOH溶液(过量)，充分反应；第三步：直接在反应后的溶液中滴加酚酞指示剂2~3滴第四步：用 c mol·L-1HCl溶液滴定至由浅红色为无色止。

消耗HCl 溶液 B L质量分数为：(aA－cB)×277.5/2m赠送以下资料考试知识点技巧大全一、考试中途应饮葡萄糖水大脑是记忆的场所，脑中有数亿个神经细胞在不停地进行着繁重的活动,大脑细胞活动需要大量能量。

科学研究证实,虽然大脑的重量只占人体重量的2%-3%,但大脑消耗的能量却占食物所产生的总能量的20%,它的能量来源靠葡萄糖氧化过程产生。

据医学文献记载,一个健康的青少年学生30分钟用脑,血糖浓度在120毫克/100毫升,大脑反应快,记忆力强；90分钟用脑，血糖浓度降至80毫克/100毫升，大脑功能尚正常；连续120分钟用脑，血糖浓度降至60毫克/100毫升，大脑反应迟钝，思维能力较差。

我们中考、高考每一科考试时间都在2小时或2小时以上且用脑强度大，这样可引起低血糖并造成大脑疲劳，从而影响大脑的正常发挥，对考试成绩产生重大影响。

因此建议考生，在用脑60分钟时，开始补饮25%浓度的葡萄糖水100毫升左右，为一个高效果的考试加油。

二、考场记忆“短路”怎么办呢？对于考生来说，掌握有效的应试技巧比再做题突击更为有效。

1.草稿纸也要逐题顺序写草稿要整洁，草稿纸使用要便于检查。

不要在一大张纸上乱写乱画，东写一些，西写一些。

打草稿也要像解题一样，一题一题顺着序号往下写。

最好在草稿纸题号前注上符号，以确定检查侧重点。

为了便于做完试卷后的复查，草稿纸一般可以折成4-8块的小方格，标注题号以便核查，保留清晰的分析和计算过程。

2.答题要按先易后难顺序不要考虑考试难度与结果，可以先用5分钟熟悉试卷，合理安排考试进度，先易后难，先熟后生，排除干扰。

考试中很可能遇到一些没有见过或复习过的难题，不要蒙了。

一般中考试卷的题型难度分布基本上是从易到难排列的，或者交替排列。

3.遇到容易试题不能浮躁遇到容易题，审题要细致。

圈点关键字词，边审题边画草图，明确解题思路。

有些考生一旦遇到容易的题目，便觉得心应手、兴奋异常，往往情绪激动，甚至得意忘形。

要避免急于求成、粗枝大叶，防止受熟题答案与解题过程的定式思维影响，避免漏题，错题，丢掉不该丢的分。

4. 答题不要犹豫不决选择题做出选择时要慎重，要关注题干中的否定用词，对比筛选四个选项的差异和联系，特别注意保留计算型选择题的解答过程。

当试题出现几种疑惑不决的答案时，考生一定要有主见，有自信心，即使不能确定答案，也不能长时间犹豫，浪费时间，最终也应把认为正确程度最高的答案写到试卷上，不要在答案处留白或开天窗。

5.试卷检查要细心有序应答要准确。

一般答题时，语言表达要尽量简明扼要，填涂答题纸绝不能错位。

答完试题，如果时间允许，一般都要进行试卷答题的复查。

复查要谨慎，可以利用逆向思维，反向推理论证，联系生活实际，评估结果的合理性，选择特殊取值，多次归纳总结。