第2课时电解质在水溶液中的反应

第2课时电解质在水溶液中的反应一、离子反应1．概念：由于电解质溶于水后电离成为____________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应称作离子反应。

2．离子反应的特点：离子反应总是向着__________________的方向进行。

例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与____________结合生成________，使得溶液中______、______浓度减小。

二、离子方程式1．离子方程式用________________的离子符号表示反应的式子。

2．书写步骤写——根据客观事实，写出__________________。

拆——将__________________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及______、______、______用化学式表示。

删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中____________的离子，应“按数”删掉。

查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合______守恒、______守恒。

3．离子方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。

三、离子反应发生的条件酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________________________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。

知识点1离子方程式的书写1．写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液________________________________________________________________________；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应________________________________________________________________________；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液________________________________________________________________________；(4)盐酸与大理石反应________________________________________________________________________；(5)盐酸与纯碱反应________________________________________________________________________；(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液________________________________________________________________________；(7)铁与稀硫酸反应________________________________________________________________________；(8)铁与CuSO4溶液反应________________________________________________________________________；(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)________________________________________________________________________；(10)少量CO2通入澄清石灰水中________________________________________________________________________。

知识点2离子反应发生的条件2．下列离子反应不能发生的是()A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O3．对于离子反应，下列说法正确的是()A．参加离子反应的一定都是电解质B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C．自由离子之间的反应不能在固态中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应知识点3离子方程式的意义4．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应5．离子方程式CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与易溶于水、易____________的酸溶液反应生成________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式：_____________________________________________________________1．下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．二氧化硫与氧化钙的反应2．下列叙述中正确的是()A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸4．只能表示一个化学反应的离子方程式的是()A．H＋＋OH－===H2O B．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓5．下列离子方程式中正确的是()A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓6．指出下列离子方程式错误的原因。

(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑______________________________________________；(2)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑________________________________________________；(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O_________________________________；(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑________________________________________________________________________；(5)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋________________________________________________；(6)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O___________________________________。

练方法技巧——电荷守恒法的应用7．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4四种离子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1。

则溶液中Fe3＋和SO2－4的个数比为()A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶28.在一定条件下，RO n－3和I－可以发生反应，离子方程式为RO n－3＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O根据计算回答：(1)RO n－3中n值为________；(2)RO n－3中元素R的化合价为________。

第2课时电解质在水溶液中的反应基础落实一、1．阴、阳离子离子2．某种离子浓度减小Ba2＋SO2－4BaSO4Ba2＋SO2－4二、1．实际参加反应2．正确的化学方程式易溶于水且易电离气体单质氧化物不参加反应质量电荷3．同一类型三、生成沉淀、放出气体或生成水对点训练1．(1)H＋＋OH－===H2O(2)2H＋＋Cu(OH)2===Cu2＋＋2H2O(3)2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(4)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(5)2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O(6)Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓(7)Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋(8)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(9)6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O(10)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O2．A[离子反应发生的条件：生成难溶的、难电离的或易挥发的物质。

B中的AgCl和C中的CaCO3都是难溶的物质，D中的NH3·H2O是难电离的物质。

]3．C[判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。

参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故D错误。

] 4．D5．可溶电离二氧化碳和水Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑解析CO2－3代表可溶性碳酸盐，用可溶性碳酸盐替换CO2－3，H＋代表易溶于水、易电离的酸，用易溶于水、易电离的酸替换H＋。

课后作业练基础落实1．C[A中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B中胆矾失去结晶水属于分解反应，不属于离子反应；D中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应，不属于离子反应，所以只有C符合题意。

] 2．B[只有可溶性盐在离子方程式中才可以写作离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。

]3．A[A项均用离子方程式Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O表示；B项前者为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；C项前者为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑；D项前者为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，后者为CaCO3＋2H＋＋SO2－4===CaSO4＋H2O＋CO2↑。