【优选整合】人教版高中化学选修三 2-3-2 分子的性质(第二课时) 学案1

分子的性质(第二课时)
【学习目标叙写】
1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响
2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别
3、例举含有氢键的物质
【预习案】
预习47页50页“二、三”，完成以下问题：
一、范德华力及其对物质性质的影响
1、概念：分子间作用力，分子之间存在着_________________，称为范德华力。

2、影响范德华力大小的因素
(1) 结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越_______。

(2) 分子的极性越大，范德华力越_____。

(3) 范德华力很弱，约比化学键小1～2数量级。

3、范德华力对物质性质的影响
范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。

范德华力越大，物质的熔、沸点越_______。

实验：(1)范德华力大小
分子HCl HBr HI CO Ar
范德华力
21.14 23.11 26.00 8.75 8.50
(kJ/mol)
共价键键能
431.8 366 298.7 745
(kJ/mol)
结论1：。

实验(2)范德华力与相对分子质量的关系：
表格①
分子HCl HBr HI
相对分子质量
范德华力
21.14 23.11 26.00
(kJ/mol)
熔点/ºC -114.8 -98.5 -50.8
沸点/ºC -84.9 -67 -35.4
表格②
结论2： 。

实验(3)范德华力与分子的极性的关系：
分子 相对分子质量
分子的极性
熔点/ºC 沸点/ºC CO 28 -205.05 -191.49 N 2
28
-210.00
-195.81
结论3： 。

二、氢键及其对物质性质的影响
如图，非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF 、H2O 、NH3却出现反常，为什么？ 说明在HF 、H 2O 、NH 3分子间还存在除分子间作力之外其他作用．这种作用就是氢键。

1、概念：氢键是一种除范德华力外的另一种________________，它是由已经与电负性很________的原子(如N 、O 、F)形成共价键的_________，与另一个分子中电负性很__________的原子(如N 、O 、F)之间的作用
单质 相对分子质量
熔点/ºC 沸点/ºC F 2 -219.6 -188.1 Cl 2 -101.0 -34.6 Br 2 -7.2 58.8 I 2
113.5
184.4
力。

2、氢键对物质性质的影响
氢键不仅存氢键不仅存在于分子，有时也存在于分子。

(1) 分子间氢键，使物质的熔、沸点_____________。

(2) 分子内氢键，使物质的熔、沸点_____________。

3、表示方法
氢键通常用A—H…B表示，其中A、B为____、O、____原子，“—”表示_______，“…”表示_______。

存在
4、水中的氢键对水的性质的性质
(1)水分子间形成氢键，了水分子间的作用力，使水的熔沸点比H2S
(2)氢键与水分子的性质
①水结冰时，体积，密度；
②接近沸点时形成“缔合”分子，水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对
分子质量。

【探究案】
探究一：如何理解HI、HBr、HCl的键能逐渐增大，而熔沸点逐渐降低？
探究二：氢键是否属于“化学键”？它与化学键、分子间作用力(范德华力)有什么关系？
探究三: H2O的相对分子质量比H2S的小，而水的熔、沸点为什么比H2S的高得多？
探究四：氢键、除范德华力对分子性质的影响
1、范德华力是。

2、氢键是除范德华力外的另一种力，它是由原子和原
子之间的作用力。

又分和。

3、氢键与范德华力、化学键的强弱关系为(由强到弱排列)，其中
氢键(填“属于”或“不属于”)化学键。

【典题解悟】
例、下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是( )
A.HI＞HBr＞HCl＞HF
B.CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C.NaCl＞NaBr＞KBr
D.Na＞Mg＞Al
例、下列事实与氢键有关的是( )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
【训练案】
1、关于氢键，下列说法正确的是( )
A.每一个水分子内含有两个氢键
B.冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
2、下列现象中，其原因与氢键存在无关的是( )
A.水的熔沸点比较高
B.HCl的熔沸点比HF高
C.NH3极容易溶于水
D.邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低
3、下列说法正确的是( )
A.含有极性键的分子一定是极性分子
B.范德华力就是分子间的万有引力
C.氢键就是氢原子和其他原子形成的化学键
D.氢键的作用力大小介于范德华力和化学键之间
4、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
5、H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100℃，H2S的沸点是—60.7℃。

引起这种差异的主要原因是( )
A.范德华力
B.共价键
C.氢键
D.相对分子质量
6、干冰熔点很低是由于( )。

A.CO2是非极性分子
B.C=O键的键能很小
C.CO2化学性质不活泼
D.CO2分子间的作用力较弱
7、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是
A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl
C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．N aH和KCl
8、你认为下列说法不正确的是( )
A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D．冰熔化时只破坏分子间作用力
9、沸腾时只需克服范德华力的液体物质是( )
A．水B．酒精C．溴D．水银
10、下列物质中分子间能形成氢键的是( )
A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S
11、以下说法哪些是不正确的？为什么、
(1) 氢键是化学键
(2) 甲烷可与水形成氢键
(3)乙醇分子跟水分子之间存在范德华力
(4)碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
12、(选做)乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？
13、(选做)你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。