2018高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2课时物质的量在化学实验中的应用课件

－ － ＋c(SO2 ) × 2 ＋ c (OH )。 4
题组一：物质的量浓度的计算与换算 1．将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b g· mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol· L－1)是 导学号 25470044 ( C ) a A． 22.4 1000ab C． 2240＋36.5a ab B． 22400 ab D． 22400＋36.5a
(2)将 62 g Na2O 溶于水中， 配成 1 L 溶液， 所得溶质的物质的量浓度为 1 mol· L
－1
。( × )
[提示] Na2O 溶于水生成 NaOH，溶质为 NaOH。n(NaOH)＝2n(Na2O)＝
62 g 2 mol 2× ＝2 mol· L－1。 －1＝2 mol，c(NaOH)＝ 1L 62 g· mol
g g
m溶质 w%＝ ×100% ____________ m溶液
计算公式
3．有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一 标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算
V气体 溶质的物质的量n＝ －1 22.4 L· mol n c＝ m m气体＋m水 V 溶液的体积V＝ ＝ ρ ρ 注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一般是 mL，要注 意单位换算。
类型二
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1000ρw － M (1)计算公式：c＝____________ (c 为溶质的物质的量浓度，单位 mol· L 1， ρ
为溶液密度， 单位 g· cm－3， w 为溶质的质量分数， M 为溶质的摩尔质量， 单位 g· mol
－1
)。 (2)公式的推导：(按溶液体积为 V L 推导) m溶质 V×c×M n 1000ρ×V×w 1000ρw cM c＝V＝ ＝ M 或 w＝ ＝ ＝ 。 M× V m溶液 V×1000ρ 1000ρ
－1
，则其物质的量浓度为 1.5 mol· L－1。( × )
[ 提示 ] 44.8 L m( 溶液 ) ＝ mol － 1 ＋ 100 g ＝ 173 g ， V( 溶液 ) ＝ －1 ×36.5 g· 22.4 L· mol
173 g 2 mol － ＝16 mol· L 1。 －1＝125 mL，c(HCl)＝ 0.125 L 1.384 g· mL
二
复 习 练 案
考点一
物质的量浓度及相关计算
1．物质的量浓度
2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较 内容 定义 溶质的单位 溶液的单位 物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质 的物质的量来表示溶液组成 的物理量 mol L
n c＝ V ________
质量分数
用溶质质量与溶液质量之比 来表示溶液组成的物理量
[答案] (1)表示100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。
(2)1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。
方法技巧 ☞
物质的量浓度有关计算的一般方法 n (1)由定义出发，运用守恒(溶质质量守恒、溶剂质量守恒等)及公式：c＝V、 溶质的质量 溶质质量分数＝ ×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公 溶液的质量 式。 (2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，更不是气体体积与溶剂体积之 m气体＋m溶剂 和，应根据 V＝ 进行计算。 ρ
(3)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不 考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。( × ) [提示] 二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑总体变化，c(Cl－)浓度不变。
(4)将标准状况下 44.8 L HCl 溶于 100 mL 水中， 所得溶液的密度为 1.384 g· mL
B．7.5 mol/L
3 1.5 mol 2－ ＝ ×1 mol＝1.5 mol，所以溶液中 SO4 的物质的量浓度为 ＝7.5 mol· L－1， 2 0.2 L B 项正确。
3． (2016· 河北张家口四校联考)将 2a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分为
－ 两等份，其中一份加入 b mol BaCl2 除好使溶液中的 SO2 4 完全沉淀；另一份加入
[解析]
1000ρw V 从①c＝ 可推出 B 项正确。m(NH3)＝ mol×17 g· mol－1＝ 17 22.4
17V 22.4 mNH3 17V 17V g， m(溶液)＝m(NH3)＋m(水)＝( ＋1000) g。 ② w＝ ＝ ＝ 22.4 22.4 m溶液 17V ＋1000 22.4 17V 1000ρV ，C 项正确。把②代入①，得 c＝ ，D 项正确。A 项中， 17V＋22400 17V＋22400 17V ＋1000 m溶液 22.4 把式子变形得： ＝ ，显然是把溶液的体积按(1＋V)来计算的， 1＋V 1＋V 所以错误。
(3)溶液中离子的物质的量浓度的计算分析 ①要考虑溶质的组成和电离程度 1 如 BaCl2 溶液中：c(BaCl2)＝c(Ba )＝ c(Cl－)；0.1 mol/L 的醋酸溶液中：c(H 2
2＋
＋
)< 0.1 mol/L。 ②根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度 如 AlCl3 和 Na2SO4 的混合溶液中满足：c(Al3＋)×3＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)
混。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 导学号 25470041 (1)将 25 g CuSO4· 5H2O 晶体溶于 75 g 水中，质量分数为 25%。( × )
[提示] 160 溶质为 CuSO4，m(CuSO4)＝ ×25 g＝16 g， 250
mCuSO4 16 g w(CuSO4)＝ ×100%＝ ×100%＝16%。 m溶液 25 g＋75 g
1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 导学号 25470043
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
(2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中0.4 mol·L－1表示的含义是什么？ 1 5% 、_________ 0.4 mol· L－ (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别____ 。
精准高考
化 学
人教版
必考内容
第一章 化学计量在实验中的应用
第二课时 物质的量在化学实验中的应用
考 纲 解 读
考纲要求 1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解溶液的含义。了解溶解 度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液的组成。理解溶液中 溶质的质量分数的概念，并能进 行有关计算。 4.了解配制一定溶质质量分数、 物质的量浓度溶液的方法。
(2016· 最新改编题)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近 似为 1 g· mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g· mL－1，溶质质量分数为 w，物质的量浓度 为 c mol· L－1，则下列关系中不正确的是 导学号 25470042 ( A ) 17V＋22400 A．ρ＝ 22.4＋22.4V 17V C．w＝ 17V＋22400 17c B．w＝ 1000ρ 1000Vρ D．c＝ 17V＋22400

(5)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1。 (× ) [提示] HCl溶于水后，没指出溶液的密度，无法计算溶液的体积，无法求
c(HCl)。
(6)将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向该溶液 中加入100 mL水。 ( × ) [提示] 应该加入水形成100 mL溶液。
[解析]
有关溶液稀释及混合的计算， 应抓住稀释前后溶质的物质的量不变列
方程式：c 前· V 前＝c 后· V 后 或 c1 · V1＋c2· V2＝c 混· V 混。混合后溶液的体积不等于混合 前两溶液的体积和，而是要根据密度计算。 m总 g 103· Vρ1＋103· Vρ2 Vρ1＋ρ2 －3 V 混＝ ＝ ×10 L＝ ，而 n 总＝c1V＋c2V， －3 ρ3 ρ3 ρ3×10 L c1V＋c2V n混 Vρ1＋Vρ2 c1＋c2ρ3 所以 c 混＝ ＝ ＝ ，所以 A 项正确。 ρ V混 ρ1＋ρ2 3
[解析]
－1
a 36.5a 36.5a n(HCl)＝ mol， m(溶液)＝( ＋100) g， V(溶液)＝( ＋100) 22.4 22.4 22.4
－1
nHCl 1000ab g÷ (b g· mL ×1000 mL· L )，则该盐酸的物质的量浓度＝ ＝ V溶液 2240＋36.5a mol。
1．描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。根
据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。
2 ．溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计 算。例如：1 mol·L－1 CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1 mol·L－1。 3．溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的 质量和密度求算。 4．应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
＋
Ba2＋===BaSO4↓ b mol mol b ＝ mol/L aL a
b mol
b 2－ c(SO4 )＝
向 a L 混合溶液中加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，
＋ 则：NH4 ＋OH－=====NH3↑＋H2O
△
c mol
＋
c mol
c mol c c(NH4 )＝ ＝ mol/L aL a c 又知溶液不显电性，设原溶液中的 Al 浓度为 x，由电荷守恒可得：x×3＋a
命题趋势 有关物质的量浓度的计算是高中学生必 备的计算技能。近几年高考对物质的量 为中心的化学计量的考查保持了相当强 的稳定性和连续性，在复习过程中应切 实加以强化，特别注意计算过程。预计 以后的高考仍会以选择题形式考查物质 的量浓度及其溶液配制，以非选择题的 形式考查化学计算。