2018-2019学年贵州省黔南州高一下学期期末测试化学试题
贵州省黔南布依族苗族自治州高一下学期化学期末考试试卷(文)
贵州省黔南布依族苗族自治州高一下学期化学期末考试试卷（文）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一上·温州期中) 某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A . 4B . 8C . 12D . 162. （2分）要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是（）A . 控制工业废水的排放B . 对河水进行消毒处理C . 控制农田排水D . 减少用水量3. （2分） (2019高二上·浙江月考) 将CO（g)和H2O(g)以1：2(体积比)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据，其中实验①、②没有使用催化剂。
下列说法不正确的是（）实验温度℃起始H2O(g)的量/mol平衡CO2(g)的量/mol达平衡所需时间/min① 500 5.00 2.0040② 800 3.00 1.0015③ 500 3.00 1.209A . 实验①中，在0-10min内，以H2表示的反应速率大于0.025 mol L-1min-1B . 比较实验①和②，不能说明浓度对反应速率的影响C . 比较实验①和②，不能说明反应速率随温度升高而增大D . 比较实验②和③，说明实验③使用了催化剂4. （2分） (2019高二上·肥东期中) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识，下列关于古代化学的应用和记载中，说法不合理的是（）A . 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能B . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈C . 锡青铜铜锡合金文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D . 晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱扑子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
贵州省黔东南州名校2018-2019学年高一化学期末调研试卷
贵州省黔东南州名校2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO2中含分子数约为4N AB．0.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为0.1N AC．在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子总数一定为0.01N AD．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所含体积约为22.4L2．将0.2mol钠、镁、铝、铁分别放入100m 1mol·L-1的盐酸中，产的气体体积比是(同温同压下) A．1:2:3:2 B．6:3:2:3 C．1:1:1:1 D．2:1:1:13．将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A．BaCl2、NaOH、NaHCO3 B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO44．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．HNO3可以制化肥、农药 B．NH3作制冷剂C．Fe3O4用作红色油漆和涂料 D．Na2O2用作供氧剂5．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而生产和生活中需要许多单质(如金属铁、单质硫、氧气等)。
如果要把某元素由化合态变成单质，则它A．由高价态变为零价 B．被氧化C．被还原 D．有可能被氧化，也有可能被还原6．下列有关反应的离子方程式，书写正确的是A．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2OD．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7．欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）A．KNO3溶液（AgNO3）:加入过量KCl溶液，过滤B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热C．碘单质I2（NaCl）：加热升华后，再凝华D．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液8．把7.4 g由 Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol•L-1。
贵州省黔南布依族苗族自治州高一下学期化学期末考试试卷
贵州省黔南布依族苗族自治州高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分）下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（）甲乙A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同C A原子失去的电子比B原子的多A单质的还原性比B单质的强D某物质是离子化合物该物质中一定含有金属元素A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二上·清流期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反应。
关于该反应，下列说法正确的是（）A . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆B . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COC . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大3. （2分）工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2B . 甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+C . 为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液D . 当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L4. （2分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法错误的是（）A . 丙烯分子有8个σ键，1个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一平面上5. （2分）短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。
2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
贵州省高一下学期化学期末考试试卷(测试)
贵州省高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是（）A . 146C和146C是不同种核素，化学性质也不相同B . H2O和H2O2互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3互为同系物D . CH3CH(CH3)2 的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷2. （2分） (2018高一下·福田期中) W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－， Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A . 原子最外层电子数：X＞Y＞ZB . 单质沸点：X＞Y＞ZC . 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D . 原子序数：X＞Y＞Z3. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）①元素的原子序数：a＞b＞c＞d ②a﹣b=n﹣m③原子半径：X＞Y＞Z＞W ④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣⑤简单阴离子的还原性：W＞ZA . ①②③B . ①⑤C . ①③④⑤D . ②③④⑤4. （2分） (2018高一下·大连期末) 化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。
下列说法错误的是（）A . 右图所示的反应为放热反应B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D . 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量5. （2分） (2016高二上·临淄期末) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法正确的是（）A . 图中a点的值为0.05B . 该反应的平衡常数K=0.03C . 平衡时A2的转化率为62.5%D . 温度升高，平衡常数K值增大6. （2分） (2018高一下·六安期末) 最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。
贵州省高一下学期化学期末考试试卷A卷
贵州省高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·包头期末) 下列属于物理变化的是（）①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A . ①②③④B . ①②⑦⑧⑨C . ①⑧⑨D . ①②⑥⑨2. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . 次氯酸的电子式：B . M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2MC . 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D . Na+的结构示意图：3. （2分）(2019·福州模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B . 标准状况下，22.4LCH3OH含有NA个分子C . 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H+D . 标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的原子数为2NA4. （2分） (2019高一上·拉萨期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 少量Cl2通入FeI2溶液中： 2I-+Cl2=I2+ 2Cl-B . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++ H2O2 ═2Fe3++ 2H2O + 2H+C . 氢氧化铜与盐酸反应:H++ OH-=H2OD . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O5. （2分） (2019高二下·梧州期末) 四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是（）A . a的同分异构体只有b和c两种B . a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色C . a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D . 不考虑立体结构，a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种6. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列说法中，正确的是（）A . 重水、超重水都是水的同位素B . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体C . 金刚石、石墨和富勒烯均为碳的同素异形体，均属于原子晶体D . 14C是指原子核内含有14个质子的碳的一种核素7. （2分） (2018高二下·北京期末) 用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）A . 用装置①及其试剂制取氯气B . 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C . 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D . 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl38. （2分） (2018高三上·北京月考) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . ①③B . ②④C . ①②④D . ②③④9. （2分） (2019高二下·阿城期中) 若某基态原子的外围电子排布为3d14s2 ，则下列说法正确的是（）A . 该元素属于P区B . 该元素原子核外有4个电子层C . 该元素原子最外层共有3个电子D . 该元素原子M能层共有8个电子10. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A . 铜锌原电池B . 电解精炼铜C . 镀件上镀铜D . 电解氯化铜溶液11. （2分） (2018高三上·伊春期中) 如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(g) △H<0 的反应过程中X的转化率和时间的关系，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A . 加入催化剂B . 增大Y的浓度C . 降低温度D . 增大体系压强12. （2分） (2018高二下·新疆期末) 稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。
贵州省黔南布依族苗族自治州高一下学期化学期末考试试卷D卷
贵州省黔南布依族苗族自治州高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列关于化学的文献，理解正确的是（）A . 《咏石灰》中“…烈火焚烧若等闲，…要留清白在人间”，其中“清白”指的是氢氧化钙B . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C . 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2. （2分）(2019·长宁模拟) 以下化学用语正确的是（）A . 乙醇的结构简式：C2H6OB . C2H2的分子模型示意图：C . Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D . N2的结构式：:N N:3. （2分）下列说法错误的是（）A . 乙酸、乙醇分别和大小相同的金属钠反应,乙酸反应更剧烈B . 淀粉和纤维素的组成可用（C6H10O5）n 表示，它们互为同分异构体C . 浓硝酸不慎滴到皮肤上，发现皮肤变黄D . 苯的结构式虽然用表示，但苯的结构却不是单、双键交替组成的环状结构，可以从它的邻二氯代物结构只有一种得到证明4. （2分）(2020·南宁模拟) 某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。
已知NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列相关说法正确的是（）A . 1molMCl中含有NA对共用电子对B . MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C . M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D . MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化5. （2分）(2018·崇明模拟) 少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是（）A . 蒸馏水B . 0.1mol/L盐酸C . 0.1mol/L NaOH溶液D . 无水乙醇6. （2分）下列说法正确的是（）A . 软水中一定不含Ca2＋、Mg2＋离子B . 硬水经煮沸后就一定变为软水了C . 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁D . 经过磺化煤处理过的水是不含离子的超净水7. （2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化B . “China”来源于闻名于世的中国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品C . 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D . 绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物8. （2分） (2019高二上·辽源期中) “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题 扫描版含答案
姓名，年级：时间：2018—2019年第二学期期末调研考试化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．C 2．B 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 10．D11．C 12．D 13．B 14．B 15．A 16．A 17．A 18．C 19．B 20．D二、填空题21．（12分，每空2分） (1)第2周期，第ⅢA族； Li，Na和N,P （2）（3）2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH‾ + O2↑ （4）① AD ② C［来源:学§科§网][来源:Z＆xx&k。
Com][来源:学.科.网Z.X.X。
K］22．（18分，每空2分）（Ⅰ）（1）0。
05mol/（L·min)；3 （2）0.5mol/L （3）11：10(Ⅱ）（1)BD （2）0。
1N A（3）1mol/L（4) 2H2－4e-＝ 4H+； O2＋4e-＋4H+＝2H2O三、实验题23．（16分,每空2分）（Ⅰ）(1)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O (2）A（3）溶液变蓝（Ⅱ)(1）饱和碳酸氢钠溶液（2）C中有白色沉淀生成（3）不能证明非金属性C>Si (III) 非金属性Cl>Br、 Cl>I ；非金属性N〉C>Si四、有机合成题[来源:学科网]24．(14分）（Ⅰ)（每空1分)[来源:Zxxk。
Com］（1）C CHHHH，乙醛(2)羟基,取适量的B于试管中，向其中加入一小块钠，如果看到有无色气体生成，则证明该物质中有羟基。
（3） 加成反应 CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O 取代反应（酯化反应） （Ⅱ）（每空2分)（1）C（2）乙酸（醋酸、冰醋酸）CH 3COOH CH 2＝CH 2 + H 2O ——→CH 3CH 2OH 催化剂∆浓硫酸△。
贵州省黔西南布依族苗族自治州高一下学期期末化学试卷
贵州省黔西南布依族苗族自治州高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：每小题只有一个选项符合题意． (共25题；共54分)1. （2分）部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示（）A . 原子半径B . 氢化物的稳定性C . 电子层数D . 单质的熔沸点2. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列说法正确的是（）A . 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B . 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C . NH4Cl属于离子化合物D . 在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3. （2分） (2019高二上·哈密期末) 在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H<0达到平衡后，其他条件不变。
仅改变某一条件，下列说法错误的是（）A . 增加H2的浓度,可提高CO2转化率B . 升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低C . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D . 改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动4. （2分）对于A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（D）=0.01 mol/（L•s）B . v（C）=0.8 mol/（L•min）C . v（B）=0.02 mol/（L•s）D . v（A）=0.5 mol/（L•min）5. （2分） (2019高三上·辽宁期末) 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
下列说法正确的是（）A . X单质可以通过铝热法获得B . Y的氧化物是良好的半导体材料C . Z的氢化物比W的氢化物更稳定D . X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键6. （2分） (2015高二下·桂林期中) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（）A . A的百分含量不再改变B . 各组分的浓度不再改变C . 反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：qD . 单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应7. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑C . 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小8. （2分）下列因果关系叙述正确的是（）A . 浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B . SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色C . Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取CuD . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价9. （2分）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A . 食盐和蔗糖的熔化B . 白磷和硫的熔化C . 硅和C60的熔化D . 氧化镁和金属镁的熔化10. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 1993年的世界十大科技新闻称中国学者徐志傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质说法错误的是（）A . 是烃类化合物B . 常温下呈固态C . 分子中可能含不饱和碳原子D . 不能在空气中燃烧12. （2分） (2018高一上·东城期末) 用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六种溶液（必要时可加热），下列试剂中可选用的是（）A . KSCN溶液B . AgNO3溶液C . BaCl2溶液D . NaOH溶液13. （2分） (2017高二下·济南期中) 检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A . 加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B . 滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3 ，观察有无浅黄色沉淀生成C . 加入 NaOH 溶液共热，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D . 加入 NaOH 溶液共热，冷却后加入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成14. （2分）下列物质的性质与用途有关联的是A . AB . BC . CD . D15. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤②加适量的NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液等五项操作．正确的操作顺序是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ③⑤②④①16. （2分）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A . 分子式为C7H6O5B . 分子中含有2种官能团C . 可发生加成和酯化反应D . 1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体17. （2分） (2019高三上·唐山月考) 把2.7 g铝投入100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1 mol·L－1的盐酸溶液400 mL，其结果错误的是（）A . 溶液显酸性B . 得到澄清透明溶液C . 得到浑浊溶液D . 溶液中铝元素有两种微粒存在形式18. （2分） (2018高二下·静海开学考) 一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示。
贵州省贵阳市普通中学2018-2019学年度下学期期末监测考试高一化学
贵阳市普通中学2018-2019 学年度第二学期期末监测考试
高一化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题共48 分）
选择题（16 个小题，每小题 3 分，共48 分）
第II 卷（非选择题共52 分）
17. 本题5 分（每小题1 分）
（1）①（2）⑥（3）③（4）②（5）⑤
18. 本题13 分（除特殊标注外，其余每空2 分）
（1）（1 分）
（2）H2O （1 分）
（3）O<N<Na
（4）HClO4>H2SO4>H2CO3
（5）离子键、非极性共价键（共价键、非极性键）
（6）⑥（1 分）2Al+2OH—+2H2O=2 AlO2- +3H2↑
19. 本题8 分（每空2 分）
（1）②
（2）C n H2n+2 两
（3）②④
20. 本题11 分（除特殊标注外，其余每空1 分）
（1）葡萄糖裂解
（2）加聚反应醛基
（3）①防止反应液暴沸CH3COOH+H18OCH2CH3 CH3CO18OCH2CH3+H2O （2 分）
②加快反应速率防止反应物挥发损失
（4）分液分液漏斗（有分液漏斗即给分）
21. 本题15 分（除特殊标注外，其余每空2 分）
I. 蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）
II.（1）过滤盐酸（各1 分）
（2）
III.（1）富集溴元素
（2）C（1 分）
（3）Cl2+2Br- =2Cl—+Br2 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（4）温度过高，大量水蒸气随溴蒸出，溴中水蒸气含量增加；温度过低，溴不能完全
蒸出，产率低
注：以上供参考，合理答案均给分。
2018-2019学年第二学期期末考试高一化学试卷及答案
2018-2019学年第二学期期末考试高一化学试卷及答案第一卷选择题（共60分）（可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 ）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1~18小题每个2分，19~26小每个3分，共60分）1．可持续发展观是科学发展观的核心内容，可持续发展是指既满足当代人的需要，又不损害后代人满足需要的能力的发展。
下列产品的使用符合可持续发展观的是（）A．含磷洗涤剂B．氟利昂C．乙醇汽油D．镍镉电池2．现代科技将涂飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A．41 B．84 C．125 D．209 3．化学研究和应用在自然资源的合理开发和综合利用中发挥着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）A．煤的气化和液化等是目前实现煤的综合利用的主要途径B．酸雨、水华、温室效应等环境问题都与化石燃料有关C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量4．下列物质既含有非极性共价键又含有极性共价键的化合物是（）A．Br2 B．CH4 C．NaOH D．CH3COOH5．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z 析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 6．在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( )A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl7．“原子经济”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“原子经济”思想的是( ) A．CH2＝CH2＋CH3―C―O―OH(过氧乙酸)→CH2－CH2＋CH3COOHB．CH2＝CH2＋Cl2＋Ca(OH)2 →CH2－CH2＋CaCl2＋H2O C．2CH2＝CH2＋O2 2CH2－CH2D．3CH2－CH2 CH2－CH2＋HOCH2CH2－O－CH2CH2OH ＋2H2O8．只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．苯和溴苯9．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
贵州省高一下学期化学期末考试试卷A卷(测试)
贵州省高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 、、等均是造成温室效应的气体B . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C . 节能减排符合低碳经济的要求D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2. （2分） (2019高一上·武邑月考) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A . NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B . NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C . H2CO3＝H＋＋HCO3－D . KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－3. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是）A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能转化为电能D . 太阳能发电过程中具有重要作用的半导体材料是二氧化硅4. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列观点正确的是（）A . 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B . 某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键C . 储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的D . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原5. （2分） (2016高一下·莆田期末) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . 只由这四种元素不能组成有机化合物B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Z的单质与氢气反应较Y剧烈D . X，Y形成的化合物都易溶于水6. （2分） (2018高二下·吉林期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银③同素异形体：C60、金刚石、石墨④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A . ①②B . ①③C . ②③D . ③④7. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（）A . 木炭的燃烧B . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C . 镁条与稀硫酸的反应D . 生石灰溶于水8. （2分）(2018·广安模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞显红色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-B . =1×1012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-C . c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-D . 无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-9. （2分） (2016高一下·城中期中) 下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A . 元素周期表中有18列，即18个族B . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C . 短周期元素是指1～20号元素D . 原子的种类和元素的种类一样多10. （2分）某温度时，在一体积为2 L的密闭容器中，通入112 g N2和24 g的H2 ，此时容器内压强为p 大气压。
高一化学期末试卷 参考答案
2018—2019学年度第二学期期末教学质量监测高中一年级化学试卷评分标准及参考答案I卷（选择题共50分）题号123456789101112答案B D B A C B D A B C D C题号13141516171819202122答案A D C B AD C AD CD BC BⅡ卷（非选择题共50分）三、填空题：（共15分）23．（5分）（1）; （2）S2﹣＞Cl﹣；（3）共价化合物；（4）24.（每空2分，共10分）（1）①（2）④（3）③（4）⑤（5）2-甲基丙烷四．简答题：（共18分）25．（每小问2分，共10分）Ⅰ. (1)加少量KClO3，插上镁条并将其点燃(2)使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火高温(3)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3=====Ⅱ. (1)合理 取少量样品放入试管，加入NaOH溶液，若有气泡产生，说明该熔落物中有铝(2)不合理 Fe3＋的氧化性比H＋强，过量的铁在酸性溶液中先与Fe3＋反应，所得溶液中不含Fe3＋，通过该实验不能确定熔落物中是否含有Fe3O4。
26．（每空2分，共8分）(1)将CO 2和H 2O 转化为CH 4、CH 3OH 等燃料(2)如何使物质吸收光能转变为其他物质(3)绿色植物的光合作用，即在日光作用下利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物(糖类) 6CO 2＋6H 2O C 6H 12O 6＋6O 2――→光能叶绿体五、有机题：（共12分）27．（每空2分，共12分）（1）乙烷、丙烷、丁烷 （2）CH 4C + 2H 2（3） （4）abcd（5）CH 3CH 3 + Cl 3CH 2Cl + HCl （6）abd六. 计算题：（共5分）28．(共5分)（1）C 6H 6 苯 （2）。
贵州省黔南州2018-2019学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析
2018-2019学年贵州省黔南州高一（下）期末化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列有关叙述正确的是（）A．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒B．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境D．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅2．2016年里约奥运火炬由再生铝和树脂制造而成，燃料是丙烷，充分突出环保理念．下列说法中正确的是（）A．单质铝不能与烧碱溶液反应B．丙烷中三个碳原子处于同一直线上C．丙烷燃烧为放热反应，故C3H8具有的总能量大于CO2和H2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料3．下列说法中正确的是（）A．在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动B．氯化氢溶于水后能电离出H+、Cl﹣，故HCl 属于离子化合物C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．固体烧碱既含有离子键，也含有非极性共价键4．化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）A．K+、NO3﹣、OH﹣B．K+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、Fe3+、Cl﹣D．Na+、CO32﹣、SO42﹣5．下列说法正确的是（）A．甲烷是最简单的烃，其含碳量最高B．可以利用燃烧的现象鉴别甲烷和乙烯C．乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同D．乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键6．纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量（）A．CuSO4溶液B．ZnSO4C．铜D．镁条7．“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（）A．浓硫酸和水B．熟石灰和水C．氢氧化钠和水 D．氧化钙和水8．元素R 的质量数为A，核内中子数为N，其最高价氧化物R2O5，则ngR 的气态氢化物中所含的质子的物质的量是（）A．（A﹣N+3）mol B．（A﹣N+3）mol C．（A﹣N+3）mol D．（A﹣N﹣3）mol9．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇（CH3CH2OH）：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH （g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A．CO在该条件下达到最大转化率B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．反应容器中CO、H2和CH3CH2OH共存D．反应体系中H2与CH3CH2OH 的物质的量浓度为4：110．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（）A．锌是负极，电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片”B．氢离子在铜片表面被还原C．如果将硫酸换成橙汁，LED 灯不能发光D．该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c（H+）减小，c（Cu2+）增大11．下列对相应有机物的描述完全正确的是（）①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体．②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应．③苯：平面结构，可与氢气发生加成反应生成环己烷，也可以与液溴发生取代反应．④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油．⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）2检验．⑥纤维素：分子式为（C6H10O5）n，属于糖类，与淀粉互为同分异构体．A．①②③ B．②④⑥ C．①②⑥ D．②③⑥12．下列离子方程式书写正确的是（）A．用CH3COOH溶解CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．氯化铝溶液中滴加过量氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2﹣═Al（OH）3↓+HCO3﹣13．下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律C．决定化学反应速率的最主要因素：反应物自身的性质D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液14．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A．向某溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I﹣B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则溶液中含有SO42﹣C．利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有Na+16．已知As、35Br，则位于同一周期，下列关系正确的是（）A．原子半径As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．还原性：AsH3＞H2S＞HCl17．一未完成的离子方程式（）+XO+6H+═（）3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还产物的物质的量之比为（）A．1：5 B．3：1 C．5：1 D．7：118．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下所示．若X 最高正价B．元素Y 可形成两种互为同素异形体的单质C．元素Z 最高价氧化物可干燥H2、O2等气体D．元素W最高化合价为+7，且其单质具有漂白性19．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．25℃时，15g乙烷气体中含3.5N A个共价键B．标准状况下，22.4L苯在Fe 催化条件下可与N A个Br2发生取代反应C．18g2H2O中含有电子数为10N AD．1molN2和3molH2发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），共有6N A个电子转移20．分子式为C6H12O2可以和碳酸氢钠溶液反应产生气体的同分异构体有（）A．4种B．8种C．12种D．多②12种二、解答题（共7小题，满分40分）21．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．请按要求作答：①甲的电子式为；乙的结构式为；②戊是乙的一种同系物，相对分子质量为42，写出戊使溴水褪色的化学方程式③丙分子中四个氢原子同时被溴原子取代得到种同分异构体④丁是生活中常见有机物，请写出丁与食醋主要成分在浓硫酸催化并加热条件的化学反应方程式．22．NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是．23．如图为原电池装置示意图：（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式（2）若A为铜片，B为石墨棒，电解质为FeCl3溶液，则铜片为极（填正或负），写出正极电极反应式（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，该电池的总反应为．当外电路有6.02×1022个电子通过，则该电池正极消耗气体（标准状况）L．24．把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g），2min末生成0.3mol W．若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min ﹣1．计算：①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为mol•L﹣1•min﹣1②化学方程式中n的值是．25．在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2+O2⇌2SO3．10min 时达到平衡状态．此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为．26．某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：①该反应的化学方程式为②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是．A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的CC、混合气体的总质量不随时间的变化而变化D、容器内压强不再发生变化．27．短周期A、B、C、D、E5种主族元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小元素，B元素最高价氧化物分子式为B2O5；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．（1）元素：A为，B为（2）E在周期表中的位置为（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是，属于化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中阴阳离子数比为（4）单质Cu能溶于元素B最高价氧化物对应水化物的稀溶液，请写出该反应离子方程式（5）E 的一种氧化物为酸雨的“罪魁祸首”．设计一实验证明某气体为E 的该氧化物：，并写出该氧化物与足量NaOH的反应离子方程式．2015-2016学年贵州省黔南州高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列有关叙述正确的是（）A．地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒B．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境D．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．SO2是主要的大气污染物之一，是形成酸雨的罪魁祸首，且有毒；B．乙烯与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应；C．太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少化石能源的使用，减少污染物的排放；D．二氧化硅在高温下与焦炭反应生成粗硅和CO．【解答】解：A．SO2是主要的大气污染物之一，是形成酸雨的罪魁祸首，且有毒，不能用于环境消毒，故A错误；B．乙烯与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，褪色原理不同，故B错误；C．太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少化石能源的使用，减少污染物的排放，则有利于节约能源，保护环境，故C正确；D．二氧化硅在高温下与焦炭反应生成粗硅和CO，然后利用粗硅与氯气反应，再利用氢气与四氯化硅反应生成Si，从而得到高纯度的Si，故D错误；故选C．2．2016年里约奥运火炬由再生铝和树脂制造而成，燃料是丙烷，充分突出环保理念．下列说法中正确的是（）A．单质铝不能与烧碱溶液反应B．丙烷中三个碳原子处于同一直线上C．丙烷燃烧为放热反应，故C3H8具有的总能量大于CO2和H2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】A．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；B．丙烷是饱和烷烃，碳原子间形成碳碳单键，每个碳原子形成四个共价键，周围形成四面体结构；C．丙烷燃烧为放热反应，反应物能量高于生成物，反应物为丙烷和氧气；D．丙烷完全燃烧产物为二氧化碳和水，无污染．【解答】解：A．单质铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故A错误；B．丙烷分子中碳原子间形成碳碳单键，每个碳原子形成四个共价键，周围形成四面体结构，碳原子形成的是锯齿形，不是直线型，故B错误；C．丙烷燃烧为放热反应，反应物能量高于生成物，丙烷和氧气能量总和大于生成物二氧化碳和水的总能量，故C错误；D．丙烷完全燃烧C3H8+5O2→3CO2+4H2O的产物二氧化碳和水，对环境无污染，故丙烷为环保型燃料，故D正确；故选D．3．下列说法中正确的是（）A．在多电子的原子里，能量低的电子通常在离核近的区域内运动B．氯化氢溶于水后能电离出H+、Cl﹣，故HCl 属于离子化合物C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．固体烧碱既含有离子键，也含有非极性共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动；B．氯化氢在液态时不电离，属于共价化合物；C．最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，题中没有指出最高价化合价；D．氢氧化钠中含有离子键和极性键，不存在非极性共价键．【解答】解：A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，在离核近的区域内运动的电子是能量低的，故A正确；B．氯化氢溶于水后能电离出H+、Cl﹣，但是在液态时不导电，HCl为共价化合物，故B错误；C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，没有指出最高价，该说法不合理，如硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；D．NaOH中含有离子键，还含有极性共价键，不存在非极性共价键，故D错误；故选A．4．化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）A．K+、NO3﹣、OH﹣B．K+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、Fe3+、Cl﹣D．Na+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】废水呈明显的碱性，则含有大量的OH﹣，与OH﹣反应生成沉淀、气体、水的离子不能大量共存，以此来解答．【解答】解：废水呈明显的碱性，则含有大量的OH﹣，碱性条件下，A、B、D离子之间都不发生任何反应，可大量共存，但C中Fe3+不能大量存在，故选C．5．下列说法正确的是（）A．甲烷是最简单的烃，其含碳量最高B．可以利用燃烧的现象鉴别甲烷和乙烯C．乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2，二者分子中官能团相同D．乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．甲烷是最简单的烷烃，其含氢量最高；B．乙烯含碳量高，火焰明亮；C．乙醇、乙酸分别含有羟基、羧基；D．聚乙烯、苯不含碳碳双键．【解答】解：A．甲烷是最简单的烷烃，其含氢量最高，含碳量最低，故A错误；B．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯含碳量高，火焰明亮，由较浓的烟生成，现象不同，可鉴别，故B正确；C．乙醇、乙酸分别含有羟基、羧基，二者都可与钠反应生成氢气，故C错误；D．聚乙烯为乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，苯结构特殊，碳碳键介于单键和双键之间，不含碳碳双键，故D错误．故选B．6．纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量（）A．CuSO4溶液B．ZnSO4C．铜D．镁条【考点】原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．【分析】为加快反应速率，可以采用升高温度或增大反应物的浓度或使其构成原电池的方法，注意不能影响氢气的产量．【解答】解：A．向硫酸中加入少量硫酸铜溶液，锌和铜离子反应生成铜，铜、锌和稀硫酸能构成原电池而加快反应速率，但影响氢气的产量，故A错误；B．向硫酸溶液中加入硫酸锌，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C．向硫酸溶液中加入铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，加快反应速率且不影响氢气的产量，故C正确；D．向硫酸溶液中加入镁条，锌、镁和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，但镁也和稀硫酸反应生成氢气，所以影响氢气产量，故D错误；故选C．7．“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（）A．浓硫酸和水B．熟石灰和水C．氢氧化钠和水 D．氧化钙和水【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，且要在放热时确保安全性．【解答】解：A．浓硫酸溶于水放出大量的热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，故不适用于食物的加热，故A错误；B．熟石灰不溶于水，熟石灰和水接触不放出大量的热量，故B错误；C．氢氧化钠溶于水放出大量的热，但氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，故不适用于食物的加热，故C错误；D．氧化钙与水反应放出大量的热，且安全，适用于食物的加热，故D正确；故选D．8．元素R 的质量数为A，核内中子数为N，其最高价氧化物R2O5，则ngR 的气态氢化物中所含的质子的物质的量是（）A．（A﹣N+3）mol B．（A﹣N+3）mol C．（A﹣N+3）mol D．（A﹣N﹣3）mol【考点】原子结构与元素的性质．【分析】化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为R2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，以此判断负化合价，进而确定氢化物化学式为RH3，元素R 的质量数为A，核内中子数为N，质子数为A﹣N，该氢化物的摩尔质量为（A+3）g/mol，根据n=计算出ngR 的气态氢化物的物质的量，一个氢化物分子中含有（A﹣N+3）个质子，据此计算ngR 的气态氢化物中所含的质子的物质的量．【解答】解：化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为R2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，所以R的负价为﹣3价，它的气态氢化物中H为+1价，所以它的气态氢化物化学式为RH3；元素R 的质量数为A，核内中子数为N，质子数为A﹣N，该氢化物的摩尔质量为（A+3）g/mol，ngR的气态氢化物的物质的量n===mol，一个氢化物分子中含有（A﹣N+3）个质子，则ngR 的气态氢化物中所含的质子的物质的量是mol×（A﹣N+3）=（A﹣N+3）mol，故选B．9．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇（CH3CH2OH）：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH （g）+H2O（g），下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A．CO在该条件下达到最大转化率B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．反应容器中CO、H2和CH3CH2OH共存D．反应体系中H2与CH3CH2OH 的物质的量浓度为4：1【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、CO在该条件下达到最大转化率，说明反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故A正确；B、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率都大于0，故B错误；C、可逆反应任意时刻是反应物和生成物共存的体系，故C错误；D、当体系达平衡状态时，反应体系中H2与CH3CH2OH 的物质的量浓度之比可能为4：1，也可能不是4：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选A．10．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（）A．锌是负极，电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片”B．氢离子在铜片表面被还原C．如果将硫酸换成橙汁，LED 灯不能发光D．该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c（H+）减小，c（Cu2+）增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，电子不能通过溶液，电解质溶液中阳离子向正极移动，以此解答该题．【解答】解：A．原电池中电子从负极流向正极，但是电子不能通过溶液，故A错误；B．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子被还原生成氢气，故B正确；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，LED 灯能发光，故C错误；D．电解质溶液中阳离子向正极移动，即烧杯中阳离子向Cu极移动，溶液中没有铜离子，故D错误；故选B．11．下列对相应有机物的描述完全正确的是（）①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体．②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应．③苯：平面结构，可与氢气发生加成反应生成环己烷，也可以与液溴发生取代反应．④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油．⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）2检验．⑥纤维素：分子式为（C6H10O5）n，属于糖类，与淀粉互为同分异构体．A．①②③ B．②④⑥ C．①②⑥ D．②③⑥【考点】有机物的结构和性质．【分析】①天然气的主要成分为甲烷，甲烷与氯气在光照下可发生取代反应；②乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，含有碳碳双键，可以发生加成反应和加聚反应；③苯分子中没有碳碳双键，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键；④油脂不属于高分子化合物；⑤糖尿病人尿液的成分是葡萄糖，不是蔗糖；⑥淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但n不同．【解答】解：①甲烷是天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，其中CH3Cl是气体，故①正确；②乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，含有碳碳双键，可以发生加成反应和加聚反应，故②正确；③苯是平面结构，但苯分子中没有碳碳双键，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，可与氢气发生加成反应生成环己烷，与液溴发生取代反应，故③正确；④油脂不属于高分子化合物，属于小分子化合物，可以发生水解反应生成甘油，故④错误；⑤糖尿病人尿液的成分是葡萄糖，不是蔗糖，故⑤错误；⑥淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但n不同，二者不是同分异构体，故错误；故选A．12．下列离子方程式书写正确的是（）A．用CH3COOH溶解CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．氯化铝溶液中滴加过量氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2﹣═Al（OH）3↓+HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，其中醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，二者在离子方程式中都需要保留化学式；B．氢氧化铝不溶于弱碱中，氯化铝可以和一水合氨发生反应生成的氢氧化铝沉淀；C．方程式左右电荷不守恒；D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠．【解答】解：A．醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式，碳酸钙为难溶物，也不能拆开，二者反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．氯化铝可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝和氯化铵，生成的Al（OH）3不溶于过量的氨水，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．FeCl2溶液中通入Cl2，氯气氧化Fe2+，离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故C错误；D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；故选D．13．下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律C．决定化学反应速率的最主要因素：反应物自身的性质D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液【考点】化学反应速率的影响因素；分散系、胶体与溶液的概念及关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件；B．卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物在水溶液中电离程度越小；C．决定化学反应速率的主要因素是物质本身性质，外界因素只是影响因素；D．溶液和浊液没有丁达尔效应．【解答】解：A．要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件，如果改变两个条件，无法得出规律，故A错误；B．卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物在水溶液中电离程度越小，则相应氢化物的酸性越弱，从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属减弱的规律，故B错误；C．决定化学反应速率的主要因素是物质本身性质，外界因素只是影响因素，故C正确；D．溶液和浊液没有丁达尔效应，所以根据丁达尔现象不能将分散系分为溶液、胶体与浊液，故D错误；故选C．14．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A．向某溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I﹣B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则溶液中含有SO42﹣C．利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有Na+【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．淀粉与碘离子不反应；B．可能生成AgCl沉淀；C．含有苯环的蛋白质可发生颜色反应；D．钠的焰色反应为黄色．【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，但与碘离子不反应，故A错误；B．可能生成AgCl沉淀，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故B错误；C．含有苯环的蛋白质可发生颜色反应，故C错误；D．钠的焰色反应为黄色，操作符合要求，故D正确．故选D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙烯与溴水发生加成反应，而甲烷不能；B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；C．乙酸与NaOH反应后，不分层，增大与乙醇的沸点差异；D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层．【解答】解：A．乙烯与溴水发生加成反应，而甲烷不能，则选择溴水、洗气可分离，故A 正确；B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏分离，故B错误；C．乙酸与NaOH反应后，不分层，增大与乙醇的沸点差异，则蒸馏分离，故C错误；D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则选择分液法分离，故D错误；故选A．。
贵州省黔南布依族苗族自治州高一下学期化学期末考试试卷D卷
贵州省黔南布依族苗族自治州高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是（）A . 通入溴水B . 点燃后罩上干燥的冷烧杯C . 通入澄清石灰水D . 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯2. （2分）下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为7、中子数为7的氮原子：147NB . 氮原子的结构示意图：C . 氨气分子的电子式：D . 对硝基甲苯的结构简式：3. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列叙述错误的是（）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4. （2分）下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（）A . 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物B . 碱金属与水反应，均浮在水面上．C . 卤素各单质都能和水剧烈反应．D . 卤素单质越活泼，其熔沸点就越低5. （2分）下列各组物质中，化学键全部为共价键的是（）A . NH4Cl、CO2、HClB . O2、KF、SO2C . HCl、CH3COOH、CH4D . Na2O2、N2、H2O6. （2分） (2017高二下·无锡期中) 已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2 ，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（）A . 该物质与水反应，属于氧化还原反应B . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C . Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价D . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料7. （2分）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A . X、Y、Z、W可能均为金属元素B . 气态氢化物的稳定性Z>W>X>YC . W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D . Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱8. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（）A . 1：6B . 6：1C . 1：5D . 5：19. （2分）下列反应速率4NH3+5O2=4NO+6H2O关系正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高一下·永春期末) 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C . 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D . 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)11. （2分） (2016高二上·莆田期中) 对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是（）A . 化学反应速率：4v正（O2）=5v逆（NO）B . NH3、O2、NO，H2O的分子个数比是4：5：4：6C . 单位时间内生成4 mol NO的同时消耗6 mol H2OD . 反应混合物中NH3的体积分数不再改变12. （2分） (2015高三上·济南期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB . 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC . 1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NAD . 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子13. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中D . 蒸馏操作时，收集完馏分后，先停止加热，待恢复室温后再停止通冷凝水14. （2分） (2019高一下·滁州期末) 苯发生的下列反应中，属于加成反应的是（）①与H2反应生成环己烷②与浓硝酸反应生成硝基苯③与Cl2反应生成C4H4Cl4④与O2反应生成CO2和H2OA . ①②B . ②③C . ①③D . ①②③15. （2分） (2019高二下·乾安月考) 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是（）A . 实验室用装置甲制取氨B . 用装置乙吸收氨,并防止倒吸C . 用装置丙稀释浓硫酸D . 用装置丁除去CO2中的HCl16. （2分）下列实验可行的是（）A . 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B . 用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D . 用乙醇从碘水中萃取碘17. （2分）下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是（）①二甲苯②裂化汽油③植物油④软脂酸A . ①③B . ②③C . ③④D . ①④18. （2分） (2017高二上·水富期末) 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . CO和O生成了具有极性共价键的CO2D . 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程19. （2分）国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是（）A . 第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B . 第8、9、10三列元素中没有非金属元素C . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D . 从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高20. （2分） (2015高二下·汕头期中) 某链状有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3 ，其余为﹣OH，则羟基的个数为（）A . 2n+3m﹣aB . m+2﹣aC . n+m+aD . m+2n+2﹣a二、填空题 (共3题；共32分)21. （13分） (2019高一下·北京期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。