高中高中化学选修五第三章知识点及典型例题解析教案
【新人教版】高中化学选修五 第三章 第三节 羧酸 酯(重难点研析+典型实例剖析+教材问题简答)
第三节 羧酸 酯＋2OOO＋＋2H 2O(5)羟基酸自身的酯化反应此时反应有三种情形，可得到普通酯、环状交酯和高聚酯。
如：4、加热。
在形成环酯时，酯基中，只有一个O 参与成环。
CO 3溶液。
COOC 2H 5＋H 2O 。
4．实验方法：在一支试管里先加入3 mL 乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2 mL 浓H 2SO 4和2 mL 冰醋酸，按图装好，用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min ，产生的蒸气经导管通到饱和Na 2CO 3溶液的液面上，此时可以观察到有透明的油状液体浮在液面上。
停止加热，取下盛有饱和Na 2CO 3溶液的试管，振荡盛有饱和Na 2CO 3溶液的试管后静置，待溶液分层后，可观察到上层的透明油状液体乙酸乙酯，并可闻到果香气味。
5．注意事项：(1)实验中浓硫酸起催化剂和吸水剂作用。
(2)盛反应混合液的试管要上倾约45°，主要目的是增大反应混合液的受热面积。
(3)导管应较长，除导气外还兼起冷凝作用。
导管末端只能接近饱和Na 2CO 3溶液的液面而不能伸入液面以下，目的是防止受热不匀发生倒吸。
(4)实验中小心均匀加热使液体保持微沸，这样有利于产物的生成和蒸出，以提高乙酸乙酯的产率。
(5)饱和Na 2CO 3溶液的作用是吸收乙酸、溶解乙醇、冷凝酯蒸气且减小其在水中的溶解度，以利于分层析出。
(6)不能用NaOH 溶液代替饱和Na 2CO 3溶液，因乙酸乙酯在NaOH 存在时易水解，而几乎得不到乙酸乙酯。
四、外界条件对物质反应的影响 (1)温度不同，反应类型和产物不同如乙醇的脱水反应：乙醇与浓H 2SO 4共热至170℃，主要发生消去反应(属分子内脱水)生成乙烯(浓硫酸起脱水剂和催化剂双重作用)：――→浓H 2SO 4170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 若将温度调至140℃，却主要发生分子间脱水(不是消去反应而是取代反应)生成乙醚：如甲酸与新制Cu(OH)2悬浊液混合，常温下主要发生中和反应：2HCOOH ＋Cu(OH)2―→(HCOO)2Cu ＋2H 2O 而加热煮沸则主要发生氧化还原反应：HCOOH ＋2Cu(OH)2――→△Cu 2O ↓＋CO 2↑＋3H 2O(2)溶剂不同，反应类型和产物不同如溴乙烷与强碱的水溶液共热则发生取代反应(也称为水解反应)生成乙醇，但跟强碱的醇溶液共热却发生消去反应生成乙烯。
高中化学选修5第三章第二节醛教学设计
高中化学选修 5 第三章第二节醛教学设计一、教学背景分析：1.教材分析：醛是实现醇类与羧酸之间转化的重要桥梁，在这一章中起着承上启下的作用。
本节教学内容是引导学生进一步深化认识“结构决定性质”的良好载体，基于官能团的结构特点呈现有机化合物的性质，主要是化学性质，力图体现“结构决定性质、性质反应结构”的学科思想。
2.学情分析：选修五第一二章学习中已在渗透价键思想，即价键的极性、价键的饱和程度等结构决定性质的思想。
学生在刚学习完以乙醇为代表物研究有机物的方法，以乙醛为代表进一步巩固提升研究有机物方法的使用。
二、教学目标：知识与技能掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。
过程与方法①学生从有机物的认知模型出发，分析键的极性和不饱和性，推测物质的化学性质。
②通过乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜的学生实验，提高学生的实验操作水平。
情感态度与价值观①通过实验验证及资料验证培养学生严谨科学态度。
②培养学生从有机物的结构角度分析有机物性质的思想，体会结构决定性质的学科思想。
三、教学重、难点教学重点乙醛的结构特点和主要化学性质教学难点理解乙醛与银氨溶液，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应实验流程设计四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图1、引入本节课我们一起学习第三章第二节醛类物质相关的性质。
以常见的醛引入，介绍甲醛的40%水溶液--福尔马林，可以制作标本，具有防腐的作用；乙醛能用于制造乙醇、乙酸；杏仁、桂皮中也都含有醛类物质。
聆听以常见的醛引入，提高学生的参与度，引出醛类物质的结构特点-含有醛基。
2、乙醛理化性质的归纳3、乙醛强还原性探究给出工业应用乙醛制备乙酸的资料卡片，让学生尝试写出该反应方程式，同时引出乙醛具有还原性。
已知乙醛具有强还原性，请同学们对其强还原性进行验证。
任务2：请设计实验方案，证明乙醛的强还原性带领学生一起分析银镜反应的机理，然后请同学们阅读教材57页实验3-5，结合58页制备银氨溶液的资料卡片，理解银镜反应的实验设计过程及具体实验操作流程。
高中化学选修五第三章羧酸和酯知识点
第二节羧酸和酯第三节原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！第四节落红不是无情物，化作春泥更护花。
出自龚自珍的《己亥杂诗·其五》一、羧酸1、羧酸的定义：羧基和烷基直接相连形成的化合物称为羧酸2、分类1）按羧基数目：分为一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸2）按烃基饱和度：分为饱和羧酸、不饱和羧酸3）按分子中是否含有苯环：分为脂肪酸、芳香酸3、通式：一元羧酸：R—COOH，饱和一元羧酸：CnH2n+1—COOH或CnH2nO24、代表物质：乙酸（俗称醋酸）1）乙酸的基本结构结构式：结构简式：CH3COOH2）乙酸的物理性质具有刺激性气味的液体，熔点为16.6 ℃，易凝结成像冰一样的晶体，无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和乙醇3）乙酸的化学性质①酸性CH3COOH ⇌ CH3COO - +H +②取代反应（酯化反应）实验步骤：在一试管中加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。
按如图所示连接好装置。
用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上CH3COOH+HOCH2CH3⇌ CH3COOCH2CH3+H2O实验现象：碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
实验结论：在有浓硫酸存在和加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明，不溶于水，有香味的油状液体。
注意：I、浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。
II、收集试管中加入的是饱和Na2CO3溶液，主要作用有两个：其一使混入乙酸乙酯中的乙酸跟Na2CO3反应而除去，同时还能使混入的乙醇溶解；其二使乙酸乙酯的溶解度减小，易分层析出。
III、装置中的斜长导管起到了对反应物的冷凝回流作用，同时导管末端切莫插入液体内，以防止液体倒吸。
IV、乙酸乙酯的分离：由于乙酸乙酯难溶于Na2CO3溶液，且比水的密度小，故用分液漏斗分液，取上层液体。
5、羧酸的化学性质羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于羧基官能团。
人教版高中化学选修5导学案-第三章--烃的含氧衍生物教案
第三章 烃衍生物第一节 醇 酚第一课时 醇【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材内容，用红笔标注重点、疑点，查找相关资料理清重要知识点；2．独立完成学案内容，自主思考探究问题，并尝试解决疑难问题。
【学习目标】1．认识乙醇的组成、结构特点及物理性质2．能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中的作用；会判断有机物的消去反应类型。
自主预习（限时25分钟）一、醇的概念和分类1．醇是指 ，酚是指，两者的区别是 2．醇按照羟基的数目分为 、 、 等。
乙二醇是 、具有 味的 液体。
是汽车发动机 的主要成分。
丙三醇俗称 ，是 、 的粘稠液体。
3．醇的命名：（1）选主链---选择含有与 相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称某醇；（2）编碳号---从离 最近的一端给主链碳原子依次编号； （3）标位置---醇的名称前面要用 标出羟基的位置；羟基的个数用 等标出。
二、醇的性质 4. 物理性质：⑴醇的沸点远远 相对分子质量相近的烷烃，原因⑵溶解性 ⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而 ；随羟基数目的增多而 ，原因5．在醇的化学反应中,发生取代反应断裂的是 键;发生消去反应断裂的是 键;与活泼金属反应断裂的是 键。
6．（1）取代反应CH 3CH 2OH + Na →CH 3CH 2OH +HBr → （2）氧化反应CH 3CH 2OH +O 2（燃烧）→ CH 3CH 2OH +O 2（催化氧化） → （3）消去反应CH 3CH 2OH →课内探究【探究一】醇类概述 1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题： （1）上述物质中的②和④在结构上的相同点是 ，结构上的不同点是 （2）按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。
上述有机物中属于醇的是（3）按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。
上述有机物中属于一元醇的是 ，属于多元醇的是 （4）②和③在结构上主要不同点是 ，二者互为 ，②的名称是 ，③的名称是 。
高中化学 第三章 第二节 醛教案 新人教版选修5_最新修正版
广东省河源市龙川县第一中学高中化学选修五 第三章 第二节 醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质 从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为： O H CO O CHO CH 22234452 点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
选修5第三章知识点
选修5第三章知识点(总8页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除第三章 烃的衍生物知识点乙炔 一．氧化反应：能使酸性高锰酸钾溶液褪色 二．加成反应三.乙炔的实验室制取及性质：p32：实验2-11.反应方程式：2. 此实验能否用启普发生器，为何不能， 因为 （1）CaC 2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应；（2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；（3）反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
3. 能否用长颈漏斗 不能。
用它不易控制CaC 2与水的反应。
4. 用饱和食盐水代替水，这是为何为减缓电石与水的反应速率，用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应）简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何防止生成的泡沫从导管中喷出。
6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔，其燃烧现象有何区别甲烷：淡蓝色火焰 乙烯： 明亮火焰，有黑烟 乙炔：明亮的火焰，有浓烟.7、除去乙炔气体中的杂质气体H 2S 、PH 3，用硫酸铜溶液如乙醇等1、乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯的性质比较代表物乙醇 乙醛 乙酸 乙酸乙酯 结构 简式 CH 3CH 2OH 或 C 2H 5OH CH 3CHO CH 3COOH CH 3COOC 2H 5或CH 3COOCH 2CH 3核磁共振氢谱图官能团羟基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH 酯基－COO －通式 饱和一元醇C n H 2n+1OH 或C n H 2n+2O 饱和一元醛C n H 2n+1CHO 或C n H 2n O 饱和一元羧酸C n H 2n+1COOH 或C n H 2n O 2R －COO －R ’物理 性质 无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点℃无色透明液体，有香味，无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质），易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。
【新人教版】高中化学选修五-第三章-第一节-醇酚(重难点研析+典型实例剖析+教材问题简答)
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚一、进行乙醇的消去反应实验时应该注意哪些问题？1．配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液时，要注意在烧杯中先加入95%的乙醇，然后滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。
2．加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170℃左右。
温度低，在140℃时主要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O 。
3．由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。
4．温度计要选择量程在200℃～300℃的为宜。
温度计的玻璃泡要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。
5．氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO 2、SO 2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。
二、醇的消去反应和氧化反应有哪些规律？ 1．醇的消去反应规律 醇分子中，只有连有—OH 的碳原子的相邻的碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。
若醇分子中只有一个碳原子或与—OH 相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子[如CH 3OH 、(CH 3)3CCH 2OH 、]，则不能发生消去反应。
2．醇的催化氧化规律(1)形如RCH 2OH 的醇，被催化氧化生成醛(或羧酸)。
R —CH 2OH ――→Cu 、O 2△R —CHO R —CH 2OH ――→KMnO 4、H＋R —COOH(2)形如的醇，被催化氧化生成酮。
(3)形如的醇，一般不能被氧化。
三、苯酚又叫石炭酸，它是酸类物质吗？为什么显酸性？苯酚显酸性，是由于受苯环的影响，使酚羟基比醇羟基更活泼。
苯酚的羟基在水溶液中能够发生电离。
但是苯酚不属于酸类物质。
在应用苯酚的酸性时应注意以下几点：1．苯酚具有弱酸性，可以与活泼金属(如Na)发生反应。
2．苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。
新人教选修5高二化学教案第三章 综合复习
第三章综合复习【知识网络】一.烃的衍生物之间的相互转化关系【知识归纳】一.烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类别官能团结构特点通式化学性质卤代烃—X（卤素原子）C—X键在一定条件下断裂C n H2n+1X（饱和一元）（1）NaOH水溶液加热，取代反应（2）NaOH醇溶液加热，消去反应醇—OH（羟基）（1）—OH与烃基直接相连（2）—OH上氢原子活泼C n H2n+2O（饱和一元）（1）取代：脱水成醚，醇钠，醇与羧酸成酯，卤化成卤代烃（2）氧化成醛（—CH2OH）（3）消去成烯醛（醛基）（1）基上有碳氧双键（2）醛基只能连在烃基链端C n H2n O（饱和一元）（1）加成：加H2成醇（2）氧化：成羧酸羧酸（羧基）（1）—COOH可电离出H+（2）—COOH难加成C n H2n O2（饱和一元）（1）酸性：具有酸的通性（2）酯化：可看作取代酯，R′必须是烃基C n H2n O2（饱和一元）水解成醇和羧酸酚－OH（羟基）（1）羟基与苯环直接相连（2）－OH上的H比醇活泼（3）苯环上的H比苯活泼（1）易取代：与溴水生成2,4,6－三溴苯酚（2）显酸性（3）显色：遇Fe3+变紫色二.有机反应本章专题探究残基法确定有机物的化学式已知某类有机物完全燃烧生成的CO 2(或H 2O)与耗O 2量之比，如何确定这类有机物的通式？很难。
残基法可化解这一难点。
例题：化合物CO 、HCOOH 和OHC —COOH(乙醛酸)分别燃烧时，消耗O 2和生成CO 2的体积比都是1∶2，后两者的分子可以看成是CO(H 2O)和(CO)2(H 2O)，也就是说：只要分子式符合[(CO)n (H 2O)m ](n 和m 均为正整数)的各有机物，它们燃烧时消耗O 2和生成CO 2的体积比总是1∶2。
现有一些只含C 、H 、O 三种元素的有机物，它们燃烧时消耗O 2和生成的CO 2的体积比是3∶4。
(1)这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是_____________。
高中化学选修五《有机化学基础》《酯》【创新教案】
第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第二课时酯教材分析1．教材的知识结构：本节是人教版高中《有机化学基础》第三章第三节《羧酸酯》，从知识结构上看，包含了两部分内容即羧酸和酯，乙酸是羧酸类物质的代表物，酯是羧酸与醇的衍生物。
本节分两课时完成，其中第一课时按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途。
第二课时包含酯的结构、性质、存在。
2．教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸乙酯既是很重要的烃的含氧衍生物，又是酯类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸乙酯的分子结构特点上看，乙酸乙酯既是乙酸和乙醇的酯化反应知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。
3．教学重点：酯的结构和性质是本课的教学重点，特别是酯的水解反应的特点和过程分析探究酯水解实验的观察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。
4．教材的处理：为了使教学具有更强的逻辑性，突出教学重点内容，充分说明物质的性质决定物质的结构，对教材的内容在教学程序上进行了调整：（1）将酯的定义放在乙酸乙酯的结构之后再讲授，这样有利于学生对结构决定性质这一化学基本学习方法的理解（2）为了突出酯的水解反应的过程分析和加深对酯水解的条件理解和对化学探究实验中固定变量法的应用，添加乙酸乙酯的水解实验，让学生感受酯在不同条件下的水解程度，理解实验条件的控制对实验过程及实验数据的影响，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。
5．教学目标：知识与技能：（1）使学生掌握酯的分子结构特点，主要物理性质、用途。
（2）根据乙酸乙酯的组成和结构特点，认识酯的水解反应。
过程与方法：根据教学任务和学生特征，为了最大限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，成为发现问题和解决问题的高手，本课时主要采用研究探索式教学。
通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
高中高中化学选修五第三章知识点及典型例题解析教案
高中高中化学选修五第三章知识点及典型例题解析教案篇一：高中化学选修5第三章经典习题(有详解) 一、选择题 1．下列说法正确的是( ) A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠解析：答案：D 2．有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。
该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。
依据以上信息，一定可以得出的推论是( ) A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键结构 C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应 D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键解析：有机物X与FeCl3溶液作用发生显色反应，说明含有酚羟基，所以不可能是芳香烃；因含有苯环与酚羟基，可以与H2发生加成反应，与溴水发生取代反应；X是否含双键结构，有没有其他官能团，无法确定。
答案：B 3．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用的最佳试剂是( ) A．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液 B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 C．石蕊试液、溴水 D．酸性KMnO4溶液、石蕊溶液解析：A、B、C 选项中试剂均可鉴别上述5种物质，A项中新制Cu(OH)2需现用现配，操作步骤复杂；用B选项中试剂来鉴别，其操作步骤较繁琐：用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液，用FeCl3溶液可鉴别出苯酚溶液，用溴水可鉴别出己烯，余下的乙醇和己烷可用金属钠鉴别。
而C选项中试剂则操作简捷，现象明显：用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液；再在余下的4种溶液中分别加入溴水振荡，产生白色沉淀的是苯酚，使溴水褪色的是己烯，发生萃取现象的是己烷，和溴水互溶的是乙醇。
答案：C 4．从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。
人教版高中化学选修5第三章知识点
人教版高中化学选修5第三章知识点人教版高中化学选修5第三章知识点（附练习）烃的含氧衍生物核心内容：1. 认识醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。
2. 能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
3. 根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。
4. 结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
一、醇和酚1. 醇1) 定义：醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
根据醇分子中含有羟基的数目，可分为一元醇、二元醇和多元醇。
饱和一元醇的通式为：C n H 2n+1OH 或C n H 2n+2O ，简写为R -OH 。
C 原子数相同的饱和一元醇和饱和一元醚互为同分异构体。
2) 命名：a) 选主链：含有与羟基相连的碳原子的最长链作为主链，根据主链碳原子数称为某醇；（羟基不是链端，只是充当取代基，与醛、羧酸的命名不同，后面会介绍） b) 编号定位：从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号定位。
c) 命名：羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“一、二、三”表示。
如2-丙醇：3) 重要的一元醇有甲醇、乙醇等，重要的二元醇和多元醇有乙二醇、丙三醇等。
a) 饱和一元醇同系物的物理性质递变规律：i.熔沸点随C 原子数增大而升高，密度逐渐增大，与烷烃变化规律相似。
ii. 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，原因在于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着氢键。
iii. 甲醇、乙醇和丙醇均可与水以任意比例互溶，因为它们与水形成了氢键。
b) 饱和二元醇和多元醇：乙二醇的结构简式为：丙三醇的结构简式为：乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
CH 2—OH CH 2—OHCH 2—OHCH —OH CH —OHH 3C —CH —CH 3OH乙二醇可用作汽车防冻液，丙三醇有强烈吸湿性，可用于配制化妆品。
高中化学《选修五》第三章复习
醇饱和一元醇的分子式通式：一、物理性质(1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃；(2)饱和一元醇，随着分子中碳原子数的增加沸点逐渐升高；(3)甲醇、乙醇、丙三醇等低级醇均可与水以任意比混溶。
二、化学性质1．消去反应有机物（醇\卤代烃）在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如：H2O、HX、等）生成不饱和化合物的反应。
(1)醇分子连有—OH的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，才发生消去反应而形成不饱和键。
CH3CH2OH 浓硫酸170℃CH2===CH2↑＋H2O(2)若醇分子中与—OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。
如CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能发生消去反应生成烯烃。
2．氧化反应（1）催化氧化醇分子中失去—OH上的H、同时失去—OH相连C（即本C）上的H，与O结合得到H2O，有机物分子生成的反应。
2CH3CH2OH＋O2――→Cu或Ag△2CH3CHO＋2H2O（2）燃烧（3）与强氧化剂反应3．取代反应—OH最喜欢—H。
—OH或—OH上的氢原子在一定条件下可被其他原子或原子团替代。
①与活泼金属反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑②醇的分子间脱水C2H5—OH＋HO—C2H5浓硫酸140℃C2H5—O—C2H5＋H2OR—OH＋H—O—R 浓硫酸△R—O—R＋H2O③醇与HX加热R—OH＋H—X △R—X＋H2O(2)断键方式①置换反应：②消去反应：③取代反应：④催化氧化：【问题思考】①试通过钠与水、乙醇的反应现象，推测水和乙醇中的羟基哪种更活泼水和乙醇分别与钠反应时，前者反应程度剧烈，故羟基活泼性：水>乙醇。
②醇类物质都能发生消去反应吗不一定。
醇分子中羟基相连的碳原子的邻位碳原子上连有氢原子时才能发生消去反应。
③醇都能发生催化氧化反应吗不一定。
醇分子中羟基相连的碳原子上无氢原子时不发生催化氧化反应。
人教版高中化学选修5第三章知识点
人教版高中化学选修5第三章知识点OHb)物理性质乙醇是无色透明液体，有特殊气味，熔点为-114℃，沸点为78℃，密度为0.79g/mL。
与水混合后体积收缩，形成最大体积时的质量分数为95.5%。
c)化学性质乙醇是一种重要的有机溶剂，可溶于水、乙醚、氯仿等多种有机溶剂。
在空气中易被氧化为乙醛和乙酸。
乙醇可以发生酸碱中和反应，生成乙醇盐和水，也可以被氧化为乙醛和乙酸，还可以发生取代反应、消去反应等。
d)应用乙醇是工业、农业、医药等领域的重要原料，广泛应用于饮料、香料、涂料、化妆品等生产中。
此外，乙醇还可用作燃料、消毒剂、溶剂等。
2.酚1)定义酚是苯环上带有一个或多个羟基的有机化合物，通式为Ar—OH。
其中，Ar代表苯环，称为苯酚，苯环上带有两个羟基的化合物称为邻二酚。
2)命名a)苯酚：按照苯环上带有羟基的位置，用数字1表示苯环上的羟基，如下图所示：b)邻二酚：按照苯环上带有羟基的位置，用数字1,2表示苯环上的羟基，如下图所示：3)物理性质酚是无色或微黄色晶体，有刺激性气味，熔点为40℃，沸点为181℃，密度为1.07g/mL。
酚具有较强的溶解性，可溶于水、乙醇、乙醚等多种有机溶剂。
4)化学性质酚具有酸碱性，可以与碱反应生成酚盐，也可以与酸反应生成酚酸。
酚还可以发生取代反应、加成反应、氧化反应等。
5)应用酚是重要的化工原料，广泛应用于染料、医药、香料、杀虫剂等领域。
此外，酚还可用作防腐剂、消毒剂等。
但酚具有毒性，对人体有害，应注意安全使用。
乙醇是一种官能团为-OH的有机化合物。
下面将从乙醇的物理性质和化学性质两个方面进行介绍。
物理性质方面，乙醇是一种无色透明、有独特香味的液体，密度比水小，沸点为78℃，易挥发，能与水互溶形成恒沸点混合物。
因此，直接蒸馏得到无水乙醇是不可能的，需要先加入新制生石灰吸收水分，再蒸馏得到无水乙醇。
乙醇还是一种重要的有机溶剂，在实验室中可用于洗涤苯酚和单质碘等物质，在医疗上也常用75%的酒精作为消毒剂。
化学选修5第三章复习总结
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第三章 本章整合
与名师对话·系列丛书
课标版 ·化学 ·选修⑤
(2)有机反应往往各有特定的条件，因此反应的特定条件 也可能是突破口。例如“浓硫酸，170℃”的条件可能是乙醇 发生消去反应制取乙稀；“烃与溴水反应”，则该烃应为不 饱和烃。
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构简式为
。
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(2)反应③和反应①的反应条件相同，故反应③也是取代反
应；E的结构简式为 是消去反应。
，F的结构简式为
，所以反应⑤
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(3)解决本小题可采用逆合成分析法，
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答案：(1) (2)取代反应 消去反应 (3)Cl2/光照 (4)G和H (5)1 (6)3
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O2/Cu
第三章 本章整合
(3)从特定的转化关系突破。例如，某有机物能被连续氧 化，该有机物是烯烃或醇。因为烯烃―氧―化→醛―氧―化→羧酸；醇 ―氧―化→醛―氧―化→羧酸。这是两个重要的氧化系列。若某有机物 既能被氧化又能被还原：B―还―原→A―氧―化→C，则该物质A可能 是醛，醛是既能被氧化(转化成羧酸)又能被还原(转化成醇)的 物质。可见，熟悉有机物间的转化关系非常重要。
题。(1)分子中含有—Br、—COOH官能团，—Br发生水解反
应、—COOH发生中和反应。(2)联系①②两个反应知反应⑤
是—Br被—CN取代，再通过反应⑥，此部分变为—COOH；
高中化学选修五第三章醛知识点
第二节醛一、醛1、含义：由醛基（—CHO）与烃基组成的化合物2、醛的分类1）按醛基数目：区分为一元醛、二元醛、多元醛2）按烃基饱和度：区分为饱和醛、不饱和醛2）按烃基是否含有苯环：区分为脂肪醛、芳香醛3、通式1）一元醛：R—CHO2）一元饱和醛：CnH2n+1—CHO或CnH2nO分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体4、醛的状态除甲醛为气体，其他醛常温下都呈液态或固态，醛类的熔沸点随碳原子数的增加而升高【习题一】A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛B．醛的官能团是-COHC．饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nOD．甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体【分析】A．根据醛的官能团及结构进行判断；B．根据醛基的结构简式进行分析；C．根据饱和一元醛是指含有一个醛基，烃基为不存在不饱和键进行分析；D．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体；【解答】解：A．甲醛分子中不含烃基，甲醛是氢原子跟醛基相连而构成的醛，故A错误；B．醛基结构简式为-CHO，故B错误；C．饱和一元醛是指含有一个醛基，烃基为不存在不饱和键，饱和一元醛通式为：CnH2nO，故C正确；D．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体，只有HCHO没有同分异构体，故D错误；故选：C。
【习题二】下列物质不属于醛类的物质是（）A.B.C.CH2═CH-CHOD.CH3-CH2-CHO【分析】有机物分子中含有官能团醛基：-CHO的化合物属于醛类，选项中ACD 都含有醛基，属于醛类，而选项B中官能团为酯基，属于酯类，不属于醛类．【解答】解：A．为苯甲醛，分子中含有官能团醛基，属于醛类，故A错误；B．为甲酸甲酯，官能团为酯基，不属于醛类，故B错误；C．CH2═CH-CHO为丙烯醛，分子中含有官能团醛基，属于醛类，故C错误；D．该有机物为丙醛，含有官能团醛基，属于醛类，故D错误；故选：B。
二、乙醛1、基本机构结构式：结构简式：CH3CHO分子式：C2H4O2、物理性质无色，液体，有刺激性气味，液体的密度比水小，沸点低，易挥发，能跟水、乙醇、氯仿等互溶，有毒。
高三化学第一轮复习：《化学选修5》 第三章 第三节鲁教版知识精讲
高三化学第一轮复习：《化学选修5》第三章第三节鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第三章有机合成及其应用合成高分子化合物第三节合成高分子化合物1、合成高分子的组成与结构特点。
2、依据简单高分子的结构分析其链节和单体。
3、加聚反应和缩聚反应的特点。
4、新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
5、合成高分子化合物在发展经济，提高生活质量方面的贡献。
二. 教学目的1、了解合成高分子的组成与结构特点。
2、能依据简单高分子的结构分析其链节和单体。
3、了解加聚反应和缩聚反应的特点。
4、了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
5、了解合成高分子化合物在发展经济，提高生活质量方面的贡献。
三. 重点和难点1、合成高分子的组成与结构特点。
2、依据简单高分子的结构分析其链节和单体。
3、加聚反应和缩聚反应的特点。
四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1、合成高分子的组成与结构特点。
2、依据简单高分子的结构分析其链节和单体。
3、加聚反应和缩聚反应的特点。
五. 知识要点（一）高分子化合物1. 高分子化合物概述（1）几个概念①高分子化合物高分子化合物是指由许多________化合物以________链结合成的相对分子质量________的化合物，常被叫做________或________。
②单体能用来________化合物的________化合物叫单体。
③链节高分子化合物的组成和结构均可以________称为重复结构单元，也叫________，它的数目n称为________或________。
（2）高分子化合物的分类（二）高分子化合物的合成——聚合反应聚合反应由__________物体合成__________化合物的化学反应称为聚合反应。
聚合反应分为__________和__________。
1. 加聚反应加聚反应是__________单体通过__________反应生成高分子化合物。
高三化学复习《化学选修5》第三章第二节鲁教版知识精讲
高三化学复习《化学选修5》第三章第二节鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修5》第三章 有机合成及其应用 合成高分子化合物第二节 有机化合物结构的测定1、有机化合物结构测定的一般步骤和程序。
2、根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机物的分子式。
3、确定有机物结构的化学方法和某些物理方法。
二. 教学目的：1、了解有机化合物结构测定的一般步骤和程序。
2、能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机物的分子式。
3、了解确定有机物结构的化学方法和某些物理方法。
三. 重点和难点：1、根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机物的分子式。
2、确定有机物结构的化学方法和某些物理方法。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机物的分子式。
2、确定有机物结构的化学方法和某些物理方法。
五. 知识要点：1、用化学方法鉴定有机物分子的元素组成，以及分子内各元素原子的____________，这就是元素的____________、____________分析。
元素定量分析的原理是将一定量的有机物___________，分解为简单的__________，并作____________测定，通过无机物的___________推算出组成该有机物元素原子的____________，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的____________，即确定其____________。
2、元素分析只能确定组成分子的各原子最简单的____________。
有了____________，还必须知道未知物的____________，才能确定它的分子式。
目前有许多测定相对分子质量的方法，____________是最精确、快捷的方法。
3、质谱法是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。
它用高能__________等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的__________和__________。
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高中高中化学选修五第三章知识点及典型例题解析教案篇一：高中化学选修5第三章经典习题(有详解)一、选择题1．下列说法正确的是( )A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠解析：答案：D2．有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。
该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。
依据以上信息，一定可以得出的推论是( )A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键解析：有机物X与FeCl3溶液作用发生显色反应，说明含有酚羟基，所以不可能是芳香烃；因含有苯环与酚羟基，可以与H2发生加成反应，与溴水发生取代反应；X是否含双键结构，有没有其他官能团，无法确定。
答案：B3．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用的最佳试剂是( )A．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D．酸性KMnO4溶液、石蕊溶液解析：A、B、C选项中试剂均可鉴别上述5种物质，A项中新制Cu(OH)2需现用现配，操作步骤复杂；用B选项中试剂来鉴别，其操作步骤较繁琐：用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液，用FeCl3溶液可鉴别出苯酚溶液，用溴水可鉴别出己烯，余下的乙醇和己烷可用金属钠鉴别。
而C选项中试剂则操作简捷，现象明显：用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液；再在余下的4种溶液中分别加入溴水振荡，产生白色沉淀的是苯酚，使溴水褪色的是己烯，发生萃取现象的是己烷，和溴水互溶的是乙醇。
答案：C4．从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。
有关原花青素的下列说法不正确的是( ) ．A．该物质既可看做醇类，也可看做酚类B．1 mol该物质可与4 mol Br2反应C．1 mol该物质可与7 mol NaOH反应D．1 mol该物质可与7 mol Na反应解析：结构中左环与右上环均为苯环，且共有5个羟基(可看做酚)，中间则含醚基(环醚)和两个醇羟基(可看做醇)，故A正确；该有机物结构中能与Br2发生反应的只是酚羟基的邻位(共4个可被取代的位置)，故B也正确；能与NaOH溶液反应的只是酚羟基(共5个)，故C错；有机物中酚羟基和醇羟基共7个，都能与Na反应，故D正确。
答案：C5．(2013·南京质检)CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成。
下列说法不正确的是( )A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．1 mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 解析：由于咖啡酸中含有的羧基和苯乙醇中含有的羟基均能与钠反应，故不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，B项错误。
1 mol CPAE中含有2 mol羟基和l mol酯基，故1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH，D项正确；由于单键可以旋转，与苯环相连的基团可以通过旋转角度，与苯环处于同一平面上，A项正确。
答案：B6．(2013·山东卷·10)莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下所示，下列关于莽草酸的说法正确的是( )A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋解析：分析莽草酸的分子结构，确定含有官能团的种类，从而确定其化学性质。
A项，根据莽草酸的分子结构及C、H、O原子的成键特点可知，其分子式为C7H10O5。
B项，分子中含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团。
C项，分子中含有碳碳双键，可发生加成反应；含有羟基和羧基，可发生酯化反应(即取代反应)。
D项，在水溶液中，羧基可电离出H＋，但羟基不能发生电离。
答案：C点拨：知识：有机物的成键特点及分子式；有机物的官能团及性质。
能力：考查考生对教材基础知识的掌握及迁移应用能力。
试题难度：中等。
7答案：B8．四种基团两篇二：高中化学选修5第三章经典习题(有详解)一、选择题1．下列说法正确的是( )A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠2．有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。
该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。
依据以上信息，一定可以得出的推论是( )A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键3．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用的最佳试剂是( )A．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D．酸性KMnO4溶液、石蕊溶液4．从葡萄籽中提取的原花青素结构为：原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。
有关原花青素的下列说法不正确的是( ) ．A．该物质既可看做醇类，也可看做酚类B．1 mol该物质可与4 mol Br2反应C．1 mol该物质可与7 mol NaOH反应D．1 mol该物质可与7 mol Na反应5．(2013·南京质检)CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成。
下列说法不正确的是()A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．1 mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH6．(2013·山东卷·10)莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下所示，下列关于莽草酸的说法正确的是()A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H7．M的名称是己烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。
下列叙述不正确的是() ＋A．M的分子式为C18H20O2B．M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C．1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D．1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br28．而成的化合物中，其水溶液显酸性的是( )A．1种 B．2种C．3种 D．4种四种基团两两组合9．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列事实不能说明上述观点的是( )A．苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应10．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是()A．M的相对分子质量是180B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO211．醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是( )A．可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键B．②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛C．④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验D．等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同12．α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是()A.α和δB．四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子D．1 mol α�M生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3 mol Br213．央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是( )A．该有机物遇FeCl3溶液显紫色B．1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成、氧化和消去反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应14．一种从植物中提取的天然化合物的结构为有关该化合物的下列说法不正确的是( )A．分子式为C12H20O2B．该化合物可使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol 该化合物完全燃烧消耗15.5 mol O2D．1 mol该化合物可与2 mol Br2加成二、非选择题，可用于制作香水。
15．(1)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是________________________________________________________________________。
从废水中回收苯酚的方法是：①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；⑧通入某物质又析出苯酚。
试写出②③步的化学反应方程式：________________________________________________________________________。
(2)处理含苯酚的工业废水的流程如下：①在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O 和________。
通过________(填写操作名称)操作，可以使产物相互分离。
②上面流程中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________、________。
(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中滴加溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量(mg/L)是________。
16．已知通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动脱水，生成碳氧双键的结构：篇三：高中化学选修5第三章经典习题(有详解)一、选择题1．下列说法正确的是( )A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠解析：答案：D2．有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。