山东省济宁市2015年高考化学一模试卷(解析版)[来源：学优高考网884224]
化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-山东省济宁市2015届高考一模化学试卷及答案
山东省济宁市2015届高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1．（5分）运用化学知识判断，下列说法正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃2．（5分）下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05N A电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存3．（5分）下列实验装置或操作正确的是（）A．烧杯中通入过量的CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2﹣B．装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．装置可以除去乙醇中的乙酸D．装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性4．（5分）下列说法不正确的是（）A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．1 mol可与2mol NaOH反应5．（5分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z 都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（）A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存于煤油中D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性6．（5分）下列说法中不正确的是（）A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜aC．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH﹣）≤c（H+）D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度相同7．（5分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s 0 500 1000 1500c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收a kJ请回答：①a=．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol•L﹣1•S﹣1．（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）．（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是；V1和V2的关系V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．9．（18分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是．a．电能全部转化为化学能b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2N A个（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则试剂A的化学式为．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是．②利用如图1所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式．（3）已知K SP（ BaSO4）=1.0×10﹣10，K SP（ BaCO3）=2.5×10﹣9．某同学设想用下列流程：BaSO4BaCO3BaCl2，得到BaCl2，则①的离子方程式为，该反应的平衡常数K=；（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣反应Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示：请回答：①确定操作Ⅱ完全反应的现象是．②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是．10．（19分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，，则说明装置A的气密性良好．（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是（填选项）A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①③（填序号）①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气（4）收集氢气验纯时，最好采用方法收集氢气．探究二：（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．探究三：（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=mol．【化学-化学与技术】（共1小题，满分12分）11．（12分）海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO2﹣4、Br﹣、CO2﹣3、HCO﹣3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因．（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是．Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g•mL﹣1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol•L﹣1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质 AgI AgOH Ag2S pbI2 Pb（OH）2 PbSK sp8.3×10﹣17 5.6×10﹣8 6.3×10﹣507.1×10﹣9 1.2×10﹣153.4×10﹣28（3）你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好．A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=．（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol•L﹣1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=，是否符合排放标准（填“是”或“否”）．已知K SP（AgCl）=1.8×1﹣10mol•L2．【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D 的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为，第一电离能最小的元素是（填元素符号）．（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是（填化学式）．（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为．另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为g•cm﹣3（保留两位有效数字）．（已知：1pm=10﹣12m）（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）．①极性键②非极性键③配位键④金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．请写出沉淀溶解的离子方程式：．【化学-有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）是一种具有水溶性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于食品和医药等领域．下图是根据实际需要和目的，对γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物．已知：a．CH2=CH2+CO+H2b．COOR′+R″OH RCOOR″+R′OH请回答：（1）C的单体的结构简式为．D→E的反应类型是．（2）γ﹣PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是．（3）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是（填字母序号）．a．能使KMnO4酸性溶液褪色b．它的同分异构体环丙烷属于不饱和烃c．与HBr发生加成反应可得到两种产物d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔（4）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为：．（5）E与邻苯二甲酸（）反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一．DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的结构简式．a.1mol 化合物能与2mol NaHCO3反应 b．苯环上只有两个相同的无支链取代基c．苯环上的一氯取代物有三种．山东省济宁市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1．（5分）运用化学知识判断，下列说法正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．NO x、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃考点：油脂的性质、组成与结构；常见的生活环境的污染及治理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．分析：A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；B．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应；C．在低空的臭氧是污染气体，人体吸收后加速氧化，而在高空的臭氧则是保护地球表面上的生物不受许多宇宙射线直接辐射的保护层；D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质．解答：解：A．地沟油不能食用，故A错误；B．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应，故B错误；C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，故C正确；D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质，而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃，故D错误；故选：C．点评：本题考查了物质的用途，熟悉地沟油的成分、二氧化硫以及二氧化碳的性质、臭氧的作用、石油的分馏与裂化等概念是解题关键，题目难度不大．2．（5分）下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05N A电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存考点：阿伏加德罗常数；离子方程式的书写；离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、氯气与水的反应为可逆反应；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，据此分析所需的Ba2+和OH﹣的物质的量，据此分析离子方程式；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化．解答：解：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A 个，故A错误；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，在溶液中能电离出2molSO42﹣、1molAl3+、和1molNH4+，故所需的Ba2+的物质的量为2mol，由于Ba（OH）2过量，故铝离子要转化为AlO2﹣，所需的OH﹣的物质的量共为5mol，故离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故B正确；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中，Fe2+不能存在；在酸溶液中，Fe2+能被NO3﹣氧化而不能共存，故C错误；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．（5分）下列实验装置或操作正确的是（）A．烧杯中通入过量的CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2﹣B．装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．装置可以除去乙醇中的乙酸D．装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性考点：化学实验方案的评价．分析：A．生成的沉淀可能为H2SiO3；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化；C．乙醇和乙酸混溶；D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热．解答：解：A．生成的沉淀可能为H2SiO3，可能含有SiO321，不一定含有AlO2﹣，故A错误；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化，二氧化硫具有还原性，故B错误；C．乙醇和乙酸混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热，装置可完成实验，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及性质实验等知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等．4．（5分）下列说法不正确的是（）A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．1 mol可与2mol NaOH反应考点：乙烯的化学性质；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应；乙醇的化学性质．分析：A．含不饱和键的有机物、醇、醛等能被高锰酸钾氧化，使其褪色；B．乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷和四氯乙烷等取代产物，无法制取纯净的氯乙烷；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，其分子组成不能确定；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应．解答：解：A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷、四氯乙烷等氯代产物，所以无法获得纯净的氯乙烷，故B 错误；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故C正确；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应，故D正确，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、同分异构体的考查，题目难度不大．5．（5分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z 都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（）A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存于煤油中D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W 分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意，以此解答该题．解答：解：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M 与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，A．H2O2中只含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，所含的化学键类型不相同，故A 错误；B．含有Al3+离子的盐﹣﹣明矾，可用作净水剂，故B正确；C．M为Na，密度比煤油大，与没有不反应，可保存在煤油中，故C正确；D．由H、N、O三种元素形成的某种化合物，硝酸溶液呈酸性，而一水合氨溶液为碱性，故D正确．故选A．点评：本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断X与Y形成的气态化合物是氨气是推断的关键．6．（5分）下列说法中不正确的是（）A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行B．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜aC．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH﹣）≤c（H+）D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度相同考点：离子浓度大小的比较；焓变和熵变；水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．分析：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用．解答：解：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行，故A正确；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故B正确；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性，所以混合：c（OH﹣）≤c（H+），故C正确；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；故选D．点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等．7．（5分）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s 0 500 1000 1500c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L ﹣1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5考点：化学平衡的计算．分析：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L；B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；D．T1温度下的平衡常数为K1=125，根据化学平衡常数计算N2O5的转化率．解答：解：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L，故A正确；B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动，所以五氧化二氮的转化率降低，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1，故B正确；C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若T1＞T2，则K1＞K2，故C错误；D．T1温度下的平衡常数为K1=125，设平衡时，c（N2O5）=xmol/L，则c（NO2）=mol/L=2（5.00﹣x）mol/L，c（O2）=mol/L，化学平衡常数K==125，x=2.5，则五氧化二氮的转化率==50%=0.5，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡计算，侧重考查分析计算能力，利用三段式法解答即可，知道转化率、平衡常数的含义，注意平衡常数计算时不能用物质的量代替浓度，为易错点．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收a kJ请回答：①a=19.6．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol•L﹣1•S﹣1．（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）．（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是甲酸溶液；V1和V2的关系V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c （HCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：（1）①A、B是等效平衡，则A中放出的热量与B中吸收的热量之和为49.0kJ；②平衡时能量变化放出29.4kJ，求平衡时各组分的浓度，然后求平均反应速率；（2）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动；（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，据此进行判断．（4）酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小；甲酸钠显示碱性，氯化钠显示中性；0.1mol•L﹣1NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L﹣1的甲酸反应，得到的是甲酸和甲酸钠的混合物，据此确定离子浓度大小．解答：解：（1）①甲、乙是等效平衡，则甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为49.0kJ，则a=49.0kJ﹣29.4kJ=19.6kJ，故答案为：19.6；②平衡时能量变化放出29.4kJ，所以反应二氧化碳的物质的量为=0.6mol，所以，然后求平均反应速率v==0.03mol/（L•min），故答案为：0.03；（2）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小，已知相同温度下，P1条件下的转化率大于P2，则P1小于P2；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动，所以v（正）大于v（逆）；故答案为：小于；大于；（3）当反应前后改变的物理量不变时，该可逆反应达到平衡状态，。
2015化学试题及答案详解
济宁市二○一五年高中段学校招生考试化学试题第Ｉ卷(选择题共16分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Cl－35.5 Mg－24 Al－27 K－39 Fe－56 Zn－65 Ag－108一、选择题(下列各题只有一个正确选项。
其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分)1.日常生活中的下列做法，不能用化学变化做出解释的是A.食盐做调味品和防腐剂B.苹果催熟香蕉、柿子等水果C.汽油洗除衣物上少量油污D.洁厕灵清除卫生器具顽渍2. “茉莉的香气清新淡雅，能够使人心情放松；檀木的香气持久醇厚，能缓解紧张焦虑的情绪……。
”从微观角度分析，语句中隐含的分子性质有①分子的质量很小②分子之间有间隔③分子是不断运动的④不同分子性质不同A.①②B.③④C.①③D.②④3.我国自2015年1月1日起，对地级及以上城市执行空气质量监测新标准。
监测数据包括可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)、SO2、NO2、O3和CO等6项指标。
某同学对SO2、NO2、O3和CO四种物质的认识，不正确的是A.O3属于单质B.SO2、NO2和CO都属于氧化物C.SO2、NO2中都含有氧分子D.SO2、NO2、O3和CO中都含有氧元素4下列化学反应中，元素的化合价没有发生变化的是①CO2+H2O===H2CO3②NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑③2H2S+O2 2S+2H2O ④2NaOH+CuCl2 ==Cu(OH) 2↓+2NaClA.①②③B.①②④C.②③④D.①③④5.分析下面实验内容和结论，正确的一组是6.物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。
下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是A.NH4NO3固体B.NaOH固体C.NaCl固体D.浓H2SO4]7.除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是A.氧化钙（碳酸钙）加水、过滤B.氯化亚铁（氯化铜）加足量铁粉、过滤C.硫酸（硫酸钠）加入适量氯化钡试剂、过滤D.碳酸钾（氢氧化钾）通入足量二氧化碳气体[ZK)]8.碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水）,随温度变化可分别得到Na2C3·10H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·H2O三种晶体。
2015高考化学全国卷一(高清+答案)
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)理科综合能力测试(化学部分)7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>XN N NNB ．阴离子的还原性：A>ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随lg V V 0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当lg VV 0 = 2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)c(R +)增大26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10－2，K 2=5.4×10－5。
【精校】2015年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学
2015年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学一、选择题(共7小题，每小题5分，满分35分)1.(5分)进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是( )A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片解析：A、金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；B、碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误；C、酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；D、制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故D正确。
答案：D2.(5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )Y ZX WA.原子半径：X＜Y＜ZB.气态氢化物的稳定性：X＞ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W解析：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，A、电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误；C、Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为Mg3N2、MgCl2，故C正确；D、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故D错误。
答案：C3.(5分)分枝酸可用于生化研究。
山东省高考化学模拟试题含解析
2015年山东省高考化学模拟试卷一、选择题（此题包含l3小题，每题5分，共65分，每题只有一个选项切合题意．）1．（5分）（2015?山东模拟）以下对于有机物的说法正确的选项是（）A．乙醇、乙烷和乙酸都能够与钠反响生成氢气B．蛋白质和浓硫酸的反响称为蛋白质的颜色反响C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液退色D．淀粉和纤维素的构成都是（C6H10O5）n，水解最后产物都是葡萄糖2．（5分）（2015?山东模拟）短周期元素A、B、C的原子序数挨次递加，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列表达正确的选项是（）A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物稳固性大于C的氢化物稳固性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反响获取D．高温条件下，A单质能置换出B单质，A单质也能置换出C单质3．（5分）（2015?山东模拟）将过度CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混淆稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2（V）关系图，正确的选项是（）A．B．C．D．4．（5分）（2015?山东模拟）以下图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实考证FeCl3对H22研究温度对均衡除掉CO2气体中混有比较HCl、H23和O CO 验分解反响有催化作2NO2?N2O4的影响的SO2H2SiO3的酸性强弱目用的A．A B．B C．C D．D5．（5分）（2015?山东模拟）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反响合成（如图）．有关如图两种化合物的说法正确的选项是（）A ．常温下，1mol 丁香酚只好与1molBr 2发生反响B ．丁香酚不可以与FeCl 3溶液发生显色反响C ．1mol 香兰素最多能与 3mol 氢气发生加成反响D ．香兰素分子中起码有12个原子共平面6．（5分）（2015?山东模拟）图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸润的滤纸，图 2是NaBH 4/H 2O 2燃料电池，则以下说法正确的选项是（）A ．图2电池放电过程中，Na +从正极区向负极区迁徙B ．图2 电池正极区的电极反响为BH 4﹣﹣8e ﹣+8OH ﹣=BO 2 ﹣+6H 2OC ．若用硫酸钠和酚酞的混淆溶液浸润滤纸，用导线将 a 、b 直接相连，则铅笔芯C 点处出现红色D ．若用KI 淀粉溶液浸润滤纸，用导线将a 、b 与A 、B 电极相连，铅笔芯C 点处出现蓝色，则b 接的是A 电极7．（5分）（2015?山东模拟）以下判断不正确的选项是（）A ．在AgCl 的积淀溶解均衡系统中，加入蒸馏水， K SP （AgCl ）增大B ． 向?L﹣ 1NaOH 固体，+Na 2CO 3溶液中加入少许 与c （Na ）均增大C ．NaOH 和CH 3COONa 的混淆溶液中，c （Na +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣）D ．常温下， 的溶液中，Na +、K +、CO 32﹣、NO 3﹣离子可大批共存二、非选择题．8．（17分）（2015?山东模拟）能源欠缺是人类社见面对的重要问题．甲醇是一种可重生能源，拥有宽泛的开发和应用远景．（1）工业上一般采纳以下两种反响合成甲醇：反响Ⅰ：CO （g ）+2H 2（g ）?CH 3OH （g ）△H 1反响Ⅱ：CO 2（g ）+3H 2（g ）?CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H 2 ①上述反响切合 “原子经济”原则的是 （填“I ”或“Ⅱ”）． ②下表所列数据是反响 I 在不一样温度下的化学均衡常数（ K ）．温度250℃ 300℃ 350℃K由表中数据判断△H10（填“＞”、“=”或“＜”）．③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充足反响，达到均衡后，测得c（CO），则CO的转变率为，此时的温度为（从上表中选择）．（2）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣H2O（g）=H2O（l）△H=﹣写出甲醇不完整焚烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）某实验小组依照甲醇焚烧的反响原理，设计以下图的电池装置．①该电池正极的电极反响为．②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反响的化学方程式为．9．（16分）（2015?山东模拟）TiO2在工业生产和平时生活中有生果用途．（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反响制得：此中，步骤②发生的反响为：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O．①净化钛矿石时，能否需要除云杂质FeO？答：（填“需要”或“不需要”）．②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来办理．写出该过程中发生反响的化学方程式：．（2）TiO2可经过下述两种方法制备金属钛；方法一是电解TiO2来获取Ti（同时产生O 2﹣）：将办理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池．（3）阴极反响的电极反响式为．（4）电解过程中需按期向电解槽池中加入炭块的原由是．方法二是先将TiO2与Cl2、C反响获取TiCl4，再用镁复原获取Ti．因下述反响难于发生：（s）+2Cl?（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=151kJ/molTiO22因此不可以直接由TiO2与Cl2反响（即氯化反响）来制取TiO4．当往氯化反响系统中加入炭块后，炭块与上述反响发生耦合，使得反响在高温条件下能顺利进行．（5）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol．请填空：TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+CO2（g）△H=．（6）从化学均衡的角度秋：往氯化反响系统中加入炭块时，氯化反响能顺利进行的原由是．10．（20分）（2015?山东模拟）I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行研究．请依据题目要求回答以下问题．（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式．（2）查资料得悉，HCOOH CO↑+H2O．实验室犹如图1所示的装置，制取CO气体可采纳的装置为（填序号），实验室利用该装置还可制取的常有气体有（填写一种气体的分子式）．（3）查资料得悉，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大多数发生反响转变为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气办理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．①实验前封闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是．②装置（Ⅲ）的主要作用是．③该套装置中有不完美之处，还应在装置（Ⅳ）后增补装置．Ⅱ．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混淆溶液中制取ZnSO4?7H2O过程以下：a．在混淆液中加入6mol?L ﹣1NaOH溶液，至pH=8为止．b．过滤后获取积淀，用蒸馏水多次清洗积淀．c．向清洗后的积淀中加入﹣1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，2mol?L滤液即为ZnSO4溶液．﹣1的硫酸，使其pH=2．d．滤液中加入2mol?L已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始积淀至完整积淀时溶液的pH见下表，回答以下问题：积淀物Fe（OH）3Zn（OH）2pH～～（1）步骤b中怎样查验积淀已经清洗洁净．（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是；要制得ZnSO4?7H2O的步骤d 还缺乏的操作是，所用的主要硅酸盐仪器是．三．【化学-化学与技术】11．（12分）（2015?山东模拟）[化学﹣化学与技术]元素铝是在生产、生活中应用宽泛的金属元素．（1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反响，而后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧获取氧化铝．降温析出晶体时的反响方程式为：．（2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是．工业冶炼铝的装置表示图如图：①阴极的反响式，②在电解池工作过程中，需要不停增补阳极资料，原由是．（3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al（OH）3表示]形式存在的pH范围是～10．现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反响的离子方程式为．（4）一种新式高效净水剂用水和工业污水的办理．相关PAFC﹣﹣聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）n Cl6﹣n]m，宽泛用于平时生活PAFC的说法正确的选项是．（填选项）A．PAFC中铁元素显+2价B．PAFC用于净水时，比用同样量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小C．PAFC可看作必定比率的氯化铁与氯化铝水解的中间产物D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳固存在．四．【化学--物质构造与性质】H、C、N、O、都属于自然界中常有非金属元素．CONN．、12．（12分）（2015?山东模拟）[化学﹣物质构造与性质]、C、N、O、都属于自然界中常有非金属元素．（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大次序是；NH4+中氮原子轨道的杂化种类为．（2）CO、N2的构造可表示为：二者的键能数据：（单位kJ/mol）A﹣B A=B A≡BCON2联合数听说明（3）乙二胺（CO比N2开朗的原由H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）和三甲胺．[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原由是．（4）C、N元素形成的新资料拥犹如右图所示构造，该晶体硬度将超出当前生界上最硬的金刚石，成为出类拔萃的超硬新资料．该物质的化学式为：．五、【化学--有机化学基础】13．（12分）（2009?安徽）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可经过以下路线合成：（1）A与银氨溶液反响有银镜生成，则A的构造简式是2）B→C的反响种类是3）E的构造简式是4）写出F和过度NaOH溶液共热时反响的化学方程式：5）以下对于G的说法正确的选项是a．能与溴单质反响b．能与金属钠反响c．1molG最多能和3mol氢气反响d．分子式是C9H6O3．2015年山东省高考化学模拟试卷参照答案与试题分析一、选择题（此题包含l3小题，每题5分，共65分，每题只有一个选项切合题意．）1．（5分）（2015?山东模拟）以下对于有机物的说法正确的选项是（）A．乙醇、乙烷和乙酸都能够与钠反响生成氢气B．蛋白质和浓硫酸的反响称为蛋白质的颜色反响C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液退色D．淀粉和纤维素的构成都是（C6H10O5）n，水解最后产物都是葡萄糖考点：有机化学反响的综合应用．专题：有机反响．剖析：A、乙烷不可以与Na反响；B、依照蛋白质的性质剖析判断，遇蛋白质能发生颜色反响的是浓硝酸；C、苯与溴的四氯化碳溶液不反响；D、淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖．解答：解：A、乙烷不可以与Na反响，而乙醇、乙酸可与Na反响生成氢气，故A错误；B、部分带苯环的蛋白质碰到浓硝酸变黄，称为颜色反响，浓硫酸不可以，故B错误；C、苯与溴的四氯化碳溶液不反响，故C错误；D、淀粉和纤维素水解最平生成都是葡萄糖，故D正确；应选D．评论：此题考察有机物的构造与性质，为高频考点，掌握常有有机物的性质为解答的重点，侧重醇、酸、烯烃及营养物质性质的考察，题目难度不大．2．（5分）（2015?山东模拟）短周期元素A、B、C的原子序数挨次递加，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列表达正确的选项是（）A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物稳固性大于C的氢化物稳固性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反响获取D．高温条件下，A单质能置换出B单质，A单质也能置换出C单质考点：地点构造性质的互相关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．剖析：短周期元素A、B、C的原子序数挨次递加，层电子数，最外层电子数不超出8，故A有B原子的最外层电子数等于A原子的次外2个电子层，B的最外层电子数为2，A与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为10，则A、C的最外层电子数为=4，则A为碳元素、C为Si元素，B元素的原子序数大于碳元素，最外层电子数为2，则B为Mg元素，据此解答．解答：解：短周期元素A、B、C的原子序数挨次递加，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，最外层电子数不超出8，故A有2个电子层，B的最外层电子数为2，A与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为10，则A、C的最外层电子数为=4，则A为碳元素、C为Si元素，B元素的原子序数大于碳元素，最外层电子数为为Mg元素，A．同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径2，则BMg＞Si＞C，故A错误；B．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性C＞Si，非金属性越强氢化物越稳固，故氢化物稳固性A＞C，故B正确；C．氧化镁与水不反响，不可以化合生成氢氧化镁，可由可溶性镁盐与碱反响制得．二氧化硅与水不反响，不可以化合生成硅酸，由可溶性硅酸盐与酸反响制备硅酸，故D．工业上能够利用碳为复原剂，利用热复原法冶炼镁，工业制备硅：C错误；C+SiO2Si+2CO↑，故D正确；应选BD．评论：此题考察构造性质地点关系、元素周期律、元素化合物性质等，难度中等，推测元素是解题重点，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数是推测打破口．3．（5分）（2015?山东模拟）将过度CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混淆稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2（V）关系图，正确的选项是（）A．B．C．D．考点：离子方程式的相关计算．专题：图示题．2﹣+H2O，剖析：NOH和Ca（OH）2的混淆稀溶液中通入CO2，发生反响：2OH﹣+CO2=CO32+2﹣=CaCO3↓，当氢氧化钙耗费完时，持续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠Ca+CO3反响生成碳酸氢钠，反响的离子方程式为：CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，持续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反响生成可溶性的碳酸氢钙，反响的离子方程式为：3222++2HCO3﹣，据此剖析图象．CaCO+CO+CO=Ca解答：解：NOH和Ca（OH）2的混淆稀溶液中通入CO2，开始二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙，此时积淀质量增添，发生反响：2OH ﹣2﹣2+2﹣+CO2=CO3+H2O，Ca+CO3=CaCO3↓，当氢氧化钙耗费完时，持续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反响生成碳酸氢钠，可是同时积淀的质量也不会减少，反响的离子方程式为：CO2﹣22=2HCO﹣，持续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反响生成可溶33+HO+CO性的碳酸氢钙，此时积淀渐渐减少最后为零，反响的离子方程式为：3222+3﹣A切合方才的剖析，=Ca+2HCO，剖析所给的选项能够知道选项CaCO+CO+CO即A是正确的．应选A．评论：本考点主要考察了二氧化碳的化学性质，二氧化碳能使石灰水变污浊，这是二氧化碳的特征，特别是性质与图象联合的题型，必定要认真剖析，综合掌握．4．（5分）（2015?山东模拟）以下图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实考证FeCl3对H22研究温度对均衡除掉CO2气体中混有比较HCl、H23和O CO 验分解反响有催化作2NO2?N2O4的影响的SO2H2SiO3的酸性强弱目用的A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评论．专题：实验评论题．剖析：A．应在温度同样的条件下进行对照实验；B．依据颜色的变化可知均衡挪动的方向；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反响；D．盐酸易挥发，不可以清除盐酸的扰乱．解答：解：A．温度和催化剂都可影响反响速率，比较催化剂的影响，应在温度同样的条件下进行对照实验，故A错误；B．将NO2球浸泡在冰水和热水中，依据颜色的变化可知均衡挪动的方向，以此可确立温度对均衡挪动的影响，故B正确；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反响，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D．盐酸易挥发，不可以清除盐酸的扰乱，应先经过饱和碳酸氢钠除掉二氧化碳中的氯化氢，故D错误．应选B．评论：此题考察较为综合，波及物质的性质对照、除杂等知识，重视于学生的剖析能力、实验能力和评论能力的考察，为高考常有题型和高频考点，注意掌握实验的原理和实验操作的严实性和可行性的评论，难度中等．5．（5分）（2015?山东模拟）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反响合成（如图）．有关如图两种化合物的说法正确的选项是（）A．常温下，1mol丁香酚只好与1molBr2发生反响B．丁香酚不可以与FeCl3溶液发生显色反响C ．1mol 香兰素最多能与 3mol 氢气发生加成反响D ．香兰素分子中起码有 12个原子共平面考点：有机物的构造和性质．专题：有机物的化学性质及推测．剖析：A ．由苯酚能发生邻对位代替，碳碳双键能发生加成反响来剖析；B ．由苯酚能与FeCl 3溶液发生显色反响来剖析；C ．由苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成来剖析；D ．香兰素分子中苯环为平面构造，与苯环直接相连的原子在同一平面内．解答：解：A ．常温下，1mol 丁香酚能发生代替反响、加成反响，共与2molBr 2反响，故A 错误；B ．含有酚羟基，则丁香酚能与 FeCl 3溶液发生显色反响，故 B 错误；C ．苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成，则1mol 香兰素最多能与 4mol 氢气发生加成反响，故C 错误；D ．香兰素分子中苯环为平面构造，与苯环直接相连的原子在同一平面内，则7个C 原子、3个H 原子、2个O 原子在同一平面内，故 D 正确；应选D ．评论：此题考察有机物的构造和性质，明确构造决定其性质、常有有机物的性质和构造式解答此题的重点，难度不大．6．（5分）（2015?山东模拟）图 1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸润的滤纸，图2是NaBH 4/H 2O 2燃料电池，则以下说法正确的选项是（ ）A ．图2 电池放电过程中，Na +从正极区向负极区迁徙B ．图2 电池正极区的电极反响为 ﹣﹣﹣﹣BH 4 ﹣8e+8OH =BO 2 +6H 2O C ．若用硫酸钠和酚酞的混淆溶液浸润滤纸，用导线将 a 、b 直接相连，则铅笔芯C 点处出现红色D ．若用KI 淀粉溶液浸润滤纸，用导线将 a 、b 与A 、B 电极相连，铅笔芯C 点处出现蓝色，则b 接的是A 电极考点：化学电源新式电池．专题：电化学专题．剖析：A 、在电池中阳离子向正极挪动；B 、正极为H 2O 2得电子发生复原反响；C 、原电池发生吸氧腐化，正极是氧气得电子生成大批的氢氧化钠，能使酚酞变红色；D 、电解碘化钾溶液时，阳极放电的是碘离子，碘单质碰到淀粉显蓝色．解答：解：A 、在电池中阳离子向正极挪动，因此Na +从负极区向正极区迁徙，故 A 错误；B 、燃料电池的负极是BH 4﹣发生氧化反响，电极反响式为BH 4﹣+8OH ﹣﹣8e ﹣═BO 2﹣+6H 2O ，正极电极反响式为H 2O 2+2e﹣═2OH ﹣，故B 错误；C 、若用硫酸钠和酚酞的混淆溶液浸润滤纸，用导线将 a 、b 直接相连，构成原电池，则锌电极为负极，锌失电子，铅笔芯为正极，氧气得电子，在该极生成大批的氢氧化钠，能使酚酞变红色，故C 正确；D 、若用KI 淀粉溶液浸润滤纸，用导线将 a 、b 与A 、B 电极相连，A 极是负极，B 极 是正极，阳极放电的是碘离子，碘单质碰到淀粉显蓝色，而铅笔芯 C 点处出现蓝色， 因此C 点放电的是碘离子， b 为正极，b 接的是B 电极，故 D 错误．应选：C ．评论：此题考察原电池工作原理， 波及电极判断与电极反响式书写等问题， 做题时注意从氧化复原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写， 此题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化．7．（5分）（2015?山东模拟）以下判断不正确的选项是（）A ．在AgCl 的积淀溶解均衡系统中，加入蒸馏水，K SP （AgCl ）增大B ．向?L﹣1 +）均增大Na 2CO 3溶液中加入少许NaOH 固体， 与c （Na C ．NaOH 和CH 3COONa 的混淆溶液中，c （Na +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣）D ．常温下， 的溶液中，Na +、K +、CO 32﹣、NO 3﹣离子可大批共存考点：离子浓度大小的比较．专题：电离均衡与溶液的 pH 专题． 剖析：A ．溶度积常数只与温度相关；B ．向碳酸钠溶液中加入少许氢氧化钠固体能克制碳酸钠水解；C ．混淆溶液呈电中性，按照电荷守恒；D ．常温下，当 ，联合水的离子积常数知，该溶液呈碱性，依据离子共存的条件判断． 解答：解：A ．在AgCl 的积淀溶解均衡系统中，加入蒸馏水，促使氯化银电离，但溶液温度不变，因此K SP （AgCl ）不变，故A 错误；B ．氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，因此溶液中钠离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，氢氧根离子克制碳酸根离子水解，因此碳酸根离子浓度增大，故B 正确；C ．依据电荷守恒得 + +）=c （OH ﹣ ﹣c （Na ）+c （H ）+c （CH 3COO ），故C 正确；D ．常温下，当，联合水的离子积常数知，该溶液呈碱性，Na +、K +、CO 3 2﹣、NO 3 ﹣离子在碱性条件下不反响，因此能够大批共存，故D 正确；应选A ．评论：此题考察离子浓度大小的比较，依据电荷守恒、离子共存的条件、影响盐类水解的因向来解答即可，难度不大．二、非选择题．8．（17分）（2015?山东模拟）能源欠缺是人类社见面对的重要问题．甲醇是一种可重生能源，拥有宽泛的开发和应用远景．（1）工业上一般采纳以下两种反响合成甲醇：反响Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1反响Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2①上述反响切合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．②下表所列数据是反响I在不一样温度下的化学均衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K由表中数据判断△H1＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充足反响，达到均衡后，测得c（CO），则CO的转变率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．（2）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣H2O（g）=H2O（l）△H=﹣写出甲醇不完整焚烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣∕mol（3）某实验小组依照甲醇焚烧的反响原理，设计以下图的电池装置．﹣﹣①该电池正极的电极反响为O2+2H2O+4e=4OH．②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反响的化学方程式为2CH3OH+3O2+4OH﹣2﹣=2CO3+6H2O．考点：化学均衡常数的含义；用盖斯定律进行相关反响热的计算；化学电源新式电池；化学平衡的计算．专题：化学反响中的能量变化；化学均衡专题．剖析：（1）①原子经济性原则指的是原子利用率高的反响；②对于放热反响，温度越高则均衡常数越小；③依据化学方程式计算均衡转变率和化学均衡常数从而确立反响的温度；2）依据盖斯定律来计算化学反响的焓变，书写热化学方程式；3）极是氧气发生得电子的复原反响，总反响是燃料焚烧的反响．解答：解：（1）①原子经济性原则指的是原子利用率高的反响，Ⅰ是化合反响，原子利用率高达100%，故答案为：Ⅰ；②依据表中数据能够看出，温度越高则均衡常数越小，能够确立该反响是放热反响，故答案为：＜；③设一氧化碳的变化量为x，则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）初始浓度（mol/L）130变化浓度（mol/L）均衡浓度（mol/L）则CO的转变率=×100%=80%，均衡常数K==，因此该反响的温度为250℃，故答案为：80%；250℃；2）甲醇不完整焚烧生成一氧化碳和液态水的反响CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2Ol）和反响①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣，②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣，③H2O （g）=H2O（l）H=﹣之间的关系为：①×﹣②×+2×③=﹣kJ∕mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣∕mol；（3）①在燃料电池中，正极是氧气发生得电子的复原反响，即﹣﹣，O2+2H2O+4e=4OH故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，说明氢氧根离子被耗费，在在燃料电池中，总反响是燃料焚烧的反响，﹣2﹣故答案为：2CH3OH+3O2+4OH=2CO3+6H2O．评论：此题是一道波及电化学、热化学、化学均衡知识的综合题目，考察角度广，难度大．9．（16分）（2015?山东模拟）TiO2在工业生产和平时生活中有生果用途．（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反响制得：此中，步骤②发生的反响为：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O．①净化钛矿石时，能否需要除云杂质FeO？答：不需要（填“需要”或“不需要”）．②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来办理．写出该过程中发生反响的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）TiO2可经过下述两种方法制备金属钛；方法一是电解TiO2来获取Ti（同时产生O 2﹣）：将办理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池．2﹣．（3）阴极反响的电极反响式为TiO2+4e=Ti+2O（4）电解过程中需按期向电解槽池中加入炭块的原由是碳单质会与阳极产生的氧气反响而不停减少．方法二是先将TiO2与Cl2、C反响获取TiCl4，再用镁复原获取Ti．因下述反响难于发生：TiO2（s）+2Cl2?（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=151kJ/mol因此不可以直接由TiO2与Cl2反响（即氯化反响）来制取TiO4．当往氯化反响系统中加入炭块后，炭块与上述反响发生耦合，使得反响在高温条件下能顺利进行．（5）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol．请填空：TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+CO2（g）△H=﹣243KJ?mol﹣1．（6）从化学均衡的角度秋：往氯化反响系统中加入炭块时，氯化反响能顺利进行的原由是单质与氧气反响减小产物浓度，使均衡向右挪动，致使反响顺利进行；碳与氧气反响放热，相当于高升温度，均衡向着右挪动．碳考点：常有金属元素的单质及其化合物的综合应用；用盖斯定律进行相关反响热的计算；原电池和电解池的工作原理；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：化学反响中的能量变化；电化学专题；几种重要的金属及其化合物．剖析：（1）依据氧化亚铁和硫酸的性质剖析；2）依据二氧化硅、氧化铝和氢氧化钠的性质剖析；3）阴极上得电子反响复原反响生成金属钛；4）依据电解槽的阳极产生氧气进行剖析；5）将方程式TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol﹣1和C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣394kJ?mol﹣1相加，得出TiO2与Cl2、C反响制各TiCl4的热化学方程式；（6）依据外界条件对化学均衡的影响剖析．解答：解：（1）氧化亚铁和硫酸反响生成硫酸亚铁，因此净化钛矿石时，不需要除掉杂质FeO，故答案为：不需要；（2）氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反响又能和强碱反响生成盐和水Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反响生成硅酸钠和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）电解时，阴极上得电子发生复原反响，因此二氧化钛得电子生成钛和氧离子，电极反响式为TiO22﹣．+4e﹣=Ti+2O﹣2﹣故答案为：TiO2+4e=Ti+2O；（4）因为电解过程中，电解槽的阳极产生氧气，碳单质会与阳极产生的氧气反响而不停减少，因此电解过程中需按期向电解槽池中加入炭块，（故答案为：碳单质会与阳极产生的氧气反响而不停减少；（5）将方程式TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol﹣1和C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣394kJ?mol﹣1相加，得方程式：TiO2（s）+2Cl（2g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=+151kJ?mol﹣1﹣394kJ?mol﹣1﹣1=﹣243KJ?mol，﹣1故答案为：﹣243KJ?mol；（6）TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g），该反响是可逆反响，碳单质与氧气反应减小产物浓度使均衡向右挪动，且反响中有热量放出，温度高升，致使反响顺利进行，故答案为：碳单质与氧气反响减小产物浓度，使均衡向右挪动，致使反响顺利进行；碳与氧气反响放热，相当于高升温度，均衡向着右挪动．评论：此题考察了热化学反响方程式、电极反响式的书写等知识点，难度不大，充足考察了学生的剖析、理解能力，注意热化学反响方程式相加减时，反响热应相应的加减．10．（20分）（2015?山东模拟）I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行研究．请依据题目要求回答以下问题．。
山东省济宁市2015届高三第二次模拟考试理综化学试题
2015届济宁市高考模拟考试理科综合试题本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试用时l50分钟。
答题前。
考生务必用0.5毫米黑色签宇笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后．将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共107分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意)7．下列说法正确的是（）A．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同C．K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关D．A8．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是（）A．丹参素的分子式为C9H10O5B．1 mol丹参素最多可以和4 mol H2发生加成反应C．1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2 mol H2D．丹参素能发生取代、中和、氧化反应等反应9．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是（）A．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同B．气态氢化物的热稳定性：M>NC ．M 与X 的化合物对应的水化物一定是强酸．D ．离子半径()()2:r r X Y -+> 10．已知：A(g)+B(g)C(g)+D(g) 41H ∆=-kJ ／mol ，相同温度下，在体积均为2L 的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
山东省济宁市鱼台一中高考化学一模试卷(含解析)
山东省济宁市鱼台一中2015届高考化学一模试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共计78分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D．煤的液化和气化均属于化学变化2．（6分）根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）选项方法结论A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾=没加胆矾B 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石D 向2mL 0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积（K sp）：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D3．（6分）邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是（）A．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色B．其分子式为C12H15O4C．该物质完全水解能生成三种产物D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH4．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）5．（6分）下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B．常温下，0.1 mol•L﹣1HA溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，将0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L﹣1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）6．（6分）用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（）A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料7．（6分）下列有关溶液的描述正确的是（）A．1 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+离子个数小于N AB．Al3+和S2﹣，NO3﹣和S2﹣两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+2H2O D．向10 m L 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸时，溶液中c（CH3COO+）＞c（OH﹣）﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H三、非选择题．包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=．（请用含有△H1、△H2的式子表示）（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）T1 2.4T2 2.0已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．①则T1T2（填“＞”、“＜”或“=”）②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=，平衡时N2的转化率α（N2）=．③下列图象1分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是．（3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图2所示．①M区发生的电极反应式为．②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为g（假设溶液电解前后体积不变）．9．（15分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如图1：已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．③石蜡油沸点高于250℃④苯甲醇沸点为205.3℃实验步骤如下：①向图2所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行，加热回流约40min．②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③．③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞；将锥形瓶中溶液转入图3所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃～206℃的馏分得产品A．④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．根据以上步骤回答下列问题：（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需（仪器名称）．（2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸．醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因．（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是，锥形瓶上要加塞的原因是，产品A为．（4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为；蒸馏得产品A的加热方式是．（5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为．10．（14分）锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体（Mn x Zn1﹣x Fe2O4）的主要流程如下，请回答下列问题：（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为．（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的．图2是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4﹣在该pH 范围内反应的主要产物．①pH＜6时反应的离子方程式为．②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：．③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因：．（不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素）（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成．（5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是．（二）选考题：共45分．请考生从给出的3道化学题、任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目号后的方框涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则所做的第一个题目计分．【化学---选修2：化学与技术】11．（15分）银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：（1）熔炼时被氧化的元素是，酸浸时反应的离子方程式为．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是．（2）操作a是，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：CuO+Al2O3+↑．（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式．为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至少为L（设空气中氧气的体积分数为0.2）．（4）已知2Cu+ Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点．（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差g．【化学---选修3：物质结构与性质】12．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：．（2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为．（用元素符号表示）（3）SeO3分子的立体构型为．（4）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是．（5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]﹣，其中B原子的杂化类型为．（6）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水﹣过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：．（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为N A）【化学---选修5：有机化学基础】（15分）13．（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：（1）上述转化中属于取代反应的是，D的核磁共振氢谱有组峰．（2）的名称，C中官能团的名称为，DMP的分子式为．（3）A→B的化学方程式为．（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有种，写出其中任意两种物质的结构简式．（5）用制备DMP的另一种途径：其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为．山东省济宁市鱼台一中2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共计78分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D．煤的液化和气化均属于化学变化考点："三废"处理与环境保护；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A、电池中的重金属离子会带来污染；B、硅太阳能电池板的成分是单质硅；C、汽车尾气中含SO2等气体和颗粒物；D、没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；解答：解：A、电池中的重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废旧电池的综合利用技术，故A正确；B、硅太阳能电池板的成分是单质硅，不是二氧化硅，故B错误；C、汽车尾气释放出SO2等气体和颗粒物，是造成雾霾天气的重要因素之一，故C正确；D、煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故D正确；故选B．点评：本题考查原电池对环境的污染、物理变化和雾霾的形成，明确物质的成分和性质即可解答，难度不大．2．（6分）根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）选项方法结论A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加过胆矾=没加胆矾B 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石D 向2mL 0.1m ol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积（K sp）：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定；B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；C．接触面积越大，反应速率越快；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成．解答：解：A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定，则加胆矾的生成氢气少，故A错误；B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故B错误；C．粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石＞块状大理石，故C 正确；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积（K sp），故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率的影响因素、氧化还原反应、沉淀的生成等，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．3．（6分）邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是（）A．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色B．其分子式为C12H15O4C．该物质完全水解能生成三种产物D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有酯基和苯环，具有苯和酯的性质，能发生水解反应、取代反应、加成反应、还原反应，据此分析解答．解答：解：A．该分子中不含碳碳不饱和键，所以不能和溴反应，故A错误；B．该物质分子式为C12H14O4，故B错误；C．该物质完全水解生成邻苯二甲酸和乙醇两种物质，故C错误；D．该物质水解生成的羧基和NaOH反应，1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯的性质，注意只有酯基水解生成的羧基和酚羟基才能和NaOH反应，为易错点．4．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X 原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素，W与X同主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，Y的非金属性大于W，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＞W，所以X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，故B错误；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，故C错误；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故D错误；故选A．点评：本题考查原子结构和元素周期律，明确元素周期律内涵是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，知道非金属的非金属性与其气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度不大．5．（6分）下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B．常温下，0.1 mol•L﹣1HA溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，将0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L﹣1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A．依据硫化钠溶液中存在的质子守恒分析判断；B．恰好反应生成生成NaA，A﹣部分水解溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+）；C．根据醋酸的电离平衡常数表达式可知，=，据此进行判断；D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c（H+）=c（OH﹣），醋酸浓度较小，则c （Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）．解答：解：A．硫化钠溶液中存在的质子守恒，即：溶液中水完全电离出氢氧根离子和氢离子相同，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A错误；B．常温下，0.1 mol•L﹣1HA溶液与0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液恰好完全反应时生成NaA，A﹣部分水解溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可得：c（Na+）＞c（A﹣），则离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．根据醋酸的电离平衡常数表达式可知：=，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中氢离子浓度减小为原先的，由于温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，则=的值增大为原先的10倍，故C正确；D．醋酸钠显示碱性，若为中性，则醋酸应该稍过量，醋酸浓度较小，结合电荷守恒可知溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故D错误；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，C为易错点，需要根据平衡常数的表达式进行转化．6．（6分）用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（）A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；金属冶炼的一般原理．分析：A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳；B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅；D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe．解答：解：A．石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A正确；B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确；D．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故D正确．故选B．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于金属的冶炼的考查，注意把握物质的性质以及反应原理，难度不大．7．（6分）下列有关溶液的描述正确的是（）A．1 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+离子个数小于N AB．Al3+和S2﹣，NO3﹣和S2﹣两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+2H2O D．向10 mL 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸时，溶液中c（CH3COO+）＞c（OH﹣）﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H考点：离子浓度大小的比较；离子方程式的书写；离子共存问题．分析：A．缺少氯化铁溶液的体积，无法计算铁离子的数目；B．NO3﹣和S2在中性、碱性溶液中能够共存；C．氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式组成书写；D．反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度大于其水解程度，则：c（H+）＞c （OH﹣）、c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）．解答：解：A．没有告诉氯化铁溶液的体积，无法计算铁离子的物质的量及数目，故A错误；B．Al3+和S2﹣一定不能共存，而NO3﹣和S2在中性、碱性溶液中能够共存，故B错误；C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．10 mL 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸时，反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度大于其水解程度，则：c（H+）＞c（OH﹣）、c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较、离子方程式书写、离子共存、阿伏伽德罗常数的应用等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，注意掌握离子共存的条件、离子方程式的书写原则，明确判断离子浓度大小常用方法．三、非选择题．包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=．（请用含有△H1、△H2的式子表示）（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）T1 2.4T2 2.0已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L ﹣1•min﹣1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．③下列图象1分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．（3）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图2所示．①M区发生的电极反应式为N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H+．②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为0.5g（假设溶液电解前后体积不变）．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题．分析：（1）由①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2结合盖斯定律可知，（①×3+②×2）×得到4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；（2）破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量，则合成氨的反应为放热反应，①由表格数据可知，T1对应的氨气平衡时物质的量大，则T1的温度低；②T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则N2+3 H2⇌2NH3，开始 4 9 0转化 1 3 2平衡 3 6 2结合v=及转化率计算；③焓变（△H）始终不变，混合气体平均相对分子质量（）为变量、N2体积分数φ（N2）为变量，气体密度（ρ）始终不变；（3）①左端为负极，在酸性电解质中失去电子生成氮气和氢离子；②该燃料电池的能量利用率为80%，即电池转移电子的80%=电解中转移电子，结合电子转移守恒计算．解答：解：（1）由①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2。
山东省济宁市高考化学“一诊”模拟试卷(二)
山东省济宁市高考化学“一诊”模拟试卷（二）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂B . 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C . MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D . FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板2. （2分） (2016高二下·太谷期中) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NAD . 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA3. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 下列离子方程式错误的是（）A . 氨气通入稀硫酸NH3+H+═NH4+B . 稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4++OH﹣═NH3•H2OC . 碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合加热 NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD . Cl2和水反应Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO4. （2分）(2019·江苏) 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是（）A . 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B . 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−C . 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2 ，转移电子的数目为6.02×1023D . 反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和5. （2分） (2019高三上·六安月考) 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）A . 在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的C1-围成正八面体B . 该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FEC . 在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D . 在碘晶体（图丁）中，存在的作用力有非极性共价键和范德华力6. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列叙述正确的是（）A . 焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行B . 向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C . 将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体D . pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=87. （2分） (2016高二上·成都期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A . 密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC . 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D . 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C 是气体、D为固体或液体二、非选择题 (共4题；共29分)8. （8分）(2017·平罗模拟) 根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4 ，该元素的名称是________．（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+________，BF3________．（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式________、________．（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为________．9. （6分） (2016高一下·海南期末) 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为________溶液（填化学式），阳极电极反应式为________，电解过程中Li+向________电极迁移（填“A”或“B”）．（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为________，铁渣中铁元素的化合价为________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2 ，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为________．10. （7分）(2019·江西模拟) 硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。
高考一轮复习济宁市度高三第一次模拟考试理综化学试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作济宁市2015-2016学年度高三第一次模拟考试理综化学试题2016\3\10可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 647.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
……。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
……。
”这里的“鼻冲水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6N AB．9.2g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0. 2N AC．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18N AD．1L 0.1 mol·L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1N A9．具有“-CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸。
分子式为C5H l2O可被氧化成酸的醇共有A．3种B．4种C．5种D．6种10．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B 向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+C KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-还原为NH3D 向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性11．工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H 2O 2也能氧化甲酸HCOOH ）①HCHO+H 2O 2→HCOOH+H 2O △H ＜0 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H 2O △H ＜0 下列有关说法正确的是A ．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B ．足量H 2O 2氧化1molHCHO 时放出的热量一定是①的2倍C ．上述方法测定甲醛含量时，如果H 2O 2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高D ．H 2O 2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同12．X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，X 、Y 同周期，X 、Z 同主族，Y 形成化合物种类最多，X 2-、W 3+具有相同的电子层结构，M 为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题(高清解析版).doc
精品2015 年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题7 ．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A ．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8 ． N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．18gD 2O 和 18gH 2 O 中含有的质子数均为10N AB． 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：110 ．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反有气体生成，溶液呈血红色 ] 稀硝酸将 Fe 氧化A.为 Fe3＋应后滴加 KSCN 溶液将铜粉加-1 溶液1.0mol ·L Fe2(SO 4 )3B. 溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼中用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打C. 熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低磨过的铝箔在酒精灯上加热将 0.1mol-1·L MgSO 4溶液滴入先有白色沉淀生成后变为Cu(OH) 2的溶度积D.NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再比 Mg(OH) 2的小-1浅蓝色沉淀滴加 0.1mol ·L CuSO 4溶液11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A ．正极反应中有 CO 2 生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为 C 6 H 12 O 6 +6O 2 =6CO 2+6H 2O12 ． W 、 X 、Y 、 Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、 5 、8 、8 ，它们的最外层电子数之和为18 。
山东省济宁市2015年高考化学一模试卷(含解析)
山东省济宁市2015年高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1．运用化学知识判断，下列说法正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．N Ox、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃考点：油脂的性质、组成与结构；常见的生活环境的污染及治理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．.分析：A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；B．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应；C．在低空的臭氧是污染气体，人体吸收后加速氧化，而在高空的臭氧则是保护地球表面上的生物不受许多宇宙射线直接辐射的保护层；D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质．解答：解：A．地沟油不能食用，故A错误；B．二氧化碳不会导致酸雨产生，它含量过高导致温室效应，故B错误；C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害，故C正确；D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质，而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃，故D错误；故选：C．点评：本题考查了物质的用途，熟悉地沟油的成分、二氧化硫以及二氧化碳的性质、臭氧的作用、石油的分馏与裂化等概念是解题关键，题目难度不大．2．（5分）（2015•济宁一模）下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05NA电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存考点：阿伏加德罗常数；离子方程式的书写；离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A、氯气与水的反应为可逆反应；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，据此分析所需的Ba2+和OH﹣的物质的量，据此分析离子方程式；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化．解答：解：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05NA个，故A错误；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，在溶液中能电离出2molSO42﹣、1molAl3+、和1molNH4+，故所需的Ba2+的物质的量为2mol，由于Ba（OH）2过量，故铝离子要转化为AlO2﹣，所需的OH﹣的物质的量共为5mol，故离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故B正确；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中，Fe2+不能存在；在酸溶液中，Fe2+能被NO3﹣氧化而不能共存，故C错误；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．（5分）（2015•济宁一模）下列实验装置或操作正确的是（）A．烧杯中通入过量的CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2﹣B．装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性C．装置可以除去乙醇中的乙酸D．装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性考点：化学实验方案的评价．.分析：A．生成的沉淀可能为H2SiO3；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化；C．乙醇和乙酸混溶；D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热．解答：解：A．生成的沉淀可能为H2SiO3，可能含有SiO321，不一定含有AlO2﹣，故A错误；B．二氧化硫与高锰酸钾发生反应，被酸性高锰酸钾氧化，二氧化硫具有还原性，故B 错误；C．乙醇和乙酸混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．碳酸氢钠加热易分解，可间接加热，装置可完成实验，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及性质实验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等．4．（5分）（2015•济宁一模）下列说法不正确的是（）A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D．1 mol可与2mol NaOH反应考点：乙烯的化学性质；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应；乙醇的化学性质．.分析：A．含不饱和键的有机物、醇、醛等能被高锰酸钾氧化，使其褪色；B．乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷和四氯乙烷等取代产物，无法制取纯净的氯乙烷；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，其分子组成不能确定；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应．解答：解：A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷、四氯乙烷等氯代产物，所以无法获得纯净的氯乙烷，故B错误；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故C正确；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应，故D正确，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、同分异构体的考查，题目难度不大．5．（5分）（2015•济宁一模）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是（）A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂C．M的单质可保存于煤油中D．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性考点：原子结构与元素周期律的关系．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M 为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，符合题意，以此解答该题．解答：解：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1，则该气态化合物的相对分子质量=0.76×22.4=17，应为NH3，可推知X为H元素、Y为N元素；X与M同主族，M原子序数大于N元素，则M为Na；Y与Z同周期，X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物，则Z为O元素；M与W分别同周期，X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和，则M、W原子序数相差1+8﹣7=2，可推知W为Al元素，Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应，A．H2O2中只含有共价键，而Na2O2中含有共价键、离子键，所含的化学键类型不相同，故A错误；B．含有Al3+离子的盐﹣﹣明矾，可用作净水剂，故B正确；C．M为Na，密度比煤油大，与没有不反应，可保存在煤油中，故C正确；D．由H、N、O三种元素形成的某种化合物，硝酸溶液呈酸性，而一水合氨溶液为碱性，故D正确．故选A．点评：本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断X与Y形成的气态化合物是氨气是推断的关键．6．（5分）（2015•济宁一模）下列说法中不正确的是（）A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应能自发进行B．p H相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液中溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d＜b＜c＜aC．p H=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c（OH﹣）≤c（H+）D．p H=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液中水的电离程度相同考点：离子浓度大小的比较；焓变和熵变；水的电离；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.分析：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c （CH3COONa）；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用．解答：解：A、依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析，8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，则该反应一定能自发进行，故A正确；B、酸越弱，盐的水解程度越大，相同浓度时pH的关系为NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，则pH相同时的浓度关系为c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）＜c （CH3COONa），故B正确；C、如果是强酸两者相等，如果是弱酸溶液呈酸性，所以混合：c（OH﹣）≤c（H+），故C正确；D、CH3COONa溶液水解呈碱性，对水的电离起促进作用，而NH3•H2O溶液电离产生氢氧根离子对水的电离起抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；故选D．点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等．7．（5分）（2015•济宁一模）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s 0 500 1000 1500c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.50 2.50A．T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L ﹣1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.5考点：化学平衡的计算．.分析：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L；B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；D．T1温度下的平衡常数为K1=125，根据化学平衡常数计算N2O5的转化率．解答：解：根据表中数据知，1000s和1500s时c（N2O5）相等，说明1000s时该反应达到平衡状态，A．T1温度下，500s时，参加反应的c（N2O5）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，参加反应的物质浓度之比等于其计量数之比，则500s时，参加反应的c（O2）=c（N2O5）=0.74mol/L，故A正确；B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向逆反应方向移动，所以五氧化二氮的转化率降低，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1，故B正确；C．该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，若T1＞T2，则K1＞K2，故C错误；D．T1温度下的平衡常数为K1=125，设平衡时，c（N2O5）=xmol/L，则c（NO2）=mol/L=2（5.00﹣x）mol/L，c（O2）=mol/L，化学平衡常数K==125，x=2.5，则五氧化二氮的转化率==50%=0.5，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡计算，侧重考查分析计算能力，利用三段式法解答即可，知道转化率、平衡常数的含义，注意平衡常数计算时不能用物质的量代替浓度，为易错点．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）（2015•济宁一模）“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1 c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收a kJ请回答：①a=19.6．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol•L﹣1•S﹣1．（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）．（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是甲酸溶液；V1和V2的关系V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（HCOO ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.分析：（1）①A、B是等效平衡，则A中放出的热量与B中吸收的热量之和为49.0kJ；②平衡时能量变化放出29.4kJ，求平衡时各组分的浓度，然后求平均反应速率；（2）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动；（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，据此进行判断．（4）酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小；甲酸钠显示碱性，氯化钠显示中性；0.1mol•L﹣1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L ﹣1的甲酸反应，得到的是甲酸和甲酸钠的混合物，据此确定离子浓度大小．解答：解：（1）①甲、乙是等效平衡，则甲中放出的热量与乙中吸收的热量之和为49.0kJ，则a=49.0kJ﹣29.4kJ=19.6kJ，故答案为：19.6；②平衡时能量变化放出29.4kJ，所以反应二氧化碳的物质的量为=0.6mol，所以，然后求平均反应速率v==0.03mol/（L•min），故答案为：0.03；（2）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小，已知相同温度下，P1条件下的转化率大于P2，则P1小于P2；压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动，所以v（正）大于v（逆）；故答案为：小于；大于；（3）当反应前后改变的物理量不变时，该可逆反应达到平衡状态，a中为平衡常数，平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变，所以平衡常数不能判断是否达到平衡状态，故a错误；b为物质的量随时间的变化，一氧化氮与二氧化碳浓度相等时，各组分浓度仍然继续变化，说明没有达到平衡状态，故b错误；c为CO质量分数随时间变化，反应恰好总质量不变，则反应过程中一氧化氮与一氧化碳的物质的量之比会发生变化，当达到平衡状态时，一氧化氮与一氧化碳的物质的量之比不再变化，故c正确；d、反应物的转化率不变，说明达平衡状态，故d正确；故答案为：cd；（4）0.1mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L甲酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1 mol•L﹣1甲酸溶液；根据图象中两线的起点可知，Ⅰ线甲酸溶液，Ⅱ线为盐酸溶液，甲酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的甲酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要甲酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2；用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L﹣1的甲酸反应，得到的是甲酸和甲酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（HCOO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣），故答案为：甲酸溶液；＜；c（HCOO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）．点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用、酸碱滴定、弱电解质的电离和盐类的水解、化学平衡状态的判断等，涉及的知识点较多，题目难度中等．9．（18分）（2015•济宁一模）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是d．a．电能全部转化为化学能b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则试剂A的化学式为HCl．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．②利用如图1所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣．（3）已知KSP（BaSO4）=1.0×10﹣10，KSP（BaCO3）=2.5×10﹣9．某同学设想用下列流程：BaSO4BaCO3BaCl2，得到BaCl2，则①的离子方程式为BaSO4（s）+CO32﹣（aq）=BaCO3（s）+SO42﹣（aq），该反应的平衡常数K=0.04；（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣反应Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示：请回答：①确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2﹣+4I﹣+4H﹢=Cl﹣+2I2+2H2O．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；原电池和电解池的工作原理；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.分析：（1）依据化学方程式分析氨气化合价变化，判断发生氧化反应的物质是氨气，原电池中在负极失电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子；电解精炼铜时利用了电解原理，电能转化为化学能，也有少量转化为热能．电解精炼时粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应．电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极上得电子．粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近．溶液中铜离子浓度减小；（2）①实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法；硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应；加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的反应是二氧化硫被氧气氧化，生成硫酸钡沉淀；②电解池中吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu，阳极是二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸根离子；（3）硫酸钡中加入饱和碳酸钠溶液，发生沉淀转化生成碳酸钡沉淀，依据化学反应的离子方程式书写平衡常数，结合钡离子浓度相同得到平衡常数的计算式为溶度积常数比值，代入数值计算；（4）①加入一定量Na2S2O3 溶液，发生反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，使I2还原为I﹣；②由图示表明，pH至1～3时，ClO2﹣将I﹣氧化成I，生成的I2与淀粉结合再次出现蓝色，根据化合价升降总数相等、原子守恒和电荷守恒来配平．解答：解：（1）电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极是氨气失电子生成氮气，反应的电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O，电解精炼铜时利用了电解原理，a、电能转化为化学能，也有少量转化为热能，故a错误；b、电解精炼时粗铜做阳极，发生氧化反应，精铜做阴极，阴极上发生还原反应，阳极是铝、锌失电子发生氧化反应，溶液中铜离子在阴极得到电子发生还原反应，溶液中铜离子浓度减小，故b错误；c、电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极上得电子，溶液中Cu2+向阴极移动，故c错误；d、粗铜中的不活泼金属不能失电子，以阳极泥的形式沉积在阳极附近，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确；e．若阳极质量减少64g，铝、锌也失电子发生氧化反应，电子转移不是0.2mol，故e 错误；故答案为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O；d；（2）①实现固体和液体的分离可以采用过滤的方法，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+；故答案为：HCl；2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+；②电解池中吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu，阳极是二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，电极反应为：SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；故答案为：SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；（3）硫酸钡中加入饱和碳酸钠溶液，发生沉淀转化生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：BaSO4（s）+CO32﹣（aq）=BaCO3（s）+SO42﹣（aq），则平衡常数==×===0.04；故答案为：BaSO4（s）+CO32﹣（aq）=BaCO3（s）+SO42﹣（aq）；0.04；（4）①加入一定量Na2S2O3 溶液，发生反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，使I2还原为I﹣，故蓝色会消失，故答案为：蓝色消失，半分钟内不变色；②由图示表明，pH至1～3时，ClO2﹣将I﹣氧化成I，生成的I2，离子方程式为：ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O，故答案为：ClO2﹣+4I﹣+4H+=Cl﹣+2I2+2H2O．点评：本题主要考查了氧化还原反应、离子方程式式的书写以及化学计算，题目难度中等，注意沉淀转化关系的分析判断，电解池原理应用，掌握基础是关键．10．（19分）（2015•济宁一模）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是AC（填选项）A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑥⑤④②③（填序号）①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气（4）收集氢气验纯时，最好采用排水法方法收集氢气．探究二：（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确否（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有Cu2O，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．探究三：（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=0.55mol．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．.分析：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，在长颈漏斗中加水形成一段水柱，且不发生变化证明气密性完好；（2）依据反应原理和物质性质分析判断，硝酸、浓硫酸和金属反应不能生成大量氢气；（3）打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气排出装置中的空气后，检验气体纯度，收集检验氢气纯度，气体纯净后点燃C处的酒精喷灯，反应完成熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化；（4）收集氢气验纯时，最好采用排水取气法收集；（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，可能是铁离子溶解生成的红色铜，另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，氧化亚铜的氧化性大于硫离子，证明样品中一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；取少量上述的溶液，因为氧化亚铜反应生成硫酸铜溶液，加适量蒸馏水稀释后，依据铁离子和硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液分析设计；（6）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，结合化学方程式定量关系计算得到．解答：解：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，在长颈漏斗中加水形成一段水柱，且不发生变化证明气密性完好，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变；故答案为：向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变；（2）由反应原理和物质性质可知，稀酸和锌反应生成氢气，金属铝和强碱溶液反应生成氢气；A．稀硫酸和锌片反应生成硫酸锌和氢气，故A符合；B．稀硝酸和铁片反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，不能生成氢气，故B不符合；C．氢氧化钠溶液和铝片反应生成偏铝酸钠和氢气，故C符合；D．浓硫酸和镁片反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，故D不符合；故答案为：AC；（3）氢气混有空气加热发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验最后U型管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，操作位熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，正确的存在顺序为：①⑥⑤④②③；。
山东省济宁市2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)
山东省济宁市2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求B．加强生活污水的除磷处理，遏制水体的富营养化C．实施化石燃料脱硫硝技术，减少大气污染物的排放D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2．已知：1molICl（s）被H2（g）完全还原为I2（s）和HCl（g）时，放出109kJ的热量，反应机理如下：①H2+ICl→HI+HCl 慢反应②HI+ICl→I2+HCl 快反应下列说法正确的是（）A．ICl中I显﹣1价B．HI是反应的中间产物C．总反应速率的快慢主要由反应②决定D．总反应的热化学方程式为H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g）△H=﹣109kJ•mol﹣1 3．分子式为C12H24O2的酯，在一定条件下发生如图所示的转化，则符合上述条件的酯的结构可能有（）A．4种B．6种C．8种D．10种4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且互不同主族，W元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线；W、X两元素的族序数之差为3；Y、Z不相邻，Y的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列判断正确的是（）A．简单离子的半径大小：Z＞X＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞ZC．W分别与Y、Z形成的化合物均易溶于水D．X的单质既能和酸反应，又能和碱反应5．下列实验对应的现象与结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．有关下列图象的说法不正确的是（）A．图Ⅰ表法某放热反应过程中的能量变化，则曲线a可表示加入催化剂的反应B．图Ⅱ表示两种盐的溶解度曲线，在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得纯净的固体aC．图Ⅲ表示相同pH的盐酸和醋酸分别用水稀释，则曲线a为醋酸D．图Ⅳ表示相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水分别用水盐酸滴定的曲线，则曲线a表示氨水7．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的．某浓度差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能．下列有关该电池的说法不正确的是（A．电池工作时，Li+通过离子导体移向b区B．电流由X极通过电路移向Y极C．正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑D．Y极每生成1molCl2，a区得到2molLiCl二、必考题（共3小题，满分43分）8．（15分）三氧乙醛（CCl3CHO）是生产农药、医药的重要中间体．实验室制备三氧乙醛的反应装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：已知：实验室制备三氯乙醛的反应为C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应为C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl．回答下列问题：（1）恒压漏斗a中盛放的试剂是，仪器b的名称是．（2）装置B的作用是；若撤去装置C，可能导致装置D中副产物（填化学式）的量增加；装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右；装置E的作用是．（3）反应结束后，有同学提出先将装置D中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分高出C2H5Cl，此方案（填“可行”或“不可行”），理由是．（4）测定产品纯度的方法如下，称取产品0.36g，配成待测溶液，加入20.00mL0.1000mol•L ﹣1标准碘溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加入盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定至终点，进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL，滴定的反应原理为CCl3CHO+OH﹣→CHCl3+HCOO﹣；HCOO﹣+I2→H++2I﹣+CO2↑；I2+2S2O32﹣═2I﹣+S2Cl﹣．则产品的纯度为%．（5）设计实验证明三氯乙酸是弱酸是：．9．（14分）氟硼酸钾（KBF4）是热焊和铜焊的助熔剂，以氟硅酸（H2SiF4，二元强酸）、硼酸[H3BO4，一元弱酸，酸根为B（OH）4﹣]等为原料制备氟硼酸钾的工艺流程如图所示．（1）常温下，0.05mol•L﹣1 H2SiF4溶液的pH为．（2）硼酸的电离方程式为．（3）氟硼酸钾中所含化学键的类型为．（4）浸取时生成HBF4的化学方程式为；为提高浸取率，可采取的措施有（任写一条）．（5）加入NaCl的作用是．（6）将BF3与KBH4以物质的量之比4：3混合在乙醚（溶剂）中，恰好完全反应制得氟硼酸钾和一种气体．①BF3的电子式为；②气体产物（摩尔质量介于20～30g•mol﹣1）的化学式为．（7）在加热条件下，利用氟化铵与K2O•B2O3也可制得氟硼酸钾，该反应的化学方程式为．10．（14分）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究．（1）三氮化铵水解可生成氨气和物质X，X的结构式为．（2）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，断裂1mol N≡N键需要的能量为kJ．（3）常温下，向amol•L﹣1的氨水加入等体积bmol•L﹣1的盐酸，混合溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为（用含a和b的代数式表示）．（4）相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．①乙容器中起始时反应（填“正向”或“不”）移动．②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为．（5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中接n（N2）：n（H2）=1：3投料发反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．①150℃时发生的反应可用曲线（填“m”、“n”或“l”）表示．②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是．③若B点时c（NH3）=0.6mol•L﹣1，则此时反应的化学平衡常数K=．三、选修题：[化学与技术]（共1小题，满分15分）11．（15分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在印染、电镀等行业应用十分广泛．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，还含少量SiO2）为原料制取红矾钠的流程如图所示．已知：步骤①中发生的主要反应为4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑．试回答下列问题：（1）铬铁矿在氧化煅烧前要先粉碎，其目的是．（2）滤渣1的主要成分是，滤液1的主要成分为．（3）步骤③调pH的目的是．（4）步骤⑤中反应的离子方程式为，酸化时（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸，原因是．（5）称取29.8g红矾钠，与稍过量的KCl固体充分混合，溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7，该反应的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，若得到的K2Cr2O7的质量为26.3g，则K2CrO7的产率．四、[物质结构与性质]（共1小题，满分0分）12．太阳能电池板材料中除含有单晶体硅外，还含有铜、铁、硒等物质．（1）Fe位于元素周期表第周期族，基态铜原子的电子排布式为．（2）有一类有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅原子的杂化轨道类型为，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示，呈现这种变化的原因是．（3）硒与元素氧和硫同主族，三种元素的电负性由小到大的顺序为（用元素符号表示）．（4）气态SeO3分子的立体构型为，与SeO3互为等电子体的一种离子为（填化学式）．（5）铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为．若两个最近的Fe原子间的距离为acm，则该晶体的密度是g•cm﹣3（设N A为阿伏加德常数的数值）．五、[有机化学基础]（共1小题，满分0分）13．丁苯酞是我国历史上第三个自主开发的国家一类新药，也是国际上首个作用于急性缺血性脑卒中多个病理环节的创新药物，获国家科技进步二等奖，合成丁苯酞的一种路线如下：已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应．回答下列问题：（1）D的化学名称是，C中含有的官能团是．（2）A→B的反应类型为，B→C的反应类型为．（3）H的结构简式为．（4）由D生成E的化学方程式为．（5）K与C互为同系物，相对分子质量比C大14，其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：1：1，则K的结构简式为．（6）参照上述丁苯酞的合成路线，设计一条以甲醛和化合物A为原料合成2﹣苯基乙醇（）的合成路线：．2016年山东省济宁市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求B．加强生活污水的除磷处理，遏制水体的富营养化C．实施化石燃料脱硫硝技术，减少大气污染物的排放D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用【考点】"三废"处理与环境保护；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．煤为非再生资源，且燃烧过程中会产生大量硫、氮的氧化物；B．天然水体中由于过量营养物质（主要是指氮、磷等）的排入，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长，这种现象称作水体富营养化；C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少硫氧化物和氮氧化物的污染，减少酸雨、光化学烟雾等污染；D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放．【解答】解：A．煤为非再生资源，且推广燃煤发电，会加重环境的污染，故A错误；B．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故B正确；C．硫的氧化物和氮的氧化物污染空气，实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少污染物的产生，故C正确；D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学环境污染与治理的相关知识，题目难度不大，侧重于化学与生活、生产以及环境的考查，为高考高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，注意掌握常见环境污染类型、危害及治理方法，试题培养了学生的灵活应用能力．2．已知：1molICl（s）被H2（g）完全还原为I2（s）和HCl（g）时，放出109kJ的热量，反应机理如下：①H2+ICl→HI+HCl 慢反应②HI+ICl→I2+HCl 快反应下列说法正确的是（）A．ICl中I显﹣1价B．HI是反应的中间产物C．总反应速率的快慢主要由反应②决定D．总反应的热化学方程式为H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g）△H=﹣109kJ•mol﹣1【考点】氧化还原反应．【分析】A．ICl中Cl元素的非金属性强；B．将①+②可得到H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g）；C．慢反应决定反应速率；D．将①+②可得到H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g），1molICl（s）被H2（g）完全还原为I2（s）和HCl（g）时，放出109kJ的热量，以此来解答．【解答】解：A．ICl中Cl元素的非金属性强，则Cl为﹣1价，I为+1价，故A错误；B．将①+②可得到H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g），可知HI是反应的中间产物，故B正确；C．慢反应决定反应速率，则总反应速率的快慢主要由反应①决定，故C错误；D．将①+②可得到H2（g）+2ICl（s）=I2（s）+2HCl（g），1molICl（s）被H2（g）完全还原为I2（s）和HCl（g）时，放出109kJ的热量，则H2（g）+ICl（s）=I2（s）+HCl （g）△H=﹣109kJ•mol﹣1，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应及热化学反应、反应速率等，为高频考点，把握热化学反应方程式的书写、反应速率的影响因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，题目难度不大．3．分子式为C12H24O2的酯，在一定条件下发生如图所示的转化，则符合上述条件的酯的结构可能有（）A．4种B．6种C．8种D．10种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C12H24O2的酯，属于饱和一元酯，酸性条件下水解得到羧酸与醇，Y氧化得到X，故Y为醇，X为酸，且X、Y分子含有相同碳原子数目，X、Y分子中碳碳骨架结构相同，据此解答．【解答】解：分子式为C12H24O2的酯，属于饱和一元酯，酸性条件下水解得到羧酸与醇，Y氧化得到X，故Y为醇，X为酸，且X、Y分子含有相同碳原子数目，X、Y分子中碳碳骨架结构相同，故形成C12H24O2的酯的酸为C5H11COOH，醇为C5H11CH2OH，都含有烃基C5H11﹣，且相同，有8种结构：﹣CH2CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH2CH3，﹣CH2CH2C（CH3）2，﹣CH2C（CH3）3，﹣CH（CH2CH3）2，﹣CH（CH3）CH（CH3）2，﹣C（CH3）2CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH2CH3，则分子式为C12H24O2的酯有8种结构，故选C．【点评】本题考题有机物的推断、同分异构体书写，侧重考查同分异构体的书写，难度中等，是对学生综合能力的考查．4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且互不同主族，W元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线；W、X两元素的族序数之差为3；Y、Z不相邻，Y的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列判断正确的是（）A．简单离子的半径大小：Z＞X＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞ZC．W分别与Y、Z形成的化合物均易溶于水D．X的单质既能和酸反应，又能和碱反应【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且互不同主族，W元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线，则W为O；W、X两元素的族序数之差为3，则X为Al；Y、Z不相邻，Y的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Y为Si，Z 为Cl，然后结合元素化合物及元素周期律来解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且互不同主族，W元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线，则W为O；W、X两元素的族序数之差为3，则X为Al；Y、Z不相邻，Y的最外层电子数是次外层电子数的一半，则Y为Si，Z为Cl，A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径大小：Z＞W＞X，故A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，故B错误；C．W与Y形成的化合物为二氧化硅，不溶于水，故C错误；D．X为Al，分别与酸、强碱反应均生成氢气，故D正确；故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，把握元素化合物性质、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．5．下列实验对应的现象与结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖碳化；B．二者均与Na反应生成氢气，与水反应更剧烈；C．滴加氯水可将亚铁离子氧化为铁离子；D．常温时将铝片加入浓硝酸中发生钝化．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖碳化，与吸水性、还原性无关，故A错误；B．二者均与Na反应生成氢气，与水反应更剧烈，可知相同条件下，水的电离能力比乙醇强，故B正确；C．滴加氯水可将亚铁离子氧化为铁离子，则由现象不能确定原溶液是否含铁离子，故C错误；D．常温时将铝片加入浓硝酸中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，结论不合理，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握反应原理、现象与结论的关系、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．6．有关下列图象的说法不正确的是（）A．图Ⅰ表法某放热反应过程中的能量变化，则曲线a可表示加入催化剂的反应B．图Ⅱ表示两种盐的溶解度曲线，在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得纯净的固体aC．图Ⅲ表示相同pH的盐酸和醋酸分别用水稀释，则曲线a为醋酸D．图Ⅳ表示相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水分别用水盐酸滴定的曲线，则曲线a表示氨水【考点】化学反应中能量转化的原因；pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．图象中反应物能量高于生成物，反应为放热反应，曲线a表示降低了反应的活化能最后达到相同的平衡状态；B．a溶解度随温度变化不大，冷却热宝和溶液的方法不能得到a晶体；C．根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故a应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，b为盐酸；D．相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，溶液PH氢氧化钠大b为NaOH溶液，a为一水合氨溶液．【解答】解：A．图象中反应物能量高于生成物，反应为放热反应，曲线a表示降低了反应的活化能最后达到相同的平衡状态，说明a为加入催化剂改变反应速率，故A正确；B．图Ⅱ表示两种盐的溶解度曲线，b溶解度随温度变化大，在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得纯净的固体b，故B错误；C．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液PH增大小；所以b表示盐酸，a表示醋酸，故C正确；D．相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，图象中的PH分析可知溶液PH氢氧化钠大b 为NaOH溶液，a为一水合氨溶液，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，催化剂对速率和平衡的影响分析，弱电解质稀释电离平衡的分析判断，物质溶解度随温度变化的特征，题目难度中等．7．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的．某浓度差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能．下列有关该电池的说法不正确的是（A．电池工作时，Li+通过离子导体移向b区B．电流由X极通过电路移向Y极C．正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑D．Y极每生成1molCl2，a区得到2molLiCl【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】加入稀盐酸，在X极（正极）上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H++2e ﹣═H2↑，为正极反应，Y极生成Cl2，为负极反应，发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，原电池中电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，以此解答该题．【解答】解：A．电池工作时，Li+向正极a上移动，故A错误；B．生成氯气的Y极发生氧化反应，为负极，电子由Y极通过外电路移向X极，故B错误；C．在X极（正极）上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣═H2↑，故C正确；D．Y极每生成1 mol Cl2，则转移2mol电子，有2molLi+向正极移动，则a区得到2 mol LiCl，故D正确．故选AB．【点评】本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极、电极方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．二、必考题（共3小题，满分43分）8．（15分）（2016•济宁三模）三氧乙醛（CCl3CHO）是生产农药、医药的重要中间体．实验室制备三氧乙醛的反应装置示意图（加热装置未画出）和有关数据如下：已知：实验室制备三氯乙醛的反应为C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应为C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl．回答下列问题：（1）恒压漏斗a中盛放的试剂是浓盐酸，仪器b的名称是蒸馏烧瓶．（2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢；若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右；装置E的作用是吸收氯气的尾气，防止环境污染．（3）反应结束后，有同学提出先将装置D中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分高出C2H5Cl，此方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．（4）测定产品纯度的方法如下，称取产品0.36g，配成待测溶液，加入20.00mL0.1000mol•L ﹣1标准碘溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加入盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定至终点，进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL，滴定的反应原理为CCl3CHO+OH﹣→CHCl3+HCOO﹣；HCOO﹣+I2→H++2I﹣+CO2↑；I2+2S2O32﹣═2I﹣+S2Cl﹣．则产品的纯度为73.75%%．（5）设计实验证明三氯乙酸是弱酸是：分别测定0.1mol•L﹣1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强．【考点】制备实验方案的设计．【分析】A装置利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，B装置用饱和食盐水除去HCl，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，D中反应制备CCl4CHO，E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl防止污染空气．（1）装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气与水，由此判断恒压漏斗a中盛放的试剂及仪器b的名称；（2）装置A中制得氯气中存在挥发出的HCl气体，需要除去；氯气能与水反应生成HCl与HClO，会发生：CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl、C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O；控制反应温度在70℃左右，应采取水浴加热；E装置中盛放的是NaOH溶液，可与氯气反应；（3）CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO；（4）根据消耗的Na2S2O3计算剩余I2的物质的量，进而计算与HCOO﹣反应的I2的物质的量，再根据关系式：CCl3CHO～HCOO﹣～I2计算；（5）酸性越强，电离程度越大，溶液pH越小．【解答】解：A装置利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，B装置用饱和食盐水除去HCl，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，D中反应制备CCl4CHO，E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl防止污染空气．（1）装置A是制备氯气的装置，其中恒压漏斗a中盛放浓盐酸，盛放MnO2的仪器b为蒸馏烧瓶，故答案为：浓盐酸；蒸馏烧瓶；（2）为除去氯气混有的HCl，可利用装置B中饱和NaCl溶液吸收氯化氢；氯气能与水反应生成HCl与HClO，会发生：CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl、C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O，导致装置D中副产物：CCl3COOH、C2H5Cl增多，控制反应温度在70℃左右，应采取水浴加热，受热均匀，偏于控制温度；为防止含有氯气的尾气排放到空气中，污染环境，利用装置E中NaOH溶液可达到此目的；故答案为：除去氯气中混有的HCl气体；CCl3COOH、C2H5Cl；水浴；吸收氯气的尾气，防止环境污染；（3）CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO，应采取蒸馏方法进行分离，故答案为：不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO；（4）根据消耗的Na2S2O3计算剩余I2的物质的量0.02000mol•L﹣1×0.02L×=2×10﹣4mol，与HCOO﹣反应的I2的物质的量为0.1000mol•L﹣1×0.02L﹣2×10﹣4mol=1.8×10﹣3mol，由CCl3CHO～HCOO﹣～I2可知，CCl3CHO的物质的量为1.8×10﹣3mol，则产品的纯度为×100%=73.75%，故答案为：73.75%；（5）分别测定0.1mol•L﹣1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸电离程度比乙酸的大，则三氯乙酸的酸性比乙酸的强；故答案为：分别测定0.1mol•L﹣1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强．【点评】本题考查有机物制备、物质含量程度、实验方案设计等，关键是明确反应原理与各装置作用，掌握常用物质分离提纯方法，注意对题目信息的应用，难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和计算能力．9．（14分）（2016•济宁三模）氟硼酸钾（KBF4）是热焊和铜焊的助熔剂，以氟硅酸（H2SiF4，二元强酸）、硼酸[H3BO4，一元弱酸，酸根为B（OH）4﹣]等为原料制备氟硼酸钾的工艺流程如图所示．（1）常温下，0.05mol•L﹣1 H2SiF4溶液的pH为1．（2）硼酸的电离方程式为H2O+H3BO4 ⇌B（OH）4﹣+H+．（3）氟硼酸钾中所含化学键的类型为离子键和共价键、配位键．（4）浸取时生成HBF4的化学方程式为H2SiF4+H3BO4=HBF4+SiO2↓+2H2O；为提高浸取率，可采取的措施有粉碎固体、适当升高温度或者搅拌等（任写一条）．（5）加入NaCl的作用是除去溶液中含有少量H2SiF4．（6）将BF3与KBH4以物质的量之比4：3混合在乙醚（溶剂）中，恰好完全反应制得氟硼酸钾和一种气体．①BF3的电子式为；②气体产物（摩尔质量介于20～30g•mol﹣1）的化学式为B2H6．（7）在加热条件下，利用氟化铵与K2O•B2O3也可制得氟硼酸钾，该反应的化学方程式为8NH4F+K2O•B2O32KBF4+8NH3↑+4H2O．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】以氟硅酸（H2SiF4）、硼酸[H3BO4]等为原料制备氟硼酸钾，由流程可知，H2SiF4、H3BO4中加水浸取，生成HBF4和SiO2，过滤除去SiO2，滤液中加氯化钠，生成Na2SiF4沉淀，进一步除去溶液中含有少量H2SiF4，过滤滤得HBF4溶液，滤液中加氯化钾生成KBF4沉淀，经过滤、洗涤、干燥后得固体KBF4，（1）H2SiF4为二元强酸，据此答题；（2）H3BO4为一元弱酸，酸根为B（OH）4﹣，所以硼酸电离时要结合一分子水，根据电荷守恒书写电离方程式；（3）氟硼酸钾（KBF4）中含有离子键和共价键、配位键；（4）根据元素守恒书写化学方程式，根据影响反应速率的因素判断采取的措施；（5）加氯化钠，生成Na2SiF4沉淀，可以进一步除去溶液中含有少量H2SiF4；（6）①BF3中每个硼和氟形成一对共用电子对；②根据元素守恒，结合式量判断产物；（7）在加热条件下，氟化铵与K2O•B2O3制得氟硼酸钾，另外有氨气和水产生据此书写化学方程式．【解答】解：以氟硅酸（H2SiF4）、硼酸[H3BO4]等为原料制备氟硼酸钾，由流程可知，H2SiF4、H3BO4中加水浸取，生成HBF4和SiO2，过滤除去SiO2，滤液中加氯化钠，生成Na2SiF4沉淀，进一步除去溶液中含有少量H2SiF4，过滤滤得HBF4溶液，滤液中加氯化钾生成KBF4沉淀，经过滤、洗涤、干燥后得固体KBF4，（1）H2SiF4为二元强酸，所以常温下，0.05mol•L﹣1 H2SiF4溶液中氢离子浓度为0.1mol•L ﹣1，所以pH为1，故答案为：1；（2）H3BO4为一元弱酸，酸根为B（OH）4﹣，所以硼酸的电离方程式为H2O+H3BO4 ⇌B （OH）4﹣+H+，故答案为：H2O+H3BO4 ⇌B（OH）4﹣+H+；（3）氟硼酸钾（KBF4）中所含化学键的类型为离子键和共价键、配位键，故答案为：离子键和共价键、配位键；（4）浸取时生成HBF4的化学方程式为H2SiF4+H3BO4=HBF4+SiO2↓+2H2O，由于酸浸时矿石颗粒大小影响浸取率，可以通过粉碎固体提高浸取率，还可以适当升高温度或者搅拌提高浸取率，故答案为：H2SiF4+H3BO4=HBF4+SiO2↓+2H2O；粉碎固体、适当升高温度或者搅拌等；（5）加氯化钠，生成Na2SiF4沉淀，进一步除去溶液中含有少量H2SiF4，故答案为：除去溶液中含有少量H2SiF4；（6）①BF3的电子式为，故答案为：；②将BF3与KBH4以物质的量之比4：3恰好完全反应制得氟硼酸钾和一种气体，气体产物（摩尔质量介于20～30g•mol﹣1），根据元素守恒可知该气体的化学式为B2H6，故答案为：B2H6；。
2015年山东省高考化学试题及答案【解析版】全解
2015年山东省高考化学试卷答案与解析一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）7．（5分）（2015•山东）进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（) A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火,应利用沙土铺盖,故A错误;B．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误；C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗,最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑,故D正确；8．(5分）（2015•山东）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径:X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W【答案】C【解析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1,W的原子序数为x+10,则x+x+10=3×（x+1)，解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知,Z为O，X为Si，W为Cl，A．电子层越多，原子半径越大,则原子半径为X＞Y＞Z,故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z,故B错误；C．Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确;D．Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性:Y＜W，故D错误；9．（5分）(2015•山东)分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是(）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误; B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应,含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应,则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；10．（5分）（2015•山东）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．A lCl3B．N a2O C．F eCl2D．S iO2【答案】A【解析】A．Al与氯气化合生成AlCl3,AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确;B．钠与氧气反应生成氧化钠，但Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；D．Si与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应，故D错误；11．(5分）（2015•山东)下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp（AgCl）＜K sp(AgI）B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层Br﹣还原性强于Cl﹣呈橙红色D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口NH4Cl固体可以升华有晶体凝结A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．同类型的沉淀转化时,难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp （AgCl）＞K sp(AgI),故A错误；B．原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+，故B错误；C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，说明Br﹣还原性强于Cl﹣，故C正确；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl,在试管口处冷却,NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体,不能说明NH4Cl固体可以升华，故D错误，12．（5分)（2015•山东）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al(OH）4]﹣+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑【答案】C【解析】A．硝酸具有强氧化性，将SO32﹣氧化为SO42﹣，不能生成二氧化硫，反应离子方程式为：3SO32﹣+2H++2NO3﹣=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误;B．二氧化硫过量，应生成HSO3﹣，反应离子方程式为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B错误；C．氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al （OH)3↓+3NH4+，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为:2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确，13．（5分）（2015•山东）室温下向10mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中加入0。
2015年全国高考化学试题及答案-山东卷解读
2015年普通高等学校招生全国统一者试高(山东卷)理科综合能力侧试化学试题7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D ．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】试题分析:A 、钠与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至爆炸，错误;B 、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误;c.浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，错误;D 、制.备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确.考点:实验安全问题8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是A ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】试题分析：设元素Y 的原子序数为y ，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y 为N 元素、X 为Si 元素、Z 为O 元素、W 为Cl 元素。
A 、原子半径：Z<Y<X ，错误；B 、气态氢化物的稳定性：X< Z ，错误；C 、O 元素、Cl 元素都能与Mg 形成离子化合物，正确；D 、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y< W ，错误。
考点：物质结构、元素周期律 Y Z X W9．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】试题分析:A、根据结构简式可知分枝酸含羚基、和疑基，可分别与乙醇、乙酸发生酚化反应，轻基和碳碳双键三种官能团，错误;B、分枝酸含有v基正确;C. 1 mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，错误;D.使澳的四氨化碳溶液褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，错误考点：有机物的结构及性质10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。
山东省济宁市邹城一中2015届高考化学模拟试卷(含解析)
山东省济宁市邹城一中2015届高考化学模拟试卷一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共计65分．每小题只有一个选项符合题意．1．（5分）下列化学事实的描述或解释正确的是（）A．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原冈B．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射C．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化2．（5分）下列说法正确的是（）A．共价化合物中可能含有离子键B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣﹣四种离子的半径依次减小C．Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱3．（5分）CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1mol•L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（）A．3.2 g B．（2m﹣3.2）g C．（m﹣1.6）g D．（2m﹣1.6）g 4．（5分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．硝图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH35．（5分）丙烯醇在一定条件下可可转化为丙烯醛：CH2=CHCH2OH CH2=CHCHO，下列有关说法错误的是（）A．丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）互为同分异构体B．丙烯醇含有两种官能团C．1 mol丙烯醛可以和2 mol氢气发生加成反应D．此转化过程中丙烯醇被还原6．（5分）下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是（）A．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：NH3+HCl=NH4ClB．泡沫灭火器的工作原理：3CO32﹣+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑C．在酸性溶液中S2﹣和SO32﹣不能共存：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2OD．不能用排空气法收集NO气体的原因：2NO+O2=2NO27．（5分）常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液备25mL，其物质的量浓度均为0．l mol•L﹣1．关于上述四种溶液的说法正确的是（）A．水的屯离程度：①＜②B．①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（co32﹣）C．向③、④中分别加入25 mL 0．l mol•L﹣1盐酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④D．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH4+）=c（NH3•H2O）二、【必做部分】8．（19分）化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为．（2）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表：T（K）938 1100K 0.68 0.40①写出该反应平衡常数的表达式．②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度（选填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）常温下，浓度均为0．l mol•L﹣1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C6H5ONapH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是②根据表中数据判断，浓度均为0.0l mol•L﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是（填编号）；将备溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是（填编号）．A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOD．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为．9．（17分）铁、铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2，参加反应，转移mol电子．（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为；从腐蚀废液同收得到金属铜，还需要的试剂是（3）与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是（4）己知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2﹣形式存在．目前研究比较热门的Al﹣H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO=2AlO+OH﹣+H2O①正极反应式为．②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为．（5）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4﹣形式存在）．不采用氯化铝水溶液的原因是．是（用离子方程式表示）．（6）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：编号常温下反应化学平衡常数反应甲Au+6HNO3⇌Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜10﹣5反应乙Au3++4Cl﹣⇌﹣＞105从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因．10．（17分）化工厂铬渣中含有Na2SO4及少量Cr2O72﹣、Fe3+，图1是从铬渣提取Na2SO4和利用副产品制取FeCl3的工艺流程．已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10﹣5mol•L﹣1）时pH 分别为3.6和5．（1）①操作C加硫酸酸化而不选用盐酸的原因是．②酸化后Cr2O72﹣可被SO32﹣还原成Cr3+，离子方程式为．③根据图2溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为（填字母序号）．A．蒸发浓缩，冷却结晶，过滤B．蒸发浓缩，趁热过滤④温度相同时K sp K sp（填“＞”或“＜”）（2）已知FeCl3从溶液中析出的是FeCl3•6H2O，在空气中直接加热FeCl3•6H2O晶体得不到纯的无水FeCl3，原因是（用化学方程式表示）．由FeCl3•6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是．（3）图3所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是．A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣hB．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣fC．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣gD．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g若以KMnO4和浓盐酸为原料来制取Cl2，并希望能控制反应速率，图4最适合的装置是（已知：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）．三、【选做部分】【化学--物质结构与性质】11．（12分）金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．（1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是（填元素名称）．（2）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：．（3）如图某种氧化物的晶胞示意图．已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N A，该晶体的密度为．（4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的SO4•H2O沉淀．①SO42﹣中S原子的杂化方式为．②NH3分子内的H﹣N﹣H键角（填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子内的H﹣O﹣H键角．③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为．山东省济宁市邹城一中2015届高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共计65分．每小题只有一个选项符合题意．1．（5分）下列化学事实的描述或解释正确的是（）A．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原冈B．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射C．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化考点：原电池和电解池的工作原理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；乙醇的化学性质．分析：A、金属的电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因；B、胶体的丁达尔效应是由于发生光的散射；C、葡萄糖是单糖不能水解；D、常温下Cu与浓硫酸不反应．解答：解：A、电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因，故A正确；B、将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的散射，故B错误；C、酿酒过程中，葡萄糖发生还原反应生成酒精，葡萄糖是单糖，不能水解，故C错误；D、常温下Cu与浓硫酸不反应，钝化是在金属表面形成致密的氧化膜，铜在冷的浓硫酸中不发生钝化，故D错误；故选A．点评：本题考查了金属腐蚀、丁达尔效应形成原因、Cu的性质等，题目涉及的知识点较多，准确把握概念是解题的关键，题目难度中等．2．（5分）下列说法正确的是（）A．共价化合物中可能含有离子键B．Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣﹣四种离子的半径依次减小C．Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱考点：共价键的形成及共价键的主要类型；核素；元素周期律的作用；化学键．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A．只含有共价键的化合物是共价化合物；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小；C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同；D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强．解答：解：A．只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣﹣四种离子的半径依次增大，故B错误；C．电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则Po、Po、Po三种原子的核外电子数相同均为84，故C错误；D．元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se，则H2O、H2S、H2Se 稳定性依次减弱，故D正确．故选D．点评：本题考查了化合价和共价化合物、离子半径比较、同位素、非金属性等，题目难度不大，注意把握离子半径的比较方法．3．（5分）CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1mol•L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（）A．3.2 g B．（2m﹣3.2）g C．（m﹣1.6）g D．（2m﹣1.6）g考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：金属氧化物与硝酸反应生成硝酸盐和水，CuO～Cu（NO3）2，Fe2O3～Fe（NO3）3，由电荷守恒可知：2n混合物（O）=n（NO3﹣），据此计算mg金属氧化物中氧元素的质量，进而计算2mg混合物中氧元素质量，2mg混合物用足量的CO还原得到固体为Cu，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．解答：解：金属氧化物与硝酸反应生成硝酸盐和水，由反应CuO～Cu（NO3）2，Fe2O3～Fe （NO3）3，由电荷守恒可知：2n混合物（O）=n（NO3﹣），n（HNO3）=0.2 L×1 mol/L=0.2mol，则mg混合物中n混合物（O）=0.1mol，所以mg金属氧化物中O的质量为0.1mol×16g/m ol=1.6g，故2mg金属氧化物中O的质量为1.6g×2=3.2g，若将2mg原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则得到金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2mg﹣3.2g=（2m﹣3.2）g，故选B．点评：本题考查混合物的计算，难度中等，确定金属氧化物中O氧原子物质的量与硝酸的物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量．4．（5分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．硝图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．HCl极易溶于水，NaCl溶液抑制水溶解；B．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，加热促进氢氧化铝水解、促进HCl挥发；C．该气体极易溶于该溶液的能形成压强差的能产生喷泉实验；D．氨气密度小于空气且常温下和空气不反应，可以采用向下排空气法收集．解答：解：A．HCl极易溶于水，NaCl溶液抑制水溶解，所以可以采用排饱和食盐水的方法除去氯气中的氯化氢，但不能除去氯化氢中的氯气，故A错误；B．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，加热促进氢氧化铝水解、促进HCl挥发，所以蒸干氯化铝溶液得到氢氧化铝固体，故B错误；C．该气体极易溶于该溶液的能形成压强差的能产生喷泉实验，氯气极易和NaOH溶液反应生成盐，从而形成压强差，所以能形成喷泉实验，故C正确；D．氨气密度小于空气且常温下和空气不反应，可以采用向下排空气法收集，不能采用向上排空气法收集，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为2015届高考高频点，涉及盐类水解、除杂、喷泉实验、气体收集等知识点，明确物质性质、实验原理即可解答，注意操作的规范性，易错选项是C，知道喷泉实验构成条件．5．（5分）丙烯醇在一定条件下可可转化为丙烯醛：CH2=CHCH2OH CH2=CHCHO，下列有关说法错误的是（）A．丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）互为同分异构体B．丙烯醇含有两种官能团C．1 mol丙烯醛可以和2 mol氢气发生加成反应D．此转化过程中丙烯醇被还原考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：丙烯醇含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，丙烯醛含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生加成和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）的分子式相同，结构不同，所以是同分异构体，故A正确；B．丙烯醇含有C=C和﹣OH两种官能团，故B正确；C．丙烯醛含有碳碳双键和醛基，都可与氢气发生加成反应，1 mol丙烯醛可以和2 mol氢气发生加成反应，故C正确；D．此转化过程中丙烯醇被氧化，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物中的官能团及性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确常见有机物的官能团是解答的关键，注意利用醇、醛的性质来解答，题目难度不大．6．（5分）下列有关化学方程式或离子方程式书写错误的是（）A．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近：NH3+HCl=NH4ClB．泡沫灭火器的工作原理：3CO32﹣+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑C．在酸性溶液中S2﹣和SO32﹣不能共存：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2OD．不能用排空气法收集NO气体的原因：2NO+O2=2NO2考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氯化氢与氨气反应生成氯化铵；B．碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；C．硫离子与氢离子反应生成硫化氢、亚硫酸根离子与氢离子反应生成二氧化硫气体，硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质；D．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体．解答：解：A．将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；B．泡沫灭火器中的药品是A l2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，所以相应的离子反应方程式为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故B错误；C．在酸性溶液中S2﹣和SO32﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O，故C正确；D．一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，所以不能使用排空气法收集，故D正确；故选B．点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，B为易错点，泡沫灭火器的为碳酸氢钠和硫酸铝溶液，不是碳酸钠溶液．7．（5分）常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液备25mL，其物质的量浓度均为0．l mol•L﹣1．关于上述四种溶液的说法正确的是（）A．水的屯离程度：①＜②B．①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（co32﹣）C．向③、④中分别加入25 mL 0．l mol•L﹣1盐酸后，溶液中c（NH4+）：③＜④D．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH4+）=c（NH3•H2O）考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、依据溶液中的溶质电离和水解程度分析判断；B、依据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中的电离和水解分析离子种类，结合电荷守恒分析判断；C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，抑制铵根离子的水解；D、依据溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度分析判断．解答：解：A、有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④N H4Cl溶液备25mL，其物质的量浓度均为0．l mol•L﹣1，一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；碳酸根离子水解显碱性，碳酸氢根离子水解显碱性；同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液碱性强；水的电离程度①＞②，故A错误；B、①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（co32﹣），故B错误；C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵的浓度为0.05mol/L，氯化铵溶液中加入盐酸抑制铵根离子的水解，溶液中c（NH4+）③＜④，故C正确；D、溶液③氨水是弱碱存在电离平衡；④NH4Cl溶液水解显酸性，③、④混合后pH＞7，说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以c（NH4+）＞c（NH3•H2O），故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质电离平衡，盐类水解的应用，溶液酸碱性的分析判断，溶液pH大小比较，题目难度中等．二、【必做部分】8．（19分）化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=﹣134kJ•mol﹣1．（2）已知可逆反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表：T（K）938 1100K 0.68 0.40①写出该反应平衡常数的表达式．②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度增大（选填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）常温下，浓度均为0．l mol•L﹣1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN C6H5ONapH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32﹣②根据表中数据判断，浓度均为0.0l mol•L﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D （填编号）；将备溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是C（填编号）．A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是D（填编号）．A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOD．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为H++HCO3﹣=H20+CO2↑．考点：热化学方程式；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：（1）据图写出各自的热化学方程式，然后利用盖斯定律来解答；（2）①根据反应方程式FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）书写K的表达式；②根据表中数据可知，升高温度，K减小，说明平衡逆移，所以正反应为放热反应；充入氦气，气体质量增大，体积不变，所以密度增大；（2）①对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其阴离子结合质子能力越强，根据表格中数据可知CO32﹣结合质子能力最强；②对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，所以PH最小的酸性最强；在稀释时酸性越弱PH变化越小；③根据强酸制取弱酸判断；④氯水中加入少量的碳酸钠溶液，碳酸钠会与溶液中H+反应．解答：解：（1）第一步：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（l，氨基甲酸铵）△H1=﹣272KJ/mol，第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（l）+H2NCONH2（s）△H2=+138KJ/mol，根据盖斯定律，两个过程相加得到NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=﹣134kJ•mol﹣1；故答案为：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=﹣134kJ•mol﹣1；（2）①根据反应方程式FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）书写K，表达式为K=，故答案为：K=；②根据表中数据可知，升高温度，K减小，说明平衡逆移，所以正反应为放热反应，因此升高温度平均相对分子质量减小；充入氦气，气体质量增大，体积不变，所以密度增大，故答案为：减小；增大；（2）①对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其阴离子结合质子能力越强，根据表格中数据可知CO32﹣结合质子能力最强，故答案为：CO32﹣；②对应酸的酸性越弱，其阴离子越易水解，其盐溶液碱性越强，所以PH最小的酸性最强，所以CH3COOH酸性最强，在稀释时酸性越弱PH变化越小，pH变化最小的是C6H5OH，故答案为：D；C；③A．醋酸酸性大于碳酸，所以CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa能发生，故不选；B．醋酸酸性大于氢氰酸，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，故不选；C．次氯酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能发生，故不选；D．碳酸酸性大于苯酚，碳酸钠会和苯酚之间反应，所以CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH不能发生，故选；故答案为：D；④氯水中加入少量的碳酸钠溶液，碳酸钠会与溶液中H+反应，其反应方程为：H++HCO3﹣=H20+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣=H20+CO2↑．点评：本题考查了平衡常数，盐类水解，溶度积常数的计算，题目综合性较强，难度不大，注意把握计算公式的运用、H2CO3、HClO、HCO3﹣酸性强弱关系．9．（17分）铁、铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2，参加反应，转移32mol电子．（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；从腐蚀废液同收得到金属铜，还需要的试剂是（3）与明矾相似，硫酸铁也可作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体（4）己知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2﹣形式存在．目前研究比较热门的Al﹣H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO=2AlO+OH﹣+H2O①正极反应式为HO2﹣+2e﹣+H2O=3OH﹣．②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（5）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4﹣形式存在）．不采用氯化铝水溶液的原因是氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气，2H++2e﹣=H2↑．是（用离子方程式表示）．（6）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：编号常温下反应化学平衡常数反应甲Au+6HNO3⇌Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜10﹣5反应乙Au3++4Cl﹣⇌﹣＞105从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的﹣离子，使反应甲平衡向右移动，则Au溶于王水中．考点：电解原理；氧化还原反应．分析：（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低；（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，利用置换反应得到Cu；（3）酸性废水中抑制铁离子的水解；（4）①依据电池反应分析负极反应和正极反应；②原电池中铝做负极失电子，在碱溶液中生成偏铝酸盐；（5）氯化铝溶液中电解氢离子得到电子能力强于铝离子，电解得不到镀铝的结果；（6）浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的﹣离子，使反应甲平衡向右移动．解答：解：（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，3molFeS2参加反应，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol×2×（2﹣0）=32mol，故答案为：32；（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用置换反应得到，过量铁粉利用盐酸或硫酸除去，则选试剂为铁粉、稀盐酸（稀硫酸），故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；铁粉、稀盐酸（稀硫酸）；（3）因酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体，则硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，故答案为：酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体；（4）①H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2﹣形式存在，Al﹣H2O2燃料电池，电池总反应如下：2Al+3HO2﹣═2AlO2﹣+OH﹣+H2O，失电子的再原电池负极发生氧化反应，正极上是得到电子发生还原反应，依据电池反应也是化合价变化判断，正极上的反应物质为HO2﹣，得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：HO2﹣+2e﹣+H2O=3OH﹣；故答案为：HO2﹣+2e﹣+H2O=3OH﹣；②原电池中铝在碱溶液中生成偏铝酸盐和氢气；反应的两种方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（5）在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4﹣形式存在）．不采用氯化铝溶液的原因是溶液中氢离子得到电子能力强于铝离子，不能实现度铝的目的，故答案为：氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气，2H++2e﹣=H2↑；（6）浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的﹣离子，使反应甲平衡向右移动，则Au溶于王水中，故答案为：浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的﹣离子，使反应甲平衡向右移动，则Au溶于王水中．。
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山东省济宁市2015年高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：烧杯中通入过量的CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2﹣装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧装置可以除去乙醇中的乙酸装置可以比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性1 mol可与．，含有．，含有5．（5分）（2015•济宁一模）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反7．（5分）（2015•济宁一模）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见=K==125二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）（2015•济宁一模）“C 1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：①a=19.6．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol•L﹣1•S﹣1．（2）甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合气体，发生上述反应．下列图象如图3正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）．（4）甲酸（HCOOH）是一种弱酸，现用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和甲酸溶液，滴定曲线如图2：滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是甲酸溶液；V1和V2的关系V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）；M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（HCOO ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．，所以反应二氧化碳的物质的量为v=9．（18分）（2015•济宁一模）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是d．a．电能全部转化为化学能b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2N A个（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则试剂A的化学式为HCl．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．②利用如图1所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣．（3）已知K SP（BaSO4）=1.0×10，K SP（BaCO3）=2.5×10﹣9．某同学设想用下列流程：BaSO4BaCO3BaCl2，得到BaCl2，则①的离子方程式为BaSO4（s）+CO32﹣（aq）=BaCO3（s）+SO42﹣（aq），该反应的平衡常数K= 0.04；（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣反应Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示：请回答：①确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2﹣+4I﹣+4H﹢=Cl﹣+2I2+2H2O．=×==0.0410．（19分）（2015•济宁一模）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是AC（填选项）A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑥⑤④②③（填序号）①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气（4）收集氢气验纯时，最好采用排水法方法收集氢气．探究二：（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确否（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有Cu2O，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．探究三：（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=0.55mol．=【化学-化学与技术】（共1小题，满分12分）11．（12分）（2015•济宁一模）海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO2﹣4、Br ﹣、CO2﹣3、HCO﹣3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣或HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣．（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g•mL﹣1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol•L﹣1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，）你认为往废水中投入B（填字母序号）A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）= 1.2×10﹣3mol•L﹣1．（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol•L﹣1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）= 9×10﹣9mol•L﹣1，是否符合排放标准是（填“是”或“否”）．已知K SP（AgCl）=1.8×1﹣10mol•L2．=9×10【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．（2015•济宁一模）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为3s23p5，第一电离能最小的元素是Cu（填元素符号）．（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式）．（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2．另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为 3.5g•cm﹣3（保留两位有效数字）．（已知：1pm=10﹣12m）（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）．①极性键②非极性键③配位键④金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．请写出沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）]2++2OH﹣．4计算；g【化学-有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．（2015•济宁一模）γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）是一种具有水溶性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于食品和医药等领域．下图是根据实际需要和目的，对γ﹣聚谷氨酸（γ﹣PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物．已知：a．CH2=CH2+CO+H2b．COOR′+R″OH RCOOR″+R′OH请回答：（1）C的单体的结构简式为．D→E的反应类型是加成反应（或还原反应）．（2）γ﹣PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是有无色气体生成．（3）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是ac（填字母序号）．a．能使KMnO4酸性溶液褪色b．它的同分异构体环丙烷属于不饱和烃c．与HBr发生加成反应可得到两种产物d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔（4）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CHO+2 Ag（NH3）2OH CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．（5）E与邻苯二甲酸（）反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一．DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的结构简式等．a.1mol 化合物能与2mol NaHCO3反应b．苯环上只有两个相同的无支链取代基c．苯环上的一氯取代物有三种．的结构可知，其单体的结构简式为的结构简式为其单体的结构简式为，由信息的结构简式为的结构可知，其单体的结构简式为故答案为：CHOH符合条件的其中一种同分异构体的结构简式为故答案为：等．。