化学方程式

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化学方程式25个

化学方程式25个1. 氢气和氧气的燃烧反应：2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 氯气和钠的反应：2Na + Cl₂ → 2NaCl3. 碳酸氢钠和盐酸的中和反应：NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O4. 多聚乙烯和氧气的燃烧反应：(C₂H₄)ₙ + O₂ → CO₂ + H₂O5. 亚硫酸铜和氢氧化钠的置换反应：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄6. 氢氧化钠和盐酸的中和反应：NaOH + HCl → NaCl + H₂O7. 硫酸铜和铁的置换反应：CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu8. 氮气和氢气的合成反应：N₂ + 3H₂ → 2NH₃9. 磷酸和钠的中和反应：H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O10. 乙酸和乙醇的酯化反应：CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂OCa(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O12. 硫酸铁和氯化钾的置换反应：FeSO₄ + 2KCl → FeCl₂ + K₂SO₄13. 氧化铜和硫化氢的反应：CuO + H₂S → CuS + H₂O14. 纯碱和盐酸的中和反应：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O15. 硝酸银和氯化钠的置换反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃16. 水合铜硫酸和氢氧化钠的双替换反应：CuSO₄ • 5H₂O + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ + 5H₂O 17. 水和硫酸的反应：H₂O + H₂SO₄ → H₃O⁺ + HSO₄⁻18. 氯气和水的反应：Cl₂ + H₂O → HCl + HClO19. 氯化银和碘化钾的置换反应：AgCl + 2KI → AgI + 2KCl20. 纳米颗粒和盐液的胶束析出反应：NaCl(aq) + AgNP(colloidal) → AgCl(s) + NaNP(sol) 21. 乙酸和氢氧化钠的中和反应：CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂OCO₂ + H₂ → CH₃OH23. 硫酸和氨水的反应：H₂SO₄ + 2NH₃OH → (N H₄)₂SO₄ + 2H₂O24. 甲醇和盐酸的中和反应：CH₃OH + HCl → CH₃Cl + H₂O25. 辛烷和氧气的完全燃烧反应：2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O这是常见的有机物辛烷（C₈H₁₈）与氧气（O₂）发生的完全燃烧反应，生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。

化学方程式大全

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一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2 Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2初中化学方程式大全8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+C O2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理文档从互联网中收集，已重新修正排版，word格式支持编辑，如有帮助欢迎下载支持。

35个化学方程式

期末化学方程式大全1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 = 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳不充分燃烧：2C+O22CO9、CO2通过灼热碳层：C+CO2 2CO 10、CO在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 15、双氧水制O2：2H2O22H2O+O2↑16、高锰酸钾分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水电解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精(乙醇)在燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、CO还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、CO还原Fe2O3：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

化学方程式大全汇总

化学方程式大全汇总
1、水的化学方程式：H2O（水）=H+（氢离子）+OH-（氧离子）
2、氧气的化学方程式：O2（氧气）=2O-（氧离子）
3、二氧化碳的化学方程式：CO2（二氧化碳）=C（碳）+2O-（氧离子）
4、氢氧化钠的化学方程式：NaOH（氢氧化钠）=Na+（钠离子）+OH-（氧离子）
5、硫酸的化学方程式：H2SO4（硫酸）=2H+（氢离子）+SO4-（硫酸
离子）
6、乙醇的化学方程式：CH3CH2OH（乙醇）=C2H5（乙烷）+OH-（氧离子）
7、氯气的化学方程式：Cl2（氯气）=2Cl-（氯离子）
8、醋酸的化学方程式：CH3COOH（醋酸）=C2H4O2（乙酸）+H+（氢离子）
9、硝酸的化学方程式：HNO3（硝酸）=H+（氢离子）+NO3-（硝酸离子）
10、硫酸铵的化学方程式：NH4HSO4（硫酸铵）=NH4+（铵离子）
+HSO4-（硫酸离子）
11、硅酸钠的化学方程式：Na2SiO3（硅酸钠）=Na2+（钠离子）
+SiO3-（硅酸离子）
12、硝酸钾的化学方程式：KNO3（硝酸钾）=K+（钾离子）+NO3-（硝
酸离子）
13、钙氢氧化物的化学方程式：Ca(OH)2（钙氢氧化物）=Ca2+（钙离子）+2OH-（氧离子）。

常见的20个化学方程式

常见的20个化学方程式：
1、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；
2、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑；
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
5、加热氯酸钾和二氧化锰混合加热：2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2↑；
6、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑；
7、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑；
8、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2；
9、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 ；
10、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl；
11、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
12、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
13、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
14、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
15、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
16、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2
17、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
18、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
19、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO
20、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2。

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化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MｇO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：４Aｌ+3Ｏ2２Aｌ2O34、氢气在空气中燃烧:2Ｈ2+O22H2Ｏ5、红磷在空气中燃烧：4P+５Ｏ22P２O56、硫粉在空气中燃烧: S＋O2SO2７、碳在氧气中充分燃烧：C+O２CO28、碳在氧气中不充分燃烧:２C+O2２CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CＯ22ＣO10、一氧化碳在氧气中燃烧:２ＣＯ+O22ＣＯ211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=＝H２CO３1２、生石灰溶于水:ＣａO+H2O==Ｃa(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：ＣuSO4+５H2O==CuＳO４·5H２O１4、钠在氯气中燃烧：２Na+Cl２2NａCl分解反应1５、实验室用双氧水制氧气：2Ｈ2Ｏ2２H2O+O2↑1６、加热高锰酸钾:2KMnO4K２MnO４+MｎO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H２↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2ＣO3＝=H２O＋CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法）：ＣaCＯ3CaＯ＋CO２↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ＣｕＳO４=＝FeSO４+Cu2１、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气):Zｎ+H2SO４=＝ＺnSO4+H2↑２２、镁和稀盐酸反应:Ｍg+２HCl==MgCｌ2+H2↑23、氢气还原氧化铜:Ｈ2+CuO Cu+H２Ｏ24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO２↑25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CＯ２6、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe２O3 4Fe+3CO2↑其他２7.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:２ＮaOH+CuＳO4==Ｃｕ(OＨ)2↓+Na２SＯ4 2８、甲烷在空气中燃烧：ＣＨ4+2O2CO2+2Ｈ2O29、酒精在空气中燃烧：Ｃ2H5ＯH+３Ｏ２2CO2+３H２O３０、一氧化碳还原氧化铜:ＣＯ+CuO Cu+CO２３1、一氧化碳还原氧化铁：３CO+Ｆe2Ｏ3 2Fe＋３ＣO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）:Ｃa（ＯＨ)２＋CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）:2NaOＨ＋CＯ２==Na2CＯ3＋H２O34、石灰石（或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CａＣO3+2HＣl==CaCｌ2＋H２O+ＣO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理）: Na2CＯ3+2HCl==２NaCl+Ｈ2O+ＣO2↑一. 物质与氧气的反应:⑴单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:２Ｍg+O２２MgO2．铁在氧气中燃烧:3Ｆe+2O2Fe3O43．铜在空气中受热:2Cu+O22ＣuO４. 铝在空气中燃烧：4Al+3O２２Al2O3５. 氢气中空气中燃烧:2H2+O２2H2O６. 红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5７. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SＯ２8. 碳在氧气中充分燃烧:Ｃ+O2ＣＯ29．碳在氧气中不充分燃烧：2Ｃ＋O22CＯ⑵化合物与氧气的反应:１0. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CＯ+O22CO2１1. 甲烷在空气中燃烧:CH4+２O２ＣO2＋2H2O12. 酒精在空气中燃烧：Ｃ２H5OH＋3O22CO2+3H2O二．几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解：２H2O２H２↑+O２↑14．加热碱式碳酸铜：Cu2（ＯH)2CO3 2CuＯ+Ｈ2O+ＣO2↑１5．加热氯酸钾(有少量的二氧化锰）：2KClO3２KCｌ＋3Ｏ２↑16．加热高锰酸钾：２KMnO４K2MｎO4+MｎＯ２+O2↑17. 碳酸不稳定而分解:Ｈ2ＣO３＝＝H2Ｏ+CＯ2↑1８. 高温煅烧石灰石：ＣaＣO３CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：Ｈ2+ＣuO Cｕ＋H２O２0．木炭还原氧化铜：C+2ＣuO2Cu+CO２↑2１. 焦炭还原氧化铁：3Ｃ＋2Fｅ2O3４Fe+3ＣO２↑22．焦炭还原四氧化三铁：2C＋Fｅ3O４３Ｆe+２CO2↑23．一氧化碳还原氧化铜：CＯ+ＣuO Cｕ+CＯ224. 一氧化碳还原氧化铁：3ＣO+Fｅ2O32Ｆe+３ＣO２25．一氧化碳还原四氧化三铁:４CO＋Ｆe3O4３Fe+4CO２四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸-------- 盐 + 氢气（置换反应）2６. 锌和稀硫酸Zn+H2ＳO４＝=ZnSO4+Ｈ2↑27. 铁和稀硫酸Fe+Ｈ2SO4==FeＳO4+Ｈ2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO４=＝MgＳO4+H2↑２9. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+３Ｈ2↑30. 锌和稀盐酸Ｚn+2HCl=＝ZnＣｌ２+H２↑31. 铁和稀盐酸Ｆe+2ＨCl=＝FeCl2+Ｈ2↑32. 镁和稀盐酸Mg+２HＣl==MgCｌ2＋Ｈ２↑33. 铝和稀盐酸2Ａl＋6HCl＝=2AlCl3+3H２↑⑵金属单质＋盐(溶液） --－---- 另一种金属＋另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Ｆe+CuSＯ4==ＦeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zｎ+CuSO４＝=ZｎＳO4＋Cｕ３6. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu＋Hg(NＯ3)2==Cu(ＮO3)２+Hg⑶碱性氧化物＋酸--－---－－盐 + 水3７. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3＋6HCl==2FeＣｌ３＋３H2O3８. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4＝=Fe2（ＳO4)3＋3Ｈ2O ３9．氧化铜和稀盐酸反应：ＣuO+2ＨCl==ＣuCl2+H2Ｏ40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H２ＳO4==CｕSO4＋H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4＋H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:ＣaO+２HCｌ=＝CaＣl2＋H2Ｏ⑷酸性氧化物＋碱 ----－－－- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Nａ2ＣO3＋H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO２==Na2ＳO3+H２O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:２NaOH+SO3==Nａ2SO4＋H2O46．消石灰放在空气中变质:Ｃa(OH)2+ＣO2=＝CａＣO3↓+H２O4７. 消石灰吸收二氧化硫：Cａ(OH)2+SＯ2=＝ＣaSO3↓+H2O⑸酸＋碱－-－--－-- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应:ＨＣｌ+NaOH==NaCl+Ｈ2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCｌ+ＫOＨ==KＣl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应:２ＨＣl+Cu（OH）2==CuＣl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：２HCl+Ca(OＨ)2==ＣaＣl2＋２Ｈ2O5２. 盐酸和氢氧化铁反应：３HCｌ+Fe(ＯH)3=＝FeCｌ3+3H２O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCｌ＋Aｌ(OH)３==AｌCl3+３H2Ｏ５４.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaＯH==Na2ＳＯ4+2H2O55．硫酸和氢氧化钾反应:Ｈ２SO4＋2ＫOH==K２ＳＯ4+2H2O5６.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO４+Cｕ(ＯH）2==ＣuSO４＋２H2O５7.硫酸和氢氧化铁反应：3H２ＳO4＋２Fe(OH）3=＝Fe2(SO４）3＋ 6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNＯ3+ＮａOH==ＮaNＯ3+Ｈ2O⑹酸 + 盐 -------－另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：ＣaCO3＋2HCl＝＝CaCl2+H2O+CO2↑６０．碳酸钠与稀盐酸反应: Nａ2ＣO3+2HCｌ==２ＮaCｌ＋H2O＋CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO３+2HＣl==MｇCｌ２+H2O＋ＣO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应:ＨＣl+AgＮO３==AgCｌ↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2ＣＯ3+H2ＳO4=＝Na２SO4+H2Ｏ+ＣO２↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H２SO4+BaCl2=＝BaSＯ4↓+２HCl⑺碱 + 盐 ----－-－- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2ＮaOH+ＣｕSＯ４==Cu（OＨ）２↓＋Na2SＯ466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOＨ+ＦｅＣl3==Ｆe（OH)３↓+3ＮａCｌ67．氢氧化钠与氯化镁：2ＮaOH+MgＣl2==Mg(OH)2↓＋2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2ＮaOH+CｕCl２＝=Cu(ＯH）2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Cａ（OH)2+Nａ2ＣO3＝＝ＣａCO３↓+2NａOＨ⑻盐+ 盐－---- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3＝=ＡｇＣl↓＋NaNＯ37１.硫酸钠和氯化钡:Ｎa2ＳＯ4+BａCl2==BａSO4↓+2ＮaCｌ五.其它反应:72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3７3.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH）２74．氧化钠溶于水:Na２O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3＋H2Ｏ＝=Ｈ2SO４７6．硫酸铜晶体受热分解:CｕSO4·５H２O CｕＳＯ4+5H２O77.无水硫酸铜作干燥剂:ＣuSO4+５H２O==ＣuＳＯ４·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+Ｏ2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热．产生大量白烟白色信号弹2Hg+O２２ＨｇO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cｕ+Ｏ22ＣuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Aｌ2O3银白金属变为白色固体３Fe+2Ｏ2Ｆe３O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CＯ2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+Ｏ2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H２+O2２H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CｕSO4变蓝的液体(水）高能燃料４P+5O22Ｐ2O５剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH４＋２O22Ｈ2O＋ＣO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSＯ4变蓝的液体（水) 甲烷和天然气的燃烧２C2H2+5O22H２Ｏ+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO ４变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KCｌO3 2KCl+3Ｏ2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K２MｎＯ4＋MnＯ2+Ｏ2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Ｈg＋O２↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2Ｈ2↑+Ｏ２↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cｕ2(OH)2CO32CｕO+H2O+CＯ2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCＯ3 ＮＨ3↑＋Ｈ2Ｏ+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+Ｈ２SO4＝=ZnＳO4+Ｈ２↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fｅ+Ｈ2SO４==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mｇ+H2ＳO４＝＝MgＳO４+H２↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+３H2SO4==Aｌ2(SO４）3+３H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Ｆe2O3+3H２2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4Ｈ23Fｅ+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性ＷO3＋3Ｈ2W+3H２O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H２Mｏ+３H２O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cｌ2 2NaＣl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2＋Ｃl2２ＨCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CｕSO４+2ＮａOH=Cu(OH)2↓＋Na2ＳＯ4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验２C+O２2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2ＣO＋Ｏ2２CO2蓝色火焰煤气燃烧C＋CｕO 2Cu+ＣO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Ｆe2Ｏ3＋3C4Fｅ+3ＣO2↑冶炼金属Fe３O４＋2C 3Fｅ＋2CO2↑冶炼金属Ｃ+ＣO２2COＣO2+H2O＝＝Ｈ２CO３碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ＣO２↑+H2O石蕊红色褪去Ca(ＯH）２＋ＣO2==ＣaCＯ3↓+Ｈ２O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaＣO３+H2Ｏ+CO2＝=Ca(HCＯ3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Cａ(HCO3)2ＣａCO３↓＋Ｈ2Ｏ+CＯ２↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na２CO3+H2O+CＯ2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头ＣaCＯ３CaO+ＣO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaＣO3＋2HCｌ==CａCｌ２+Ｈ2Ｏ+ＣO２↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO３＋H2SO4＝=Na2ＳO４+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Nａ2CO3+２HＣl=＝２ＮaCl+H2Ｏ＋CO２↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgＣO3+2HCl==MgＣl2+H2Ｏ+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CｕO＋ＣＯCu＋CＯ2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+３CＯ２Fe＋3CO2冶炼金属原理Fe3O4＋4ＣＯ３Fe+4CO2冶炼金属原理WO3＋3COＷ+3CO2冶炼金属原理CH3ＣOOH+NaＯH=CＨ3COＯNa+H２O2CH3OＨ+3Ｏ2２CO２+4Ｈ2OC2H５ＯH+3O２２CO2+３H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4＝=Cu＋FｅＳＯ4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeＳＯ４=＝Fe+MgＳＯ4溶液由浅绿色变为无色 Cｕ+Ｈg(NＯ３)２==Hg+Ｃu（NO３)2Cu+2AgNO３==２Ag+Ｃu(NO３)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zｎ＋CuSO4==Cu＋ZnSＯ4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3＋6ＨCｌ==2FｅCl3＋3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2Ｏ３＋6ＨCｌ==２ＡｌCl3+3H２O白色固体溶解Na２O+2HＣl＝=2NaCl+Ｈ2O白色固体溶解CuO＋2HCｌ=＝ＣuＣl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ＺnO+2HCl==ＺnCl２+Ｈ2O白色固体溶解MｇO+２HCl＝=ＭgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCｌ==CａCl2+H２O白色固体溶解NaOH+HＣl=＝NaＣｌ+Ｈ2O白色固体溶解Cu(ＯH)2＋2HCｌ==CuＣl2+2H2O蓝色固体溶解Ｍg（OH)2+2HCｌ＝=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OＨ)3＋３HCl==ＡlCｌ3＋３H２O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+３ＨCl＝＝FeCl3+3H2Ｏ红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca（OH）2+2ＨCl=＝CaCl2＋2Ｈ２ＯHCｌ+AgNO3＝=AgCl↓＋HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fｅ2Ｏ3+3H2SO４= Fe2(SO4)3+３Ｈ2Ｏ铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Aｌ2Ｏ3+3H2ＳO４=＝Al2(SO４)3＋３H2O白色固体溶解CuO＋H2SO4＝=CuSＯ4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H２ＳO4==ZnＳＯ4+H2O白色固体溶解MgＯ+Ｈ２SＯ４＝=MｇSO4＋H2O白色固体溶解２NaOH+H2SＯ4=＝Nａ２SO4+2H２OＣｕ(ＯＨ）2＋Ｈ2SＯ４＝=ＣuSO4+2H2Ｏ蓝色固体溶解Ca(ＯH)2＋Ｈ2SO4==CaSO4+2Ｈ2OMg(OH)2＋H２SO4==ＭｇＳO4+２H2O白色固体溶解2Ａl(OＨ)3+3H2SO4==Al2(SＯ4）3+3Ｈ２Ｏ白色固体溶解2Ｆe(OＨ）3+3H2ＳO４==Fe2(SＯ4)３+3Ｈ2Ｏ红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Bａ（OH)２+H2SO４=＝BａSO4↓+2Ｈ2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BａＣl2+H２SO4==ＢaＳO４↓＋2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SＯ４2—的原理Ba(NO3）2+Ｈ2SO4=＝BａSＯ４↓+２HNＯ3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验ＳO4２—的原理Na2O＋2HＮO３==2NaNO3＋H２O白色固体溶解CuO＋2HNO3==Ｃu（NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ＺｎＯ+２HNＯ3==Zn（NO3)2+H2O白色固体溶解MgO＋2ＨNＯ３==Mg(ＮＯ3)２＋H2O白色固体溶解ＣａO+2HNO３==Ca(NO3)２+Ｈ2Ｏ白色固体溶解ＮaOH+HNO３＝＝NaNO3+H2OCu(OＨ)２＋2HNO3==Ｃｕ（NO3)2+2H2Ｏ蓝色固体溶解Mg(OH)２+2ＨNＯ３＝=Mg（ＮO3)2+2H2O白色固体溶解Ａl(OH）3+3HＮＯ3==Al(NO3)3+3H２O白色固体溶解Ca(OH)２+2ＨNO３=＝Ca(NＯ3)2+2H２OFe(ＯH)3+3ＨNＯ３=＝Fe(ＮＯ3)3+3Ｈ2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaＯＨ+H３PO4==3H2Ｏ+Na3PO４3ＮH３+H３PO4＝=(NH4)３ＰO４２ＮａOH+CO2==Na２CO３＋Ｈ2O 吸收CＯ、Ｏ2、H2中的CO22NaOＨ＋ＳO2＝=Na2ＳO3+Ｈ2O 2NaOH+ＳO３==Nａ２SO4＋Ｈ2O 处理硫酸工厂的尾气（SO２）FeCl3+3NaOH==Ｆｅ(OＨ)３↓+3NａCｌ溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AｌCl３＋3NaOH==Ａl（ＯH）3↓+3ＮaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Ｍg(ＯH)2↓＋2NaＣlCuCｌ2＋２NaOＨ==Cｕ(OH)2↓+2NaCｌ溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CａO+ H２O==Cａ(OＨ)２白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==ＣaSO3↓+H2Ｏ有白色沉淀生成初中一般不用Ca（ＯH)2+Na2ＣO3==ＣａCＯ3↓+2NaＯH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OＨ)2＋Ｎａ2CO3＝=BaＣO3↓+２NａOＨ有白色沉淀生成Ca（OH)2+K2CO3=＝ＣａCO3↓+2ＫOH有白色沉淀生成CｕSO４＋5Ｈ2O＝=ＣuSO４·H2O蓝色晶体变为白色粉末CｕSO4+H2ＯＣｕSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水ＡgNO３+ＮaCl=＝ＡgＣl↓+ＮaNＯ3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl２+Na2SO4＝=ＢaＳＯ４↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl２＋Na2ＣＯ3==ＣaCO3↓+２ＮaＣl有白色沉淀生成MｇCl２＋Ｂa（OH）２==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成ＣaCＯ３+２HCｌ=＝ＣａＣl2+H2O+ＣO2↑ＭgＣＯ3+2HCｌ==ＭgCl2＋H２O＋ CO２↑ＮH4ＮO3+NａOH==NaNO3＋ＮH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NＨ4Cl+ＫＯH==KCｌ+ＮH3↑+H2Ｏ生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

化学方程式(100个)

姓名：分数完成化学方程式一、化合反应：1、H2+O2————2、P+ O2——3、S+O2——4、C+O2————5、C+ O2——6、Mg+O2——7、Fe+ O2——8、Cu+O2——9、CaO+H2O——10、CO2+H2O——11、CO+O2——12、CuSO4+ H2O13、C+CO2——二、分解反应：14、Cu2(OH)2CO3——15、KClO3——16、KMnO4——17、NH4HCO3——18、CaCO3——19、H2O——20、H2CO3——21、H2O2——22、CuSO4•5H2O——三、置换反应：23、H2+CuO——24、H2+Fe2O3——25、C+ CuO——26、C+ Fe2O3——27、Fe+ H2SO4——28、Al+ H2SO4——29、Mg+ H2SO4——30、Zn+ H2SO4——31、Fe+ HCl——32、Mg+ HCl——33、Al+ HCl——34、Zn+ HCl——35、Fe+ AgNO3——36、Fe+ CuSO4——37、Zn+ CuSO4——38、Al+ CuSO4——39、Fe+ Cu(NO3)2——40、Zn+ Cu(NO3)2——41、Al+ Cu(NO3)2——四、复分解反应：42、HCl+ NaOH——43、H2SO4+ NaOH——44、HNO3+ NaOH——45、HCl+ KOH——46、H2SO4+ KOH——47、HNO3+ KOH——48、HCl+ CaCO3——49、H2SO4+ Na2CO3——50、HNO3+ Na2CO3——51、HCl+AgNO3——52、H2SO4+BaCl2——53、H2SO4+Ba(NO3)2——54、KOH+CuSO4——55、KOH+Cu(NO3)2——56、KOH+CuCl2——57、NaOH+CuSO4——58、NaOH+Cu(NO3)2——59、NaOH+NH4NO3——60、NaOH+(NH4)2SO4——61、NaOH+FeCl3——62、NaOH+Fe2(SO4)3——63、KOH+Fe(NO3)3——64、KOH+Fe2(SO4)3——65、KOH+Fe(NO3)3——66、Ba(OH)2+ CuSO4——67、Ba(OH)2+Cu(NO3)2——68、Ba(OH)2+CuCl2——69、HCl+CuO——70、HNO3+CuO——71、H2SO4+CuO——72、HCl+Fe2O3——73、HNO3+ Fe2O3——74、H2SO4+ Fe2O3——75、NaCl+AgNO3——76、KCl+ AgNO3——77、CaCl2+ AgNO3——78、MgCl2+ AgNO3——79、Na2SO4+BaCl2——80、K2SO4+BaCl2——81、Na2SO4+Ba(NO3)2——82、K2SO4+ Ba(NO3)2——83、Na2CO3+ Ba(NO3)2——84、Na2CO3+ BaCl2——85、K2 CO3+ Ba(NO3)2——86、K2 CO3+ BaCl2——87、Na2CO3+CuCl2——88、Na2CO3+CuSO4——89、Na2CO3+Cu(NO3)2——90、K2 CO3+CuCl2——91、K2 CO3+CuSO4——92、K2 CO3+Cu(NO3)2——五、其它反应:93、CO2+Ca(OH)2——94、CO2+ NaOH——95、SO2+ NaOH——96、CO+ CuO——97、CO+ Fe2O3——98、CH4+ O2——99、C2H5OH+ O2——100、CH3OH+ O2——小结：1、（1—8）：单质+O2→氧化物2、（23、24）H2+金属氧化物→金属+H2O3、（25、26）C+金属氧化物→金属+CO24、（27—34）金属+酸→盐+ H25、（35—41）金属+盐→新金属+新盐6、（42—47）酸+碱→盐+ H2O7、（48—53）酸+盐→新酸+新盐其中（48—50）酸+碳酸盐→盐+ H2O+CO2 8、（54—68）碱+盐→新碱+新盐其中（59、60）碱+铵盐→盐+ H2O+NH39、（69—74）酸+金属氧化物→盐+ H2O10、（75—92）盐+盐→两种新盐11、（93—95）碱+非金属氧化物→盐+ H2O12、（96、97）CO+金属氧化物→金属+CO213、（98—100）有机物+O2→CO2+ H2O。

化学方程式(48个)

资料一MnO 2 化学方程式（共48个）1、4P ＋ 5O 2 点燃2P 2O 52、C ＋ O 2 点燃CO 2 (燃烧充分)3、2C ＋O 2 点燃2CO (燃烧不充分)4、S ＋ O 2 点燃SO 25、4Al ＋3O 2 点燃2Al 2O 36、3Fe ＋ 2O 2 点燃Fe 3O 47、2Mg ＋O 2 点燃2MgO8、2H 2 ＋ O 2 点燃2H 2O9、CO 2＋H 2O ＝ H 2CO 3 10、C ＋ CO 2高温2CO11、2CO ＋O 2 点燃2CO 2 12、CaO ＋H O ＝ Ca(OH)2 13、2H 2O 22 H 2O ＋O 2 ↑ 14、2KClO 3MnO 2△2KCl ＋3O 2↑15、2KMnO 4 △K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑16、2H 2O 2H 2↑＋O 2↑17、H 2CO 3 ＝ CO 2 ↑＋H 2O 18、CaCO 3高温CaO ＋ CO 2↑19、H 2 ＋ CuO △Cu ＋ H 2O20、2CuO ＋ C高温2Cu ＋ CO 2↑21、Fe ＋ H 2SO 4 ＝ FeSO 4 ＋ H 2↑ 22、Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl 2 ＋ H 2↑ 23、Fe ＋ CuSO 4 ＝ FeSO 4 ＋ Cu 24、Cu ＋ 2AgNO 3 ＝ Cu(NO 3)2＋2Ag①酸 + 碱 = 盐 + 水（中和反应） 25、HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H 2O 26、2HCl ＋Ca(OH)2 ＝CaCl 2＋2H 2O 27、3HCl ＋Al(OH)3 ＝AlCl 3＋3H 2O 28、H 2SO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋2H 2O 29、H 2SO 4 ＋Cu(OH)2 ＝ CuSO 4 ＋2H 2O ②酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水30、6HCl ＋ Fe 2O 3 ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O 31、3H 2SO 4＋Fe 2O 3 ＝Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 32、H 2SO 4 ＋ CuO ＝ CuSO 4 ＋ H 2O ③酸 + 盐 = 新酸 + 新盐33、HCl ＋ AgNO 3 ＝ AgCl ↓＋ HNO 3 34、H 2SO 4 ＋ BaCl 2 ＝ BaSO 4↓＋ 2HCl 35、2HCl ＋Na 2CO 3＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 36、2HCl ＋CaCO 3＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ④碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 37、Ca(OH)2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH 38、2NaOH ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 39、3NaOH ＋FeCl 3 ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl40、Ba(OH)2＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓⑤盐 + 盐 = 新盐 + 新盐41、AgNO 3 ＋ NaCl ＝ AgCl ↓＋ Na NO 3 42、BaCl ＋ Na SO 4 ＝ BaSO 4↓＋2NaCl ①碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水43、2NaOH ＋ CO 2 ＝ Na 2CO 3 ＋ H 2O 44、2NaOH ＋ SO 2 ＝ Na 2SO 3 ＋ H 2O 45、Ca(OH)2 ＋CO 2 ＝ CaCO 3↓＋H 2O ②氧化还原反应 46、Fe 2O 3 ＋3CO 高温2Fe ＋3CO 2 47、CuO ＋ CO△Cu ＋CO 2 48、CH 4 ＋ 2O 2点燃CO 2 ＋2H 2O。

化学方程式大全

化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3CaO+CO2↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气复原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石〔或**石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反响：⑴单质与氧气的反响：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二．几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化复原反响：19. 氢气复原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭复原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气〔置换反响〕26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐〔溶液〕------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．**石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反响现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属外表覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气〔SO2〕FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

化学方程式

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO?2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3++6O2-4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2OHSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+。

化学方程式大全

化学方程式大全化学方程式是描述化学反应的符号表达形式。

它由反应物、产物和反应条件组成，用化学式和化学符号表示。

化学方程式是化学反应定律的基础，可以用来解释和预测实验现象。

下面是一些常见的化学方程式：1. 水的电离：H2O ↔ H+ + OH-2. 酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：2H2 + O2 → 2H2O4. 金属与非金属的反应：2Na + Cl2 → 2NaCl5. 长链烃（烷烃）燃烧：C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O6. 酸与碳酸盐反应：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O7. 钙与水反应：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H28. 乙醇燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O9. 硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO210. 铁与氧反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O311. 氢氧化钠与二氧化碳的反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O12. 还原剂还原氧化剂：2Cr + 3Cl2 → 2CrCl313. 有机酸与醇的酯化反应：RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O14. 硝酸与银反应：2HNO3 + 3Ag → 3AgNO3 + H2O15. 硝酸与钠氢碳酸反应：2HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + CO2 + H2O以上只是一些常见的化学方程式，实际上化学反应有着无数种组合和变化。

通过化学方程式，我们可以了解化学反应的反应物、产物以及摩尔比例关系，从而推导出实验条件和可能的反应路径。

化学方程式的编写需要根据不同的化学反应类型和已知实验结果来确定。

正确编写和解读化学方程式对于化学科学的研究和实验是至关重要的，它们帮助我们理解化学反应的本质和规律。

但需要注意的是，化学实验涉及到对实验安全的考虑，只有在专业人士的指导下进行才能确保安全。

简单化学方程式200个

简单化学方程式200个化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过化学方程式可以清晰地表达反应物与生成物之间的关系。

下面将给大家列举200个简单的化学方程式，希望能够帮助大家更好地理解化学反应。

1. 2H2 + O2 → 2H2O2. Na + Cl2 → 2NaCl3. 2H2O2 → 2H2O + O24. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H25. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO26. 2H2 + O2 → 2H2O7. 2H2O → 2H2 + O28. 2H2O2 → 2H2O + O29. 2Na + Cl2 → 2NaCl10. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H211. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO212. 2H2 + O2 → 2H2O13. 2H2O → 2H2 + O214. 2H2O2 → 2H2O + O215. 2Na + Cl2 → 2NaCl16. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H217. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO218. 2H2 + O2 → 2H2O19. 2H2O → 2H2 + O220. 2H2O2 → 2H2O + O221. 2Na + Cl2 → 2NaCl22. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H223. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO224. 2H2 + O2 → 2H2O25. 2H2O → 2H2 + O226. 2H2O2 → 2H2O + O227. 2Na + Cl2 → 2NaCl28. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H229. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO230. 2H2 + O2 → 2H2O31. 2H2O → 2H2 + O232. 2H2O2 → 2H2O + O233. 2Na + Cl2 → 2NaCl34. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H235. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO236. 2H2 + O2 → 2H2O37. 2H2O → 2H2 + O238. 2H2O2 → 2H2O + O239. 2Na + Cl2 → 2NaCl40. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H241. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO242. 2H2 + O2 → 2H2O43. 2H2O → 2H2 + O244. 2H2O2 → 2H2O + O245. 2Na + Cl2 → 2NaCl46. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H247. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO248. 2H2 + O2 → 2H2O49. 2H2O → 2H2 + O250. 2H2O2 → 2H2O + O2这是其中的50个化学方程式，通过这些方程式的列举，我们可以看到不同物质之间的反应关系。

化学方程式大全

文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2 Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O 2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O 2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO 2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O 22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3CaO+CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2初中化学方程式大全文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持. 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+C O2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持.Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==C aCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgC l2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4·5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）C2H2乙炔、HCOOH甲酸。

常见化学方程式汇总

常见化学方程式汇总化学方程式是用化学符号表示化学反应的一种方法。

它包含了反应物和生成物的化学式以及反应条件。

在日常生活和工业生产中，有许多常见的化学反应都可以通过化学方程式来表示。

下面是一些常见的化学方程式的汇总。

1.水的电离反应：H₂O⇌H⁺+OH⁻这个方程式表示了水分子在适当条件下会电离成氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。

2.酸碱反应：HCl+NaOH→NaCl+H₂O这个方程式表示了盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

3.酸与金属反应：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂这个方程式表示了盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气。

4.酸与碳酸盐反应：2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+CO₂+H₂O这个方程式表示了盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水。

5.双替代反应：AgNO₃+NaCl→AgCl+NaNO₃这个方程式表示了硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。

6.分解反应：2KClO₃→2KCl+3O₂这个方程式表示了高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。

7.合成反应：2H₂+O₂→2H₂O这个方程式表示了氢气和氧气合成水。

8.氧化还原反应：Zn+2HCl→Zn Cl₂+H₂这个方程式表示了锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，其中锌发生了氧化反应，盐酸发生了还原反应。

9.蒸发反应：H₂O(l)→H₂O(g)这个方程式表示了水从液态蒸发成气态。

10.燃烧反应：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O这个方程式表示了葡萄糖燃烧的反应，生成了二氧化碳和水。

这只是一些常见的化学方程式的汇总，还有很多其他化学反应的方程式。

每个方程式都有其特定的条件和反应物。

通过学习和理解这些方程式，我们可以更好地理解化学反应的过程和特征，并在实验室或日常生活中应用化学知识。

常用的化学方程式

以下是一些常用的化学方程式：
1.水的化学方程式：2H₂ + O₂→2H₂O
2.燃烧反应方程式（以甲烷为例）：CH₄ + 2O₂→CO₂ + 2H₂O
3.酸碱中和反应方程式（以盐酸和氢氧化钠为例）：HCl + NaOH → NaCl
+ H₂O
4.腐蚀反应方程式（以铁为例）：4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃
5.钙与水反应的方程式：Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂ + H₂
6.锌与硫酸反应的方程式：Zn + H₂SO₄→ZnSO₄ + H₂
7.燃料电池中氢气和氧气的反应方程式：2H₂ + O₂→2H₂O
8.光合作用方程式：6CO₂ + 6H₂O →C₆H₁₂O₆+ 6O₂
以上只是一些常见的化学方程式示例，化学方程式的种类非常多，涵盖了各种不同类型的化学反应。

记住，在写化学方程式时要注意平衡反应物和生成物的原子数目，并遵循反应物与生成物的摩尔比例。

同时，还应注意化学方程式中的状态符号（如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示水溶液等）。