人教版2018-2019学年高一化学必修一第三章金属及其化合物非选择题汇总及答案(解析版)

第三章金属及其化合物非选择题1．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。

(1)下列关于钠的叙述中，正确的是________。

A．钠是银白色金属，密度比水的大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易跟空气中的________等物质反应，通常将它保存在________里，以使它与________等隔绝。

解析通过外观和钠与氧气反应的实验现象可知，钠的物理性质有：银白色、密度小、熔沸点低、质软、能导电、导热等，作为活泼的金属，钠易与O2等发生化学反应。

(1)A选项中钠的密度比水的小，错误；C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误；D选项中有关金属钠熔点的描述不符合事实。

只有B项正确。

(2)由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里，这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气接触。

答案(1)B (2)氧气煤油氧气2．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。

根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A________；B________；C________。

(2)写出化学方程式：①A在空气中燃烧：_____________________________________________________________；②C与水蒸气反应：____________________________________________________________；③A与水反应：_______________________________________________________________。

解析淡黄色固体是过氧化钠，故A是钠；B能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故B 是镁；金属在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，该金属是铁。

答案(1)Na Mg Fe(2)①2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2②3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2③2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑3．A 、B 、C 是中学化学中常见的单质，A 是金属单质，B 、C 是气体单质。

甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体。

这些化合物和单质之间的关系如图所示。

据此判断：(1)若金属元素A 有可变化合价，则A 的化学式为_____________________________________ ___________________________________________，甲的化学式为____________________。

(2)写出A ＋乙――→高温甲＋C 反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。

解析 金属元素A 有可变化合价，一般为铁，有＋2价和＋3价，可以作为本题的突破口。

金属A 与气体单质B 点燃可化合生成甲，可推知B 为氧气。

从而推出甲是Fe 3O 4，气体单质C 将单质A 还原出来，且乙为无色液体，可推知C 为具有还原性的氢气，甲与C 发生的反应为Fe 3O 4＋4H 2=====高温3Fe ＋4H 2O 。

A 与乙发生的反应为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

答案 (1)Fe Fe 3O 4 (2)3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 24．(1)如图甲所示，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。

过一段时间后可观察到________________，发生反应的化学方程式为______________________________ ______________________________________________________________________________。

甲(2)某班同学用如图乙所示装置测定空气中氧气的含量。

先用弹簧夹夹住橡胶管。

点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。

待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

① 上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。

②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的15，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的15。

下列对这两种现象解释合理的是________(填序号)。

a ．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b ．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c ．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d ．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出解析 (1)钠与空气中的氧气反应生成Na 2O ，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。

(2)a 项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的15，结果偏低，合理；b 项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理；c 项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理；d 项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。

答案 (1)钠表面变暗，气球膨胀 4Na ＋O 2===2Na 2O(2)①2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 ②abcd5．硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe 2＋被氧化生成Fe 3＋。

若将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。

实验室检验Fe 3＋，除了可以用碱外，常用的试剂是(填化学式)________，若________________________，则证明有Fe 3＋。

解析 硫酸亚铁缓释片溶于水时，药片中的Fe 2＋易被水中溶解的O 2氧化为Fe 3＋，因此将药片配成溶液时，应预先将蒸馏水煮沸，以除去水中溶解的O 2；检验Fe 3＋，还可以用KSCN 溶液，Fe3＋与SCN－发生反应使溶液变红色。

答案防止水中溶解的氧气氧化Fe2＋KSCN 溶液变成红色6．某工程师为了从含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：(1)写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①________，②________，③________，④________，⑤________，⑥________。

(2)请写出相关反应的化学方程式。

______________________________________________________________；_____________________________________________________________；_______________________________________________________________；______________________________________________________________。

解析答案(1)①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl⑤FeCl2⑥Cl2(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2FeCl3＋Fe===3FeCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl37．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

(1)实验前小明预测说：Fe2＋肯定既有还原性又有氧化性。

你认为他预测的依据是______________________________________________________________。

(2)小明欲用实验证明他的预测。

实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若小明计划在0.1 mol·L－1FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应和现象是_____________________________________(写离子方程式)，溶液由浅绿色变为__________色。

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。

你认为可选____________________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。

由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________________。

(3)小明分析H2O2中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H2O2与FeCl2反应时，Fe2＋还作氧化剂吗？①请你为小明梳理相关问题：若Fe2＋在反应中表现出氧化性应转化成__________(填化学符号，下同)，若Fe2＋在反应中表现出还原性应转化成__________。

②实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。

除杂的方法是______________，相关反应的离子方程式：_________________________。

答案(1)因为Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，既可以升高也可以降低(2)①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋棕黄②KSCN溶液红③Zn＞Fe＞Cu(3)①Fe Fe3＋②加入适量铁粉 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋8．完成下面有关钠、镁、铝的计算及判断。