物质的性质及气体制备实验
气体的制备与收集实验
气体的制备与收集实验实验目的：本实验旨在通过制备气体与收集气体的实验手段，探究气体的性质与特点，并了解常见气体制备与收集的方法。
实验材料：- 气体制备设备（例如烧瓶、漏斗、气密容器等）- 药品或化学试剂（根据所需制备的气体不同而异）- 水槽或水池- 收集装置（例如气球、瓶子、试管等）实验步骤：1. 二氧化碳的制备与收集：a. 将一个小型烧杯放在实验台上，注入适量的醋酸。
b. 在烧杯中加入少量的小苏打粉末，并快速搅拌。
c. 立即将一个干净的试管倒置盖在烧杯上，使试管的口完全浸没在烧杯中。
d. 观察到醋酸和小苏打发生反应，并产生气体，气体会被收集在试管中。
试管中产生的气体为二氧化碳。
e. 将试管转正，并用橡皮塞或玻璃棉塞封闭试管的口，取出并标记。
2. 氧气的制备与收集：a. 将一烧瓶底部放置于水槽中，注入适量的盐酸。
b. 在盐酸中加入少量的过氧化氢溶液（浓度约30%），迅速将瓶口盖紧，并将烧瓶倒置放在水槽底部。
c. 观察到过氧化氢和盐酸反应产生气体，气体会被收集在烧瓶中。
烧瓶中产生的气体为氧气。
d. 将烧瓶从水槽中取出，用橡皮塞或玻璃棉塞封闭瓶口，并标记。
3. 氢气的制备与收集：a. 将一小烧瓶倒置放在水槽底部，并加入适量的氢氧化钠溶液。
b. 将一根铝箔条或锌条插入烧瓶中，注意箔条或锌条要与溶液接触。
c. 观察到铝箔条（或锌条）与氢氧化钠反应产生气体，气体会被收集在烧瓶中。
烧瓶中产生的气体为氢气。
d. 将烧瓶从水槽中取出，用橡皮塞或玻璃棉塞封闭瓶口，并标记。
注意事项：- 实验过程中要戴好实验手套和护目镜，以确保安全。
- 实验完成后，应进行气体的正确标记，防止混淆和误用。
- 对于易燃或有毒气体的制备与收集实验，应在通风良好的实验室条件下进行，并遵守相关安全操作规范。
总结：通过以上实验步骤，我们可以了解到不同气体的制备与收集方法，并体验到气体产生时的化学反应。
这些实验为我们深入了解气体性质和特点提供了实践基础，并在学习与研究上有一定的应用价值。
人教版九年级化学上册第三章、实验题(一)：气体的制备、收集以及性质实验
第三章、实验题（一）：气体的制备、收集以及性质实验要点：1、①主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、气密性检查、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
②针对要点1进行制备和收集其他气体的迁移运用。
2、装置的设计流程（从左到右）:发生---净化---干燥---收集---尾气处理3、注意的几个问题:气体纯度检验;加热顺序的先后;安全装置;装置改进问题考点梳理：1、制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置)氧气（O2） 二氧化碳（CO 2） 氢气（H 2） 药品 ①装置A ②装置B 反应原理 ① ② ③实 验 装 置A 、固固加热型B 、固液不需加热型固液不需加热型 固液不需加热型 装置特点 固固加热型装置的特点是：①试管口略向 倾斜。
②铁夹夹在离试管口 处③导气管伸入试管不宜④导气管应伸入到集气瓶固液不需加热型装置的特点是： ①长颈漏斗下端口要插入 ，防 止 ②导管不能伸入到液面以下。
③不需酒精灯 ④导气管应伸入到集气瓶 何时收集收集原理和方法 ①向 排空气法（O 2的密度 空气且不与空气反应），此法收集到的气体比排水法收集到的干燥。
②排 法（O 2 于水且不与水反应），此法收集到的气体比排空气法收集到的纯净。
只能用 法收集（CO 2密度 空气， 于水） ①向 排空气法（H 2的密度 空气且不与空气反应）②排 法（H 2 于水且不与水反应）检验方法验满 方法 ① 排空气法收集的： ② 排水法收集的：气体的收集还可以采用如下装置：（请思考：收集原理分别是什么？气体如何进出？）2、装置气密性检查：制取气体时，必须先检查，后装入。
检查装置的气密性方法：①连接装置，把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
（固固加热型制气的发生装置）②将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分钟后，水柱不会下降，则装置不漏气。
第34讲 物质的制备及性质探究类实验 课件 2021届高考化学创新复习(共111张PPT)
5．排空气法收集气体时，除了考虑气体的密度大小外，还要考虑是否
与空气反应，如 NO 能被氧气氧化，不能用排空气法收集。
6．常见干燥装置与干见干燥剂 浓硫酸(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性)
可干燥 的气体
H2、OC2H、4C、l2N、2、COSO2、2 CO、HCO2、2、O2C、HC4l、2、NS2O、2、HNH2、3、O2N、2CH4、 HCl
通过 与 O2 混合后 通入 21
灼热
浓硫酸
_N__a_O_H___溶
的 CuO
液
②直接排空气处理 主要是针对无毒、无害气体的处理。如 N2、O2、CO2 等。 ③尾气处理装置
a．在水中溶解度较小的有毒气体，多数可通入烧杯中的溶液中，用某 些试剂吸收除去(如图甲)。如 Cl2、NO2 均可通入 22 _N__a_O_H__溶__液___中除去； 对于溶解度很大、吸收速率很快的气体，吸收时应防止 23 倒__吸__(如图乙)。
b．某些可燃性气体可用点燃或转化的方法(如图丙)，如 CO、H2 可点 燃或通过灼热的 24 _C_u_O___除去。
c．收集法(如图丁)，尾气也可以采用收集的方法，如 CH4、C2H4、 H2、CO 等。
2．物质制备的原则 (1)选择最佳反应途径 ①用铜制取硫酸铜
△ 01 2_C__u_＋___O_2_=__=_=_=_=__2_C_u__O____。 02 _C_u__O__＋__H__2S__O__4=__=_=_C__u_S__O_4_＋__H__2_O__
②酸性杂质用碱性吸收剂，碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。 如 CO(CO2)，可将混合气体通过盛 13 _N__a_O_H__溶__液___的 a 装置，也可用 盛 14 碱__石__灰__的 b 装置或 c 装置或 d 装置来除去杂质。 ③还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质， 可用还原性较强的物质来吸收。例如 CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热 15 _C__u_O__的 e 装置来除去杂质。 ④选用能与气体中杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸 收剂来除去杂质。如 O2(H2S)，可将混合气体通过盛有 16 _C__u_S_O__4 _溶液的 a 装置除去杂质。
氧气的制备与性质
氧气的制备与性质氧气是地球上最常见的元素之一，也是最重要的气体之一。
它在许多领域具有广泛的应用，包括生活、工业和医疗等方面。
本文将介绍氧气的制备和性质。
一、氧气的制备方法1. 蒸馏法制氧蒸馏法是一种常用的制备氧气的方法，通过将液体空气在低温下蒸发，然后将蒸发出来的气体进行分离和纯化，最终得到纯净的氧气。
这种方法适用于大规模工业生产。
2. 分解法制氧分解法是通过高温将氢氧化物或过氧化物分解而产生氧气的方法。
常见的分解法制氧的反应包括过氧化钠的分解、过氧化钴的分解等。
这种方法适用于小规模实验室制备。
3. 电解水制氧电解水是一种常用的制备氧气的方法，通过通电使水分解，产生氧气和氢气。
这种方法简单易行，适用于小规模制备氧气。
二、氧气的性质1. 化学性质氧气是一种高度活泼的气体，具有很强的氧化性。
它与许多物质发生剧烈反应，如与金属、非金属等发生燃烧反应。
在燃烧过程中，氧气起到助燃剂的作用，促进燃烧反应的进行。
2. 物理性质氧气是无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气略大，可以溶解在水中。
氧气在低温下可以液化，液氧的密度更大，可以广泛应用于火箭发动机和航天器的推进剂。
3. 生物性质氧气是维持生命活动所必需的物质之一。
在呼吸过程中，人体吸入氧气，将其用于各种代谢反应中，产生能量并排出二氧化碳。
氧气在医疗领域也有广泛的应用，如用于氧疗治疗各种疾病。
三、氧气的应用领域1. 化工工业氧气在化工工业中被广泛应用，主要用于氧化反应和燃烧反应。
例如，氧气可用于制备硫酸、硝酸等化学品的生产过程中，也被用作氧化剂来提高反应速率。
2. 医疗行业氧气在医疗行业中是一种重要的药剂和治疗手段。
它被用于氧疗，帮助呼吸困难或缺氧的患者恢复正常呼吸功能。
3. 钢铁生产氧气在钢铁生产中被广泛应用。
通过氧气吹氧炉可以提高冶炼炉内的温度，加速钢铁材料的熔化和冶炼，提高生产效率和质量。
4. 环境保护氧气也可以应用于环境保护领域。
例如，氧气可以被用于废水处理过程中的生物处理单元，提供氧气供给微生物进行分解有机物质的反应。
氧气和氮气的制备和性质
氧气和氮气的制备和性质氧气和氮气是两种常见的气体，在生活和工业中有着广泛的应用。
本文将探讨氧气和氮气的制备方法以及它们的性质。
一、氧气的制备和性质1. 氧气的制备方法氧气可以通过以下几种主要方法进行制备：（1）电解水：将水分解为氢气和氧气，通过电解水可以获取纯度较高的氧气。
（2）过氧化氢分解：通过将过氧化氢分解，产生氧气和水。
（3）氯酸钾分解：氯酸钾在高温下分解，生成氧气、氮气和水。
2. 氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
以下是氧气的一些主要性质：（1）氧气是一种强烈的氧化剂，能够与其他物质发生燃烧反应。
（2）氧气具有较高的溶解度，可以溶解于水中。
（3）氧气是呼吸过程中必不可少的气体，人和许多动物都需要氧气进行呼吸。
二、氮气的制备和性质1. 氮气的制备方法氮气的制备方法主要有以下几种：（1）空气分离法：通过将空气中的氧气和氮气分离，得到纯度较高的氮气。
（2）溴化亚铜分解法：通过加热溴化亚铜，分解反应产生氮气。
（3）铁粉还原法：通过将铁粉与硝酸铵反应，得到氮气。
2. 氮气的性质氮气是一种无色、无味、无臭的气体。
以下是氮气的一些主要性质：（1）氮气是空气的主要组成成分，占据空气中约78%的体积。
（2）氮气具有较低的反应活性，不易与其他物质发生化学反应。
（3）氮气可以用作一种惰性气体，保护易氧化或易变质的物质。
三、氧气和氮气的应用领域1. 氧气的应用（1）医疗领域：氧气被广泛用于医疗设备和治疗过程中，用于氧疗和麻醉。
（2）冶金工业：氧气在冶金工业中用于炼钢和炼铁过程中，可以加速燃烧反应。
（3）气体切割和焊接：氧气可以与燃料气体搭配使用，用于切割金属和焊接操作。
2. 氮气的应用（1）食品保鲜：氮气可以用于食品包装，防止食物氧化和变质。
（2）电子行业：氮气广泛应用于电子元件的制造和处理过程中，用于保护敏感材料。
（3）实验室和科研：氮气可用于实验室和科研领域的气氛控制及实验操作。
综上所述，氧气和氮气是常见的气体，它们的制备方法和性质有一定的差异，但在工业和生活中都有着广泛的应用。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
氧气的制备和性质
氧气的制备和性质在我们日常生活中，氧气是一种不可或缺的气体。
它广泛应用于医学、工业以及生活领域。
针对氧气的制备和性质，本文将从制备方法、物理性质和化学性质等方面进行探讨。
1. 氧气的制备方法1.1 热分解法热分解法是制备氧气最常见的方法之一，主要通过加热金属氧化物来获得氧气。
常用的金属氧化物有高岭土和过氧化锌等。
当加热到一定温度时，金属氧化物会发生热分解反应，产生氧气。
该方法操作简单，成本较低，适用于小规模生产和实验室制备。
1.2 电解水法电解水法是通过电解水溶液来制备氧气。
在一个电解槽中，将两个电极-阴极和阳极-分别插入水溶液中。
当通过外部电源加电时，水分子发生电解反应，产生氢气和氧气。
氧气集中在阳极处，可收集和利用。
该方法适用于大规模工业生产，且产生的氧气纯度较高。
1.3 过氧化氢分解法过氧化氢分解法是利用过氧化氢分解反应制备氧气。
过氧化氢在催化剂的作用下，可自发地分解为氧气和水。
该方法操作简单，适用于小规模制备。
2. 氧气的物理性质2.1 外观和状态氧气是一种无色、无臭的气体。
在常温下，它处于气态，不具有固态或液态。
2.2 密度氧气是空气的成分之一，其密度略高于空气。
在常温常压下，其密度约为1.43 g/L。
2.3 熔点和沸点氧气的熔点为-218.79℃，沸点为-183℃。
相较于其他气体，氧气具有较低的熔点和沸点。
2.4 溶解性氧气与许多物质，如水和有机溶剂，具有一定的溶解性。
在水中溶解度较低，每升水溶解氧气约为34.6克。
3. 氧气的化学性质3.1 反应性氧气是一种高度活泼的气体，具有较强的氧化性。
它能够促进物质的燃烧，并与多种元素和化合物发生反应。
例如，氧气与金属反应生成金属氧化物，与非金属元素反应生成相应的氧化物。
3.2 支持燃烧氧气具有极好的燃烧性能，被称为燃烧的促进剂。
许多物质在与氧气接触时容易燃烧，释放大量能量。
例如，燃烧木材时，氧气与木材中的碳发生反应，释放出热量和二氧化碳。
常见气体的制备与性质
常见气体的制备与性质气体是我们日常生活中经常接触到的物质之一，包括氧气、氮气、氢气等。
本文将就常见气体的制备方法以及它们的性质进行论述，以便更好地了解和应用这些气体。
一、氧气1. 制备方法：氧气的制备主要有以下几种方法。
首先是通过电解水制备氧气，即将直流电通过电解水中，水分解产生氧气。
其次是通过过氧化氢分解制备氧气，过氧化氢加热分解产生氧气和水。
此外，还可通过过氧化铁和硫酸反应、高锰酸钾和硫酸反应等方法制备氧气。
2. 物理性质：氧气无色无味，微溶于水。
它的密度较空气大，具有维持燃烧的性质。
3. 化学性质：氧气具有较强的氧化性，与许多元素和化合物发生反应。
例如，氧气与金属反应可生成金属氧化物；氧气与非金属反应可生成酸性氧化物或非金属氧化物。
二、氮气1. 制备方法：氮气的制备主要通过以下几种方法进行。
首先是通过空气中的分离获得，即将空气经过液化和蒸馏的过程，得到纯净的氮气。
其次是通过铜和浓硝酸反应，硝酸中连续失去氧，生成氮气。
此外，还可通过铁和硝酸铵的反应、氨水和漂白粉的反应等方法制备氮气。
2. 物理性质：氮气无色无味，密度约为空气的3/4，不溶于水。
它是一种化学稳定的气体，在常温下不与其他物质发生反应。
3. 化学性质：氮气主要是一种惰性气体，不易与其他物质发生反应。
只有在高温高压条件下，氮气才会与氢气发生反应生成氨气。
此外，氮气还可与活性金属发生反应，生成金属的氮化物。
三、氢气1. 制备方法：氢气的制备主要有以下几种方法。
首先是通过水与活性金属反应制备氢气，例如用锌和稀硫酸反应，锌与酸反应生成氢气和相应的盐。
其次是通过甲醇蒸汽重整制备氢气，将甲醇蒸汽通过加热转化为氢气和一氧化碳。
此外，还可通过铁和盐酸反应、铝和碱的反应等方法制备氢气。
2. 物理性质：氢气是一种无色无味的气体，密度较轻，不溶于水。
它是最轻的元素，燃烧时会形成水。
3. 化学性质：氢气具有较高的还原性，可与氧气反应生成水。
此外，氢气还可与许多元素发生反应，例如与氯气反应生成氯化氢，与氟气反应生成氟化氢。
氧气的实验室制取及性质验证实验报告
氧气的实验室制取及性质验证实验报告一、实验目的1、了解氧气的制备方法和性质验证方法。
2、学习氧气的化学性质和物理性质。
3、通过实验验证氧气的反应性质。
二、实验仪器1、锥形瓶：装反应试剂，带有锥形瓶塞。
2、酒精灯：制取氧气用的燃料。
3、双口瓶：氧气的收集容器。
4、过滤纸：过滤杂质。
三、实验步骤1、制作硝酸钠和高锰酸钾的混合物。
2、加热混合物。
将混合物加入锥形瓶中，用酒精灯加热，直到混合物开始发生反应。
反应方程：2KMnO4+10NaNO3+8H2SO4→5O2+2MnSO4+10Na2SO4+8H2O。
将双口瓶中的一端插入锥形瓶塞中，另一端接上橡皮塞，然后倒置，在装满水的水槽中收集氧气。
4、观察氧气。
分别使用木条、燃烧用具和小蜡烛验证氧气的化学反应性质，同时也可用铁丝验证氧气的物理性质和反应性质。
四、实验结果根据上述步骤进行实验并观察结果如下：1、硝酸钠和高锰酸钾混合物加热时开始发生化学反应，产生氧气气体。
2、氧气的物理性质：氧气气体无色、无味、无毒，密度小于空气。
3、氧气的反应性质：木条燃烧得更旺更明，燃烧用具和小蜡烛燃烧速度也显著提高，铁丝加热后变成红色。
3、氧气具有一定的反应性，可促进木头、煤炭、油脂的燃烧，生成更强的火焰。
6、实验注意事项1、实验中要注意安全，操作时应戴上防护眼镜。
2、加热锥形瓶时，温度不要过高，以免发生危险。
3、直接吸入氧气有可能过度兴奋，导致失去意识。
4、在氧气中点燃火苗以及其他易燃物质时，需格外小心，避免火灾发生。
5、实验后要仔细清洗玻璃器具，妥善处理废弃物品。
初中化学气体的制取实验归纳及常见物质的化学式
初中常有气体的制取及常有物质俗称、名称、化学式初中常有气体的制取一、实验原理确实定确立实验原理： 1. 反响应简单控制； 2. 反响条件平和（能不高温就不高温，高温条件不易知足，而且较危险）； 3. 成本低。
比如二氧化碳实验原理确实定Na2 CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑反响速度太快，不简单控制CaCO3+2HCl（浓） ==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中简单混有氯化氢CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑反响生成的 CaSO4微溶，附着在 CaCO3表面，阻挡了反响的进一步发生现象：反响一段时间此后，反响停止，不再有汽泡高温CaCO3====CaO+CO2↑反响条件不简单知足CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑反响条件平和，简单控制，应选择该种方法二、气体发生装置确立确立发生装置依照： 1. 反响物状态； 2. 反响条件（能否需要加热）反响不需要加热时可用下列图装置：比如： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑上图装置可控制反响的发生MnO22HO2====2HO+O2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑注意：固液反响不加热、液液反响不加热合用该装置，当固液反响、液液反响需要加热时只要要再增添酒精灯即可。
当反响需要加热，而且是固固反响时可用下列图装置：2KClO MnO2====2KCl+3O ↑3 22KMnO△4====K2MnO4+MnO2+O2↑注意！使用该装置时试管口必定要向下倾斜，原由是防备加热过程中产生的冷凝水倒流惹起试管底炸裂。
三、气体采集装置确立气体采集方法确立的依照：密度：密度比空气大向上排空气法 E密度比空气小向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反响排水法 C试确立氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法采集引申： 1. 已知采集方法推断气体性质：一种气体只好用向上排空气法，由此能够得出该气体有什么样的性质2.上述三种气体采集方法均可采纳下列图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶预先装满水，长管进短管出除此之外，该装置还经常用于洗气四、初中常有几种气体系取实验原理氧气MnO22HO2====2HO+O2↑MnO22KClO3====2KCl+3O2↑△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑五、一般实验步骤及气体的净化实验室制取气体的一般次序是：连结装置→检查气密性→装药品（先固体，后液体）→反响→采集气体（应等到装置中空气排净后再采集）。
实验室制取气体的一般思路和方法
实验室制取气体的一般思路和方法气体是一种无形无色的物质，广泛应用于生产、科研和生活中。
在实验室中，制取气体是一项基础性的实验操作。
本文将从气体的性质、实验室制取气体的一般思路和方法三个方面进行阐述。
一、气体的性质气体是一种无定形的物质，具有以下特点：1.分子间距离大，分子运动自由。
2.气体具有压强，压强与温度、体积成反比。
3.气体具有扩散性和渗透性。
4.气体的密度小，可被压缩。
二、实验室制取气体的一般思路实验室制取气体的一般思路是：选择适当的原料，采用合适的方法制备气体，然后进行收集和纯化。
1.选择适当的原料制取气体的原料可以是固体、液体或气体。
选择原料时需要考虑其化学性质、物理性质和成本等因素。
2.采用合适的方法制备气体制备气体的方法有很多种，常见的有化学反应法、物理法和生物法等。
选择合适的方法需要考虑原料的性质、反应条件和产物的纯度等因素。
3.进行收集和纯化制备好气体后，需要进行收集和纯化。
收集气体的方法有水位法、排空法和吸附法等。
纯化气体的方法有冷凝法、吸附法和分离法等。
三、实验室制取气体的方法1.化学反应法化学反应法是制备气体的常用方法之一。
例如，制取氢气可以通过锌和盐酸的反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑制取氧气可以通过高温下分解过氧化钾：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑2.物理法物理法是制备气体的另一种方法。
例如，制取氮气可以通过液氮蒸发的方法：N2 + O2 → 2NO↑3.生物法生物法是制备气体的一种新方法。
例如，利用微生物发酵可以制备出二氧化碳：C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑四、实验注意事项在实验室制取气体时，需要注意以下事项：1.操作时要注意安全，避免发生意外事故。
2.选择合适的实验器材和试剂，保证实验的准确性和可重复性。
3.掌握好实验条件，如温度、压力、反应时间等。
4.注意气体的收集和纯化，保证气体的纯度和质量。
总之，实验室制取气体是一项基础性的实验操作，需要掌握好气体的性质、制备方法和实验注意事项等方面的知识。
甲烷气体的制备及性质实验
方法一：
1.将无水乙酸钠与氢氧化钠固体和生石灰各0.5g置于研钵中研细并均匀混合在一起然后装入大试管中，在装入药品前务必检查装置气密性。
2.先用酒精灯对大试管进行预热，然后集中加热待气泡流出稳定时收集一小试管用于检验其纯度。与氢气的方法有差异，试管斜向上。
3.然后将导管伸入到装有3mL的酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察其是否退色或变浅。
方法二：
1.将3g无水乙酸钠与2g氢氧化钠和2g三氧化二铁均匀混合在一起并研细。
2.依旧按方法一中的1、2处理冰检验纯度。
3.制备得到的气体通入到溴水中观察溴水的颜色是否变浅。
4.在检验纯度过后收集半瓶甲烷气体，留作报名实验，剩下的直接在导管口点燃，并观察甲烷气体的燃烧现象、将一个干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到有谁珠生成后迅速将澄清石灰水滴入到小烧杯中，观察石灰水是否变浑浊。
甲烷气体的制备及性质实验
实验目的：
1.熟悉甲烷这种常见的易燃气体的制备。
2.利用氧化性物质对甲烷进行性质检验。
3.掌握甲烷等易燃易爆气体的现象和其燃烧现象。
实验原理：
1.
2.
试剂与器材：
铁架台、酒精灯、天平、研钵、水槽、坩埚钳、蒸发皿、铝箔、脱脂棉、镊子、药品、石棉网、玻璃棒、火柴、集气瓶、玻璃片，无水乙酸钠、氢氧化钠、、生石灰、三氧化二铁、高锰酸钾、溴水、澄清石灰水，请按下图组装好装置。
2.甲烷通入到溴水中时，溴水在开始一段时间内颜色没有变浅，一定时间以后溴水颜色稍微变浅，这并不是因为溴水可以与甲烷反应，而是由于甲烷气体逸出将溴蒸汽带出使得的溶液变浅。
3.纯净甲烷在பைடு நூலகம்气中安静的燃烧发出黄色的火焰，用干燥的小烧杯罩住后，小烧杯内壁有水珠生成，在烧杯内滴入澄清石灰水后，澄清石灰水出现浑浊，这说明甲烷的燃烧产物是水和二氧化碳。
高中化学实验教案气体的制备与性质实验
高中化学实验教案气体的制备与性质实验高中化学实验教案：气体的制备与性质实验引言：气体是物质存在的一种形态，具有无定形、可压缩、扩散性强等特点。
了解气体的制备方法及其性质对于化学学习和实验至关重要。
本实验教案旨在通过实际操作，让学生了解气体的制备与性质，培养他们的实验技能和科学观察能力。
实验目的：1. 掌握气体的制备方法，包括酸与金属反应、酸与碳酸盐反应、氢氧化物与金属反应等。
2. 了解气体的性质，包括燃烧性、可燃性、密度等。
3. 提高学生的实验操作能力和科学观察能力。
实验器材与试剂：1. 实验器材：燃烧塞、烧杯、试管、滴管、酒精灯等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸氢钠、锌粉、镁粉、氢气气体等。
实验步骤：1. 制备氢气气体a. 取一滴管，将锌粉用滴管放入其中。
b. 将滴管倒立放入试管中，用盛有盐酸的烧杯将试管底部浸入其中。
c. 观察试管中是否生成气体，并观察气体的性质。
2. 制备二氧化碳气体a. 取一燃烧塞，将一小块碳酸氢钠放入其中。
b. 将燃烧塞插入试管中，并加入适量的盛有硫酸的烧杯中。
c. 观察试管内是否产生气体，并观察气体的性质。
3. 制备氨气气体a. 取一燃烧塞，将一小块氢氧化钠放入其中。
b. 将燃烧塞插入试管中，并加入适量的盛有盐酸的烧杯中。
c. 观察试管内是否生成气体，并观察气体的性质。
实验结果与分析：1. 氢气气体：观察到试管中产生气泡，气泡激烈冒出，并可用火柴点燃，发生“噼噼啪啪”的爆炸声。
分析：产生气泡的现象是锌与盐酸反应生成氢气气体，氢气气体具有可燃性和燃烧性。
2. 二氧化碳气体：观察到试管中产生气泡，并可通过水合成白色固体。
分析：产生气泡的现象是碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能溶于水并生成白色的固体，即碳酸钙。
3. 氨气气体：观察到试管中产生气泡，并具有刺激性气味。
分析：产生气泡的现象是氢氧化钠与盐酸反应生成氨气气体，氨气气体具有刺激性气味，可腐蚀皮肤、黏膜和眼睛。
氧气的制备和性质
氧气的制备和性质氧气，化学式为O2，是地球上最常见的元素之一，也是生命活动的必需气体。
本文将探讨氧气的制备方法以及其独特的性质。
一、氧气的制备方法1.1 热分解方法热分解是氧气最常用的制备方法之一。
将金属氧化物，如高温下加热的氧化铜（CuO）或氧化亚铁（FeO），放置于反应器中，通过加热使其分解产生氧气。
反应的化学方程式如下：2CuO（固体）→2Cu（固体）+ O2（气体）1.2 水解方法水解方法是通过在适当的条件下将水分解来制备氧气。
常见的水解物质是过氧化氢（H2O2），它可以在催化剂的作用下分解产生氧气和水。
反应方程式如下：2H2O2（液体）→ 2H2O（液体）+ O2（气体）1.3 电解方法电解是利用电流通过电解质溶液，在阳极产生氧气的制备方法。
常用的电解质溶液是氯化钠（NaCl）溶液，通过电解可将水分解为氧气和氢气。
电解水的化学方程式如下：2H2O（液体）→ 2H2（气体）+ O2（气体）二、氧气的性质2.1 反应性氧气具有很高的反应性，是许多燃烧和氧化反应的必需气体。
例如，许多物质在氧气存在下可以燃烧，产生火焰和热量。
此外，氧气也可以与其他元素和化合物发生氧化反应，产生不同的化合物。
2.2 支持燃烧氧气是一种优秀的氧化剂，可以支持许多燃烧过程。
当氧气与可燃物质接触时，会引发剧烈的燃烧反应，放出大量的能量。
这也是为什么氧气常被用作燃烧过程的辅助气体或氧化剂的原因之一。
2.3 生命活动的必需气体氧气是维持生命活动的必需气体之一。
人类和其他动物通过呼吸吸入氧气，并将其用于细胞呼吸过程中，以产生能量。
此外，氧气也参与到许多生物和植物的代谢和生理功能中。
2.4 液态和固态性质在常温下，氧气是无色、无味、无毒的气体。
然而，当氧气经过低温和高压处理时，可以转化为液态和固态。
液态氧（LOX）具有清澈的蓝色，可以用于医疗、工业和航天等领域。
固态氧（SLOX）则是极端低温下的固体氧体，具有更高的密度。
2.5 氧化性氧气具有较强的氧化性。
二氧化碳的制备和实验性质实验
课题：《二氧化碳的制备和性质实验》 姓名： 王思氩学号： 1011155015时间： 2013年10月22日化教 论实验报告册《二氧化碳的制备和实验性质实验》一．实验目标二．实验原理本实验为探究型实验，通过实验实现对二氧化碳的制取和性质的验证，首先查阅资料进行知识储备，再在实验中进行进一步的探究验证：1 .二氧化碳的制备：实验室制备二氧化碳的常用方法为：大理石加稀盐酸制备。
2．二氧化碳的性质：⑴物理性质：常温下是一种无色无味气体，没有毒性，密度比空气略大，能溶于水，⑵化学性质：●二氧化碳不可燃，不助燃，但是镁带在二氧化碳内燃烧生成碳与氧化镁。
；●易溶于水并生成碳酸。
这是碳酸饮料基本原理，也是使紫色石蕊溶液变红的原因●可以使澄清的石灰水（Ca(OH）₂）变浑浊3.关于二氧化碳：二氧化碳是空气中常见的化合物，固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。
二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。
三．实验流程大纲图四．实验知识储备2.检验气密性2.思考：启普发生器在什么条件下适用？答：①块状固体和液体反应中用于制取气体时适用。
②启普发生器不能加热，只适用于常温反应③块状固体在反应中很快溶解、或变成粉末时，不能用启普发生器。
④典型实例：------用稀盐酸和锌粒制取氢气------用大理石和稀盐酸制取二氧化碳3.如何检验启普发生器的气密性？①漏液检验：打开导气管的活塞，从球形漏斗口注入水至充满半球体，检查半球体的下口塞是否漏水。
若漏水，则将塞子取出，擦干、涂上少许凡士林，塞紧，或更换塞子后再检查。
若不漏水，再检查是否漏气。
②漏气检验：将导气管的活塞关闭，使整个容器处于密闭状态从球形漏斗注入水至液面到达球体漏斗1/2处时，停止加水，并标记水面的位置，静置然后观察水面是否下降，并保持30秒。
若水面不下降，则表明不漏气4.思考：怎样对启普发生器的药品进行填3.装固体样品装？①填装固体样品：取出球形漏斗，让容器横放在桌面上，将适当大小的固体从大口装入球形体内，不要使固体落入半球体中。
初中化学实验气体的性质与实验室制取
初中化学实验气体的性质与实验室制取实验室制取气体和气体的性质是初中化学实验中的重要内容之一。
本文将介绍一些常见的气体实验室制取方法，以及气体的性质与应用。
一、实验室制取氢气氢气是化学实验中常用的一种气体，其制备方法如下：材料：锌粉、稀硫酸、集气瓶、导管等。
步骤：1. 取一小块锌片，用砂纸擦净表面的氧化层。
2. 将锌片放入集气瓶中。
3. 向集气瓶中加入稀硫酸，使锌片完全覆盖。
4. 在集气瓶上加上导管，将另一端浸入水中，以收集气体。
5. 等待一段时间后，观察气体在导管和集气瓶中的收集情况。
二、实验室制取氧气氧气是支持燃烧的气体，在化学实验和日常生活中都有广泛应用。
下面介绍一种简单的制取氧气的方法：材料：高锰酸钾、蒸馏水、导管、试管等。
步骤：1. 取一小块高锰酸钾放入试管中。
2. 将试管倒立放入水中，使其与水接触。
3. 通过导管把试管内的气体逐渐排出。
4. 收集气体在试管口接满后，迅速将试管口紧闭，以保持气体的纯净性。
三、实验室制取二氧化碳二氧化碳常在特殊的化学实验和饮料制造过程中使用。
下面介绍一种简单的制取二氧化碳的方法：材料：酵母粉、砂糖、试管、导管等。
步骤：1. 取一小块酵母，加入适量的砂糖搅拌均匀。
2. 将混合物倒入试管中，且不要填满。
3. 在试管上盖上橡皮塞，导管一端插入试管，另一端放入水中。
4. 等待一段时间后，观察导管中的气泡，即可得到二氧化碳。
四、气体的性质与应用1. 氢气：氢气是化学反应中常见的还原剂，也可用于氢气球等娱乐性的应用。
2. 氧气：氧气广泛应用于呼吸和燃烧过程中。
此外，氧气还可用于氧炔焊、医疗氧疗等领域。
3. 二氧化碳：二氧化碳不溶于水，可用于制作饮料、灭火器等，同时也是植物进行光合作用的重要原料。
综上所述，实验室制取气体是初中化学实验中的重要内容，常用的实验制取方法包括制取氢气、氧气和二氧化碳等。
了解气体的性质与应用可以帮助我们更好地理解化学原理，并拓展其在日常生活和工业领域的应用。
初中化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验
初三化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验复习要点主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置制法①、③：制法②：实验室制取H2的装置实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点火若噗的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
常见气体的性质及实验
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常见气体的性质 常见气体的实验
常见气体的性质
氧气
物理性质：无色无味的气体，密度 比空气略大，不易溶于水
实验室制取方法：用高锰酸钾或氯 酸钾制取，通过排水法收集
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化学性质：支持燃烧，具有氧化性， 能与许多物质发生化学反应
工业制取方法：通过分离液态空气 法制取
氮气
物理性质：无色、无味、不易溶 于水的气体
化学性质：不活泼，常温下很难 与其他物质发生反应
用途：用于合成氨、制硝酸等化 工生产，填充灯泡作保护气等
氢气
物理性质：无色、无味、 密度最小
化学性质：可燃性、还原 性
用途：燃料、化工原料
实验室制法：用金属与稀 酸反应
二氧化碳
无色无味的气体
密度比空气大
氮气的实验操作：进行氮气实验时，需要先进行验纯，然后通入待测气体中进行实验
氮气的应用：用于合成氨、制硝酸等化工生产中
氢气实验
氢气制备：通过 电解水或锌与稀 硫酸反应制取
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
氢气收集：使用 排水法或向下排 空气法
氢气性质：可燃， 燃烧时产生淡蓝 色火焰
氢气实验：氢气 与氧气混合点燃 发生爆炸实验
二氧化碳实验
溶于水形成碳酸
固体二氧化碳俗 称干冰，可用于 人工降雨
常见气体的实验
氧气实验
实验名称：氧气的制取与性质实验
化学实验中的物质的性质检验
化学实验中的物质的性质检验化学实验中的物质性质检验是化学实验过程中不可或缺的部分，通过检验物质的性质可以更好地了解和研究化学反应过程以及物质的组成。
本文将介绍几种常见的物质性质检验方法，包括颜色变化、气体产生、溶解性测试等。
一、颜色变化的检验颜色变化是化学实验中常见的性质检验方法之一。
许多化学反应都会伴随着颜色的变化，通过观察颜色的变化可以判断物质的性质和反应的进行情况。
例如，在酸碱中，当酸和碱发生反应时，溶液的颜色会发生明显变化。
比如，当酸和碱中和反应发生时，溶液通常会从酸性的红色或橙色变成中性的绿色。
通过观察颜色变化可以初步判断物质是酸性、碱性还是中性。
二、气体的产生与性质检验气体的产生是化学实验中常见的反应形式之一，也是物质性质检验的重要方法之一。
通过观察气体的性质和产生情况，可以判断物质的化学性质以及反应是否进行。
例如，当金属与酸反应时，会产生氢气气泡。
通过观察气泡产生的情况和气体的性质，可以初步判断金属是否与酸反应，以及酸的浓度等。
三、溶解性的测试溶解性测试是检验物质性质的常见方法之一。
物质的溶解性与其化学组成和结构有关，通过溶解性测试可以初步判断物质的特性。
例如，将物质加入水中，如果能完全溶解，说明物质在水中具有良好的溶解性；如果物质只溶解一部分，或者根本不能溶解，说明物质在水中溶解性较差。
通过溶解性测试，可以初步判断物质是离子性的还是分子性的。
四、物质的导电性检验物质的导电性是其化学性质的重要特性之一，通过物质的导电性检验可以进一步了解其性质。
物质的导电性与其溶解性和离子性有关。
例如，将物质溶解在水中，如果溶液能导电，说明物质可以电离生成离子，属于电解质；如果溶液不能导电，说明物质不电离，属于非电解质。
通过导电性的检验，可以初步判断物质的化学性质。
五、物质的燃烧性检验物质的燃烧性是物质的重要性质之一，通过检验物质的燃烧性可以判断其是不是可燃物质。
例如，将物质加热或接触明火，如果物质能燃烧，可以判断其是可燃物质；如果物质不能燃烧，可以判断其是不可燃物质。
二氧化碳的制取及性质研究实验报告
姓名: 郑葵秀学号: 201210900019姓名: 学号:实验一二氧化碳的制备及性质研究【实验目的】1.学习组装用滴液漏斗和锥形瓶进行石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置, 并能制取和收集二氧化碳；2.通过实验探究二氧化碳的性质。
【探究内容】1.CO2的实验室制备2.CO2溶于水生成碳酸3.CO2与澄清石灰水反应4.CO2的密度探究【实验所需仪器及药品】石灰石（碳酸钙）、稀盐酸、紫色石蕊试液, 澄清石灰水, 蜡烛、烧杯、滴液漏斗、锥形瓶、具支试管、导管、乳胶管、橡皮塞、火柴。
【实验原理】CO2的实验室制备:CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑+ H2OCO2与水反应生成碳酸:H 2O + CO2= H2CO3碳酸能使蓝色石蕊试液变红。
3.CO2和澄清石灰水反应: 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应, 生成不溶于水的白色物质碳酸钙, 使澄清的石灰水变浑浊:ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２=ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ4.CO2不支持燃烧且密度比空气大: 低处的蜡烛先熄灭。
实验装制图如下图所示:利用滴液漏斗控制稀盐酸加入的量以控制二氧化碳产生的速度和量【实验步骤】1.预计算: 排除大理石（碳酸钙）含有杂质的因素和反应不完全的因素, 排除残留在实验仪器的气体, 为保证二氧化碳性质验证的实验顺利进行, 需要二氧化碳的理论产量为1L, 则根据化学方程式计算, 应需要大理石（碳酸钙）约4.5g, 稀盐酸的量可以控制, 故不用计算用量。
2.按照图示安装好仪器, 检查装置的气密性。
3.称取4.5g 大理石（碳酸钙）, 加入具支试管中4.量取20mL 稀盐酸, 加入滴液漏斗中5.在后两支具支试管中分别加入10mL 紫色石蕊试液和10mL 澄清石灰水（澄清石灰水使用前需过滤）, 在烧杯中放好两根长短不同的蜡烛。
6.待反应一段时间后, 点燃蜡烛。
观察各具支试管的实验现象和蜡烛的熄灭顺序。
记录现象。
7.实验完毕, 拆除装置, 清洗。
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1. 气体的发生
（1）制气装置 ） 制气装置由反应物状态（固体或液体）、反应条件（常温或 加热）决定，常见有如下几种装置：
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A.固体或固体混合物加热制备气体，用图（Ⅰ） 装置，常用于 制O2、NH3等气体。 该实验装置要注意：（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水 该实验装置要注意 蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体 的导出。
这类习题要求考生对教材中所有常见实验装置非常熟练，
特别是对它在细节上的改变要很熟练。
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[答案] B 返回目录
4. 气体的收集方法
（1 ） 难溶 于 水 的 气 体 可 用 排 水 法 收 集 。 如 ： H 2 、 O 2 、 N O 、
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CH4、C2H4、C2H2等。 （2）密度比空气大的气体用向上排空气法收集。如：Cl2、HCl、 CO2、O2、SO2、H2S等。密度小于空气的气体用向下排空气法收集。 如：H2、NH3、CH4等。 注意：NO不能用排空气法收集（与空气中O2反应），CO也不用 排空气法收集（密度与空气相近）。有毒的气体（Cl2 、HCl、SO2 、 NO2、H2S等）在排空气法收集时，要在密闭装置内进行。
Ca(OH)2+NH3↑
若用这些替代方法来制取这些气体，其发生装置可能会不同， 应根据反应物状态（固体或液体）、反应条件（常温或加热的连接→检查装置的气密性→装药→制气→除杂、干燥 →收集→尾气处理→拆除仪器 返回目录
专题备忘
（1）仪器的连接顺序：发生装置→除杂装置→收集装置→尾 气处理装置 （2）检验装置气密性的方法 ①简单装置（单孔塞装置）：把导气管放入水中，给仪器加 热（如：用手掌握住仪器外壁），导管口有气泡冒出；停止加热 过一段时间，导管中有水柱上升，说明装置不漏气。 ②带有分液漏斗的装置：应塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗活塞， 然后按①法操作。 ③带有长颈漏斗的装置：通常方法为：塞紧橡皮塞，夹紧止 水夹后，从漏斗注入一定量水，使漏斗内的水面高于容器内的水 返回目录
D.块状或粒状固体与液体混合且不需加热制备气体，用图 (Ⅳ) D. 装置，这种装置可随时关随时开，常用于制CO2、H2 、Ｈ２Ｓ 等气体。 实验时要注意：①在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的 实验时要注意 下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；②加入的液体 反应物（如酸）要适当。
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2. 气体的净化
杂质气体主要可能来源于：①发生副反应；②反应物中含有杂质； ③反应物易挥发等。 除去杂质气体的常见方法：易溶于水的气体可用水吸收，酸性气 体杂质可用碱吸收，碱性杂质气体用酸吸收，有还原性的气体可用恰 当的氧化剂吸收。常见的除杂试剂如下 （1）强碱溶液（如NaOH溶液）：除酸性气体。 （2）饱和酸式盐：饱和NaHCO3 除去CO2 中的HCl、SO2 等，饱和 NaHSO3除去SO2中的HCl、SO3(还可用浓硫酸除去SO3杂质)等。 （3）酸性KMnO 4 ：除还原性气体（且该还原性气体的氧化产 返回目录
6. 某些气体的特殊制取
（1）O2：2H2O2 2H2O+O2↑ 返回目录
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2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ CuSO4+2H2O+SO2↑
（2）Cl2：2KMnO4+16HCl(浓) （3）SO2：Cu+2H2SO4（浓） （4）NH3：CaO+NH3H2O
专题备忘
（3）除杂装置 除杂装置根据除杂试剂的状态决定。用液体除杂，使用的装 置是洗气瓶。用固体除杂，使用的装置可以是干燥管、U型管或玻 璃管（可加热）。
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互动课堂
1. 熟练掌握有关物质的性质是解答物质性质类实验习题的基 本前提 2. 要熟练掌握各种常见气体的制备原理及其装置 例2 （2008重庆理综）下列实验装置图正确的是（ [点评] ）
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物不是气体。） 气体的净化常用仪器：干燥管、洗气瓶。
3. 气体的干燥
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为： （1）酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥 剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、 Cl2 、O2、C2H4等气体。 返回目录
专题备忘
（2）碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂 可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等 气体。 （3）中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性 气体, 如O2、H2、CH4等。(注意：NH3不能用无水氯化钙干燥) 注意：在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显 酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性 的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂。
专题备忘
面，停止加水后，液面差保持不变，说明装置不漏气。 ④较多仪器内壁连接在一起的装置，可分段检查装置气密性检查 [1].ppt。
8. 气体安全装置
（1）防倒吸安全装置
（2）防堵塞安全装置
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专题备忘
（3）防污染安全装置
（4）液封装置
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9. 特殊气体的除去
（1）试剂 ①O2：热铜网 ②H2 、CO：热CuO（根据具体要求确定是否再除产生的H2O 或CO2）。 ③C2H4、C2H2：溴水 （2）顺序 总的原则是先除杂（除了水蒸气）、后干燥，但用热铜网除 O2一般放在干燥之后。 返回目录
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B.固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，用图（Ⅱ） 装置，常用于制Cl2、CH2CH2（需加温度计）等气体。 实验时要注意：①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。 实验时要注意 ②要正确使用分液漏斗。
C.固体与液体或液体与液体的混合不需加热制备气体，用图 （Ⅲ）装置，常用于H2O2与MnO2混合制O2、浓氨水与生石灰 混合制NH3等气体。
5. 尾气的处理
需要处理的尾气: 有毒有害及易燃的气体要进行尾气的处理。如： HX、NH3、SO2、H2S、Cl2、NOx(NO2和NO)、CO、CH4等。 返回目录
专题备忘
处理的方法： （1）HX、NH3 等极易溶于水的气体用水吸收，用倒置漏斗。 （2）SO2、Cl2、NOx（NO2和NO）、H2S等酸性气体用NaOH溶液 吸收。 （3）SO2还可用溴水或酸性高锰酸钾溶液吸收，H2S还可用CuSO4 溶液吸收，Cl2、SO2等还能用装有碱石灰的干燥管吸收。 （4）CO、CH4等易燃气体，尾气可以点燃。 （5）还可以将尾气收集到气囊中。