理顺关系，迅速、正确书写电极反应方程式

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电极反应式

电化学中电极反应式的书写技巧一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式,如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。

3、若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。

4、正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。

若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。

二、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。

2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式。

阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水电离的OH-＞含氧酸根离子＞F-。

阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。

（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。

电极反应式

电极反应式
铝电极反应式：
Al+3Ag+2H2O→3Ag+Al(OH)3₊3H⁺。

其中，铝电极电极反应式为Al+6H⁺→3H₂+Al₃⁺。

铝电极是金属电极的一种，由铝金属构成，可以用作电化学反应的催化剂。

在这种电极反应中，铝电极起到催化作用，使铝金属与水发生反应，自身不受影响。

铝电极反应式是：Al+6H⁺→3H₂+Al₃⁺。

在这个反应中，铝电极将铝金属氧化为铝阳离子，产生氢气，因此铝电极也被称为“氢发生器”。

除此之外，铝电极还可以起到另外一种作用，即将铝金属与银金属发生反应，从而细胞形成铝银合金：Al+3Ag+2H₂O→3Ag+Al(OH)₃⁺+3H⁺。

这一反应也被称为“自生铝银合金”。

铝电极反应式的反应历程可以总结为：将铝金属氧化为铝阳离子，产生氢气；同时，将铝金属与银金属发生反应，从而形成铝银合金：
Al+3Ag+2H₂O→3Ag+Al(OH)₃⁺+3H⁺。

高三化学高考一轮复习如何快速书写电极方程式

如何快速书写电极方程式摘要：高中化学电解原理中电解池这一模块，对于高中生来说比较难理解，特别是电极方程式的书写。

该内容既是重点，又是难点，要求学生掌握，我们可以找到简捷的方法。

用惰性电极电解各种不同的电解质溶液可以归纳以下几条规律：关键字：电极方程式1、电解电解质本身如CuCl2溶液的电解，阳极的书写我们要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：SO42-、OH-、Cl-、Br-、I-、S2-从左到右得电子能力由难到易，所以Cl-优先放电：电极方程式：2Cl-Cl2 +2e-。

阴极的书写我们要考虑，溶液中的阴离子的放电顺序：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Ag+、Au+的放电从左往右得电子能力由难到易，所以Cu2+优先放电，电极方程式：Cu2++2e-Cu电极总反应：两个电极配成相同电子后相加即：CuCl2 = Cu+Cl 2符合这种类型的有：Cl-往右的阴离子与H+向右的阳离子结合形成的化合物电解时都符合这条规律。

2、电解时相当于电解水如Na2SO4溶液的电解；阳极的书写我们要考虑，溶液中的阴离子的放电顺序，OH-优先SO42-放电电极方程式:4OH-O2 +2H2O+4e-。

阴极的书写我们要考虑溶液中的阳离子的放电顺序，H+优先Na+放电，电极方程式：2H++2e-H2，电极总反应：两个电极转移电子数相同时，两个电极相加即2H2O= 2H2+O2。

符合这种类型的有：OH-往左的阴离子与也H+往左的阳离子所形成的化合物，电解时都符合这条规律。

3、电解时放氧生酸型如CuSO4溶液的电解：阳极的书写要考虑溶液中的阴离子的放电顺序：OH-优先SO42-放电，电极方程式4OH-O2 +2H2O+4e-阴极的书写要考虑溶液的阳离子的放电顺序，Cu2+优先H+放电，电极方程式:Cu2++2e-Cu。

总电极方程式：电子转移相同时两极相加即：2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2符合这种类型的有：OH-往左的阴离子与H+往右的阳离子形成的化合物，也可以看成含氧酸根离子与不活泼金属阳离子所形成化合物。

电极反应式的书写方法

电解池的设计
电解池的组成
电解池由电源、电极、电解质溶液和外电路组成，电极材料和电解质溶液的选择对电解效果有重
要影响。
书写电极反应式
根据电解原理，确定阴阳极的氧化还原物质，写出电极反应式，并注意电子转移数和电荷守恒。
判断阴阳极
根据电解原理中氧化还原反应的方向，判断阴阳极，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
利用总反应式书写电极反应式
总结词
根据总反应式中各物质在电极上的转化关系，写总反应式中各物质在电极上的转化关系，写出相应的电极反应式。例如，在碱性条件下，氢气和氧气发生电化学反应生成水，总反应式为：2H2 + O2 + 4OH- → 4H2O，根据转化关系可以写出阳极反应式：4OH- - 4e- → 2H2O + O2。
利用离子方程式书写电极反应式
总结词
将离子方程式中的离子转化为相应的电极反应式。
详细描述
在书写电极反应式时，可以根据离子方程式的书写规则，将离子方程式中的离子转化为相应的电极反应式。例如，在酸性条件下，铁离子和氢氧根离子发生电化学反应生成亚铁离子和水，离子方程式为：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3，可以写出相应的电极反应式：
总反应式为
03
$2NaCl + 2H_{2}O = 2NaOH + Cl_{2} uparrow + H_{2}
uparrow$。
氢氧燃料电池
01
正极发生还原反应，电极反应式为
$O_{2} + 4e^{-} + 4H^{+} = 2H_{2}O$。
02
负极发生氧化反应，电极反应式为
$H_{2} - 2e^{-} = 2H^{+}$。

完整版电池电极反应式或总反应式的书写

电池电极反应式或总反应式的书写1. 铝一镍电池（负极一Al ，正极一Ni ，电解液一NaCI 溶液、Q ）负极：4AI — 12e ===4AI ;正极：3Q + 6H2O + 12e _ ===120H ;总反应式：4AI + 3Q + 6fO===4AI （OH ）3。

2. 镁一铝电池（负极一AI ，正极一Mg 电解液一KOH 溶液）负极：2AI + 80H — 6e _ ===2AIO + 4H0;正极：6H2O+ 6e _ ===3H f + 6OH —;总反应离子方程式： 2AI + 2OH + 2fO===2AlO + 3H4。

3. 锂电池一型（负极一Li ，正极一石墨，电解液一LiAICI 4—SOC2）已知电池总反应式： 4Li + 2SOCb===SOf + 4LiCI + S 。

试写出正、负极反应式:负极：4Li — 4e _ ===4Li +; 正极：2SOC2+ 4e _ ===SOf + S + 4CI _。

4. 铁一镍电池（负极一Fe ，正极一NiO2,电解液一KOH 溶液）放申已知 Fe + NiO2+ 2fO 充电 Fe （OH ）2+ Ni （OH ）2，则：负极：Fe — 2e _ + 2OH ===Fe(OH);正极：Ni6+ 2fO+ 2e _ ===Ni(OH)2+ 2OH 。

阴极：Fe(OH )2+ 2e _ ===Fe+ 2OH ;阳极：Ni(OH) 2 — 2e _ + 2OH ===NiQ + 2fO 。

5. LiFePO 4电池(正极一LiFePO4,负极一Li ，含Li +导电固体为电解质) 「川放电 … 已知 FePO + Li 充电 LiFePO4，贝U 负极： Li — e _===Li + ;正极： FePQ + Li ++ e _ ===LiFePQ 。

阴极： Li + + e _ ===Li ; 阳极： LiFePO4 — e _ ===FeP(4+ Li。

原电池电极反应式的书写规律和方法

原电池电极反应式的书写规律和方法【基本原则】电极反应都是氧化还原反应，按照氧化还原方程式的配平步骤配平。

1.总反应为题目中可自发进行的氧化还原反应：①列出还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物②配平升降守恒③根据环境配平电荷④配原子守恒2.负极反应式：①列出还原剂→氧化产物②根据化合价升高数目配平失电子数③根据环境配平电荷④配原子守恒3.正极反应式：①列出氧化剂→还原产物②根据化合价降低数目配平得电子数③根据环境配平电荷④配原子守恒例：某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了如图所示的原电池。

请回答下列问题:(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反应:Al片()。

Cu片()。

(2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,请你写出电极名称及电极反应:Al片()。

Cu片()。

1．根据装置判断该电池所依据的化学反应——一定要有可自发进行的氧化还原反应如（1）电极材料为Al和Cu，电解质溶液为AlCl3和稀硫酸，该装置中可自发进行的氧化还原反应为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（2）电极材料为Al和Cu，电解质溶液为NaCl和浓硝酸，由于Al遇浓硝酸发生钝化，不能溶解，该装置中可自发进行的氧化还原反应为Cu和浓HNO3的反应2. 列物质，标得失——按照负极失电子，正极得电子，判断出电极反应物和产物，找出得失电子的数量。

如（1）铝失电子变成铝离子进入到X溶液中，铝失去的电子经导线流到铜片表面，Y溶液中的氢离子在铜的表面得电子产生氢气。

注意：X溶液与铜电极并不参加反应。

负极：铝片Al-3e-=Al3+正极：铜片2H++2e-=H2↑（2）铜失电子变成铜离子进入Y溶液中，铜失去的电子经导线流到铝的表面，X溶液中的硝酸根离子在铝的表面得电子产生NO2。

注意：Y溶液和铝电极并不参加反应。

负极：铜片Cu-2e-=Cu2+正极：铝片NO3-+e-=NO2↑（未配平）3.看环境，配守恒——先配电荷守恒再配原子守恒。

电极反应方程式

电极反应书写1、负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)2、负极—Fe、正极—Cu、电解液—H2SO4负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极：2H++2e-==H2↑(还原反应)3、负极—Fe、正极—Cu、电解液—CuSO4负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极：Cu2++2e-==Cu (还原反应)4、负极—Cu、正极—石墨、电解液—AgNO3 负极：Cu–2e-==Cu2+(氧化反应)正极：2Ag++2e-==2Ag (还原反应)5、负极—Fe、正极—石墨、电解液—FeCl3 负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)正极：2Fe3++2e-= 2Fe2+ (还原反应)6、已知电池总反应：Li+MnO2=LiMnO2（金属和酸根构成的盐，可拆）负极：Li–e- =Li+正极：MnO2+ e- =MnO2-7、酸性燃料电池正极反应：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O碱性燃料电池正极反应：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH—注：题目中若要求写电池总反应化学方程式，不要写成总反应离子方程式。

离子方程式用于分析电极反应，反应前后化合价升高的为负极反应，反应前后化合价降低的为正极反应。

化学反应速率一、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

定义式：tc v ∆∆= 单位：mol•L -1•s -1、mol•L -1•min -1 注：1、化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值2、表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同。

3、化学计量数之比=化学反应速率之比=浓度变化之比=物质的量变化之比二、影响化学反应速率的因素内因（主要）：反应物本身的性质外因（次要）：1、温度：升高温度能加快任何反应速率2、浓度：增大反应物浓度，化学反应速率加快3、压强：反应体系中要有气态物质且必须引起气体浓度的改变才能影响反应速率（即压强对反应速率的影响实质是气体浓度的影响）4、催化剂：具有专一性，只能催化特定反应 MnO 2、 FeCl 3均可作为加快H 2O 2分解的催化剂其他因素：反应物接触面积、反应物状态等例：将固体变成粉末状就能增大反应物接触面积，从而提高化学反应速率判断：1、在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率（√）2、化学反应速率是指瞬时速率（×）问答：1、反应速率越快，反应现象就越明显吗？反应速率快，现象不一定明显，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生。

原电池电极反应式的书写技巧

原电池电极反应式的书写技巧一般来说，原电池电极反应式的书写应注意一下四点：1.首先判断原电池的正负极如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错。

一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。

如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al－6e－=== 2Al3+正极：6H2O +6e－=== 6OH－+3H2↑ 或2Al3++2H2O +6e－+ 2OH－=== 2AlO2－+ 3H↑2再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu－2e－=== Cu2+正极：2NO3－+ 4H+ +2e－=== 2NO2↑+2H2O2.要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。

如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种，在酸性溶液中的电极反应：负极：2H2－4e－=== 4H +正极O2 + 4H+ + 4e－=== 2H2O如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中，也不能出现OH－。

由于CH4、CH3OH 等燃料电池在碱性溶液中，碳元素是以CO32－离子形式存在的，故不是放出CO2。

3.还要注意电子转移的数目在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。

这样可避免在有关计算时产生错误或误差，也可避免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。

4.抓住总的反应方程式从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。

而两个电极相加即得总的反应方程式。

所以对于一个陌生的原电池，只要知道总的反应方程式和其中的一个电极反应式，就可写出另一个电极反应式。

举例分析：【例题1】CH3OH和O2在KOH溶液中组成燃料电池，该电池的负极反应式为_____。

燃料电池电极反应式书写的规律

燃料电池电极反应式书写的规律
燃料电池电极反应式书写的统一规律是：
在正极：由质子参与的反应式，一般表示成气体形式，如
H2O2→2H2O+O2。

在负极：由电子参与的反应式，一般表示成氢离子形式，如
2H2O+2e-→2OH-+H2。

另外，燃料电池中，反应物及其反应活性及组成有多种可能，所以实
际书写反应式时，要根据不同的燃料电池类型进行调整。

比如，铂催化燃料电池中，正极反应式表示成氢气形式时，一般是
H2+O2→2H2O，而负极反应式则一般表示成水解反应，即H2O+2e-→2OH-。

此外，目前还有燃料电池运用的电极材料多样，反应式可能会有所变化，因此在书写反应式时，要根据具体情况进行调整。

电极反应式的书写

电极反应式的书写南昌市湾里一中盛雪珍电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点。

对广大考生而言，电极反应式的书写是难点。

现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则：1、依据电化学原理，原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子）2、依据电解质的性质。

酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质，如CO2与OH—生成CO32-。

还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等。

3、得失电子，电荷的平衡。

电极反应是半反应，在写某电极反应式时，要注意失电子的数目与电荷的平衡。

或得电子数目与电荷的平衡。

4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可直接写成H+或OH-，可以不写成H2O。

5、两个半反应合并后，总反应要合理。

这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法，合并不是两个半反应直接相加，要使失电子和得电子的总数相等后再相加。

合并后的总方程式是否符合客观事实，合并后的总方程式中左边除H2O的电离外，不能包含其他化学反应。

二、各种典例：例1、锌锰电池，负极是锌，正极是炭棒。

电极质是拌湿的NH4CL、M n O2是去极剂，除去炭棒上的氢气膜，减小电池的内阻。

正极反应是NH4+水解而提供的H+，所以电极反应和总反应分别为：负极：Zn—2e-= Zn2+（失电子，电荷平衡）正极：2 NH4++2e-+2 M n O2=2NH3+H2O+Mn2O3 (得电子，电荷平衡)总：Zn+2 NH4++2 M n O2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3例2、铅蓄电池（放电），负极是Pb，正极是PbO2、H2SO4是电解质。

正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4（失电子，电荷平衡）正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O (得电子，电荷平衡)总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O例3、氢氧燃料电池，分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O例4、甲烷、空气、KOH燃料电池，CH4被氧气氧化，因此通CH4的一极是负极，且生成的CO2会与OH-反应。

原电池中电极反应式的书写

原电池中电极反应式的书写一、原电池电极反应式的书写（一）原则：负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）总反应式（电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式对于可逆电池，一定要看清楚“充电、放电”的方向。

放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。

（二）具体分类判断1.第一类原电池：①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。

方法：先找出两极相对活泼性，相对活泼的金属作负极，负极失去电子发生氧化反应，形成阳离子进入溶液；较不活泼的金属作正极，溶液中原有的阳离子按氧化性强弱顺序在正极上得到电子还原反应，析出金属或氢气，正极材料不参与反应。

如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg。

但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al（Mg与NaOH溶液不反应，Al是两性金属，可以与NaOH溶液反应）。

再分析进入溶液的微粒能否在电解质环境中存在（得失电子不能同时在同极上发生），不能存在时应考虑其与电解质之间的后续反应。

如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池解析：在碱性环境中Al 比Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O∴负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O正极：6H2O + 6e- =3 H2↑ + 6OH-注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为AlO2-2. 第二类原电池：①两个活动性不同的电极；②任何电解质溶液( 酸、碱、盐皆可)；③形成回路。

这类原电池的特点是电极与电解质溶液不发生置换反应，电解质溶液只起导电作用。

电化学电极反应式和总反应方程式书写技巧

电化学电极反应式和总反应方程式书写技巧work Information Technology Company.2020YEAR电化学电极反应式和总反应方程式书写技巧李有恒（滕州一中山东滕州 277500）摘要：电化学是高中化学中一个重要的知识点，也是高考中一个重要的考点，有关电化学中电极反应式和总反应方程式的书写，是重要的考点，也是难点。

关键词：电极反应式；总反应方程式电化学是高中化学中一个重要的知识点，也是高考中一个重要的考点，有关电化学中电极反应式和总反应方程式的书写，是重要的考点，也是难点。

根据自己的教学心得，把有关电极反应式和总反应方程式的书写技巧总结如下。

1化学电源电极反应式和总反应方程式的书写化学电源的本质是自发进行的氧化还原反应，依据氧化剂、还原剂的来源不同，把化学电源电极反应式和总反应方程式的书写分为以下四种情况：1.1物质与电解质溶液间的氧化还原反应特征：电解质溶液做氧化剂，物质做还原剂（物质可以是负极材料或在负极区加入的具有还原性的物质）。

书写步骤：⑴写出物质与电解质溶液（足量）间的化学反应方程式，此式即是电池反应的总反应方程式，把总反应方程式改写为离子反应方程式。

⑵写出负极的电极反应式，一般为金属单质，M－ne－===M n+，考虑M n+在电解质溶液中的稳定存在形式，若稳定此式即为负极的电极反应式，若不稳定写出相应的离子反应方程式，将两式叠加得负极的电极反应式；其它还原性物质依据具体环境写出相应的负极电极反应式。

⑶用总反应的离子方程式减去负极的电极反应式消去还原剂，得正极的电极反应式。

例1解析：此电池负极材料做还原剂，电解质溶液做氧化剂，依据书写步骤可得：总反应方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑①Al－3e－===Al3＋②Al3＋＋4OH－=== [Al(OH)4]－③②＋③，得负极：Al－3e－＋4OH－=== [Al(OH)4]－④①—④×2，得正极：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑1.2两极材料间的氧化还原反应特征：负极材料（一般为金属单质）做还原剂，正极材料（一般为金属氧化物）做氧化剂。

电极反应式的书写(全、精)

原电池电极反应式书写一、总模式：负极：还原剂，失电子→发生氧化反应（一般通式：M→M n+ + ne-）正极：氧化剂，得电子→发生还原反应（一般通式：N + me-→N m-）二、规则：①三大守恒规律：电荷守恒电子守恒质量守恒②正负极得失电子相等（负失正得）③用―＝‖不用―→‖,气体用―↑‖，沉淀不用―↓‖④两式相加后电子必须抵消三、书写步骤：1、判断电池的正负极方法：利用电极材料电极现象电子流向电流流向放电物质离子流向等判断正负极2、列物质标得失找出氧化剂还原剂并标出化合价变化确定得失电子的物质3、选离子配电荷根据电解质溶液环境确定生成的离子和参与反应的离子并配电荷4、巧用水，配平式若需要水，则在两式的左边或右边加上H2O以获得H+ 或OH-5、两式加，验总式四、注意点：（1）电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应式的一切规则（如―拆‖、―平‖）（2）负极失电子所得氧化产物、正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在、在碱性溶液中以CO32-形式存在）；（3）氧气（氧原子得电子生成O2-）溶液中不存在O2-，在酸性溶液中它与H+结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与H2O结合成OH-。

（4）两极反应相加得到总反应，总反应减去负极反应得到正极反应、总反应减去正极反应得到负极反应。

（5）若正负极的产物会同所处的电解质溶液反应的话，则必须考虑产物同电解质溶液的反应。

即电极反应的产物必须能稳定地存在与电解质溶液中。

比如：银做负极失去电子Ag-e-＝Ag+ ,如果溶液中含有Cl-，Cl-与生成的Ag+反应，则电极反应变为Ag-e-+Cl-＝AgCl，再如：铅蓄电池中，铅做负极失去电子变成Pb2+，溶液中有SO42-，与子反应生成硫酸铅：Pb2+-2e-+SO42-＝Pb SO4。

五、书写技巧1.若知道电池总反应，根据总反应是两电极反应之和，若能写出某一极反应或已知某一极反应，由总反应减半反应可得另一极反应。

电极反应方程式的书写步骤

电极反应方程式的书写步盟
1、首先判断原电池的正负极如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错.一般来说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的.如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是负极，此时的电极反应为：负极：2Al-6e- —
2A13+正极：61I20+6e—60H-+3H2 f 或 2A13++21120+6e-+20H- —2A102-+3H2 t再如，将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时，由于铝在浓硝酸中发生了钝化，铜却失去电子是原电池的负极被氧化，此时的电极反应为：负极：Cu~2e—Cu2+正极： 2N03-+4II++2e-一2N02 t +2II20
2、要注意电解质溶液的酸碱性在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系.如氢-氧燃料电池就分
酸式和碱式两种，在酸性溶液中的电极反应：负极：2H2-4e——411 +正极：02+4H++4e-一2H20如果是在碱性溶液中,则不可能有H+ 出现，同样在酸性溶液中，也不能出现（川-・由于CII
4、C1I30II等燃料电池在碱性溶液中，碳元素是以C032-离子形式存在的，故不是放出C02.
3、还要注意电子转移的数目在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒.这样可避免在有关计算时产生错误或误差，
也可避免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误
4、抓住总的反应方程式从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池.而两个电极相加即得总的反应方程式.所以对于一个陌生的原电池，只要知道总的反应方程式和其中的一个电极反应式，就可写出另一个电极反应式.。

电池电极反应式或总反应式的书写Word版

电池电极反应式或总反应式的书写1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。

2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。

3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。

试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。

4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。

阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。

5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。

阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。

6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。

电极反应书写技巧

1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。

3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。

例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。

它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。

解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。

正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+ 得电子生成H2似乎不可能。

故发生以下电极反应：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。

例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。

解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e-=8OH-。

负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。

电池电极反应式或总反应式的书写

电池电极反应式或总反应式的书写1.铝—镍电池负极—Al,正极—Ni,电解液—NaCl溶液、O2负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4AlOH3;2.镁—铝电池负极—Al,正极—Mg,电解液—KOH溶液负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO错误!＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑;3.锂电池一型负极—Li,正极—石墨,电解液—LiAlCl4—SOCl2已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S;试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－;4.铁—镍电池负极—Fe,正极—NiO2,电解液—KOH溶液已知Fe＋NiO2＋2H2O错误!FeOH2＋NiOH2,则：负极：Fe－2e－＋2OH－===FeOH2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===NiOH2＋2OH－;阴极：FeOH2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：NiOH2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O;电池正极—LiFePO4,负极—Li,含Li＋导电固体为电解质已知FePO4＋Li错误!LiFePO4,则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4;阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋;6.高铁电池负极—Zn,正极—石墨,电解质为浸湿的固态碱性物质已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O错误!3ZnOH2＋2FeOH3＋4KOH,则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3ZnOH2；正极：2FeO错误!＋6e－＋8H2O===2FeOH3＋10OH－;阴极：3ZnOH2＋6e－===3Zn＋6OH－；阳极：2FeOH3－6e－＋10OH－===2FeO错误!＋8H2O;7.氢氧燃料电池1电解质是KOH溶液碱性电解质负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；总反应方程式：2H2＋O2===2H2O;2电解质是H2SO4溶液酸性电解质负极：2H2－4e－===4H＋；正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；总反应方程式：2H2＋O2===2H2O;3电解质是NaCl溶液中性电解质负极：2H2－4e－===4H＋；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；总反应方程式：2H2＋O2===2H2O;8.甲烷燃料电池铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种1电解质是熔融碳酸盐K2CO3或Na2CO3正极：2O2＋8e－＋4CO2===4CO错误!；负极：CH4－8e－＋4CO错误!===5CO2↑＋2H2O；总反应方程式：CH4＋2O2===CO2↑＋2H2O;2酸性电解质电解液为H2SO4溶液正极：2O2＋8e－＋8H＋===4H2O；负极：CH4－8e－＋2H2O===CO2↑＋8H＋；总反应方程式：CH4＋2O2===CO2↑＋2H2O;3碱性电解质铂为两极、电解液为KOH溶液正极：2O2＋8e－＋4H2O===8OH－；负极：CH4－8e－＋10OH－===CO错误!＋7H2O；总反应方程式：CH4＋2O2＋2OH－===CO错误!＋3H2O;9.甲醇燃料电池1碱性电解质铂为两极、电解液为KOH溶液正极：3O2＋12e－＋6H2O===12OH－；负极：2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO错误!＋12H2O；总反应方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O;2酸性电解质铂为两极、电解液为H2SO4溶液正极：3O2＋12e－＋12H＋===6H2O；负极：2CH3OH－12e－＋2H2O===12H＋＋2CO2；总反应方程式：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O;燃料电池总反应方程式均为2CO＋O2===2CO21熔融盐铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气正极：O2＋4e－＋2CO2===2CO错误!；负极：2CO＋2CO错误!－4e－===4CO2;2酸性电解质铂为两极、电解液为H2SO4溶液正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O；负极：2CO－4e－＋2H2O===2CO2＋4H＋;电解池电极反应式的书写1.用惰性电极电解下列溶液1NaCl溶液阴极：2H＋＋2e－===H2↑；阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；总反应式：2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋H2↑＋Cl2↑;2CuSO4溶液阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu；阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；总反应式：2CuSO4＋2H2O错误!2Cu＋2H2SO4＋O2↑;2.用惰性电极电解下列熔融态物质1MgCl2阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极：Mg2＋＋2e－===Mg；总反应式：MgCl2熔融错误!Mg＋Cl2↑;2Al2O3阳极：6O2－－12e－===3O2↑；阴极：4Al3＋＋12e－===4Al；总反应式：2Al2O3熔融错误!4Al＋3O2↑;3.用铜作电极电解下列溶液1H2O阴极：2H＋＋2e－===H2↑；阳极：Cu－2e－===Cu2＋；总反应式：Cu＋2H2O错误!CuOH2↓＋H2↑;2H2SO4溶液阴极：2H＋＋2e－===H2↑；阳极：Cu－2e－===Cu2＋；总反应式：Cu＋H2SO4错误!CuSO4＋H2↑;3NaOH溶液阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；阳极：Cu－2e－＋2OH－===CuOH2↓；总反应式：Cu＋2H2O错误!CuOH2↓＋H2↑;4.用Al作电极电解下列溶液1H2SO4溶液阴极：6H＋＋6e－===3H2↑；阳极：2Al－6e－===2Al3＋；总反应式：2Al＋3H2SO4错误!Al2SO43＋3H2↑;2NaOH溶液阴极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；阳极：2Al－6e－＋8OH－===2AlO错误!＋4H2O；总反应式：2Al＋2H2O＋2NaOH错误!2NaAlO2＋3H2↑;。

电极反应式的书写技巧

电化学中电极反应式的书写技巧书写步骤：1、根据已知条件结合总反应及元素守恒写出某一电极式的反应物与生成物2、根据化合价升降判断极性，并写出电子转移数。

（电子转移数=价态变化量×变价原子数）3、配平电荷守恒，注意加H+ (酸性)或OH- (中碱性)或O2- (熔融金属氧化物等)或CO32- (熔融碳酸盐)或Li+(Li离子电池)或Na+(Na离子电池)等自由移动的离子。

（注意检查电荷是否守恒）4、配平元素守恒，利用H2O或CO2。

5、检查。

注意事项：（1）电极反应式书写要遵循离子方程式书写规则（不能拆的用化学式表示）（2）对于多元素变价的，需分别书写成电极反应式（一般一个电极反应式只能有一种变价）巧记：原电池----失氧负极（化合价升高，失电子，发生氧化反应，作负极）电解池----失氧阳极（化合价升高，失电子，发生氧化反应，作阳极）正阳负阴相颠倒：（1）对于电解池与原电池相连的，电解池的阳极与原电池的正极相连。

（2）对于可充电电池，放电时的正极与充电时的阳极电极反应式相颠倒，且放电时的正极与充电时的阳极电极为同一个电极。

规律：一般阳离子只能得电子作正极或阴极一般阴离子或金属单质只能失电子作负极或阳极由上规律即可解决离子移动问题扩展：在一些化学方程式或离子方程式的书写过程中常常会用到第3、4步骤。

若电极反应式中含有未知数（x），则步骤2与步骤3颠倒。

一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

高中常见的电池的电极反应式的书写

电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。

巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极： Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极： (还原反应)离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极： (还原反应)化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)3、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极： (氧化反应)正极：（还原反应)化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + 2MnOOH酸性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl 、MnO2的糊状物）负极： (氧化反应)正极：（还原反应)化学方程式 Zn +2MnO2 +2NH4+== Zn2++ Mn2O3+2NH3+H2O4、银锌纽扣电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极： (氧化反应)正极： (还原反应)化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag5、Mg–AgCl–海水电池 Mg–H2O2酸性–海水电池负极： (氧化反应) 负极： (氧化反应)正极：（还原反应) 正极：（还原反应)总反应式为： Mg+2AgCl==MgCl2+2Ag 总反应式为：6、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)： (氧化反应)正极(Mg）：（还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H27、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：（还原反应)化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—浓硫酸）放电时负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4(氧化反应)正极： (还原反应)充电时阴极：(还原反应)阳极： (氧化反应) 总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4放电2PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe (OH)2 (氧化反应)正极： (还原反应) 充电时阴极： (还原反应) 阳极： (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O 放电Fe (OH)2 + Ni(OH)23、锂离子电池（正极—LiFePO4，负极—石墨烯，含Li+导电固体为电解质）放电时负极： (氧化反应) 正极： (还原反应) 充电时：阴极： (还原反应) 阳极： (氧化反应)总化学方程式 Li(1-x)FePO4 + Li x C6放电 LiFePO4 + 6C4、钠—二氧化碳电池（负极—钠、正极—碳纳米管、电解质为非水溶液）放电时负极：(氧化反应)正极： (还原反应)充电时阴极：(还原反应)阳极： (氧化反应) 总化学方程式 4Na+3CO2放电2Na2CO3+ C5、氢--镍(NiMH)电池：总化学方程式 MH+ NiOOH 放电M+ Ni(OH)2（M表示储氢金属或合金，金属化合价均为0)放电时负极： (氧化反应)正极：(还原反应)充电时阴极： (还原反应)阳极： (氧化反应)6、高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：(氧化反应)正极：(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH– (还原反应)阳极： (氧化反应)总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂离子电池（负极石墨烯、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、）总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + Li x C 放电LiCoO2 + C放电时负极: (氧化反应)（C的化合价不变的）正极： (还原反应)充电时阴极： (还原反应)阳极： (氧化反应)燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。