常用的盐
常见的盐和化肥
4、用途：调味、腌渍食品、生理盐水、化工 原料（制取碳酸钠、氢氧化钠、和盐酸等）
选种、化雪盐。
NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl
通电
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
(二)、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1、碳酸钠（Na2CO3） 俗名：纯碱、苏打 性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，
2.现有八种物质：①小苏打、②氯化钠、③纯碱、④硫
加速溶解
防止受热不均匀使 液体溅出
过滤后滤液仍浑浊的原因：
⑴过滤时滤纸破损。 ⑵倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 ⑶仪器不干净
查找原因 重新过滤
过滤速度较慢，可能的原因有：
滤纸与漏斗间有气泡；
固体颗粒堵塞滤纸空隙。
误差分析：产率
精盐质量 粗盐质量
100
%
1.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是 C A、H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B、H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C、H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D、NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
⑵农药：农药本身有毒，在杀灭病虫害的同时，也带来 了对自然环境的污染和对 人体健康 的危害。
粗盐提纯：
步骤： 1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.计算产率
一贴、二低、三靠
仪器： 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃 棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、铁架台 （带铁圈）、蒸发皿、酒精灯。
玻璃棒 的作用
搅拌、引流、搅拌
小，水溶液呈碱性，但比纯碱弱。
盐的化学方程式
盐的化学方程式盐是一种常见的无机化合物，由阳离子和阴离子组成。
它们可以通过酸碱反应、氧化还原反应、盐的加热等方法制备。
下面，我们将介绍一些常见的盐及其化学方程式。
1. 氯化钠（NaCl）氯化钠是一种常见的盐，它的化学式为NaCl。
氯化钠可以通过以下反应制备：NaOH + HCl → NaCl + H₂O在这个反应中，钠氢氧化物和盐酸反应生成氯化钠和水。
2. 碳酸钙（CaCO₃）碳酸钙是一种广泛存在的天然矿物，它也是珊瑚和牡蛎的主要成分。
碳酸钙可以通过以下反应制备：Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O在这个反应中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
3. 硫酸铜（CuSO₄）硫酸铜是一种蓝色的化合物，常用于金属腐蚀、染色和原子吸收光谱分析。
硫酸铜可以通过以下反应制备：Cu + H₂SO₄ + H₂O₂ → CuSO₄ + 2H₂O在这个反应中，铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。
加入过氧化氢可以加速反应速度。
4. 硫酸钠（Na₂SO₄）硫酸钠是一种无色、无臭的盐，常用于工业生产和实验室操作。
硫酸钠可以通过以下反应制备：Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O在这个反应中，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。
5. 硫酸铵（NH₄₂SO₄）硫酸铵是一种白色晶体，常用于制造氨、丝绸和合成纤维。
硫酸铵可以通过以下反应制备：2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄在这个反应中，氨和硫酸反应生成硫酸铵。
6. 碘化钾（KI）碘化钾是一种白色固体，常用于化学实验室。
碘化钾可以通过以下反应制备：KOH + HI → KI + H₂O在这个反应中，氢氧化钾和碘化氢反应生成碘化钾和水。
以上是几种常见的盐及其化学方程式。
盐在我们的日常生活中起着重要的作用，这些化学方程式使我们深入理解了它们的制备和用途。
盐析法常用盐
盐析法常用盐
盐析法是一种化学分离方法，通常使用一些特定的盐来进行分析。
以下是一些常用的盐析法中常见的盐：
1.氯化银（AgCl）：
用途：常用于检测银离子的存在。
原理：当银离子与氯离子结合形成沉淀，即氯化银。
2.氯化铅（PbCl2）：
用途：用于检测铅离子。
原理：铅离子与氯离子结合形成沉淀，即氯化铅。
3.氢氧化铁（Fe(OH)3）：
用途：常用于分析铁离子的存在。
原理：铁离子与氢氧根离子结合形成沉淀，即氢氧化铁。
4.硫酸铜（CuSO4）：
用途：常用于检测铜离子。
原理：铜离子与硫酸根离子结合形成沉淀，即硫酸铜。
5.氢氧化铜（Cu(OH)2）：
用途：用于检测铜离子。
原理：铜离子与氢氧根离子结合形成沉淀，即氢氧化铜。
这些盐通常在盐析法中被引入，通过与待测离子反应产生沉淀，从而实现对离子的分离和检测。
具体使用哪种盐取决于待测物质的性质和分析的目的。
在实际分析中，还可以根据需要选择其他盐类，以满足特定实验条件。
初中化学考点32 生活中常见的盐-中考化学考点一遍过
考点32 生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。
2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。
（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。
（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、发酵粉的主要成分之一；建筑材料、补钙剂、洗涤、食品工业等 医疗上，治疗胃酸过多 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。
三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO 3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。
《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT教学课件(第1课时)
8.4 常见的盐
第1课时
-.
学习目标
1.了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质、 溶液酸碱性、俗称。 2.通过了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活 中的主要用途，意识到化学与生产、生活的关系。 3.通过侯德榜的事迹，进行爱国主义教育，进一步增强 学生学好化学的信心及对社会的责任心。
2.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持
血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用
产生消化液，帮助消化。该盐是（ B ）
A.氯化钙
B.氯化钠
C.硝酸钾
D.碳酸钠
3. 冬天，为确保道路畅通，有关部门向公路上的积雪
撒盐以使冰雪很快融化。其原因是（ A）
A.盐水的凝固点较低
B.盐水的沸点较高
C.盐水的凝固点较高
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色粉末；能溶于水，水 做治疗胃酸的胃药；做面点发酵剂； 溶液呈弱碱性，较易分解 做灭火剂的原料
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家， 他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创 的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基 石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先 驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。
几种常见盐的用途
自主阅读教材第243～244页相关表格，回答问题。
1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学 式和俗名？ 2.除了我们上面说过的这几种盐的用途，你还 知道它们的其他用途吗？ 3.这几种常见盐有什么性质？
名称
氯化钠
化学式 成分或俗称
性状
主要用途
NaCl
食 盐 的 主 要 成 白色晶体，易溶于水，有 食品加工调味；医用生理盐水；制
《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT课件4
镁
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
锌
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
铁
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铝
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
B
例题解析
【解析】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故A错误；B、碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故B正确；C、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品工业，故C错误；D、氯化钠与酸不反应，故D错误，故选B．
例题解析
命题角度：考查学生对盐的化学性质的掌握例3 下列认识或说法中正确的是（ ）A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-B．常温下可用Fe与AgCl反应制取AgC．可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D．分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
新课学习
二、酸的化学性质1．能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。2．酸+金属反应===盐+氢气3．酸+金属氧化物====盐+水4．酸+盐====新酸+新盐
2.盐与碱的反应
硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应：____________________________________；______________________________________。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
常用的盐
常用的盐一、盐的认识：由离子和离子构成的化合物叫做盐二、盐的溶解性：1、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都于水；2、盐酸盐(即氯化物)绝大多数溶于水，只有既不溶于水也不溶于酸；3、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4，Ag2SO4、CaSO4微溶于水。
4、碳酸盐绝大多数溶于水，只有、、溶于水，MgCO3微溶于水。
三、盐的化学性质：1、与指示剂的作用：很多数盐溶液显中性，不能使指示剂变色，Na2CO3(俗名纯碱、苏打)、NaHCO3(俗名小苏打)它们的水溶液显性，能使紫色的石蕊试液变，使酚酞变。
所以能使指示剂变色的不一定的酸或碱，但一定是酸性溶液或碱性溶液。
2、金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐（判断下列置换反应能否进行，能反应的完成方程式）Fe + CuSO4—Na + FeSO4—Cu + MgSO4—Zn + CuSO4 —Cu + Hg(NO3)2—Cu + AgCl —这类置换反应要发生必须满足的条件是：①②；③。
默写金属活动性顺序：元素符号：元素名称：3、某些盐 + 酸→另一种酸 + 另一种盐CaCO3 + HCl —AgNO3 + HCl —Na2CO3 + HCl —BaCl2 + H2SO4—NaHCO3+ HCl —Ba(NO3)2+ H2SO4—4、碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐 (能反应的写出方程式)NaOH + CuSO4—Ba(OH)2 + Na2SO4—KOH + FeCl3—Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + MgCl2—Mg(OH)2 + CuSO4—碱与盐反应要求反应物必须,生成物中有、、。
5、盐 + 盐→两种新盐(能反应的写出方程式)NaCl + AgNO3—Na2SO4 + BaCl2—MgCl2 + AgNO3—CuSO4 + BaCO3—BaCl2 + AgNO3—K2SO4 + Ba(NO3)2—AlCl3 + AgNO3—Na2CO3 + Ba(NO3)2—KCl+ Ag2CO3 —K2CO3 + Ca(NO3)2—盐与盐反应要求反应物必须,生成物中有。
盐的种类及其应用
盐的种类及其应用盐，作为一种常用的调味品和食品添加剂，在我们的日常生活中扮演着非常重要的角色。
除了使用常见的食用盐之外，还存在着多种不同种类的盐，每一种都具有独特的特点和应用领域。
本文将介绍盐的不同种类及其应用，希望能为大家对盐有更深入的了解。
一、食用盐食用盐是我们最常见的一种盐类，主要由氯化钠组成。
它广泛应用于各种烹饪和食品加工中，给食物提供了味道和咸度。
除了常见的精制食用盐之外，还有天然食用盐，如海盐和岩盐。
这些天然食用盐因含有丰富的矿物质和微量元素而备受青睐，被认为比精制盐更健康。
二、海盐海盐是由海水经过蒸发，留下的盐分晶体。
不同地区的海盐因海域环境和蒸发方式的不同而呈现出不同的特点。
海盐具有天然、粗粒和富含矿物质的特点。
它被广泛用于调味海鲜和其他食物，也用于烹饪和制作盐渍腌制食物。
三、岩盐岩盐是从地下盐矿中开采出来的盐。
它的形状呈现出结晶块状或结石状。
岩盐通常经过研磨后用于烹饪和食品加工，也可用于盐疗和美容疗法。
岩盐具有纯净、可溶性低和含有丰富的矿物质的特点。
四、粗盐粗盐的晶体较大，因此颗粒间隙大，能吸附食材上的水分，使其更加鲜嫩。
粗盐常用于腌制、腌渍和烤制食品。
五、卤盐卤盐是含有碘等溴化物和碘化物的食盐。
由于其对身体健康的益处，卤盐被广泛添加到日常食盐中，以确保人体获得足够的碘摄入量。
碘对于甲状腺功能和大脑发育至关重要，缺碘会导致甲状腺问题和认知障碍。
六、冰盐冰盐是经过冷冻和压缩处理的盐。
它在制作冰淇淋和冷冻甜点时有着特殊的应用。
冰盐的低温和快速溶解性能能够降低冷冻点，使得冰淇淋的口感更加细腻和顺滑。
七、装饰盐装饰盐是一种具有美观效果的盐。
它经过处理后，颜色和形状会发生变化，用于装饰烹饪和甜点。
常见的装饰盐有黑色盐、粉红盐和蓝色盐等，它们为菜肴和糕点增添了视觉上的吸引力。
总结：盐作为一种食品调味品和食品添加剂，在我们的生活中发挥着重要作用。
除了常见的食用盐之外，还存在着许多不同种类的盐，如海盐、岩盐、粗盐、卤盐、冰盐和装饰盐等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
教学目的
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点。
3.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。
4.了解复分解反应的条件。
学会判断复分解反应能否发生。
5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。
教学重点
1.盐的化学性质。
2.复分解反应发生的条件。
教学难点
复分解反应发生的条件
教学用品
氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。
试管。
教学课时
三课时
教学过程
第三课时
教学目标
了解复分解反应的条件。
学会判断复分解反应能否发生。
教学重点难点
复分解反应发生的条件
教学过程
[复习提问]1.听写化学方程式
2.复习酸、碱、盐的化学性质
金属→盐 + 氢气（置换反应）
金属氧化物→盐 + 水
碱→盐 + 水
盐→新盐 + 新酸
非金属氧化物→盐 + 水
碱 + 酸→盐 + 水
盐→新盐 + 新碱
金属→新盐 + 新金属（置换反应）
酸→新盐 + 新酸
碱→新盐 + 新碱
盐→新盐1 + 新盐2
[引入新课]通过上面的复习，我们可看出酸、碱、盐三类物质互相发生反应的类型都是复分解反应，那么酸、碱、盐三类物质间均能发生复分解反应吗？
观察所听写的复分解反应，看看生成物有何特点？
[讲述]在酸与碱发生的复分解反应中都有水生成，酸与盐发生的复分解反应中或有水和气体生成，或有沉淀生成，在碱与盐及盐与盐的复分解反应中都有沉淀生成。
[小结]复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水。