常用的盐
常见的盐和化肥
4、用途：调味、腌渍食品、生理盐水、化工 原料（制取碳酸钠、氢氧化钠、和盐酸等）
选种、化雪盐。
NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl
通电
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
(二)、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1、碳酸钠（Na2CO3） 俗名：纯碱、苏打 性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，
2.现有八种物质：①小苏打、②氯化钠、③纯碱、④硫
加速溶解
防止受热不均匀使 液体溅出
过滤后滤液仍浑浊的原因：
⑴过滤时滤纸破损。 ⑵倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。 ⑶仪器不干净
查找原因 重新过滤
过滤速度较慢，可能的原因有：
滤纸与漏斗间有气泡；
固体颗粒堵塞滤纸空隙。
误差分析：产率
精盐质量 粗盐质量
100
%
1.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是 C A、H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B、H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C、H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D、NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
⑵农药：农药本身有毒，在杀灭病虫害的同时，也带来 了对自然环境的污染和对 人体健康 的危害。
粗盐提纯：
步骤： 1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.计算产率
一贴、二低、三靠
仪器： 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃 棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、铁架台 （带铁圈）、蒸发皿、酒精灯。
玻璃棒 的作用
搅拌、引流、搅拌
小，水溶液呈碱性，但比纯碱弱。
盐的化学方程式
盐的化学方程式盐是一种常见的无机化合物，由阳离子和阴离子组成。
它们可以通过酸碱反应、氧化还原反应、盐的加热等方法制备。
下面，我们将介绍一些常见的盐及其化学方程式。
1. 氯化钠（NaCl）氯化钠是一种常见的盐，它的化学式为NaCl。
氯化钠可以通过以下反应制备：NaOH + HCl → NaCl + H₂O在这个反应中，钠氢氧化物和盐酸反应生成氯化钠和水。
2. 碳酸钙（CaCO₃）碳酸钙是一种广泛存在的天然矿物，它也是珊瑚和牡蛎的主要成分。
碳酸钙可以通过以下反应制备：Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O在这个反应中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
3. 硫酸铜（CuSO₄）硫酸铜是一种蓝色的化合物，常用于金属腐蚀、染色和原子吸收光谱分析。
硫酸铜可以通过以下反应制备：Cu + H₂SO₄ + H₂O₂ → CuSO₄ + 2H₂O在这个反应中，铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。
加入过氧化氢可以加速反应速度。
4. 硫酸钠（Na₂SO₄）硫酸钠是一种无色、无臭的盐，常用于工业生产和实验室操作。
硫酸钠可以通过以下反应制备：Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O在这个反应中，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。
5. 硫酸铵（NH₄₂SO₄）硫酸铵是一种白色晶体，常用于制造氨、丝绸和合成纤维。
硫酸铵可以通过以下反应制备：2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄在这个反应中，氨和硫酸反应生成硫酸铵。
6. 碘化钾（KI）碘化钾是一种白色固体，常用于化学实验室。
碘化钾可以通过以下反应制备：KOH + HI → KI + H₂O在这个反应中，氢氧化钾和碘化氢反应生成碘化钾和水。
以上是几种常见的盐及其化学方程式。
盐在我们的日常生活中起着重要的作用，这些化学方程式使我们深入理解了它们的制备和用途。
盐析法常用盐
盐析法常用盐
盐析法是一种化学分离方法，通常使用一些特定的盐来进行分析。
以下是一些常用的盐析法中常见的盐：
1.氯化银（AgCl）：
用途：常用于检测银离子的存在。
原理：当银离子与氯离子结合形成沉淀，即氯化银。
2.氯化铅（PbCl2）：
用途：用于检测铅离子。
原理：铅离子与氯离子结合形成沉淀，即氯化铅。
3.氢氧化铁（Fe(OH)3）：
用途：常用于分析铁离子的存在。
原理：铁离子与氢氧根离子结合形成沉淀，即氢氧化铁。
4.硫酸铜（CuSO4）：
用途：常用于检测铜离子。
原理：铜离子与硫酸根离子结合形成沉淀，即硫酸铜。
5.氢氧化铜（Cu(OH)2）：
用途：用于检测铜离子。
原理：铜离子与氢氧根离子结合形成沉淀，即氢氧化铜。
这些盐通常在盐析法中被引入，通过与待测离子反应产生沉淀，从而实现对离子的分离和检测。
具体使用哪种盐取决于待测物质的性质和分析的目的。
在实际分析中，还可以根据需要选择其他盐类，以满足特定实验条件。
初中化学考点32 生活中常见的盐-中考化学考点一遍过
考点32 生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。
2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。
（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。
（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、发酵粉的主要成分之一；建筑材料、补钙剂、洗涤、食品工业等 医疗上，治疗胃酸过多 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。
三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO 3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。
《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT教学课件(第1课时)
8.4 常见的盐
第1课时
-.
学习目标
1.了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质、 溶液酸碱性、俗称。 2.通过了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活 中的主要用途，意识到化学与生产、生活的关系。 3.通过侯德榜的事迹，进行爱国主义教育，进一步增强 学生学好化学的信心及对社会的责任心。
2.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持
血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用
产生消化液，帮助消化。该盐是（ B ）
A.氯化钙
B.氯化钠
C.硝酸钾
D.碳酸钠
3. 冬天，为确保道路畅通，有关部门向公路上的积雪
撒盐以使冰雪很快融化。其原因是（ A）
A.盐水的凝固点较低
B.盐水的沸点较高
C.盐水的凝固点较高
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色粉末；能溶于水，水 做治疗胃酸的胃药；做面点发酵剂； 溶液呈弱碱性，较易分解 做灭火剂的原料
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家， 他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创 的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基 石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先 驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。
几种常见盐的用途
自主阅读教材第243～244页相关表格，回答问题。
1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学 式和俗名？ 2.除了我们上面说过的这几种盐的用途，你还 知道它们的其他用途吗？ 3.这几种常见盐有什么性质？
名称
氯化钠
化学式 成分或俗称
性状
主要用途
NaCl
食 盐 的 主 要 成 白色晶体，易溶于水，有 食品加工调味；医用生理盐水；制
《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT课件4
镁
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
锌
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
铁
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
铝
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
B
例题解析
【解析】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故A错误；B、碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故B正确；C、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品工业，故C错误；D、氯化钠与酸不反应，故D错误，故选B．
例题解析
命题角度：考查学生对盐的化学性质的掌握例3 下列认识或说法中正确的是（ ）A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-B．常温下可用Fe与AgCl反应制取AgC．可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4D．分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
新课学习
二、酸的化学性质1．能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。2．酸+金属反应===盐+氢气3．酸+金属氧化物====盐+水4．酸+盐====新酸+新盐
2.盐与碱的反应
硫酸铜或氯化铁跟氢氧化钙的复分解反应：____________________________________；______________________________________。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
常用的盐
常用的盐一、盐的认识：由离子和离子构成的化合物叫做盐二、盐的溶解性：1、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐四类盐都于水；2、盐酸盐(即氯化物)绝大多数溶于水，只有既不溶于水也不溶于酸；3、硫酸盐绝大多数溶于水，只有BaSO4，Ag2SO4、CaSO4微溶于水。
4、碳酸盐绝大多数溶于水，只有、、溶于水，MgCO3微溶于水。
三、盐的化学性质：1、与指示剂的作用：很多数盐溶液显中性，不能使指示剂变色，Na2CO3(俗名纯碱、苏打)、NaHCO3(俗名小苏打)它们的水溶液显性，能使紫色的石蕊试液变，使酚酞变。
所以能使指示剂变色的不一定的酸或碱，但一定是酸性溶液或碱性溶液。
2、金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐（判断下列置换反应能否进行，能反应的完成方程式）Fe + CuSO4—Na + FeSO4—Cu + MgSO4—Zn + CuSO4 —Cu + Hg(NO3)2—Cu + AgCl —这类置换反应要发生必须满足的条件是：①②；③。
默写金属活动性顺序：元素符号：元素名称：3、某些盐 + 酸→另一种酸 + 另一种盐CaCO3 + HCl —AgNO3 + HCl —Na2CO3 + HCl —BaCl2 + H2SO4—NaHCO3+ HCl —Ba(NO3)2+ H2SO4—4、碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐 (能反应的写出方程式)NaOH + CuSO4—Ba(OH)2 + Na2SO4—KOH + FeCl3—Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + MgCl2—Mg(OH)2 + CuSO4—碱与盐反应要求反应物必须,生成物中有、、。
5、盐 + 盐→两种新盐(能反应的写出方程式)NaCl + AgNO3—Na2SO4 + BaCl2—MgCl2 + AgNO3—CuSO4 + BaCO3—BaCl2 + AgNO3—K2SO4 + Ba(NO3)2—AlCl3 + AgNO3—Na2CO3 + Ba(NO3)2—KCl+ Ag2CO3 —K2CO3 + Ca(NO3)2—盐与盐反应要求反应物必须,生成物中有。
盐的种类及其应用
盐的种类及其应用盐，作为一种常用的调味品和食品添加剂，在我们的日常生活中扮演着非常重要的角色。
除了使用常见的食用盐之外，还存在着多种不同种类的盐，每一种都具有独特的特点和应用领域。
本文将介绍盐的不同种类及其应用，希望能为大家对盐有更深入的了解。
一、食用盐食用盐是我们最常见的一种盐类，主要由氯化钠组成。
它广泛应用于各种烹饪和食品加工中，给食物提供了味道和咸度。
除了常见的精制食用盐之外，还有天然食用盐，如海盐和岩盐。
这些天然食用盐因含有丰富的矿物质和微量元素而备受青睐，被认为比精制盐更健康。
二、海盐海盐是由海水经过蒸发，留下的盐分晶体。
不同地区的海盐因海域环境和蒸发方式的不同而呈现出不同的特点。
海盐具有天然、粗粒和富含矿物质的特点。
它被广泛用于调味海鲜和其他食物，也用于烹饪和制作盐渍腌制食物。
三、岩盐岩盐是从地下盐矿中开采出来的盐。
它的形状呈现出结晶块状或结石状。
岩盐通常经过研磨后用于烹饪和食品加工，也可用于盐疗和美容疗法。
岩盐具有纯净、可溶性低和含有丰富的矿物质的特点。
四、粗盐粗盐的晶体较大，因此颗粒间隙大，能吸附食材上的水分，使其更加鲜嫩。
粗盐常用于腌制、腌渍和烤制食品。
五、卤盐卤盐是含有碘等溴化物和碘化物的食盐。
由于其对身体健康的益处，卤盐被广泛添加到日常食盐中，以确保人体获得足够的碘摄入量。
碘对于甲状腺功能和大脑发育至关重要，缺碘会导致甲状腺问题和认知障碍。
六、冰盐冰盐是经过冷冻和压缩处理的盐。
它在制作冰淇淋和冷冻甜点时有着特殊的应用。
冰盐的低温和快速溶解性能能够降低冷冻点，使得冰淇淋的口感更加细腻和顺滑。
七、装饰盐装饰盐是一种具有美观效果的盐。
它经过处理后，颜色和形状会发生变化，用于装饰烹饪和甜点。
常见的装饰盐有黑色盐、粉红盐和蓝色盐等，它们为菜肴和糕点增添了视觉上的吸引力。
总结：盐作为一种食品调味品和食品添加剂，在我们的生活中发挥着重要作用。
除了常见的食用盐之外，还存在着许多不同种类的盐，如海盐、岩盐、粗盐、卤盐、冰盐和装饰盐等。
《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT鉴赏
新知学习
3.碳酸氢钠（1）俗名：小苏打（2）化学式： NaHCO3（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
做面点发酵剂
做中和胃酸的胃药
碳酸氢钠用途
做灭火剂原料
新知学习
新知学习
4.碳酸钙（1）大理石、石灰石主要成分（2）化学式： CaCO3（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸
③食品业：食物的调味品、腌制食品
④工业：重要的化工原料
⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
新知学习
新知学习
2.碳酸钠（1）俗名：纯碱、苏打（2）化学式： Na2CO3（3）纯碱不是碱，是盐（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性
制洗涤剂、洗衣粉
造纸原料
碳酸钠用途
用于印染工业
制玻璃、瓷砖原料
物质
碳酸钠（Na2CO3 ）
碳酸氢钠（NaHCO3 ）
碳酸钙（CaCO3 ）
物理性质
主要用途
易溶于水的白色粉末
易溶于水的白色粉末
难溶于水的白色固体
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂；工业上制烧碱
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂
可作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳
新课学习
Fe(OH)3
NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
H2SO4
H2SO4
新知学习
盐的化学性质：1.盐与酸的反应
①碳酸钙与盐酸的复分解反应CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
②硝酸银与盐酸的复分解反应AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
盐的分类及其分类依据
盐的分类及其分类依据以盐的分类及其分类依据为标题，写一篇文章盐是我们生活中常见的食品调料，它具有调味、防腐、抗菌等多种功能。
盐的分类主要依据于其来源、处理方法和成分等因素。
下面将从这几个方面来介绍盐的分类及其分类依据。
一、按来源分类1. 海盐：海盐是由海水蒸发结晶后得到的，因此含有丰富的矿物质。
海盐的颗粒相对较大，晶莹剔透，口感鲜美。
海盐主要分布在海岸地区，是我国主要的盐类资源之一。
2. 井盐：井盐是由地下咸水经过开采，然后蒸发结晶得到的。
井盐的颗粒相对较小，晶体不太规则，口感略显苦涩。
井盐主要分布在内陆地区，如盐城、徐州等地。
3. 湖盐：湖盐是由湖泊中的咸水经过蒸发结晶得到的。
湖盐的颗粒大小和形状各异，有的呈颗粒状，有的呈片状。
湖盐主要分布在西北地区，如青海湖、咸阳等地。
二、按处理方法分类1. 精制盐：精制盐是通过蒸发结晶、溶解、过滤等工艺将原始盐中的杂质去除后得到的。
精制盐具有晶莹剔透的外观，味道纯正，适合用于烹饪和调味。
2. 粗盐：粗盐是直接从盐矿中开采出来的，没有经过精细加工的。
粗盐的颗粒相对较大，含有一定的杂质，口感相对较重。
粗盐多用于腌制、腌渍食品等工艺中。
3. 琼脂盐：琼脂盐是一种特殊的盐类，它是通过琼脂状的结晶体将盐溶液凝固后得到的。
琼脂盐的颗粒呈凝胶状，常用于制作果冻、糖果等食品。
三、按成分分类1. 氯化钠盐：氯化钠是最常见的盐类成分，也是我们通常所说的食盐。
它是由钠离子和氯离子组成的，是维持人体正常生理功能所必需的。
2. 硫酸盐：硫酸盐是由硫酸根离子和金属离子组成的盐类。
硫酸盐常用作工业原料，如硫酸钠用于纸浆漂白。
3. 碳酸盐：碳酸盐是由碳酸根离子和金属离子组成的盐类。
碳酸盐在化工、冶金等行业中有广泛的应用，如碳酸氢钠用于调节土壤的酸碱度。
以上就是盐的分类及其分类依据。
通过对盐的来源、处理方法和成分等因素的分类，我们可以更好地了解盐的特点和用途。
不同分类的盐在烹饪和工业生产中有不同的应用价值，因此在选择盐品时可以根据实际需求进行选择。
初中常见的盐的化学式
初中常见的盐的化学式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：初中生在学习化学的过程中，经常会接触到各种各样的化学物质，其中盐就是一种常见的化合物。
盐是由正离子和负离子组成的离子化合物，在化学式中通常以化合价最小的简单离子表示。
下面将介绍一些初中常见的盐的化学式。
1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是一种最为常见的盐，也就是我们日常所说的食盐。
它由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，化学式为NaCl。
氯化钠在我们的日常饮食中是必不可少的，它除了用于调味外，还具有保鲜等功能。
2. 硫酸钠（Na2SO4）：硫酸钠是一种常见的无机盐，由两个钠离子和一个硫酸根离子组成。
其化学式为Na2SO4。
硫酸钠可用于制作洗涤剂和玻璃等化工产品，也可作为药品的原料。
4. 硫酸铜（CuSO4）：硫酸铜是一种含铜的盐类化合物，由一个铜离子和一个硫酸根离子组成。
其化学式为CuSO4。
硫酸铜在农业领域被广泛应用，可以作为杀菌剂、杀虫剂和植物短缺元素的补充剂。
5. 氯化钾（KCl）：氯化钾是一种含钾的盐类化合物，由钾离子和氯离子组成，其化学式为KCl。
氯化钾在医药和农业领域具有重要的应用价值，可以用作补充钾元素、化学试剂和医药原料等。
以上是一些初中常见的盐的化学式，通过学习这些盐的结构和性质，可以更好地了解化学物质的特性和用途。
盐作为化学反应中常见的产物，广泛应用于不同领域，对我们的生活和生产起着重要作用。
希望同学们在学习化学的过程中，能够掌握这些盐的化学式及其相关知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。
第二篇示例：初中化学课程中，学生通常会学习一些常见的盐的化学式。
盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成。
在盐的化学式中，通常会有金属离子和非金属离子组成。
我们来谈谈氯化钠，也就是我们日常生活中所熟知的食用盐。
氯化钠的化学式为NaCl，其中Na代表钠阳离子，Cl代表氯阴离子。
氯化钠是一种白色晶体，常用于调味食物和保存食物。
硫酸铜也是初中常见的盐之一。
常见的盐化学式及名称
常见的盐化学式及名称
常见的盐化学式及名称如下：
盐有5种和化学式，分别是：KNO3、NaCl、NaNO3、CuSO4、FeCl2。
盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子（或非金属离子）结合的化合物，如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵，硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等，一般来说盐是复分解反应的生成物。
金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中的。
这是因为多数金属的化学性质比较活泼，只有极少数的金属如金、银等以游离态存在。
金属在自然界中广泛存在，在生活中应用极为普遍，是在现代工业中非常重要和应用最多的一类物质。
常见的盐
都有二氧 化碳生成
从化学式看它们的组成都有相同的什么？ 碳 酸 钠： 碳 酸 钾： 碳 酸 钙： Na2 CO3 K2 CO3 Ca CO3 都含有 碳酸根 CO3 统 称
碳酸盐
碳酸氢铵： NH4H CO3
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
复 合 肥
元素含量往往难以满足 农作物的需要。
缺氮的棉花
氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害
和倒伏的抵抗能力。
缺钾的大豆
缺钾的甘蓝
磷肥促进植物根系发达、促进作物提早成 熟，穗粒增多，籽粒饱满。
CO(NH2)2
Ca(H2PO4)2 和CaSO4
改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
要 留 清 白 在 人 间 。
粉 身 碎 骨 浑 不 怕 ，
烈 火 焚 烧 若 等 闲 。
千 锤 万 凿 出 深 山 ，
《 石 于 灰 谦 吟 》
赏 古 诗
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗? 石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
可用醋来清洗水瓶内壁的水垢。
下面我们进行如下的实验， 并把实验现象记录，再分析 一下这些物质的组成。看看 可以得到什么结论？ 物质的名称 与化学式
常用的纯碱是碳酸钠
Na2CO3 草木灰中含有碳酸钾 K2CO3 农业上使用的化肥碳铵 NH4HCO3
加入盐酸 后的现象
结论
都有气泡产生，还 可以使澄清石灰水 变浑浊
因此，要化肥与农家肥配合使用，促进农作物增产。
铵态氮肥的检验：铵离子的检验.wmv
常见盐总结
常见盐总结概述盐是一种常见的食品调味品，被广泛用于烹饪和食品加工中。
它不仅能提升食物的口味，还具有防腐和抑菌的作用。
在本文档中，我们将总结几种常见的盐及其用途。
岩盐岩盐是一种由地下岩层中提取的天然盐。
它含有丰富的矿物质，包括钾、镁和钙等。
岩盐呈现粒状，可以用作烹饪、腌制和烘烤食物等多种用途。
它还可以用作调味品，增添食物的口感和味道。
岩盐比较粗糙，需要用研磨器研磨成细盐后使用。
海盐海盐是通过将海水蒸发得到的一种盐。
它通常被认为比岩盐含有更多的矿物质，如钾、镁和碘等。
海盐的颗粒较细，溶解性较强，容易被食物吸收。
它经常被用来调味煮菜、炖汤和腌制食物。
海盐还可以用作撒在食物上的装饰品，增添食物的美感。
精制盐精制盐是一种经过精炼处理的盐。
它通常是由岩盐或海盐经过过滤、煮沸和蒸发等处理工艺得到的。
精制盐的颗粒较细，溶解性强，常用于烹饪和烘焙中。
然而，精制盐在生产过程中会失去大部分的矿物质，因此相比于岩盐和海盐，它的营养价值较低。
食用盐的注意事项尽管盐在调味食物方面有很多好处，但过量的摄入会对健康造成负面影响。
以下是一些食用盐的注意事项：1.控制盐的摄入量，尽量避免过量摄入盐分。
2.高血压和心血管疾病患者应特别注意盐摄入量。
3.在烹饪中加盐时，可以尝试减少盐的用量，使用其他调味品替代。
4.注意包装食品中的盐含量，选择低盐或无盐添加的食品。
5.多食用新鲜食物，新鲜蔬菜和水果含水量高，有助于平衡身体的盐平衡。
结论在烹饪和食品加工中，盐是一种重要的调味品。
岩盐、海盐和精制盐是最常见的盐种。
它们具有不同的特点和用途，我们可以根据需求选择适合的盐使用。
然而，在食用盐时应注意控制摄入量，避免过度摄入对健康造成的不良影响。
以上是对常见盐的总结，希望读者可以更好地理解不同类型盐的特点和使用方法，并在食用盐时注意健康问题。
常见的无机盐种类及作用
常见的无机盐种类及作用无机盐是由金属离子（阳离子）和非金属离子（阴离子）组成的化合物，是构成地壳和生物体的重要成分之一、在日常生活和工业生产中，无机盐有着广泛的应用。
1.碳酸盐：如钙（CaCO3）、镁（MgCO3）的碳酸盐是最常见的碳酸盐。
它们在地壳中广泛分布，是主要的岩石成分。
此外，它们还可以用于制备肥料、建筑材料等。
2.硫酸盐：如钡（BaSO4）、铅（PbSO4）的硫酸盐被广泛应用于化工、冶金等领域。
它们还被用作杀菌剂、造纸助剂、防腐剂等。
3.氯化物：如氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）是常见的氯化物。
氯化钠是我们日常生活中常用的食盐，氯化钾则常用作肥料。
4.硝酸盐：如钾硝石（KNO3）、钠硝化（NaNO2）是常见的硝酸盐。
钾硝石可用于制备火药和肥料，而硝化钠可用作阻燃剂和氧化剂。
5.磷酸盐：如磷酸二氢钾（KH2PO4）、磷酸三钠（Na3PO4）是常见的磷酸盐。
它们在医药、农业、食品等领域有着广泛的应用。
6.氢氧化物：如钠氢氧化（NaOH）、钾氢氧化（KOH）是常见的氢氧化物，它们是强碱。
它们用于制皂、制纸、清洁剂等。
7.硫化物：如硫化铁（FeS）、硫化铜（CuS）是常见的硫化物。
它们可以用作催化剂、脱氧剂等。
8.硝酸：如硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钠（NaNO3）是常见的硝酸。
硝酸铵是常见的化肥，硝酸钠可以用于制备玻璃和涂料。
9.硫酸：如硫酸（H2SO4）、硫酸亚铁（FeSO4）是常见的硫酸。
硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池等。
除了上述常见的无机盐，还有许多其他种类的无机盐在不同的领域有着重要的应用。
无机盐的应用领域包括农业、医药、化工、建筑等多个领域。
通过合理利用和应用无机盐，可以推动各个行业的发展，并为社会提供各种所需的产品和服务。
第三讲 常见的盐
常见的盐一、知识点知识点1、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH知识点2、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
知识点3、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
二、精选练习题知识点1 生活中常见的盐【典例】1．用符合要求的物质的序号填空。
①氯化钠②小苏打③二氧化碳④熟石灰（1）可用于治疗胃酸过多的是。
（2）可用于改良酸性土壤的是。
2．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是；（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是；（3）E处发生反应的化学方程式为：．【变式训练】1．服用可溶性的钡盐可使人中毒．医疗水用X射线检查胃肠疾病时，可作为“钡餐”让病人服用的是（）A．BaCl2B．Ba（OH）2C．BaCO3D．BaSO42．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残留的硫酸3．下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氢氧化钠D．硫酸钠4．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐。
7-3几种常见的盐3
盐：金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离 子组成的化合物
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。
食盐：单指NaCl。
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是
化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
石灰吟
千锤万凿出深山， C烈aC火O3焚高温烧C若aO等+C闲O2。↑ C粉aO骨+H碎2O身浑C不a(O怕H，)2 Ca(O要H)留2+C清O白2 在C人aC间O。3+H2O
（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。
生活中还有哪些盐能与盐酸反应 产生二氧化碳气体？
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
为什么坚硬的汉 白玉经大火焚烧 粉身碎骨了呢?
圆明园遗址勿忘国耻！
因为含有碳酸钙的汉白玉高温分解成了疏松 的氧化钙,你答对了吗?
虎门销烟
为什么往禁烟 池中加入生石 灰?起什么作用?
氧化钙扔到水里，会与水反应 生成氢氧化钙，并放出大量的 热，在高温下，被煮的鸦片就 失去效力了。你答对了吗？
一、氯化钠（NaCl）
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。 ②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
氯
化
钠
的
海盐
岩盐
分
布
湖盐
井盐
氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井、盐矿 1.用海水晒盐的原理： 蒸发溶剂
世界上最大的盐矿储地是柴达 木盆地，储量约为900多亿吨。
2．物理性质
NaCl 是易溶于水的白色固体，味咸。 熔点、沸点分别是801℃、1413℃。
上层清液通入二氧化碳有何变化？
20种盐的化学式
20种盐的化学式1. 氯化钠 (NaCl):氯化钠是一种常见的盐，由钠离子和氯离子组成。
它是一种白色晶体，常用于调味和食品加工中。
2. 碘化钠 (NaI):碘化钠也是一种盐，由钠离子和碘离子组成。
它常被用作医学诊断中的造影剂，在甲状腺扫描中发挥重要作用。
3. 溴化钠 (NaBr):溴化钠是由钠离子和溴离子组成的盐。
它在医学中常被用作抗癫痫药物，也可以用作消毒剂和制备其他化合物的原料。
4. 硝酸钠 (NaNO3):硝酸钠是一种无机化合物，由钠离子和硝酸根离子组成。
它常用于火药、肥料和玻璃制造等领域。
5. 硫酸钠 (Na2SO4):硫酸钠是一种无机化合物，由两个钠离子和一个硫酸根离子组成。
它常被用作洗涤剂、玻璃制造和纸浆工业中的原料。
6. 碳酸钠 (Na2CO3):碳酸钠是一种无机化合物，由两个钠离子和一个碳酸根离子组成。
它广泛应用于玻璃制造、纸浆工业和制备其他化合物等领域。
7. 亚硝酸钠 (NaNO2):亚硝酸钠是一种无机盐，由钠离子和亚硝酸根离子组成。
它常被用作防腐剂和食品加工中的添加剂。
8. 磷酸钠 (Na3PO4):磷酸钠是一种无机化合物，由三个钠离子和一个磷酸根离子组成。
它广泛应用于肥料、洗涤剂和水处理等领域。
9. 硫化钠 (Na2S):硫化钠是一种无机化合物，由两个钠离子和一个硫化根离子组成。
它常被用作皮革制造、纸浆工业和制备其他硫化物的原料。
10. 碳酸氢钠 (NaHCO3):碳酸氢钠是一种无机化合物，由钠离子、碳酸根离子和氢离子组成。
它常被用作发酵剂、食品添加剂和消化不良的缓解剂。
11. 硝酸银 (AgNO3):硝酸银是一种无机化合物，由银离子和硝酸根离子组成。
它常被用作医学和实验室中的试剂，也可用于制备其他银盐。
12. 碘化银 (AgI):碘化银是一种无机化合物，由银离子和碘离子组成。
它在摄影中被广泛应用，因其在光线作用下会变黑。
13. 氯化银 (AgCl):氯化银是一种无机化合物，由银离子和氯离子组成。
常见的盐及化学肥料
促进植物根系发达，
增强抗Байду номын сангаас、抗旱能
磷 力，促进作物提早成 作物生长迟缓，产量
肥 熟，穗粒增多，籽粒 降低
饱满。简单说是“催
果”
作用
缺乏时的症状
促使作物生长，茎秆粗 茎秆软弱，容易倒伏，
钾 硬，增强抗病虫害和抗 叶片的边沿和尖端呈
肥 倒伏能力。简单说是 褐色，并逐渐焦枯
“抗病、壮秆”
复
合 能同时提供两种或两种以上营养成分
A．小苏打
(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 ________________________________________________ ________________________________________________
解析：(1)用氢氧根离子可以将镁离子沉淀出来除去，又 不引入新的杂质，最后得到的是氯化钠，阳离子是钠离 子，所以X是氢氧化钠；加入碳酸钠的目的有两个：一 是除去过量的氯化钡，二是除去滤液中的Ca2＋，所以碳 酸钠必须放在氯化钡的后面，氢氧化钠可以在前面或者 在后面；①、②和③产生了三种沉淀，所以要将沉淀与 滤液分离需通过过滤的方法；(2)由于加入的碳酸钠和氢 氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为了除去过量的碳 酸钠和氢氧化钠。
4．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不 正确的是( )
答案：C
5．亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而 常被误食。亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用， 广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制。亚硝酸钠 易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反 应生成硝酸钠。加热至320 ℃以上或遇强酸则分解出红 棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体。
剂
碳酸 钙
生活中常见的盐--盐的化学性质知识点及练习
生活中常见的盐盐的化学性质一、生活中常见的盐1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大化学性质：能和硝酸应溶液反响：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3用途：〔1〕作调味品〔2〕作防腐剂〔3〕消除积雪〔降低雪的熔点〕〔4〕农业上用NaCl溶液来选种〔5〕制生理盐水〔0.9% NaCl溶液〕Na+ 维持细胞外的水分分布，促进细胞外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
2、碳酸钠：俗称纯碱、打。
白色粉末状固体，易溶于水。
化学性质〔1〕水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。
〔2〕能和盐酸反响，是泡沫灭火器的原理。
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑〔3〕能和氢氧化钙溶液反响： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH能和氢氧化钡溶液反响： Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH〔4〕能和钙盐、钡盐溶液反响：BaCl2 +Na2CO3=== BaCO3↓+ 2Na ClCaCl2 +Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na Cl用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等3、碳酸氢钠：俗称小打。
白色粉末、易溶于水化学性质：〔1〕和稀盐酸反响NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑〔2〕受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O + CO2↑用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多4、碳酸钙：白色粉末，是石灰石、石、水垢、鸡蛋壳的主要成分化学性质：〔1〕和稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑〔2〕高温受热分解：CaCO3CaO+CO2↑用途：补钙剂、建筑材料5、工业盐亚硝酸钠〔NaNO2〕有毒,不能用于烹调食物。
二、粗盐提纯1、实验步骤与实验仪器2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。
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教学目的
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点。
3.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。
4.了解复分解反应的条件。
学会判断复分解反应能否发生。
5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。
教学重点
1.盐的化学性质。
2.复分解反应发生的条件。
教学难点
复分解反应发生的条件
教学用品
氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。
试管。
教学课时
三课时
教学过程
第三课时
教学目标
了解复分解反应的条件。
学会判断复分解反应能否发生。
教学重点难点
复分解反应发生的条件
教学过程
[复习提问]1.听写化学方程式
2.复习酸、碱、盐的化学性质
金属→盐 + 氢气（置换反应）
金属氧化物→盐 + 水
碱→盐 + 水
盐→新盐 + 新酸
非金属氧化物→盐 + 水
碱 + 酸→盐 + 水
盐→新盐 + 新碱
金属→新盐 + 新金属（置换反应）
酸→新盐 + 新酸
碱→新盐 + 新碱
盐→新盐1 + 新盐2
[引入新课]通过上面的复习，我们可看出酸、碱、盐三类物质互相发生反应的类型都是复分解反应，那么酸、碱、盐三类物质间均能发生复分解反应吗？
观察所听写的复分解反应，看看生成物有何特点？
[讲述]在酸与碱发生的复分解反应中都有水生成，酸与盐发生的复分解反应中或有水和气体生成，或有沉淀生成，在碱与盐及盐与盐的复分解反应中都有沉淀生成。
[小结]复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水。