高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质 第39讲 分子结构与性质课件
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高三化学一轮总复习第十二章物质结构与性质(选考)第讲分子结构与性质课件新人教版
知识梳理·题型构建
分子的空间构型与键参数
键长、键能决定了共价键的稳定性，键长、键角决定了分子的空间构型，一般来说， 知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的空间几何构型。
知识梳理·题型构建
题组一 1 题组二 2 3 题组三 4 5 题组四 6 7 题组四 等电子原理应用
6．已知 CO2 为直线形结构，SO3 为平面正三角形结构，NF3 为三角锥形结构，请推测 COS、CO23－、PCl3 的空间结构。 答案 COS 为直线形结构；CO23－为平面正三角形结构；PCl3 为三角锥形结构。
重难点：杂化轨道理论及分子的空间构型。
知识梳理·价键
考点二 分子的立体结构
考点三 分子间作用力与分子 的性质
知识梳理·题型构建
I 考点一 共价键
1．本质 在原子之间形成 共用电子对 (电子云的重叠)。
2．特征 具有 饱和性 和 方向性 。
3．分类
分类依据
类型
形成共价键的原
解 解 解析 析 析 键 键 键长 长 长越 越 越长 长 长， ， ，键 键 键能 能 能越 越 越小 小 小， ， ，分 分 分子 子 子越 越 越不 不 不稳 稳 稳定 定 定， ， ，AAA 项 项 项错 错 错误 误 误； ； ； 共 共 共价 价 价键 键 键一 一 一般 般 般是 是 是形 形 形成 成 成于 于 于非 非 非金 金 金属 属 属元 元 元素 素 素之 之 之间 间 间， ， ，而 而 而Ⅰ Ⅰ ⅠAAA 族 族 族是 是 是活 活 活泼 泼 泼金 金 金属 属 属元 元 元素 素 素， ， ，Ⅶ Ⅶ ⅦAAA 族 族 族是 是 是活 活 活泼 泼 泼非 非 非 金 金 金属 属 属元 元 元素 素 素， ， ，二 二 二者 者 者形 形 形成 成 成离 离 离子 子 子键 键 键， ， ，BBB 项 项 项正 正 正确 确 确； ； ； 水 水 水分 分 分子 子 子中 中 中键 键 键的 的 的夹 夹 夹角 角 角为 为 为 111000444...555°°°， ， ，CCC 项 项 项错 错 错误 误 误； ； ； 断 断 断裂 裂 裂 222 mmmooolll HHH— — —OOO 键 键 键吸 吸 吸收 收 收 222× × ×444666222...888 kkkJJJ 能 能 能量 量 量， ， ，而 而 而不 不 不是 是 是分 分 分解 解 解成 成 成 HHH222 和 和 和 OOO222 时 时 时消 消 消耗 耗 耗的 的 的能 能 能量 量 量， ， ， DDD 项 项 项错 错 错误 误 误。 。 。
高考化学一轮复习 12.2分子结构与性质课件
• ___________________________________________________ _____________________。
• (5)N≡N的键能为942 kJ·mol－1，N—N键的键能为247 kJ·mol－1计算说明N2中的________键比________键稳定 (填“σ”或“π”)。
• (6)δ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。 ()
• (7)碳碳双键键能是碳碳单键键能的2倍。( )
• 【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)×
• 2．在共价化合物的分子中，σ键和π键是如何分布的？
• 【提示】 共价单键是σ键，共价双键中有一个σ键，另一 个是π键，共价三键由一个σ键和两个π键组成。
• (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________，1 mol 甲醛分子中σ键的数目为________。
• (3)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO 之间的键型为________。
• (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配 离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不 易与Cu2＋形成配离子，其原因是
影响。
导学导练
考点一
共价键
• 1．定义 • 原子间通过①________形成的化学键。 • 2．特征 • 具有②________性和③________性。
• 3．类型
分类依据 形成共价键 的原子轨道 重叠方式 形成共价键 的电子对是 否偏移
成键原子间 共用电子对 的数目
σ键 π键 极性键 非极性键Fra bibliotek⑧____键 ⑨____键 ⑩____键
• (5)N≡N的键能为942 kJ·mol－1，N—N键的键能为247 kJ·mol－1计算说明N2中的________键比________键稳定 (填“σ”或“π”)。
• (6)δ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。 ()
• (7)碳碳双键键能是碳碳单键键能的2倍。( )
• 【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)×
• 2．在共价化合物的分子中，σ键和π键是如何分布的？
• 【提示】 共价单键是σ键，共价双键中有一个σ键，另一 个是π键，共价三键由一个σ键和两个π键组成。
• (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________，1 mol 甲醛分子中σ键的数目为________。
• (3)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO 之间的键型为________。
• (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配 离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不 易与Cu2＋形成配离子，其原因是
影响。
导学导练
考点一
共价键
• 1．定义 • 原子间通过①________形成的化学键。 • 2．特征 • 具有②________性和③________性。
• 3．类型
分类依据 形成共价键 的原子轨道 重叠方式 形成共价键 的电子对是 否偏移
成键原子间 共用电子对 的数目
σ键 π键 极性键 非极性键Fra bibliotek⑧____键 ⑨____键 ⑩____键
精品：2015届高考化学大一轮课件：12-39晶体结构与性质
大 。 ______
12 □
13 大 b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越□ ____。
③与离子晶体性质的关系：
稳定 ，且熔点越 14 _______ 晶格能越大，形成的离子晶体越 □ 大 高 ，硬度越□ 15 _____ 16 _______ □ 。
4．金属晶体 (1)金属键——电子气理论。 金属阳离子与自由电子间的相互作用。 (2)金属晶体的几种典型堆积模型。
第十二章 《物质结构与性质》(选修3)
第39讲
晶体结构与性质
考基梳理 夯基固本
核心考点 引领通关
递进题组 提升素养
开卷速查 规范特训
考基梳理 夯基固本
夯实基础 厚积薄发
考情考纲
三年10考 高考指数★★★★
1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构 特征解释其物理性质。 2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化 硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属 的一些物理性质。 4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶 体的结构微粒，微粒间作用力的区别。
助学微博
我的警示 1．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃； 2．晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复 单元，而不一定是最小的“平行六面体”；
助学微博
3．在使用均摊法计算晶胞中粒子个数时，要注意晶胞的 形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被 几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的 棱、面心、体心依次被6、3、4、2、1个晶胞所共有。 4．原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点 为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。
(4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞
12 □
13 大 b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越□ ____。
③与离子晶体性质的关系：
稳定 ，且熔点越 14 _______ 晶格能越大，形成的离子晶体越 □ 大 高 ，硬度越□ 15 _____ 16 _______ □ 。
4．金属晶体 (1)金属键——电子气理论。 金属阳离子与自由电子间的相互作用。 (2)金属晶体的几种典型堆积模型。
第十二章 《物质结构与性质》(选修3)
第39讲
晶体结构与性质
考基梳理 夯基固本
核心考点 引领通关
递进题组 提升素养
开卷速查 规范特训
考基梳理 夯基固本
夯实基础 厚积薄发
考情考纲
三年10考 高考指数★★★★
1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构 特征解释其物理性质。 2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化 硅等原子晶体的结构与性质的关系。 3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属 的一些物理性质。 4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶 体的结构微粒，微粒间作用力的区别。
助学微博
我的警示 1．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃； 2．晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复 单元，而不一定是最小的“平行六面体”；
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3．在使用均摊法计算晶胞中粒子个数时，要注意晶胞的 形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被 几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的 棱、面心、体心依次被6、3、4、2、1个晶胞所共有。 4．原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点 为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。
(4)同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞
高考化学一轮复习第十二章有机化学基础第39讲晶体结构
异同表现
_各__向__异__性__
各__向__同__性__来自二者区 别方法间接方法 科学方法
看是否有固定的_熔__点__ 对固体进行 X-射线衍射 实验
2.得到晶体的途径 (1) 熔融态 物质凝固。 (2) 气态 物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中 析出 。 3.晶胞 (1)概念 描述晶体结构的 基本单元 。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙 。 ②并置：所有晶胞 平行 排列、 取向 相同。
2.右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的
晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为 __＋__3_。 解析 R：8×18＋1＝2 G：8×14＋8×14＋4×12＋2＝8 Q：8×14＋2＝4 R、G、Q的个数之比为1∶4∶2，则其化学式为RQ2G4。 由于R为＋2价，G为－2价，所以Q为＋3价。
2.分子晶体 (1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有 12 个。
(2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的 4 个水分子以氢键相连接，含 1 mol H2O的冰中，最多可形成 2 mol“氢键”。
3.离子晶体
(1)NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引 6 个Cl－，每个Cl－同时吸引_6_ 个Na＋，配位数为 6 。每个晶胞含 4 个Na＋和 4 个Cl－。 (2)CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引 8 个Cs＋，每个Cs＋吸引 8 个Cl－， 配位数为 8 。
4.晶胞组成的计算——均摊法
(1)原则
晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞 对这个原子分得的份额就是 1n。
(2)方法 ①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。
高三化学一轮复习第12章物质机构与性质(选修)第二讲分子结构与性课件
种元素的原子。②A、B可以相同，也可以不同。
(3)特征 具有一定的 方向性和 饱和 性。
(4)分类 氢键包括 分子内
氢键和 分子间 氢键两种。
(5)分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点 升高 ，对电离和溶解度等产
生影响。
6.相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于 非极性溶剂 ，极性溶质一般能溶 于 极性溶剂 。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键 作用力越大，溶解性 越好 。
2．共价键的类型
分类依据
形成共价键 的原子轨道
重叠方式
形成共价键 的电子对是
否偏移
原子间共用 电子对的数
目
σ键
π键 极性 键 非极性 键 单键 双键 三键
类型 电子云“ 头碰头 ”重叠
电子云“ 肩并肩 ”重叠
共用电子对发生__偏__移____ 共用电子对不发生__偏__移___ 原子间有 一对 共用电子对 原子间有两对共用电子对 原子间有 三对共用电子对
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
列举配合物在生产和实验中的重要用途。 提示 (1)湿法冶金；(2)分离和提纯；(3)合成具有特殊功 能的分子；(4)检验离子的特效试剂；(5)作掩蔽剂；(6)作 有机沉淀剂；(7)萃取分离；(8)作催化剂。
第二讲 分子结构与性质
1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。
2 ． 了 解 杂 化 轨 道 理 论 及 常 见 的 杂 化 轨 道 类 型 (sp， sp2 ， sp3)。
3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的 简单分子或离子的立体构型。
18年高考化学大一轮复习第十二章物质结构与性质2.2分子结构与性质课件
一、价层电子对互斥理论的应用 1.下列描述中正确的是 ( ① CS2 为 V 形的极性分子 ② ClO－ 3 的空间构型为平面三角形 ③ SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对
2－ ④ SiF4 和 SO3 的中心原子均为 sp3 杂化
)
A.①②
B．②③
C．③④
D．①④
解析：CS2 的空间构型与 CO2 相同，是直线形，①错误；ClO3 的空间构型是三角锥形，②错误； SF6 分子是正八面体构型，中心
(2)价层电子对数的确定方法
其中：a 是中心原子的价电子数 (阳离子要减去电荷数、阴离子 要加上电荷数 )， b 是 1 个与中心原子结合的原子提供的价电子数， x 是与中心原子结合的原子数。
(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系
2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型 (1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部 ________的 原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新 的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
(4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断
3.等电子原理 ________相同， ________相同的粒子具有相似的化学键特征， 它们的许多性质 ________，如 CO 和 ________。 等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂 化方式。 常见等电子体与空间构型
微粒
－ CO2、 CNS－、 NO＋ 、 N 2 3
_____________________________________________________。
解析：COS 与 CO2 互为等电子体，其结构与 CO2 相似，所以
－ － 其为直线形结构； CO2 结构相似， 所以 CO2 3 与 SO3 互为等电子体， 3
高考化学一轮复习第12章物质结构与性质第39讲原子结构与性质课件新人教版
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题号 1
234
题组一 由原子序数确定元素周期表中的位置 1．某元素的原子序数为 29，试问： (1)写出该元素的名称及元素符号。 (2)画出该元素基态原子的电子排布式。 (3)它有多少个电子层？有多少个能级？ (4)它的价电子构型是什么？ (5)它属于第几周期?第几族?主族还是副族?属于哪一个分区？ (6)它有多少个未成对电子？
1．[2019·全国卷Ⅰ，35(1)]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所
需能量最大的是____A____(填标号)。
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8-9 10-11 12-13 14 15 【解析】 由题给信息知，A 项和 D 项代表 Mg＋，B 项和 C 项代表 Mg。A 项，Mg＋再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离 最外层一个电子所需能量 A 大于 B；3p 能级的能量高于 3s,3p 能级上电子 较 3s 上易失去，故电离最外层一个电子所需能量 A>C、A>D，选 A。
高考化学一轮复习第12章物质结构与性质第39讲原子结构与性质课件新人教版
第39讲 原子结构与性质
1. 了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能 正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和 轨道表达式。 2. 了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3. 了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 4. 了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。
返回
题号
1
2
返回
题号
1
2
返回
题号
1
2
返回
题号 1 2 3
1．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低 状态的是__③__⑤____。
题号 1
234
题组一 由原子序数确定元素周期表中的位置 1．某元素的原子序数为 29，试问： (1)写出该元素的名称及元素符号。 (2)画出该元素基态原子的电子排布式。 (3)它有多少个电子层？有多少个能级？ (4)它的价电子构型是什么？ (5)它属于第几周期?第几族?主族还是副族?属于哪一个分区？ (6)它有多少个未成对电子？
1．[2019·全国卷Ⅰ，35(1)]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所
需能量最大的是____A____(填标号)。
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8-9 10-11 12-13 14 15 【解析】 由题给信息知，A 项和 D 项代表 Mg＋，B 项和 C 项代表 Mg。A 项，Mg＋再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离 最外层一个电子所需能量 A 大于 B；3p 能级的能量高于 3s,3p 能级上电子 较 3s 上易失去，故电离最外层一个电子所需能量 A>C、A>D，选 A。
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第39讲 原子结构与性质
1. 了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能 正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和 轨道表达式。 2. 了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3. 了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 4. 了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。
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题号
1
2
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题号
1
2
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题号
1
2
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题号 1 2 3
1．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低 状态的是__③__⑤____。
高考化学大一轮复习第十二章物质结构与性质2.1分子结构与性质课件
解析：键长越长，键能越小，分子越不稳定，A 错误；共价 键一般形成于非金属元素之间，而第ⅠA 族元素(H 除外)均是活 泼金属元素，第ⅦA 族元素均是活泼非金属元素，二者易形成离 子键，B 正确；水分子立体构型为Ⅴ形，两个 H—O 键的键角为 105°，C 错误；断裂 2 mol H—O 键吸收 2×462.8 kJ 能量，而不 是 H2O 分解成 H2 和 O2 时消耗的能量，D 错误。
2.共价键的分类
3.键参数——键能、键长、键角 (1)概念
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能________，键长________，化学键越强、越牢固，分子 越稳定。
②
4.配位键 (1)孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对。 (2)配位键 ①配位键的形成：成键电子一方提供________，另一方提供 ________形成共价键。
7.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3 倍和 2 倍。( )
8.键长等于成键两原子的半径之和。( ) 9.所有的共价键都有方向性。( ) 10.O2 分子中仅含非极性键。( ) 11.CH4 与 NH＋4 互为等电子体。( )
答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.√ 7.× 8.×
②配位键的表示方法 如 A→B，其中 A 表示提供__________的原子，B 表示提供
________的原子。如 NH＋ 4 可表示为
，在 NH＋ 4 中，虽然有
一个 N—H 键形成过程与其他 3 个 N—H 键形成过程不同，但是一
旦形成之后，4 个共价键就完全相同。
(3)配合物 ①组成：以[Cu(NH3)4]SO4 为例
一、共价键类型的判断 1．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如 图所示。下列有关该物质的说法正确的是( )
高考化学一轮复习 12.2分子的结构与性质课件 新人教版
第二节 分子结构与性质
知基识础结知构识网梳络理 典例解析方法 考点能力突破
基础知识梳理 典基例础解知析识方整法合 考点能力突破
一、共价键
1.本质:原子间形成共用电子对。 2.特征:具有饱和性和方向性。 3.类型
基础知识梳理 典基例础解知析识方整法合 考点能力突破
特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形 成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成 共用电子对，这时形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子 间形成的共价键为极性键。 (3)H—H键没有方向性。 (4)共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有 一个σ键和两个π键。
C．π键 G．极性键
D．氢键
基础知识梳理 典基例础解知析识方整法合 考点能力突破
解析：（1）As 的原子序数为 33，由构造原理可知电子排布为［Ar］ 3d104s24p3。（2）AsH3 和 PH3 形成的晶体均是分子晶体，其沸点受 分子间作用力大小的影响，对于组成和结构相似的物质分子间作用 力和其相对原子质量成正比，所以 AsH3 的沸点高于 PH3。（3）AsO34 中含有的孤电子对数是 0，中心原子有 4 个共价键，所以其构型是 正四面体形。原子总数相同。价电子总数相同的分子称为等电子体。 AsO34 中含有 5 个原子，32 个价电子，所以与其互为等电子体的一 种分子为四氯化碳。（4）金刚石形成的晶体属于原子晶体，碳原子 可以形成 4 个碳碳单键，所以每个 As 应与 4 个 Ga 相连，金刚石 中含有的化学键是共价键，所以该物质中含有的化学键是极性键。 又因为砷原子还有 1 对孤对电子，而镓原子有容纳孤对电子的空轨 道，所以还可以构成配位键。
知基识础结知构识网梳络理 典例解析方法 考点能力突破
基础知识梳理 典基例础解知析识方整法合 考点能力突破
一、共价键
1.本质:原子间形成共用电子对。 2.特征:具有饱和性和方向性。 3.类型
基础知识梳理 典基例础解知析识方整法合 考点能力突破
特别提醒 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形 成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成 共用电子对，这时形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子 间形成的共价键为极性键。 (3)H—H键没有方向性。 (4)共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有 一个σ键和两个π键。
C．π键 G．极性键
D．氢键
基础知识梳理 典基例础解知析识方整法合 考点能力突破
解析：（1）As 的原子序数为 33，由构造原理可知电子排布为［Ar］ 3d104s24p3。（2）AsH3 和 PH3 形成的晶体均是分子晶体，其沸点受 分子间作用力大小的影响，对于组成和结构相似的物质分子间作用 力和其相对原子质量成正比，所以 AsH3 的沸点高于 PH3。（3）AsO34 中含有的孤电子对数是 0，中心原子有 4 个共价键，所以其构型是 正四面体形。原子总数相同。价电子总数相同的分子称为等电子体。 AsO34 中含有 5 个原子，32 个价电子，所以与其互为等电子体的一 种分子为四氯化碳。（4）金刚石形成的晶体属于原子晶体，碳原子 可以形成 4 个碳碳单键，所以每个 As 应与 4 个 Ga 相连，金刚石 中含有的化学键是共价键，所以该物质中含有的化学键是极性键。 又因为砷原子还有 1 对孤对电子，而镓原子有容纳孤对电子的空轨 道，所以还可以构成配位键。
高三化学一轮复习课件 第12章 物质机构与性质(选修) 第一讲 原子结构与性质(62张PPT)
＋更为稳定。
必考点88 基态原子的核外电子排布及表示方法 1．能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系
能层 一 n 符号 K 二 L 三 M 四 N 五 O … n
… …
能级 1s
原子 轨道 1
2 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d s
1 3 1 3 5 1 3 5
4f
7
5s
1
… … …
成不同的能级，通常用 s、p、d、f等表示，同一能层里， s、p、d、f 各能级的能量按 的顺序升高，即
E(s)<E(p)<E(d)<E(f) 。
3 ． 原子轨道： 表示电子在原子核外的一个空间运动状态。 电子云轮廓图给出了电子在 核外经常出现 的区域，这
种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 体系的能量最低，如： 1s22s22p63s23p63d54s1。
24Cr
全满
(p6、
d10、f14)、 半满 (p3、d5、f7)和 全空 (p0、d0、f0)状态时， 的电子排布式为
什么是基态原子和激发态原子？ 提示 基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸收
原子轨道 s p 轨道形状 球形 纺缍形 轨道个数 1 3
试分析前三能层与能级、原子轨道的关系。 提示 第一能层(K)，只有s能级；第二能层 (L)，有s、p
两种能级；第三能层(M)，有s、p、d三种能级；s能级上
只有一个原子轨道， p 能级上有三个原子轨道 px 、 py 、 pz，d能级上有五个原子轨道，各能级上的原子轨道具有 相同的能量。
能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。当电
子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态 时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。
必考点88 基态原子的核外电子排布及表示方法 1．能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系
能层 一 n 符号 K 二 L 三 M 四 N 五 O … n
… …
能级 1s
原子 轨道 1
2 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d s
1 3 1 3 5 1 3 5
4f
7
5s
1
… … …
成不同的能级，通常用 s、p、d、f等表示，同一能层里， s、p、d、f 各能级的能量按 的顺序升高，即
E(s)<E(p)<E(d)<E(f) 。
3 ． 原子轨道： 表示电子在原子核外的一个空间运动状态。 电子云轮廓图给出了电子在 核外经常出现 的区域，这
种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在 体系的能量最低，如： 1s22s22p63s23p63d54s1。
24Cr
全满
(p6、
d10、f14)、 半满 (p3、d5、f7)和 全空 (p0、d0、f0)状态时， 的电子排布式为
什么是基态原子和激发态原子？ 提示 基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸收
原子轨道 s p 轨道形状 球形 纺缍形 轨道个数 1 3
试分析前三能层与能级、原子轨道的关系。 提示 第一能层(K)，只有s能级；第二能层 (L)，有s、p
两种能级；第三能层(M)，有s、p、d三种能级；s能级上
只有一个原子轨道， p 能级上有三个原子轨道 px 、 py 、 pz，d能级上有五个原子轨道，各能级上的原子轨道具有 相同的能量。
能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。当电
子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态 时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。
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是 σ 键，双键中有一个 σ 键和一个 π 键，σ 键的键能大于 π 键的键能，故双键键能小于单键键能的两倍，C 项错误； 因为不同元素的电负性是不同的，所以不同元素原子间的 化学键至少有弱极性，D 项正确。
2．(高考题汇编)(1)Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物 [Zn(NH3)4]Cl2,1 mol 该 配 合 物 中 含 有 σ 键 的 数 目 为 ____1_6_N_A_____。 (2)CaC2 中 C22－与 O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示
为________________________；1 mol O22＋中含有的 π 键数 目为___2_N_A___。
(3)下列物质中，①只含有极性键的分子是__B__C____，
②既含离子键又含共价键的化合物是___G_____；③只存在
σ 键的分子是___C_E____，④同时存在 σ 键和 π 键的分子是 __A_B__D___。
(3)键参数 ①键参数对分子性质的影响
②键参数与分子稳定性的关系 键能越____大_______，键长越____短_______，分子越稳定。
2．配位键及配合物 (1)配位键 由一个原子提供弧电子对与另一个接受弧电子对的原子 形成的____共__价__键_____。 (2)配位键的表示方法 如 A→B：A 表示____提__供_______孤电子对的原子，B 表示 _____接__受______共用电子对的原子。
A．N2 C．CH2Cl2 F．CaCl2
B．CO2 D．C2H4 E．C2H6 G．NH4Cl
解析：(1)[Zn(NH3)4]2＋中 Zn2＋与 NH3 之间以配位键相连， 共 4 个 σ 键，加上 4 个 NH3 的 12 个 σ 键，共 16 个 σ 键。 (2)等电子体结构相似，则 O22＋的电子式与 C22－相似，为 [ O⋮⋮O ]2＋；1 mol O22＋中含有 2 mol π 键，即 2NA 个
考点一 共价键和配位键
1．共价键 (1)共价键的本质与特征 共价键的本质是原子之间形成__共__用__电__子__对___；共价键具 有方向性和___饱__和__性______的基本特征。
(2)共价键种类 根据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为 σ 键和 π 键。 σ 键强度比 π 键强度____大_________。
键长(nm) 0.154 0.134 0.120 0.143 0.122 0.146 0.120 0.110
根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主 要有哪些？其影响的结果怎样？ 答案：原子半径、原子间形成的共用电子对数目。形成 相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长 越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长 越短。
第十二章 物质结构与性质
第39讲 分子结构与性质
Hale Waihona Puke 第十二章 物质结构与性质[考纲要求] 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键 角等说明简单分子的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及 常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 3.能用价层电子对 互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子 的空间结构。 4.了解化学键和分子间作用力的区别。 5. 了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物 质。
1．(2016·广东佛山高三月考)下列关于共价键的说法正确 的是( D ) A．一般来说 σ 键键能小于 π 键键能 B．原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数 C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 D．所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性
解析：σ 键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠导致 电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，π 键是原子 轨道以“肩并肩”的方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率增大而形成的共价键，原子轨道以“头碰头”的方 式比“肩并肩”的方式重叠的程度大，电子在核间出现的 概率大，形成的共价键强，因此 σ 键的键能大于 π 键的键 能，A 项错误；原子形成共价键时，共价键的数目是成键 的电子对数目，不等于基态原子的未成对电子数，因为部 分成对电子受激发而成为单电子，B 项错误；因为单键都
π 键。(3)C2H4、C2H6 中含有 C—H 为极性键，C—C 键 为非极性键。
(8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍。( × ) (9)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成。( √ ) (10)σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转。( √ )
2．试根据下表回答问题。 某些共价键的键长数据如下所示：
共价键 C—C C==C C≡C C—O C==O N—N N==N N≡N
(3)配位化合物 ①组成：
②形成条件：
配位体有___孤__电__子__对____
中性分子：如H2O、NH3 和CO等。
离子：如F－、Cl－、CN－等。
中心原子有___空__轨__道______：如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)共价键的成键原子只能是非金属原子。( × ) (2)在任何情况下，都是 σ 键比 π 键强度大。( × ) (3)在所有分子中都存在化学键。( × ) (4)H2 分子中的共价键不具有方向性。( √ ) (5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。( √ ) (6)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。( √ ) (7)ss σ 键与 sp σ 键的电子云形状对称性相同。( √ )
考向 1 σ 键、π 键的判断 (1)[2015·高考全国卷Ⅰ，37 (3)节选]CS2 分子中，共价
键的类型有___σ_键__和__π_键___。 (2)[2014·高考全国卷Ⅰ，37(3)节选]1 mol 乙醛分子中含有的 σ 键的数目为___6_N__A__。 [解析] (1)C原子与硫原子间为极性共价键,既有σ键又有π键; (2)CH3CHO 中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，即 1 mol CH3CHO 中含6 mol σ键。