高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质 第39讲 分子结构与性质课件
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为________________________；1 mol O22＋中含有的 π 键数 目为___2_N_A___。
(3)下列物质中，①只含有极性键的分子是__B__C____，
②既含离子键又含共价键的化合物是___G_____；③只存在
σ 键的分子是___C_E____，④同时存在 σ 键和 π 键的分子是 __A_B__D___。
(8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍。( × ) (9)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成。( √ ) (10)σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转。( √ )
2．试根据下表回答问题。 某些共价键的键长数据如下所示：
共价键 C—C C==C C≡C C—O C==O N—N N==N N≡N
考点一 共价键和配位键
1．共价键 (1)共价键的本质与特征 共价键的本质是原子之间形成__共__用__电__子__对___；共价键具 有方向性和___饱__和__性______的基本特征。
(2)共价键种类 根据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为 σ 键和 π 键。 σ 键强度比 π 键强度____大_________。
(3)键参数 ①键参数对分子性质的影响
②键参数与分子稳定性的关系 键能越____大_______，键长越____短_______，分子越稳定。
2．配位键及配合物 (1)配位键 由一个原子提供弧电子对与另一个接受弧电子对的原子 形成的____共__价__键_____。 (2)配位键的表示方法 如 A→B：A 表示____提__供_______孤电子对的原子，B 表示 _____接__受______共用电子对的原子。
π 键。(3)C2H4、C2H6 中含有 C—H 为极性键，C—C 键 为非极性键。
键长(nm) 0.154 0.134 0.120 0.143 0.122 0.146 0.120 0.110
根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主 要有哪些？其影响的结果怎样？ 答案：原子半径、原子间形成的共用电子对数目。形成 相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长 越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长 越短。
考向 1 σ 键、π 键的判断 (1)[2015·高考全国卷Ⅰ，37 (3)节选]CS2 分子中，共价
键的类型有___σ_键__和__π_键___。 (2)[2014·高考全国卷Ⅰ，37(3)节选]1 mol 乙醛分子中含有的 σ 键的数目为___6_N__A__。 [解析] (1)C原子与硫原子间为极性共价键,既有σ键又有π键; (2)CH3CHO 中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，即 1 mol CH3CHO 中含6 mol σ键。
第十二章 物质结构与性质
第39讲 分子结构与性质
第十二章 物质结构与性质
[考纲要求] 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键 角等说明简单分子的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及 常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 3.能用价层电子对 互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子 的空间结构。 4.了解化学键和分子间作用力的区别。 5. 了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物 质。
(3)配位化合物 ①组成：
②形成条件：
配位体有___孤__电__子__对____
中性分子：如H2O、NH3 和CO等。
离子：如F－、Cl－、CN－等。
中心原子有___空__轨__道______：如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)共价键的成键原子只能是非金属原子。( × ) (2)在任何情况下，都是 σ 键比 π 键强度大。( × ) (3)在所有分子中都存在化学键。( × ) (4)H2 分子中的共价键不具有方向性。( √ ) (5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。( √ ) (6)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。( √ ) (7)ss σ 键与 sp σ 键的电子云形状对称性相同。( √ )
1．(2016·广东佛山高三月考)下列关于共价键的说法正确 的是( D ) A．一般来说 σ 键键能小于 π 键键能 B．原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数 C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 D．所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性
解析：σ 键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠导致 电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，π 键是原子 轨道以“肩并肩”的方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率增大而形成的共价键，原子轨道以“头碰头”的方 式比“肩并肩”的方式重叠的程度大，电子在核间出现的 概率大，形成的共价键强，因此 σ 键的键能大于 π 键的键 能，A 项错误；原子形成共价键时，共价键的数目是成键 的电子对数目，不等于基态原子的未成对电子数，因为部 分成对电子受激发而成为单电子，B 项错误；因为单键都
A．N2 C．CH2Cl2 F．CaCl2
B．CO2 D．C2H4 E．C2H6 G．NH4Cl
解析：(1)[Zn(NH3)4]2＋中 Zn2＋与 NH3 之间以配位键相连， 共 4 个 σ 键，加上 4 个 NH3 的 12 个 σ 键，共 16 个 σ 键。 (2)等电子体结构相似，则 O22＋的电子式与 C22－相似，为 [ O⋮⋮O ]2＋；1 mol O22＋中含有 2 mol π 键，即 2NA 个
是 σ 键，双键中有一个 σ 键和一个 π 键，σ 键的键能大于 π 键的键能，故双键键能小于单键键能的两倍，C 项错误； 因为不同元素的电负性是不同的，所以不同元素原子间的 化学键至少有弱极性，D 项正确。
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2．(高考题汇编)(1)Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物 [Zn(NH3)4]Cl2,1 mol 该 配 合 物 中 含 有 σ 键 的 数 目 为 ____1_6_N_A_____。 (2)CaC2 中 C22－与 O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示
(3)下列物质中，①只含有极性键的分子是__B__C____，
②既含离子键又含共价键的化合物是___G_____；③只存在
σ 键的分子是___C_E____，④同时存在 σ 键和 π 键的分子是 __A_B__D___。
(8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的 2 倍。( × ) (9)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成。( √ ) (10)σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转。( √ )
2．试根据下表回答问题。 某些共价键的键长数据如下所示：
共价键 C—C C==C C≡C C—O C==O N—N N==N N≡N
考点一 共价键和配位键
1．共价键 (1)共价键的本质与特征 共价键的本质是原子之间形成__共__用__电__子__对___；共价键具 有方向性和___饱__和__性______的基本特征。
(2)共价键种类 根据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为 σ 键和 π 键。 σ 键强度比 π 键强度____大_________。
(3)键参数 ①键参数对分子性质的影响
②键参数与分子稳定性的关系 键能越____大_______，键长越____短_______，分子越稳定。
2．配位键及配合物 (1)配位键 由一个原子提供弧电子对与另一个接受弧电子对的原子 形成的____共__价__键_____。 (2)配位键的表示方法 如 A→B：A 表示____提__供_______孤电子对的原子，B 表示 _____接__受______共用电子对的原子。
π 键。(3)C2H4、C2H6 中含有 C—H 为极性键，C—C 键 为非极性键。
键长(nm) 0.154 0.134 0.120 0.143 0.122 0.146 0.120 0.110
根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主 要有哪些？其影响的结果怎样？ 答案：原子半径、原子间形成的共用电子对数目。形成 相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长 越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长 越短。
考向 1 σ 键、π 键的判断 (1)[2015·高考全国卷Ⅰ，37 (3)节选]CS2 分子中，共价
键的类型有___σ_键__和__π_键___。 (2)[2014·高考全国卷Ⅰ，37(3)节选]1 mol 乙醛分子中含有的 σ 键的数目为___6_N__A__。 [解析] (1)C原子与硫原子间为极性共价键,既有σ键又有π键; (2)CH3CHO 中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，即 1 mol CH3CHO 中含6 mol σ键。
第十二章 物质结构与性质
第39讲 分子结构与性质
第十二章 物质结构与性质
[考纲要求] 1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键 角等说明简单分子的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及 常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 3.能用价层电子对 互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子 的空间结构。 4.了解化学键和分子间作用力的区别。 5. 了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物 质。
(3)配位化合物 ①组成：
②形成条件：
配位体有___孤__电__子__对____
中性分子：如H2O、NH3 和CO等。
离子：如F－、Cl－、CN－等。
中心原子有___空__轨__道______：如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)共价键的成键原子只能是非金属原子。( × ) (2)在任何情况下，都是 σ 键比 π 键强度大。( × ) (3)在所有分子中都存在化学键。( × ) (4)H2 分子中的共价键不具有方向性。( √ ) (5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。( √ ) (6)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。( √ ) (7)ss σ 键与 sp σ 键的电子云形状对称性相同。( √ )
1．(2016·广东佛山高三月考)下列关于共价键的说法正确 的是( D ) A．一般来说 σ 键键能小于 π 键键能 B．原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数 C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 D．所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性
解析：σ 键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠导致 电子在核间出现的概率增大而形成的共价键，π 键是原子 轨道以“肩并肩”的方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率增大而形成的共价键，原子轨道以“头碰头”的方 式比“肩并肩”的方式重叠的程度大，电子在核间出现的 概率大，形成的共价键强，因此 σ 键的键能大于 π 键的键 能，A 项错误；原子形成共价键时，共价键的数目是成键 的电子对数目，不等于基态原子的未成对电子数，因为部 分成对电子受激发而成为单电子，B 项错误；因为单键都
A．N2 C．CH2Cl2 F．CaCl2
B．CO2 D．C2H4 E．C2H6 G．NH4Cl
解析：(1)[Zn(NH3)4]2＋中 Zn2＋与 NH3 之间以配位键相连， 共 4 个 σ 键，加上 4 个 NH3 的 12 个 σ 键，共 16 个 σ 键。 (2)等电子体结构相似，则 O22＋的电子式与 C22－相似，为 [ O⋮⋮O ]2＋；1 mol O22＋中含有 2 mol π 键，即 2NA 个
是 σ 键，双键中有一个 σ 键和一个 π 键，σ 键的键能大于 π 键的键能，故双键键能小于单键键能的两倍，C 项错误； 因为不同元素的电负性是不同的，所以不同元素原子间的 化学键至少有弱极性，D 项正确。
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2．(高考题汇编)(1)Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物 [Zn(NH3)4]Cl2,1 mol 该 配 合 物 中 含 有 σ 键 的 数 目 为 ____1_6_N_A_____。 (2)CaC2 中 C22－与 O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示