安徽省蚌埠二中2015届高三第五次周考理科综合化学试题(扫描版)
安徽省2015年普通高等学校招生全国统一考试(五) 理综化学试题(含解析)
安徽省2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力试题第I卷（选择题共120分）可能用到的相对原子质量H－l C－12 O－16 S－32 Cu－64一、本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．NH5为固体化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关它的说法中不正确．．．的是（）A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N－H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体8．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）9．用下表提供的试剂和主要仪器，能达到相应实验目的的是（）和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4（正反10．已知NO应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通人一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示，下列说法不．正确．．的是（）A．曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．b和d两点表示化学反应处于平衡状态C．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0．4mol NO2D．25min时加入一定量的N2O4达到平衡状态时平衡常数增大11．常温下，下列各溶液粒子浓度的大小顺序正确的是（）A．0．1mol／L的K2S溶液中：c（K+）+c（S2－）=0．3mo1／LB．pH=ll的NaOH溶液与pH=3的CH3 COOH溶掖等体积混合：c（Na+）>c（CH3CO O－）>c（O H－）>c（H+）C．在0．1mol·L－1CH3 COONa溶液中，c（OH－）c（CH3COOH）+c（H+））+ c（O H－）=c（H+）+c（Na+）D．Na2 CO3溶液：2c（CO2312．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．BaCl2溶液中通人SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通人SO2也无沉淀产生B．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2CO3的酸性比HC1O强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1OD．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 13．将足量的CO2缓慢通入KOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通人CO2的体积的关系可表示为（）25．（14分）A、B、C、D、E、F、G是中学化学常见元素，A是工业上用量最大的金属元素；B元素原子中电子分布在四个不同的能级中且最外层电子排布为ns n-1；C基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且p能级电子处在半充满状态．D元素在地壳中的含量位居第二；E元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，通常情况下无正价；F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VⅡA族；G单质是氧化性最强的非金属单质．回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是____ ，A3+核外电子排布式是___ ；C元素单质的1个分子中，含σ键和π键个数分别为、 .（2）比较下列性质数据大小（填“大于”“小于”）：第一电离能：C E;电负性：C E;简单离子半径：G____ B （3）F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y，其中一种化合物能与A元素的低价阳离子在酸性溶液中发生氧化还原反应，请书写该反应的离子方程式G元素所形成的最简单氢化物的沸点比同一主族下一周期元素的氢化物的沸点____ （填“高”或“低”）（4）E、F的单质在NaOH溶液中可以形成燃料电池（电极材料为Pt），试写出负极的电极反应式：（5）500℃、30 MPa下，C的单质和F的单质置于密闭的容器中充分反应生成CF3（g），消耗0．5 mol单质C和1．5 mol单质F，并放热19．3kJ，则该反应的热化学方程式为：26．（16分）对羟基苯甲酸丁酯是食品工业中的重要物质，对污染菌有明显的抑制作用．工业上常用对羟基苯甲酸进行酯化反应制得．以下是对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1回答下列问题：（1）A的名称为____ ，G中含氧官能团的名称为____ .（2）由B生成C的反应的类型为___ _，由C生成D的化学方程式为．（3）F的分子式为____ ，G的结构简式为____ ．（4）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有____ 种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1，的是____ （写结构简式）27．（14分）印刷线路板是电子工业的基础，伴随着电子废弃物的快速增长，废弃印刷线路板的回收已经成为迫切需要研究的领域．某化学兴趣小组拟通过废弃的线路板制备硫酸铜晶体，其合成路线如下：（废弃的线路板的主要成分为Cu，除此之外，还有一定量的Al、Fe及少量Au、Pt）回答下列问题：（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为．（2）第②步加入H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调节pH 的目的是使生成沉淀．（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是．（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，____ 方案最佳；三种方案中均采用了蒸发，进行该操作时注意时停止加热．（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量，取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/LEDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2－=CuY2－+2 H+．（EDTA：乙二胺四乙酸白色结晶粉末状固体，呈酸性．）配制EDTA（H2Y2-）标准溶液时，下列仪器不必要用到的有___ _（用编号表示）．①电子天平②烧杯③烧瓶④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦滴定管写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式 = ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量测定结果偏高的是．a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除静可与EDTA反应的干扰离子28．（14分）Cl2的氧化性比Fe3+{强，某化学兴趣小组欲探究Br2和I2与Fe3+的氧化性强弱．过程如下环节一：理论推测．部分同学认为Br2和I2的氧化性均比Fe3+强，依据是。
【试卷解析】安徽省蚌埠市2015届高三第三次教学质量检查理综化学试题(扫描版)
7.【答案】A【考查方向】本题考查有机物的结构与性质，化学键、有机反应类型【解析】该物质不含苯环，不是芳香化合物，A错误；含碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，与苯的性质类似，则能发生取代反应，B正确；分子中含碳碳双键、碳氮双键、3个C-H键、1个N-H键、3个C-N单键，共9个σ键，C正确；碳碳键是非极性键，C-H键、N-H 键、C-N等是极性键，D正确。
8.【答案】B【考查方向】本题考查离子共存【解析】A、根据电荷守恒知溶液中的c(H＋)>c(OH－)，呈酸性，则SO32－被NO3－氧化，或Mg2 2－不能共存；B、溶液呈中性，微粒可共存；C、溶液呈碱性，不可能发生生成氯气的＋与SO3反应；D、若盐酸与氨水等物质的量反应，则生成的氯化铵水解使溶液呈酸性，错误，故选B。
9.【答案】A【考查方向】本题考查化学实验。
【解析】盐酸与氨水刚好反应生成的氯化铵水解使溶液呈酸性，可用甲基橙做指示剂，A正确；制备氢氧化铁胶体不能用饱和的氯化铁溶液与氢氧化钠溶液，而是取1个小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，B错误；醛基、碳碳双键都能与溴反应而使溴水褪色，C错误；D、缺少玻璃棒，错误。
10.【答案】D【考查方向】本题考查化学平衡及其影响因素、化学反应与能量变化。
【解析】A、V正=V逆达平衡，然后加压，平衡正向移动，V正>V逆，错误；合成氨的反应是放热反应，升高温度，平衡正向移动，氨气的含量减小，B错误，则对D项T1<T2,而温度高，平衡常数小，即Kb>Ka，正确；分析图像知该反应的△H=-92kJ/mol，但该反应可逆，1molN2与3molH2反应放出的热比92kJ小，C错误。
【易错提醒】可逆反应不彻底，反应热与方程式的写法有关，如本题的C项，容器中的1mol氮气与3mol氢气都没有反应完，而△H=-92kJ/mol对应的是参加反应的氮气是1mol，氢气是3mol。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试
2015年高考（安徽卷）选择题：7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是：A 分子式为C3H2O3B 分子中含6个σ键C 分子中只有极性键D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO28．下列有关实验的选项正确的是：9．下列有关说法正确的是：A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是：A 温度T下，该反应的平衡常数K=B 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜012．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)B 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)C 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)D 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
安徽省2015年普通高等学校招生全国统一考试(五) 理综及答案
安徽省2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分300分，考试时间为150分钟。
考生注意事项1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第II卷时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体T整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡的规定的位置绘出，确认后再用0．5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4．考试结束后，务必将试题卷和答题卡一并上交。
第I卷（选择题共120分）可能用到的相对原子质量H－l C－12 O－16 S－32 Cu－64一、本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物膜像“海关”，保护人不受病毒侵害．下列关于生物膜结构和功能的叙述，正确的是（）A．核膜上的核孔可以让葡萄糖、氨基酸和核苷酸自由进出B．有氧呼吸及光合作用产生A TP的过程均在膜上进行C．分泌蛋白合成越旺盛的细胞，其高尔基体膜成分的更新速度越快D．mRNA与游离核糖体的结合必须依赖生物膜的流动性才能完成2．如图为光合作用过程示意图，以下分析不正确．．．的是（）A．光合色素主要存在于类囊体薄膜上B．卡尔文循环伴随能量的转换C．光反应产生的ATP可用于一切需能的生命活动D．叶绿体中产生的氧气跨膜运输到相邻细胞中参与反应至少跨过6层磷脂双分子层3．以碘和淀粉为实验材料探究物质能否通过半透膜，下列实验中，现象和结论不对应．．．的是（）4．植物在干旱等不良环境下细胞会出现PR-5蛋白，研究人员从干旱胁迫与恢复水供应（复水）后的番茄植株的根、茎、叶细胞中提取总RNA，测定细胞中PR-5蛋白基因的转录情况如下表．下列正确的说法是（）注：“+”表示检出；“一”表示未检出，“+”越多表示相对含量越多．A．干旱导致萎蔫植株的P R－5基因被破坏B．对照组说明在叶分化过程中P R－5基因丢失C．复水后根比茎、叶产生了更多的P R－5基因D．干旱后复水促进了P R－5基因的表达5．如图表示用电表测量神经纤维某部位在受到一次刺激前后膜内外的电位变化，正确的说法是（）A．神经纤维在静息状态下膜内外的电位差为+ 30毫伏B．左图装置测得的电位对应于右图中的B点的电位C．适当降低细胞外液中的Na+浓度，将导致C点的电位增大D．神经纤维受刺激后再次恢复到静息状态，电表指针两次通过0电位6．已知生物种类之间个体分配的均匀性增加会使生物多样性提高．下图代表一定区域中不同物种的分布状况，其中物种多样性最高的是（）7．NH5为固体化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关它的说法中不正确．．．的是（）A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1 mol NH5中含有5 mol N－H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体8．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）9．用下表提供的试剂和主要仪器，能达到相应实验目的的是（）10．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4（正反应为放热反应）．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通人一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示，下列说法不正确．．．的是（）A．曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．b和d两点表示化学反应处于平衡状态C．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0．4mol NO2D．25min时加入一定量的N2O4达到平衡状态时平衡常数增大11．常温下，下列各溶液粒子浓度的大小顺序正确的是（）A．0．1mol／L的K2S溶液中：c（K+）+c（S2－）=0．3mo1／LB．pH=ll的NaOH溶液与pH=3的CH3 COOH溶掖等体积混合：c（Na+）>c（CH3CO O－）>c（O H－）>c（H+）C．在0．1mol·L－1CH3 COONa溶液中，c（OH－）c（CH3COOH）+c（H+））+ c（O H－）=c（H+）+c（Na+）D．Na2 CO3溶液：2c（CO2312．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）A ．BaCl 2溶液中通人SO 2无沉淀产生，则Ba （NO 3）2溶液中通人SO 2也无沉淀产生B ．SO 2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C ．H 2CO 3的酸性比HC1O 强，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HC1OD ．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO 2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO 213．将足量的CO 2缓慢通入KOH 、Ca （OH ）2、NaAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通人CO 2的体积的关系可表示为（ ）14．如图所示，在1687年出版的《自然哲学的数学原理》一书中，牛顿设想，抛出速度很大时，物体就不会落回地面，已知地球半径为R ，月球绕地球公转的轨道半径为n2R ，周期为T ，不计空气阻力，为实现牛顿设想，抛出的速度至少为（ ）A ．22n R Tπ B ．2R T π C ．2R nT π D ．32n R Tπ15．2014年2月12日在新疆于田县附近发生7．3级左右地震，震源O 深度12千米．如果该地震中的简谐横波在地球中匀速传播的速度大小为4km ／s ，已知z 轴正方向指向地面，某时刻刚好传到x= 120m 处，如图所示，则（ ）A ．从波源开始振动到波源迁移到x=120m 处需要经过0．03s 时间B ．从波传到x=120m 处开始计时，经过t=0．06s 位于x=360m 处的质点开始振动C ．波动图像上M 点此时速度方向沿y 轴正向，动能在减小D ．此刻波动图像上除M 点外与M 点势能相同的质点有5个16．如图所示，一质量均匀的实心圆球被直径AB 所在的平面一分为二，先后以AB 沿水平和竖直两种不同方向放置在光滑支架上，处于静止状态，两半球间的作用力分别为F 和F’，已知支架间的距离为AB 长度的一半，则多为（ ）A BC ．3D ．317．李娜是亚洲首位获得大满贯单打冠军的网球选手，她将国人对网球的热爱推向了新的高潮，网球发球机也因此备受人们的喜爱，某款网球发球机的主要技术性能指标如图下小字所示，不计空气阻力，重力加速度取l0m ／s 2，在一次训练中，该发球机发射的第一个网球到 达最高点时，空中最多还有网球数为（ ）A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个18．“弹弓”一直是孩子们最喜爱的弹射类玩具之一，其构造如图所示，橡皮筋两端点A 、B 固定在把手上，橡皮筋ACB 恰好处于原长状态，在C 处（AB 连线的中垂线上）放一固体弹丸，一手执把，另一手将弹丸拉至D 点放手，弹丸就会在橡皮筋的作用下迅速发射出去，打击目标，现将弹丸竖直向上发射，已知E 是CD 中点，则（ ）A ．从D 到C ，弹丸的机械能守恒B ．从D 到C ，弹丸的动能一直在增大C ．从D 到C ，弹丸的机械能先增大后减小D ．从D 到E 弹丸增加的机械能大于从E 到C 弹丸增加的机械能19．如图所示，电路中开关S 断开，一平行板电容器的电容C= 5μF ，电源电动势E=6 V ，内阻r=l Ω，R 1 =2Ω，R 2 =3Ω，R 3 =7．5Ω，从开关合上到电路稳定的过程中，则通过电流表的电荷量是（ ）A ．1．5×10-5 CB ．9．0×10-6 CC ．6．0X10-6 CD ．2．4×10-5 C20．如图所示，在边长为a 的正方形区域内，有以对角线为边界、垂直于纸面的两个匀强磁场，磁感应强度大小相同、方向相反，纸面内一边长为a 的正方形导线框沿z 轴匀速穿过磁场区域，t-0时刻恰好开始进入磁场区域，以顺时针方向为导线框中电流的正方向，下列选项中能够正确表示电流与位移关系的是（ ）第Ⅱ卷（非选择题共1 80分）三、非选择题21．（18分）实验题I．（8分）如图所示为用光电门测定钢球下落时受到的阻力的实验装置，直径为d、质量为m的钢球自由下落过程中，先后通过光电门A、B，计时装置测出钢球通过A、B的时间分别为tA、Tb、用钢球通过光电门的平均速度表示钢球球心通过光电门的瞬时速度．测出两光电门间的距离为h，当地的重力加速度为g．（1）钢球下落的加速度大小a=___ ，钢球受到的空气平均阻力F f=____ ．（2）本题“用钢球通过光电门的平均速度表示钢球球心通过光电门的瞬时速度’’，但从严格意义上讲是不准确的，钢球通过光电门的平均速度____ （选填“>”或“<”）钢球球心通过光电门的瞬时速度．Ⅱ．（10分）有一个电流表，满偏电流值为Ig=3mA，内阻Rg=50Ω，面板如图所示．（1）如果将这个电流表改装成量程为0．6A的电流表，那么要与该电表并联一个电阻Rs，则Rs大小是Ω．（保留二位有效数字）（2）现有一只电压表（0～3V，内阻约lkΩ）和用以上改装后的电流表去测量一电池的电动势E（约为2．4V）和内阻r（约为0．8Ω），实验室还提供了如下器材：滑动变阻器R（0～10Ω，1A）；开关，导线若干，试在方框中画出能精确测量该电源电动势和内阻的实验原理图（要求考虑电压表和电流表的内阻影响）（3）闭合开关S进行实验时，由于改装后的电流表没有更换刻度面板（但接法没有错误），滑动变阻器向另一端移动的过程中依次记录了滑片在两个位置时电压表和电流表的数据分别为：2．2V和1．0mA;1．9V和2．5mA，根据此数据可求得该电源电动势E=____ V，内电阻r= Ω．（保留二位有效数字）22．（14分）如图，质量m=5kg的物块（看作质点）在外力F1和F2的作用下正沿某一水平面向右做匀速直线运动，已知F1大小为50N，方向斜向右上方，与水平面夹角α=37o，F2大小为30N，方向水平向左，物块的速度v o大小为11m/s．当物体运动到距初始位置距离x o=5m时撤掉F1，g=l0m／s2．求：（1）物块与水平地面之间的动摩擦因数μ；（2）撤掉F1以后，物块在6s末距初始位置的距离．23．（16分）如图，在竖直平面内建立直角坐标系xoy，其第一象限存在着正交的匀强电场和匀强磁场，电场强度的方向水平向右，磁感应强度的方向垂直纸面向里．一带电量为+q，质量为m的微粒从原点出发沿与x轴正方向的夹角为45o的初速度进入复合场中，正好做直线运动，当微粒运动到A（l，l）时，电场方向突然变为竖直向上（不计电场变化的时间），粒子继续运动一段时间后，正好垂直于y轴穿出复合场．（不计一切阻力），求：y（1）电场强度E大小；（2）磁感应强度B的大小；（3）粒子在复合场中的运动时间．24．（20分）如图所示，静止在水平面上质量为2m的平板车A-端固定轻弹簧，此时弹簧未发生形变，P为自由端点，A车上表面距离地面高H=26vg，质量均为m的滑块B、C静置于A上表面，现将弹簧压缩后放手，B脱离弹簧后经过时间t=瓮孑与c在A最右端碰撞，碰撞瞬间被粘住，并最终落到地面上D点，速度偏转角0= 30。
【精编版】2015年安徽高考理综化学试题解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法A．分子式为C3 H2O3B．分子中含有6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【答案】A【解析】A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故A正确；B、分子中的单键为σ键，一共有8个，故B错误；C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C错误；D、此选项没有说明温度和压强，所以所得到的CO2的体积是不确定的，故D错误；此题选A。
【考点定位】本题考查的是有机化合物的结构特点，主要考查化学键的类型和极性，同时也涉及到有机物燃烧产物的判断和相关计算。
8.下列有关实验的选项的是【答案】B【解析】A、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故A错误；B、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体应该从上口倒出，苯溶液密度小，应该从上口倒出，故C错误；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误；此题选B。
【考点定位】本题考查化学实验基础，属于中等难度题型，实验包括溶液的配置、杂质的去除、萃取实验、滴定实验，考点中包含了实验仪器的选择，操作中的注意事项和对数据的处理等知识。
9．下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】A、Na2CO3固体受热不分解，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色的，故B错误；C、这三种气体都不与浓硫酸反应，都可用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐，不是两性氧化物，故D错误；此题选C。
2015年高考化学理科综合安徽卷(化学部分)
2015年高考化学理科综合安徽卷（化学部分）一、选择题1.某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ） $\tab5{50,410,200}{选项,实验及现象,结论}{{A}{将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝}{反应中有NH3产生}}{{B}{收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色}{反应中有H2产生}}{{C}{收集气体的同时测得溶液的pH为8.0}{弱碱性溶液中Mg也可被氧化}}{{D}{将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生}{弱碱性溶液中OH-氧化了Mg}}$2.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是（ ）A.分子式为C 3H 2O 3B.分子中含6个σ键C.分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO 23.下列有关实验的选项正确的是（ ）4.下列有关说法正确的是（ ）A.在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B.Fe(OH) 3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C.H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）A.该溶液中，H +、NH 4 +、SO 4 2-、Br -可以大量共存B.该溶液中，Ag +、K +、NO 3 -、CH 3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为：2Fe 2++ClO -+2H + <<\to{=}{3}>> Cl-+2Fe 3++H 2O D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl 2，转移电子约为6.02×10 23个6.汽车尾气中，产生NO的反应为：$\sub{N}{2}(g)+\sub{O}{2}(g)\to{<-->}{3}2NO(g)$，一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N 2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
2015年安徽省理综化学试题--详解精评
2015年安徽省高考理综化学试题详解精评滁州中学管耀武7 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图，下列有关该物质的说法正确的是A 分子式为分子式:C3H 2 O3B 分子中含有6个σ键C 分子中只有极性键D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2答案：A解析：本题通过碳酸亚乙烯酯的键线式考查分子式、化学键、气体摩尔体积等知识。
关键是要依据碳原子四价原则，明确双键碳原子上还各有一个H，所以其分子式为C3H2O3，且有8个σ键、2个π键，其中C-C为非极性键、C-O、C-H为极性键，8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2（标况下），故选A。
评：该省常规试题，B、C两项均考化学键，有重复嫌疑。
解析：本题考查化学实验基本操作和仪器的结构。
配制溶液时溶质要在烧杯中溶解并冷却至室温，在容量瓶中溶解错；用NaOH溶液除去除去CO中的CO2合理；用苯萃取碘水中的I2，分层后苯在上层、水在下层，分出水层后的苯溶液应该从上口倒出；酸式滴定管刻度从上到下，图示应该是11.80mL，故选B。
评：本省常规考题。
注重细节，考查考生学习品质；平时学习时是不是关注细节，读题是能不能关注到关键词和细节如A图中文字标识、C中的文字限制、D中滴定管的结构特征。
9 下列有关说法正确的是A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C H2、SO2、CO2三种气体都能可用浓硫酸干燥D SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物答案：C解析：本题考查元素及化合物知识和胶体知识。
用酒精灯加热时NaHCO3固体能分解、Na2CO3固体不能分解，这是热稳定性问题；Fe(OH)3胶体红褐色、透明、能产生丁达尔现象，这是颜色问题；SiO2能和NaOH溶液反应是通性，能和氢氟酸反应是特例，不能据此得出两性氧化物结论，C正确。
评价：该省以前没有这样的试题。
蚌埠二中2015届高三年级第4次周考理综化学试题
蚌埠二中2015届高三年级第4次周考理科综合测试(化学)7 ．氨基磺酸（NH2 SO3 H）是一种重要的无机酸，用途广泛。
NH2 SO3 H 与Na反应方程式为：NH2 SO3H + 2Na = NaNHSO3 Na + H 2↑。
下列说法正确的是：A．在上述反应中氨基磺酸被氧化 B ．氨基磺酸分子中含有σ键和π键C ．氨基磺酸为三元酸D．在上述反应中1 mol 氨基磺酸与足量Na反应放出22.4 L 氢气8 ．下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．该装置用于生石灰与浓氨水制取氨气气体的发生装置B ．当装置广口瓶中充满CO2，从a 进气可以收集NOC ．配制1 mol•L-1 NaOH 溶液100 mLD．该装置可以用于CCl4 分离碘水中的碘9 ．根据以下事实得出的判断一定正确是A. ROH的碱性比MOH的强，则ROH 溶液pH 比MOH溶液pH大B. R 原子失电子数比M 原子多，则R 单质的还原性比M 单质强C. F 和Cl 为同主族元素，则都有最高正价氧化物D. AgCl浊液中加入Na2S 溶液有黑色沉淀，则AgCl的Ksp 大于Ag2S 的Ksp 10．高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐（已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定），总反应式为：Fe+2H2 O+2OH-3H2+FeO42-。
下列说法正确的是A．铁为阳极，H2 SO4为电解液B．铁为阴极，浓NaOH 为电解液C ．阳极发生的电极反应为：Fe + 8 OH- - 6 e-= 4 H2O + FeO42-D．铁失去3 mol 电子可以在阴极得到33.6 L 氢气11 ．CO2 和H2 合成甲醇可以减少CO2 排放：CO2 （g）+3 H2（g）CH3 OH（g +2H2 O（g）△H=－49.0 kJ•mol-1，在300℃温度时，将1 mol CO2 和3 mol H2 充入2 L 密闭容器中，充分反应10 分钟后达到平衡，测得n (CO2)为0.4 mol。
高考化学复习安徽省蚌埠市第二中学2015高三上学期期中考试化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品考试时间：90 分钟；命题人：李惠勇注意事项：可能用到的原子的相对原子质量：Fe：56 Si：28 O：16 Cu：64 S：32第I 卷（选择题共60 分）1．2014 年诺贝尔化学奖近日揭晓，获奖者为埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和斯特凡·黑尔，他们的获奖理由是在超分辨率荧光显微技术领域取得的成就，他们巧妙地绕过了经典光学的“束缚”，开创性的使光学显微镜能够窥探纳米世界，下列说法不正确的是A．该研究成果允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质，例如可用于观察帕金森症、脑退化症和亨廷顿病患者体内的蛋白变化等。
B．1 纳米=10－9m。
C．将稀FeCl3 溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该液体具有丁达尔效应。
D．在硅酸胶体中加入NaOH 溶液，先出现浑浊后澄清。
2．下列关于强、弱电解质和非电解质的组合完全正确的是3．常温下，下列各组粒子在指定体系中一定能大量共存的是A．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4 、H2O2B．0．1 mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2 溶液中：K+、Cu2+、Cl－、Fe3+C．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Cl－D． 0．1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、AlO－2 、Cl－、NO－34．下列离子方程式中，正确的是（）A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－B．碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： CO32－+ 2H+ = H2O+ CO2↑C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－D．FeCl2 溶液中滴加NaClO 溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO-+ 5H2O= 2Fe（OH）3↓+Cl-+ 4H+ 5．Na2O2、HCl、Na2SO3 三种物质在水中完全反应后，溶液恰好呈中性，且反应过程中无气体放出，则Na2O2、HCl、Na2SO3 的物质的量之比可能为（）A．2︰3︰2 B．1︰2︰1 C． 2︰3︰1 D．4︰2︰16．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的A．50 mL 12 mol•L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0．3 N AB．5．6 g 铁与0．1 mol 氯气充分反应转移电子数为0．3N AC．1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AD．60gSiO2 晶体中含有硅氧键的数目为4 N A7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是①氯气与铁粉反应②碳酸氢钠溶液与盐酸③硫酸铁溶液与氨水④氯化铁溶液与硫化钠溶液⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A．②③⑥B．①③⑥C．①②④D．③⑥8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是9．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是10．现将0．5mo1Cu2S 与72 克FeO 投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、C（NO3）2 、CuSO4 的混合溶液，并产生NO 气体。
2015年高考理综安徽卷(含详细答案)
理科综合能力测试试卷 第1页（共40页）理科综合能力测试试卷 第2页（共40页）绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。
全卷满分300分。
考生注意事项：1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。
2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡．．．的规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区．．．．．域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4. 考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 Na—23第Ⅰ卷(选择题 共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 血浆中的抗体是浆细胞产生的分泌蛋白。
下表列出的抗体肽链合成与抗体加工的场所，正确的是（ ）选项 抗体肽链合成场所 抗体加工场所 A 游离的核糖体 细胞质基质、内质网 B 游离的核糖体 溶酶体、高尔基体 C 内质网上的核糖体 溶酶体、内质网 D内质网上的核糖体内质网、高尔基体2 右图为大豆叶片光合作用暗反应阶段的示意图。
下列叙述正确的是 （ ）A. 2CO 的固定实质上是将ATP 中的化学能转变为3C 中的化学能B. 2CO 可直接被[H]还原，再经过一系列的变化形成糖类C. 被还原的3C 在有关酶的作用下，可再形成5CD. 光照强度由强变弱时，短时间内5C 含量会升高3. 右图是某同学在观察洋葱根尖细胞有丝分裂时拍摄的显微照片，下列叙述正确的是（ ）A. 甲细胞中每条染色体的着丝点排列在细胞板上B. 乙细胞中染色体被平均分配，移向细胞两极C. 甲和乙细胞中的染色体数目相等，DNA 含量相同D. 统计图中处于分裂期的细胞数可计算细胞周期长短 4.Q β噬菌体的遗传物质（Q β RNA ）是一条单链RNA 。