2019九年级化学下册 7.1 酸及其性质导学案(无答案)(新版)鲁教版
711酸及其性质教学案(无答案)-鲁教版九年级化学下册
课题：酸及其性质设计人：审核人：日期：2019年12月13日教学目标：1、认识常见的酸，并掌握浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质。
2.、认识浓酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释。
3、会写常见酸的化学式并了解酸的定义。
4、通过实验探究并总结出酸的化学性质，能正确书写化学方程式。
5、知道酸的通性以及酸具有相似化学性质的原因。
6、知道常见酸的用途教学重、难点：重点：1、认识浓硫酸和浓盐酸；会正确稀释浓硫酸。
2、理解并掌握酸的化学通性。
难点：1、浓硫酸和浓盐酸物理性质的探究。
2、掌握浓盐酸及浓硫酸的特性，通过实验探究酸的化学性质。
教学课时：2课时教学过程：第一课时教学目标：1、认识常见的酸，并掌握浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质。
2.、认识浓酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释。
教学重、难点：重点：认识浓硫酸和浓盐酸；会正确稀释浓硫酸。
难点：浓硫酸和浓盐酸物理性质的探究。
一、预习检测，导入新课1、浓盐酸敞口放置，在空气里会形成，其原因是。
2、纯净的浓硫酸是的液体。
3、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断，且不可把倒入中！4、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的冲洗，然后涂上3%－5%的溶液，以防灼伤皮肤。
二、目标导学，整体感知(独学）。
（1）阅读课本，第2---3页（2）独立思考:课本中主要写了那些内容？ 三、互助合学，合作探究【合作探究】完成课本第2页“活动天地” 认识浓盐酸和浓硫酸 阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。
观察浓盐酸和浓硫酸的颜色的状态；打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有气味。
【提问】：浓盐酸和浓硫酸还有哪些性质上的区别？教师引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的其他性质，填入下列表格中四、个性展示，教师释疑：【提问】1、 若将浓硫酸倒入水中会怎样？稀释浓硫酸时，一定要把_____沿器壁慢慢注入______里，并__________。
切不可_____________________________。
九年级化学鲁教版下册7.1酸及其化学性质优秀教学案例
4.环保意识和社会责任感的培养：在教学过程中，教师注重培养学生的环保意识和社会责任感，教育学生正确处理实验废弃物，养成良好的实验习惯。
5.个性化教学与因材施教：教师关注学生的个体差异，因材施教，通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，满足不同学生的学习需求，使每个学生都能在化学学习中取得优异成绩。
本节课作为优秀教学案例的亮点，体现了教师对学生的关爱和尊重，注重培养学生的学科素养和实际应用能力，充分调动学生的学习积极性，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高学生的综合素质。作为一名特级教师，我将继续努力，不断探索和创新教学方法，为学生的全面发展贡献自己的力量。
1.通过实验演示、小组讨论、问题探究等教学活动，培养学生的观察能力、思维能力和实践操作能力。
2.学会运用比较、分析、综合等方法，探讨酸的化学性质及其应用。
3.学会与他人合作，培养团队精神，提高沟通与表达能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生热爱科学、勇于探究的精神，提高学生的科学素养。
2.要求学生在作业中反思自己的学习过程，总结学习方法和学习经验。
3.鼓励学生之间互相交流、讨论，取长补短，共同提高。
作为一名特级教师，我深知教学内容与过程的重要性。在教学过程中，我将根据学生的认知特点和学科内容，详细讲解每个知识点，注重理论与实践相结合，让学生在实践中掌握酸的化学性质。同时，关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在化学学习中取得优异成绩。通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，培养学生的主人翁意识，提高学生的学科素养。
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及性质 导学案(无答案)
酸的化学性质【学习重点】酸的化学性质【学习难点】准确描述有关反应的现象和化学方程式的书写【探究过程】任务一自疑自探1、盐是由和构成的化合物。
下列物质中属于盐的是（）A．H2SO4B．CaO C．Na2SO4D．NaOH2、复分解反应指的是两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
下列属于复分解反应的是（）A．2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ B．4P+5O22P2O5C．2H2O2 2H2O + O2 ↑D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO43、阅读教材3-5页，找出本节课的学习目标，填空学习目标1 ：酸的化学性质：酸能与哪些类别．．的物质反应、、、学习目标2 ：两个新概念：任务二实验探究1. 酸与紫色石蕊、酚酞试液作用2. 酸与某些金属的反应3. 酸与某些金属氧化物的反应4. 酸与某些盐的反应任务三领悟升华1. 酸溶液能使紫色石蕊试液变成_____色，无色酚酞试液遇酸都______色2. 酸+ 金属→ ____ + ____酸的化学性质 3. 酸+ 金属氧化物→ ____ + ____4. 酸+ 盐→ ____ + ____【挑战自我】1. 不法分子常用“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（）A.加盐酸B. 测密度C. 用火烧D. 看颜色2. 不能用金属和酸直接反应得到的物质是（）A . FeCl3 B. MgCl2 C. FeCl2 D. ZnSO43. 酸能使紫色石蕊变红色。
我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+、Cl-三种粒子。
到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表。
鲁教九年级化学下册 酸及其性质 导学案
第一节酸及其性质（第1课时）学习目标1、知道浓盐酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住盐酸的化学性质，理解盐酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、通过对盐酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
重点：盐酸的化学性质难点：化学方程式的书写预习案1、气体溶于水形成盐酸，纯净的盐酸是色有气味的液体。
浓盐酸易，遇水蒸气形成。
2、______________________________________叫做酸。
3、紫色石蕊遇酸变色,无色酚酞试液遇酸变色.4、工业上的浓盐酸因含有少量杂质而略带_______ ,浓盐酸有强烈的腐蚀性。
探究案学习任务一、知道浓盐酸的物理性质，学会其使用方法。
学习活动1：观察浓盐酸，归纳其物理性质。
如果将浓盐酸敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？________________________________________________________学习任务二：记住盐酸的化学性质，初步理解盐酸的化学性质实质是氢离子的性质。
学习活动2：实验探究盐酸的化学性质，观察现象，写出相关的化学方程式。
⒈观察演示实验，完成教材P4“实验探究”和下面的问题。
⑴实验前打磨镁条的目的是，打磨后的镁带呈色。
⑵铁锈是色的疏松的固体，其物质类别是，主要成分的化学式是。
⑶观察教材P4的化学方程式，分析这些化学方程式的书写方法：①镁和稀盐酸反应，镁把盐酸中的氢元素置换出来成为氢气单质，镁和盐酸中的酸根离子(Cl-)结合为盐。
据此完成下面的化学方程式：Al + HCl ；Fe + HCl 。
注意：单质铁和稀盐酸溶液反应时只能生成Fe2+。
②Na2CO3和稀盐酸反应时，Na2CO3和HCl相互交换阴阳离子，生成NaCl、和_______(H2CO3)；再如：CaCO3 + HCl ；CaCO3 +HNO3③Fe2O3这类金属氧化物和酸反应时，金属氧化物中的氧与酸中的氢结合为，金属与酸根结合为，如：CuO +HCl 。
九年级化学下册 7.1 酸及其性质教学案 鲁教版
酸及其性质课堂探究知识点1 浓盐酸和浓硫酸(重点)颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象其他浓盐酸无色液体有刺激性气味密度比水稍大常见的为1.19 g/cm3。
37％瓶口有白雾有挥发性和腐蚀性浓硫酸无色黏稠、油状液体无味密度比水大常见的为1.84 g/cm398％无有吸水性和腐蚀性(1)闻气味的方法闻气味的正确方法：应使容器口远离鼻孔，用手轻轻扇动，让少量的气体飘进鼻孔(如图7－1－1所示)。
要特别注意不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。
图7－1－1(2)浓盐酸在空气里会形成白雾(不是白烟，烟是固体小颗粒)，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
(3)纯净的盐酸是无色的，而工业盐酸常显黄色是因为其中含有FeCl3的缘故。
(4)浓硫酸的特性①吸水性：能够吸收空气(或某些气体)中的水分，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。
说明a．浓硫酸吸收水分的过程是物理变化。
b．浓硫酸作气体的干燥剂，只能干燥不能与它反应的气体，如O2、H2、CO2等，不能干燥氨气。
②强烈的腐蚀性，它能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成脱出，生成黑色的炭。
说明浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀(即溶质质量分数减小)，但原因不同。
浓硫酸变稀是因为吸收了空气中的水蒸气，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，使溶质减少，因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。
例1某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图7－1－2所示，则a、b分别代表( )图7－1－2A．浓盐酸、浓硫酸 B．稀盐酸、浓盐酸C．浓硫酸、稀硫酸 D．稀硫酸、浓硫酸解析：浓盐酸具有挥发性，放置在空气中质量会减少；浓硫酸具有吸水性，放置在空气中质量会增加，显然a代表浓盐酸，b代表浓硫酸。
答案：A知识点2 浓硫酸的稀释和使用(1)稀释浓硫酸的方法在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌(使产生的热量迅速散失)。
鲁教版九年级化学第七单元 常见的酸和碱复习学案(无答案)
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质考点一：酸的物理性质1、酸的概念：注意：电离出的阳离子必须全部是H+，如果还有其它阳离子，便不是酸，如：NaHSO4.常见的酸有硫酸，盐酸，碳酸,硝酸2、浓盐酸与浓硫酸的性质浓盐酸浓硫酸敞口放置后溶质质量分数特性3、浓盐酸敞口放在空气里形成白雾的原因：4、一般盐酸是无色的，而工业盐酸常显色，是因为有的缘故。
5、浓硫酸具有吸水性（属于变化），所以在实验室可用作6、在稀释浓硫酸时，应将倒入中，并不断。
原因：浓硫酸溶于水，溶于水放出大量热的物质还有7、生活中常见的酸：胃液成分，汽水中的酸，食醋，电池中的酸（二）.跟踪练习：1.下列物质不属于酸的是（）A．NaOH B．H2SO4C．CH3COOH D．HCl2．下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）A．蔗糖溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水3．进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌4.下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶子水时放出大量的热 B.有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸5．如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）B图中盛水的仪器的名称是．（2）B图中锥形瓶内产生的现象是．产生这一现象的原因是上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）．A图中玻璃棒的作用是．B 图中玻璃导管的作用是．考点二：酸的化学性质1.常见的酸根：碳酸根离子，硫酸根离子，氯离子，硝酸根离子，2.盐的判断：由阳离子和阴离子构成的化合物，阳离子还包括，判断下列属于盐类物质的是：NaCl、FeSO4、Ca(OH)2、MgCl2、NH4NO3、CaCO3、CuO。
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及性质 导学案(无答案)
第七单元《常见的酸和碱》活动导学第一节酸及其性质（第1课时）【学习目标】1．认识常见的酸——盐酸和硫酸；2. 认识浓盐酸和浓硫酸的腐蚀性；认识浓盐酸具有挥发性，浓硫酸的吸水性和脱水性。
3. 认识浓硫酸的正确稀释方法。
【学习过程】一、导学自习：1.生活中常见的酸：食醋中含有；柠檬中含有；苹果中含有；铅蓄电池中含有。
2．纯净的盐酸有刺激性味，是气体溶于水形成的溶液；浓盐酸具有较强的性，打开瓶盖会看到瓶口有出现。
3．浓硫酸有较强的性，因而常用作气体剂；浓硫酸有性，沾在皮肤或衣物上会出现现象；浓硫酸有强烈的性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会释放，因此在稀释时，应将倒入中，并且不断搅拌。
二、学习活动（观看系列视频和动画）。
物性颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。
酸入水、沿内壁、缓搅动浓硫酸溶于水，放出大量的。
思考与练习：1.（2014桂林)下图所示的实验操作中，正确的是（）2.（2014河池）下列实验操作（如图3）正确的是（）A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．熄灭酒精灯三、探索新知：1、打开装有浓盐酸的瓶盖，瓶口看到的是“白烟”吗？2、浓硫酸有性，是常用的剂。
3、浓盐酸和浓硫酸都敞口放在空气中，溶质质量分数会怎么变化？为什么？4、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？稀硫酸呢？四、巩固练习：1、A B C D（1）装置C在该实验中的作用是。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为。
2、（2015·荆门）下列图示实验基本操作错误的是（）A．倾倒液体B．读取液体体积C．检查气密性D．稀释浓硫酸3、（2013•贵港）下列图示实验操作正确的是（）A．取用固体粉末B．振荡试管C．闻气体气味D．过滤4、（2015·安徽）（5分）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。
请根据下图回答问题：(1)仪器①的名称是________，利用A装置制取的气体有H2、O2和_________。
新版鲁教版初中化学九年级下册7.1 酸及其性质教案
鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第一节酸及其性质教学目标:1、知识与技能:⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
2、过程与方法:⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
重点、难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
本节知识点：1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性5、溶液酸碱性与pH的关系6、pH的测定7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系相关知识：⑴ CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。
方法技巧：⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。
⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。
⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。
思维误区：⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。
碱与碱性的关系也是如此。
⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。
九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质导学案(无答案)(新版)鲁教版
第一节酸及其性质【学习目标】1.掌握盐酸、硫酸的物理性质；2.区分盐酸和硫酸物理性质的不同；3.能简述酸的化学性质；4.知道什么是酸具有相似性质的原因。
【旧知回顾】1.酸(写出下列酸的化学式)：硫酸、盐酸、碳酸，2.从化学式的组成看，酸由和组成。
【新知学习】一、常见的酸1.纯净的盐酸是色有气味的液体。
浓盐酸易，遇水蒸气形成。
2.将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会（填“增大、减小、不变”下同），溶质质量分数会；原因_____________。
3.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量会（填“增大、减小、不变”下同），溶质质量分数会；原因_____________。
4.浓硫酸具有_______性，可做干燥剂。
5.稀释浓硫酸时，一定要______________________________________________，切不可______________________________________。
6.若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应如何处理？7.闻气味的方法：____________________________________________________。
二、酸的化学性质1.酸与酸碱指示剂作用。
酸可使紫色的石蕊试液变_____，使无色酚酞试液____。
2.酸可与某些盐反应。
写出实验室制取二氧化碳的反应原理____________________________________。
3.酸与金属的反应①把一段镁条加入稀盐酸中，观察现象。
现象：_____________________________。
化学方程式_______________________。
②把一枚洁净的铁钉加入稀盐酸中，观察现象。
现象：____________________________。
化学方程式：______________________。
4.酸与金属氧化物的反应①.把一枚生锈铁钉加入稀盐酸中，观察现象。
九年级化学全册71酸及其性质鲁教版
九年级化学全册 7.1 酸及其性质鲁教版九年级化学全册 7.1 酸及其性质鲁教版一、教学目标1.知识与技能：o了解酸的概念和种类。
o理解酸的通性和化学性质。
o掌握酸的化学式和离子符号表示方法。
2.过程与方法：o通过实验观察和探究酸的化学性质。
o学会运用归纳、概括等方法获取知识。
3.情感态度价值观：o保持和增强对化学的喜爱和对生活现象的好奇心。
o培养实事求是、严肃认真的科学态度。
二、教学重难点1.教学重点：理解酸的通性和化学性质。
2.教学难点：通过实验探究酸的化学性质，并理解酸在日常生活和生产中的应用。
三、教学方法与手段1.教学方法：实验探究法、归纳法、讨论法。
2.教学手段：多媒体辅助教学，分组实验，演示实验。
四、教学步骤1.导入新课：通过展示一些酸性物质的图片和视频，引导学生了解酸的概念。
2.新课教学：•酸的概念和种类：通过实验演示酸溶液能使紫色石蕊试剂变色，让学生了解酸的通性。
再通过展示不同种类的酸，让学生了解酸的种类。
•酸的化学性质：通过实验演示酸与碱、金属、金属氧化物、盐的反应，让学生了解酸的化学性质。
再通过小组讨论的方式，让学生归纳出酸具有的通性。
•酸与指示剂的反应：通过实验演示酸溶液能使紫色石蕊试剂和酚酞试剂变色，让学生了解酸与指示剂的反应。
再通过小组讨论的方式，让学生归纳出酸具有的特性。
3.实践探究：让学生分组进行实验，探究酸的性质，观察并记录实验现象，然后讨论并总结出实验结果。
4.巩固练习：通过多媒体展示题目，让学生进行酸的性质和应用的练习，检验学生对知识的掌握程度。
5.课堂小结：总结本节课的重点内容，让学生明确酸的概念、通性、种类以及应用等知识点。
6.布置作业：布置一些关于酸的性质和应用的练习题，要求学生进行课外练习。
五、教学反思本节课通过对酸的概念、通性、种类以及应用等知识点的讲解，让学生了解了酸的基本知识。
通过实验探究的方法，让学生亲自动手进行实验操作，观察实验现象并总结出实验结果，增强了学生对酸的性质的认识和理解。
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】第一节酸及其性质【学习目标】1．认识常见的酸-盐酸和硫酸；2.归纳出酸的化学性质；3.初步认识金属活动性顺序表及其简单运用。
【学习过程】一、导学自习：1．纯净的盐酸有刺激性味，是气体溶于水形成的溶液；浓盐酸具有较强的性，打开瓶盖会看到瓶口有出现。
2．浓硫酸有较强的性，因而常用作气体剂；浓硫酸有性，沾在皮肤或衣物上会出现现象；浓硫酸有强烈的性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会释放，因此在稀释时，应将倒入中，并且不断搅拌。
二、研习展评：物性颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。
交流反思：①如果敞口放置一段时间后，会发生怎样的变化？②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？稀硫酸呢？操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象1.镁与盐酸的反应：现象化学方程式2.生锈铁钉与盐酸：现象化学方程式3.碳酸钙与盐酸：现象化学方程式4.氯化铜溶液与盐酸：现象化学方程式5.补充硝酸银溶液与盐酸：现象化学方程式想一想：物质与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应2.不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？3.阅读P5，了解常见酸的用途及年产量盐与复分解反应学生活动3：阅读课本P4，回答什么是盐，什么是复分解反应，并举例。
盐：如：复分解反应：如：【课堂练习】1.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（）A. 加盐酸B. 测密度C. 用火烧D. 看颜色2.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。
（1）____________________________________；（2）___________________________。
3.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH4.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。
九年级化学下册《酸及其性质》复习学案鲁教版
九年级化学下册《酸及其性质》复习学案鲁教版九年级化学下册《酸及其性质》复习学案鲁教版知识点酸的组成——氢离子+酸根离子(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)酸的PH7(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(5)跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(6)跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O课后习题1.关于酸和碱的描述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂B.生石灰与熟石灰都属于碱C.酸就是有酸味的物质D.碱就是有腐蚀性的物质思路解析：A.符合浓硫酸的物理性质;B.生石灰是氧化钙，属于碱性氧化物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱;C.酸是电离出的阳离子全部是H+的物质，有酸味的物质不一定是酸，酸也不一定有酸味;D.有腐蚀性的物质很多，但有腐蚀性的物质不一定就是碱，如酸、某些氧化物等都有腐蚀性。
答案：A2.关于酸和碱的性质说法正确的是( )A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应思路解析：A.盛放石灰水后留下的物质是碳酸钙或氢氧化钙，可以用酸除去;B.红褐色氢氧化铁是碱，盐酸可以和氢氧化铁发生中和反应，生成盐和水;C.酸可以与活泼的金属反应，生成盐和氢气，但相似性不是因为与金属反应产生氢气，而是由于结构的相似性;D.碱的相似性主要是由于碱的结构的相似性，在水溶液中都能发生电离生成OH-。
答案：B3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是( )A.一氧化碳B.氢气C.二氧化碳D.氧气思路解析：固体的氢氧化钠是碱性的，不能用来干燥酸性气体二氧化碳。
鲁教版九年级下册化学导学案：第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(无答案)
鲁教版九年级下册化学导学案：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（无答案）第一节酸及其性质【预习目标】1.掌握盐酸、硫酸的物理性质；2.区分盐酸和硫酸物理性质的不同；3.能简述酸的化学性质；4.知道什么是酸具有相似性质的原因。
【旧知回顾】1.生活中你品尝到的酸性物质有：_____________________________。
2.化学试剂中你接触到哪些酸性物质：___________________________________。
【新知学习】一、常见的酸1.酸溶液中都含有________，所以酸具有______的化学性质，酸有________味。
2.纯净的浓硫酸是______、_______、_______的_____，_____挥发。
浓硫酸具有_____性，因此放在空气中质量会______，还可以用来作干燥剂；另外浓硫酸还具有强烈的______性，因此在使用浓硫酸时应十分小心。
3.简述浓硫酸的稀释方法：______________________________________________ ____________________________________________________________________。
4.浓盐酸是一种_______、具有_____气味的液体，且具有______性。
打开浓盐酸的瓶塞，有______，形成的原因是____________________________。
浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_____，溶质的质量会___________，溶液的溶质质量分数会_______。
浓盐酸是无色的，但工业浓盐酸由于含有杂质而略带_______。
二、酸的化学性质：盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性，由于酸溶液中的阳离子都是，所以具有下列共性。
1.跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。
注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
九年级化学下册 7.1 酸及其性质教案 (新版)鲁教版
第一节酸及其性质教学目标:1、知识与技能:⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
2、过程与方法:⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
3、情感、态度与价值观:通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
重点、难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
本节知识点：1、酸碱指示剂2、酸碱的共性3、原子团4、酸和碱与溶液的酸碱性5、溶液酸碱性与pH 的关系6、pH的测定7、酸和碱与人的生理活动8、酸碱性与植物生长的关系相关知识：⑴ CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。
方法技巧：⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。
⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。
⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。
思维误区：⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。
碱与碱性的关系也是如此。
⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系。
考点分析：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。
【推荐必做】九年级化学下册 7.1 酸及其性质导学案(无答案)(新版)鲁教版
第一节 酸及其性质教学目标：知识目标：1、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2、通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。
能力目标：1、培养学生分析问题解决问题的能力。
2、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法情感目标:体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
教学重点、难点：酸的化学性质；酸的通性学习过程：创设情景：你吃过的水果哪些有点酸或很酸？在这些食物中都包含着一种物质──酸。
我们每天都在使用含有酸的物质，甚至连我们的生命活动都与酸有着密切的联系。
那么，酸能和哪些物质发生化学反应呢？在这一节，你将找到这些问题的答案。
1、 浓硫酸和浓盐酸[活动天地]观察浓盐酸与浓硫酸及试剂瓶上的标签认识它们的物理性质[问题] 将一瓶浓硫酸，一瓶浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量、溶质的质量分数会有什么变化？浓硫酸的稀释方法：[问题] 实验中不小心将浓硫酸溅到皮肤上，怎么办?[实验探究][探究内容]Mg、生锈铁钉、CaCO3、CuCl2分别与稀盐酸、稀硫酸反应，观察并记录实验现象。
[注意问题]1、注意安全。
2、固体与液体药品反应时先加固体，后加液体；3、液体药品用量一般为1～2ｍＬ；4、仔细观察，注意现象的比较;2、酸的化学性质稀盐酸和稀硫酸能与那些物质发生化学反应？交代实验用品，引导学生进行科学的假设并自行设计实验来验证自己的假设。
分组认真研究，讨论，作出假设。
再设计实验步骤进行验证，要注意在充分的讨论后进行实验。
完成下列方程式Mg+H2SO4= CaCO3+H2SO4=Fe2O3+H2SO4= Fe+H2SO4=[问题]稀硫酸和稀盐酸的化学性质为什么相似？酸的化学性质①酸能与起反应②酸能与反应③酸能与反应④酸能与反应⑤酸能与反应挑战自我：1.酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里含有（）A.氢离子B.氢分子C.氢原子D.酸根离子2. 硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）A.硫酸能使紫色石蕊试液变红B.稀硫酸能溶解镁铁等金属C.浓硫酸难挥发D.稀硫酸能与铁锈反应３、铁锈的主要成分是它的颜色是将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，你首先观察到的现象是，过一会儿，你还能观察到的现象是，请写出有关的化学方程式、。
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第一节 酸及其性质
教学目标：
知识目标：
1、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2、通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。
能力目标：
1、培养学生分析问题解决问题的能力。
2、让学生学习类比归纳、试验鉴别物质的方法
情感目标:
体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
教学重点、难点：
酸的化学性质；酸的通性
学习过程：
创设情景：
你吃过的水果哪些有点酸或很酸？
在这些食物中都包含着一种物质──酸。
我们每天都在使用含有酸的物质，甚至连我们的生命活动都与酸有着密切的联系。
那么，酸能和哪些物质发生化学反应呢？在这一节，你将找到这些问题的答案。
1、 浓硫酸和浓盐酸
[活动天地]观察浓盐酸与浓硫酸及试剂瓶上的标签认识它们的物理性质
[问题] 将一瓶浓硫酸，一瓶浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量、溶质的质量分数会有什么变化？
浓硫酸的稀释方法：
[问题] 实验中不小心将浓硫酸溅到皮肤上，怎么办?
[实验探究]
[探究内容]Mg、生锈铁钉、CaCO3、CuCl2分别与稀盐酸、稀硫酸反应，观察并记录实验现象。
[注意问题]
1、注意安全。
2、固体与液体药品反应时先加固体，后加液体；
3、液体药品用量一般为1～2ｍＬ；
4、仔细观察，注意现象的比较;
2、酸的化学性质
稀盐酸和稀硫酸能与那些物质发生化学反应？
交代实验用品，引导学生进行科学的假设并自行设计实验来验证自己的假设。
分组认真研究，讨论，作出假设。
再设计实验步骤进行验证，要注意在充分的讨论后进行实验。
完成下列方程式
Mg+H2SO4= CaCO3+H2SO4=
Fe2O3+H2SO4= Fe+H2SO4=
[问题]稀硫酸和稀盐酸的化学性质为什么相似？
酸的化学性质
①酸能与起反应
②酸能与反应
③酸能与反应
④酸能与反应
⑤酸能与反应
挑战自我：
1.酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里含有（）
A.氢离子
B.氢分子
C.氢原子
D.酸根离子
2. 硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）
A.硫酸能使紫色石蕊试液变红
B.稀硫酸能溶解镁铁等金属
C.浓硫酸难挥发
D.稀硫酸能与铁锈反应
３、铁锈的主要成分是它的颜色是将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，你首先观察到的现象是，过一会儿，你还能观察到的现象是，请写出有关的化学方程式、。
静思梳理
我的收获：
我的疑惑：
[在线测试]
1、酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里含有（）
A.氢离子
B.氢分子
C.氢原子
D.酸根离子
2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）
A.硫酸能使紫色石蕊试液变红
B.稀硫酸能溶解镁铁等金属
C.浓硫酸难挥发
D.稀硫酸能与铁锈反应
3、下列说法错误的是（）
A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大
B、浓盐酸在空气中会冒白雾
C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小
D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热
4、稀释浓硫酸时，一定要（）
A.把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散
B.把水沿着器壁慢慢倒入浓H2SO4中；
C.把水迅速倒浓H2SO4中。