高考化学实验化学食醋中总酸含量的测定学案苏教版修
食醋中总酸量的测定实验报告_实验报告_
食醋中总酸量的测定实验报告
篇一：食醋中总酸量的测定实验报告
一、实验目的
初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理
待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、仪器与药品
pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的
0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
四、实验操作过程
1.实验过程
设备连接
（1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接；
2号接口连接--光电门传感器
3号接口连接--pH传感器
按键说明
（1）电源开关键；
（2）重启键；
（3）电源指示灯；
（4）传感器指示灯；
（5）传感器接口；
（2）采集器与12V外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。
2准备阶段：标定
在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面：
点击右下角“系统设置”，进入如下界面：
选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮：
点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。
传感器标定：⑴ 拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。否则在进行校正时，
会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。
化学：6.1《食醋总酸含量的测定》课件(苏教版选修6)
知识预备3.实验中各种仪器的操作 ——滴定管
知识4.滴定中误差分析（1）
仪器润洗不当 1.标准液滴定管不润洗 2.移取待测液的滴定管或移液管不润洗 3.锥形瓶用待测液润洗 读数方式有误 1.滴定前仰视、滴定后俯视 2.滴定前俯视、滴定后仰视
知识4.滴定中误差分析（2）
操作出现问题 1.盛标准液的移液管漏液 2.盛标准液的移液管滴定前有气泡，后 无 3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出 4.将标准液滴到锥形瓶外面 5.移液时将尖嘴部分吹入锥形瓶 6.指示剂变色后立刻读数 7.快速滴定后立刻读数
知识预备3.实验中各种仪器的操作 ——移液管
常见移液管： 准确移取一定体积的液体 用途： 操作： 洗涤、润洗、移液、洗涤干净 注意事项： 1.润洗2-3次 2.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖嘴 与接受容器内壁接触 3.洗耳球吸取操作
常见规格：25mL，50mL 滴定管的选择： 等于或大于溶液体积的预定值 酸式滴定管：中性、酸性 碱式滴定管：碱性 注意事项： 1.读数 2.滴定终点尖嘴处无悬而未滴的液滴
实验操作
见课本
实验数据的处理
m（CH3COOH） = c（NaOH）· V（NaOH）· M
（CH3COOH）
100mL食醋中所含醋酸的质量为：
m′（CH3COOH） = c（NaOH）· V（NaOH）·
食醋总酸含量的测定
食醋总酸含量的测定
食醋总酸含量的测定是指以碱式滴定法测定食醋中总酸含量，采用滴定试剂为0.1mol/L纯碱和甲醛，用碱滴定法可以测得食醋中总酸含量。
一、试样准备
1、将食醋（25ml）取入250ml滴定管中，再加入足量的分装液，进行稀释，如果稀释后的液体数量大于200ml，则可以直接使用，如果小于200ml，则需要补充适量的水进行稀释，使液体总量恰好为200ml。
2、将滴定管倒置，将所有的液体都滴入滴定管底部，以避免气泡干扰测定结果。
3、将滴定管中的液体加入到滴定槽中，然后滴入一定量的分装液，使滴定液体的总量恰好为50ml。
二、滴定
1、将滴定管置入滴定槽中，然后将滴定槽中的液体搅拌均匀，使之呈澄清无杂质状态。
2、将滴定管中的液体滴入0.1mol/L碱溶液中，滴定至终点，终点可以通过颜色变化或者pH值变化来判断。
3、将滴定槽中的液体滴入甲醛溶液中，滴定至终点，终点可以通过颜色变化或者pH值变化来判断。
4、将滴定槽中的液体搅拌均匀，然后将滴定管中的液体滴入到滴定管中，滴定至终点，终点可以通过颜色变化或者pH值变化来判断。
三、计算
1、计算食醋总酸含量：
总酸含量（g/100ml）=（碱用量（ml）+甲醛用量（ml））×滴定液浓度（mol/L）
2、计算食醋总酸含量：
总酸含量（%）=（总酸含量（g/100ml）/食醋比重）×100
食醋中总酸度的测定实验数据
食醋中总酸度的测定实验数据## 食醋中总酸度的测定实验方法
### 背景介绍
食醋是一种常见的食品调味料，其酸度是评估其质量和口感的重要指标之一。总酸度是指在一定体积的食醋溶液中所含总酸的含量，通常以醋酸（CH3COOH）的摩尔浓度来表示。
### 实验目的
本实验旨在通过一种简单的方法，测定食醋中总酸度的含量，以便评估食醋的酸度。
### 实验器材和药品
- 酸度计或酸度计试纸
- 50 mL 锥形瓶
- 10 mL 称量瓶
- 食醋样品
- NaOH（0.1 mol/L）
- 酚酞溶液（1%）
### 实验步骤
1. 取一支50 mL锥形瓶，用洗净的干燥试管称量10 mL的食醋样品，并倒入锥形瓶中。
2. 将锥形瓶放在酸度计或使用酸度计试纸进行测定。记录下所得的酸度数值。
3. 取一支10 mL称量瓶，使用移液管将10 mL的NaOH（0.1 mol/L）溶液加入称量瓶中，加入几滴酚酞溶液。
4. 将NaOH溶液滴加到锥形瓶中的食醋样品中，同时轻轻搅拌，直到溶液颜色由红色转变为粉红色。
5. 重复步骤4直到颜色转变稳定，记录所用NaOH溶液的体积V1（mL）。
6. 再取一支10 mL称量瓶，加入10 mL的食醋样品，并加入几滴酚酞溶液。
7. 重复步骤4，记录所用NaOH溶液的体积V2（mL）。
8. 计算食醋样品中醋酸的摩尔浓度（C）：C = (V1 - V2) * 0.1 / 10
9. 根据测得的醋酸浓度，计算食醋中的总酸度（A）：A = C * 60.05（食醋的摩尔质量）
### 结果与讨论
通过实验测定的食醋总酸度可以作为评估食品中醋酸含量的指标，对于保证食醋品质和口感具有重要意义。
实验四 食醋中总酸含量的测定
食醋中总酸度的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂 四、实验步骤 五、数据记录与处理 六、实验提示 七、讨论
一、实验目的
• 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂 的选择 • 学会食醋中总酸度的测定方法
二、实验原理
• 食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有 食醋中的主要成分是醋酸， 少量的其他弱酸如乳酸等， 少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标 标 准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性， 准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性， 选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度。 选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度。
三、试剂
• • • 滴定常用玻璃仪器 NaOH标准溶液 标准溶液 酚酞指示剂
Leabharlann Baidu
四、实验步骤
• 0.1mol/LNaOH标准溶液的配制及标定（已完成） 标准溶液的配制及标定（ 标准溶液的配制及标定 已完成） • 食醋的测定 1）准确吸取醋样 容量瓶中， ）准确吸取醋样10.00ml于250ml容量瓶中，以新煮 于 容量瓶中 沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 2）用移液管吸取 稀释过的醋样于150ml锥形 ）用移液管吸取25.00ml稀释过的醋样于 稀释过的醋样于 锥形 瓶中，加入25ml新煮沸并冷却的蒸馏水，加酚酞指 瓶中，加入 新煮沸并冷却的蒸馏水， 新煮沸并冷却的蒸馏水 示剂2滴 用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液 示剂 滴，用已标定的 标准溶液滴定至溶液 呈现粉红色，并在30s内不褪色 即为终点。 内不褪色， 呈现粉红色，并在 内不褪色，即为终点。 3）用移液管吸取 ）用移液管吸取25.00ml新煮沸并冷却的蒸馏水替代 新煮沸并冷却的蒸馏水替代 醋样于150ml锥形瓶中，然后按 ）的步骤的操作， 锥形瓶中， 醋样于 锥形瓶中 然后按2）的步骤的操作， 来作为空白。 来作为空白。
高中化学专题6物质的定量分析课题1食醋总酸含量的测定教学案苏教版选修6(2021年整理)
（浙江专用）2018年高中化学专题6 物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定教学案苏教版选修6
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江专用）2018年高中化学专题6 物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定教学案苏教版选修6）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（浙江专用）2018年高中化学专题6 物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定教学案苏教版选修6的全部内容。
课题1 食醋总酸含量的测定
[浙江选考·加试要求］
————-—-——-———-—————-————————-——-—-—-—
1．移液管、滴定管的使用方法。
2．中和滴定原理和基本操作.
3．酸碱滴定中指示剂的选择。
4．用滴定法测定液体试样中的总酸(或总碱）含量。
5．中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析。
1．酿造食醋与配制食醋
(1)酿造食醋是以单独或混合使用各种含有淀粉、糖的物料或酒精，经微生物发酵酿制而成的液体调味品.
(2）配制食醋是以酿造食醋为主体，与冰醋酸、食品添加剂等混合配制而成的调味食醋。
2．醋酸含量测定
食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其他弱酸。本实验以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定，可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式为：
高中化学专题六物质的定量分析课题1食醋总酸含量的测定课件苏教版选修-文档资料
中和滴定 数据处理与结论
指示剂的选择
滴定与记录
数据处理
误差分析
二、注意事项
食醋的 选择
1.白醋:效果较好 2.香醋:稀释10倍
3.陈醋: 颜色很深
消除CO2对 实验的影响
配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水 在实验前应加热煮沸2～3分钟，以 尽可能除去溶解的CO2，并快速冷
• 食醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸 （以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。 • 国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于 3.5g/100mL.
问题探讨
1、如何测定食醋的总酸含量？ 利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液 滴定待测食醋样品溶液
一、实验原理
化学反应原理：
CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O
（1）配制NaOH饱和溶液，放置一段时间后，吸取上
层清液，稀释到约0.1mol/L，即可得NaOH标准溶液。
（2）用邻苯二甲酸氢钾（HOOCC6H4COOK）作为基
准物质，以酚酞作为指示剂，标定上述NaOH标准溶液。 m/M = c（NaOH）×V（NaOH）
小结
一 、 实 验 方 案 实验准备
仪器的洗涤
三、实验数据的处理：
m（CH3COOH） = c（NaOH）· V（NaOH）· M （CH3COOH）
食醋中总酸量的测定实验报告 (1)
食醋中总酸量的测定
孟娟
2012级化学3班14小组41207149
一、实验目标
1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；
2.会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理
1.食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。
传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。
pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。
待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
C待测V待测=C标准V标准
2.当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。三、仪器与药品
pH传感器、数据采集器、自动计数器、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒
食醋中酸量的测定
实验目的：
（1）掌握碱标准溶液的标定方法；
（2）掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。
实验原理：
（1）醋酸含量测定
食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸。本实验以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量。结果按醋酸计算。反应式为 NaOH + HAc = NaAc + H2O
CNaOH ⨯ VNaOH = CHAc ⨯ VHAc
CHAc = C NaOH ⨯ VNaOH/VHAc
反应产物为NaAc，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH>7，因此，以酚酞为指示剂。
（2）NaOH的标定
NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。
邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为：
KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O
m/M = C NaOH⨯ V NaOH（L）
C NaOH= m/（M ⨯ V NaOH）（L）
基本操作：
（1）0.1 mol·L-1 NaOH标准溶液的标定用减量法准确称取0.3 ~0.4 g KHC8H4O4三份，加25 mL蒸馏水溶解。然后加1滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至终点。记录每次消耗NaOH溶液的体积。
（2）食醋试液的制备取10 mL食醋样品，定容于250 mL容量瓶中。
（3）食醋总酸度的测定用移液管移取稀释好的食醋试液25 mL放入锥形瓶中，加1~2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点。记录NaOH消耗的体积，重复做2～3次。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定
41307041 韩霞
2013级*化学1301*实验小组第四组
一、实验目标
1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；
2.会组织学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理
食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。
pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。
待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准，用化学方程式表示为：
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。
三、仪器与药品
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定
41307041 韩霞
2013级*化学1301*实验小组第四组
一、实验目标
1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；
2.会组织学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理
食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。
pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。
待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准，用化学方程式表示为：
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。
三、仪器与药品
苏教版实验化学高三课件食醋中总酸含量的测定
一、温故知新
• 1. 总酸含量（酸度）的定义 • 2. 滴定分析法分类 • 3. 滴定终点 滴定曲线 滴定突跃
练习1:[作业本 P56 题10]
移液管的使用
（1）仪器规格：5mL、10mL、25mL； 仪器精度：0.01mL 仪器标注：规格、使用温度、刻度线 （2）左手拿洗耳球，右手持管 （3）食指控制液面，吸至刻度线以上后控制液面至 凹液面最低点与刻度线相切 （4）放液时，锥形瓶稍倾斜，管尖抵住内壁 （5）管尖残留液体不能吹出
二、标准溶液的标定
1. 配制成饱和NaOH溶液，取上层清液 2. 使用的蒸馏水需煮沸 3. 选用合适的基准物质进行标定
①纯度高，杂质少 基 （1）必备条件： ②组成与化学式相符，便于计算 ③性质稳定，不易变质 准 物 （2）常见试剂 ④相对粉质质量较大 质 （3）标定操作
称量 溶解 煮沸 加指示剂 （酚酞） 用待测 NaOH滴定 计算
（4）电子天平的使用
练习2:[作业本 P58 题2]
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
作业
• 作业本 P55~57 • 精讲精练 P097~099 划去题1、10、14
食醋中总酸含量的测定
食醋中总酸含量的测定
黄岩中学周元勇
一、实验化学教学指导的基本要求1。掌握移液管和滴定管的正确使用。2.学会使用滴定管进行滴定。3.了解酸碱滴定中指示剂的选择方法。4.初步学习如何通过滴定法测定
液体样品中的总酸（或总碱）。解读：1。了解移液管和滴定管的结构，按照“操作指南”的要求学习移液管的使用方法。2.学会正确使用滴定管。3.滴定分析中的指示剂选择仅以
酚酞和甲基橙为例。开发要求解释了对实验方案设计、数据记录和处理在化学学习、科学
研究和日常生活中的应用的初步理解。1.不需要计算滴定跳变曲线。2.可作为参考材料的
必要条件不要求学生记住。2、基本操作要求：
食醋总酸含量的测定实验操作要求基本上等同于老教材的中和滴定实验。中和滴定实
验的过程可分为五个步骤，每一步骤中都有几个应注意的问题，现归纳如下，供同行们参考。
检查也就是说，检查中和滴定仪。① 检查滴定管是否泄漏。方法是将水注入到最大
容量，并竖直站立15分钟。泄漏的水不超过最小分割值。② 检查酸滴定管活塞转动是否
灵活。③ 检查基本滴定管乳胶管中的玻璃球大小是否合适。
二盛。①标准溶液在滴定管中，一是注意先用少量标准液把滴定管润洗2～3次，否
则会使标准液浓度变稀。二是注意调节到滴定管尖嘴部分充满溶液，避免空气“冒充”溶液。三是使液面处在刻度“0”的位置。②锥形瓶中盛待测液，一是注意取用待测液的移
液管或者滴定管应先用待测液润洗2～3次；二是注意锥形瓶不能用待测液润洗，否则会
使待测物物质的量增多，测定结果偏高。三是向锥形瓶中加入指示剂的量应注意控制为
食醋中总酸含量的测定
03
有助于保障消费者权益和规范食醋产业的发展。
对食醋产业的建议
01
02
03
建议食醋生产企业加强 原材料的质量控制，确 保生产出的食醋符合国
家相关标准。
Baidu Nhomakorabea
企业应重视食醋的口感 和品质，通过改进生产 工艺和配方，提高食醋 中总酸含量的稳定性， 以满足消费者的需求。
在产品标签上明确标注 总酸含量，方便消费者 了解产品特性和做出选
结果分析
根据实验数据，分析食醋中总酸含量 的变化趋势和规律，探究可能的影响 因素。
结果与讨论
结果展示
通过图表、表格等形式，直观展示实验结果，包括食醋中总酸含量的平均值、标准差等。
讨论
根据实验结果，对食醋中总酸含量的测定方法、影响因素等进行讨论，提出改进意见和 建议。
误差分析
误差来源
分析实验过程中可能产生的误差来源 ，如测量仪器误差、操作误差等。
总酸含量的重要性
总酸含量是评价食醋质量的重要指标之一，它反映了食醋中 酸性物质的总体含量，对于保证食醋的口感和品质具有重要 意义。
总酸含量也是食醋生产过程中的控制指标之一，通过测定总 酸含量，可以了解生产过程中的发酵程度和工艺控制情况， 有助于提高产品质量和生产效率。
02
食醋中总酸含量的测定方法
误差控制
提出有效的误差控制措施，提高实验 结果的准确性和可靠性。
食醋中总酸度的测定
7. 酚酞指示剂由无色变为微红时，溶液的pH为多少？变 红的溶液在空气中放置后又变为无色的原因是什么？
答：酚酞指示剂由无色变为微红时，溶液的pH约为9，变红的溶液在空气中 放置后又变为无色是因为吸收了空气中的CO2。
2.食醋的主要成分是什么？为什么用NaOH滴定所得 的分析结果称为食醋的总酸量？
答：食醋的主要成分是乙酸，此外，还含有少量其他有机酸，如乳酸等。因 醋酸的Ka=1.8×10-5，乳酸的Ka=1.4×l0-4，都满足Ka≥l0-7的滴定条件，均 可用碱标准溶液直接滴定，所以实际测得的结果是食醋的总酸度。因乙酸含 量多，故常用乙酸含量表示。
五. 数据处理：
1. 使用酚酞指示剂：
Vs (HAc) / mL NaOH 初读数 5.00 5.00 5.00
终读数
V(NaOH)/ mL
(HAc)/ gL-1 (HAc)/ gL-1
2. 使用甲基红指示剂：
Vs (HAc) / mL NaOH 初读数 终读数 V(NaOH)/ mL 5.00 5.00 5.00
3.若待测的样品为红醋,你该怎么办？
答：若测定红醋的总酸度，可先加活性炭脱色后再用标准NaOH溶液滴定， 选用酚酞指示剂，滴定至由无色变浅红色即为终点。
4. 加入20mL蒸馏水稀释的目的是什么？
答：使得被滴定体系的体积与NaOH标准溶液标定时一致，减少体积变化引 起的指示剂终点颜色的差别。
高三化学食醋总酸含量的测定
高三化学食醋总酸含量的测定
主题# 199
主题# 1中物质# 6的定量分析食醋中总酸含量的测定
[主题]食醋中总酸含量通过酸碱中和滴定法测定。
1。实验物品:市售食醋500毫升、0.1000毫升的硝酸标准溶液、蒸馏水、100毫升容量瓶、10毫升移液管、酸性滴定管、碱性滴定管、铁架、滴定管架、锥形瓶、烧杯、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液2.实验步骤:1。准备待测醋液
用10毫升移液管吸取10毫升市售醋，放入100毫升容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀，得到待测醋液
-
为了完成这一步，除了上面提供的仪器之外，还需要添加_ _ _ _ _ _ _ _ _ 2个额外的仪器。测量一定体积的待测醋液:
用滴定管在_ _ _ _ _中取20毫升待测醋液。添加2-3滴_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 3。保持标准的氢氧化钠溶液
，用氢氧化钠标准溶液清洗碱式滴定管3次，然后加入氢氧化钠标准溶液，去除喷嘴尖端的气泡，使液位低于“0”刻度或“0”度。静置后，读取数据并记录氢氧化钠标准溶液体积的初始读数。4.通过挤压碱性滴定管的玻璃球，将氢氧化钠标准溶液滴入锥形瓶，边加边用_ _ _ _ _ _手摇动锥形瓶，眼睛盯着_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，直到滴定终点，从而滴定
_ _ \滴定的终点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _记录氢氧化钠的最终读数重复滴定2-3次三。实验记录和数据处理(请填写相关空格)滴定时间实验数据V(样品)/毫升V(氢氧化钠)/毫升(初始读数)V(氢氧化钠)/毫升(最终读数)V(氢氧化钠)/毫升(消耗量)V(氢氧化钠)/毫升(平均消耗量)C(待测醋)/摩尔L-11 23 4 20.00 0 0.00 14.98 14.98 20.00[资料来源:科学#家庭#网] 20.00 0.10 15.12 15交流与讨论:
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
食醋总酸含量的测定
一、食醋总酸含量及其测定
1、国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于 ，食醋的酸味主要来自其中的 等有机酸。食醋总酸含量指每 食醋中含 ，也称食醋的酸度
2、滴定分析
将一种 的试剂——标准溶液，通过 滴加到被测物质的溶液中，直到恰好完全反应，根据所用试剂的浓度和体积求得待测物质的含量的方法，叫做～。又叫做容量分析法。
包括：酸碱滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法 二、酸碱中和滴定的特点 1、pH 的变化——滴定突跃
在滴定开始时，pH 变化 ，当接近滴定终点（pH=7）时，很少量的酸碱就会引起溶液pH 出现 ，这种pH 突变称为
2、指示剂的选择
根据反应终点 选择指示剂
①若NaOH 滴定CH 3COOH ，得 溶液，呈 性，选用 ②若HCl 滴定NH 3·H 2O ，得 溶液，呈 性，选用 ③若NaOH 滴定HCl ，得 溶液，呈 性，选用 【思考】1、实验室要用浓硫酸配制250mL1mol/L 稀硫酸：
① 步骤： ② 仪器：
2、准确量取25.00mL 稀硫酸使用的仪器： 三、移液管的构造及使用
pH
V(NaOH)
1、构造特点
（1）移液管属于精量仪器，用来量取一定体积的液体。
精确度：
（2）移液管只有一个位于吸管的环形标线，用于标
志。常用规格有5mL、10mL、25mL、50mL。
2、使用注意
（1）使用前应
（2）①移取液体时，拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中，吸取
②当溶液吸至以上时，迅速用按住上口，将管尖离开液面。
③保持吸管垂直，稍松食指，使液体平稳下降至，立即按紧管口。若管尖挂有液滴，可使其与接触，让液滴滴落。
④将移液管放入的容器中，并使管尖与容器内壁
，松开食指使液体冷却流出，数秒后，取出移液管（管尖残留的液体吹出，管上注明“吹”的例外）
（3）使用后，立即，放在移液管架上
四、食醋中总酸含量的测定方案设计
1、实验原理：
2、实验步骤
（1）配制待测食醋溶液
（2）把滴定样品装入酸式滴定管，读数V1
（3）把标准NaOH溶液装入碱式滴定管，读数V2
（4）取待测食醋溶液，读数V1’
（5）用NaOH标准液滴定待测食醋溶液，V2’
（6）重复上述（2）（3）（4）（5）操作2次
(1) (2) (3) (4) (5)
3、数据处理
C(NaOH)= mol/L
实验次数 1 2 3
4、交流讨论
（1）滴定时，要将市售食醋稀释10倍的原因：
（2）要预先用待装溶液润洗滴定管的原因：
锥形瓶是否需要润洗？
（3）如实验中无酸式滴定管，可用什么玻璃仪器代替：
（4）如果滴定终点没有控制好，即NaOH滴过量，溶液显深红色，补救方法：