化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容格式
第二章化学分析法
（4）间接滴定法：当被测物质不能直 接与标准溶液作用的物质反应时， 可采用间接滴定法。
（三）标准溶液
标准溶液：是已知准确浓度的 溶液，滴定分析中必须使用标准溶 液、并通过标准溶液的浓度和用量， 来计算被测物质的含量。因此，正 确地配制标准溶液、准确地标定溶 液的浓度以及对标准溶液的妥善保 管，对提高滴定分析结果的准确度 有着十分重要的意义。
5. 滴定终点：在滴定过程中，指示剂 颜色发生变化时，即停止滴定，这
一点称为滴定终点。
6. 终点误差：滴定分析法允许的由滴 定终点和化学计量点不一致所引起 的误差称为终点误差。
滴定分析通常用于测定常量组分， 即被测组分的含量一 般在1％以上。 有时也可以用于测定微量组分。该 法操作简便、测定快速、仪器设备 简单、用途广泛，可适用于各种化 学反应类型的测定。分析结果准确 度较高，一般情况下，测定的相对 误差在±0.2%以内。因此，该方法 在生产实践和科学研究中具有很大 的实用价值。
-COOH
-COOK
氯化钠 草酸钠 无水碳酸钠 三氯化二砷 邻苯二 甲酸氢钾
标定AgNO3溶液 500℃～600 ℃灼烧至恒重
标定KMnO4溶液 (105±2)℃干燥至恒重
标定HCl,H2SO4溶液 270℃～300 ℃灼烧至恒重
标定I2溶液
H2SO4干燥器中干燥至恒重
标定NaOH,HClO4 105℃～110 ℃干燥至恒重
医用化学基础第三章第二节溶液的浓度汇总
• 例2： 100ml正常人血浆中含血浆蛋白7g，
问血浆蛋白在血浆中的质量浓度为多少？
• 解： mB=7克， V =100ml=0.1L • ρB= mB/V • = 7g÷ 0.1L • =70 g/L • 答：血浆蛋白的质量浓度为70 克/升。
溶液浓度的表示方法对比
名称
物质的量浓度 质量浓度 质量分数
符号
单位
mol/L g/L 无
计算公式
CB=nB/V ρB= mB/V ωB=mB/m
c
B
ρB
体积分数
ωB jB
无
jB=VB/V。
二、溶液浓度的换算
二、溶液浓度的换算
（一）物质的量浓度与质量浓度间的换算。
CB = ρB ÷ MB 或 ρB= CB× MB
溶液的配制方法和步骤
1、计算。 2、称量。 一定质量 3、溶解。 4、转移。 5、洗涤。 6、定容。 7、摇匀。 8、装瓶、贴标签。
一定体积
（二）溶液的稀释
• 1、概念。
• 在溶液中加入溶剂后，溶液的体积增大而 浓度变小的过程称为溶液的稀释。 • 稀释前溶质的量 = 稀释后溶质的量 • 计算公式： C1V1 =C2V2
化学分析中溶液的浓度及表示方法
化学分析中浓度的表示方法
溶液是仪器上不可缺少的，用多少量得溶液就要知道溶液的浓度，溶液的浓度通常是指在一定量的溶液中所含溶质的量。常用的浓度表示方法有一下几种：
1、物质的量浓度c(B) 物质B的物质的量n（B）与相应溶液的体积V 之比，常用单位为mol/L、mmol/L。
2、质量浓度ρ（B）溶液中溶质B的质量与溶液体积之比，多采用g/L,mg/L, 实验室常用"g/L","mg/L","mg/mL","μg/mL"等。
3、质量分数ω（B）物质B的质量m（B）与溶液质量m之比，常以%表示。
4、体积分数ψ(B) 物质B的体积分数通常用于表示溶质为液体的溶液浓度，它是指溶液中组分B单独占有的体积V（B）与溶液体积V 之比。常以%表示。
5、体积比浓度是指A体积溶质和B体积溶剂相混合的体积比，通常以VA+VB或VA：VB表示。若是混合前仅有两种液体且其一为水时，表示混合后的溶液时,水可不表示出来,仅表示出其中的非水液体即可,但被混合者是非水液体必须表示出来，两种或两种以上的液体与水相混时,应将被混合者水表示出来。
6、滴定度是指1ml溶液中所含溶质的克数，滴定度有两种表示方式，一种是按照配制标准的溶质表示，用T表示，一种是按照被测物质表示，单位为g/l；mg/mL。
浓度与标签
➢ （1）一般溶液标签的书写内容与格式 ➢ 一般溶液标签的书写内容应包括以下几项： ➢ 名称、浓度、介质、日期和配制人、其他说明
➢ （2）标签填写格式举例如下，供参考。
DZG20-1 p85代表按地矿部规程《岩石矿物分析》85页方法配制。
40 g/L NaOH就是指ρB浓度，不必带量符号。
体积分数用于单独溶液时应带量符号，如φ（HCl），以示与市售 的浓HCl的含量37%（质量分数）的量值相区别。
、重铬酸钾（纯度100.00±0.02%）、三氧化二砷（纯度
100.00±0.02%）、苯二甲酸氢钾（纯度100.00±0.02%）、草
酸钠（纯度100.00±0.02%）。这些基准试剂都有证书，其中无
水碳酸钠、乙二胺四乙酸二钠及氯化钠三种为国家一级标准物质
，编号分别为GBW0610？、GBW？102和GBW06103。用这些试 剂只要按证书上的条件制备的溶液就是基准溶液，浓度准确，不
此为质量分数表示的浓度，应带量符号ω，即100克该溶液 中含有NaCl 10 g。
2024/1/23
a. 用基准物质配制的溶液，这里所指的基准物质（也称基准 试剂、标准物质）是用高准确度方法（权威方法），如库伦法确 定的高纯度（纯度达100±0.02%）的试剂。1965年国际纯粹与应 用化学联合会（IUPAC）定名这类基准试剂为第一标准（Primary Standard），定义为：纯度为100±0.02%可得到的商品物质。
溶液浓度表示方法
溶液名称
重铬酸钾标准滴定溶液
浓度
C(1/6K2Cr2O7)＝0.6022mol/L
介质
配制温度 /
配制日期 2003-03-20 校核周期 半年
配 制 者 ×××、××× 瓶 编 号 1#
2 基准溶液 standard reference solution 2.1 定义
用于标定其他溶液的作为基准的溶液。 2.2 浓度表示方法
“％”符号表示它的单位为“1”的浓度值。 b. 质量分数的符号是ωB。 c. 说明及实例 用质量分数表示溶液浓度时必须有量符号ωB。 如表示 100g 的 HCl 溶液含 10g 的 HCl 时，则其浓度表示为：ω(HCl)＝10％
盐酸 5.1.4 体积分数 φB
a. 定义 溶液中溶质体积与溶液体积之比，是无量纲量，可用“％”符号表示其单位 为“1”的浓度值。 b. 体积分数的符号是φB c. 说明及实例 用体积分数表示浓度的溶液若是单独使用的溶液时，必须加量符号φB；若是 出现在另外溶液的标签上作为介质时，不加量符号。如：每 100mL 中含 75mL 乙醇 的溶液表示为：φ(C2H5OH)＝75％乙醇 当 100mL 中含 HNO3 1mL 的溶液单独作为溶液时,其浓度表示为：φ(HNO3)＝1 ％的 HNO3；但作为铅标准溶液的介质出现在铅标准溶液的介质栏内时，则不写出 φB(见 3.3 中铅标准溶液的标签格式)。 5.1.5 V1＋V2 形式表示浓度 这种表示方法是表示两种或两种以上溶液或液体相混成为另一溶液的浓度表 示法，被混合者均以体积表示。 例如 1 体积浓盐酸与 2 体积水混合成的溶液表示为：HCl(1＋2)。若是混合 前仅有两种液体且其一为水时，表示混合后的溶液时，水可不表示出来，仅表示 出其中的非水液体即可，如上例。但被混合者是非水液体必须表示出来。如：苯 ＋醋酸乙酯(3＋7)即是 3 体积的苯与 7 体积的醋酸乙酯相混后的溶液。 两种或两种以上的液体与水相混时，应将被混合者水表示出来。如： H2SO4+H3PO4+H2O(1.5+1.5+7)即是 1.5 体积的浓 H2SO4、1.5 体积的浓 H3PO4 与 7 体积 的水按操作要求相混合而成的溶液。 5.2 一般溶液的标签书写内容及格式
化学溶液浓度
化学溶液浓度
化学溶液浓度是描述溶液中溶质含量的指标之一，对于化学实验和
工业过程中的溶液制备和控制至关重要。本文将介绍溶液浓度的定义、计算方法以及常见的浓度单位和应用。
一、溶液浓度的定义
溶液浓度是指溶液中溶质的含量，常用来描述溶液的浓稀程度。通
常情况下，溶液浓度可以通过溶质的质量、体积或摩尔数与溶剂的质量、体积或摩尔数之间的比例关系来表示。
二、浓度的计算方法
1. 质量浓度
质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，通常用符号C表示，计
算公式为：
C = m/V
其中，C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。质量浓
度的单位可以是克/升（g/L）。
2. 体积浓度
体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积，通常用符号C表示，计
算公式为：
C = V/Vs
其中，C为体积浓度，V为溶质的体积，Vs为溶液的体积。体积浓度的单位可以是升/升（L/L）。
3. 摩尔浓度
摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号C表示，计算公式为：
C = n/V
其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。摩尔浓度的单位可以是摩尔/升（mol/L）。
三、常见的浓度单位和应用
1. 百分比浓度
百分比浓度是指溶液中溶质质量所占的百分比，常用符号%表示。计算公式为：
百分比浓度 = (溶质质量/溶液质量) × 100%
百分比浓度广泛应用于化妆品、药品和食品工业等领域，如化妆品中的乙醇浓度、药物中的药物含量等。
2. 摩尔分数
摩尔分数是指溶质摩尔数与溶质摩尔数之和之比。计算公式为：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 总摩尔数
摩尔分数常用于溶液混合和气体溶解度的计算中，例如混合气体中各组分的摩尔分数和溶液中溶质和溶剂的摩尔分数。
2022年高考化学备考第2讲物质的量浓度及溶液的配制
(3)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近 刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 (√) (4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干(×) (5)用固体 NaCl 配制 0.5 mol·L－1 的溶液，所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶(×)
配制操作分析 [题目设计] 2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定 容等操作。下列图示对应的操作规范的是________。
提示 ② 配制过程分析
[命题素材] 1.容量瓶的规格，常见的有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL； 2.所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 [题目设计] 3.实验室需要配制 0.50 mol·L－1 NaCl 溶液 480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为 5 g)、 药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。 (2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体________g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游 码左边缘所处的位置：
对浓度的理解
[命题素材] 已知有以下两瓶溶液，试剂瓶上的标签如下：
[题目设计] 2.(1)“5%硫酸铜溶液”中的 5%是什么含义？ (2)0.4 mol·L－1 NaCl 溶液中的 0.4 mol·L－1 表示的含义是什么？ 提示 (1)5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即 100 g 硫酸铜溶液中含有 5 g 硫酸铜溶质 (2)1 L 该 NaCl 溶液中所含 NaCl 的物质的量是 0.4 mol 考向二 有关物质的量浓度溶液的计算
浓度的表示方法
浓度的表示方法
在化学和工业领域，浓度是一个重要的参数，用于描述物质在某种介质中的含量。浓度有多种表示方法，每种方法都有其特定的应用场景。以下是几种常见的浓度表示方法：
1. 质量浓度(ρ)
质量浓度是指单位体积内物质的质量。其数学表达式为ρ= m / V，其中m 是物质的质量，V 是体积。质量浓度是最直观的浓度表示方法，因为它直接描述了物质的数量。然而，它不适用于描述气体的浓度，因为气体的体积会随着温度和压力的变化而变化。
2. 摩尔浓度(c)
摩尔浓度是指单位体积内物质的摩尔数。其数学表达式为 c = n / V，其中n 是物质的摩尔数，V 是体积。摩尔浓度是化学反应中常用的浓度表示方法，因为它与反应速率、反应平衡等有直接关系。
3. 质量摩尔浓度(b)
质量摩尔浓度是指单位质量的溶剂中溶质的摩尔数。其数学表达式为 b = n / m，其中n 是溶质的摩尔数，m 是溶剂的质量。质量摩尔浓度主要用于描述高分子溶液的浓度。
4. 体积分数(φ)
体积分数是指溶质的体积与溶液总体积之比。其数学表达式为φ= V_{溶质} / V_{溶液}。体积分数常用于描述气体或液体的混合物。
5. 质量分数(ω)
质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比。其数学表达式为ω= m_{溶质} /
m_{溶液}。质量分数常用于描述液体或固体的混合物。
6. 摩尔分数(x)
摩尔分数是指溶质的摩尔数与溶液的总摩尔数之比。其数学表达式为x = n_{溶质} / n_{溶液}。摩尔分数常用于描述气体或液体的混合物。
总结：
浓度的表示方法有很多种，每种方法都有其特定的应用场景。在选择合适的浓度表示方法时，需要考虑具体的测量对象、测量环境和测量精度等因素。理解不同浓度表示方法之间的换算关系是十分必要的，这样才能在不同的应用场景中准确地进行浓度测量和计算。
化学检测基本方法-(1)
如果是固体试剂最好直接称取在烧杯中溶解，用少 量多次的方法将试剂完全地、毫无损失地转移至容量瓶 内；在配制甲醇等易挥发标准溶液时可以在容量瓶中直 接称取标准物，进行准确定容。
3. 配制标准溶液时，需要干燥的试剂或基准物质（根据标 准中的具体要求）一定要进行烘干后方可使用，而且要 在烘干后尽快使用。
2、化学试剂和标准物质
3、溶液浓度的表示方法
溶液的浓度是指一定量的溶液(或溶剂)中所含溶质的量。 用A代表溶剂，用B代表溶质。分析实验中常用的溶液浓
度的表示方法有以下几种。
⑴ 物质B的质量分数：
B的质量分数是指B的质量(m B )与混合物的质量(m)之比。 以w B 表示，即
w B =m B /m 可用%表示浓度值。
为了保证分析测试结果具有一定的准确度，并具有
可比性和一致性，常常需要一种用来校准仪器、标定溶
液浓度和评价分析方法的物质，这种物质被称为标准物
质。
滴定分析中所用的基准试剂就是一种纯度标准物质。
标准物质要求材质均匀，性能稳定，批量生产，准确定 值，有标准物质证书(标明标准值及定值的不确定度等内 容)。
除此之外还有许多特殊规格试剂，如色谱纯试剂(气 相色谱GC,液相色谱LC),生化试剂BC、生物染色剂BS、 国家标准物质GBW等规格标记。使用者要根据试剂中所 含杂质对检测有无影响选用合适的试剂。
(1) 一般试剂
溶液配置标签格式
溶液配置标签格式
溶液浓度是指在一定质量或一定体积的溶液中所含溶质的量.化学分析所用的溶液不仅种类繁多,而且要求的浓度也千差万别.正确表示各种溶液浓度及正确书写标签内容是搞好检测工作的基本规范要求之一.国际标准化组织ISO,国际理论化学与应用化学联合会IUPAC和我国国家标准GB都作出相关规定.现结合日常工作实践,就化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容格式作一介绍,以满足实验室认可对化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容书写格式的要求.
1 标准滴定溶液 standard volumetric solution
1.1 定义
已知准确浓度的用于滴定分析用的溶液.
1.2 浓度表示方法
1.2.1 物质的量浓度
a. 定义:单位体积中所含溶质B的物质的量.
b. 物质的量浓度符号:cB.
c. 物质的量浓度单位:计量单位为"mol/m3"及其倍数,实验室中常用的单位是"mol/L"或
1mol/dm3.
d. 说明:物质的量的SI基本单位是摩尔 (单位符号为"mol"),其定义如下:摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12。在使用摩尔时,基本单元应予指明,可以是原子,分子,离子,电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合.因此,在使用物质的量浓度时也必须指明基本单元.
e. 实例
c(NaOH)=0.1015mol/L氢氧化钠溶液,小括号内的NaOH是指溶液中溶质的基本单元,c(NaOH)是表示基本单元为NaOH的物质的量浓度.等号右边的0.1015mol/L表示物质的量浓度数数值为0.1015摩尔每升,即每升含氢氧化钠1×氢氧化钠分子量×0.1015克.
(化学)水泥分析相关知识
• 缓冲溶液的标签
• 缓冲溶液的标签不便与上述标签一致。缓 冲溶液的标签内容及格式举例如下。
三、溶液浓度的换算
• （1）、B的质量分数与B的物质的量的浓度 之间的换算：
CB
1000 B
MB
• 式中： 溶液的密 度，g/ml；MB：溶质的
摩尔质量，g/mol；：B的质量分数，%； CB：B的物质的量的浓度，mol/L。
水泥分析相关知识
• (1)溶液浓度的表示方法 • (2)溶液浓度的计算和溶液浓度的互相换算 • (3)有效数值的运算规则及数值修约规则 • (4)试样的分解 • (5)二氧化硅的测定 a)氯化铵重量法的原理和操作要点 b)氟硅酸钾容量法的原理和操作要点 • (6)三氧化二铁的测定 a)EDTA直接滴定法的原理和操作要点 b)铋盐返滴定法的原理和操作要点 • (7)三氧化二铝的测定 a)返滴定法的原理和操作要点 b)EDTA直接滴定法的原理和操作要点 c)氟化铵
置换—EDTA配位滴定法的原理和操作要点 • (8)二氧化钛配位滴定 a)苦杏仁酸置换—铜盐返滴定法 b)过氧化氢配位—铋盐返滴定法 • (9)氧化钙配位滴定的原理和操作要点 • (10)氧化镁的测定 a)配位滴定差减法的原理和操作要点 b)原子吸收光谱法的原理和操作要点 • (11)氧化锰配位滴定 • (12)三氧化硫的测定 • (13)水泥中不溶物的测定原理和操作要点 • (14)烧失量的测定原理和操作要点 • (15)水泥中氯离子的测定原理和操作要点 • (16)氧化钾和氧化钠的测定 • (17)煤的工业分析和全硫的测定 • (18)烧失量的校正计算 • (19)结果的精密度和准确度
滴定分析法概论—基准物质与标准溶液(分析化学课件)
基准物质
二、常用试剂规格
等级 名称 一级品 优级纯
二级品 分析纯
符号 G.R. (Guaranted reagent) A.R.
三级品 化学纯
C.P.
四级品 实验试剂
L.P.
使用范围 纯度高，用于精密的分 析工作和科研工作
标签颜色
绿
纯度比一级品差，适用 于大部分的分析工作
红
纯度较差，适用于工业 研究
7
标准溶液的配制和标定 标定时一般都必须平行标定3～4次，并且
要将相对平均偏差控制在0.2%以下。对于一些 不稳定的溶液还必须定期进行标定。标定完 毕，须盖紧瓶盖贴上注明滴定液名称、准确浓 度和标定日期的标签备用。
8
标准溶液浓度的表示方法 在滴定分析中，标准溶液浓度的表示方法，常 用以下两种：物质的量浓度、滴定度。
滴定来确定准确浓度的操作称为“标定”。
标准溶液的配制和标定 二、标准溶液的标定
1.基准物质标定法 （1）多次称量法 精密称取若干份同样的基准物质，分别溶于 适量的水中，然后用待标定的溶液滴定，根据所称量的基准物质的 质量和所消耗的待标定溶液的体积，即可计算出该溶液的准确浓 度，最后取其平均值作为滴定液的浓度。
2.滴定度 滴定度有两种表示方法 （1）TB 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
（g/ml） 如THCl=0.003600g/ml时,表示1ml盐酸溶液
溶液配制及分析
化学家眼中的物质世
◆◆◆第二单元研究物质的实验方法◆◆◆
§1-2-3.溶液的配制及分析
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
含 糖 量 3.6%
1.5mol/L BaCl2
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
【你知道吗？】 化学试剂瓶的标签上一 般都有试剂含量的数据， 化工产品和药物的说明 书中一般都标明主要成 分的含量。你知道这些 数据是如何得到的吗？
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
2．物质的量浓度为2 mol· L－1的NaOH溶液的 正确含义是( C) A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有80 g NaOH D．每2 L溶液中含有80 g NaOH
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
【思考】 1.将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得 的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？ （否） 结论１:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶 于溶剂后，体积会发生变化。
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
【思考】 2.从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
1.计算:所需无水碳酸钠的质量 m(Na2CO3)=n(Na2CO3)•M(Na2CO3) =0.1mol/L×0.1L×106g/mol =1.06g
基础化学-第一章 溶液 第二节 溶液的组成标度
表示方法
5. 质量摩尔浓度：溶质B的物质的量(nB) 除以溶剂A
的质量(mA)。用符号bB或b(B)表
示。
bB
nB mA
SI单位是mol/kg。质量摩尔浓度数值不受温度
影响。对于极稀的溶液bB≈cB。
课堂练习：
5. 将1.38g甘油溶于100ml水中，计算该溶液的质量摩尔浓度。
bC 3H 8O 3n m C 3 H H 2 8 O O 3 9.0 2 1 .3 0.1 80 0 0 .15 (m 0/o klg)
cB
B MB
BcBMB
物质的量浓度cB与质量分数ωB之间的换算：
cB
1000B
MB
.
课堂练习：
6. 浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 kg/L，计 算浓硫酸的质量浓度和物质的量浓度。
H 2 S O 4 1 .8 4 9 8 % 1 0 0 0 1 8 0 0 ( g /L )
1 .8 4 9 8 % 1 0 0 0 c H 2 S O 4 9 8 .0 7 1 8 .4 (m o l/L )
.
表示方法
4. 物质的量浓度：溶质B的物质的量(nB)除以溶 液的体
积(V)（简称浓度）。用符号cB或
c(B)表示。
常用单位mol/L、mmol/L。
cB
nB V
课堂练习：
分析化学及实验：基准物质与标准溶液
1 mL 的 KMnO4 标准溶液能把 0.005682 g
Fe2+ → Fe3+。
适用于工业生产中批量分析：
m(Fe) ＝ T (KMnO4)/( Fe)·V(KMnO4 )。
例如：用Ｔ(H2SO4/NaOH)＝0. 04000 g·mL-1的H2SO4标准溶液滴定 烧碱溶液，设滴定时用去22.00毫升，则此试样中NaOH的质量为：
用托盘天平称取4.0g的NaOH，溶解在1000 mL蒸馏水中，搅拌 均匀。装瓶，贴标签，待标。
（3）标 定
用KHP为基准物 KHP+NaOH=KNaP+ H2O M(KHP)=204.2g/mol m(KHP)=C(NaOH) V(NaOH)M(KHP) 标定溶液的范围控制在20-25ml内： 若消耗0.1mol/L的NaOH溶液20ml需KHP的质量为m1 m1=0.1*20*204.2/1000=0.40g 若消耗0.1mol/L的NaOH溶液25ml需KHP的质量为m2 m2=0.1*25*204.2/1000=0.51g 因此称量范围在0.40-0.51g之间，用减量法称三份于锥形瓶中，
准确吸取一定量的待标定溶液，用巳知准确浓度的标 准溶液滴定； 或者准确吸取一定量的已知准确浓度的标准溶液，用 待标定溶液滴定。
(二) 与标准溶液 进行比较
注意事项
一般要求应平行做3～4
化学分析用各种溶液浓度关于
化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容格式
溶液浓度是指在一定质量或一定体积的溶液中所含溶质的量.化学分析所用
的溶液不仅种类繁多,而且要求的浓度也千差万别.正确表示各种溶液浓度及正
确书写标签内容是搞好检测工作的基本规范要求之一.国际标准化组织ISO,国
际理论化学与应用化学联合会IUPAC和我国国家标准GB都作出相关规定.现结合日常工作实践,就化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容格式作一介绍,
以满足实验室认可对化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容书写格式的
要求.
1 标准滴定溶液 standard volumetric solution
1.1 定义
已知准确浓度的用于滴定分析用的溶液.
1.2 浓度表示方法
1.2.1 物质的量浓度
a. 定义:单位体积中所含溶质B的物质的量.
b. 物质的量浓度符号:cB.
c. 物质的量浓度单位:计量单位为"mol/m3"及其倍数,实验室中常用的
单位是"mol/L"或1mol/dm3.
d. 说明:物质的量的SI基本单位是摩尔 (单位符号为"mol"),其定义如
下:摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12
数目相等.在使用摩尔时,基本单元应予指明,可以是原子,分子,离子,电子
及其他粒子,或是这些粒子的特定组合.
因此,在使用物质的量浓度时也必须指明基本单元.
e. 实例
c(NaOH)=0.1015mol/L氢氧化钠溶液,小括号内的NaOH是指溶液中溶质的
基本单元,c(NaOH)是表示基本单元为NaOH的物质的量浓度.等号右边的
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化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容格式
溶液浓度是指在一定质量或一定体积的溶液中所含溶质的量.正确表示各种溶液浓度及正确书写标签内容是搞好检测工作的基本规范要求之一.国际标准化组织ISO,国际理论化学与应用化学联合会IUPAC和我国国家标准GB都作出相关规定.现结合日常工作实践,就化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容格式作一介绍,以满足实验室认可对化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容书写格式的要求.
1 标准滴定溶液 standard volumetric solution
1.1 定义
已知准确浓度的用于滴定分析用的溶液.
1.2 浓度表示方法
1.2.1 物质的量浓度
a. 定义:单位体积中所含溶质B的物质的量.
b. 物质的量浓度符号:cB.
c. 物质的量浓度单位:计量单位为"mol/m3"及其倍数,实验室中常用的单位是"mol/L"或
1mol/dm3.
d. 说明:物质的量的SI基本单位是摩尔 (单位符号为"mol"),其定义如下:摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12数目相等。在使用摩尔时,基本单元应予指明,可以是原子,分子,离子,电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合.因此,在使用物质的量浓度时也必须指明基本单元.
e. 实例
c(NaOH)=0.1015mol/L氢氧化钠溶液,小括号内的NaOH是指溶液中溶质的基本单元,c(NaOH)是表示基本单元为NaOH的物质的量浓度.等号右边的0.1015mol/L表示物质的量浓度数数值为0.1015摩尔每升,即每升含氢氧化钠1×氢氧化钠分子量×0.1015克.
c(1/2H2SO4)=0.2042mol/L硫酸溶液,表示基本单元为1/2H2SO4的物质的量浓度为0.2042摩尔每升.即每升含硫酸1/2×硫酸分子量×0.2042克.
c(1/5KMnO4)=0.1000mol/L高锰酸钾溶液,表示基本单元为1/5KMnO4的物质的量浓度为
0.1000摩尔每升.即每升含高锰酸钾1/5×高锰酸钾分子量×0.1000克.
c(1/6K2Cr2O7)=1.0042mol/L重铬酸钾溶液,表示基本单元为1/6 K2Cr2O7的物质的量浓度为1.0042摩尔每升.即每升含重铬酸钾1/6×重铬酸钾分子量×1.0042克.
c(1/2Ca2+)=1.0035mol/L钙阳离子溶液,表示基本单元为1/2 Ca2+的物质的量浓度为1.0035摩尔每升.即每升含钙阳离子1/2×钙原子量×1.0035克.
1.2.2 质量浓度
a. 质量浓度定义:作为溶质的物质的质量除以混合物(即溶液)体积.
b. 质量浓度符号:ρB B代表作为溶质的物质.
c. 质量浓度单位:计量单位为"kg/m3","kg/L"(1kg/L=103kg/ m3=1kg/d
实验室常用"g/L","mg/L","mg/mL","μg/mL"等.
d. 质量浓度表示法实例: ρB表示法:
ρ(Na2CO3)=0.5021mg/mL碳酸钠标准滴定溶液,表示碳酸钠标准滴定溶液的质量浓度为
0.5021毫克每毫升.
ρA/B表示法: A代表被测物质;B代表滴定溶液中有效物质分子式.
ρ(Cl-/AgNO3)=0.5000mg/mL硝酸银标准滴定溶液表示1mL硝酸银标准滴定溶液相当于
0.5000mg的氯离子.
1.3 标准滴定溶液标签的书写内容及格式
用物质的量浓度表示浓度的标准滴定溶液的标签的书写内容包括以下几项:
配制,标定,校验及稀释等都要有详细的记录,应当与检测原始记录一样要求. 标签上应有溶液名称,浓度类型,浓度值,介质,配制日期,配制温度(指配制时恒温室室温),校核周期(或有效期),配制者和配制的同一溶液的瓶编号,注意事项及其他需要注明事项等.介质是水时,可不必标出,介质是其他物质时应予标明.
标签格式举例说明.
溶液名称重铬酸钾标准滴定溶液
浓度 C(1/6K2Cr2O7)=0.6022mol/L
介质
配制温度
配制日期 2003-03-20
校核周期半年
配制者×××,×××瓶编号 1#
2 基准溶液
2.1 定义
用于标定其他溶液的作为基准的溶液.
2.2 浓度表示方法
基准溶液的浓度,按1.1.2中标准滴定溶液的浓度表示方法同样表示.
2.3 基准溶液的标签书写内容及格式
基准溶液的标签书写内容及格式与1.1.3中标准滴定溶液的标签书写内容及格式基本相同,仅将标签中溶液名称一栏中的"标准滴定溶液"换为"基准溶液"即可.
3 标准溶液 standard solution
3.1 定义
由用于制备该溶液的物质而准确知道某种元素,离子,化合物或基团浓度的溶液. 这类溶液也被称为元素标准溶液或组份标准溶液.
3.2 浓度表示方法
a. 这类溶液的浓度一般均采用质量浓度表示.即作为溶液的物质的质量除以混合物(即溶液)的体积
b. 符号:ρB B代表作为溶质的物质.
c. 单位:计量单位为"kg/m3","kg/L"(1kg/L=103kg/ m3=1kg/d m3)及其倍数.实验中常用"g/L","mg/L","μg/mL"单位.
d. 表示实例ρ(Zn2+)=2μg/mL,在一般情况下,用ρB表示元素标准溶液的浓度时,只写整数及小数点后的非零数字.这种表示法不考虑有效数字的规定.如:
ρ(Zn2+)=2μg/mL不写成ρ(Zn2+)=2.000μg/mL;
(Ag)=1.5μg/mL不写成ρ(Ag)=1.500μg/mL.
3.3 标准溶液标签书写内容及格式
标准溶液标签书写内容及格式与1.1.3基本相同,仅将溶液名称栏内的"标准滴定溶液"改为"标准溶液".
标签格式举例:
溶液名称铅标准溶液
浓度ρ(Pb)=1μg/mL
介质 1% HNO3
配制温度 17 ℃
配制日期 2005-02-10 校核周期
配制者×××瓶编号 2#
介质栏内1%HNO3是作为非水介质,介质的溶质是液体时,不特别注明则为体积分数φB,作为
介质,不带量符号.
若介质的溶质为固体时,则用ρB表示介质的质量浓度,不带量符号.
如下述例子中介质栏40g/L NaOH溶液就是指ρB(质量浓度).
4 标准比对溶液 standard matching solution
此术语仅用于此类溶液的统称,其每个溶液通常用适当的形容词更加具体的命名.如"标准比
色溶液","标准比浊溶液"等.
4.1定义
已知或已确定有关特性(如色度,浊度)的并用来评定试验溶液各该特性的溶液。它可由标准滴定溶液,基准溶液,标准溶液或具有所需特性的其他溶液制备.
4.2 浓度表示方法
这类溶液均应按1.2,2.2,3.2中所述同样方法表示其浓度.
4.3 标签书写内容及格式
这类溶液的标签书写内容及格式与标准滴定溶液,基准溶液,标准溶液基本相同,仅将溶液名
称栏内换为"标准比对溶液"即可.
5 其他溶液(一般溶液)
这类溶液的浓度一般要求不太严格,不需要用标定或其他比对的方法求得准确浓度,故又称为一般溶液.在检测中它们的浓度和用量不参与被测组份含量的计算,通常是用来作为"条件"溶液,如控制酸度,指示终点,消除干扰,作显色剂等.按用途又可细分为显色剂溶液,掩蔽剂溶液,缓冲溶液,萃取溶液,吸收溶液,极谱分析中的底液,指示剂溶液及沉淀剂溶液等.
5.1 一般溶液的浓度表示方法
5.1.1 物质的量浓度 cB
有时检测方法标准上是使用物质的量浓度cB表示这类溶液的浓度.如:
c(HCl)=4mol/L盐酸溶液
5.1.2 质量浓度ρB
对指示剂,染色剂等多种溶液,经常是使用质量浓度.对用质量浓度ρB表示浓度的其他溶液,用"g/L"比较合适.用ρB表示标准滴定溶液,基准溶液,标准溶液时要带量符号,而用ρB表示溶质为固体的一般溶液时,则不必写出量符号.