不同价态硫元素间的转化实验设计

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实验室里不同价态硫元素的转化

生成淡黄色浑浊
+4价的硫被还原为0价
SO2与NaOH的酚酞溶液 SO2与品红溶液
溶液的红色褪去溶液的红色褪去
具有酸性氧化物的通性 SO2有漂白性
4、SO2的漂白性
能够漂白品红等有色物质，在一定条件下会恢复原来的颜色。可应用于鉴别SO2
实验中的“异常”现象
加热SO2漂白后的品红溶液会恢复红色，但冷却之后过一段时间又褪色了。
1、SO2酸性氧化物的通性 2、SO2的氧化性 3、SO2的还原性
实验验证
实验药品：Na2SO3固体，浓硫酸，Na2S溶液，NaOH溶液，酚酞试液、酸性KMnO4溶液，FeCl3溶液，石蕊试液，品红溶液、溴水
思考：实验室中如何制得SO2？注意：由于SO2有毒，因此我们做实验时要注意什么问题？
创意：3个微项目、微胶囊技术P35-微实验
分类
•三 •四 •五 •六 •七
• 语文 • 数学 • 英语 • 物理 • 化学 • 生物
方法很重要
根据元素组成对物质进行分类,课本P44 研究物质性质的基本程序，课本P13
研究物质性质的基本方法观察、实验、分类、比较等课本P9
硫及其化合物的“价-类”二维图
+6
SO3 H2SO4 Na2SO4
三、SO2的用途：
食品添加剂，可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂P98
谈谈你对高中生活的体会：
小试身手
1、下列关于二氧化硫的说法中，不正确的是（ B ）
A、能使某些有色物质褪色
B、无色，有刺激性气味，无毒 C、既具有氧化性，又具有还原性SO2
D、既可溶于水，又可与水反应
2、下列物质中，能用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的是（ AB ）

实验活动2——不同价态含硫物质的转化

将0.5 g硫粉和1 g铁粉均匀混合，放在石棉网(或陶土网)上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒
实验现象
混合物保持红热，冷却后得到黑色固体
实验结论
单质硫被还原为S2－
转化反应的化学方程式
S＋Fe FeS
[实验拓展]不同价态含硫物质的转化
(1)实现不同价态含硫物质的转化，首先要明确有哪些不同价态的含硫物质，其次是用什么方法实现这些物质间的转化。下面是不同价态的含硫物质。
C.Na2SO3＋Na2SO4D.SO2＋Na2SO3
(4)工业制硫酸中，转化②是在________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是_________________________。
(5)NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为_________________________________________________________
(3)整个装置设计有一处不合理是____________________________________________。
Ⅱ.探究SO2的性质
在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。四次实验现象如下表：
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．X有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色
C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速度越快
D．N可由其相应单质直接化合生成
答案A
2..如图所示为硫元素的单质及其化合物的价类二维图，其X、Y、Z、W为含硫化合物，下列说法正确的是()

_在实验室里研究不同价态硫元素间的转化_教案与反思

王金凤( 东山东明县第一中学 274500 )原性 ,探讨含有相同元素的物质之间的相互转化。

1 教学设计说明本节课在第 1 节了解了含硫物质在自然界中转教学过程2 2 . 1 创设情景导入新课明确学习任务展示体现自然界中硫元素转化的图片 ( 如火山爆发) 和生产、生活中硫元素的转化图片 (古代炼丹、工业制硫酸等) 。

提出问题 :在实验室中能否实现不同价态硫元素间的转化呢使学生明确本节课的学习任务。

[ 引入 ] 通过上节课的学习 , 大家深刻体会到 :大自然神奇的造化完成了不同价态硫元素间的转化。

人们在生产和生活中也在不断寻求含不同价态硫元素间的相互转化方法 ,比如工业制硫酸 ,实现的是硫元素由低价态向高价态的转化。

在实验室中能否实现不同价态硫元素间的转化呢 ? 这就是我们本节课所要探讨的问题。

探究不同价态硫元素间的相互转化 , 实质上是探究含不同价态硫元素的物质间的相互转化。

提问 :硫元素的常见化合价有哪些 ? 对应的物质又有哪些 ?学生思考、讨论并回答 :化的基础上 ,引导学生探究在实验室里如何实现不同价态硫元素之间的转化 , 运用氧化还原反应的理论来理解含硫元素物质的性质。

本节课教学过程的设计 ,首先使学生明确本节课探究的目标 , 同时使学生进一步明确在实验室开展探究活动的一般方法和步骤 ; 然后开展具体的探究活动。

教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决方法 , 为学生提供试剂、药品 , 提供完全开放的探究环境 , 由他们自主完成探究任务且逐层深入。

最后是遵循探究的程序 ,对探究活动进行整理、归纳 ,重点认识二氧化硫的性质。

这节课表面上探究不同价态硫元素间的转化 , 但重点是通过探究不同价态硫元素之间的转化来认识含不同价态硫元素的物质的性质 ,特别是二氧化硫的性质 ,但是由于二氧化硫有毒且亚硫酸盐的性质与二氧化硫相似 ,所以通过探究 + 4 价化合物亚硫酸盐的性质来归纳二氧化硫的性质 ; 最后通过工业制硫酸反应原理讨论 ,达到学以致用的目的。

实验活动5 不同价态含硫物质的转化-高一化学(人教版2019必修第二册)

将H2SO4转化为SO2
如右图所示链接仪器装置，向试管中加入 1mL浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。
吸收二氧化硫，尾气处理
实验设计
实验三
实验方案
将H2SO4转化为SO2
➢ 实验现象
铜片溶解，铜片上有气泡逸出试管底部有白色固体，加水溶解，溶液变蓝色品红溶液逐渐变为褪色
第五章化工生产中的重要非金属元素实验活动5 不同价态含硫物质的转化
实验目的
通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。
实验用品
实验仪器试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。
实验结论
不同价态含硫物质的转化
实验评价
不同价态含硫物质的转化直线型转化关系
谢谢
吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢
实验设计
实验一
实验方案 ➢ 实验现象
将Na2S转化为S
滴加H2SO3溶液的试管中,有淡黄色浑浊生成加酸性KMnO4溶液的试管中,紫红色褪去并有淡黄色浑浊生成
➢ 实验结论
Na2S溶液具有还原性,分别与H2SO3溶液、KMnO4溶液反应生成单质硫
实验设计
实验二实验方案
H2S S
弱酸非金属单质
SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 Na2S Na2SO3 Na2SO4
酸性氧化物酸性氧化物弱酸强酸弱酸盐弱酸盐强酸盐
氧化还原角度
还原性
氧化性、还原性氧化性、还原性氧化性
氧化性、还原性氧化性还原性
氧化性、还原性

实验活动5 不同价态含硫物质的转化(人教版2019化学必修第二册)

2．硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（ B ）
A．硫在氧气中燃烧直接生成Y B．Z与Cu反应，体现了Z的酸性和强氧化性 C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2 D．N可由其相应单质直接化合生成
3．我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。
【实验步骤】 1．硫化钠转化为单质硫（1）实验操作
（2）实验现象甲：有_淡__黄__色__沉__淀__生成；乙：紫红色_褪__色__，产生_淡__黄__色__沉__淀__。（3）实验结论 S2－能被H2SO3溶液及酸性KMnO4溶液_氧__化__生成_单__质__S_。
2．浓硫酸转化为二氧化硫（1）实验装置及操作
4．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ D ）
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生
转化前的含硫物质 Na2S H2SO3 H2SO4 S
转化后的含硫物质 S S
SO2 FeS
价态变化－2→0 ＋4→0 ＋6→＋4团塞住试管口的作用是什么？
【答案】吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢和二氧化硫。 3．铁粉与硫粉在空气中混合燃烧时，可能发生哪些反应？
（3）将SO2通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现SO2还原性的是__A___(填序号)。 A．使溴水褪色 B．使品红溶液褪色有机硫 C．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
（4）硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转化为SO2，再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的H2S物质的量之比应为_1_：__2_。过程②宜在土壤的_富__氧__区实现(填“富氧”或“缺氧”)。

【知识解析】实验室里研究不同价态硫元素之间的转化

实验室里研究不同价态硫元素之间的转化1 教材P96活动·探究不同价态硫元素之间的转化【实验目的】选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、＋4、＋6这三种价态硫元素之间的相互转化。

【实验用品】SO 2水溶液，Na 2SO 3溶液，浓硫酸，酸性KMnO 4溶液，氯水，Na 2S 溶液，KI 溶液，铜片，淀粉溶液，品红溶液，稀硫酸，NaOH 溶液；试管，胶头滴管，铁架台，酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管夹等。

方法导引探究不同价态硫元素之间相互转化的思路探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化。

第一步：要选择含有不同价态硫元素的物质，如含＋4价硫元素的物质可以选择SO 2或Na 2SO 3。

第二步：实现不同价态硫元素之间的相互转化。

通过氧化还原反应实现，需从所给的试剂中选择合适的氧化剂或还原剂。

第三步：提供表明相应转化实际发生的证据。

可以通过明显的实验现象判断反应是否发生，SO 2【实验方案设计及实施】Cu CuSO4＋SO 2↑＋2H 2O说明：23SO 与S 2－在酸性条件下不共存，但在碱性条件下能共存总结◆常见不同价态硫元素之间的转化关系（如图3－2－5所示）图3－2－5注意含有不同价态硫元素的物质之间的转化可通过氧化还原反应实现，含有同种价态硫元素的物质之间的转化可通过复分解反应等实现。

2 SO 2的性质与用途（1）物理性质（2）化学性质SO2＋H2O H2SO3（H2SO3不稳定）名师提醒（1）SO2与碱溶液反应，当SO2少量时，生成亚硫酸盐；当SO2过量时，生成亚硫酸氢盐。

（2）SO2有毒，实验室常用NaOH溶液吸收SO2，防止污染空气。

（3）SO2作为酸性氧化物时，与CO2性质相似。

2SO2＋O22SO3名师提醒（1）SO2的还原性很强，能被O2、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3＋、H2O2等SO（与O2反应时生成SO3）。

实验室里研究不同价态硫元素间的转化说课稿

7，作业设计
五.板书设计
1、不同价态硫元素间的转化
-2 氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S === S === S === S 还原剂 2、SO2 的性质还原剂还原剂
物理性质:无色有刺激性气味气体易溶于水有毒
化学性质:酸性氧化物氧化性还原性漂白性
L/O/G/O
2﹑学情分析
学生已经学习了《碳的多样性》、《氮的循环》的有关知识，对研究物质性质的方法和程序已有相当的基础，也具有一定的总结和表达能力，可以进行简单的实验探究活动。并且经过上一课时的学习，对硫单质的性质，硫不同价态化合物在自然界中的存在有了一定的认识。
3﹑教材分析—地位和作用
本课时选自鲁科版必修１第三章第３节“硫的转化 ”的第２课时。在之前的第１课时学生了解了含硫物质在自然界中转化以及硫单质的性质。本节课在此基础上，引导学生运用氧化还原反应理论探究在实验室实现不同价态硫元素之间的转化。通过这种活动探究承载研究二氧化硫和浓硫酸的性质，即不是为转化而转化，而是借助转化研究具体物质的性质。明是硫的转化线，暗是具体物质性质的学习线，从而让学生了解站在一个全新的角度（如转化的思想）来研究具体物质、建构知识网络。
logo实验室里研究不同价态硫元素间的转化设计说明稿实验室里研究不同价态硫元素间的转化设计说明稿鲁科版高中化学必修一第四章第三节第二课时目录教学目标教学重难点教学目标教学重难点教学方法与学习方法1231235板书设计5板书设计664教学过程设计4教学过程设计一教学目标的确立及依据课程标准课程标准学情分析教材分析学情分析教材分析教学目标1课程标准内容标准通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质学生已经学习了碳的多样性氮的循环的有关知识对研究物质性质的方法和程序已有相当的基础也具有一定的总结和表达能力可以进行简单的实验探究活动

不同价态含硫物质的转化教学设计

不同价态含硫物质的转化教学设计引言在化学教学中，含硫物质的转化是一个重要的内容。

硫元素在自然界中广泛存在，我们身边的很多物质都含有硫。

通过了解含硫物质的不同价态，能够更好地理解化学反应的过程和机理。

本文将就如何设计一堂关于不同价态含硫物质的转化的教学活动进行探讨。

一、探究含硫物质的不同价态1. 硫元素的价态硫元素可根据与其他元素的化合物中所呈现的氧化态的不同而分为不同的价态，如+2、+4和+6等。

在日常生活中，我们接触到的含硫物质也有不同的价态。

2. 含硫物质的实验观察通过在实验室中进行一系列实验观察，可以让学生直观地感受到含硫物质在不同反应条件下的转化过程，从而理解不同价态的含硫物质。

实验1：硫的氧化 1. 将一定量的硫粉加入干净的试管中； 2. 加入氧气并点燃硫粉； 3. 观察硫粉的颜色变化。

实验2：亚硫酸钠和过氧化氢的反应 1. 将一定量的亚硫酸钠溶液倒入试管中； 2. 加入少量的过氧化氢溶液； 3. 观察反应产物的颜色变化。

实验3：亚硫酸钠和氯气的反应 1. 将一定量的亚硫酸钠溶液倒入试管中； 2. 加入氯气； 3. 观察反应产物的颜色变化。

3. 实验结果的讨论通过对实验结果的讨论，引导学生思考不同反应条件下，含硫物质的价态转化过程。

可以进行以下讨论：1.硫粉燃烧时，硫的价态如何改变？2.亚硫酸钠和过氧化氢反应时，亚硫酸钠的价态如何改变？3.亚硫酸钠和氯气反应时，亚硫酸钠的价态如何改变？二、不同价态含硫物质的转化反应1. 原理概述通过前面的探究，学生对含硫物质的不同价态有了一定的了解。

接下来，我们将探讨不同价态含硫物质的转化反应。

2. 实验演示为了帮助学生更好地理解不同价态含硫物质的转化，可以进行以下实验演示：实验4：二氧化硫的氧化 1. 取一只试管，加入二氧化硫气体； 2. 加入酸性高锰酸钾溶液； 3. 观察气体和产物的变化。

3. 实验结果的讨论通过观察实验结果、产物的性质和反应条件的变化，引导学生进行以下讨论：1.二氧化硫气体与酸性高锰酸钾溶液反应时，二氧化硫的价态如何改变？2.反应产生的产物的性质如何？三、含硫物质的应用与环境问题1. 含硫物质的应用学生通过对含硫物质的不同价态及其转化的学习，可以了解到含硫物质在日常生活和工业中的广泛应用。

高中化学不同价态含硫物质的转化

实验活动5 不同价态含硫物质的转化实验目的1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。

2.应用氧化还原反应的原理实现不同价态含硫物质的转化。

实验仪器试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。

实验药品浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、硫化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、亚硫酸溶液、品红溶液。

实验步骤1.硫化钠转化为单质硫(1)向盛有1 mL 硫化钠溶液的试管中，边振荡边滴加亚硫酸溶液，观察到的现象是有淡黄色沉淀生成。

(2)向盛有1 mL 硫化钠溶液的试管中，边振荡边滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是有淡黄色沉淀生成。

(3)上述两个实验中，都要用浸有氢氧化钠溶液的棉团塞住试管口，其原因是吸收实验过程中可能产生的有毒气体硫化氢和二氧化硫。

2.浓硫酸转化为二氧化硫 (1)实验装置及操作如图所示(2)试管甲中观察到的现象是铜片上有气泡逸出，溶液变蓝色，铜片溶解，试管乙中观察到的现象是品红溶液逐渐变为无色。

(3)浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

3.硫转化为硫化亚铁(1)实验装置及操作如图所示。

(2)观察到的现象是混合物继续保持红热，最后生成黑色固体。

(3)反应的化学方程式为Fe ＋S=====△FeS 。

部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列推断不合理的是（）A ．a 可与O 2反应直接生成cB ．b 既可被氧化，也可被还原C ．可向H 2O 2中加入b 制得dD ．可存在b c d b →→→的转化关系【答案】A【分析】根据元素的化合价及物质类型，可知a 是S 单质，b 是SO 2，c 是SO 3，d 是H 2SO 4，e 是H 2SO 3，然后结合物质的性质分析解答。

【详解】A ．a 是S 单质，c 是SO 3。

S 与O 2在点燃时发生反应产生SO 2，不能产生SO 3，A 错误； B ．b 是SO 2，S 元素化合价为+4价，介于S 元素的最高+6价和最低-2价之间，因此SO 2既有氧化性，又有还原性，也就是说该物质既可被氧化，也可被还原，B 正确；C ．H 2O 2具有氧化性，b 是SO 2，该物质具有还原性，向H 2O 2中加入SO 2，二者发生氧化还原反应产生H 2SO 4，C 正确；D ．SO 2与O 2在催化剂存在条件下被氧化为SO 3，SO 3与H 2O 反应产生H 2SO 4，H 2SO 4与Na 2SO 3在溶液中→→→的转化关系，D正确；发生反应产生SO2气体，故存在b c d b故合理选项是A。

《实验活动5不同价态含硫物质的转化》教案、导学案

《实验活动5不同价态含硫物质的转化》教案、导学案
一、实验目的：
1、掌握不同价态含硫物质的分析方法；
2、理解不同价态含硫物质的转化和过程；
3、获得针对不同价态含硫物质的调控技术。

二、实验原理：
含硫物质在环境和生物过程中的价态转化具有显著的环境意义。

一般情况下，含硫物质可以以硫酸根、亚硫酸根、亚硫醇等有机形式存在，以及无机形式的硫元素存在。

它们在环境中可以相互转化，也可以由其他无机和有机元素转化而来。

它们可以在植物体内累积、迁移和转化，也可以在土壤、水质中转化并影响物种的生态过程。

三、实验材料和方法：
1、实验可以采用典型的无机、有机含硫物质和硫环物质模拟实验，包括SO
2、H2S、CH3SH、SO42-、HS-等，运用多种仪器设备和技术分析不同价态含硫物质的转化情况；
2、采用一定量的硫元素（或有机物质），放入离心管中，并加足量氯化钠溶液以及除去杂质物质（通常为碳酸根）；
3、在不同温度和水溶液条件下，将管子进行加热、离心、分离等操作，得出不同价态含硫物质的分离结果；
4、在各种操作条件下，运用ICP-MS、ICP-OES等仪器，分析不同价态含硫物质的转化情况；
5、根据分析结果，结合实验所使用的操作条件，获得环境中不同价态含硫物质的转化情况及相关调控技术。

四、实验结果：
实验结果可以表明：在硫元素介质下，含硫物质的价态可以从硫酸根和亚硫酸根转变成硫元素形式；在氯化钠介质下，硫元素以及硫酸根和亚硫酸根可以转变成亚硫醇等有机形式存在；
同时，实验可以得出控制不同价态含硫物质在环境中的转化的相关技术，可以有效的调控环境中含硫物质的浓度，从而减少对环境的危害。

必修一人教版第二册第五章实验活动二不同价态含硫物质的转化(实验报告)

必修一人教版第二册第五章实验活动二不
同价态含硫物质的转化(实验报告)
在这个实验中，需要加入还原剂才能实现含硫物质中硫元素的价态转化。

具体来说，浓硫酸需要还原成二氧化硫，硫需要还原成硫化亚铁。

为了实现这个目的，我们需要选择合适的氧化剂或还原剂，并注意实验的科学性、可行性、安全性和环保性。

2.当铁粉和硫粉在空气中混合燃烧时，可能会发生三种反应。

首先，硫会与氧气反应生成二氧化硫；其次，铁和硫会发生反应生成硫化铁；最后，铁和氧气反应生成三氧化二铁。

3.为了设计实验实现“不同价态含硫物质的转化”，我们需
要先确定转化前后的含硫物质，并选择合适的氧化剂或还原剂。

同时，我们还需要注意实验的科学性、可行性、安全性和环保性。

最后，根据实验的目的和要求，设计出一系列合理的实验步骤，并进行实验验证。

1) SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O
2) NaClO；加入少量盐酸，观察是否产生气体，若有则说明反应可逆。

3.某实验室需要制备氢气，以下是实验过程：
将锌粉加入稀盐酸中，收集生成的氢气。

根据实验过程回答下列问题：
1)写出反应方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
2)实验中应注意哪些安全措施？
______________________________________________________ ______________。

答案：
2)实验室应保持通风良好，避免氢气泄漏引起爆炸；操作时应戴上手套和护目镜，避免接触酸液。

实验活动5 不同价态含硫物质的转化

棒触及混合粉末的一端, 状态,生成黑色固体固体,放出大量的热
当混合物呈红热状态时,
移开玻璃棒
【问题讨论】
1.当铜与浓硫酸充分反应后,试管底部往往可观察到少量的白色固体,请问该白色固体是什么? 提示 Cu与浓硫酸的主反应为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,由于浓硫酸过量且浓硫酸具有吸水性,故所得白色固体为CuSO4。 2.在铜与浓硫酸反应的实验中,反应的尾气需用NaOH溶液吸收,这样做的目的是什么? 提示二氧化硫有毒,是重要的大气污染物,实验室一般用NaOH溶液吸收SO2,化学方程式为SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O。 3.硫粉和铁粉在空气中混合并加热时,可能会发生哪些化学反应? 提示铁粉与硫粉混合后加热生成硫化亚铁,同时还会发生铁与氧气、硫与氧气的反应等。
2022 高中同步学案优化设计 GAO ZHONG TONG BU XUE AN YOU HUA SHE JI 第五章实验活动5 不同价态含硫物质的转化
【实验目的】 1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2.应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。【实验器材及试剂】 1.器材试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网(或陶土网)、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。 2.试剂浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、 H2SO3溶液、品红溶液。
原因:
。
(3)若将SO2通入H2S溶液中有淡黄色沉淀生成,请写出反应的化学方程
式:
,该反应中体现了SO2
的
(填“还原性”或“氧化性”)。

实验室不同价态硫元素之间的转化

不同价态硫元素的转化课前预习学案【预习目标】1.以价态变化为主线，初步了解不同价态硫元素之间的转化关系2.运用氧化还原反应原理寻找合适的氧化剂和还原剂，预测不同价态硫元素之间的相互转化。

3．从物质分类的角度认识二氧化硫的性质【预习过程】解决下列问题一.硫的常见化合价及其所对应的物质S的常见价态常见的物质性质（氧化性还原性）-2价0价+4价+6价二．课前设计【实验活动探究】☆实验目的:探究硫元素不同价态间的转化关系。

☆知识准备：1、选择下列三种价态S元素的代表物质0价： +4价： +6价：2．研究该转化的理论依据。

3．常见的氧化剂：________________________________________常见的还原剂：_____________________________________________4．SO2能使品红溶液褪色，可以用这一性质来检验SO2。

5．SO2气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备。

☆设计要求：a．方案设计时先个人思考，然后小组讨论形成。

b．设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化。

再考虑如何操作还要考虑如何才能判断是否实现了这一转化。

c．设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫，硫化氢有毒）要考虑尾气处理。

☆提供试剂：硫化钠，亚硫酸钠，浓硫酸，稀盐酸，氢硫酸，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾，氯水，酚酞，氯化钡溶液。

☆实验设计及预测：不同价态间的硫元素可以相互转化，寻求合适的氧化剂或还原剂来实现0价、+4价、+6价硫元素之间的转化并预测现象。

转化选择试剂操作方案预测现象+4→0+4→+6+6→+4☆.小组讨论优选实验设计方案三．从物质分类的角度解决下列问题1.在物质的分类中SO2属于什么类型？根据其所属有哪些化学性质2.稀硫酸有哪些化学性质？写出下列反应的离子方程式不同价态硫元素的转化课堂探究学案【学习目标】1.以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系2.学会从价态的角度认识物质的化学性质3.掌握代表物质二氧化硫、浓硫酸的性质【过程与方法】：以价态变化为主线，了解不同价态硫元素之间的转化关系【情感态度与价值观】能力目标：培养学生探究、观察、思考、判断的能力情感目标：通过实验探究激发学生兴趣和热情，体验科学探究的乐趣。

实验03不同价态含硫物质的转化

【同步实验课】不同价态含硫物质的转化【实验目的】1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。

2.应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。

【实验原理】2 Na 2S + 3H 2SO 3== 3S ↓+ 3H 2O+2Na 2SO3 ; Cu +2H 2SO 4(浓)CuSO4+SO 2↑+2H 2O5S 2＋2Mn O 4-＋16H +==== 2M n 2+＋8H 2O ＋5S↓； Fe + S FeS【实验试剂】浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na 2S 溶液、酸性KMnO 4溶液、NaOH 溶液、H 2SO 3溶液、品红溶液。

【实验仪器】试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网(或陶土网)、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。

【实验一】Na 2S 的还原性实验操作图解操作实验现象实验结论（1）在试管中加入1mL N a 2S 溶液，边振荡边滴加H 2S O 3溶液，用浸NaOH 溶液的棉团塞住试管口，观察并记录实验现象。

（2）在试管中加入1mL N a 2S 溶液，边振荡边滴加酸性KMnO 4溶液，用浸NaOH 溶液的棉团塞住试管口，观察并记录实验现象。

1.滴加H 2SO 32.出现黄色沉淀，棉团塞住试管口1.滴加KMnO 4，出现黄色沉淀，棉团塞住试管口产生淡黄色沉淀。

溶液紫红色褪去，产生淡黄色沉淀。

2 Na 2S + 3H 2SO 3=3S ↓+3H 2O+2Na 2SO 35S 2+2MnO 4-＋16H += 2Mn 2++8H 2O+5S↓ S 元素化合价变化 2价S 具有还原性，+4价S 表现氧化性。

【实验二】验证浓硫酸的氧化性实验操作图解操作实验现象实验结论△ △01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟如上图所示连接仪器装置，向试管中加入1mL浓硫酸和一根铜丝，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并纪录实验现象。

高中化学必修第二册《不同价态含硫物质的转化》作业设计

高中化学必修第二册《不同价态含硫物质的转化》作业设计【课标要求】结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

【学习目标】1.通过硫元素的价类二维图，认识不同价态含硫物质的转化路径，及适宜加入的试剂。

2.能运用不同价态含硫物质的转化解决实际问题。

3.能设计不同价态含硫物质转化的实验【作业目标】1.认识硫元素在自然界和工业上的循环。

2.能利用硫元素的价类二维图分析解决问题。

3.能较好的认识分析不同价态含硫物质间的转化。

4.能设计方案实现不同价态含硫物质的转化。

【情境类型】生活类、工业类【必备知识】氧化还原知识；硫化氢、硫、二氧化硫等含硫物质的化学性质；价态转化观。

【作业属性表】题性综合性。

究【作业设计】1．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是（）A．硫在自然界中只有游离态B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常生成低价态金属硫化物D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应2.如图所示是某一短周期元素的“价—类二维图”。

图中箭头表示物质间的转化均能一步完成，a、g 的焰色均为黄色。

下列说法错误的是（）A．x 为 O2，y 为 H2OB．c 为 S，e 为 SO3C．f 的稀溶液具有强氧化性D．反应 a→b 的离子方程式可能是 S2－＋2H＋===H2S↑3.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

将 H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中回收 S，其转化如图所示(CuS 不溶于水)。

下列说法中不正确的是（）A．过程①中，生成 CuS 的反应为 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋B．过程②中，Fe3＋作氧化剂C．回收 S 的总反应为 2H2S＋O2===2H2O＋2SD．过程③中，各元素化合价均未改变4.硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。

实验七不同价态硫元素间的转化

实验七：不同价态硫元素间的转化
一、实验目的：
1.探究不同价态硫元素之间的相互转化，了解不同价态硫元素的氧化性和还原性；
2.归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质；
3.培养运用所学知识设计实验方案的能力、操作能力、观察能力、实验归纳能力；
4.体会实验探究过程，激发学习化学的兴趣。

二、实验用品：
仪器和装置：
烧杯、试管、酒精灯、导管、玻璃棒、胶头滴管、弹孔橡皮塞、铁架台、药匙、橡皮管，坩埚、三脚架、石棉网等
试剂和材料：
硫粉、亚硫酸钠固体、浓硫酸、浓盐酸、酸性高锰酸钾溶液、氯水、稀硝酸（体积比为1:10）、稀盐酸（体积比为1:10）、双氧水、硫化钠溶液（1mol/L）、稀硫酸、品红溶液、碘粒、饱和氢硫酸、氯化钡溶液（质量比为1:40）、铜片、铁粉、铜粉、二氧化锰。

三、实验原理：
四、实验步骤:
五、注意事项
1.要保证每个实验的实验环境不受污染，如不存在其他实验产生的二氧化硫、氯气等；
2.在做铁与硫的反应、铜与硫的反应时，混合物要置于坩埚内，不可置于试管中，温度过高，试管易炸裂；硫粉要过量，尽量保证反应进行的完全。

3.尽量用现制的氯气、硫化氢等，而不取用氯水，饱和硫化氢等。

4.本组实验在进行当中，有氯气、二氧化硫等有毒气体产生，注意要在通风橱中操作。

5.取用浓硫酸，浓盐酸，浓硝酸时注意安全。

六、整理与归纳。

高一化学不同价态硫元素间的转化

2B
SO2转化为SO42-
3A 有+4价S产生
3B 有+4价S产生
硫酸与Na2SO3、两种气体混合盐酸与FeS 有黄色固体
SO2+2H2S =3S+2H2
O
硫酸与Na2SO3、加氯水后有 SBOa22+++CSl2O+422-H2O
BaCl2、氯水
白色沉淀
==2BHaCSOl24+H2SO4
浓硫酸与硫
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化复习思考：
01
硫单质有哪些物理性质和化学性质？
02
请你举出你说知道的硫的化合物，并说明硫的价态？
03
不同价态的硫元素间能否转化？
问实验室里如何实现不同价态的硫元素间的题：转化？
预测与假设：只有氧化性的物质是： H2SO4 只有还原性的物质是：两者都有的物质是：
S、SO2
研究方案：
研究方案： 1、0价硫的转化（见硫的性质实验） 2、+4价硫的转化
A、将H2S和SO2混合 B、向BaCl2溶液中通入SO2，在加入氯水或硝酸 3、+6价硫的转化
A、在试管中加入少量的硫粉，再加入浓硫酸，并加热，用湿润的品红试纸，放于管口
B、将上述硫粉改为铜实验
2A 有S产生
是FeS2)、空气、98.3٪浓硫酸。
(2) 生产原理
高温
第一步： 4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 +
第二步： 8SO2 2SO2 + O2 催化剂
2SO3
加热
第三步：
SO3 + H2O H2SO4
硫酸的工业生产

不同价态含硫物质的转化教学设计

不同价态含硫物质的转化教学设计一、引言含硫物质是指化合物中含有硫元素的化合物。

在工业生产和日常生活中，含硫物质的排放和使用会对环境和人类健康造成极大的影响。

因此，研究含硫物质的转化机理和方法具有重要意义。

本文将介绍不同价态含硫物质的转化教学设计。

二、不同价态含硫物质的分类1. 二价含硫物质：如二氧化硫（SO2）、亚硫酸（H2SO3）等。

2. 四价含硫物质：如二氧化硫（SO2）、亚硝酸（HNO2）等。

3. 六价含硫物质：如二氧化硫（SO2）、亚砜（H2SO4）等。

三、不同价态含硫物质的转化1. 二价含硫物质的转化（1）SO2 的生成和转化：SO2 的生成主要是通过燃烧或加热含有 S 或 S 化合物的材料得到，例如燃煤、天然气和石油等。

SO2 可以与空气中的 O2 反应生成 SO3，也可以与水反应生成亚硫酸。

反应式：2SO2 + O2 → 2SO3SO2 + H2O → H2SO3（2）H2SO3 的转化：H2SO3 可以进一步被氧化为 H2SO4，也可以被还原为 S 或 H2S。

反应式：H2SO3 + O → H2SO4H2SO3 + 4H → S + 3H2O（3）其他二价含硫物质的转化：亚硝酸可以进一步被氧化为硝酸，也可以被还原为 N2 或 NH4+。

反应式：HNO2 + O → HNO3HNO2 + 6H → N2 + 4H2ONH4+ + HNO3 → NH4NO3二、四价含硫物质的转化（1）亚硝酸的生成和转化：亚硝酸是一种无色液体，常温下不稳定。

它可以通过 NO 和 NO2 的反应生成，也可以通过 SOCl2 和 NaNO2 的反应生成。

亚硝酸可以进一步被氧化为硝酸或还原为 N。

反应式：NO + NO₂ → N₂O₃NaNO₂ + SOCl₂ → NaCl + SO₂ + NOHNO₂ + O → HNO₃（2）其他四价含硫物质的转化：N₂O₃可以与水反应生成亚硝酸或硝酸，也可以与NO 反应生成NO₂。

不同价态硫元素间的转化实验设计

比较大，硫燃烧时产生的火焰颜色更加绚丽）此时，
集气瓶Ｄ中的白色雾气更加浓厚（应中产生的气反体遇水生成酸雾所致）待硫燃烧结束后，轻摇晃，轻集气瓶Ｄ，可见Ｄ内的白色雾气逐渐减少，续摇晃继
８
的转化” 实验让学生去探究，同学们设计的方案大都是比较传统的“ 分步操作 ” ，法各个实验装置基本都
是独立和分散的，置杂而多，仅操作反复，且装不而还因装置不密封造成有毒气体逸出而污染周围环境。笔者经过多年的摸索和无数次的试验，出了推
向试管中滴加氯化钡溶液，可纸条若干备用（另外，可根据检验气体的不同性质而体注入洁净的试管中，见有大量白色沉淀生成，向试管中滴加稀盐酸，再白准备一些试纸如ｐ试纸，色石蕊试纸等）实验Ｈ蓝；并伴有刺激性气味的气体生成，继时将几条滤纸条或试纸用中性胶水环绕均匀地粘贴色沉淀部分消失，白色沉淀不再消失，说明有部分这在长颈滴管Ａ的中部，从上到下依次编号为１２３续滴加稀盐酸，、、、Ｏ；ｏｉ。４再用滴管将预先配制好的特定试剂２滴均匀小心Ｓ一被氧化成为Ｓ一，～３
（）４打开双孑橡胶塞Ｃ可见长颈滴管Ａ上的滤Ｌ，
纸环或试纸分别发生颜色变化，而体现了二氧化从硫的各种典型性质（详见表１。）（）５用长颈滴管取少量集气瓶Ｄ底部的无．