高中化学盐类的水解-人教版

盐类 强酸 型 强碱 盐
弱酸强 弱酸强 强酸 碱盐 碱盐 弱碱 盐
结论：盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性 分析上述结果，填写下表：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
中性
酸性
碱性
盐溶液为什么呈现不同酸碱性？
探 CH3COONa溶液显碱性的原因： 究:
（1）CH3COONa溶液中存在哪些电离？ （2）CH3COONa溶液中存在哪些粒子？ （3）CH3COONa溶液中各种离子数量相对大小的关系是 什么？
盐 + 水
水解反应 中和反应
酸
+
碱
一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的 逆反应。盐类水解反应为吸热反应。
2.影响盐类水解的因素 （1）内因：生成盐的酸或碱越弱，盐 的水解程度越大。 （2）外因：1.温度：升高温度促进水解
2.浓度：浓度越小，水解程度越大
3.外加酸碱：水解显酸性的盐溶液，加碱促进 水解，加酸抑制水解。 4.外加盐：加入与盐水解性质相反的盐，促进 水解。如：NH4Cl和Na2CO3
（1）盐类水解的离子方程式一般用可逆 符号，且不标“沉淀”或“气体”符号。 （2）多元弱酸根离子水解的离子方程式应分 步进行书写，水解以第一步水解为主。如：
CO32- + H2O HCO3- + H2O HCO3- + OHH2CO3 + OH-
（3）多元弱碱阳离子的水解，一般一步写出， 如：
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
条件
升温 通HCl 加H2 O 加Fe粉
加NaHCO3
移动方向 H+数目
pH
பைடு நூலகம்
Fe3+水解率
现象
颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅
红褐色沉淀， 无色气体
正反应
增加 增加 增加 减少 减少
降 降 升 升 升
增大 减小 增大 减小 增大
逆反应 正反应
逆反应 正反应
盐类水解的重要应用：
1.泡沫灭火器的灭火原理：
3、规律： 有弱才水解 都弱都水解
盐类水解的特点： 1.逆：
可逆反应：酸碱中和反应的逆反应
2.吸：
吸热反应：中和过程放热，水解过程吸热
3.弱：
微弱的过程，通常水解程度较小，但对酸碱性影响很大
4.动：
动态平衡：水解是可逆的，其平衡状态属于动态平衡
5.变：
改变条件，平衡移动
4、盐类水解离子方程式的书写：
根据盐类水解的相关知识， 分析NH4Cl 溶液为什么显酸 性而NaCl溶液为什么显中性？
NH4Cl = NH4+ + ClH2O OH- + H+
+
NH3· H2O
NH4Cl + H2O NH4+ + H2O NH3· H2O + HCl NH3· H2O + H+
酸
碱
强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱 弱酸 弱碱
D. 没有发生中和反应
练一练：
下列离子既能电离又能水解，且能与强 酸或强碱反应的是 A．CH3COOB. HSO4C. H2PO4D. AlO3NH4Cl 溶液中，离子浓度由大到小的顺序 正确的是 A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C. c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-) D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
影响平衡移动的因素：
试讨论当发生以下改变时，平衡的移动方向：
NH4+ + H2O
1.加入少量NH4Cl晶体 2.加水稀释 3.滴加少量NaOH溶液 4.滴加少量浓氨水 5.滴加少量盐酸 6.加入少量Na2CO3粉末 7.加热
NH3· H2O + H+
3+ + 3H O +在不 Fe Fe(OH) + 3H 思考： 2 3 同条件下FeCl3的水解平衡将发生不 同变化，当条件改变时，将相关内 容填入表格中：
Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3 2.纯碱去油污： CO32- + H2O 3.明矾净水： Al3+ +3H2O Al(OH)3(胶体)+ 3H+ HCO3- + OH+ 3CO2
4.配制FeCl3 溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸，可 以防止溶液变浑浊。
盐的水解常数：P58
1.表达式：生成物的浓度积比反应物的浓度积 2.Kh与电离平衡常数的关系：Kh=Kw/Ka Kh=Kw/Kb ( Ka为弱酸的电离常数，Kb为弱碱的电离常数 )
（4）CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么产生的？写出相 关化学方程式及离子方程式
CH3COONa = CH3COO- + Na+
H2O
++
H
+ OH-
CH3COOH c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
CH3COONa+H2O
化学方程式：
离子方程式：
CH3COO-+H2O
3.意义：Kh越大，水解程度就越大
练一练：
1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其 水解离子方程式 （1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4
（4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3
练一练：
盐类水解过程中正确的说法是 A．盐的电离平衡破坏
B. 水的电离平衡发生移动
C．溶液的pH发生改变
（4）盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒 定律和电荷守恒定律。
盐溶液中，离子的共存问题： 下列离子组一定能大量共存的是 （ C ）
A.滴加甲基橙后呈黄色的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+
B.常温下，PH=13的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、HCO3-
C.含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
盐溶液的 盐的类型 是否水解 酸碱性 强酸强碱盐 否 (无弱 中性 不水解) (NaCl) 强碱弱酸盐 是 (酸弱 碱性 (CH3COONa) 酸水解) 强酸弱碱盐 是 (碱弱 酸性 碱水解) (NH4Cl) 弱酸弱碱盐 是 (都弱 不一定 (CH3COONH4) 都水解)
无弱不水解 谁强显谁性 越弱越水解 都强显中性
练一练：
1 下列水解离子方程式正确的是 A．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
B．Br- + H2O
C．CO32- + 2H2O D．NH4+ +2H2O
HBr + OHH2CO3 + 2OHNH3·H2O + H3O+
练一练：
回答下列问题
（1）如用氨水与盐酸反应至 pH=7,则氨水为什么一定要过量？ （ 2）草木灰不宜用与铵盐氮肥 混合使用（草木灰主要成分为 K2CO3）
D.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3- 、AlO2-
1.离子间能结合生成难电离物质时，如生成弱电解质 2.溶液中某些离子间能互相反应生成沉淀或气体 3.离子间能发生氧化还原反应时
二、盐的水解平衡
1.盐类的水解平衡
盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件 下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡
盐溶液的酸碱性如何?是否都呈中性? 科学探究：探究盐溶液的酸碱性 P54
盐溶 液 PH
NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
=7
>7 碱性
>7 碱性
<7 酸性
=7 中性 强酸 强碱 盐
>7 碱性 弱酸强 碱盐
<7 酸性 强酸弱 碱盐
酸碱 中性 性
盐 类 的 水 解
知识回顾：上节课我们学了酸碱中和滴定，反应最后生成了盐和水。 酸 + 碱 ===== 盐 + 水 （中和反应）
根据形成盐的酸、碱强弱来分，盐可以分为哪几类？ 强酸 强碱 碱
酸： 弱酸
1.强酸强碱盐： NaCl、NaSO4 2.强酸弱碱盐： FeCl3、NH4Cl
弱碱
3.弱酸强碱盐： CH3COONa、Na2CO3 4.弱酸弱碱盐： CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH
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一、盐类的水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡,增大了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。
讨论：填书上P55表，回答以下问题