碳和碳的氧化物
碳和碳的氧化物化学方程式计算
碳和碳的氧化物化学方程式计算
碳和氧化碳（CO）以及二氧化碳（CO2）是碳的常见氧化物。
在化学
方程式计算中，我们需要考虑碳和氧的化合价以及守恒定律等原理。
以下
是对碳和碳的氧化物化学方程式的计算和解析：
1.氧化碳：
氧化碳可以通过碳燃烧产生，化学方程式如下：
C+1/2O2→CO
在这个方程式中，反应物是碳（C）和氧气（O2），产物是一氧化碳（CO）。
根据碳和氧的化合价，我们可以看到碳氧化为+2的状态，而氧
氧化为-2的状态。
2.二氧化碳：
二氧化碳是许多有机和无机反应的副产品，化学方程式如下：
C+O2→CO2
在这个方程式中，反应物仍然是碳（C）和氧气（O2），但产物是二
氧化碳（CO2）。
这个方程式包含了碳原子和两个氧原子之间的复杂氧化
还原反应。
为了平衡这个方程式，我们需要保持反应物和产物的原子数量相等。
在这种情况下，我们可以看到反应物方程式中有一个碳原子和两个氧原子，所以需要将反应物方程式中的系数分别调整为1和2：
C+2O2→CO2
通过这样的平衡，反应物和产物的碳和氧数量都是平衡的。
总结：
通过考虑碳和氧的化合价以及守恒定律，我们可以得出碳和碳的氧化
物化学方程式。
方程式中的化合价反映了不同元素之间的电荷转移和共享。
通过平衡化学方程式，我们保持了反应物和产物的原子数量平衡，从而满
足了守恒定律。
在这个过程中还需要考虑其他因素，如能量转移、反应速率等。
然而，这个方程式计算涉及的是碳和氧的基本化学反应。
碳和碳的氧化物
碳和碳的氧化物碳（C）是化学元素周期表中的一个非金属元素。
它是地球上最常见的元素之一，存在于许多地球上的有机和无机物质中。
碳是生命的基础，它的化学特性使它能够形成数以百计的化合物，包括与氧原子结合而形成的氧化物。
碳的氧化物是指碳与氧原子结合而形成的化合物。
主要的氧化物有二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）。
这两种氧化物在自然界中广泛存在，对我们的生活和环境有着重要的影响。
首先，让我们来了解一氧化碳（CO）。
一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，由一碳原子和一个氧原子组成。
它是燃烧过程中的副产物，主要来自于不完全燃烧的化石燃料，如汽车排放、工业生产和室内燃烧器具。
一氧化碳是一种有毒气体，对人体健康有严重影响。
当我们吸入一氧化碳时，它会与血液中的血红蛋白结合，阻碍氧气的正常输送，可能导致中毒和窒息。
因此，正确使用和通风燃烧器具是非常重要的，以避免一氧化碳的积聚。
二氧化碳（CO2）是另一种常见的碳氧化物。
它是由一个碳原子和两个氧原子组成的无色气体。
二氧化碳是地球上最重要的温室气体之一，它的浓度会影响地球的气候变化。
二氧化碳的释放来自于许多人为和自然的过程，如燃烧化石燃料、森林砍伐和植物呼吸。
过量的二氧化碳排放会导致全球变暖和气候变化，对生物多样性、农业产量和海平面上升产生负面影响。
因此，减少二氧化碳的排放和寻找可再生能源是减缓全球气候变化的关键。
除了二氧化碳和一氧化碳外，碳还可以和氧原子形成其他氧化物。
例如，四氧化二碳（CO4）是一种罕见的化合物，他们由四个碳原子和两个氧原子组成，它的存在是通过极端条件的实验室合成实现的。
此外，碳还可以与氧原子形成碳氧化物，如一氧化三碳（C3O）。
这些氧化物在科学研究中扮演着重要的角色，有助于我们对碳的特性和反应机制有更深入的了解。
总之，碳的氧化物在我们的生活和环境中起着重要的作用。
一氧化碳作为有毒气体，正确使用和通风燃烧器具是保护我们健康的关键。
二氧化碳是地球的重要组成部分，其浓度的变化对气候变化产生重大影响，减少排放并转向可再生能源是关键的环境挑战。
关于碳和碳的氧化物的初三初三中考化学方程式
关于碳和碳的氧化物的初三初三中考化学方程
式
碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应)
煤炉的底层：C + O2 点燃CO2
煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
碳酸不稳固而分解：H2CO3 == H2O + CO2
二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3
高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温CaO + CO2
石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 + H2O
（4）一氧化碳的性质：
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2
其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2。
初三化学复习第六单元碳和碳的氧化物
还原性
高温下，碳单质能与某些氧化 物反应，夺取氧化物中的氧元 素，使氧化物失去氧而变成单 质。如一氧化碳还原氧化铜生 成铜和二氧化碳。
稳定性
常温下，碳单质化学性质稳定 ，不易与其他物质发生化学反 应。但在高温条件下，碳单质 能与多种物质发生反应。
02
二氧化碳制取的研究
实验室制取二氧化碳的反应原理
03
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳的物理性质和化学性质
02
01
03
物理性质 无色、无味的气体 密度比空气大
二氧化碳的物理性质和化学性质
能溶于水 化学性质
不能燃烧，也不支持燃烧
二氧化碳的物理性质和化学性质
能与水反应生成碳酸 能使澄清石灰水变浑浊
一氧化碳的物理性质和化学性质
物理性质 无色、无味的气体
活性炭的应用
活性炭是一种具有多孔结构的碳材料，具有很强的吸附能 力。它可用于水处理、空气净化、脱色除臭等领域。
碳单质对环境的影响
80%
温室效应
大气中的二氧化碳浓度过高会导 致温室效应加剧，引发全球气候 变暖、海平面上升等问题。
100%
空气污染
化石燃料的燃烧会产生大量的二 氧化碳和其他有害气体，造成空 气污染。
一氧化碳的性质实验
通过燃烧实验观察一氧化碳的可燃性和燃烧产物，如一氧化碳在氧气中燃烧发 出蓝色火焰并生成二氧化碳；另外还可以进行一氧化碳的还原性实验，如用一 氧化碳还原氧化铜。
二氧化碳的制法和实验
二氧化碳的实验室制法
通过碳酸盐与酸反应制备二氧化碳，如碳酸钙与稀盐酸反应 生成二氧化碳、水和氯化钙。
二氧化碳的性质实验
04
自然界中的碳循环和碳单质的用途
自然界中的碳循环
碳和碳的氧化物
除杂：1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸5、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物6、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸7、Fe SO4(Cu SO4): 加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(KN O3):蒸发溶剂13、NaCl（Cu SO4）：加入足量的氢氧化钡溶液14、KN O3（NaCl）：冷却热饱和溶液15、NaN O3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸碳和碳的氧化物1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
6、单质碳的化学性质:（1）可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO： 2C+O点燃2CO（2）还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
7、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
碳和碳的氧化物
碳和碳的氧化物碳是一种常见的元素，化学符号为C。
它是地壳中最丰富的元素之一，存在于自然界的各种有机物中。
碳具有许多特殊的性质，使其在生物化学和材料科学领域发挥着重要作用。
首先，碳具有很高的化学稳定性。
它在常温下不会与大部分物质发生反应，只有在高温和特殊条件下才能与氧、氢、氮等元素形成化合物。
这使得碳可以被用作材料的基础，如石墨、炭黑、金刚石等。
其次，碳可以形成多种氧化物。
最常见的是二氧化碳（CO2），它是一种由一分子碳和两分子氧组成的化合物。
二氧化碳是一种常见的气体，存在于大气中并参与了地球的碳循环。
它在自然界中的含量与气候变化密切相关。
除了二氧化碳外，碳还可以形成其他一氧化碳（CO）和亚氧化碳（C3O2）等氧化物。
一氧化碳是一种有毒气体，它可以与血红蛋白结合，导致缺氧。
一氧化碳也是工业生产中的重要中间产物，被用于合成化学品和燃料。
亚氧化碳是一种不稳定的化合物，它的结构中含有碳链和氧原子。
亚氧化碳在实验室中可以通过特殊的制备方法得到，但在自然界中不稳定而很少存在。
总之，碳和碳的氧化物是化学中非常重要的研究对象。
碳的丰富性和多样性使得它在许多领域都有广泛的应用，包括材料科学、能源研究、环境科学等。
对碳的深入了解可以帮助我们更好地理解自然界的运行规律，同时也有助于开发出更多的新材料和技术。
【字数：363】下一篇：有关碳的氧化物的应用碳的氧化物是一类重要的化合物，其中最常见的是二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）。
这些氧化物在许多领域都有广泛的应用，对于我们的生活和工业生产来说都至关重要。
首先，二氧化碳是一种常见的气体，它存在于大气中并参与了地球的碳循环。
二氧化碳是植物通过光合作用吸收的主要碳源之一，也是温室气体的主要成分之一。
温室效应使得地球的气候变得温暖，但由于人类活动的增加，二氧化碳的大量排放导致了全球变暖的问题。
其次，一氧化碳是一种具有毒性的气体。
它可以通过不完全燃烧产生，如燃煤、汽车尾气等。
(完整版)碳和碳的氧化物(化学方程式)
碳和碳的氧化物部分化学方程式
一、碳的化学性质
1.碳在氧气中燃烧：C + O2CO2（氧气充足）
2.碳在氧气中燃烧：2C + O22CO（氧气不充足）
3.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
4.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
二、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
1.煤炉的底层：C + O2CO2
2.煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO
3.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2
三、二氧化碳的制法与性质：
1.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
3.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3
4.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑5．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
四、一氧化碳的性质：
1.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
2.一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2
其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。
碳和碳的氧化物知识点
碳和碳的氧化物知识点碳和碳的氧化物知识点碳(C)是一种常见元素，它在地球上广泛分布。
我们每天使用的许多物品里都含有一定量的碳。
以下是关于碳及其氧化物的知识点列表。
1. 碳元素的属性碳元素是第6号元素，原子序数为6，原子量为12.01。
它是一种非金属元素，常温常压下的形态为固体。
碳元素有两种形态：钻石和石墨。
钻石是一种透明的、坚硬的、具有高热传导率的晶体；石墨是一种黑色的、软性的物质，可以用于制作铅笔芯或涂层等。
2. 碳的氧化物碳的氧化物包括三种形态：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)和碳酸(CO3)。
- 一氧化碳(CO)：一氧化碳是一种无色、无味的有毒气体，具有强烈的亲和力。
它是燃烧不完全产生的一种危险的有毒物质，经常对人体造成伤害，甚至致死。
- 二氧化碳(CO2)：二氧化碳是一种无色、无味的气体，是一种重要的温室气体，对于地球的气候变化有着重要的影响。
它可以通过植物光合作用吸收，也可以通过燃烧和其他人为活动排放入大气层。
- 碳酸(CO3)：碳酸是一种盐，它由碳、氧和金属共同构成。
碳酸广泛存在于石灰岩、大理石和珊瑚等中。
当这些物质接触到酸性溶液时，它们会产生弱的二氧化碳气体，并逐渐溶解。
3. 碳的应用碳有广泛的应用，以下是一些典型例子。
- 制造铅笔芯：石墨被用于制造铅笔芯，因为它软性优秀和导电性能良好。
- 制造炭黑：炭黑是一种强大的染料，可以用于丝绸、造纸、涂料和橡胶等制造领域。
- 制造钻石：钻石是一种非常珍贵的宝石，它也是一种高档的工业磨料。
- 燃料：碳是一种重要的燃料，可以用于发电和制造钢铁、水泥等行业中。
结论碳和碳的氧化物在我们的生活中发挥着重要作用。
它们存在于许多日常用品中，也具有广泛的应用。
了解碳的性质和氧化物的种类，有助于更好地了解我们所生活的世界。
化学—第六单元—碳和碳的氧化物OK
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 应的化学方程式为_______________ ____。如何确认瓶②中已收集满二
化石燃料的燃烧和森林的乱砍滥伐 是______________________________________________________________________。
(2)减少大气中二氧化碳含量的研究。 将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。这 个反应的化学方程式为______________________。 催化剂
图6－5
氢氧化钙[或熟石灰或Ca(OH)2] __(或化学式)。 (1)请写出A物质的名称__________
(2)请从①②③三个反应中选择一个，写出反应的化学方程式 高温 CaCO3=====CaO＋CO2↑[或CaO＋H2O===Ca(OH)2；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O] ________________________________________________________________________。 (3)二氧化碳有许多用途，请举出其中一例__________________________。 作灭火剂(或制干冰、在温室里作肥料等)
化学·新课标（RJ）
第六单元
┃ 碳和碳的氧化物
典例4：二氧化碳对环境的影响
例4 2009年世界气候大会在哥本哈根举行。中国政府关于减排的承诺充分展示
了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象。目前，“低碳”正成为国民的共识。 (1)CO2含量增多，温室效应增强。近几十年来，大气中CO2含量增多的主要原因
碳和碳的氧化物
碳和碳的氧化物碳的概述碳是化学元素周期表中的第6个元素，原子符号为C。
它是一种非金属元素，是生命体中普遍存在的元素之一。
碳的原子量为12.01，它有四个电子，分布在两个内层和两个价层。
碳具有特殊的化学性质，可以与其他元素形成大量的化合物。
它可以与氢原子形成碳氢化合物，与氧原子形成碳的氧化物，与氮原子形成碳的氮化物等。
在自然界中，常见的碳的存在形式有石墨、石炭和钻石等。
碳的氧化物碳的氧化物是碳和氧元素形成的化合物，常见的有二氧化碳（CO2），一氧化碳（CO）等。
这些气体在自然界中普遍存在，并对地球的气候和生态系统产生重要影响。
二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无臭的气体。
它是地球上最重要的温室气体之一，通过吸收和辐射地球表面的红外辐射，参与了地球的能量平衡。
二氧化碳的浓度的升高是导致全球变暖的主要原因之一。
除了对气候的影响，二氧化碳在生物体的呼吸作用中也起着重要的作用。
植物通过光合作用吸收二氧化碳，并将其转化为有机物，释放出氧气。
这种作用维持了地球上生物圈的平衡。
一氧化碳（CO）一氧化碳是一种无色、无味的气体，是由不完全燃烧产生的。
它具有很强的毒性，可以与人体的血红蛋白结合，导致血液无法运输足够的氧气。
长时间暴露于一氧化碳环境中可能导致中毒甚至死亡。
尽管一氧化碳有毒，但它在工业生产中具有一定的用途。
它可以用作还原剂、合成气体和燃料。
碳的应用碳和碳的氧化物在生活和工业中具有广泛的应用。
生活应用石墨是一种由碳元素组成的材料，具有良好的导电性和导热性。
它广泛应用于铅笔芯、电池、涂料等制造中。
钻石是一种极为稀有和坚硬的形态，是珠宝和工业上不可或缺的材料。
它具有良好的耐磨性和强大的导热性，被用于切割工具、抛光材料等。
工业应用碳纤维是一种由碳纤维束织成的材料，具有高强度和低重量的特点。
它被广泛应用于航空航天、汽车和体育器材等领域。
一氧化碳被用作一种合成气体，可以用作制造甲醇和合成燃料等化学反应的原料。
二氧化碳也被工业利用，用于制造碳酸饮料和驱动气体等工艺中。
《碳和碳的氧化物》知识点总结
《碳和碳的氧化物》知识点总结碳和碳的氧化物是化学中重要的研究领域之一、本文将对碳和碳的氧化物的基本性质、合成方法、应用以及相关研究领域进行总结。
1.碳的基本性质碳是第14号元素，具有原子序数6，电子构型为1s2 2s2 2p2、它是地壳中丰富的元素之一，存在于多种形态，主要包括石墨、金刚石和富勒烯等。
碳具有四价的特性，可以形成四个共价键。
它的原子质量为12.01，密度为2.26 g/cm³，熔点为3550℃，沸点为4827℃。
2.石墨石墨是由具有六方晶格的碳原子层堆积而成的物质，层与层之间的结合力较弱，因此具有很好的层间滑动性和导电性。
石墨是一种常见的材料，广泛应用于铅笔、润滑剂、电极材料等领域。
3.金刚石金刚石是由碳原子构成的晶体材料，具有非常强的硬度和热导性。
它是世界上最硬的物质之一，常用于磨削、切割和磨料等方面的应用。
金刚石的合成方法包括高压高温法、化学气相沉积法等。
4.富勒烯富勒烯是由碳原子构成的球形结构，通常形成C60和C70等多面体。
富勒烯因其独特的结构和性质而引起了广泛的研究兴趣。
它具有良好的电荷传递性能和化学反应活性，可应用于太阳能电池、荧光材料等领域。
5.碳的氧化物碳的氧化物主要包括二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）和碳（C）等化合物。
5.1二氧化碳二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的化合物。
它是一种无色，具有轻微酸性的气体，存在于大气中的含量较高。
二氧化碳是地球上重要的温室气体之一，对气候变化起着重要作用。
此外，二氧化碳还广泛应用于气体灭火剂、工业制氢和饮料中的气体等。
5.2一氧化碳一氧化碳是由一个碳原子和一个氧原子组成的化合物。
它是一种无色，无臭的气体，具有强烈的毒性。
一氧化碳主要由燃烧过程中不完全燃烧产生，如汽车尾气、燃煤等。
一氧化碳与血红蛋白结合，导致血红蛋白的氧运输能力下降，严重时会引起中毒甚至死亡。
因此，一氧化碳是一种危险的气体，需要引起足够的重视。
九年级上化学碳和碳的氧化物知识点
九年级上化学碳和碳的氧化物知识点化学中的碳和碳的氧化物主要包括以下知识点：1. 碳的性质：- 碳是一种非金属元素，原子序数为6，原子量为12.01。
- 碳的最外层电子结构为2, 4，属于第14族元素。
- 碳有四个价电子，可以形成四个共价键，通常与氧、氢、氮等元素形成化合物。
2. 碳的同素异形体：- 石墨：由层状的六角环状碳原子构成，是碳的一种同素异形体。
石墨层之间的结合力较弱，可以轻易地进行剥离。
- 金刚石：由密堆排列的六角环状碳原子构成，是碳的另一种同素异形体。
金刚石非常坚硬，在常温下不易溶解。
3. 碳的氧化物：- 一氧化碳（CO）：由一个碳原子和一个氧原子组成，是一种无色、无臭、无味的气体。
一氧化碳是一种亲受体，可以与铁离子形成络合物，导致缺氧。
- 二氧化碳（CO2）：由一个碳原子和两个氧原子组成，是一种无色、无臭的气体。
二氧化碳广泛存在于大气中，并且是温室效应的主要原因之一。
4. 碳的化合物：- 烷烃：由碳和氢原子组成，含有碳氢键。
例如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）。
- 烯烃：由碳和氢原子组成，含有一个或多个碳碳双键。
例如乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）。
- 炔烃：由碳和氢原子组成，含有一个或多个碳碳三键。
例如乙炔（C2H2）。
- 醇：由碳、氢和氧原子组成，含有一个或多个羟基（-OH）。
例如甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）。
- 酮：由碳、氢和氧原子组成，含有一个碳氧双键。
例如丙酮（CH3COCH3）。
以上是初中化学中关于碳和碳的氧化物的主要知识点，涉及到的内容还有很多，需要详细学习和掌握。
碳和碳的氧化物转化
碳和碳的氧化物转化
碳和碳的氧化物之间可以发生多种不同的转化反应。
以下是一些常见的转化反应示例：
1. 碳燃烧：碳和氧气在足够高的温度下反应，生成二氧化碳。
反应方程式为：C + O2 → CO2
2. 碳还原：在适当条件下，碳可以被还原为较低氧化态的氧化物或原子态的碳。
例如，二氧化碳可以通过碳的还原反应生成一氧化碳：CO2 + C → 2CO
3. 碳与氧气的部分氧化：碳在不足氧气的情况下可以发生部分氧化，生成一氧化碳或其他碳氧化物。
例如，不完全燃烧过程中可以产生一氧化碳和二氧化碳：2C + O2 → 2CO
4. 碳与水蒸气的反应：在高温下，碳可以与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气：C + H2O → CO + H2
这只是一些常见的碳和碳的氧化物转化反应的示例，实际上还有其他许多反应途径和条件。
具体的反应类型和产物取决于反应条件、温度、压力和催化剂等因素。
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不能燃烧， _________ Ca(OH) +CO 也不支持燃 _________ ___________ CO +H O==== H CO _________ 结论或 ____ ====CaCO ↓+ H O ___________ __ 化学 烧；密度比 _________ _ 方程式 _____ __ ___
【解析】C和澄清石灰水反应会生成沉淀E，所以C是二 氧化碳，E是碳酸钙，A、B为两种黑色粉末，D为红色 单质，所以D是铜，A和B反应会生成铜和二氧化碳，所 以A是氧化铜和炭中的一种；C可以转化为F，F和B反应 产生铜，因此F应该是二氧化碳和炭反应产生的一氧化 碳，一氧化碳还原氧化铜产生铜，因此B是氧化铜，A 是炭，代入验证符合转化关系。F和B的反应是一氧化
3.用途： 燃料 。 (1)用作_____ 冶炼金属 ，如用CO冶炼生铁的化学方程式为 (2)用于_________ 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 。 _______________________ ====
考点一 CO与CO2的有关性质、鉴别与除杂
1.CO与CO2的化学性质比较：
【解析】选B。根据甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙 都是氧化物，且常温下甲是固体，乙是气体，丙是液体，结合图，可推测甲可能为 氧化铜或氧化铁等，乙可能为二氧化碳，丙可能为水，X可能为碳或一氧化碳，Y可 能为氢氧化钙或氢氧化钠，Z可能为氢气或酸，经过验证，推出的各种物质均满足题 中的转化关系，所以甲可能为氧化铜或氧化铁等，X一定具有还原性，Z可能为氢气 或酸，Y和Z可能会发生反应。
①收集方法：_____________ 向上排空气法 。 用燃着的木条放在集气瓶口，若木条 ②验满方法：_________________________________ ___________________ 熄灭，则已经收集满 。 ③特别提醒：用乙装置制取气体时，长颈漏斗要伸入 生成的气体逸出 ，集满气体的集气 液面以下，以防_______________ 瓶应盖上玻璃片正放在桌子上。
二、二氧化碳的制取 CaCO3 高温 1.工业制法：___________________ 。 ==== CO2↑+CaO 2.实验室制取： (1)反应原理。 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ ____________________________ 。
(2)制取装置。 实验室常用的制取二氧化碳的装置如图甲、乙所示
【题组过关】 1.(2016·临沂中考)对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较，错误的 是( ) A.CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用 B.通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水 C.CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 D.一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
碳还原氧化铜得到铜和二氧化碳；反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉 淀和水，炭和一氧化碳都具有还原性；C是二氧化碳，不能支持动物呼吸，F是一氧 化碳，有毒性，C、F都会使小白鼠死亡，原理是不同的。 答案：(1)CuO Cu CO+CuO 高温 Cu+CO2 ==== (2)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 还原 (3)不同
化学性 质
CO
CO2 一般情况下，既不 燃烧，也不支持燃 烧
无还原性，有较弱
可燃： 可燃性 点燃 2CO+O2 ==== 2CO2
有还原性：
化学性 质 与水反 应 与石灰 水 反应
CO
CO2 与水反应： CO2+H2O====H2CO3 反应，使澄清石灰水变 浑浊： CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓ +H2O
【微思考】能否用稀硫酸代替稀盐酸制取二氧化碳，若不能，请说明原因。 ____________________________________________ 提示：不能。稀硫酸与大理石反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶 于水，覆盖在大理石的表面会造成反应停止。
三、二氧化碳的性质与用途 1.性质： (1)物理性质。
【微思考】碳的单质物理性质差异较大的原因是什么? __________________________________________ 提示：结构决定性质，碳单质物理性质差异较大的原因是结构不同，即碳原子的排 列方式不同。
3.单质碳的化学性质： 4 个电子，得失电 (1)稳定性：由于碳原子最外层有__ 子都较困难，常温下碳的化学性质不活泼。 (2)可燃性。 C+O2 点燃 ==== CO2 ； 充分燃烧：反应的化学方程式为____________ 不充分燃烧：反应的化学方程式为_____________ 2C+O2 点燃 ==== 2CO。
2 2 2 3 3 2
2.对生活和环境的影响： (1)用途及其原理(或性质)的关系。
用途 碳酸饮料 温室肥料
原理(或性质) 与水反应生成碳酸 参与植物的光合作用
固体干冰常用于 干冰升华时能吸收大量的热， 人工降雨 使周围温度降低 灭火 不燃烧且不支持燃烧 化工原料 能与其他物质反应
(2)对环境的影响——温室效应。 二氧化碳 的含量增多，使全球变暖。 ①成因：大气中_________ ②危害：导致两极的冰川融化，使海平面上升，生物 圈受到影响。 ③缓解措施：减少_________ 清洁型 能 化石燃料 的使用；使用_______ 源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
(3)实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的 玻璃管中，能观察到第________(填序号)号棉球先变色，通过此现象可获得关于二 氧化碳的另外一条性质是_______________。
【解析】(1)实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是水。(2)实 验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是纸花由紫变红，该反应的 化学方程式是CO2+H2O====H2CO3。(3)实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验， 将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第④号棉球先变色，通过此现 象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是密度比空气大。
类别 金刚石(C) 特征
钻探机钻 装饰品
石墨(C) 润滑剂、 电极
C60 广泛应用于超
用途 头、刻刀、 铅笔芯、
导、催化、材
料、医学及生
物等领域
2.木炭和活性炭的用途： (1)木炭。 吸附 能力，可用来除去色素和异味。 具有疏松多孔的结构，因此具有_____ (2)活性炭。 _____ 吸附 作用比木炭强，常用于防毒面具、制糖工业、水的净化、环保活性炭包(用于 吸附装修产生的有害气体)。
第六单元 碳和碳的氧化物
【思维导图】
一、碳的单质 1.金刚石、石墨与C60的物理性质和用途比较：
类别 特征 结构 模型
金刚石(C)
石墨(C)
C60
类别 特征
金刚石(C)
石墨(C)
C60
深灰色、有 无色 _____ 透明、 金 ___ 正 ___ 分子形状 色态 八面体 _______ 而不 属光泽 足球 _______形状 似_____ 透明的细鳞 的固体 片状固体 天然存在的 _____ 最软 的矿物 硬度 质脆 最硬 _____ 的物质 之一 导电 几乎不导 几乎不导电 导电(优良)
四、一氧化碳的性质与用途 1.物理性质：
颜色
气味
状态
密度
溶解性
无色 无味 气体 小 难 溶于水 _____ _____ _____ 比空气___ ___
2.化学性质： 蓝色 火 (1)可燃性：纯净的CO在空气中点燃时，能产生_____ 点燃 焰，放出大量的热。化学方程式为2CO+O _______________ 2 ==== 2CO2 。 CO+CuO (2)还原性：CO还原CuO反应的化学方程式为_______ △ Cu+CO _____________ 2 。 ==== 血红蛋白 结合，使_______ 血红蛋 (3)剧毒性：CO与血液中的_________ ____________________ 白不能很好地与 O2结合 ，造成生物体缺氧，甚至危及 生命。
答案：(1)水 (2)纸花由紫变红 CO2+H2O====H2CO3 (3)④ 密度比空气大
考点二
碳及其化合物之间的相互转化
上图中涉及的化学方程式分别是 ①2C+O2 点燃 ==== 2CO ②C+O2 点燃 CO2 ====
③2CO+O2 点燃 ==== 2CO2(或CO+CuO ==== Cu+CO2) ④CO2+C 高温 2CO ==== ⑤CO2+H2 O====H2CO3 ⑥H2CO3 △ CO2↑+H2O ==== ⑦Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ⑧CaCO3 高温 CaO+CO2↑(或CaCO3+2HCl====CaCl2+ ==== H2O+CO2↑)
【解析】选A。二氧化碳能用于人工降雨，可以用于光合作用，CO不能用于光合作用。
2.(2016·青岛中考)实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如下图所示实验， 探究二氧化碳的有关性质。
请填空： (1)实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是 ______________________。 (2)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是 ______________________，该反应的化学方程式是______________________。
2.(2015·六盘水中考)已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E、F 六种物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。请回答：