2016年中考化学专题十一化学计算新

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化学计算题专题训练

题型一:化学式的计算一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74,其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8。

1%，求：（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克?（3）硫化丙烯的化学式为____________．二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：(1）黄酮素的相对分子质量为_________．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________(填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。

（1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______.（2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程，保留1位小数)四。

舟山虾蟹资源丰富，利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料。

但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算：（1）已知甲壳素的化学式为(C8H13NO5)n,它由______种元素组成.（2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________．(3)取上述20%盐酸10ml，加水稀释至100ml，问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克？题型二:质量分数的计算五、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g,在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g．完全反应后,称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g．请回答:（1）若要测量产生的气体体积，则应选_________（选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢地上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积．（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．六、我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况，在考察过程中收集到如下数据：①该企业排放的污水主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水;③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述提供的资料,回答下列问题：(1）这种考察属于____________调查(填“直接"或“间接”）;（2）要测出污水的酸碱度，可选用____________；(3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365％，现假设中和池中有1。

2016年中考化学计算题专题温习

1．（7分）某学生在实验室里分析一种由碳酸钠和氢氧化钠组成的混合物。

他先称取m g此混合物倒入某容器，然后加入245g 10%的稀硫酸，结果恰好完全反映，搜集到气体；再取相同质量的该混合物配成溶液，加入必然质量的熟石灰后也恰好完全反映。

求：（1）该混合物的组成和m值；（2）该混合物溶液与熟石灰反映后所得溶液的溶质质量分数；2．(6分)碳铵化学式为：NH4 HCO3，试计算：(1)碳铵的相对分子质量为____________________；(2)碳铵中氮元素的质量分数为_______________(精准到％)。

(3)158g碳铵分解时产生氨气的质量为多少克?3.（8分）Na2O2能和水发生反映：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

现将10g Na2O2样品（含有NaoH杂质)放入水中，充分反映后放出氧气。

请计算：(1)样品中Na2O2的质量分数是多少？(2)反映后形成溶液后，其溶质的质量分数是多少?4．(5分)取一段镁条置于坩埚内点燃，取得氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0．470g。

冷却后加入足量的水，将反映的产物蒸干并灼烧，取得氧化镁的质量为O．486g。

(1)写出氮化镁与水反映生成氢氧化镁和氨气(NH3)的化学方程式；(2)计算镁条燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

5．(7分)已知盐酸跟Na2CO3、NaHC03之间发生如下反映：Na2C03 + HCl == NaHC03 + NaCl NaHC03 + HCl == 2NaCl + H20 + C02↑Na2C03 + 2HCl == 2NaCl + H20 + C02↑现有含21．2g Na2C03的溶液和60g溶质质量分数为18．25％的盐酸，欲用这两种药品来制取二氧化碳。

甲方案：向Na2C03溶液中逐滴加入盐酸。

乙方案：向盐酸中逐滴加入Na2C03溶液。

试通过计算回答：这两种方案制得的二氧化碳是不是一样多?6．石灰石是山西省的要紧矿物产品之一。

(中考化学)重难点考点11—化学计算题专题突破(原卷版)

重、难点考点11—化学计算题专题突破（二）考点剖析：此题型在中考中主要考查化学方程式的计算，化学方程式的计算题应注意的问题：1：正确书写题目中相关的化学方程式。

2：对题目中所给的数据，表格及图像进行正确的分析，确定已知量和未知量。

3：根据题意写出相关的化学方程式式，并正确设出未知量。

4：在化学方程式式中列出相关物质的相对分子质量并把已知和未知的数据写到相关物质的下面。

5：正确列出比例式，并正确求解。

6：对所求出的数据或化学量进行作答。

典例剖析：例1: （2020年河北中考）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。

取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。

请计算：（1）生成氢气的总质量为g。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

例2：（2020年广元中考）某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20沉淀质量/g 4.9 9.8 m 19.6 19.6（1）表格中m的值为多少。

（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）例3：（2019河北中考试题）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见表。

请计算：（1）溶液完全反应时，所得沉淀的质量为g 。

（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。

例4：（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。

某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：请计算：（1）生成氢气的质量为多少g，黄铜中锌的质量为多少g。

（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。

例5：（2020年自贡中考）取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。

2016年武汉市中考化学试卷及答案

点燃 2016年武汉市中考化学试题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Cl －35.5 Fe －56一、选择题（本题包括8小题，每小题只一个选项符合是题意，每小题3分，共24分）1．下列变化不属于．．．化学变化的是 A ．粮食酿酒 B ．盐酸除锈 C ．冰雪融化 D ．蜡烛燃烧2．下列说法正确的是A ．墙内开花墙外香说明分子在不断运动B ．空气是由空气分子构成的C ．含有氧元素的化合物都是氧化物D ．不同元素最本质的区别是中子数不同3．下列做法不正确．．．的是 A ．食用霉变的花生B ．合理摄入人体必需元素C ．使用可降解的塑料餐盒D ．用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维4．生活中处处有化学。

下列说法正确的是A ．纸张不可焕燃B ．乙醇汽油属于混合物C ．活性炭可将硬水软化D ．可用打火机检查天然气是否泄漏 5．某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O 2＝＝CO 2+2H 2O ，下列关于X 的说法正确的是A ．X 由碳、氢、氧三种元素组成B ．X 的相对分子质量为10C ．C 中碳、氢元素的质量比为1：4D ．X 属于有机化合物6．图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来。

图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强－时间关系图（该装置气密性良好，P 0是集气瓶内初始气压，P 、P/分别是反应结束时恢复到室温时集气瓶内的气压）下列说法正确的是A ．燃烧匙内所装红磷和木炭的多少对实验结果无影响B ．反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的C ．P ＝0.79 P 0，P /＝P 0是因为红磷的着火点比木炭低D ．由图3可推出空气中氧气的含量7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。

关于该转化关系图，下列说法正确的是A ．如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠B ．若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙C ．甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现D．若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳8．某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量的氯化镁、氯化钙，硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：探究一：除去粗盐中不溶性杂质探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）关于以上探究活动，有下列说法：①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解④往滤液4中加入适量试剂丙时有中和反应发生以上说法中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．②④二、非选择题（本题包括5小题，共26分）28．（4分）氧元素的结构示意图如图所示。

2016年广东省中考化学计算题(画图计算题——广东中考热点)

中考计算题专题一．解答题（共18小题）1．（2014?十堰模拟）在一烧杯中盛有 Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加水溶解，制成溶液．放出气体的总质量与所滴入的10%的稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g．（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）．（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数．2．（2014?广东模拟）小明同学将含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如表所示：反应时间t/s tt1t2t3t4t5t6气体质量m/g0根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．3．（2013?厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反装置和足量的稀硫酸质量应剩余物质质量锌铜合金质量若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量．（2）该合金中锌的质量分数．4．（2013?防城港）我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求：（1）通过如图可知，当反应进行至图中点时（填“A”、“B”或“C”），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）．（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg，此时溶液总质量为10kg．求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）．5．（2013?东营）化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气．某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示．时间/S02030406080100120增加质量/g0m试回答下列问题：（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是．（2）请在如图所示的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为．（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．6．（2013?平谷区模拟）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应．实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为．（2）该合金除铜外，另一种金属是．（写出过程）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数．7．（2013?朝阳区一模）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．（1）实验中生成沉淀的最大质量是g．（2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀的原因是．（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数．（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）8．（2013?济南模拟）现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：[实验数据]实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）混合溶液中HCl的质量分数为．（只写结果）（2）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为．（不考虑过滤中的损失．只写结果，保留小数点后一位）（3）若在100g混合溶液中不断加入% 的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．（在答题卡的坐标图中作图）（4）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少（写出计算过程）9．（2013?青岛模拟）工业上“侯氏”制碱法制的纯碱样品中常含有少量氯化钠，化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测．标出各种成分的含量后投放市场，在实验室用图Ⅰ所示装置组合进行测定（假设装置气密性良好，各装置均能吸收完全；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物），取该样品于A装置中，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴加稀盐酸的质量关系曲线如图Ⅱ所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图Ⅱ中N点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）；（2）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g．（3）当滴加了73g稀盐酸时（即M点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数．（4）小明认为用图Ⅰ装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，这是因为，会导致结果（填“偏大”、“偏小”）．10．（2012?南宁）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：试验次序第1次第2次第3次第4次所取样品的质量/g加入稀硫酸的质量/g生成气体的质量/g请回答下列问题并计算：（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物完全反应完了．（2）样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体g（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）．（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．11．（2012?历下区校级模拟）某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量（g）200200200200剩余固体质量（g）44（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）（1）第2次测得剩余固体质量为，其成分为．A．铁 B．铁和碳 C．碳（2）生铁中铁的质量分数为多少（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．12．（2012?佛山模拟）小明同学为测定某稀硫酸溶液浓度（即溶质质量分数），他取该稀硫酸溶液20g，将30g氢氧化钡溶液分三次加入该稀硫酸溶液中，测得三次反应的有关数据见下表：第一次第二次第三次加入氢氧化钡溶液的质量/g101010生成沉淀的质量/g请根据有关数据进行分析与计算：（1）20g该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液完全反应时生成沉淀的质量为g．（2）将第三次反应后所得的混合液过滤，得到滤液的质量为g．（3）该稀硫酸溶液的浓度（即溶质质量分数）为多少（写出计算过程）（4）小明同时用pH计测定并记录该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示），请你用虚线在图中标出该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液刚好完全反应时的变化点，并注明pH和所反应的氢氧化钡溶液的质量．13．（2012?金平区模拟）学校化学小组的同学用稀盐酸与石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）反应制取40%的CaCl2溶液用于融雪．取稀盐酸，加入20g（足量）石灰石．反应过程如下：反应时间（s）tt1t2t3t4t5烧杯内物质质量（g）121121（1）反应共产生了CO2g．t3时溶液中的溶质是．（2）求t4时溶液的溶质质量分数．（3）将t5时烧杯内物质过滤后，蒸发g水，即可得到40%的CaCl2溶液．（4）请在座标图中画出生成气体的质量（m）g随时间（t）变化的曲线．14．（2011?黔东南州）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．样品第1份第2份第3份第4份取样品质量（g）取稀硫酸质量（g）产生气体质量（g）试计算：（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，（填物质）完全反应了；（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数；（3）请在如图中画出在样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．15．（2011?泸州）小明同学将含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/s tt1t2t3t4t5t6气体质量m/g0根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．16．（2011?贵阳）有NaOH和Na2CO3混合物．为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共（提示：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O）（1）在图中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线．（2）求混合物中NaOH的质量是多少（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少17．（2011?三水区校级二模）将20g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：Na2CO3溶液的质量/g20406080100生成沉淀的质量/g48x1010（1）x的值为．（2）求所加Na2CO3溶液中溶质的质量分数．（3）画出产生沉淀与所加Na2CO3溶液质量关系的曲线图．18．（2010?海陵区校级模拟）将盛有50g稀盐酸的烧杯放在天平上，然后把过量的碳酸钠加入到盛有稀盐酸的烧杯中，以测定稀盐酸中HCl的质量分数．已知反应前烧杯内稀盐酸和碳酸钠的总质量为，从反应开始至以后的6分钟内，每1分钟读1次数并记录．结果如下：时间/min0123456质量/g试回答下列问题：（1）表中有一个测定结果误差较大，这点所在的时间是第min；（2）在给出的坐标纸上，画出表示反应过程的质量与时间的曲线图；（3）试计算50g稀盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）．一．解答题（共18小题）1．（2014?十堰模拟）在一烧杯中盛有 Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加水溶解，制成溶液．放出气体的总质量与所滴入的10%的稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为g．（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）NaCl和HCl ．（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）NaCl与盐酸能互相交换成分后不变，所以不反应．因此生成的气体是碳酸钠与73g 稀盐酸反应所生成的，根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出放出气体的质量；（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，恰好完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸剩余，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；（3）根据题意分析，A点时恰好完全反应，溶液里的溶质有混合物中原有的氯化钠和生成物中的氯化钠．根据反应的化学方程式，就可计算出混合物中Na2CO3的质量和反应生成的NaCl的质量．混合物的总质量减去Na2CO3的质量就是混合物中原有的氯化钠的质量，再加上反应生成的NaCl的质量就是所含溶质的质量，然后结合溶质的质量分数求解．解答：解：设放出气体的总质量为x，反应后生成NaCl的质量为y，混合物中NaCO3的质量为z2 Na2CO3+2HCl═2Na Cl+H2O+CO2↑106 73 117 44z 73g×10% y x=解得x==解得y==解得z=（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为；（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余；（3）反应后溶质NaCl的质量=+﹣=，溶液的质量是：++73g﹣=234g则所得氯化钠溶液溶质的质量分数是×100%=10%故答案为：（1）；（2）NaCl和HCl；（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），溶质的质量分数是10%．点评：本题主要考查学生对完全反应的认识和运用化学方程式进行计算的能力；图象的转折点即为恰好反应的点，并根据质量守恒，反应后溶液的质量=固体混合质量+加入稀盐酸质量﹣放出气体质量．2．（2014?广东模拟）小明同学将含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如表所示：反应时间t/s tt1t2t3t4t5t6气体质量m/g0根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）由于碳酸钠和稀盐酸反应能产生二氧化碳，根据图表数据分析得出生成二氧化碳的质量；（2）根据图表数据和坐标图中横轴与纵轴的表示，按要求画出反应生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线；（3）由生成二氧化碳的质量，根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量．进而计算出样品中氯化钠的质量，再加上生成氯化钠的质量就是反应后溶液中的溶质质量，最后结合所得溶液的质量根据溶质质量分数的计算公式可以计算出反应后的溶液中溶质的质量分数．解答：解：（1）由图表数据可知，碳酸钠完全反应后，生成CO的质量为：；2（2）根据图表数据，画出反应生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线：（3）设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106 117 44x y解之得：x= y=∴样品中氯化钠的质量为﹣=反应后溶液中溶质的质量=+=15g反应后溶液的质量=+﹣=100g∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=15%故答为：（1）；（2）见上表；（3）：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%．点评：本题主要考查有关样品混合物的化学方程式的计算和有关溶质质量分数的计算，能锻炼学生的慎密思维及解题能力，难度较大．明确数据的分析是解答本题的关键．3．（2013?厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如下表：反应前充分反应后装置及反装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量应剩余物质质量若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量．（2）该合金中锌的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据锌和硫酸反应生成氢气而铜不反应，所以反应前后质量减少的质量就是氢气的质量进行解答；（2）根据氢气的质量求出该合金中锌的质量以及该合金中锌的质量分数进行解答．解答：解：（1）依题意可得氢气的质量=+﹣=答：氢气的质量为（2）设该合金中锌的质量分数为x．Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑65 2×xx=%答：该合金中锌的质量分数为%．点评：解此题的关键是审清题意，找出突破口，再结合方程式进行计算，可以得到问题答案．4．（2013?防城港）我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求：（1）通过如图可知，当反应进行至图中 B 点时（填“A”、“B”或“C”），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）．（2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5Kg，此时溶液总质量为10kg．求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据图象分析在B时，溶液的PH等于7，溶液呈中性，废液恰好处理完；（2）根据碳酸钠和氢氧化钠与硫酸反应的方程式，找出硫酸与硫酸钠的关系式，由硫酸的质量可求出硫酸钠的质量，在根据溶液中溶质的质量分数计算．解答：解：（1）由于生成的硫酸钠溶液显中性，由图示可知，当反应进行至图中B点时，pH=7，然后又下降，说明此时恰好将废液处理完；（2）设生成的硫酸钠的质量为x由H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑得：H2SO4～Na2SO498 1425kg×% x解得：x=所得溶液中溶质的质量分数是：=%．答：（1）B；（2）所得溶液中溶质的质量分数是%．点评：在解此类题时，首先分析反应应用的原理，然后结合图象中的转折点，以及方程式中的比例关系进行解答．5．（2013?东营）化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气．某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3↑），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示．时间/S02030406080100120增加质量/g0m试回答下列问题：（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用．（2）请在如图所示的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为．（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据碳酸氢铵的性质进行解答；（2）根据表格中的数据进行解答；（3）根据硫酸溶液增加的质量为氨气的质量且利用化学方程式求出碳酸氢铵的质量即可．解答：解：（1）碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气，所以在使用碳铵肥料时应注意的问题是储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用；故填：储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用；（2）根据表格中的数据，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，产生气体的质量随时间变化的关系曲线为，表中m约为；故填：；（3）解：硫酸溶液增加的质量为氨气的质量，设样品中所含碳酸氢铵的质量为X．NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑79 17XX=5g样品中所含碳酸氢铵的质量分数为×100%=%答：该样品中碳酸氢铵的质量分数为%．点评：主要对碳酸氢铵的性质作了一系列的探究，考查学生的对知识的总结能力和解决问题的能力．6．（2013?平谷区模拟）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应．实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为30% ．（2）该合金除铜外，另一种金属是锌．（写出过程）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）由图中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸时，固体质量均减少，但是第四次加入稀硫酸固体质量只减少了，说明第四次中稀硫酸有剩余，所以固体中铜的质量为，可以据此求算出铜的质量分数；（2）由（1）的分析可以知道，金属和50g稀硫酸恰好完全反应，可以据此结合+2价的金属与酸反应的化学方程式，判断出金属种类；（3）根据判断出的金属，写出化学方程式，求算出所生成的硫酸盐，然后结合溶质的质量分数的计算公式即可求算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．解答：解：（1）由图中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸时，固体质量均减少，但是第四次加入稀硫酸固体质量只减少了，说明第四次中稀硫酸有剩余，所以固体中铜的质量为，所以铜的质量分数为：×100%=30%；（2）金属和50g稀硫酸恰好完全反应，其中硫酸的质量为：50g×%=镁和锌在发生置换反应时都生成+2价的硫酸盐，故设金属的相对原子质量为X，则：M+H2SO4═MSO4 +H2↑X 98=解得：X=65，所以该金属为锌；（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，生成硫酸锌的质量为y，氢气的质量为z，则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑98 161 2×3 y z=解得：y=，z=；所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=%．答：第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为%．故答案为：（1）30%；（2）锌；（3）%．点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．7．（2013?朝阳区一模）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．（1）实验中生成沉淀的最大质量是 5 g．（2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀的原因是稀盐酸先与碳酸钠反应．（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数．（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据图示信息可知生成沉淀的最大质量；（2）根据稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应进行解答；（3）根据沉淀的最大质量可求出原滤液中氯化钙的质量，然后根据溶质的质量分数的计算方法计算质量分数．解答：解：（1）由图可以看出，生成沉淀的最大质量是5g；（2）因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应，若先与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀又与盐酸反应；（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为xNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl111 100x 5g=x=故原滤液中氯化钙的质量分数为：×100%=%答：原滤液中氯化钙的质量分数是%．故答案为：（1）5；（2）稀盐酸先与碳酸钠反应；（3）原滤液中氯化钙的质量分数是%．点评：此题是对物质的性质及图象识别考查题，解题的关键是能对图象有明确的认识，可以较好的培养学生良好的分析问题的能力．。

中考化学专题13 综合计算(第02期)-2016年中考化学试题分项版解析汇编(原卷版)

专题13 综合计算1、【2016年北京市】（3分）为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。

已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。

2、【2016年四川省资阳市】（5分）某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取该纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1g。

计算：（1）反应中产生二氧化碳的质量为；（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

3、【2016年四川省宜宾市】（10分）某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（Fe X Oy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。

（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6gⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：通过计算回答下列问题：（1）过程ⅰ中生成气体的质量 g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为 g。

（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为。

（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为 g，氧元素的质量为 g。

（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝。

4、【2016年四川省泸州市】海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示。

请结合图示回答相关问题。

（1）取海水滴加AgNO3溶液的现象是。

（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是。

a．图2中海水所含化学资源都是化合物b．蒸馏法淡化海水是化学变化c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d．海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和。

2016年中考化学专题备考(11)化学计算ppt课件AqwPlq

75%x
96 t
160 75%x 112 = 96 t
x ≈ 182.9 t
答：需纯度为75%的赤铁矿182.9 t。
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18. （2015吉林）在136 g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应
后过滤，得到滤渣的质量为3 g，同时得到3.2 g氧气。
（1）经分析，二氧化锰的质量是____3_____g。（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
每日推荐摄入量为1 200 mg。右图为某保健品说明书的一部分，请回答：
维生素D （1）该药片主要为人体补充_钙__元素和_(_或__维__生__素__D__3)__。
（2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中
C、H、O的原子个数比是_2_7__∶___4_4_∶___1_。
（3）20片该药片含钙__1_2__0_0_0_mg。
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目
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A 考情分析 B 备战演练
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考情分析
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2011～2015年河南中考考情一览表
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规律总结：化学计算是中考必考的内容。一般在选择题和综合应用题中进行考查，分值约3 ~ 5分。考查的内容包括：根据化学式计算物质中各元素的质量及质量分数、根据化学方程式计算反应中各物质的质量以及溶液中溶质的质量分数等。化学计算题重在考查学生的分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力，学生在复习时应多做题，并注意总结计算方法，以及计算步骤中的细节问题，避免出现计算失误。

专题13 综合计算(第01期)-2016年中考化学试题分项版解析汇编(解析版)

1．【2016年福建省泉州市】（6分）工厂烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO4）等产品，实现“变废为宝”。

反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2======2CaSO4+2CO2，现用1.25 t 含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。

求：（1）石灰石中碳酸钙的质量。

（2）可吸收二氧化硫的质量。

【答案】（1）1 t （2）0.64 t2．【2016年甘肃省白银市】（7分）某化学兴趣小组欲测定谋铁粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如右图所示的实验。

请计算：（1）混合物中铁的质量；（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数；（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g需要水多少克？【答案】(1)5.6g (2)19.6%; (3)160g【解析】试题分析：（1）由图可知，滤渣4.4g为碳，故铁的质量为10g-4.4g=5.6g3．【2016年广东省】（9分）过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。

过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。

（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？（2）往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在右图中画出产生氧气的曲线图。

（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似）样品的一些数据：物质相对分子质量纯度价格（元/kg）Na2O278 98% 25CaO272 94% 24用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O2）?【答案】（1）96% （3）过氧化钙可制得更多的氧气4．【2016年湖南省郴州市】（7分）往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应；（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0．1%）【答案】（1）稀盐酸（2）15.6%【解析】试题分析：（1）盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加稀盐酸，盐酸会先于碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大，所以a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；（2）设盐酸和碳酸钠反应时，生成氯化钠质量为x，生成二氧化碳质量为y5．【2016年湖南省邵阳市】（8分）某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。

2016年中考化学计算与分析专题

化学计算与分析专题复习可能用到的相关元素的相对原子质量:H—1、O-16、C-12、N—14、S—32、Cl-35.5、Na-23、Ca—40、Fe-56、Zn-65、Cu-64、Ag-108、Ba-137 1．现有一瓶久置的过氧化氢溶液（标签如图所示）。

已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。

取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33。

8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。

请计算：（1)现该瓶溶液的溶质质量分数。

（2）用该瓶溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液需要加入水的质量为____________g. 2．（2015·云南）100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。

请计算:(1）生成氢气的质量.(2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果保留到0。

1％）3．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19。

6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。

试计算：（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为____________g.（2)取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少?4．（2014·铁岭）向一定质量的氢氧化钠溶液中加入50g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液质量为75g。

请计算：（1）50g稀硫酸中溶质的质量为_____________g.(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

5．(2015·青海)某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量．（1）若配制10％的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是g；(2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和,求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）.6．某校实验室里有50g氢氧化钠废液，该校用某化工厂废弃的稀硫酸来中和后排放．当恰好完全反应后溶液的总质量为100g,测得反应后的溶液中溶质的质量分数为7。

2016年各省市中考化学计算题汇编

2016年各省市中考化学计算题汇编1．（2016?德阳）将足量的大理石加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，充分反应后可得多少克二氧化碳？2．（2016?安徽）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱．现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：（1）硫酸铜中铜元素的质量分数．（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量．胃舒平缓解胃酸过多引起的胃癌每片含0.26g氢氧化铝3.（2016?德州）胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。

某病人有胃溃疡病症，这种药物会加剧胃部疼痛，医生建议改用含氢氧化铝（其它成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如右图。

请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？4．（2016?菏泽）黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制得到黑豆是一种很好的食疗方法．小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定．产品部分信息如图所示．请回答相关问题．（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水 mL（水的密度为1g/cm3）．（2）若9°米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O，小明取出10mL9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g，恰好完全反应．请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）5．（2016?青岛）某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示．请你仔细分析此关系图，并进行计算．（1）当滴入氢氧化钠溶液 g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为（填化学式）．（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）．6．（2016?威海）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g。

中考化学专题复习(计算)--上海教育版

专题复习化学计算（注：* 表示适合新教材所用）一、有关化学式的计算1、计算物质的式量（摩尔质量）根据物质的化学式计算它的式量：* 摩尔质量的数值与该物质的式量数值相等，单位为：g / mol例1 硝酸铵的式量为___________。

*摩尔质量为__________________。

胆矾的式量为____________。

*摩尔质量为_________________。

2、计算原子个数比：（物质的量之比）根据化学式计算分子中原子的个数之比。

（原子个数之比就等于物质的量之比）。

例2 酒精（CH3CH2OH）分子中各原子的个_________________。

*酒精（CH3CH2OH）分子中各原子物质的量比是__________________。

3、计算化合物中各元素的质量比。

化合物中各元素的质量比，既等于化合物中各元素的原子个数比乘以该原子的相对原子质量的最简比。

例3碳酸氢铵中各元素的质量比______________________。

4、计算化合物中各元素的质量分数（1）根据化合物的化学式计算化合物中各元素的质量分数。

例：计算硝酸铵中氮元素的质量分数________________。

（2）根据化合物的质量，求它们所含元素的质量例：64克二氧化硫中硫元素的质量为___________克。

80克三氧化硫中氧元素的质量为_________克。

M克二氧化硫与N克三氧化硫含相同质量的硫元素，则M ________N ( 填< = > )。

（3））根据化合物中某元素的质量，求相应的化合物的质量例：如果服用碳酸钙补钙，那么补钙0.5g 钙元素，需碳酸钙________克。

**二、有关物质的量的计算A . 物质的量与微粒数的关系例： 2 mol 二氧化碳含分子数________________个，含碳原子________mol ，含氧原子__________________个。

B.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系例：3 mol 水为__________克，80克氢氧化钠是________摩尔。

初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)

中考化学专题练习--计算题1．依据所示的实验和供给的数据、图像，回答以下问题：求：（ 1） a 的质量g。

（2） b 点溶液质量。

（写出计算过程）（3）恰巧完整反响后所得溶液中溶质质量分数。

（写出计算过程）2、实验室常用过氧化钠与水反响制取氧气，反响的化学方程式以下：2Na2O2+2HO=4NaOH+O2↑，试计算：（ 1） 15.6g 过氧化钠与足量的水反响能够生成多少克氧气？（ 2）标准状况下，氧气的密度约为 1.43g/L ，多少空气中才可能含有这么多氧气。

（计算结果保存到0.1 ）3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取 11.0 g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把 100 g 稀盐酸均匀分红四份挨次加入样品中，每次均充足反响。

实验数据记录以下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此剖析计算：(1) 第一次加入稀盐酸充足反响后，生成二氧化碳的质量是________g。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数能否合格？( 要求写出计算过程，结果精准到0.1%) 。

(3) 依据实验数据，在座标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。

( 不要求写出计算过程，只画出曲线即可 )4．工业盐酸中往常溶有少量的FeCl 3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl 的含量进行以下实验：取某工业盐酸l00g ，滴加必定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反响生成的积淀质量关系以下图。

请回答以下问题：（ 1） FeCl3与 NaOH恰巧完整反响时，生成积淀的质量是________g。

（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是 _________。

中考化学专题复习-化学计算专题

复习回顾
(07)工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe+CrCl2=Cr+FeCl2。已知参加反应的铁质量为28g，则生成铬的质量为多少克?（已知Cr的相对原子质量为52）
解题思路：
1、写出相关方程式
2、找出方程式中的已知值
3、根据所求，列比例式-----寻找物质间“量”的对应关系解题步骤：一设、二写、三列、四解、五答
2H 100%
H2O
石灰石中碳酸钙的质量分数 =CaCO3质量 100% 石灰石的质量
溶质质量溶液中溶质质量分数 = 溶液质量
质量分数 = 分量
总量
100%
一、溶质的质量分数
公式：
溶质质量
溶质的质量分数= 溶液质量
×100%
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
巩固练习（运用公式的基本计算:四个量知二求一）
解题技能：排除标签中的干扰信息，提取所需的已知条件
练习3 （公式变形的计算) （石期末）2008年产生的“问题奶粉”事件，是在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺是一
种由碳、氢、氮三种元素组成的重要化工原料。 ⑴已知三聚氰胺的相对分子质量为126，其中碳元素的质量分数为28.6%，氢元素养量分数为4.8%。则一个三
找D出HA错中误碳、氢、氧的质量比是 = 22 : 32 : 2
原因
DHA中氢元素的质量分数是 =
1 ×32
12 ×22 + 1 ×32 + 16 ×2
确定正确计算方法
=
1×32 ×100% =9.8%
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总结：直接运用化学式进行的三种计算

铁岭市中考化学一轮基础复习：专题十一化学方程式的相关计算

铁岭市中考化学一轮基础复习：专题十一化学方程式的相关计算姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共4题；共8分)1. （2分） (2018九上·镇江月考) 根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2016·蓟县模拟) 将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是（）A . 表中a的值为2.6B . X一定是该反应的催化剂C . X可能含有氢元素D . 若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成3. （2分） (2018九下·绵阳开学考) 下列叙述中，错误的是（）A . 化学反应前后，物质的质量总和相同B . 化学反应前后，元素的种类相同C . 化学反应前后，各种原子的总数相同D . 化学反应前后，物质的分子个数相同4. （2分）向一定质量的氧化铜和氢氧化铜的固体混合物中加入10%的稀硫酸，恰好完全反应，再往反应后所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，将得到的固体洗涤干燥后称量，比原来铁粉的质量增加了0.4g．则所用稀硫酸的质量是（）A . 50gB . 49gC . 98gD . 19.6g二、计算题 (共5题；共39分)5. （7分） (2019九上·德城期末) 草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。

某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为137.8g。

碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑（假设草木灰的其他成分不与盐酸反应），请计算回答：（1）如图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：a＝________g（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数________（要求写出计算过程）。

中考化学白色粉末推断题

中考化学白色粉末成分探究专题11．(武汉洪山区2016年中考模试)（5分）有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．（1）据步骤①推断，该白色粉末中一定含有，一定不含有．（2）步骤①中滤液可使酚酞试液变红色，经检测滤液中含两种溶质，可能是（写一种情况即可）．写出步骤②中发生反应的化学方程式：．11.（武汉洪山区2017年中考模拟二）（5分）一包白色粉末，由Cu SO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。

为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

则原白色粉末中一定不含有。

（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

则原白色粉末中一定含有。

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能，分别是。

（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。

11．（2107武汉中考化学模拟卷五第30题）有一包固体粉末可能由硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了探究该固体粉末的组成，进行了如下的两组实验．实验一：如图1．实验二：甲同学向白色沉淀B中加入稀硝酸，白色沉淀B的质量与加入稀硝酸的质量的关系如图2所示；乙同学，再向试管中滴入无色酚酞试液，溶液变红色．根据以上实验，请回答下面的问题．（1）该固体粉末中，一定存在的物质是（填写化学式，下同），一定不存在的物质是．（2）写出a、b段发生的化学反应方程式．（3）观察到a、c段发生的实验现象是．（4）通过上述实验仍无法判断的物质有．要证明其是否存在，可采取的操作是（若有多种物质，任选一种证明）．（2016年武汉中考模拟41）（7分）．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你参与他们进行的探究活动：【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：．【实验与探究】（1）实验如下：实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸．实验过程中始终没有气泡产生．则证明猜想成立．步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液．实验过程中产生．则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此过程中发生反应的化学方程式为．（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是．15（2016年武汉中考模拟试卷8第15题）某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。