贵州专版2020中考化学专题复习：溶解度和溶质的质量分数(结合最新中考真题)
2020年贵州省贵阳市中考化学试卷
6.甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转化为甲，下列说法错误的是（）
A.若甲是 ，则乙是
B.若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素
C.若甲的相对分子质量比乙小 ，则甲、乙一定分别是 和
D.若甲是氧化物，则反应①和③的基本反应类型不一定相同
A. 液体的倾倒
B. 取用固体
C. 加热液体
D. 检查装置的气密性
3.珍爱生命，远离毒品。缉毒犬通过嗅觉寻找毒品的原因是（）
A.分子在不断运动B.分子之间有间隔
C.分子质量很小D.分子体积很小
4.空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是（）
A.洁净的空气是纯净物
B.空气中可分离出氧气用于医疗急救
C.空气中含量最多的气体是二氧化碳
D.空气中氮气的化学性质比氧气活泼
5. 年 月 日，配置有氢氧发动机的长征五号 火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应： ．下列说法正确的是（）
A.氢气和氧气混合生成水
B.反应前后元素种类不变、化合价改变
C. 氢气和 氧气反应生成 水
2020年贵州省贵阳市中考化学试卷
一、化学选择题：本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每题只有一个选项符合题意。
1. “践行生态文明，守护绿水青山”。下列做法符合这一主题的是（）
A.随意丢弃生活垃圾B.露天焚烧废弃塑料
C.增加植被覆盖面积D.肆意开采矿产资源
2.规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（）
（1）乙醇 俗称酒精。乙醇属于________（填“有机物”或“无机物”）。
2020中考化学 溶液溶解度和溶解度曲线 培优专题练习(含答案)
2020中考化学溶液溶解度及溶解度曲线培优专题练习（含答案）专题训练一一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分)1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A. 碘B. 汽油C. 白糖D. 碳酸钙2.溶液在生活、生产中有广泛的应用。
下列有关溶液的叙述正确的是()A. 均一稳定的液体一定是溶液B. 洗涤剂去油污是乳化现象C. 豆浆、牛奶都是溶液D. 溶液都是无色的3.化学实验常需要配制溶液。
下列说法正确的是()A. 配制溶液时，只能用水作溶剂B. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D. 将10 g 氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液第4题图4.如图是甲、乙的溶解度曲线。
下列说法不正确．．．的是()A. t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度B. t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C. 降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D. t3℃时，75 g甲的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为25%的溶液5.高氯酸钾(KClO()温度/℃20406080溶解度/g 1.68 3.737.313.4A.B. 20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液C. 60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D. 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象6.如图为三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误．．的是()第6题图A. 约在64 ℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等B. 在室温至100 ℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C. 分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法D. 在40 ℃时40 g KCl固体溶于60 g水得到40%KCl溶液二、填空及简答题(本题包括4小题，共21分)7.(2分)为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。
专题12 溶质的质量分数计算-2020年中考化学总复习专题训练精选(解析版)
专题训练十二、溶质的质量分数计算选择题：1、常温下，将2g 的下列物质放入烧杯中，然后向烧杯中加入98g 水，用玻璃棒搅拌后充分溶解后，所得溶液质量分数大于2%的物质是（ ）A 、生石灰B 、胆矾C 、烧碱D 、二氧化硫 【答案】D【解析】A 选项，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙常温下的溶解度约为0.018，属于微溶物，此时氢氧化钙为饱和溶液，质量分数小于2%；B 选项，胆矾是五水硫酸铜晶体，2g 的胆矾中减去结晶水的质量，硫酸铜的质量小于2g ，溶于水后质量分数小于2%；C 选项，烧碱（NaOH ）全部溶解质量分数等于2%；D 选项,二氧化硫溶液水生成亚硫酸，质量大于2g ，所以质量分数大于2%,故选D 。
2、在常温下向100g 、5%的氯化钠溶液中加入10g 氯化钾粉末，完全溶解后，未见固体物质析出，则下列有关质量分数的说法正确的是（ ） A 、混合溶液中的氯化钠的质量分数没变 B 、混合溶液中的氯化钠质量分是变大 C 、混合溶液中的氯化钾质量分数为10.0% D 、混合溶液中的氯化钾质量分数为9.1% 【答案】D【解析】氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量=100*5%=5g ，加入10g 氯化钾全部溶解，变为混合溶液，此时溶液质量为110g ；混合溶液中：氯化钠的质量分数=%5.4%100101005=+；氯化钾的质量分数=%1.9%1001010010=+故选D 。
3、将80g 、分量分数20%的氢氧化钠溶液加水稀释至100g 后，取出其中10g ，则下列说法正确的是（ ） A 、稀释前溶液质量分数小于稀释后取出10g 溶液的质量分数B 、取出的10g 的溶液质量分数为1.6%C 、加水稀释后的溶质质量分数为8.8%D 、稀释前、后溶质质量不变 【答案】D【解析】A 选项，稀释前溶质质量分数大于稀释后溶质质量分数；稀释前质量分数20%；稀释后质量分数=%16%100100%20*80=，B 选项，取出10g 后质量分数不变，还是16%。
2020-2021全国中考化学化学溶解度的综合中考真题汇总及答案
2020-2021全国中考化学化学溶解度的综合中考真题汇总及答案一、初中化学溶解度1．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液D．将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g【答案】D【解析】A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g；B．溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。
40℃时，甲的溶解度为50g，饱和溶液中溶质质量分数=50g÷（50g+100g）×100%≈33.3%；C．40℃时，乙的溶解度为40g，将50g乙物质溶于水中，只能溶解40g，得到140g乙的饱和溶液；D．20℃甲的溶解度为30g，130g 20℃甲的饱和溶液中溶剂为100g,溶剂为100g，溶质为30g ，升温到40℃，溶解度为50g，所以最多还能溶解甲物质20g；选D2．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了【答案】C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。
故选C。
点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。
3．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（）A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变D．图3中表示a的溶解度曲线是N【答案】C【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【详解】图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线；A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定，错误；B、40℃时，a的溶解度大于b，故二者都是全部溶解，a、b溶液溶质质量分数大小相等，错误；C、从20℃到50℃，b溶液质量分数不变，正确；D、M表示的是a物质的溶解度曲线，错误。
2020年贵州黔西南、黔南中考复习化学课件专题6溶液、溶质质量分数、溶解度(共37张PPT)
⑤当物质溶解于水时，溶液的温度会改变：
Ⅰ.浓的强酸、强碱、金属氧化物溶解时会__放__出__热__量___，溶液的温度__升__高___。 Ⅱ.含有NH＋ 4 的物质溶解于水时，会__吸__收__热__量___，溶液的温度会_降__低____。 Ⅲ.一般物质溶解时，溶液的温度__不__变___。
2．溶液里溶质量的表示方法(溶质百分含量或溶质质量分数)
(1)溶液的饱和与不饱和是相对的，因而，当指出溶液是饱和与不饱和时，必须 指明__温__度__与__溶__剂__量___。
(2)当改变外界条件时，溶液的饱和与不饱和可以相互转化。 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：饱__和__溶__液___增_加_溶_增质_加_或溶_降_剂低_或_温升_度_高或_温_蒸度_发。溶剂 不饱和溶液
①固体和气体与液体形成溶液时，固体和气体是__溶__质___，液体是_溶__剂____。 ②两液体相互形成溶液时，量多的为_溶__剂____，而量少的为_溶__质____。 ③任何物质与水形成溶液时，水为__溶__剂___，其他物质为_溶__质____。
④氧化物溶解于水时，一般发生化学反应，生成酸或碱溶液。如：二氧化硫溶
专题6 溶液、溶质质量分数、溶解度
一、考点知识梳理 1．溶液的形成 (1)溶液的形成过程： 将下列物质放入(或通入)水中，观察实验现象，分析什么是溶液，悬浊液，乳 浊液？
实 验 现 象 ： 搅 拌 静 置 后 ， 烧 杯 A 、 B 、 C 中 是 均 一 、 稳 定 的 液 体 —— 称 为 “_溶__液____”；D中分层，白色固体沉于烧杯底部——称为“____悬__浊__液_”；E中分层， 菜油漂浮于水面上——称为“_____乳__浊__液”。
变温后溶解度变大 不变
2020年中考化学压轴题专题复习：溶解度(含答案)
2020 年中考化学压轴题专题复习：溶解度一、选择题1．（2019•安徽）压强为101k P a下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
下列说法正确的是（）A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.0℃时，K N O3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．60℃的KNO3 饱和溶液降温至30℃，有晶体析出D．NH3 的溶解度与压强大小无关【答案】C【解答】解：A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故 A 错误；B、20℃时，K N O3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：≈24%，故 B 错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以 60℃的 KNO3 饱和溶液降温至 30℃，有晶体析出，故C 正确；D、NH3 是气体，NH3 的溶解度随压强增大而增大，故 D 错误。
故选：C。
2．（2019•铜仁市）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小C.0℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3gD.分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等【答案】D【解答】解：A、比较溶解度必须在同一温度下，故 A 错误；B、由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故 B 错误；C、在30℃时丙的溶解度是36.3g，由溶解度的含义可知，30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为26.6g，故C错误；D、由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在 T℃时甲、乙的溶解度相同，分别将 50℃时甲、乙的饱和溶液降温至 T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D 正确。
故选：D。
3．（2019•株洲）如图为K N O3和N a C l的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．20℃时，K N O3的溶解度为31.6gB．a点处K N O3和N a C l两种溶液中溶质的质量分数相等C．40℃时，100g水中可溶解K N O3固体63.9gD．0℃时，N a C l饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%【答案】D【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，K N O3的溶解度为31.6g，故A 正确；B、a点处K N O3和N a C l两种物质的溶解度相等，所以a点处溶液中溶质的质量分数相等，故B 正确；C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以100g水中可溶解K N O3固体63.9g，故C 正确；D、0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以N a C l饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≠35.7%，故D错误。
2020年贵州省遵义市中考化学试卷和答案解析
2020年贵州省遵义市中考化学试卷和答案解析一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。
）1．（2分）乘坐公共交通工具，可携带的物品是（）A．纸巾B．鞭炮C．汽油D．酒精解析：乘坐公共交通工具，禁止携带易燃物、易爆物和有腐蚀性的物品进站，根据易燃、易爆、危险品的定义、生活常识、常见物质的性质等进行分析判断即可。
参考答案：解：A、纸巾属于日常生活用品，不属于易燃、易爆、危险品，可以带入公共交通工具，故选项正确。
B、鞭炮具有可燃性，属于易燃、易爆物，不能带入公共交通工具，故选项错误。
C、汽油具有可燃性，属于易燃物，不能带入公共交通工具，故选项错误。
D、酒精具有可燃性，属于易燃物，不能带入公共交通工具，故选项错误。
故选：A。
点拨：本题难度不大，掌握易燃、易爆、危险品的概念、特征、常见物质的性质等是正确解答此类题的关键。
2．（2分）下列物质的用途是利用其物理性质的是（）A．煤用于发电B．铜丝作导线C．氮气作保护气D．小苏打用于发酵解析：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
参考答案：解：A、煤用于发电是利用碳的可燃性，属于化学性质；故选项错误；B、铜丝作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；C、氮气作保护气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项错误；D、小苏打用于发酵是利用小苏打的化学性质；故选项错误；故选：B。
点拨：本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关碳、铜、氮气、小苏打的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）欲将硬水软化，生活中常用的方法是（）A．加肥皂水B．静置沉淀C．加入明矾D．加热煮沸解析：区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏。
贵州省贵阳市2020年中考理综(化学部分)真题试题(含解析)
贵州省贵阳市2020年中考理综（化学部分）真题试题一、单项选择题（共6小题，每小题2分，共12分）1．（2分）（2020•贵阳）中国环境监测总站发布了2020年全国主要城市空气质量报告，贵阳空气质量排名全国前十．优质的空气资源需要大家的保护，下列物质不会对空气造成污染的是（）A．O2B．S O2C．C O D．可吸入颗粒物考点：空气的污染及其危害．专题：空气与水．分析：根据污染空气的主要有害气体是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮进行解答．解答：解：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物都是空气污染物，氧气不会污染空气，不是污染物；故选A．点评：本题难度不大，掌握空气的三大污染气体是正确解答本题的关键．2．（2分）（2020•贵阳）下列化学用语与对应表述不相符的是（）A．O﹣﹣氧化镁中镁元素的化合价为+2价B．﹣﹣氧原子的结构示意图C．2H﹣﹣2个氢原子D．N A﹣﹣钠元素考点：化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．解答：解：A、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故O表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，化学用语与所表述的意义符合；B、根据原子结构示意图，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线上的数字表示核外电子数，故此图表示氧原子的结构示意图，化学用语与所表述的意义符合；C、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2H表示2个氢原子，化学用语与所表述的意义符合；D、根据元素符号书写规则，一大二小，钠元素可表示为：Na，化学用语与所表述的意义不符合；故选D点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．3．（2分）（2020•贵阳）对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系不相符的是（）A．空气、海水﹣﹣纯净物B．白磷、红磷﹣﹣可燃物C．不锈钢、铜﹣﹣金属材料D．合成橡胶、塑料﹣﹣有机合成材料考点： 纯净物和混合物的判别；金属材料及其应用；燃烧与燃烧的条件；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题： 物质的分类．分析： A 、根据纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成；B 、能够燃烧的物质属于可燃物；C 、金属材料包括金属单质和合金；D 、三大有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶．解答： 解：空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故A 归类错误；B 、白磷、红磷都具有可燃性，属于可燃物，故B 归类正确；C 、不锈钢属于铁的合金，属于金属材料，铜属于金属单质也属于金属材料，故C 归类正确；D 、三大有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故D 归类正确．故选A ．点评： 解答本题关键是要知道混合物与纯净物的区别，可燃物的特点，金属材料的判断方法和熟悉三大有机合成材料．4．（2分）（2020•贵阳）化学是一门以实验为基础的科学．利用实验器材（规格和数量不限）能规范完成相应实验的是（ ）选项 实验器材（省略药品） 相应实验A 燃烧匙、长颈漏斗、托盘天平 测定空气中氧气的含量B 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸 过滤除去河水中的难溶性杂质C 量筒、试管夹、长颈漏斗 探究棉花燃烧的条件D 烧杯、量筒、胶头滴管 稀释浓硫酸A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；空气组成的测定；燃烧与燃烧的条件．专题： 简单实验方案的设计与评价．分析： A 、根据测定氧气含量需要密闭容器分析；B 、根据过滤需要的仪器分析；C 、根据燃烧的条件及需要的仪器分析；D 、根据稀释浓硫酸的方法及需要的仪器分析．解答： 解：A 、测定空气中需要燃烧匙、集气瓶、橡胶塞、导气管等，不需要托盘天平及长颈漏斗，故错误；B 、过滤需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸，故正确；C 、棉花燃烧的条件是与氧气充分接触，温度达到棉花的着火点，不需要量筒等，故错误；D 、稀释浓硫酸在烧杯中进行，将浓硫酸慢慢沿着器壁或玻璃棒慢慢注入水中，并不断的搅拌，故不需要量筒和胶头滴管，故错误；故选项为：B ．点评： 本题考查了初中阶段重要的实验操作，难度不大，依据相关实验的方法利用排除法分析即可．5．（2分）（2020•贵阳）关于溶液，下列说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以作为溶质B．硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降C．75%的医用酒精中，C2H3OH与H2O的质量比为3：1D．在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，则a与b的质量不一定相等考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据溶质的概念进行分析．B、根据硝酸铵溶解吸热进行分析．C、根据溶质、溶剂的关系进行分析；D、根据溶质、溶剂、溶液的变化进行分析．解答：解：A、在溶液中，溶质可以是固体、液体，也可以是气体，故说法正确．B、硝酸铵溶于水的过程中要吸收热量，所以溶液温度下降，说法正确．C、75%的医用酒精，说明100g这样的酒精中，含有纯酒精75g，水100g﹣75g=25g，75：25=3：1，故说法正确；D、在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，这里的温度没有变化，说明a和b都是KNO3在25℃时溶解在5g水中的质量，a=b，故说法错误；故选D点评：此题是关于溶液知识的考查题，解题的关键是熟练掌握溶液中溶质、溶剂之间的关系及各自变化的规律．6．（2分）（2020•贵阳）下表所列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（）选项操作现象结论A 向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨没有氨味该化学肥料一定不是氮肥B 点燃某种纤维材料无烧焦羽毛的气味该纤维一定是合成纤维C 向一未知溶液中加入稀盐酸有无色气泡产生该溶液中一定含有CO32﹣D 向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸，再滴加BaC12溶液先无现象，后产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案设计与评价；铵态氮肥的检验；常见离子的检验方法及现象；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据铵态氮肥能和显碱性的物质发生化学反应，能生成有刺激性气味的气体氨气分析；B、根据蛋白质燃烧有烧焦羽毛的气味及纤维的种类分析；C、根据酸的化学性质进行分析判断；D、根据硫酸根离子的鉴别方法分析．解答：解：A、向某种化学肥料中加入熟石灰混合、研磨，没有产生刺激性气味氨气，说明不含有铵根离子，即不是铵态氮肥，但可能是其它的氮肥，如尿素，故错误；B、点燃某种纤维材料，无烧焦羽毛的气味说明一定不含有蛋白质，但不一定是合成纤维，如棉纤维，故错误；C、碳酸盐、碳酸氢盐均能与盐酸反应都生成无色无味的气体，故可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故该无色未知溶液中也可能含有碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣；故错误；D、向一未知溶液中先滴加足量稀盐酸，无现象，说明不含有银离子，再滴加氯化钡溶液产生沉淀，说明是钡离子产生的沉淀，且不溶于酸，因此是硫酸钡沉淀，原溶液中一定含有SO42﹣，故正确；故选项为：D．点评：本题难度不是很大，掌握铵根离子的检验方法、酸的化学性质、常见有机物的鉴别方法、及特殊离子的检验方法等是正确解答本题的关键．二、非选择题（共7小题，共48分）7．（5分）（2020•贵阳）化学与生活联系密切，生活中处处有化学，请你根据下列所给情景和所学的化学知识及生活经验回答有关问题．（1）水变成水蒸气是发生了物理（填“物理”或“化学”）变化．（2）从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是分子不断的运动．（3）用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服．可把硬水软化成软水的方法是蒸馏或煮沸．（4）金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是②③（填序号）．①把菜刀放置于潮湿的地方；②给自行车支架喷油漆；③给自行车链条涂油（5）全面、均衡和适量的从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证．鸡蛋中主要富含的营养素是蛋白质．考点：化学变化和物理变化的判别；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；利用分子与原子的性质分析和解决问题；食品、药品与健康食品中的有机营养素．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质；空气与水；金属与金属材料；化学与生活．分析：（1）化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．（2）根据分子的性质进行分．（3）根据把硬水软化成软水的方法分析．（4）根据防止铁制品锈蚀合理的做法分析．（5）根据人体营养素的知识进行分析．解答：解：（1）水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故填：物理．（2）从分子的角度解释，墙内开花墙外香的原因是分子不断的运动，故填：分子不断的运动．（3）蒸馏或煮沸可把硬水软化成软水，故填：蒸馏或煮沸．（4）①把菜刀放置于潮湿的地方，容易生锈，故错误；②给自行车支架喷油漆，隔绝氧气，可以防止生锈，故正确；③给自行车链条涂油可以防止生锈，故正确，故选：②③．（5）鸡蛋中主要富含的营养素是蛋白质，故填：蛋白质．点评：判断物质的变化时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．8．（6分）（2020•贵阳）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点．如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题．（1）A中物质的化学式分别是O2．（2）请在B框内将相关粒子的图形补充完整．（3）如图所示反应的化学方程式为C+O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO2．（4）该反应的生成物所属类别是化合物，写出它的一种用途灭火．考点：微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反应模拟图型．分析：（1）根据某化学反应的微观示意图，该反应前后涉及的化合物种类，由图可推测A 物质的化学式；（2）根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变分析解答；（3）根据化学反应的微观模拟示意图，可知该反应为单质碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，写出反应的化学方程式；（4）根据由不同种元素组成的纯净物是化合物，由同种元素组成的纯净物是单质解答．解答：解：（1）根据某化学反应的微观示意图，由图可知，A中一种物质的一个分子含有1个碳原子故其化学式为C；一种物质的一个分子含有2个氧原子故其化学式为O2；（2）根据反应前后原子种类和数目不变，B框内将相关粒子的图形为：（3）由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为单质碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO2；（4）该反应的生成物是由一个碳原子和两个氧原子构成的二氧化碳分子，许多个二氧化碳分子聚集成二氧化碳，所以A物质是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，用途是可以用来灭火．答案：（1）O2（2）（3）C+O2\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}CO2（4）化合物灭火点评：解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，也才能正确的判断物质的化学式、反应的方程式．9．（10分）（2020•贵阳）“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2020年年会的一个主题．化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．（1）根据图1，如果把煤燃烧看做是C与O2的反应，燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有 4 个．为使煤充分燃烧，合理的做法是把煤粉碎（写一种做法），这对于节约能源非常重要．（2）为从源头消除污染，人们在生产、生活中选择对环境影响小的燃料．充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫质量如图2、3所示，通过比较选择天然气燃烧对环境影响较小．随着科技发展，氢气将会成为主要能源之一，氢气在空气中燃烧的反应方程式为2H2+O22H2O ，请比较分析选用氢气作为能源的优点是热值高，产物不污染环境．（3）火力发电厂为防止环境污染需将燃烧产生的二氧化碳进行处理，其原理是2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2 CO2（补充完整化学反应方程式），这样可以减少酸雨的形成．（4）造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用HCl （填化学式）中和处理达标后再排放，从而防止水体污染．（5）保护环境从我做起①图4实验，集气瓶里放入水量水的主要目的是吸收反应生成的二氧化硫．②图5实验，酒精灯的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳，为使该套装置既达到防止空气污染又起节约资源的目的，你的改进方法是在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方．考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；一氧化碳还原氧化铁；中和反应及其应用；碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；完全燃烧与不完全燃烧．专题：化学与能源；金属与金属材料．分析：（1）碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下和碳反应生成一氧化碳；增大可燃物与氧气的接触面积能够促进可燃物燃烧；（2）根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题；氢气燃烧生成水，同时放出大量的热；（3）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；（4）酸和碱能够发生中和反应；（5）二氧化硫能够水反应生成亚硫酸；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，可以用作燃料．解答：解：（1）燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有4个，分别是碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下和碳反应生成一氧化碳；为使煤充分燃烧，合理的做法是把煤粉碎或鼓入大量的空气．故填：4；把煤粉碎．（2）由图中信息可知，充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳差不多，而产生的二氧化硫相差很大，天然气燃烧产生的二氧化硫较少；氢气在空气中燃烧的反应方程式为：2H2+O22H2O，氢气作为能源的优点是热值高，产物不污染环境．故填：天然气；2H2+O22H2O；热值高，产物不污染环境．（3）由质量守恒定律可知，生成物是硫酸钙和二氧化碳．故填：CO2．（4）造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用HCl中和处理达标后再排放，从而防止水体污染．故填：HCl．（5）①图4实验，集气瓶里放入水量水的主要目的是吸收反应生成的二氧化硫．故填：吸收反应生成的二氧化硫．②图5实验，酒精灯的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳，为使该套装置既达到防止空气污染又起节约资源的目的，你的改进方法是在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方．故填：把一氧化碳转化成二氧化碳；在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方．点评：化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．10．（8分）（2020•贵阳）实验室制取气体是化学学习的基本实验技能之一，请根据如图回答相关问题．（1）写出仪器a的名称试管．（2）甲同学用A装置制取氧气，该反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑，该反应的基本反应类型是分解反应．停止加热时应先将导管移出水面，其理由是防止水倒吸引起试管炸裂．（3）检验集气瓶中的气体是氧气的方法为将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃说明集气瓶中的气体是氧气．（4）乙同学用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，收集到的二氧化碳中可能含有的杂质有氯化氢和水蒸气，要除去这些杂质用到的试剂先后有饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）据常用仪器回答；（2）氯酸钾分解的反应原理书写方程式，据反应特点分析反应类型，先移导管后熄灯的原因是为了防止水倒吸引起试管炸裂；（3）据氧气的助燃性检验氧气；（4）据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式，利用稀盐酸制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，因为盐酸易挥发，还可能混有水蒸气，并据氯化氢气体的性质和浓硫酸的吸水性分析解答．解答：解：（1）仪器a是试管；（2）A装置中的药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在加热、二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO32KCl+3O2↑，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，先移导管后熄灯的原因是为了防止水倒吸引起试管炸裂；（3）要检验瓶中气体是否是氧气，可据氧气的助燃性向瓶中放入带火星的木条，若木条复燃则是氧气；（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；利用稀盐酸制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，因为盐酸易挥发，还可能混有水蒸气，因为气体从溶液中出来通常带有水蒸气；氯化氢气体溶于水即是盐酸，盐酸可与碳酸氢钠溶液反应，因此可将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液将氯化氢气体除掉，同时生成二氧化碳，增加二氧化碳的量，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳；故答案为：（1）试管；（2）2KClO32KCl+3O2↑；分解反应；防止水倒吸引起试管炸裂；（3）将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃说明集气瓶中的气体是氧气；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；氯化氢和水蒸气；饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸．点评：明确实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，注意事项，检验，气体的除杂等知识，才能正确分析解答，是中考的重要考点．11．（5分）（2020•贵阳）化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题．（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中，溶液均由无色变为红色．（2）NaOH和Ca（OH）2都能与二氧化碳反应，定出其中一个反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O）．（3）“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca（OH）2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是碱溶液中都含有OH﹣．（4）将Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是NaOH；NaOH和Ca（OH）2．考点：碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见的碱碱的通性．分析：（1）碱性溶液均能使酚酞变红；（2）二氧化碳和可溶性碱液反应生成对应的盐和水，据此书写方程式；（3）碱类物质有相似化学性质的本质原因是溶液中都含有氢氧根离子；（4）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，盐酸和碳酸盐反应生成气体，据此分析判断．解答：解：（1）NaOH溶液、Ca（OH）2溶液均显碱性，可使无色的酚酞试液变红；（2）NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式分别是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）通过上述分析可知：碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是溶液中都含有氢氧根离子；（4）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，盐酸和碳酸盐反应生成气体，与碱反应生成盐和水，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质一定不含有碳酸钠，一定含有氢氧化钠；若氢氧化钙和碳酸钠恰好反应，则溶质是氢氧化钠，若反应物过量，还可能含有氢氧化钙；故答案为：（1）红；（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O）；（3）碱溶液中都含有OH﹣；（4）NaOH；NaOH和Ca（OH）2．点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中所给的知识和学过的知识进行分析分析解答．12．（10分）（2020•贵阳）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关b、可能与盐酸的浓度有关【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．从实验现象可判断：金属活动性Zn ＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是活动性较强的金属与酸反应更剧烈．实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是量取生成气体的体积．所用药品，实验数据如下表：实验编号选用金属（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL1分钟1﹣2分钟2﹣3分钟3﹣4分钟4﹣5分钟前5分钟共收集气体Ⅰ锌片15% 2.9 16.9 11.0 9.2 7.6 48.5 Ⅱ锌片5% 1.6 8.4 5.9 4.8 3.7 24.4 得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关．【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响固体的表面积（写一条即可）．【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为8（b ﹣a）g ．考点：影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：科学探究．分析：【设计探究】金属与酸的反应为置换反应，符合A（单质）+BC=C（单质）+AB，故可以实现化学方程式；根据题中的信息解答；得出结论：根据金属的活动性顺序，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是活动性较强的金属与酸反应更剧烈；实验（2）根据注射器的作用是量取生成气体的体积解答；。
2020年中考试题汇编：溶解度表及溶解度曲线(word版,含解析)
溶解度表及溶解度曲线1.(2020•北京)不同温度下KNO 3的溶解度如下表所示。
下列说法正确的是A ．20℃时，100gKNO 3饱和溶液中溶质质量为31.6gB ．30℃时，100gKNO 3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C ．30℃时，将50gKNO 3放入100g 水中得到150g 溶液D ．40℃时，100g 水最多溶解63.9gKNO 3 【答案】D【解析】A 、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g ，表示20℃时，100g 水中溶解31.6gKNO 3达到饱和状态，也就是131.6g 的KNO 3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A 不正确； B 、30℃时，KNO 3的溶解度是45.8g ，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：=100%+100g⨯溶解度溶质质量分数溶解度得，30℃时，100gKNO 3饱和溶液的溶质质量分数=45.8g×100%31.4%45.8g+100g≈，故选项B 不正确； C 、30℃时，KNO 3的溶解度是45.8g ，表示30℃时，100g 水中溶解45.8g KNO 3达到饱和状态，也就是30℃时，100g 水中最多只能溶解45.8gKNO 3，所得饱和溶液的质量是145.8g ，故选项C 不正确；D 、40℃时，KNO 3的溶解度是63.9g ，表示40℃时，100g 水中溶解63,9g KNO 3达到饱和状态，也就是40℃时，100g 水中最多只能溶解63.9gKNO 3，故选项D 正确； 故选：D 。
2.(2020•福建) NaCl 和KNO 3在不同温度时的溶解度如下表。
下列说法错误的是A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O 中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：63.9g100%39.0%63.9g+100g⨯≈，小于63.9%，选项B正确；C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。
2020年中考化学人教版专题复习：溶质的质量分数
2020年中考化学人教版专题复习：溶质的质量分数考点必读1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。
2.掌握溶解度曲线的意义及应用；了解溶解过程中的放热和吸热现象。
3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
知识梳理考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（2）组成：溶质和溶剂。
（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素○1溶剂的温度：温度越高，溶解越快。
○2固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。
○3搅拌加速溶解。
（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。
溶解的过程发生两个变化：○1溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；○2溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。
当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。
（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。
3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。
（2）溶解则是溶质的分子或离子在溶剂的作用下，以分子或离子的形式分散到溶剂中。
乳化作用得到的是乳浊液，溶解后得到的是溶液。
4.饱和溶液与不饱和溶液（1）定义饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（3）理解饱和溶液与不饱和溶液须注意以下两点：①饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度”、“一定量溶剂”这两个条件下才有意义，脱离了这两个条件，无法判断是否饱和。
②溶液的饱和与不饱和一定要指明具体的溶质，同一溶剂对一种溶质已经饱和，但对另一种溶质却不一定饱和。
精品解析：贵州省遵义市2020年中考化学试题(解析版)
遵义市2020年初中毕业生学业（升学）统一考试综合理科试题卷化学部分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16Na-23C1-35.5K-39Mn-55Fe-56一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。
）1.乘坐公共交通工具，可携带的物品是A. 纸巾B. 鞭炮C. 汽油D. 酒精【答案】A【解析】【详解】乘坐公共交通工具不能携带易燃易爆物品，酒精、鞭炮和汽油属于易燃易爆物品。
故选A。
2.下列物质的用途是利用其物理性质的是A. 煤用于发电B. 铜丝作导线C. 氮气作保护气D. 小苏打用于发酵【答案】B【解析】【详解】A、煤具有可燃性，燃烧后放出大量的热，能用于发电，可燃性属于化学性质，选项错误；B、铜丝用作导线，利用了铜的导电性，导电性属于物质的物理性质，选项正确；C、氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，所以氮气可作保护气，氮气做保护气利用了其化学性质，选项错误；D、小苏打用于发酵是因为小苏打能够与酸反应生成二氧化碳气体，属于物质的化学性质，选项错误，故选B。
【点睛】物理性质与化学性质的区别在于表现方式不同：不需化学变化就能表现出来的性质属于物理性质，在化学变化中才能表现出来的性质属于化学性质。
3.欲将硬水软化，生活中常用的方法是A. 加肥皂水B. 静置沉淀C. 加入明矾D. 加热煮沸【答案】D【解析】【分析】硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
【详解】A. 加肥皂水，是常用来区分硬水和软水的方法，不符合题意；B. 静置沉淀，除去大颗粒的不溶物，不符合题意；C. 加入明矾，除去悬浮的小颗粒不溶物，不符合题意；D. 在生活中降低水的硬度的方法是加热煮沸，煮沸能减少硬水钙、镁化合物的含量。
故选D。
4.分离氯化钾和二氧化锰的混合物，下列操作正确的是A. 取样B. 溶解C. 过滤D. 蒸发【答案】A【详解】A、氯化钾和二氧化锰的混合物是粉末状固体，用药匙取用，选项A正确；B、溶解固体药品应该在烧杯中进行，量筒不能作为溶解固体药品的容器，选项B不正确；C、过滤时要“一贴、两低、三靠”，图中漏斗的下端管口没有紧靠烧杯内壁，选项C不正确；D、蒸发操作要在蒸发皿中进行，在蒸发液体时，要用玻璃棒不断搅拌，选项D不正确。
2019-2020年九年级中考化学复习题：溶质的质量分数(2)
2019-2020年九年级中考化学复习题：溶质的质量分数（2）一、选择题1．某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，如图所示的部分操作其中错误的是（）A．取一定量的NaCl B．称取3gNaClC．量取47mL水 D．溶解2．配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是（）A．漏斗 B．玻璃棒C．量筒D．烧杯3．实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）A．用托盘天平称取10.0g氯化钠B．用量筒量取90.0mL 的水C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签4．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出5．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液．A．②③ B．①③④C．①②③D．①②③④6．下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是（）A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容7．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A．玻璃棒量筒烧杯胶头滴管B．托盘天平量筒烧杯玻璃棒C．托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管D．量筒烧杯漏斗玻璃棒8．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A．用托盘天平称取5.0 g的蔗糖B．用量程为10 mL的量筒量取所需的水C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签9．实验室配制100克质量分数为20%的食盐溶液，需要水的质量和取水用到的仪器是（）A．80克，用100mL量筒B．80克，用托盘天平C．20克，用100mL量筒D．20克，用托盘天平10．小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50g的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他的有关做法正确的是（）A．选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0gC．用50mL量筒量取所需水的体积D．用内壁附有水珠的烧杯配置溶液11．如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程．以下说法错误的是（）A．该实验操作顺序为③②④⑤①B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解二、填空题12．养成“规范操作、周密观察”的良好习惯，是完成化学实验的关键．（1）如图是实验室配制50g 10%的氯化钠溶液的操作示意图，正确操作顺序为（填字母序号）；取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水g．（2）为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答：①图甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为；②图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成为止；③图丙：丙中操作存在的问题是；若用正确操作测得丙中溶液的pH=5，溶液中溶质的化学式为．13．食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐多少克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数（填“偏大”“不变”“偏小”）．14．实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图：（1）图中1处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序．（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是．（3）配制时应选择（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积．15．将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”）．三、解答题16．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液．请回答：（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g．需要固体氯化钠的质量为g，水为mL（水的密度1g/cm3）．（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液．①需要8%的氯化钠溶液的质量为g．②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是．17．在农业生产上，常用质量分数为16% 氯化钠溶液选种．（1）在实验室，若要配制150g这种溶液，需氯化钠固体 g．（2）若所得溶液的质量分数小于16%，可能是哪些实验操作导致的．（写出一条即可）18．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g，实验操作如图所示：（1）配制该溶液需要氯化钠g；（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，用（填序号）；A．调节游码 B．添加砝码 C．增加适量氯化钠固体 D．减少适量氯化钠固体（3）将A，B，C，D，E按正确操作顺序排列．19．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④（填步骤名称）．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（填名称）．（3）计算所需NaCl的质量为g，称量时，NaCl应放在托盘天平的（填“左盘”、“右盘”）上．（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是（填序号）．（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．20．生产、生活中常需配制溶液．（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠g．（2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因．①用量筒量取水时仰视读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出．21．在实验室里配制100g 10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题：（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤（填序号）；（2）配制该溶液需要NaCl固体g，需要水mL（ρ水=1g/mL），需要用mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取．22．化学是一门以实验为基础的自然学科，如图是实验室常用的部分实验仪器图，请按要求回答：（1）现用氯化钠固体配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，整个配置过程中不需要的实验仪器有（填编号）．（2）主要的实验步骤是：①计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积．②称量：a．使用称量仪器的第一步是（写出操作过程）．b．称取g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用mL（填“10”、“50”或“100”）的计量仪器．③溶解：将称好的氯化钠固体导入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌．④瓶装：将配置好的溶液装入上述仪器（填仪器名称）并贴上标签．⑤误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．23．实验前配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液，经检验所得溶液的溶质质量分数偏小，请从实验操作上分析造成误差可能的两点原因．24．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．试回答下列问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：a ，b ．（2）图示实验中有一处明显的错误是；图示实验中玻璃棒的作用是．（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为g，需要量取水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）．（4））称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．25．实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．（1）所需的氢氧化钠质量：g；（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是mL（选填“10”、“100”或“250”）．实验二：水的电解实验用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的极（填“正”或“负”）．用验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：．（4）说明水是一种化合物的实验事实：．（5）电解后溶液的溶质质量分数10%（填“＜”、“=”或“＞”）．26．根据基础实验“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，填写相关实验内容：（1）实验目的：配置25g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，…（2）实验用品：食盐，蒸馏水等；（填一种仪器名称）药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，胶卷滴管，纸片等（3）实验过程①计算②（填一个操作步骤）③量取水④溶解⑤转移（4）实验回顾：①通过计算可知，需要蒸馏水的体积为mL．②用量筒量取所需体积的蒸馏水时，下面读数方法正确的是（填字母）．③溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是．27．某同学欲用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液．（1）实验步骤：计算、、量取、溶解．（2）溶解过程中玻璃棒的作用是．（3）该同学在量取水的体积时，仰视读数，将导致所配溶液溶质的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．28．（1）小明所在的化学兴趣小组需配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液80g以备实验①需要氯化钠的质量为 g；②配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和；③经检测配制的溶液的溶质质量分数偏大，可能的原因是（填字母序号）A．称量时，砝码端忘记垫质量相同的纸片B．取水时，俯视读数C．装瓶时，有少量溶液洒出（2）装瓶后，小明忘记及时贴上标签，以致和一瓶脱落标签的稀盐酸溶液混淆了．为了区分开来，请你帮助他完成相关实验设计：Ⅰ．化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择物质类别不同的试剂区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）．所选试剂实验现象及结论方法一方法二Ⅱ．物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）．29．尿素[CO（NH2）2]溶液可用作柴油汽车尾气处理液．（1）若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、和．（2）如图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：2CO（NH2）2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O．现有一瓶未开启的该车用尿素溶液：①所含尿素的质量是；②若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？（相对分子质量：CO（NH2）2 60；NO 30）30．同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：（1）溶液配制：用50mL 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的A、托盘天平B、烧杯C、漏斗D、量筒E、胶头滴管（2）气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：（合理即可）．（3）性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是．（4）拓展延伸：小亮同学在上述制取氧气的实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了小亮同学的探究兴趣．【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H2O、SO42﹣、Cu2+【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O，理由是；Ⅱ、可能是SO42﹣；Ⅲ、可能是Cu2+．【实验验证】如图2所示：在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明不能使过氧化氢的分解速率加快；在实验②中加入后，观察到有大量气泡产生，进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是．【结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是；Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式．参考答案一、选择题1．C；2．A；3．C；4．B；5．B；6．C；7．A；8．B；9．A；10．AC；11．C；二、填空题12．CBDEA；91；溶液变红色；无色；pH试纸浸入了溶液中；H2SO4，Na2SO4；13．16.5；偏小；14．③；⑤③④②①；搅拌，加快氯化钠的溶解速率；50；15．20%；偏小；偏小；三、解答题16．2；48；25；托盘天平、烧杯；17．24；用量筒量取水时，仰视液面；18．7.5；D；EDBCA；19．溶解；玻璃棒；3；左盘；胶头滴管；A；偏大；20．0.9；21．②；10；90；100；22．CH；调节天平平衡；5；50；滴瓶；偏大；23．；24．药匙；烧杯；试剂瓶塞正放；搅拌加速溶解；9；81；小于；偏大；25．10；左；100；负；带火星的木条；2H2O2H2↑+O2↑；水分解生成了氢气和氧气；＞；26．托盘天平；称取氯化钠；20；C；加速氯化钠的溶解；27．称量；搅拌，加速溶解；偏小；28．4.8；量筒；B；锌粒；有气泡产生的是盐酸，无气泡产生的是氯化钠溶液；CuO；能使CuO溶解，溶液变蓝的是盐酸，无现象的是氯化钠溶液；用玻璃棒分别蘸取两种样品放在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的原样品是氯化钠溶液，没有白色固体出现的原样品是稀盐酸；29．玻璃棒；量筒；3.25kg；30．BDE；A，便于添加液体；铺一层水或细沙；剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；H2O2溶液中有水；SO42-；CuCl2或Cu（NO3）2；Cu2+；用带火星的木条，伸入试管，看木条是否复燃；2H2O22H2O+O2↑；-----如有帮助请下载使用，万分感谢。
2020年贵州省遵义中考化学试卷附真卷答案解析版
卷
3. 答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔书写，将答案书写在答题卡规 定
的位置上。
4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5. 考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
上
可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Cl 35.5 K 39
测量结果：清液的pH 为 12.1；
反思：若要使改良的土壤适合玉米生长，需控制加入熟石灰的量。 3 熟石灰用量的测定
实验目的：研究使300 g 土样呈中性所需的熟石灰的质量
实验方法：
。
（4）查阅资料，常用的酸性土壤改良剂有：生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分K 2C3O ）、 含钙的贝壳灰（主要成分CaCO3 ）；要使改良后土壤的pH 约为 7，也可加入稍
。
3 你对图三所示化学变化的微观解释是
。
4 图四反应的现象是
；另写一个与该反应的微
观实质相同的化学方程式：
。
15.现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下：
【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是 Cu2 OH CO3 。 2
② Cu 2
OH
CO
2
3能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参
Mn 55 Fe 56
一、选择题（本大题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一 个正确答案，请在答题卡选择题栏内用 2B 铅笔将对应题目答案的标号涂
黑。） 答
1.乘坐公共交通工具，可携带的物品是 A.
（）
纸 巾 B. 鞭 炮 2.下列物质的用途是利 用其物理性质的是 C.汽油
需加水的质量为
贵州省黔东南州2020年中考化学试题(解析版)
（1）氮元素______；两个氧原子____。
（2）3Fe2+表示________。
（3）氮肥能促进农作物茎、叶生长，但铵态氮肥与碱性物质混合使用会降低肥效，原因是生成一种有刺激性气味的气体，该气体是_______（写化学式）。
【解析】
【分析】
【详解】A、接近饱和 硝酸钾溶液的质量不可能为0，纵坐标不可能从0开始，故选项图象错误，不符合题意。
B、高温灼烧一定质量的大理石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至0，故选项图象错误，不符合题意。
C、等质量镁、铁分别和溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象错误，不符合题意。
（4）写出下列化学方程式
①水通电分解_____；
②天然气燃烧______。
【答案】(1).N(2).2O(3).3个亚铁离子(4).NH3(5). (6). 。
【解析】
【详解】（1）书写元素符号注意“一大二小”，氮的元素符号是N。
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧原子表示为：2O。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，此选项正确；
C、物质是由微粒构成的，这些微粒是在不停的运动的，此选项正确；
D、正常雨水因溶有空气中的二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，而略显酸性，此选项正确。
故选A。
5.碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，常用作食品加工方面的发酵剂。关于小苏打中碳元素的化合价计算正确的是
2020年贵州省黔西南州中考化学试卷和答案解析
2020年贵州省黔西南州中考化学试卷和答案解析一、单项选择题（本题6小题，每题2分，共12分）1．（2分）从化学的角度对下列成语进行解释，其中错误的是（）A．点石成金﹣﹣化学反应改变了元素种类B．铜墙铁壁﹣﹣铜、铁硬度较大，比较坚固C．釜底抽薪﹣﹣燃烧的条件之一是需要可燃物D．烈火真金﹣﹣金在高温下难与其它物质反应解析：A、化学反应前后元素种类不变；B、铜、铁硬度较大，比较坚固；C、燃烧条件：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点；D、金的化学性质不活泼。
参考答案：解：A、化学反应不能改变元素种类，该选项说法不正确；B、铜、铁硬度较大，比较坚固，该选项说法正确；C、燃烧的条件之一是需要可燃物，该选项说法正确；D、金在高温下难与其它物质反应，该选项说法正确。
故选：A。
点拨：本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．（2分）在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是（）A．试管B．烧杯C．集气瓶D．量筒解析：根据实验室常见仪器的用途分析即可，烧杯：用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂。
试管：用于少量液体试剂的加热。
量筒：量取液体体积，不能加热。
集气瓶：适用于收集气体。
参考答案：解：A、试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故A错误；B、烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故B正确；C、集气瓶用于收集气体，不能用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器，故C错误；D、量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故D错误。
故选：B。
点拨：此题看起来简单，但同学们的答分并不高，同学们对这些仪器的使用范围很模糊，这就需要同学们注重课本，留意常见仪器的使用规则，同时做实验时要严格要求自己。
3．（2分）分类是学习和研究化学的一种常用方法。
下列分类正确的是（）A．酸：NaHCO3、H2SO4B．氧化物：SO2、KMnO4C．黑色固体：CuO、Fe2O3D．具有还原性的物质：C、H2解析：A、电离生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐；B、由氧元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物；C、氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体；D、碳、氢气和一氧化碳具有还原性。
贵州省2020年中考化学暨初中毕业生学业(升学)考试 全真模拟试题卷(四)(含答案)
贵州省2020年中考化学暨初中毕业生学业(升学)考试全真模拟试题卷(四)(时间：60分钟满分：60分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na—23Cl－35.5Ca－40 Fe—56一、单项选择题(本大题包括6个小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意)1．(2019·兰州)“保护母亲河，共创美好蓝天”。
下列措施不符合环境保护的是()A．植树造林低碳生活B．向河道中倾倒垃圾C．废旧电池分类回收D．重复使用塑料制品2．(2019·云南)下列实验基本操作正确的是()3．(2019·随州)下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是()A.守恒观B.能量观①化学反应前后，元素的种类和质量都不变②某物质燃烧后生成二氧化碳和①化石燃料燃烧放出大量的热②中和反应放出热量③用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素③发生置换反应时，一定有元素的化合价改变制取氧气都是吸热反应C.微粒观D.分类观①冰和干冰都是由分子构成的②水银和银都是由原子构成的③酸碱盐溶液都是由离子构成的①质子数相同的微粒一定属于同种元素②含有氧元素的化合物都是氧化物。
含有碳元素的化合物都是有机物③纯碱和烧碱都属于碱4．(2019·兰州)下列关于化学学科基本观念的说法正确的是()A．能量观——生石灰与水反应是放热反应B．转化观——铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁C．微粒观——氯化钠由分子构成D．守恒观——化学反应前后分子的种类不变5．(2019·南充)下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是() A．冰雪融化火药爆炸B．木条燃烧酒精挥发C．矿石粉碎衣服晾干D．葡萄酿酒牛奶变酸6.(2019·宿迁)下列图象不能正确反映对应变化关系的是()A．①表示向pH＝2的盐酸中不断加入NaOH溶液B．②表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中C．③表示在20 ℃时，向一定量的水中不断加入KNO3晶体D．④表示向等质量的Mg和Zn中分别加足量盐酸二、填空题(本大题包括5个小题，每空1分，共24分)7．(4分)用化学用语填空：(1)2个氮气分子；(2)五氧化二磷；(3)钠离子；(4)表示的微粒是。
最新中考总复习：溶液、溶解度和溶质的质量分数(含答案解析)
中考化学复习专题：溶液、溶解度和溶质的质量分数（含答案分析）一、选择题(每题只有一个选项切合题意)1.现有 100 g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，若使其溶质质量分数降低至本来的一半，以下操作正确的选项是（）A．将溶液降温析出一半的硝酸钾B．加入 100 g 溶质质量分数为5％的硝酸钾溶液C．向溶液中加入与溶液质量相等的水D．使溶液中水的量增大一倍2.配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会惹起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是()A.用量筒量取水时仰望读数B.配制溶液的烧杯用少许蒸馏水润洗C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少许溶液溅出3.常温下，在两只各盛有100 mL 水的烧杯中分别加入同样质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果以下图。
以下说法正确的选项是（）A．甲溶液是不饱和溶液B．高升温度，节余的甲物质必定能持续溶解C．往盛有甲溶液的烧杯中加入乙物质，乙物质不可以溶解D．不知道乙溶液是不是饱和的，可向乙溶液中加入乙溶质看其能否能持续溶解来判断能否饱和4.以下对于硝酸钾的溶解度的说法中，正确的选项是（）A ．20℃时， 20 g 硝酸钾能够溶解在100 g 水里，因此 20℃时硝酸钾的溶解度为20 g B．20℃时，把 20 g 硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，因此 20℃时硝酸钾的溶解度为 20 g C．把 31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水里制成饱和溶液，因此硝酸钾的溶解度为 31.6 g D．20℃时，把 31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水里制成饱和溶液，因此 20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6 g5.以下生活中的现象，不可以说明气体溶解度随温度高升而减小的是（）A ．烧开水时，水沸腾前有气泡逸出B．喝下汽水后感觉气体冲到口腔中C．揭开啤酒瓶盖，有大批的泡沫溢出D．夏天傍晚时，池塘里的鱼常浮出水面6.如图是 A 、 B 两种固体物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是（）A ．A 的溶解度都大于B 的溶解度B．t1℃时，用等量水分别制成的 A 、B 饱和溶液中， A 的质量比 B 大C．t2℃时， A 、B 两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D．A 、B 两种饱和溶液都从t3℃降温到 t2℃，析出的晶体必定等量溶解度/g7.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 40 g，分别加入到四个各盛有 100g 水的烧杯中，充足溶解，其溶解状况以下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量 /g 8.44018.4以下说法正确的选项是（）A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙D.四杯溶液中各加入 20℃的 100 g 水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液8.下表是固体甲和乙在不一样温度时的溶解度。
2020年贵州省遵义市中考化学试题及答案
遵义市2020年初中毕业生学业（升学）统一考试综合理科试题卷化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。
）1.乘坐公共交通工具，可携带的物品是A. 纸巾B. 鞭炮C. 汽油D. 酒精2.下列物质的用途是利用其物理性质的是A. 煤用于发电B. 铜丝作导线C. 氮气作保护气D. 小苏打用于发酵3.欲将硬水软化，生活中常用的方法是A. 加肥皂水B. 静置沉淀C. 加入明矾D. 加热煮沸4.分离氯化钾和二氧化锰的混合物，下列操作正确的是A. 取样B. 溶解.C. 过滤D. 蒸发5.1839年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟CaO+H O=Ca(OH)。
下列说法不正确的是土溶解。
该过程发生的反应有22A该反应属于化合反应B. 该反应会放出热量C. 由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体D. 此反应可制备氢氧化钙6.根据图示分析，下列说法正确的是A. 镁属于非金属元素B. 镁原子核外有3个电子层C. 镁的相对原子质量为24.31gD. 镁原子易得到电子变为Mg2+7.醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。
下列说法正确的是A. 醋酸属于氧化物B. 醋酸不能用于除铁锈C醋酸能与镁反应产生氢气D. 醋酸中碳元素的质量分数最大8.下列实验设计及操作中，现象足以说明其结论的是A. AB. BC. CD. D9.用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe 2O 3转化为铁的具体过程是：400~500600~680700-8002334Fe O Fe O FeO Fe −−−−−→−−−−−→−−−−→℃℃℃℃℃℃。
已知铁的氧化物除Fe 2O 3外，其余均为黑色。
2020年贵州贵阳化学中考试卷+答案+解析
30贵阳市2020年初中毕业生学业(升学)考试第Ⅰ卷一、选择题(本题包括6个小题,每小题2分,共12分。
每题只有一个选项符合题意)1.2020年贵州生态日的主题为“践行生态文明·守护绿水青山”。
下列做法符合这一主题的是( )A.随意丢弃生活垃圾B.露天焚烧废弃塑料C.增加植被覆盖面积D.肆意开采矿产资源2.规范的实验操作是完成实验的基本保障。
下列操作正确的是( )A B C D液体的倾倒取用固体加热液体检查装置的气密性3.珍爱生命,远离毒品。
缉毒犬通过嗅觉寻找毒品的原因是( )A.分子在不断运动B.分子之间有间隔C.分子质量很小D.分子体积很小4.空气是人类生产活动的重要资源。
下列关于空气的说法正确的是( )A.洁净的空气是纯净物B.空气中可分离出氧气用于医疗急救C.空气中含量最多的气体是二氧化碳D.空气中氮气的化学性质比氧气活泼5.2020年5月5日,配置有氢氧发动机的长征五号B火箭,搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空,飞船成功返回。
从变化观念和平衡思想认识反应:2H2+O2 2H2O。
下列说法正确的是( )A.氢气和氧气混合生成水B.反应前后元素种类不变、化合价改变C.2 g氢气和1 g氧气反应生成3 g水D.氢气和氧气反应吸收热量6.甲、乙是初中化学中常见的物质。
如图所示,甲发生一步反应转化为乙有两种途径,乙发生一步反应转化为甲,下列说法错误的是( )A.若甲是Fe3O4,则乙是FeB.若乙是金属,则单质、氧化物中可能含有同种元素C.若甲的相对分子质量比乙小16,则甲、乙一定分别是H2和H2OD.若甲是氧化物,则反应①和③的基本反应类型不一定相同第Ⅱ卷四、非选择题(本题共7个小题,共48分,除说明分数外,每空1分)30.拥有丰厚绿色生态资源、多彩民族文化资源的贵州,正成为越来越多的国内外游客向往的心灵栖息之地。
这些美不胜收的自然资源、人文资源中,蕴藏着无穷的化学奥秘。
请回答下列问题。