添加氧化锆对二氧化碳加氢合成二甲醚催化剂C_省略_O_Al_2O_3_HZSM_

合集下载

二氧化碳加氢合成二甲醚的研究进展

（巴音郭楞职业技术学院，新疆库尔勒８１０）４００
摘要：二甲醚是近年来开发的重要的有机化工产品，在现代化工生产中应用非常广泛。本文综￣Ｔ－＿－－氧化碳加氢合成二甲
醚的反应机理、化剂的研究进展，阐述了催化剂的制备方法及助剂的添加对其催化剂性能的影响。催并
ｐｉｄｉｄｒｈｍｉａｎｉｅｒｇｍａｕａｔｒ．ＴｅｒａｔｎｍｅｈｎｓａｄｔｅｃｔｌｓｏＯ２ｙｒｇｎｔｎｓｎｈｓｅｌｎｍｏｅｎｃｅｃｅｇｎｅｉｎｆｃｕｅｈｅｃｉｃａｉｍｎｈａａｙｔｆｅｌｎｏＣｄｏｅａｉｙｔｅｉｈｏｚｄｍｅｈｌｅｈｒｗｒｅｉｗｄ，ａｄｔｅｅｆｃｆｐｅａａｉｎｍｅｈｄａｄａｄｔｅｎｔｅｃｔｌｓａｔｉｅｅｄｓｕｓｄｉｔｙｔｅｅｅｒｖｅｅｎｈｆｔｏｒｐｒｔｔｏｎｄｉｖｓｏｈａａｙｔｃｉｔｗｒｉｃｓｅ．ｅｏｉｖｙＫｅｒｓｉｔｙｔｅ；ｃｒｏｉｘｄ；ｃｔｙｔｙｗｏｄ：ｄｍｅｈｌｅｈｒａｂｎｄｏｉｅａａｓｌｓ
杨明霞等采用共沉淀浸渍法制备的Ｃｕ—Ｍｎ— ｎ—Ｙ系Ｚ（ｎ／（ｎＣｕ—ＺＯ—Ａ催化剂的分散，制得的复合催化剂酸强度较列催化剂中ｎＺ）ｎＭ）摩尔比对催化剂性能有较大的影响，ｎ１Ｏ高，酸性位分布相对集中，因此二甲醚的收率较高。当ｎＺ）ｎＭ）（ｎ／（ｎ比例在１２～１３时，／／催化剂对ＣＯ加Ｈ一步

二氧化碳对氧化锆基催化剂上异构合成反应的影响

二氧化碳对氧化锆基催化剂上异构合成反应的影响李映伟;贺德华;董国立;朱起明【期刊名称】《石油化工》【年(卷),期】2004(033)0z1【摘要】研究了ZrO2及15.3%Al2O3-0.5%K2O-ZrO2催化剂上一氧化碳加氢合成异丁烯的反应,考察了合成气中添加二氧化碳对异构合成反应中二氧化碳、烃类产物的生成量和烃类产物中i-C4烃选择性的影响.结果表明,在异构合成反应的合成气原料中添加CO2能够抑制反应过程中CO2的生成,而二氧化碳的存在对烃类产物的选择性及收率影响不大.利用该技术可以进行反应尾气打循环而不用分离二氧化碳,从而提高合成气原料的利用率.【总页数】2页(P327-328)【作者】李映伟;贺德华;董国立;朱起明【作者单位】清华大学,化学系,有机光电子与分子工程教育部重点实验室,分子催化与定向转化研究室,北京,100084;清华大学,化学系,有机光电子与分子工程教育部重点实验室,分子催化与定向转化研究室,北京,100084;清华大学,化学系,有机光电子与分子工程教育部重点实验室,分子催化与定向转化研究室,北京,100084;清华大学,化学系,有机光电子与分子工程教育部重点实验室,分子催化与定向转化研究室,北京,100084【正文语种】中文【中图分类】TQ203.2【相关文献】1.功能化试剂的种类对固载钌基催化剂上的二氧化碳加氢合成甲酸反应的影响 [J], 于英民;张一平;费金华;郑小明2.制备参数对催化剂上异构合成反应性能的影响 [J], 董国利;师磊;贺德华3.添加氧化锆对二氧化碳加氢合成二甲醚催化剂Cu-ZnO-Al2O3/HZSM-5性能的影响 [J], 王忠元;李静莉;曲风枫;李春波;魏树权;田英4.二氧化硅固载Ru基催化剂上二氧化碳加氢合成甲酸的研究(Ⅲ):配体对催化剂反应性能的影响 [J], 张一平;费金华;于英民;郑小明5.聚乙烯纳米纤维在rac-乙烯双茚基二氧化锆／MAO催化剂上的生长 [J],因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。

二氧化碳催化加氢制备甲醇的研究进展

Advances in Material Chemistry 材料化学前沿, 2021, 9(1), 38-43Published Online January 2021 in Hans. /journal/amchttps:///10.12677/amc.2021.91004二氧化碳催化加氢制备甲醇的研究进展杨冠恒*，张瑜珑浙江师范大学含氟新材料研究所，浙江金华收稿日期：2020年12月21日；录用日期：2021年1月13日；发布日期：2021年1月25日摘要日益增长的二氧化碳排放造成了严重的环境问题，因此充分利用二氧化碳已成为研究的热点，最有效的途径之一是将CO2选择性加氢为甲醇，这不仅可以有效地减少CO2排放，而且还可以制备其他化学品和燃料。

本文概述了通过直接加氢CO2进行甲醇合成重大进展。

包括热力学方面的挑战，讨论了常规铜基催化剂的研究进展，包括载体和助催化剂的结构，化学和电子促进的作用等。

关键词二氧化碳，甲醇，铜基催化剂Research Progress on the CatalyticHydrogenation of Carbon Dioxide toMethanolGuanheng Yang*, Yulong ZhangInstitute of Advanced Fluorine-Containing Materials, Zhejiang Normal University, Jinhua ZhejiangReceived: Dec. 21st, 2020; accepted: Jan. 13th, 2021; published: Jan. 25th, 2021AbstractIncreasing carbon dioxide emissions have caused serious environmental problems. Therefore, making full use of carbon dioxide has become a research hotspot. One of the most effective ways is to selectively hydrogenate CO2 to methanol, which can not only effectively reduce CO2 emissions, but also prepare other chemicals and fuels. This article outlines the major progress in methanol*通讯作者。

二氧化碳加氢甲烷化镍锰基催化剂的研究

Ｍ／ｉ．Ｉ３ｎＮ／Ａ：；将上述制备顺序调换，制得催化剂７０（）记作Ｎ／／一１３ｆ，ｉ￣Ａ２。Ｍｎ０
１２催化剂的活性评价－
活性，Ｏ转化得最多的催化剂，Ｃ因此镍基催化剂作为ＣＯ甲烷化催化剂研究日渐活跃 ∞ ，较低负载但
关键词：二氧化碳；氢；加甲烷化；ｉ基催化剂；助剂Ｎ— Ｍｎ锰
中图分类号：３０６４
文献标识码：Ａ
文章编号：０— １（１）１４ｏ１１２９０１０－－３０９２０弗炉焙烧４ｈ分别得催化剂ａｂｃｄ、、、，记作ｍＭｎ－
，一１。ｍ、】Ａ，０ｎ分别表示ＭｎＮ的相对原子数）、ｉ。
随着全球经济的快速发展，自然资源的日益减
少，人类向大气中排放的ＣＯ已经对生态造成了严
重影响，因此Ｃ回收利用具有十分重要的意Ｏ的义，中Ｃ氢甲烷化由于甲烷是一种洁净燃料其Ｏ加（气和甲烷的燃烧热值分别为２５８ｋ／ｌ氢８．Ｊｍｏ和８１ｋ／ｏ）而且可制工业氢，９Ｊｍ１，合成化学品等，因而具有良好的发展前景。目前合成甲烷催化剂中，ｕ基催化剂甲烷化Ｒ活性最高，江琦等ｎ通过对Ｒ／ｉ：二氧化钛甲烷ｕＯ上Ｔ
４
天然气化工
２１０１年第３６卷
二氧化碳加氢甲烷化镍锰基催化剂的研究

C301／P-γ-Al2O3双功能催化剂一步合成二甲醚

关键词：合成气二氧化碳双功能催化剂磷改性，三氧化二铝二甲醚Ｔ４６４Ｑ２．４６３Ｑ２．：Ｔ２３；０４６２
文献标识码：Ａ
在资源短缺和环境污染Ｌ趋严重的今天，＝Ｉ开发替代石化燃料的清沽能源成为人类亟需解决的问题。二甲醚（ＭＥ）物理性质类似于液化石油气，是能直接替代柴油的新型清洁燃料【。ＤＭＥ期是由煤制合ＤｌＪ早
加氢法合成ＤＭＥ，对减少温室气体排放很有意义，但该法单程转化率低，且催化剂开发还处于实验［】引室研究阶段。在资源稀缺的今天，以黄磷尾气、密闭电石炉尾气等中的ＣＯ为碳源，经净化们、变换ｌ “ 后作为合成Ｄ的原料，对实现含ＣＭＥＯ尾气的资源化利用有重要的意义。凶此，本研究在前期工作Ｌ．１Ｊ ’ 的基础上，对具有甲醇脱水作用的】２３，Ｏ进行改性后与现有合成甲醇催化￣Ｃ０混合得到磷改性双功能．ＡＩＩ３１Ｊ催化剂（３１一．２３，并研究催化含Ｃ２Ｃ０／）Ｏ）Ｐ，ＡＩＯ的合成气一步合成Ｄ的工艺条件以及催化剂性能，为应用ＭＥ于黄磷尾气、闭电石炉尾气等含高浓度Ｃ密Ｏ尾气经部分变换制得含Ｃ２Ｏ的合成气用于合成Ｄ奠定基础。ＭＥ
摘要：利用磷酸浸渍改性甲醇脱水催化剂ｙ２得到的ｐｙ２与甲醇合成催化剂Ｃ３１制备双功能催化剂．Ｏ３ＡＩ－－ＯＡｌ０（３１ＰｙＡＩ）Ｃ０／－．２。以Ｃ３１ＰｙＡｌ为催化剂，液体石蜡为溶剂，在浆态床反应器中研究合成气 … 步法制二甲醚Ｏ３０／．２－Ｏ３（ＤＭＥ），考察了反应温度、压力、空速和合成气中的Ｃ含量对一步法制ＤＯ：ＭＥ的影响。结果表明，反应温度、压力、空速及合成气中的Ｃ含量对合成ＤＯ２ＭＥ均有较大影响，改性双功能催化剂可适应含ＣＯ的合成气制Ｄ，磷：ＭＥ

二氧化碳加氢合成二甲醚CuO—ZnO—Al2O3／HZSM—5型催化剂的研究

ｃ０２固定转化技术的开发已引起众多研究者的注意，以Ｃ加氢制甲醇的研究为最多。于该尤３Ｏ由选择性较低，克服热力学平衡的限制。为需在原反应
ＷａｒｐｅｓｇｅｈｎｌａｏｖｎｎｘｌｃｄａｒｃｐｔｔｒＡｔ２５，２．ＭＰａＳｐｅａｄｕｉｔａｏＳｓｌｅｔａｄｏａｉａｉＳｐｅｉｉｏ．４ ℃ ｒｎｃａ２，
２０ｈａｄＨ２ｃｆ．９ｃｏｖｒｉｆ２６％，ｓｌｔｉｏｄｍｅｈｌｔｅｆ４．４０ｎ／ｏｏ７，ｏｃｎｅｓｎｏ．１３２３ｏ２ｅｃｉｔｔｉｔｙｅｈｒｏ５ｅｖｙ
（．ＣｔｌｔａｔｒｆＩＯＰＣＣａｇｉｇＰｔｃｅｃｌ１ａａｓｃｏｙｏＮＥｈｎｌｅｒｈｍｉｙＦＳｎｏａ
Ｃｏ．Ｌｔ，Ｈｕａｅａｇ４４１ｄ．ｎｎＹｕｙｎ１０２，Ｃｈｎ；２．ＳＩｉａＮＯＰｓａｃｎｔｔｔＥＣＲｅｅｒｈＩｓｉｅｕ
刘志坚廖建军谭经品李大东，，，
（．岭炼化有限责任公司催化剂厂，１长湖南岳阳４４１；１０２２石油化工科学研究院。京１０８）．北００３
摘要：乙醇为溶剂，酸作沉淀荆，用共沉淀浸渍法制备了性能优良的二氧化碳加氢合以草采
物收率为１．３。对Ｃ（ｚ（－２３ＨＺＭ一化剂进行了反应条件及活性稳定性的初步３７％ｕ）ｎ）０／Ｓ５催－Ａｌ考察。

二氧化碳加氢合成甲醇纳米铜基催化剂研究进展

【正文语种】中文
【中图分类】TQ223.121;TQ426
CO2是自然界最丰富的潜在碳源，而作为主要的温室效应气体，其大量排放，不仅是资源的严重浪费而且由此引起的环境公害显而易见.数十年来，如何消除CO2污染并加以综合利用，特别是加氢转化引起了人们的极大关注.与CO一样，CO2氢化也能得到甲醇、二甲醚和烃类，但由于分子中比CO多一个氧原子，在氢化中需要多消耗一个氢分子转化为无用的水，从而导致其经济可行性比CO氢化低.但为了解决环境问题，实现这种转化也势在必行.在从CO2氢化—燃料—CO2这一完整的能量循环中，其根本是廉价的氢源问题.人们设想是通过可更新能源如太阳能、水能和核能等来实现这种转化.甲醇是C1化学的重要产品，也是仅次于乙烯、氨的第三大商用化学品，世界甲醇的消费量在逐年增加.近年来，虽然国内甲醇工业有了很大的发展，但主要消费市场—长三角、珠三角地区的甲醇供应仍显紧张，价格不断攀升.CO2加氢合成甲醇是一个原子经济反应，研究这个反应对实现化学工业的资源再生利用和环境改善有着重要的现实意义.虽然由于氢源、催化剂等问题，这一工艺目前尚未工业化，但因其既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，故其相关研究受到越来越广泛的关注[1～3].由于CO2化学惰性大，难于活化，所以实现CO2加氢合成甲醇工艺路线的关键在于高活性、高选择性催化剂的开发.Barker等[4]较系统的研究了ZrO2上负载IB族元素金属催化剂的CO2加氢反应活性，认为金属铜最适合于CO2加氢合成甲醇.纳米材料由于其特有的量子尺寸效应、宏观量子隧道效应等性能，显现出许多特有性质[5，6]，因此纳米材料在催化领域的应用日益受到重视，国际上已把纳米粒子催化剂称为第四代催化剂.纳米金属基催化材料不仅具有纳米材料的表面效应，量子尺寸效应等性质，而且将金属无机氧化物的刚性，尺寸稳定性和热稳定性糅合在一起，从而产生许多特异的性能.因此纳米铜基催化剂的制备及催化性能的研究已成为当前国内外开展CO2加氢合成甲醇催化剂研究的发展趋势.

CO2加氢制备甲醇、二甲醚的研究

CO2加氢制备甲醇、二甲醚的研究摘要：CO2催化加氢合成甲醇、二甲醚是解决CO2减排的有效途径之一，具有环保、经济等意义.本文从新的视角综述了CO2催化加?浜铣杉状肌⒍?甲醚催化剂的研究进展和研究特点，并从催化剂的制备方法、沉淀剂的选择、焙烧时间、催化剂载体、助剂等方面进行了系统综述.关键词：CO2；甲醇；二甲醚；催化剂；前言：现代工业的发展使CO2排放量急骤增加，由此引发的环境问题也日益得到人们的重视，因此研究CO2的利用具有重要意义。

利用CO2加氢合成二甲醚是一项很有意义的工作。

二甲醚是重要的有机中间体[1]，在有机合成、制药、轻工等行业有着广泛用途。

同时二甲醚也可以作为代替汽油的清洁燃料[2]。

所以说CO2催化加氢转化为二甲醚的研究具有重大的工业价值并兼有化工、能源、环保等多重意义。

二氧化碳是主要的温室气体之一，对温室效应有着重要的影响。

随着工业的不断发展，化石燃料的消费猛增，空气中的二氧化碳含量日益增加，严重破坏了人类的生存环境，二氧化碳的综合利用已成为迫切需要进行的研究。

二甲醚是重要的有机化工品，既是许多化工产品的重要原料，也是化石燃料的理想替代品。

不论从经济还是从环境的角度出发，通过二氧化碳加氢合成二甲醚都是对二氧化碳回收利用的有效途径。

目前制备二甲醚主要采用甲醇催化脱水法或混合气直接合成法。

一：合成催化剂的研究对CO2直接加氢合成二甲醚催化剂的研究，目前国内主要集中于南京工业大学、天津大学、华东理工大学、四川大学、江苏石油化工学院和长岭炼化有限责任公司催化剂厂等。

其研究主要内容在于催化剂中各组分含量的配比、催化剂的改性、助剂的添加、脱水催化剂的选择及不同催化剂制备方法对催化剂活性的影响。

二、原理分析二氧化碳加氢合成二甲醚经过近十多年的发展，虽在催化剂材料选择和合成条件方面取得一定的成果，但未达到工业化程度，需进行进一步研究。

按溴丙烷和三正丙胺摩尔比1∶1，采用冷凝回流法制备溴化四正丙基胺（TPAB），考察了反应温度、反应时间以及溶剂对产率和干燥温度对TPAB变质的影响。

压轴题05 多重平衡体系分析-(原卷版)-高考化学压轴题专项训练(江苏专用)

压轴题05多重平衡体系分析多重平衡体系分析是近几年江苏高考对于化学反应速率与化学平衡的重要考查形式，多重平衡体系分析仍然是2023年江苏高考实验考查的必考重点难点。

常见考点是多重平衡的竞争关系，涉及化学反应速率与化学平衡移动过程的分析、平衡常数的计算等，所以要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。

多重平衡体系分析比较注重多重平衡的竞争关系、连续转化关系等，注意外界条件的影响，涉及化学平衡移动过程的分析、化学平衡图像、平衡常数的计算、平衡时的选择性、转化率等、因此建立证据推理和模型认知，注意对平衡移动原理的应用与把握。

1．（2023·江苏南通·统考二模）在催化剂作用下，以26C H 、2CO 为原料合成24C H ，其主要反应有：反应1()()()()()262242C H g CO g C H g H O gCO g +=++Δ177H =+kJ·mol 1-反应2()()()()2642C H g CH g H g C s =++Δ9H =+kJ·mol 1-将体积比为1∶1的26C H 、2CO 混合气体按一定流速通过催化反应管，测得26C H 、2CO 的转化率随温度变化的关系如图所示。

已知24C H 的选择性()()2426n C H =100%n C H ⨯生成反应下列说法正确的是A ．图中曲线①表示2CO 转化率随温度的变化B ．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处24C H 及4CH 的量均增大C ．720~800℃范围内，随温度的升高，24C H 的选择性不断增大D ．其他条件不变，加入()CaO s 或选用高效催化剂，均能提高平衡时24C H 产率2．（2023·江苏·统考二模）以乙炔和1，2－二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应：反应I ：ClCH 2CH 2Cl(g)→HCl(g)+CH 2=CHCl(g)ΔH 1=+69.7kJ•mol -1反应Ⅱ：HC≡CH(g)+HCl(g)→CH 2=CHCl(g)ΔH 2=-98.8kJ•mol -11.0×105Pa 下，分别用如表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示。

二氧化碳制二甲醚化学式

二氧化碳制二甲醚化学式《二氧化碳制二甲醚的化学原理与应用》1. 介绍二氧化碳，化学式CO2，是一种常见的无机化合物，广泛存在于自然界中。

二甲醚，化学式CH3OCH3，是一种重要的有机化合物，具有广泛的工业和应用价值。

本文将深入探讨二氧化碳制二甲醚的化学原理以及其在工业生产中的应用。

2. 二氧化碳的来源和性质（1）二氧化碳的来源：二氧化碳主要由生物呼吸、燃烧和化石燃料燃烧等过程释放。

（2）二氧化碳的性质：二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下呈现为气态，具有较高的密度。

3. 二甲醚的生产及应用（1）二甲醚的生产工艺：二甲醚通常通过甲醇与碱催化剂反应制备而成。

（2）二甲醚的应用：二甲醚广泛用于工业生产中的溶剂、燃料等领域，具有重要的经济和社会意义。

4. 二氧化碳制二甲醚的化学原理（1）催化剂作用：二氧化碳通常作为反应物与甲醇在催化剂的作用下发生反应。

（2）化学反应方程式：CH3OH + CO2 → CH3OCH3 + H2O （3）反应机理：通过催化剂的作用，甲醇与二氧化碳发生甲醇醚化反应，生成二甲醚和水。

5. 工业中的二氧化碳制二甲醚应用（1）工艺优势：二氧化碳制二甲醚工艺具有原料来源广泛、反应条件温和、产品纯度高等优势。

（2）环保意义：二氧化碳制二甲醚过程中利用了废弃的二氧化碳，有利于减少排放，具有明显的环保意义。

6. 个人观点二氧化碳制二甲醚是一种具有广阔应用前景的新型化工工艺，它充分利用了二氧化碳这一废弃气体资源，对于减少排放、环保和资源循环利用具有重要意义。

在工业化和环保发展的趋势下，该工艺将有望得到更广泛的应用和推广。

7. 总结本文深入探讨了二氧化碳制二甲醚的化学原理和工业应用，并就其技术优势和环保意义进行了阐述。

二氧化碳制二甲醚工艺的进一步推广将为化工行业的可持续发展和环境保护作出重要贡献。

通过以上的构思，我将在撰写文章的过程中充分综合化学反应原理、工业应用和个人观点，以期形成一篇深度和广度兼具的有价值的中文文章。

解析卷人教版九年级化学上册第五单元化学方程式专题测试试题(含答案解析版)

九年级化学上册第五单元化学方程式专题测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、已知2A＋3B=C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为A．16 B．27 C．44 D．542、在一定条件下，密闭容器内发生某反应。

测得反应过程中各物质的质量如下表，下列说法错误的是A．W是生成物B．Z可能是催化剂C．该反应是分解反应D．反应后X物质的质量为10g3、北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。

丙烷燃烧前后分子种类变化微观示意图如下、下列说法不．正确．．的是A ．乙为单质B ．丙的相对分子质量为44C ．生成丙与丁的分子个数比为3：4D ．丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成4、铝热反应常用于铁轨的焊接，其原理是232Al+X Al O +2Fe 高温，其中X 的化学式是A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．FeS5、如图是某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

下列说法正确的是A ．生成物含有四种物质B ．该反应属于置换反应C ．参加反应两种物质的微粒个数比为1∶1D ．反应前后分子种类部分改变，原子种类均改变6、用来证明质量守恒定律的下列装置中，你认为设计最不科学的是A．B．C．D．7、镁条既能在氧气中剧烈燃烧，又能在二氧化碳中剧烈燃烧，说明燃烧不一定有氧气参加。

镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2点燃2X+C，下列说法正确的是A．该反应为化合反应B．CO2的相对分子质量为44C．单质镁中镁元素的化合价为+2 D．X的化学式为MgO28、“北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。

二氧化碳催化加氢合成二甲醚的研究进展

二氧化碳催化加氢合成二甲醚的研究进展文摘：：二甲醚作为有机化工重要的化工厂品，在现代化工生产中应用非常广泛。

本文综述了二氧化碳催化加氢合成二甲醚的研究进展，对反应的机理、动力学及热力学模型、催化剂以及现代工业催化合成二甲醚的重要方法进行了分析和论述。

关键词：二甲醚；催化加氢；催化剂；合成；二氧化碳2CO 是含碳化合物燃烧的最终产物，作为主要的温室气体，对环境影响极大。

因此研究2CO 的有效用显得特别重要]1[。

二甲醚(Dimethyl ether)又称甲醚，简称DME ，是一种基础化工原料，具有易压缩、冷凝、汽化特性，在燃料、农药、制药等化学工业中有许多独特的用途]2[。

可作为制冷剂]3[、气雾剂]4[、清洁燃料]75[-，还可用于燃料电池及制低碳烯烃]7[。

因此以2CO 为原料催化加氢合成二甲醚具有重要的经济意义和环保意义，其化学方程式为：O H OCH CH H CO 23322362+=+。

一、反应机理目前关于二氧化碳催化加氢合成二甲醚有两种观点]8[，分别是一步法和两步法。

早期人们认为CO 是合成甲醇的直接碳源，所以当利用二氧化碳加氢合成二甲醚时应该先将二氧化碳进行转换而得到CO ，再进行甲醇的合成。

Amenomiya ]9[认为2CO 应先加氢合成甲酸的中间产物，甲酸的中间产物再分解生成CO ，再经由CO 加氢生成甲醇，再由甲醇脱水得到二甲醚。

其反应机理为：2CO →甲酸中间产物→CO →2CO →甲醇→二甲醚直到20世纪70年代Kagan ]10[等使用放射性同位素C14来研究甲醇合成过程中的反应机理，并首先提出，甲醇主要来源于2CO ，而并非CO ，CO2首先被氢气还原成CO, 再由CO 加氢生成甲醇, 甲醇脱水得到二甲醚]11[, 目前得到普遍认可的主要是一步法，其技术已经比较成熟，其反应机理可简单表示为2CO →CO →OH CH 4→330CH CH张建祥]12[认为, 一步法的反应机理可以较好地解释催化剂对原料气吸附性能与产物分布之间的关系,即在催化剂上CO2与H2的吸附活化发生在不同的催化位上, CO2 吸附活化后形成的表面中间物直接分解生成CO, 如果在附近有适宜吸附强度的氢存在, 该中间物将进一步加氢得到甲醇, 并在酸中心上甲醇脱水生成二甲醚。

二氧化碳加氢制二甲醚方程式

二氧化碳加氢制二甲醚方程式二氧化碳加氢制二甲醚是一种重要的催化反应，可以将二氧化碳和氢气转化为有机化合物二甲醚。

这个反应具有重要的应用价值，可以将二氧化碳转化为有用的化学品，同时减少温室气体的排放。

本文将介绍二氧化碳加氢制二甲醚的化学反应方程式及其反应机理。

二氧化碳加氢制二甲醚的化学反应方程式如下：CO2 + 3H2 → CH3OCH3 + H2O在这个反应中，二氧化碳和氢气经过一系列催化作用，生成二甲醚和水。

二氧化碳加氢制二甲醚通常需要催化剂的存在，常用的催化剂有氧化锌和氧化铜。

催化剂的存在可以提高反应的速率和选择性。

二氧化碳加氢制二甲醚的反应机理如下：1. 吸附：二氧化碳和氢气在催化剂表面吸附，并与催化剂发生相互作用。

二氧化碳与催化剂表面的氧原子发生反应，形成碳酸根。

CO2 + 2*O* → CO2O2- + 2*e-2. 氢化：氢气与催化剂表面的碳酸根发生反应，生成甲酸根。

H2 + CO2O2- → CO2 + H2O2- + 2*e-3. 消除：甲酸根与氢气继续发生反应，消除两个氢原子，生成二甲醚。

H2 + HCO2- → CH3OCH34. 脱附：二甲醚脱离催化剂表面，反应结束。

二氧化碳加氢制二甲醚的反应机理中，催化剂起到了至关重要的作用。

催化剂的选择和设计对反应的效率和产物选择性有重要影响。

此外，反应条件如温度和压力也会影响反应的效果。

二氧化碳加氢制二甲醚是一种环保和可持续发展的化学反应。

它可以将二氧化碳这种温室气体转化为有机化合物，同时减少二氧化碳的排放。

二甲醚作为一种重要的溶剂和化学原料，具有广泛的应用前景。

因此，二氧化碳加氢制二甲醚在化学工业中具有重要的意义。

总之，二氧化碳加氢制二甲醚是一种重要的催化反应，可以将二氧化碳和氢气转化为二甲醚。

这个反应的化学方程式为CO2 + 3H2 → CH3OCH3 + H2O。

反应机理中催化剂的选择和设计至关重要。

二氧化碳加氢制二甲醚是一种环保和可持续发展的化学反应，具有重要的应用前景。

高考必考大题专练(二)2022《师说》高中全程复习构想·化学【统考版】

高考必考大题专练（二）化学原理综合应用题（A 组）1．[2020·全国卷Ⅱ，28]天然气的主要成分为CH 4，一般还含有C 2H 6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C 2H 6（g ）===C 2H 4（g ）＋H 2（g ） ΔH 1，相①Δ1＝ ②提高该反应平衡转化率的方法有、。

③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p ）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。

反应的平衡常数K p ＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH 4――→高温C 2H 6＋H 2。

反应在初期阶段的速率方程为：r ＝k ×c CH 4，其中k 为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为r 1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r 2，则r 2＝ r 1。

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是。

A ．增加甲烷浓度，r 增大B ．增加H 2浓度，r 增大C ．乙烷的生成速率逐渐增大D ．降低反应温度，k 减小（3）CH 4和CO 2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：①阴极上的反应式为____________________________________________。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH 4和CO 2体积比为。

2．[2020·山东卷，18]探究CH 3OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH 3OH 的产率。

以CO 2、H 2为原料合成CH 3OH 涉及的主要反应如下：Ⅰ.CO 2 （g ）＋3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）＋H 2O （g ） ΔH 1＝－49.5 kJ·mol －1Ⅱ.CO （g ）＋2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ） ΔH 2＝－90.4 kJ·mol －1Ⅲ. CO 2（g ）＋H 2（g ）⇌CO （g ）＋H 2O （g ） ΔH 3回答下列问题：（1）ΔH 3＝ kJ·mol －1。

CO2加氢合成二甲醚催化剂的研究进展

目前采用的双功能催化剂制备方法大都是先分别制备合成甲醇催化剂和脱水催化剂组分，然后再充分混合２催化剂。通常采用机械混合法、渍种浸
１反应机理
目前对于Ｃ：化加氢合成ＤＯ催ＭＥ的反应机理主要有２观点：ｍｎｍｉＩ认为Ｃ，先与氢种Ａｅｏｙ３ａＯ首
气反应得到甲酸盐，甲酸盐进一步加氢经过甲酰基
具有活性高、反应温度低以及与铜基甲醇合成催化剂活性温度匹配性好的优点，ＨＳ５分子筛容但ＺＭ．
现ＺＯ含量对催化剂性能的影响显著，ｒ要ｒＺＯ主影响ＣＯ的聚集情况与晶粒大小。许庆利等［ｕ】 ¨以适量碱性氧化物ＭｇＣＯＺＯ采用浸渍法改性Ｏ、ａ、ｎ
［］刘昌俊，许根慧．２一碳化工产品及其发展方向ＩＪＪ．化工
温度２０、力１０ｓ９５ａ，碳比９１８℃ 压４０ｐｉ．ＭＰ）氢ｇ（／、
高了催化剂的分散度和热稳定性，能减弱ＣＯ与且ｕ
载体之间的相互作用，降低还原温度，提高催化剂的活性。查飞等人【ｌ卅考察了助剂Ａ，Ｃ，１和ｒ的加ＯＯ
比为１３的条件下，Ｏ转化率为１．％，：Ｃ，７８甲醇选０择性为７．４具有较高的反应活性和选择性。６３％，
２２甲醇脱水生成二甲醚催化剂的研究．

2024届烟台市重点中学高二化学第一学期期中联考试题含解析

2024届烟台市重点中学高二化学第一学期期中联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定条件下的密闭容器中下列反应：CO(气)＋NO2(气)⇌CO2(气)＋NO(气)达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是( )A．该正反应为吸热反应B．该正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变化2、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．降温，使平衡左移，c(H＋)减小，溶液呈碱性D．将水加热，K w增大，pH不变3、右图是某有机物分子的球棍模型。

关于该物质的说法正确的是A．能与金属钠反应生成氢气B．能用于萃取碘水中的单质碘C．能使紫色石蕊试液变红色D．能与醋酸发生中和反应4、下列说法正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol 5、已知：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.6:1 D．4.6:16、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的是A．在三种酸HA、HB、HC中以HC酸性相对最弱B．中和1mol三种酸，需要的NaOH均为1molC．在A－、B－、C－三者中，A－结合H+的能力最强D．HA、HB、HC三者均为弱酸7、如图所示是关于反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些A2(g)8、下列说法不正确的是A．将TiCl4溶于水、加热，得到沉淀TiO2·xH2O，继续焙烧可得到TiO2B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C．配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸D．为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸9、可逆反应1X(g)+2Y(g)2Z(g) 、22M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。