2017.4西城中考一模化学试题(配答案+A4精致排版)

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2017年西城区初三一模(化学)

须北京市西城区2017 年九年级统一测试化学试卷2017.4考1．本试卷共10 页，共两部分，39 道小题，满分80 分。

考试时间100 分钟。

生2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

知3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 I 127第一部分选择题（共20 分）（每小题只有一个选项符合题意）1．空气成分中，体积分数最大的是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体2．地壳中含量最多的元素是A．氧B．硅C．铝D．铁3．下列金属活动性最强的是A．Zn B．Al C．Ag D．Fe4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是A．红磷B．木炭C．镁条D．铁丝5．下列符号能表示两个氧分子的是A．O2 B．2O C．2O2 D．2O2-6．水果散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是A．分子在不断运动B．分子的质量很小C．分子之间有间隔D．分子的体积很小7．垃圾分类从你我他开始。

用过的金属饮料罐属于A．可回收物B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其它垃圾8．下列做法不．符．合．“改善环境质量，推动绿色发展”理念的是A．鼓励使用共享单车B．鼓励使用一次性餐具C．鼓励自带布袋购物D．鼓励乘坐公共交通工具9．配制50 g 溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不．需．要．的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒10．下列实验操作中，正确的是A．加热液体B．点燃酒精灯C．称量NaOH 固体D．稀释浓硫酸11．下列物质放入水中，温度明显降低的是A．氯化钠B．硝酸铵C．氧化钙D．氢氧化钠12．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不．正．确．的是硝酸银AgNO3氧化铝Al2O3氧化镁MgO2氯化锌ZnCl2A B C D13．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A．氮气用作保护气B．干冰用于人工降雨C．大理石用作建筑材料D．氢氧化钠固体用作干燥剂14．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3 瓶气体的是A．观察气体颜色B．插入燃着的木条C．闻气体的气味D．倒入澄清石灰水15．硒元素有防癌作用。

北京市西城区2017年九年级模拟测试化学试卷答题卡

北京市西城区2017年九年级模拟测试化学试卷答题卡
学校名称
姓名
准考证号
考生须知
1．答题前，考生务必将自己的学校名称、姓名、准考证号填写清楚。请认真核准条形码上的准考证号、姓名。
2．本答题卡中的选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹的签字笔作答。
3．修改选择题答案时，用橡皮擦干净后重新填涂。请保持卡面清洁，不要折叠、弄破。
得分
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得分
29.
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30．
（1）。（2）。
得分
31.
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（1）。（2）。
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得分
。____________g
33.
得分
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34.
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（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
35.
得分
（1）①。②。
（2）。
36.
得分
（1）。（2）。（3）。
37.
得分
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）在右图上作答
38.
16.[A] [B] [C] [D]17.[A] [B] [C] [D]18.[A] [B] [C] [D]19.[A] [B] [C] [D]20.[A] [B] [C] [D]
第二部分非选择题
21.
得分
（1）。
（2）。
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，
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（1）；。
得分
（2）；

2017西城一模答案

北京市西城区2017年九年级统一测试化学试卷答案及评分参考 2017.4说明：每空1分。

其他合理答案均可给分。

第二部分非选择题（共19个小题，共60分。

） 21．（2分）面粉 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 22．（1分） 3CO + Fe 2O 3 3CO 2 + 2Fe 23．（1分）迅速盖上锅盖 24．（1分）不放或少放鞭炮 25．（3分）（1）A （2）A （3）26．（3分）（1）AC （2）水（3）9∶25 27．（2分）（1）物理变化（2）减少污染28-A ．（2分）（1）9∶1 （2）通过计算，柠檬酸过量28-B ．（2分）（1）（2）减少CO 2逸出 29．（2分）（1）活塞恢复至原位置（2）压强减小，气体的溶解度减小 30．（5分）（1）过筛压制（2）凝固剂可“消除”蛋白质所带的电荷，使蛋白质微粒凝聚（3）该温度下出品率和蛋白质的含量都高（4）两种豆腐所用原料大豆中蛋白质百分含量相同，豆腐样品中蛋白质含量差距不大，“全营养豆腐”出品率高则蛋白质利用率高（5）ABCD31．（3分）（1）BC （2）2NH 3 3H 2 + N 2（3）CO(NH 2)2 + H 2O 2NH 3 + CO 2高温12×612×6 +1×8 +16×7×100%点燃1 g1 g +2 L ×1000 mL/L ×1 g/cm 3×100%催化剂高温催化剂32．（3分）（1）Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ （2）ZnSO 4、H 2SO 4 （3）Na 2CO 333．（5分）（1）①Mg ② Fe 2O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O③Na 2CO 3+ 2HCl 2NaCl + CO 2↑+ H 2O（2）Na 2CO 3、H 2SO 4 CO 2+ Ca(OH)2 CaCO 3↓ + H 2O34．（5分）（1）试管（2）2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 氧气不易溶于水（3）CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O 将燃着的木条放于集气瓶瓶口35．（5分）（1）加快溶解（2）CAB （3）蒸发有较多的固体析出（4）氯化钠能溶于水36．（2分）溶液由红色变为无色氢氧化钠能使酚酞溶液变为红色，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已反应完37．（3分）（1）延展性（2）小灯泡（3）用酒精灯同时加热铝丝和铁丝的另一端38．（5分）（1）2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 与氧气接触（2）装置甲中反应放热，一段时间后温度降低，导致压强减小（3）CO 2 + 2NaOH Na 2CO 3+ H 2O丙中的稀盐酸倒吸入乙中，有无色的气泡产生，溶液由无色变为浅绿色39．（7分）【解释与结论】（1）排出装置中的空气，防止干扰（2）B 中液体加酚酞溶液不变色，说明不是氨气（3）能与氧气反应【反思与评价】（1）方案3（2）方案2中加水既改变了硝酸铜溶液的质量分数，又能与NO 2反应，不能验证猜想①（3）通入NO 2气体，观察溶液颜色的变化（4）硝酸浓度不同，产物不同△MnO 2。

北京市西城区中考化学一模试卷

31．（3 分）氨气（NH3）是一种重要的化工原料。
（1）氨气属于
（填序号）。
A．混合物
B．纯净物 C．化合物 D．氧化物
（2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。
该反应的化学方程式为
。
（3）尿素【CO（NH2）2】可以制氨气，反应的微观示意图如图：
该反应的化学方程式为
。
32．（3 分）氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。
第8页（共15页）
由锌灰（主要成分是 Zn）生产活性 ZnO 的部分生产流程如下：
（1）酸浸槽中，Zn 与稀硫酸反应的化学方程式为
。
（2）混合溶液 A 中一定含有的溶质是
。
（3）固体 B 的成分可能是
。
33．（5 分）小明模拟旅游时汽车穿越山洞的情境，设计了一个游戏。游戏规则：当汽车上
D．Fe
4．（1 分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（）
A．红磷
B．木炭
C．镁条
D．铁丝
5．（1 分）下列符号能表示两个氧分子的是（）
A．O2
B．2O
C．2O2
D．2O2﹣
6．（1 分）水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（）
A．分子在不断运动
B．分子的质量很小
C．分子之间有间隔
（1）将铝块拉成丝、砸成片，说明铝具有的物理性质是
．
（2）同学们要测试金属铜的导电性，可选取铜丝、电池和
．
（3）证明铝比铁的导热性强．分别在长度和直径都相同的铝丝和铁丝的一端各滴上一滴
石蜡，…，观察到铝丝上石蜡比铁丝上的石蜡先熔化，说明铝的导热性比铁强．请补全

2017年化学中考模拟试题及答案

2017年化学中考模拟试题及答案
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下面是店铺为您带来的2017年化学中考的模拟试题及答案，希望对大家有所帮助。

2017年化学中考模拟试题
2017年化学中考模拟试题答案
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2017年初三化学一模试题及答案(新人教版) 10

北京市西城区2017年九年级统一测试化学试卷2017.41 2 3．下列金属活动性最强的是A ．ZnB ．AlC ．AgD ．Fe 4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是A ．红磷B ．木炭C ．镁条D ．铁丝 5．下列符号能表示两个氧分子的是A ．O 2B ．2OC ．2O 2D ．2O 2- 6．水果散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是A ．分子在不断运动B ．分子的质量很小C ．分子之间有间隔D ．分子的体积很小 7．垃圾分类从你我他开始。

用过的金属饮料罐属于A ．可回收物B ．有害垃圾C ．厨余垃圾D ．其它垃圾 8．下列做法不符合．．．“改善环境质量，推动绿色发展”理念的是 A ．鼓励使用共享单车B ．鼓励使用一次性餐具C ．鼓励自带布袋购物D ．鼓励乘坐公共交通工具9．配制50 g 溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要．．．的仪器是 A ．蒸发皿 B ．玻璃棒 C ．烧杯 D ．量筒 10．下列实验操作中，正确的是11．下列物质放入水中，温度明显降低的是A ．氯化钠B ．硝酸铵C ．氧化钙D ．氢氧化钠12．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确．．．的是A B CD13．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A ．氮气用作保护气B ．干冰用于人工降雨C ．大理石用作建筑材料D ．氢氧化钠固体用作干燥剂14．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是A ．观察气体颜色B ．插入燃着的木条C ．闻气体的气味D ．倒入澄清石灰水15．硒元素有防癌作用。

硒在元素周期表中的信息如图所示，下列有关硒元素的说法中，正确的是A ．属于金属元素B ．原子序数是34C ．质子数是45D ．相对原子质量是78.96 g 16．下列关于2CO + O 2 ====== 2CO 2的说法中，不正确．．．的是 A ．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B ．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为28︰32 C ．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变D ．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1︰2 17．下列实验操作能达到实验目的的是硝酸银 AgNO 3 氧化铝 Al 2O 3氧化镁 MgO 2 氯化锌 ZnCl 2点燃 A ．加热液体 B ．点燃酒精灯 C ．称量NaOH 固体 D ．稀释浓硫酸18．甲、乙的溶解度曲线如右图所示。

北京市西城区2017届高三4月统一测试(一模)化学试题 Word版含答案

北京市西城区2017届高三统一测试一模化学试卷2017.46．景泰蓝是一种传统的手工艺品。

下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及．．．化学变化的是7．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。

中国科学家成功合成全氮阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N5+N5－的重要中间体。

下列说法中，不正确．．．的是A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子C．每个N5－中含有35个电子D．N5+N5－结构中含共价键8．下列实验方案中，可行的是A．用食醋除去热水瓶中的水垢B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．向Al2(SO4)3溶液中加过量NaOH溶液，制Al(OH)3D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu (OH)2悬浊液，检验水解产物9．25℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。

下列说法中，不正确．．．的是A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)10．生铁在pH = 2和pH = 4的盐酸中发生腐蚀。

在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如右图所示。

下列说法中，不正确．．．的是A．两容器中负极反应均为Fe - 2e－== Fe2+B．曲线a记录的是pH = 2的盐酸中压强的变化C．曲线b记录的容器中正极反应是O2 + 4e－+ 2H2O ==4OH－D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀11．某同学用Na 2CO 3和NaHCO 3溶液进行如下图所示实验。

下列说法中，正确的是A ．实验前两溶液的pH 相等B ．实验前两溶液中离子种类完全相同C ．加入CaCl 2溶液后生成的沉淀一样多D ．加入CaCl 2溶液后反应的离子方程式都是CO 32－+ Ca 2+ == CaCO 3↓12．已知：CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CH 2CHO利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。

初三化学中考西城 (5)试题

北京市西城区2017年初三一模化学试卷2017.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56第一部分选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化的是A．木柴燃烧B．冰雪融化C．白磷自燃D．食物变质2．空气中体积分数约占78％的气体是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．下列物质属于溶液的是A．糖水B．果酱C．蒸馏水D．牛奶4．地壳中含量最多的金属元素是A．硅B．氧C．铝D．铁5．下列物质属于氧化物的是A．氯化钠B．液态氧C．二氧化锰D．硫酸6．高钙奶中的“钙”一般是指A．原子B．分子C．单质D．元素7．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。

下列属于钾肥的是A．KCl B．Na2SO4C．NH4HCO3D．Ca(H2PO4)2 8．垃圾分类从你我他开始。

饮料罐属于A．可回收物B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其他垃圾增加空气中的PM2.5的是9．PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一，下列做法不会．．A．焚烧秸杆B．植树造林C．燃放鞭炮D．工厂排放烟尘的是10．下列物质的化学式书写不正确．．．A．CuO B．CuNO3 C．AlCl3 D．Mg(OH)2 11．水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是A．分子在不断运动B．分子的质量很小C．分子之间有间隔D．分子的体积很小12．粗盐提纯的主要步骤有：①过滤②蒸发③溶解。

下列操作顺序正确的是A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③的是13．下列做法不正确．．．A ．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B ．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭C ．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭D ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗14．锂电池可用作心脏起搏器的电源。

已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为A ．1B ．3C ．4D ．715. 下列有关生活常识的说法，正确的是 A ．氮气常用作保护气B ．纯净水不含任何化学物质C ．室内燃气泄漏应立即打开排风扇D ．用过滤的方法将硬水转化成软水16．下列实验操作中，正确的是A ．倾倒液体B ．取用固体粉末C ．稀释浓硫酸D ．熄灭酒精灯17．欲在实验室配制100 g 16%的氯化钠溶液进行选种，下列做法正确的是A ．计算：需要16 g 氯化钠，100 g 水B ．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠C ．量取：用50 mL 量筒量取所需的水D ．溶解：将称得的氯化钠倒入量筒溶解1819．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。

初三化学中考西城一模试题试题

北京市西城区2017年抽样测试初三化学试卷 2017.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（共25分，每小题1分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各图所示变化属于物理变化的是2．下列气体在空气中体积分数最大的是A ．氧气B ．氮气C ．二氧化碳D ．稀有气体3．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为A ．纯碱B ．苛性钠C ．食盐D ．消石灰 4．下列物质中，属于纯净物的是A ．汽水B ．液氧C ．碘酒D ．食醋 5．了解消防安全知识，可以更好地保护人身和财产安全。

下列做法不正．．确．的是A ．电器着火直接用水扑灭B ．锅中油着火盖上锅盖C ．压低身体逃离火场D ．迅速拨打火警电话 6．下列食物中蛋白质含量最丰富的是A ．草莓B ．西红柿C ．米饭D ．鸡蛋7．化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是A ．2O 表示两个氧分子B ．钠离子的符号为Na +C ．一氧化碳的化学式是CoD ．H 2O 中含有氢分子8．国家大剧院安装了近2万块钛（Ti ）金属板。

被称作“太空金属”的钛具有许多非常独特的优点，钛的密度只有钢的60%。

钛和铁属于不同种元素是由于它们具有不同的 A ．中子数 B ．质子数 C ．最外层电子数 D ．相对原子质量B ．木炭在O 2中燃烧 A ．带火星木条复燃 D ．制取食盐晶体C ．鸡蛋壳放入醋中木条复燃木棍线食盐的饱和溶液食盐晶体9．正确的操作是实验安全和成功的基本保证。

下列实验操作正确的是A．倾倒液体B．加热液体C．称量食盐D．稀释浓硫酸10．下列有关化学与人体生理活动的叙述中错误．．的是A．代谢产生的CO2如不能及时排出，会使血液的pH增大B．装修后居室内残留的甲醛有损人体健康C．胃液中少量的盐酸可以帮助消化D．香烟烟气中的CO能降低血红蛋白携氧能力11．下列说法错误．．的是A．B．D．12．我国江西赣州蕴藏着丰富的钨矿资源，被称为“世界钨都”。

2017年中考化学第一次模拟试题带答案.doc

2017年中考化学第一次模拟试题带答案化学备考复习之余大家要做一些试题，这样能够提高大家对知识的掌握程度，还能丰富大家的解题经验，为此下面为大家带来2017年中考化学第一次模拟试题带答案，希望对大家备考中考化学一模考试有所帮助。

(完卷时间：60分钟满分：100分)相对原子质量：C-12H-1O-16N-14一、选择题：(每小题只有一个正确选项;每小题2分，共40分)1、日常生活中的下列变化，属于化学变化的是( )A、湿衣晾干B、菜刀生锈C、铁丝弯曲D、冰雪融化2、下列物质中，属于纯净物的是( )A、矿泉水B、蒸馏水C、牛奶D、食醋3、有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是( )A、分子间有间隙B、分子的质量和体积都很小C、分子总是在不断运动着D、分子是保持物质化学性质的最小微粒4、青藏高原的空气被称之为没有污染的空气，对这种空气正确的说法是( )A、空气中只有单质B、空气是一种纯净物C、空气中含量最多的元素是氮元素D、空气中氧气的质量分数为21%5、下列物质中化学性质最稳定的是( )A、O2B、NaC、NeD、H2O6、表示2个氢原子的化学符号是( )A、2HB、2H2C、2HeD、H27、常见物质中含有游离态的氢元素的是( )A、液态氢气B、蒸馏水C、汞D、氢氧化钙8、空气质量日益受到人们的关注，以下物质中不计入空气污染指数项目的是( )A、二氧化氮B、二氧化硫C、可吸入颗粒物D、氮气9、判断蜡烛燃烧是化学变化的依据是( )A、发出明亮的光B、熔化产生蜡烛油C、生成水和二氧化碳D、放出大量热10、下列关于分子、原子的叙述错误的是( ) A、分子是化学变化中的最小微粒B、分子和原子都可以构成物质C、分子是不断运动的D、原子的种类在化学变化的前后保持不变11、以下做法中正确的是( )A、品尝药品的味道B、浓硫酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗C、用盛的药品放回原试剂瓶中D、给试管里液体加热，管口不对着人12、某药品说明书中标明：本品每克含硫15㎎，铜2㎎，锌1.5㎎，锰1㎎。

(完整版)2017年北京市西城区高考化学一模试卷(解析版)

llthin2017年北京市西城区高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（）A B C D将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污A．A B．B C．C D．D2．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点．中国科学家成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N5+N5﹣的重要中间体．下列说法中，不正确的是（）A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子C．每个N5﹣中含有35个电子D．N5+N5﹣结构中含共价键3．下列实验方案中，可行的是（）A．用食醋除去热水瓶中的水垢B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2悬浊液，检验水解产物4．25℃时，0.1mol•L﹣1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）5．生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（）A．两容器中负极反应均为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C．曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀6．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（）A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓7．已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：物质沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是（）A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇二、解答题（共4小题，满分58分）8．聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）．已知：（1）A所含官能团的名称是．（2）①反应的化学方程式是．（3）②反应的反应类型是．（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是．（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是．（6）1mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4mol CO2，M的结构简式是．（7）P的结构简式是．9．As2O3在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3．（1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是．（2）“氧化”时，1mol AsO33﹣转化为AsO43﹣至少需要O2 mol．（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣⇌Ca5（AsO4）3OH△H＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是．（4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是．（5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是．（6）下列说法中，正确的是（填字母）．a．粗As2O3中含有CaSO4b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．10．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+⇌Cu2++5Fe2++2S．（1）该反应中，Fe3+体现性．（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是．（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：实验操作2小时后Cu2+浸出率/%I加入足量0.10mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液78.2II加入足量0.10mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气90.8III加入足量0.10mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L﹣1 Ag2SO4溶液98.0①对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是．②由实验III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2Sⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S为证明该催化原理，进行如下实验：e i r b e i ng ar a ．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L ﹣1 Ag 2SO 4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中，证明发生反应 i ．b ．取少量Ag 2S 粉末，加入　　溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii ．（4）用实验 II 的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是．②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是．11．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．（1）研究盐酸被MnO 2氧化．实验操作现象I 常温下将MnO 2和12mol•L ﹣1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II 将 I 中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO 2和4mol•L ﹣1稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO 2呈弱碱性． I 中溶液呈浅棕色是由于MnO 2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是．②II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是．③III 中无明显现象的原因，可能是c （H +）或c （Cl ﹣）较低，设计实验（图1）IV 进行探究：ing ar eg o 将实验 III 、IV 作对比，得出的结论是；将 i 、ii 作对比，得出的结论是．④用图2装置（a 、b 均为石墨电极）进行实验 V ：ⅰ．K 闭合时，指针向左偏转ⅱ．向右管中滴加浓H 2SO 4至c （H +）≥7mol•L ﹣1，指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H 2SO 4至c （H +）≥7mol•L ﹣1，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是．（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化．①烧瓶中放入浓H 2SO 4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI 试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸（填“能”或“不能”）氧化盐酸．②向试管中加入3mL 浓盐酸，再加入1mL 浓HNO 3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO 2．实验操作现象I 将湿润的淀粉KI 试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色II 将湿润的淀粉KI 试纸伸入纯净Cl 2中试纸先变蓝，后褪色III……通过实验 I 、II 、III 证明混合气体中含有Cl 2，III 的操作是．（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关．　ings2017年北京市西城区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（）A B C D将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污A．A B．B C．C D．D【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析解答．【解答】解：A．将铜丝压扁，掰成图案，属于物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A选；B．铅丹、硼酸盐、玻璃粉等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C．烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D．酸洗去污，为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选；故选：A．【点评】本题以景泰蓝制造为载体考查了物理变化与化学变化的区别，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大．2．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点．中国科学家成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N5+N5﹣的重要中间体．下列说法中，不正确的是（）A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子C．每个N5﹣中含有35个电子D．N5+N5﹣结构中含共价键【分析】A、全氮类物质爆轰产物无污染等优点；B、每个N5+中含有质子为7×5=35个；C、电子为35+1=36个电子；D、N5+和N5﹣离子间存在离子键，而离子内氮氮之间存在共价键；【解答】解：A、全氮类物质爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A正确；B、每个N5+中含有质子为7×5=35个，而电子为35﹣1=34个电子，故B正确；C、电子为35+1=36个电子，所以每个N5﹣中含有36个电子，故C错误；D、N5+和N5﹣离子间存在离子键，而离子内氮氮之间存在共价键，所以N5+N5﹣结构中含共价键，故D正确；故选C．【点评】主要考查了原子的构成和原子和离子之间的相互转化，离子是由于质子和电子的数目相不等而带电，化学键的类型，比较容易．3．下列实验方案中，可行的是（）A．用食醋除去热水瓶中的水垢B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2悬浊液，检验水解产物【分析】A．醋酸可与碳酸钙反应；B．碘酸钾与淀粉不反应；C．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液；D．检验麦芽糖的水解产物，应在碱性条件下进行．【解答】解：A．食醋的主要成分为醋酸，酸性比碳酸强，可与碳酸钙反应，可用于除去水垢，故A正确；B．淀粉遇碘变蓝色，但碘酸钾与淀粉不反应，故B错误；C．氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故C错误；D．检验麦芽糖的水解产物，应先加入碱调节溶液至碱性，应在碱性条件下进行，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目涉及物质的检验、除杂、检验等，答题时主要把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．4．25℃时，0.1mol•L﹣1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）【分析】A．溶液PH大小，碱大于水解显碱性的盐，大于酸；B．酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；C．①与②等体积等浓度混合生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性；D．①与③等体积等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液显酸性．【解答】解：A25℃时，0.1mol•L﹣1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液，溶液PH②＞③＞①，最小的是盐酸①，故A正确；B.3种溶液中水的电离程度最大的是③CH3COONa溶液，水解促进水的电离，故B错误；C..①与②等体积等浓度混合生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故C正确；D．①与③等体积等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液显酸性，溶液中存在水的电离，溶液中离子浓度c（H+）＞c（CH COO﹣）＞c（OH﹣），故D正确；故选B．【点评】本题考查了弱电解质电离平衡、溶液酸碱性、盐类水解等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．5．生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（）A．两容器中负极反应均为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化C．曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀【分析】据压强与时间关系图知，曲线a的压强随着反应的进行而逐渐增大，说明发生析氢腐蚀，对应的是酸性较强的pH=2的盐酸溶液；曲线b的压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是酸性较弱的pH=4的盐酸溶液，根据原电池原理来分析解答．【解答】解：A．两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A正确；B．曲线a的压强随着反应的进行而逐渐增大，说明发生析氢腐蚀，发生析氢腐蚀的条件是酸性较强，则该容器中的盐酸pH=2，故B正确；C．曲线b的压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是酸性较弱的pH=4的盐酸溶液，电解质溶液呈酸性，正极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O，故C错误；D．曲线b的压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是酸性较弱的pH=4的盐酸溶液，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故D正确；故选C．【点评】本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、电极反应等知识点，注意弱酸性条件下生铁能发生吸氧腐蚀，难度中等．6．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（）A．实验前两溶液的pH相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓【分析】A．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；B．溶液中阴阳离子为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子；C．碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀是碳酸钙；D．碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．【解答】解：A．等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液PH不同．碳酸钠溶液PH大于碳酸氢钠，故A错误；B．溶液中阴阳离子为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，实验前两溶液中离子种类完全相同，故B正确；C．碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙1：1反应生成碳酸钙沉淀，加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多，故C错误；s D ．加入CaCl 2溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式都是CO 32﹣+Ca 2+═CaCO 3↓，碳酸氢钠和氯化钙不反应，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了钠及其化合物性质，主要是碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比，掌握基础是解题关键，题目难度中等．　7．已知：CH 3CH 2CH 2CH 2OHCH 3CH 2CH 2CHO 利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：物质沸点/℃密度/（g•cm ﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是（）A ．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na 2Cr 2O 7溶液逐滴加入正丁醇中B ．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物C ．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D ．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇【分析】A ．Na 2Cr 2O 7溶在酸性条件下能氧化正丁醇；B ．温度计1控制反应混合溶液的温度，温度计2是控制馏出成分的沸点；C ．正丁醛密度小于水的密度；D ．粗正丁醛中含有水；【解答】解：A．Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正确；B．由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，故B正确；C．正丁醛密度为0.8017 g•cm﹣3，小于水的密度，故粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故C正确；D．正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查有机化学实验、反应原理、基本操作等，难度中等，注意对实验原理的理解掌握．二、解答题（共4小题，满分58分）8．聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、．激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）已知：（2）①反应的化学方程式是　An ．（3）②反应的反应类型是　取代反应（硝化反应）　．（4）I的分子式为C9H12O2N2，I 的结构简式是．（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是　　．（6）1mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4mol CO2，M 的结构简式是．（7）P 的结构简式是．【分析】A为乙烯，与水反应生成B为CH3CH2OH，由分子式可知D 为，则E 为，可知F 为，由题给信息可知G 为，I 为，K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，应为，L 为，M 为，N为，P 为，以此解答该题．【解答】解：（1）A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（2）①为苯甲酸与乙醇的酯化翻译官，反应的化学方程式是，故答案为：；（3）②为的硝化反应，反应的反应类型是取代反应（硝化反应），故答案为：取代反应（硝化反应）；（4）由以上分析可知I 为，故答案为：；（5）K 是，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是，故答案为：；（6）由以上分析可知M 为，故答案为：；（7）由以上分析可知P 为，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化关系中有机物的结构简式、分子式与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化、对信息的理解与迁移应用，是高考热点题型，难点中等．9．As2O3在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3．g n r f（1）“碱浸”的目的是将废水中的H 3AsO 3和H 3AsO 4转化为盐．H 3AsO 4转化为Na 3AsO 4反应的化学方程式是　H 3AsO 4+3NaOH ═Na 3AsO 4+3H 2O ．（2）“氧化”时，1mol AsO 33﹣转化为AsO 43﹣至少需要O 2　0.5　mol ．（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca 5（AsO 4）3OH 沉淀，发生的主要反应有：a ．Ca （OH ）2（s ）⇌Ca 2+（aq ）+2OH ﹣（aq ）△H ＜0b ．5Ca 2++OH ﹣+3AsO 43﹣⇌Ca 5（AsO 4）3OH △H ＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是　温度升高，反应a 平衡逆向移动，c （Ca 2+）下降，反应b 平衡逆向移动，Ca 5（AsO 4）3OH 沉淀率下降　．（4）“还原”过程中H 3AsO 4转化为H 3AsO 3，反应的化学方程式是　H 3AsO 4+H 2O +SO 2═H 3AsO 3+H 2SO 4　．（5）“还原”后加热溶液，H 3AsO 3分解为As 2O 3，同时结晶得到粗As 2O 3．As 2O 3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S ）曲线如图2所示．为了提高粗As 2O 3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是　调硫酸浓度约为7mol•L ﹣1，冷却至25℃，过滤　．（6）下列说法中，正确的是　abc （填字母）．a ．粗As 2O 3中含有CaSO 4b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．【分析】向工业废水（含有H3AsO4、H3AsO3）加入氢氧化钠碱浸：H3AsO4+3NaOH═Na3AsO4+3H2O、H3AsO3+3NaOH═Na3AsO3+3H2O，得到含有Na3AsO4、Na3AsO3的溶液，融入氧气氧化Na3AsO3为Na3AsO4，再加入石灰乳沉砷得到Ca5（AsO4）3OH沉淀，用稀硫酸溶解沉淀，生成H3AsO4和硫酸钙，通入二氧化硫将H3AsO4还原为H3AsO3，反应为：H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4，“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，调硫酸浓度约为7 mol•L﹣1，冷却至25℃，过滤，得粗As2O3，据此分析作答．【解答】解：（1）H3AsO4与氢氧化钠反应转化为Na3AsO4反应的化学方程式H3AsO4+3NaOH═Na3AsO4+3H2O；故答案为：H3AsO4+3NaOH═Na3AsO4+3H2O；（2）“氧化”时，AsO33﹣转化为AsO43﹣，As元素由+3价升高到+5价，转移2个电子，则1mol AsO33﹣转化为AsO43﹣转移电子2mol，氧气由0价降到﹣2价，需要0.5mol；故答案为：0.5；（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有：a．Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0，b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣⇌Ca5（AsO4）3OH△H＞0，温度升高高于85℃后，反应a平衡逆向移动，c（Ca2+）下降，反应b平衡逆向移动，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降；故答案为：温度升高，反应a平衡逆向移动，c（Ca2+）下降，反应b平衡逆向移动，Ca5（AsO4）3OH沉淀率下降；（4）“还原”过程中二氧化硫将H3AsO4还原为H3AsO3，自身被氧化生成硫酸，反应为：H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4；故答案为：H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4；（5）由图2可知：硫酸浓度约为7 mol•L﹣1，25℃时As2O3的沉淀率最大，易于分离，故为了提高粗As O的沉淀率，调硫酸浓度约为7 mol•L﹣1，冷却至25℃，过滤；故答案为：调硫酸浓度约为7 mol•L﹣1，冷却至25℃，过滤；（6）a．钙离子未充分除去，粗As2O3中含有CaSO4，正确；b．滤液2为硫酸，可循环使用，提高砷的回收率，正确；c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的，正确；故答案为：abc．【点评】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．10．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+⇌Cu2++5Fe2++2S．（1）该反应中，Fe3+体现　氧化　性．（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是　CuFeS2﹣4e﹣═Fe2++2S+Cu2+　．（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：实验操作2小时后Cu2+浸出率/%I加入足量0.10mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液78.2II加入足量0.10mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气90.8III加入足量0.10mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L﹣1 Ag2SO4溶液98.0①对比实验I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是　通入O2后，发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，总反应的平衡正向a r 移动　．②由实验 III 推测，在浸取Cu 2+过程中Ag +作催化剂，催化原理是：ⅰ．CuFeS 2+4Ag +═Fe 2++Cu 2++2Ag 2S ⅱ．Ag 2S +2Fe 3+═2Ag ++2Fe 2++S 为证明该催化原理，进行如下实验：a ．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L ﹣1Ag 2SO 4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中　无明显现象　，证明发生反应i ．b ．取少量Ag 2S 粉末，加入　pH=1的0.10mol•L ﹣1Fe 2（SO 4）3溶液　溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii ．（4）用实验 II 的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是　Fe 3++e ﹣═Fe 2+　．②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是　Fe 2+在阳极失电子生成Fe 3+：Fe 2+﹣e ﹣═Fe 3+，SO 42﹣通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe 2（SO 4）3溶液再生　．【分析】（1）氧化还原反应中元素化合价降低最氧化剂被还原；（2）总反应的离子方程式是CuFeS 2+4Fe 3+⇌Cu 2++5Fe 2++2S ，负极是CuFeS 2失电子发生氧化反应；（3）①一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末，加入足量0.10mol•L ﹣1 Fe 2（SO 4）3溶液，发生反应生成亚铁离子、铜离子和单质硫，其中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，反应正向进行程度增大；②a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L﹣1Ag2SO4溶液，充分混合后静置，溶液中无银离子；b．证明发生反应iiAg2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S，选择溶液需要溶解Ag2S粉末生成银离子来验证银离子的存在；（4）①浸取液中含过量的铁离子，铁离子氧化性大于铜优先放电；②Fe2+在阳极失电子生成Fe3+，SO42﹣通过阴离子交换膜进入阳极室；【解答】解：（1）CuFeS2+4Fe3+⇌Cu2++5Fe2++2S，反应中铁元素化合价+3价变化为+2价，做氧化剂被还原发生还原反应，故答案为：氧化；（2）CuFeS2+4Fe3+⇌Cu2++5Fe2++2S，负极是CuFeS2失电子发生氧化反应，电极反应为：CuFeS2﹣4e﹣═Fe2++2S+Cu2+，故答案为：CuFeS2﹣4e﹣═Fe2++2S+Cu2+；（3）①一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末，加入足量0.10mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液，发生反应生成亚铁离子、铜离子和单质硫，其中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，通入O2后，发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，总反应的平衡正向移动，故答案为：通入O2后，发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，总反应的平衡正向移动；②a．无明显现象；b．pH=1的0.10 mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液；（4）①电解初期，阴极没有铜析出．浸取液中含过量的铁离子，铁离子氧化性大于铜优先放电，电极反应Fe3++e﹣═Fe2+，故答案为：Fe3++e﹣═Fe2+；②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+﹣e﹣═Fe3+，SO42﹣通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）3溶液再生，d 故答案为：Fe 2+在阳极失电子生成Fe 3+：Fe 2+﹣e ﹣═Fe 3+，SO 42﹣通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe 2（SO 4）3溶液再生；【点评】本题考查了氧化还原反应、性质实验验证、电极原理的理解和电极反应书写，掌握基础是解题关键，题目难度中等．　11．某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．（1）研究盐酸被MnO 2氧化．实验操作现象I 常温下将MnO 2和12mol•L ﹣1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II 将 I 中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO 2和4mol•L ﹣1稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO 2呈弱碱性． I 中溶液呈浅棕色是由于MnO 2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是　MnO 2+4HCl ═MnCl 4+2H 2O ．②II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是　MnCl 4═Cl 2↑+MnCl 2　．③III 中无明显现象的原因，可能是c （H +）或c （Cl ﹣）较低，设计实验（图1）IV 进行探究：将实验III 、IV 作对比，得出的结论是　III 中没有明显现象的原因是c （H +）、c （Cl ﹣）较低，需要增大到一定浓度才能被MnO 2氧化　；将 i 、ii 作对比，得出的结论是　MnO 2氧化盐酸的反应中c （H +）变化的影响大于c （Cl ﹣）　．④用图2装置（a 、b 均为石墨电极）进行实验 V ：。

北京市西城区中考化学一模试卷

北京市西城区中考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）学习化学可以让我们形成更科学的生产、生活观念．下列说法正确的是（）A . 肥胖的人要完全禁止摄入油脂B . 为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂C . 施用铵态氮肥（如NH4Cl）时，不能同时施用熟石灰D . 发现煤气泄漏时，立即打开排气扇换气2. （2分）通过下列实验可以得出的结论，其中不正确的是（）A . 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B . 乙实验既能说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性C . 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D . 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性3. （2分） (2018九上·市北区期末) 建立模型是学习化学的重要方法。

下列有关模型正确的是（）A . 原子结构模型B . 物质分类模型C . 燃烧条件模型D . 空气组成模型4. （2分）下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是（）A . 实验剩余的药品不能放回原瓶B . 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C . 将pH试纸放入待测液中，测定溶液的pHD . 将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满5. （2分） (2019九上·涡阳期中) 我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2 ）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上铺一层萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低，下列说法不正确的是（）A . 二氧化钛中Ti的化合价为+4B . 萘胺中C、 H、N的原子个数比为10:9:1C . 二氧化钛的相对分子质量为80D . 这种试纸是一种新型化合物6. （2分）下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）A . NaClB . 浓硫酸C . 浓盐酸D . 碳酸钙7. （2分）下列实验中，说法正确的是（）A . 测定空气中O2含量：红磷的量不足，会导致测定结果偏高B . 测定碱性溶液的pH：用水先将pH试纸湿润，会导致结果偏大C . 检验CO2的性质：用较浓的盐酸制得的气体通入澄清石灰水，会导致看不到浑浊的现象D . 检验碳酸钠溶液的酸碱性：滴加紫色石蕊溶液，溶液变红8. （2分）(2018·青岛) 已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃0204060溶解度/g 氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）A . 能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B . t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间C . t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D . 氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯9. （2分） (2018九上·定远期中) 下列说法错误的是（）A . 饼干在空气中放置一段时间后变软，说明空气中含有水蒸气B . 常用氮气作食品保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C . 凡是无色、澄清透明的液体都是溶液D . 稀有气体又叫惰性气体，是因为其化学性质不活泼，可用作保护气10. （2分）(2020·淄博模拟) 为达到实验目的，下列实验方案或结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D二、填空与简答题 (共4题；共27分)11. （5分）(2017·云南模拟) 用化学用语填空：（1） 2个铁离子________，（2）氧化铝________，（3）硫酸根离子________，（4）铜单质________，（5）用稀盐酸除铁锈________．12. （7分）(2016·黄石)（1）请用化学符号填空：①氨分子：________；②3个镁离子：________．（2）如图1为某元素的原子示意图，请据此回答：③该元素的元素符号为________；④该元素位于元素周期表中的第________周期．（3）如图2是一定条件下，某化学变化的微观示意图，请据图回答问题：⑤SO2分子中S、O元素原子的质量比为________；⑥S2﹣的核外有________个电子；⑦写出该反应的化学方程式________．13. （10分）用微粒的观点回答下列问题：（1）水是由大量________聚集而成的，每个水分子由________和________构成。

初中化学北京市西城区初三化学模拟考试题及答案.doc

初中化学北京市西城区初三化学模拟考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共24题）评卷人得分1.空气成分中，体积分数约占78%的是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体【答案】A难度：基础知识点：空气2.下列金属中，金属活动性最强的是A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg【答案】D难度：容易知识点：金属的化学性质3.地壳中含量最多的元素是A．铝B．铁C．氧D．硅【答案】C难度：容易知识点：元素4.下列物质中，属于纯净物的是A．调和油B．沙拉酱C．蒸馏水D．食用醋【答案】C难度：基础知识点：空气5.下列物质的俗称与化学式相符的是A．熟石灰CaO B．小苏打 Na2CO3C．纯碱 NaHCO3D．烧碱NaOH【答案】D难度：容易知识点：生活中常见的盐6.保持氢气化学性质的微粒是A．H2B．H2O C．H+D．2H【答案】A难度：基础知识点：分子和原子7.施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。

下列物质可用作钾肥的是A．NH4HCO3B．K2CO3C．CO(NH2)2D．Ca(H2PO4)2【答案】B难度：容易知识点：化学肥料8.吸烟时，烟气中能与血红蛋白结合引起中毒的物质是A．氧气B．氮气C．一氧化碳D．二氧化碳【答案】C难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳9.粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中____________2P2O5B．2H2O ____________O2↑ + 2H2↑C．Cu + AgNO3 = CuNO3 + Ag D．HCl + NaOH = NaCl + H2O 【答案】C难度：偏难知识点：酸和碱单元测试16.下列做法正确的是A．测定稀醋酸的pH时，将pH试纸润湿B．洒出的酒精在桌上燃烧，立刻用湿布扑盖C．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，用稀盐酸中和D．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌【答案】B难度：容易知识点：常见的酸和碱17.下列洗涤方法利用了乳化原理的是A．用酒精洗去试管中的碘B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用汽油洗去衣服上的油污D．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈【答案】B难度：基础知识点：溶液的形成18.下列关于燃烧的说法正确的是A．增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧B．用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点C．只有燃烧可将化学能转化为热能D．物质与氧气反应时都会燃烧【答案】A难度：容易知识点：燃烧和灭火19.某种瘦肉精的化学式为C12H18OCl2N2。