2020届高考理综化学模拟试卷精编三(解析版)

绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟三）理科综合能力测试—化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后。

再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是()A．砒霜的主要成分是三硫化二砷B．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强【答案】C【解析】砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A错误；碳酸钠溶液碱性较强，具有较强的腐蚀性，不能用作抗酸药，可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故B错误；阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性，故C正确；铜片在空气中难燃烧，纳米级铜粉在空气中易燃烧，是因为与氧气的接触面积不同，不能说明“纳米铜”的还原性比铜片强，故D错误。

8．N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，不正确的是()A．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1N AB．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32 g铜C．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5N A D．标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023【答案】B【解析】A项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到＋1价，Na失去电子1×2.3/23 mol＝0.1 mol，数目为0.1N A，正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移N A个电子时溶解的铜不为32 g，错误；C项，通入氯气首先与I－反应，即当Fe2＋参与反应时，I－已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数0.4N A，Fe2＋反应转移电子数0.1N A，共转移电子数0.5N A，正确；D项，标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2，每生成1 mol都转移2mol电子，正确。

9．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。

下列叙述不正确的是()A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用D．甲烷的二氯代物有2种【答案】D【解析】加强热时，聚丙烯分解生成碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，除碳为固体，其他物质均为气体，冷却后，苯和甲苯液化，氢气、甲烷、乙烯和丙烯都是气体，其中，乙烯和丙烯与丙中溴发生加成反应，最后收集的气体为氢气和甲烷。

A项，装置乙试管中收集的液体是甲苯和苯，在铁粉或FeBr3存在下均可与溴发生取代反应，正确；B项，1，2-二溴乙烷、1，2-二溴丙烷的密度都大于水的密度，正确；C项，最后收集的氢气和甲烷可作清洁燃料，正确；D项，因为甲烷为正四面体结构，则甲烷的二氯代物只有一种，错误，D项符合题意。

10．下列实验装置不能达到相应实验目的的是()【答案】B【解析】氨气的密度比空气小，故用向下排空气法收集氨气，A正确;氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气与氯化氢遇冷又化合成氯化铵，而碘在加热时先升华，冷却后又凝华，所以用加热的方法不能分离氯化铵和碘单质，B错误;H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应不用加热，C正确;用该装置制取蒸馏水，蒸馏烧瓶中加沸石可以防暴沸，冷凝管中冷却水低进高出，D正确。

11．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的2倍，R、Y、Z 组成化合物M，M和熟石灰共热生成N(有刺激性气味气体H)和液态化合物I(常温常压)，N是一种常用的干燥剂。

下列推断正确的是()A.X的氢化物一定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强C.Y的气态氢化物遇Z的单质没有明显现象D.气体H不能用干燥剂N进行干燥【答案】D【解析】由短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知X为C;R、Y、Z组成化合物M，M和熟石灰共热生成N、有刺激性气味气体H和液态化合物I(常温常压)，N是一种常用的干燥剂，则M为NH4Cl，N为CaCl2，由此可知R为H、Y为N、Z为Cl。

碳的氢化物有很多，如C2H4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误;Cl的氧化物对应水化物有多种，如HClO为弱酸，N的氧化物对应水化物HNO3为强酸，酸性HNO3>HClO，B项错误;NH3与Cl2相遇有白烟产生，C项错误;气体H为NH3，N为CaCl2，两者可以发生反应生成CaCl2·8NH3，故不能用CaCl2干燥NH3，D项正确。

12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。

已知甲、乙池中发生的反应如图所示。

下列说法正确的是()A.甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物B.电路中每转移0.2 mol电子，甲池溶液质量变化3.4 g，乙池溶液质量保持不变C.光照时乙池电极上发生的反应为H2S+I－3===3I-+S+2H+D.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ【答案】B【解析】根据图示可知在甲池中O2与H2AQ反应产生H2O2和AQ，O元素的化合价降低，H元素化合价没有变化，所以H2O2是还原产物，A项错误。

根据图示可知电路中每转移0.2 mol电子，反应产生0.1 molH 2O 2，同时有0.2 mol H +从乙池进入甲池，溶液质量增加3.4 g;而在乙池，H 2S-2e -===S↓+2H +，产生的H +通过全氟碳酸膜进入甲池，所以乙池溶液质量保持不变，B 项正确。

在乙池中，H 2S 失电子生成硫单质，I 2单质得电子生成I -，发生的电池反应为H 2S+I －3===3I -+S↓+2H +，该反应不是电极反应，C 项错误;甲池中碳棒为正极，正极上发生还原反应，电极反应为AQ+2H ++2e -===H 2AQ ，D 项错误。

13．25 ℃时，向某二元弱酸H 2X 的溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液中lg c X 2－c HX －或lg c HX －c H 2X 与pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是( )A ．K a2(H 2X)的数量级为10－9B ．m 曲线表示lg c HX －c H 2X 与pH 的变化关系C ．25 ℃时，NaHX 溶液中c (X 2－)>c (H 2X)D ．pH ＝8时，c X 2－c H 2X＝10－0.7 【答案】D【解析】B 项，H 2X 的电离方程式为H 2XH ＋＋HX －，HX －H ＋＋X 2－。

当c HX －c H 2X ＝c X 2－c HX －＝1时，即纵坐标为0时，K a1＝c (H ＋)，K a2＝c ′(H ＋)，因为K a1>K a2，故c (H ＋)>c ′(H ＋)，pH<pH′，结合图像知，曲线m 表示lg c X 2－c HX－与pH 的关系，曲线n 表示lg c HX －c H 2X 与pH 的关系，错误；A 项，根据m 曲线上的点(9.3，－1)可以计算出H 2X 的K a2＝10－1－9.3＝10－10.3，根据n 曲线上的点(7.4，1)可以计算出K a1＝101－7.4＝10－6.4，H 2X 的K a2＝10－10.3＝100.7－11＝100.7×10－11，1<100.7<10，故K a2(H 2X)的数量级为10－11，错误；C 项，由H 2X 的K a1＝10－6.4，K a2＝10－10.3可知，25 ℃时，HX －的电离常数为10－10.3，HX －的水解平衡常数K h ＝K W K a1＝10－7.6，K a2<K h ，故HX －的水解程度大于电离程度，NaHX 溶液中c (H 2X)>c (X 2－)，错误；D 项，pH ＝8时，c (H ＋)＝10－8 mol·L －1，由K a1·K a2＝c 2H ＋·c X 2－c H 2X ＝10－6.4×10－10.3＝10－16.7，则c X 2－c H 2X ＝10－16.710－82＝10－0.7，正确。

26．蛋白质是生命的物质基础。

某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。

Ⅰ.确定该蛋白质中的某些组成元素(1)为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是________________________________________________________________________。

(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A 中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。

①装置B 中的试剂是________。

②装置D 的作用是________。

③当装置B 、C 、E 、F 依次出现下列现象：________，品红溶液褪色，________，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H 2O 、SO 2、CO 2。

结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。

Ⅱ.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。

已知：2S 2O 2－3＋I 2===S 4O 2－6＋2I －。

(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：_________________________________________。

(4)滴定终点的现象为___________________________________________________。

(5)取蛋白质样品m g 进行测定，采用c 1 mol·L－1的碘水V 1 mL 进行吸收，滴定过量的碘样时消耗 c 2 mol·L －1硫代硫酸钠溶液V 2 mL 。