1-1-2热化学方程式

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热化学方程式的书写高二下学期化学人教版(2019)选择性必修一

一审：配平热化学方程式符合质量守恒定律二审：状态物质的聚集状态必须正确注明三审：符号放热反应的ΔH 为“－”、吸热反应的ΔH 为“＋” 四审：单位 ΔH的单位为kJ/mol或kJ·mol−1 五审：数值 ΔH的数值与热化学方热化学方程式或叙述正确的是( C ) A.1mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出
642KJ热量：N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ/mol B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量:
2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝−110.5 kJ/mol C.已知:H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝−286 kJ/mol，
则2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ/mol D.已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝−92.4 kJ/mol，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出 46.2 kJ的热量
“五审”突破热化学方程式的正误判断
小结：热化学方程式的书写 1、书写符合质量守恒定律的化学方程式 2、需注明反应时的温度和压强(25 oC、101 kPa时可不注明) 3、需注明反应物和生成物的聚集状态 4、放热反应的为ΔH“﹣”；吸热反应的为ΔH“＋”
单位：kJ/mol
二、热化学方程式
练、按要求写出下列反应的热化学方程式
(1)已知1mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量。
思考：如果生成的是H2O(g) ，反应热一样吗?
等质量水的焓：H2O(s)＜H2O(l)＜H2O(g)

1—2 热化学方程式反应焓变的计算

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第2课时热化学方程式反应焓变的计算
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探课堂篇素养提升
如何定量描述化学反应的能量变化? 提示:利用焓变(ΔH)可定量描述化学反应的能量变化。
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第2课时热化学方程式反应焓变的计算
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探课堂篇素养提升
一、热化学方程式 1.定义:把一个化学反应中物质的变化
A.+519.4 kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1
C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1
答案:C
解析:由题给热化学方程式可得:①Zn(s)+12O2(g) ZnO(s) ΔH=-350.5 kJ·mol-1;②Hg(l)+12O2(g) HgO(s) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。根据盖斯定律,由①-②可得:Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l) ΔH=(-350.5 kJ·mol-1)-(-90.8 kJ·mol-1)=-259.7 kJ·mol-1。
(2)1 mol 乙硼烷在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出的热量为 649.5 kJ×01.3=2 165 kJ,则其热化学方程式为 B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ·mol-1。
(3)由图可知其热化学方程式为 NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) ΔH=E1-E2=134 kJ·mol-1-368 kJ·mol-1=-234 kJ·mol-1。
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第2课时热化学方程式反应焓变的计算

热化学方程式燃烧热(精讲课件)高二化学同步学习讲学练(人教版2019选择性必修1)

△H= −41 kJ/mol △H= +41 kJ/mol
可逆反应的△H是指物质完全反应时的热效应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。
特别提醒：注意可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别∶ 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。
例如：25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出 890.3 kJ 的热量，这就是 CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：
ΔH= −890.3 kJ/mol
可燃物的化学计量数为“1” 例如：25℃，101 kPa，1 mol CH3CH2OH 完全燃烧，放出 1366 kJ 的热量，这就是 CH3CH2OH 的燃烧热。用热化学方程式表示如下：
2．（2021·河北唐山市·高二期末）下列热化学方程式正确的是
A． 2SO2 +O2
2SO3
B．
C(s)
1 2
O2
(g)=CO(g)
1 C． H2 (g)+ 2 O2 (g)=H2O(g)
ΔH= 196.6kJ mol1 ΔH= 393.5kJ mol1
ΔH= 241.8kJ
D． 2H2 (g)+O2 (g) 2H2O(l)
【答案】D
ΔH= 571.6kJ mol1
3．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1 表示 A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收 131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 【答案】C

无机化学第五版第二章热化学

4
热力学的标准状态
(1) 气体物质的标准状态，是气体在指定温度T，压力p ＝ p的状态， p＝100 kPa; (2) 纯固体和液体的标准状态，分别是在指定温度T，压力p ＝ p时纯固体和纯液体的状态； (3) 溶液中溶质B的标准状态，是在指定温度T，压力p ＝
p，质量摩尔浓度b ＝ b时溶质的状态， b ＝ 1
l
热和功均不是状态函数 ① 热和功是与过程相联系的物理量，系统不发生变
化，就没有热或功，故热和功均不是状态函数。
② 在处理热和功的问题时，不仅要考虑过程，还必
须考虑途径。
一定量的理想气体，从压强 p1 ＝ 16×105 Pa，体积 V1＝ 1×10 －3 m3 经过两个途径分别恒温膨胀至压强 p2 ＝ 1×105 Pa，体积 V2 ＝ 16×10－3 m3 的状态。
U Q p pex V
U 2 U1 Q p pex V2 V1 U 2 U1 Q p p2V2 p1V1 Q p (U 2 p2V2 ) U1 p1V1
令：U + pV = H ——焓，状态函数
H = H2 - H1 ——焓变
U 2 U1 U
热力学能变化只与始态、终态有关，与变化途径无关。
2.2.3 热力学第一定律
热力学第一定律的实质是能量守恒与转化定律。
U1 Q U W 2
U2 = U 1 + Q + W U2 - U1 = Q + W
V1
pex
l
对于封闭系统热力学第一定律的数学表达式为： U Q W
统的热焓
焓Ｈ ① 焓是系统的状态函数，其数值的大小只与始态和
终态有关，与途径无关；

2021新教材高中化学第一章化学反应的热效应1.2热化学反应方程式燃烧热课件人教版选择性必修1

第一章ꢀ化学反应的热效应第一节ꢀꢀꢀ反应热ꢀꢀꢀꢀꢀ第2课时ꢀꢀꢀꢀ热化学反应方程式ꢀꢀꢀꢀ燃烧热课程目标1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。

2．了解燃烧热的定义、热化学方程式的书写。

情境导入▎▏▏任何化学反应都有反应热，那么我们如何表示化学反应的反应热呢？化学反应同时存在着物质变化和能量变化，化学反应中的物质变化可用化学方程式表示，那么用什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？[举•例]25℃和101kPa下，1mol 气态H与0.5mol气态O反应生成1mol气态H O时，放222出241.8kJ的热量；25℃和101kPa下，1mol 气态H与0.5mol气态O反应生成1mol液态H O时，放222出285.8kJ的热量。

一、热化学反应方程式[基础•初探] 1、概念：表明反应所2、特点的热量的化学方程式。

释放或吸收①指明了反应时的和，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。

温度压强②在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号和单位。

③注明反应物和生成物的聚集状态因为物质发生状态的变化也伴随着能量的变化，所以书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。

通常用g、l、s、aq分别表示气态、液态、固态、在水溶液中。

④热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数。

3、意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

☂名师点拨1、冰熔化成水时，需要吸收热量；水蒸发成水蒸气，也需要吸收热量。

2、用ΔH表示化学反应放出或吸收的能量，放热反应的ΔH为负值，吸热反应的ΔH为正值，单位一般为kJ/mol。

3、化学式相同的同素异形体除需注明聚集状态外，还需注明其名称。

如：1mol石墨转化为CO(g)时，放出110.5kJ的热量：[课堂•练习](1)1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出642kJ的热量。

(2)101kPa时，2mol H2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量。

化学反应的热效应知识点总结.doc

化学反应的热效应知识点总结化学反应原理·化学反应与能量变化知识点总结一·化学反应中的热效应一、化学反应的焓变1.反应热与焓变（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。

（2）焓与焓变①焓是与物质内能有关的物理量。

常用单位：，符号：H②焓变(ΔH)：在条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。

符号：，单位：或表1-1反应热与焓变的关系——反应热焓变不同点概念化学反应释放或吸收的热量化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差相同点“+”“-”的意义“+”表示反应吸热；“-”表示反应吸热数据来源可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据和盖斯定律通过计算求得联系在恒温恒压条件下进行的化学反应，其热效应等于反应的焓变，如敞口容器中进行的化学反应2.放热反应和吸热反应：表1-2放热反应和吸热反应的比较放热反应吸热反应定义在化学反应过程中，热量的反应在化学反应过程中，热量的反应能量变化E反应物E生成物，能量的过程E反应物E生成物，能量的过程与化学键的关系∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和生成物形成化学键时释放的总能量反应物分子断裂化学键时吸收的总能量生成物形成化学键时释放的总能量反应物分子断裂化学键时吸收的总能量表示方法∆H为“”或∆H0∆H为“”或∆H0反应过程图示常见反应举例1）所有的燃烧反应；2）所有的酸碱中和反应；3）大多数的化合反应；4）活泼金属、金属氧化物与水或酸反应；5）生石灰和水反应；6）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等（不属于化学反应）。

1）大多数的分解反应；2）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应；3）晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl溶液反应；4）铵盐溶解等（不属于化学反应）。

注意化学反应表现为吸热反应还是放热反应与反应开始时是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应（如C+O2==CO2，铝热反应等），不需要加热的反应也不一定是放热反应。

高三化学二轮复习第1部分专题2化学基本理论突破点6反应热的计算与热化学方程式的书写

突破点6反应热的计算与热化学方程式的书写提炼1 反应热的计算方法1.利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。

2．根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。

3．根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。

4．利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。

ΔH15．利用反应的互逆性关系计算：AB，ΔH1＝－ΔH2。

ΔH26．利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：提炼2 热化学方程式的书写与反应热大小的比较1.热化学方程式书写的“六个注意”2．反应热大小的比较方法(1)利用盖斯定律比较，如比较ΔH 1与ΔH 2的大小的方法。

因ΔH 1<0，ΔH 2<0，ΔH 3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3，即|ΔH 1|>|ΔH 2|，所以ΔH 1<ΔH 2。

(2)同一反应的生成物状态不同时，如 A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1， A(g)＋B(g)===C(l) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2。

(3)同一反应的反应物状态不同时，如 A(s)＋B(g)===C(g) ΔH 1， A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2。

(4)两个有联系的反应相比较时，如 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1①， C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②。

比较方法：利用反应①(包括ΔH 1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH 2)乘以某计量数，即得出ΔH 3＝ΔH 1×某计量数－ΔH 2×某计量数，根据ΔH 3大于0或小于0进行比较。

热化学方程式大全(二)

引言概述热化学方程式是描述化学反应中各组分所涉及的热变化的方程式。

通过热化学方程式，可以计算反应的焓变、熵变和自由能变化等热力学参数，从而揭示化学反应的热效应和动力学特性。

在化学工程、燃烧学等领域中，热化学方程式扮演着重要的角色。

本文将继续介绍一系列常用的热化学方程式，以帮助读者更深入地理解和应用热化学方程式。

正文内容一、热解反应1.热解反应的定义和特点热解反应是指在高温条件下，一个化合物分解成两个或多个较简单的物质的反应。

热解反应通常具有放热的特点，因为分解形成的物质具有较高的热稳定性。

2.热解反应的热化学方程式一般而言，热解反应的热化学方程式可以表示为：AB→A+B+ΔH，其中ΔH为反应的焓变。

3.热解反应的应用热解反应常用于化工工艺中，用于制备高纯度的金属、氧化物等物质。

热解反应也常用于燃烧学研究中，用于分析燃料的热值和热分解特性。

二、合成反应1.合成反应的定义和特点合成反应是指两个或多个物质反应一个新物质的反应。

合成反应通常伴随着吸热，因为的物质具有较高的热稳定性。

2.合成反应的热化学方程式一般而言，合成反应的热化学方程式可以表示为：A+B→AB+ΔH，其中ΔH为反应的焓变。

3.合成反应的应用合成反应广泛应用于有机合成、药物合成、聚合反应等领域。

合成反应的热化学方程式可以用于计算反应的放热量，从而优化反应条件和提高反应效率。

三、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特点氧化还原反应是指物质与氧化剂之间的电子转移反应。

氧化还原反应可以产生电流，是电化学反应的基础。

2.氧化还原反应的热化学方程式氧化还原反应的热化学方程式可以通过平衡各组分的氧化态和还原态来表示。

3.氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛应用于电池、电解和电镀等技术中。

氧化还原反应的热化学方程式可以用于计算反应的电位差和电能变化，从而评估电池的性能和效率。

四、酸碱中和反应1.酸碱中和反应的定义和特点酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的反应。

1.2热化学方程式

物质变化
能量变化
热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
★2.书写热化学方程式的注意事项
(1)化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或kJ.mol-
热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g) ===== 2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa 1 H2(g)+ O2(g) == H2O(g) △H=-241.8kJ/mol 2
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、状态 2、反应中各物质的物质的量比 3、反应中放出或吸收的热量。
请大家是描述下列方程式的意义： 1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
问题：
快速练习1：写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol （2）32gCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
小结：
一、书写热化学方程式的注意事项★
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或 J/mol ； 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指 : 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标物质的状态（s、l、g、aq）； 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数； 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。

原创1：1.1.2 热化学方程式燃烧热

问题导思
同温同压，氢气燃烧生成水蒸气与生成液态水，哪个放热多呢？
新知学习
对比下列两个反应式，有哪些不同呢？
①H2+Cl2 =点=燃= 2HCl
②H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH = -184.6 kJ/mol
①标注反应条件，未标注物质状态；②没有条件，标注物质状态且有ΔH数值
①表示在点燃条件下1个(1 mol)H2与1个(1 mol)Cl2反应生成2个(2 mol)HCl，关注的是物质间的转化。
7 2
O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
课堂小结
一、热化学方程式
1. 定义：表明反应所释放和吸收的热量的化学方程式
2. 书写规则
注明物质的状态
有ΔH，与计量数成正比
计量数表示物质的量，可用分数
二、燃烧热
不是25℃，1大气压时，要注明条件
定义：1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量
新知学习
二、燃烧热
1．定义： 1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量
C－CO2(g) H－H2O(l)
S－SO2(g)
N－N2(g)
2．单位： kJ/mol
H2的燃烧热的含义：表示1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量。
新知学习
二、燃烧热
3．燃烧热热化学方程的书写已知C单质和CH4的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、890.3 kJ/mol，请写出表达其燃烧热的热化学方程式。
5 2
O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
CO不是完全燃烧后的稳定氧化物，H2O应为液态，

人教版高中化学选修四1-1-2热化学方程式(教案)

1-1-2热化学方程式教学目标知识与技能：熟悉热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法：通过讨论、分析、比照的方法,培养学生的分析水平和主动探究水平情感态度与价值观：培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点教学重点：热化学方程式的书写教学难点：热化学方程式的书写教学过程：【过渡】通过上一节的学习我们知道化学反响过程中的反响热与断裂反响物中化学键吸收的能量和形成生成物中化学键放出的能量有关,即能量的变化时以发生变化的物质为根底的,那么如何更准确的表示一个化学反响的热效应？如如何准确地描述物质间的化学反响及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式.【板书】二、热化学方程式(thermochemical equation)1.定义：说明反响所放出或吸收的热量的化学方程式,叫做热化学方程式. 例：H2(g)+l2(g)200 TJ；△ H= —14.9 kJ/mol10jEFa2HI(g)1 1 ., 【投影】例：H2(g) + — O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol,表布lmol 气态H2和^mol气态O21 反响生成lmol水蒸气,放出241.8kJ的热量.(在101kp/口25c时)H2(g)十一O2 (g)=21H2O(l); △ H=-285.8kJ/mol,表布lmol气态H2与一mo气态O2反响在101 kPa和25 c时,生成2lmol液态水,放出285.8kJ的热量.【小结】描述在一定条件下,一定量某状态下的物质,充分反响后所吸收或放出热量的多少.【讲解】热化学方程式不仅说明了化学反响中的物质变化,也说明了化学反响中的能量变化.那么热化学方程式的书写有什么要求或者需要注意哪些事项呢？【板书】2.书写热化学方程式的考前须知：【讲解】与普通化学方程式相比,书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：【学生活动】阅读教材归纳、总结【板书】(1)需注明反响的温度和压强.因反响的温度和压强不同时,其4 H不同.【讲解】但中学化学中所用的△ H的数据,一般都是在101 kPa和25c时的数据,因此可不特别注明.但需注明△ H的斗〞与热化学方程式一般不要求写条件1【投影】例如：H2(g) + — 02(g) = H2O(g); △ H=-241.8 kJ/mol2,1 _ 一,H2(g)十一02 (g)= H20(l); △ H=-285.8kJ/mol 2【讲解】从上述两个热化学方程式可看出, lmol H2反响生成H20(l)比生成H20(g)多放出44kJ/mol的热量.产生的热量为什么不同？【板书】(2)要注明反响物和生成物的状态.物质的聚集状态,与它们所具有的能量有关.【讲解】通常气体用“g；’液体用〞一固体用“葭溶液用"aq；且热化学方程式通常不用【投影】例如：H2(g)+C12(g) = 2HCl(g); △ H=-184.6 kJ/mol1 H2(g)+1 Cl2(g) = HCl(g); △ H=- 92.3 kJ/mol2 2【板书】(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数, 它可以是整数也可以是分数.对于相同物质的反响,当化学计量数不同时,其^ H也不同.【讲解】我们还需要注意的是,热化学方程式是表示反响已完成的量,而不管反响是否真正完成.△ H与反应完成的物质的量有关,而方程式中化学计量数只表示物质的量的多少,并不表示物质的分子数或原子数,所以化学计量数必须与^ H相对应,如果化学计量数加倍,那么4 H也要加倍.当反响逆向进行时,其反响热与正反响的反响热数值相等,符号相反.【板书】4.热化学方程式的应用【点击试题】在25C, 101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量.表示上述反响的热化学方程式正确的选项是............ 25 - - _________ ...... …〜、A. C8H18(1) -2O2(g) 8CO z(g) 9H2O(g) ；△ H= —48.40kJ/mol............ 25-,、一 ,、…〜八B. C8H18(1)万^⑼8CO2(g) 9H2O(1)；△ H=—5518kJ/molC C8H18(1) —O2(g) 8CO2(g) 9H2.(1)；△H = +5518kJ/molD- 2c8H18(1) 25O2(g) 16CO2(g) 18H 2.(1) ；△H= T1036kJ/mo l 答案BD【实践活动】中和反响反响热的测定【投影】一、实验原理【讲解】中和热的定义是在稀溶液中,酸跟碱发生中和反响而生成 1 mol H2O时的反响热叫中和热.在中学阶段,只讨论强酸和强碱反响的中和热.【回忆】必修2第二章30页关于中和热〞的内容：【答复】酸与碱发生中和反响生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热.【实验】实验2-3:在50mL烧杯中参加20mL 2mol/L的盐酸,测其温度.另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH 溶液,测其温度,并缓缓地倾入烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌.观察反响中溶液温度的变化过程,并作好记录.盐酸温度/ c NaOH溶液温度/ C中和反响后温度/Ct(HCl)t(NaOH)t2数据处理：△ H = Q/n = cm △ t/n其中：c= 4.18J/(g C), m为酸碱溶液的质量和,△ t = t2 —11, t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值,n为生成水的物质的量.二、实验操作【提问】课本第5页图1-3与实验2-3相比,作了哪些改良？改良的目的是什么?【讨论】上述实验装置和操作存在哪些问题? 热量的散失1——双层烧杯、2 ——碎泡沫塑料、3——盖板、都是为了减少热量的散失.【思考与交流】课本第5页实验用品,想一想,每件段抵板L碎it条用品的用途, NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L ?为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和,采用碱稍过量.【讲解】阅读课本第5页实验步骤,强调以下问题【投影】考前须知:L 1NaOH溶液,使碱1、为了保证0.50mol L-1的盐酸完全被NaOH中和,采用0.55mol稍稍过量,由于过量的碱并不参加中和反响.2、实验中假设用弱酸代替强酸, 或用弱碱代替强碱,因中和过程中电离吸热, 会使测得中和热的数值偏低.3、要使用同一支温度计. 分别先后测量酸、碱及混合液的温度时,测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干.温度计的水银球局部要完全浸入溶液中,且要稳定一段时间再记下读数.4、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温,才能使用.5、操作时动作要快,尽量减少热量的散失.6、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定, 但在计算时,应取二者中量小的一种,由于过量的酸碱并不参加中和反响.操作：学生按课本步骤做实验,记录相应数据.【投影】三、数据处理1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据(t2-t i) =思考：如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显,怎么办？2、计算反响热：△ H = Q/n = cm △ t/n o其中：c= 4.18J/(g C•), m= m i + m2= 100g , △t=(t2 —ti)= ,n = 0.50mol L 1 x 0.50mL= 0.025mol.△ H =【总结】化学反响伴随能量变化是化学反响的一大特征.我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究效劳.化学在能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用,同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展,从而深切体会化学的实用性和创造性.【随堂练习】1 .热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+ H2(g) AH = +131.3 kJ/mol 表示()A.碳和水反响吸收131.3 kJ能量B. 1 mol碳和1 mol水反响生成1 mol 一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ 热量C. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反响生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol氢气, 吸收热量131.3 kJD. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热131.3 kJ2 .以下热化学方程式书写正确的选项是()500 cA. 2SO2+O2催V|O5®2SO3 AH = — 196.6 kJ/mol1 八B. H2(g) + 2O2(g)===H2O(l) AH = — 285.8 kJ/molC. 2H2(g) + O2(g)===2H2O(l) 3 = — 571.6 J/molD . C(s) + O2(g)===CO2(g) AH = + 393.5 kJ/mol3 .在25C、101 kPa下,0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ,以下热化学方程式正确的选项是()八一3一- 八A . CH3OH(l) +/O2(g)===CO2(g)+ 2H2O(l) AH = + 726.5 kJ/molB. 2CH30H(l) + 3O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(g) AH = + 1453 kJ/mol八八- 3一- 八C. CH3OH(l) +2O2(g)===CO2(g)+ 2H2O(l) AH = — 726.5 kJ/molD . 2CH30H(l) + 3O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(g) AH = — 1453 kJ/mol隔绝空气4.：C(金刚石,s)麻缗C(石墨,s) 川 = —1.9 kJ/molC(金刚石,s)+ O2(g)===CO2(g) AH I C(石墨,S)+O2(g)===CO2(g) AH2根据上述反响事实所得出的结论正确的选项是()A. AH I=AH2B.31>四2C. AH1< AH2D.金刚石比石墨稳定板书设计：二、热反响方程式1、定义：说明反响所放出或吸收的热量的化学方程式,叫做热化学方程式.2、意义：不仅说明了化学反响中的物质变化,也说明了化学反响中的能量变化.3、书写步骤：(1)写出化学方程式；(2)标明各物质的聚集状态；(3)注明反响的温度和压强(中学阶段可不特别注明) ；(4)写出△ H的值并标明“巧“一；’(5)检查化学计量数和△ H值是否对应.4、含义：描述在一定条件下, 一定量某状态下的物质, 充分反响后所吸收或放出热量的多少.教学回忆：适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习,发现问题并及时解决.如以煤、汽油和天然气的主要成分发生燃烧的反响为例,不仅稳固、落实了知识和计算技能,还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时,其^ H的数值都很大,进一步熟悉煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料.唤起学生资源利用和环境保护的意识和责任感,以及综合分析问题的水平.。

选修4__1-2热化学方程式

答案 (1)285.8 kJ· mol
－1
，表示 H2 燃烧热的热化学。。
(2)若 1 g 水蒸气转化为液态水放热 2.444 kJ，则 4 g 氢气
1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2
ΔH＝－285.8 kJ· mol－1
(2)483.6 kJ
学习· 探究区
解析 H2 的燃烧热应以燃烧 1 mol H2 为标准，当 H2 完全燃烧生成 2.00 mol H2O 时，需燃烧 2.00 mol H2，故 H2 的燃烧热为 571.6 kJ －＝285.8 kJ· mol 1。 2 mol
[点拨]
“五看”法判断热化学方程式的正误 (1)化学反应原理即化学方程式是否正确； (2)看各物质的聚集状态是否正确； (3)看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；
(4)看反应热的单位是否为kJ/mol；
(5)看反应热数值与计量数是否相对应．
第1课时
小结．热化学方程式的书写方法要求 (1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。 (2)在右端注明热量的变化：吸热反应， ΔH>0 ；放热反应， ΔH<0 。
③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H= – 571.6 kJ/mol ④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； △H= + 571.6 kJ/mol
3、书写要点
△H与实验的条件、 ⑴ 一般应注明反应的温度、压强；物质的状态有关！ 0 （25 C ，101kPa时不注明）
⑸ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 热化学方程式反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。

高中化学四 1-1-2 化学反应的焓变(教案)

1-1—2 化学反应的焓变教学目标知识与技能：1．通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系。

2．通过热化学方程式的学习,了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性。

过程与方法：1．通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。

2．在学习过程中,学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念.情感态度与价值观：1．体会思考带给人的愉快情感体验,感悟化学学科学习的乐趣。

2．养成良好的实事求是的科学态度.教学重点：燃烧热的概念；热化学方程式的书写。

教学难点：热化学方程式的书写教学过程：【复习回顾】1.反应热的定义、表示方法、反应热符号的规定。

2.中和反应热的测量方法和过程,计算方法，及注意事项.【学生活动】学生积极回顾思考，回答(找学生代表发言）【设计意图】复习回顾上节课的内容,检查掌握学情.【过渡】化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。

正如质量是物质所具有的固有的性质一样，物质所具有的能量也是物质固有的性质，可以用一个物理量来描述。

科学家定义了一个称为“焓"的物理量，符号为H，用它的变化来描述化学反应的反应热。

【教师】请学生们先看书P5关于化学反应的焓变的内容。

我们来讨论焓变及其与反应热的关系.【学生】学生看书,不懂的可以提问.【设计意图】指导学生看书,有利于学生成自学的习惯【板书】二、化学反应的焓变1。

焓的定义：2.焓变的定义：表示方法：符号规定：焓变与反应热的关系：【讨论归纳】1.焓是一个物理量，表示物质具有的能量，它与物质的聚集状态有关。

同温同压下，同种物质的聚集状态不同,含有的能量是不同的.2.在实验室里或在生产中，化学反应大多是在敞口容器中进行的.由于大气压通常变化很小，可以看做不变，热力学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应,如果反应中的物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓的变化就等于该反应的反应热。

高二化学选修4同步练习：1-1-2热化学方程式

1-1-2热化学方程式一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2011·湖南株洲二中高二月考)下列说法不正确的是()A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数【答案】 A2．(2011·北京人大附中高二期中检测)2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1，这个热化学方程式表示()A．2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B．2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C．2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D．12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量【答案】 C3．(2011·延边第一学期高二月考)下列说法错误的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比【解析】热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 指25℃，1.01×105Pa 时测得的值(标准状况为0℃，1.01×105Pa)。

【答案】 A4．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2=====500℃V 2O 52SO 3 ΔH ＝－196.6kJ/molB ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－393.5kJ/mol【解析】选项A 中的热化学方程式中未注明物质的状态，选项C 中ΔH 的单位错误。

化学反应热的五种计算方法！

化学反应热的五种计算⽅法！Ai-化学李⽼师⼯作室欢迎您根据热化学⽅程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算⼀些反应的反应热。

反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。

(1)热化学⽅程式中化学计量数之⽐等于各物质物质的量之⽐；还等于反应热之⽐。

(2)热化学⽅程式之间可以进⾏加减运算。

1、根据实验测得热量的数据求算反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。

例如：燃烧6g炭全部⽣成⽓体时放出的热量，如果全部被⽔吸收，可使1kg⽔由20℃升⾼到67℃，⽔的⽐热为4.2kJ/(kg·℃)，求炭的燃烧热。

2、根据物质能量的变化求算根据能量守恒，反应热等于⽣成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。

当E1(反应物)＞E2(⽣成物)时，△H＜0，是放热反应；反之，是吸热反应。

△H＝ΣE⽣成物－ΣE反应物如图所⽰：该⽅法只能⽤于定性判断⼀个反应是放热还是吸热，因为物质的绝对能量是测不到的。

3、根据反应实质键能的⼤⼩求算化学反应的实质是旧键的断裂和新键的⽣成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的⽣成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系：△H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(⽣成物的键能总和)4、根据热化学⽅程式求算热化学⽅程式中表明了化学反应中能量的变化。

△H的⼤⼩与⽅程式中物质的系数⼤⼩成正⽐。

例如：　H2(g) ＋1/2O2(g) = H2O(g) △H ＝－241.8 KJ/ mol则：2H2 (g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H ＝？5、根据盖斯定律的规律求算盖斯定律是热化学中⼀个相当有实⽤价值的定律。

其内容是不管化学反应过程是⼀步完成还是分⼏步完成，总过程的热效应是相同的，即⼀步完成的反应热等于分⼏步完成的反应热之和。

利⽤这⼀规律，可以从已经测定的反应的热效应来计算难于测量或不能测量反应的热效应，它是间接求算反应热的常⽤⽅法。

中和反应反应热的测定

可再生风能
石油
、
天然气
，它们为
非再生
能源。
、地热能、海洋能和生
能源。
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2．地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 3．解决能源危机的方法开发
新能源
，节约
现有的能源
，提高能源的
利用率
。
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变式应用
1．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( C ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ/mol B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝2b kJ/mol
的热量。单位：
，ΔH
<
0。
2．意义例如：C2H2 的燃烧热为 1 299.6 kJ/mol，表示在101 kPa 时，
1 mol
C2H2 完全燃烧生成
CO2
和 H2O(l)
时放出
1 299.6 kJ 的热量。
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1．对燃烧热的理解 (1)反应条件： 25 ℃和 101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得)。 (2)物质的燃烧热要求的是纯物质。 (3)“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物： C→ CO2(g)， H→ H2O(l)， S→ SO2(g)。 C→ CO 不是完全燃烧；而 S→ SO3， SO3 不是燃烧产物；生成的水为液态不能是气态。