2011高考化学复习质量检测：电化学基础
高考试题——化学(江苏卷)含试卷分析和试题解析
2011年高考化学试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析2011年江苏高考化学卷，在继承2010年江苏高考化学卷的基础上，又进行了变化和创新。
在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。
客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。
选择题中基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。
非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。
这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决化学问题的能力要求与10年江苏高考化学试卷相当，但难度比去年有所下降。
选考内容不管是《选修三》，还是《实验化学》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。
总的来说，2011年江苏高考化学试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。
纵观江苏近三年高考化学试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。
化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电化学和化学反应热效应、盐类水解和离子浓度大小比较、化学平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用等化学基础知识和主干内容三年基本保持稳定。
近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表：2012届高三化学复习，我看还是应该狠抓化学基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学中学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活中的化学常识、化学知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的化学适应性和考场应变能力。
2011年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
高考化学复习电化学基础.docx
高中化学学习材料唐玲出品2011年高考化学试题分类汇编解析——电化学基础1．（2011浙江高考10）将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是A ．液滴中的Cl －由a 区向b 区迁移B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH －C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a 区向b 区迁移，与b 区的OH －形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －=== Cu 2＋解析：液滴边缘O 2多，在碳粒上发生正极反应O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH －。
液滴下的Fe 发生负极反应，Fe －2e －=== Fe 2＋，为腐蚀区（a ）。
A 选项错误，Cl －由b 区向a 区迁移；B 选项正确；C 选项错误，液滴下的Fe 因发生氧化反应而被腐蚀；D 选项错误，Cu 更稳定，作正极，反应为O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH －。
答案：B2.（2011安徽高考）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2 + 2Ag + 2NaCl === Na 2Mn 5O 10 + 2AgCl ，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A. 正极反应式：Ag + Cl －－e －=AgClB. 每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子C. Na ＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl 是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl 是氧化产物，A 、D 都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C 错误；化合物Na 2Mn 5O 10中Mn 元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移电子的物质的量为(4－18/5)×5＝ 2mol ，因此选项B 正确。
高考化学《电化学基础》易错题总结
高考化学《电化学基础》易错题总结易错题【1】原电池电极的确定（1）根据电极材料确定：对于金属、金属电极，通常较活泼的金属是负极，较不活泼的金属是正极，如原电池：Zn—Cu—CuSO4中，Zn作负极，Cu作正极，Al—Mg——KOH中，Al作负极，Mg作正极；对于金属、非金属电极，金属作负极，非金属作正极；对于金属、化合物电极，金属作负极，化合物作正极。
（2）根据电极反应确定：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
（3）根据电极现象确定：若不电极断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，通常为原电池的负极，若原电池电极上有气体生成、电极质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，通常为原电池的正极。
（4）根据移动方向判断：电子流动方向是由负极流向正极,电子流出的一极为负极，流入的一极为正极；电流是由正极流向负极，电流流出的一极为正极，流入的一极为负极；在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向是负极。
易错题【2】电极反应式的书写方法(1)拆分法：写出原电池的总反应。
如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，并注明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个半反应：正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，负极：Cu－2e－===Cu2＋。
(2)加减法：写出总反应。
如Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4；写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)。
如Li－e－===Li＋(负极)；利用总反应与上述的一极反应相减，即得另一个电极的反应式，即LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4(正极)。
3. 电化学腐蚀的规律(1)对同一种金属来说,其他条件相同时腐蚀的快慢:强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
(2)活泼性不同的两金属:活泼性差别越大,活泼性强的金属腐蚀越快。
(3)对同一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度越大,腐蚀越快,且氧化剂的浓度越高,氧化性越强,腐蚀越快(钝化除外)。
高考化学总复习单元检测卷 电化学基础2
高考化学总复习单元检测卷电化学基础2可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本大题共10小题，每小题6分，共60分。
每小题只有一个选项符合要求) 1．(2015·淮安一模)下列说法正确的是()A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝C．电镀时，用镀层金属作阳极D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀2．右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。
下列说法正确的是() A．该电化学腐蚀为析氢腐蚀B．图中生成铁锈最多的是C区域C．A区域比B区域更易腐蚀D．铁闸中的负极的电极反应：Fe－2e－===Fe2＋3．关于下列装置的说法正确的是()A．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液B．①是将电能转变成化学能的装置C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中Cu2＋浓度保持不变4．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是()A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式Fe－2e－===Fe2＋5．下列叙述正确的是()A．工业上电解熔融的Al 2O3冶炼铝用铁做阳极B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成2 mol NaOHD．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入CuO固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度6．用如图所示装置制取纯净的Fe(OH)2，下列说法不正确的是() A．a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液B．电解一段时间，b电极附近pH升高C．溶液中的阴离子向a电极移动D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
化学专题复习：电化学基础(完整版)
高考化学专题复习：电化学基础要点一原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。
一种特殊的电解池装置举例形成条件①活动性不同的两电极(连接)②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)③形成闭合回路①两电极接直流电源②两电极插人电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连的电极阴极：电源负极相连的电极阳极：镀层金属；阴极：镀件电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极电源负极阴极电源正极阳极IV FeZn III I II FeZn 电 极 反 应 负极（氧化反应）：金属原子失电子；正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳极（氧化反应）：金属电极失电子；阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子离子流向 阳离子：负极→正极（溶液中） 阴离子：负极←正极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中）阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中）练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液 混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后， 观察到溶液变红的区域是（ ） A 、I 和III 附近 B 、I 和IV 附近 C 、II 和III 附近 D 、II 和IV 附近练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）练习3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（ ）A 、充电时作阳极，放电时作负极B 、充电时作阳极，放电时作正极C 、充电时作阴极，放电时作负极D 、充电时作阴极，放电时作正极练习4、（08广东卷）LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
高考化学专项练复习《电化学》含答案
高考化学专项练复习《电化学》含答案一、选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意）1．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A ．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B ．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe -3e -=Fe 3+C ．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H 2O+O 2+4e -=4OH -D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气0.015mol【答案】D【解析】A ．脱氧过程是放热反应，可吸收氧气，延长糕点保质期，A 不正确；B ．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为Fe -2e -=Fe 2+，B 不正确；C ．脱氧过程中碳作原电池正极，电极反应为2H 2O+O 2+4e -=4OH -，C 不正确；D ．含有1.12g 铁粉的脱氧剂，铁的物质的量为0.02mol ，其最终被氧化为氢氧化铁，电子转移总量为0.06mol ，理论上最多能吸收氧气0.015mol ，D 正确。
故选D 。
2．“自煮火锅”发热包的成分为碳酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、焦炭粉、NaCl 、生石灰，向发热包中加入冷水，可用来蒸煮食物。
下列说法错误的是 A ．活性炭作正极，正极上发生还原反应B ．负极反应为--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -C ．Na +由活性炭区向铝粉表面区迁移D ．硅藻土结构疏松，使各物质分散并均匀混合，充分接触【答案】C【解析】发热包发热过程中有微小原电池形成，如铝粉和活性炭在水溶液中，活性炭作正极，O 2得到电子发生还原反应，电极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -，铝粉作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -。
A ．根据分析，活性炭作正极，O 2得到电子发生还原反应，A 正确；B ．若铝粉作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：--22Al-3e +4OH =AlO +2H O -，B 正确；C ．活性炭作正极，铝粉作负极，原电池中阳离子向正极移动，即Na +向活性炭区迁移，C 错误；D ．硅藻土结构疏松，可以使各物质分散并均匀混合，充分接触，D正确；答案选C。
高考化学十年真题专题汇编解析-电化学
高考化学十年真题专题汇编解析-电化学题型一：原电池的工作原理金属的电化学腐蚀与防护1.(2019·全国Ι·12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。
下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】本题考查原电池工作原理，涉及酶的特性、电极反应式的书写和电解质中离子迁移方向等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析。
由题图和题意知，电池总反应是3H2+N 22NH3。
该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应MV+-e -MV2+,为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3，C项正确；电池工作时，H+通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项正确。
【解后反思】分析装置图时，抓住粒子流向与物质转化，整体认识合成氨原理。
联系原电池原理综合作出判断。
电解池的电极分阴极、阳极，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；原电池的电极分正极、负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
2.(2019·江苏·10)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】本题考查金属的电化学腐蚀，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
A项，铁和炭的混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁作负极，铁失去电子生成Fe2+，电极反应式为Fe－2e-Fe2+，错误；B项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；C项，构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe失去电子，空气中的O2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。
高考化学复习：电化学基础
●方法技巧 (1)阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液 (或熔融电解质)中的阳离子放电。
(2)最常用、最重要的放电顺序是：阳极：Cl－>OH－；阴极： Ag >Cu2 >H 。
＋ ＋ ＋
(3)电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能 用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al 等金属。
A．正极反应中有 CO2 生成
B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为 C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
思路指导：正极发生还原反应，化合价降低；负极发生氧化反应，化合
价升高。
解析：根据图知，负极上 C6H12O6 失电子，正极上 O2 得电子和 H＋反应 生成水，负极的电极反应式为 C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋，正极 的电极反应式为 O2＋4e－＋4H＋===2H2O，因此 CO2 在负极产生，A 错误； 葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生， 所以微生物促进了反应中电子的转移， B 正确； 通过原电池的电极反应可知， 负极区产生了 H＋，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子(H＋)通过质 子交换膜从负极区移向正极区，C 正确；该反应属于燃料电池，燃料电池的 电池反应式和燃烧反应式相同， 则电池反应式应该为 C6H12O6＋6O2===6CO2 ＋6H2O，D 正确。
(3)电极名称及电极反应式(如下图)。 阳极 氧化
2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极 还原
Cu2＋＋2e－===Cu
(4)电子和离子的移动方向。
3．两极放电顺序。
(1)若阳极为活泼金属(金属活动性顺序表 Pt 之前金属)，则 金属失电子，电极被溶解；若是惰性电极 (Pt、Au、石墨)，则 溶液中阴离子失电子，阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－ >含氧酸根离子>F 。 (2)在阴极，阳离子放电，顺序与金属活动性顺序表相反： Ag ＋ >Fe3 ＋ >Cu2 ＋ >H ＋ ( 酸 )>Fe2 ＋ >Zn2 ＋ >H ＋ ( 水 )>Al3 ＋ >Mg2 ＋ >Na ＋ >Ca2 >K 。
2011年高考化学复习课件：电化学基础
(4)构成闭合回路并画出原电池装置图．
第九章 电化学基础
化学
高考总复习人教版
[例题2] 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料
电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧
燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述
不正确的是
()
第九章 电化学基础
化学
高考总复习人教版
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C ． 该 燃 料 电 池 的 总 反 应 方 程 式 为 ： 2H2 ＋ O2===2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状 况)时，有0.1 mol电子转移
1．关于如右图所示装置的叙述，正确的是( ) A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
第九章 电化学基础
化学
高考总复习人教版
解析：本题考查原电池的有关知识．在原电池中，活 泼性较强的金属作负极，活泼性相对较弱的金属或非金属 作正极．在题给装置中，Zn作负极，负极反应：Zn－2e－ ===Zn2＋，Cu作正极，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑，故 A、B错；电子由锌片经导线流向铜片，电流方向与之相 反，C错，D正确．
第九章 电化学基础
化学
高考总复习人教版
[例题1] 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶 液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电 池．以下有关该原电池的叙述正确的是 ( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电 池反应相同
《电化学基础》基础知识+考题分析+解题方法(含答案)
新课程活动与探究建议 ①实验探究：电能与 化学能的相互 转化。
②调查市场常见化学 电池的种类，讨论它 们的工作原理、生产 工艺和回收价值。
③查阅资料并交流： 防止钢铁腐蚀的方 法。
二、近三年高考有关电化学知识考题分析（一）原电池及原理其综合考查1 、在书本锌铜原电池原理基础上稍有变化的原电池：从原电池的组成、电极反应（或原电池反应） 、电流方向（或电子流向） 、盐桥的作用等多方面来考查原电池的基本原理，在多年来高考题中时有出现，体现了对基础知识和能力的考查。
（见附件 1 ）【 复习建议 】 复习原电池要从氧化还原反应开始。
有电子转移的反应叫氧化还原反应，若能使氧化还原反应发生在两类导体的界面上， 并使转移的电子从导线中流过就会有电流产生。
Zn 跟稀H 2SO 4制 H 2的反应可分解为 Zn － 2e-=Zn 2+， 2H ++2e -=H 2↑的两个半反应。
这两个半反应就是原电池的电极反应。
真正想懂原电池等自发电池中发生的电极反应与氧化还原反应的关系。
对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背，都要引导学生自己分析自己写出。
2、扩展到其他自发电池：①能分析一次电池（碱性锌锰电池） 、可充电电池（铅蓄电一、课程标准、考试说明的要求新课程内容标准1 ．体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解2010 年广东省高考考试说明要求 1 . 了解原电池和电解池的工作原理， 能 写出电极反应和电池反应方程式 。
了解常见化学电源的种池）的充放电情况：正负极、阴阳极的判断及电极反应式。
（见附件2）②常见燃料电池（氢氧燃料电池，甲烷、乙醇等燃料电池）的正负极判断，能写出在酸性/碱性条件下的电极反应式及总反应，并能从电极反应物、得失电子判断电极反应式的正误。
③磷酸亚铁锂（LiFePO 4）新型锂离子电池、心脏起搏器电池：Li—SOCl2电池。
（见附件3）【复习建议】应把选修四第四章第 2 节给出的碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的正负极材料、电极反应及总反应作为重点分析。
2011年高考化学专题复习电化学
电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。
电化学知识既可以综合学科内的知识，如联系到：化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。
也可以涉及到学科间的知识的运用，如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算”等，还可以与生产生活(如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保)、新科技及新技术(新型电池)等问题相联系，是不可忽视的一个知识点。
在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。
2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。
3．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应原理。
4．电解池中电解质溶液的pH变化的计算。
复习过程中注意以下两点：(1)综合命题的趋势要求宽而不是难，历年的高考试题印证了这一点。
对相差基础知识应扎实掌握，如电极反应的方程式的书写、燃料电池的分析、计算等。
(2)理科综合考试的一个重要变化是从知识立意向能力立意的转变。
对电化学问题、实物图的分析是近几年高考命题的一个热点，对图表类问题的分析处理要灵活掌握。
原电池知识网络构建装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原电极反应方程式：电极反应、总反应。
理氧化反应还原反应反应原理：Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=2H2↑失e-电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；。
高考化学复习专题9电化学基础.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题9 电化学基础一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中( )①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①② D．①④解析：电池电极只称为正、负极，故①错．其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对．电极在海水中，故海水为电解质溶液，③对．铝合金为负极，则发生氧化反应，故④错．答案：A2．近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是 ( )A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2－2e－===2H＋D．该电池正极反应为O2＋4e－===2O2－解析：根据燃料电池的原理，其正极通入空气(或氧气)，负极通入H2，故A错误；而在高温下氢气与氧气混合会导致爆炸且易变性，B错误．正极反应不可能生成O2－，应该生成H2O，故D错误．答案：C3．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极解析：铜锌原电池中铜电极为正极，发生还原反应；电解饱和食盐水制烧碱时，阳极为石墨；电解法精炼铜时，粗铜作阳极被氧化，纯铜作阴极，故C正确；电镀铜时，铜作阳极被氧化．答案：C4．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是( )A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2C．H2和O2 D. Cu和O2解析：阴极上阳离子放电顺序：Cu2＋>H＋>Na＋，所以Cu2＋＋2e－===Cu；阳极上阴离子放电顺序：Cl－>OH－，所以有2Cl－－2e－===Cl2↑.答案：B5.按如图所示的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量)．通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中铜、锌原子个数比为 ( )A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．任意比解析：由图可知A是阳极，B是阴极．B极上共析出0.12 mol Cu.阴极上析出的铜的物质的量跟阳极上溶解掉的Cu、Zn的物质的量之和相等，所以每当1 mol Zn溶解生成1 mol Zn2＋时必定同时有1 mol Cu2＋转化为Cu，溶液质量增加1 g．所以锌的物质的量为0.03 mol，铜锌原子个数比为(0.12－0.03)∶0.03＝3∶1.答案：B6．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是 ( )A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－=== Cl2↑D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 mol 电子解析：根据“用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5”，则电解液中含有Ni2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－，电解时阳极产生Cl2，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故C正确，阳极不可能是活性电极如铁，故A错．阳极产生Cl2与碱反应，故pH值降低，故B错．由Ni2＋－e－===Ni3＋，则1 mol二价镍全部转化为三价镍时，失去1 mol电子，所以D错误．答案：C7．(·宜昌模拟)如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是 ( )A．电源B极是正极B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2C．欲用丙装置给铜镀银， H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷解析：由乙中阴极 2H＋＋2e－===H2↑；阳极 2Cl－－2e－===Cl2↑；向乙中滴入酚酞溶液，电解在F极附近显红色，说明F极为阴极，即电源B极是负极. 甲电解反应为2CuSO4＋2H2O =====2Cu＋O2↑＋2H2SO4；根据串联电路通过的电量相等， B正确. 镀银时银应为阳极，C错误. 氢氧化铁胶粒带正电荷，故向电源负极移动，D错误．答案：B8．市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料．这里锂离子电池的电池反应式为：Li ＋2Li 0.35NiO 2垐垎噲垐放电充电2Li 0.85NiO 2，下列说法不．正确的是 ( )A ．放电时，负极的电极反应式：Li －e －===Li ＋B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li ＋向负极移动解析：A 项，放电时Li 为负极，发生氧化反应；B 项，充电时Li 0.85NiO 2既是氧化剂，又是还原剂；C 项，用水作电解质，Li 要与水反应；D 项，放电时，正极得电子而吸引阳离子Li ＋.答案：D9．如图所示，X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发生a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出．符合这一情况的是( )A 极板B 极板 X 电极 Z 溶液 A锌 石墨 负极 CuSO 4 B石墨 石墨 负极 NaOH C银 铁 正极 AgNO 3 D 铜 石墨 负极 CuCl 2解析：a 极板质量增加，必定是金属在a 极析出．a 极一定是阴极，则X 一定为电源的负极，所以C 选项电源电极名称错，B 选项Z 溶液为NaOH 溶液，电解时无金属析出，被排除．又因为b 极有无色无臭气体放出，该气体只能是O 2，而D 选项电解CuCl 2溶液，阳极产生的气体是黄绿色的有刺激性气味的Cl 2，D 选项被排除.答案：A10．某溶液中含有两种溶质NaCl 与H 2SO 4，它们的物质的量之比为3∶1.用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不．正确的是( ) A ．阴极自始至终只有H 2B ．阳极先析出Cl 2后析出O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液pH 不断增大，最后为7解析：电解所分三个阶段可认为是(1)电解盐酸，(2)电解氯化钠溶液，(3)电解硫酸钠溶液，电解盐酸为分解型，电解氯化钠溶液生成碱，电解硫酸钠溶液为电解水型，所以最终溶液呈碱性．答案：D11．如图所示，下列叙述正确的是 ( )A ．Y 为阴极，发生还原反应B ．X 为正极，发生氧化反应C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成D ．X 与滤纸接触处变红解析：考查原电池、电解池的反应原理．根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池．根据原电池的构成规律：Zn 为负极，Cu 为正极；由图示连接情况可知X 为阳极发生氧化反应，Y 为阴极发生还原反应，电极反应分别为Cu 2＋－2e －===Cu 2＋、2H ＋＋2e －===H 2↑.因为在Y 电极附近H ＋的浓度减小，将使H 2OH ＋＋OH －平衡向右移动，移动的结果是c (OH －)＞c (H ＋)，溶液显碱性，所以溶液附近电极变红色．所以只有A 选项正确．答案：A12．用石墨作电极电解1 mol/L CuSO 4溶液，当c (Cu 2＋)为0.5 mol/L 时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 ( )A ．CuSO 4B ．CuOC ．Cu(OH)2D ．CuSO 4·5H 2O解析：电解CuSO 4溶液的总反应方程式为2CuSO 4＋2H 2O 电解,2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4，故从溶液中析出的物质是Cu 和O 2，每放出1 mol O 2即析出2 mol Cu ，Cu 与O 的物质的量之比为1∶1，所以，加入CuO 可使溶液恢复原状．答案：B13．按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )①c (Ag＋) ②c(NO－3) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③B．③④ C．①②④ D．①②⑤解析：由图象知：装置是电镀池，所以AgNO3溶液不变．故得答案．答案：D14．金属镍有广泛应用．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) ( ) A．阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt解析：电解精炼镍的化学原理与电解精炼铜相同，电解时将粗镍作阳极．由已知的氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋可推测金属单质还原性Zn>Fe>Ni>Cu>Pt，电解时阳极上Ni和杂质Zn、Fe 失电子，发生氧化反应，金属溶解进入溶液，Cu和Pt不能失电子而形成阳极泥在阳极附近沉积．在阴极上只有Ni2＋得电子析出金属镍，在通过相同电量时，阴阳两极反应的元素不完全相同，所以两极质量的变化值不等．电解时的电解液为含Ni2＋的盐溶液，电解过程中Ni2＋浓度略有减少，所以溶液中仍含有大量的Ni2＋.答案： D15．如图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是 ( )解析：电子流出的一极是电源的负极，电解饱和的氯化钠溶液时，阳极产生Cl2，能使碘化钾淀粉溶液变蓝；阴极产生H2，阴极区显碱性，能使酚酞变红．答案：D16．有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式：CH4＋2O2＋2KOH === K2CO3＋3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是(一个电子所带电量为1.6×10－19 C) ( ) A．通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供8.3×104 C的电量C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4＋10OH――8e－=== CO2－3＋7H2OD．放电一段时间后，溶液pH升高解析：在燃料电池中，可燃物是还原剂，发生氧化反应，在电池中作负极，所以A错．从原电池的总反应式看在反应中由于生成的CO2消耗了溶液中的OH－，使得溶液pH值降低，所以D错．消耗5.6 L O2即0.25 mol O2，转移1 mol电子，可向外提供6.02×1023×1.6×10－19C＝9.6×104C的电量，所以B错．答案：C二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如图所示．(1)在0→t时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极：________________________________________________；阴极：____________________________________________________________________.(2)用离子方程式表明0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：________________________________________________________________________.解析：阳极阴离子放电顺序Cl－＞OH－＞HCO－3；阴极阳离子放电顺序H＋＞Na＋；由于阴极生成OH－；与HCO－3反应，故pH升高比较缓慢．答案：(1)2Cl－－2e－=== Cl2↑2H＋＋2e－=== H2↑(2)HCO－3＋OH－=== CO2－3＋H2O18．(6分)将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部分存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜．某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验．(1)铝件表面形成Al(OH)3的电极反应式是：___________________________________________________________________________________________________________.(2)电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案： (1)Al－3e－＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(或Al－3e－===Al3＋；Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑)(2)Al(OH)3、Al2O3具有两性，电解液的酸性或碱性过强，都会使所形成的Al2O3薄膜溶解19．(10分)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．(1)a电极材料为__________，其电极反应式为__________________________________________________．(2)电解液d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是__________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．A．纯水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液(3)液体c为苯，其作用是__________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________．A．改用稀硫酸作电解液B．适当增大电源电压C．适当缩小两电极间距离D．适当降低电解液温度(5)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为__________________________．解析：制备Fe(OH)2的关键是防止O2对实验的干扰，加液体覆盖层，对电解液加热处理的目的都是为了排除O2的干扰．答案：(1)Fe Fe－2e－=== Fe2＋(2)C B(3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧气氧化加热一段时间除去溶液中溶解的氧气(4)BC(5)白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色20．(9分) Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2.请回答下列问题：(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；(2)电池正极发生的电极反应为______________________________________________；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_______________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________________；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.解析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂．(1)负极材料为Li(还原剂)，电极反应为Li－e－=== Li＋.(2)正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到：2SOCl2＋ 4 e－=== 4Cl－＋ S ＋ SO2.(3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO 2和HCl ，所以SOCl 2与水反应的现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成．(4)因为构成电池的两个主要成分中Li 能和氧气、水反应，SOCl 2也与水反应．答案：(1)锂 Li －e －===Li ＋(2)2SOCl 2＋4e －===4Cl －＋S ＋SO 2(3)出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl 2＋H 2O===SO 2↑＋2HCl ↑(4)锂是活泼金属，易与H 2O 、O 2反应；SOCl 2也可与水反应21．(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I 2和Fe 2＋等可循环使用．(1)写出下列反应中的离子方程式：电解池A ：_____________________________________________________________； 电解池B ：_____________________________________________________________； 光催化反应池：_________________________________________________________.(2)若电解池A 中生成3.36 L H 2(标准状况)，电解池B 中生成Fe 2＋的物质的量为______．(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A 中流入和流出的HI 浓度分别为a mol/L 和b mol/L ，光催化反应生成Fe 3＋的速率为c mol/min ，循环系统中溶液的流量为Q (流量为单位时间内流过的溶液体积)．试用所给字母的代数式表示溶液的流量Q ＝________.解析：(1)2H ＋＋2I － =====通电 H 2↑＋I 2 4Fe 3＋＋2H 2O =====通电 O 2↑＋4H ＋＋4Fe 2＋ 2Fe 2＋＋I 2=====光照 2Fe 3＋＋2I －(2)n (H 2)＝ 3.36 L 22.4 L ·mol －1＝0.150 mol ；电子的物质的量为n (e －)＝2n (H 2)＝2×0.150 mol ＝0.300 mol.因为电解池A 、B 是串联电解池，电路中转移的电子数目相等．所以，n (Fe 2＋)＝n (e －)＝0.300mol.(3)根据化学反应2Fe 2＋＋I 2=====光照2Fe 3＋＋2I －；光催化反应生成I －的速率v (I －)＝v (Fe 3＋)＝c mol/min电解池A 中消耗I －的速率应等于光催化反应池中生成I －的速率a mol/L ×Q －b mol/L ×Q ＝c mol/min ，故Q ＝c a －b L/min.答案：(1)2H ＋＋2I －=====通电H 2↑＋I 2 4Fe 3＋＋2H 2O=====通电O 2↑＋4H ＋＋4Fe 2＋ 2Fe 2＋＋I 2=====光照2Fe 3＋＋2I －(2)0.300 mol (3)ca －b L/min22．(11分)如图(a)为持续电解饱和CaCl 2水溶液的装置(以铂为电极，A 为电流表)，电解1小时后Cl －放电完毕，图(b)从1小时起将CO 2连续通入电解液中，请在图(b)中完成实验(a)中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题：(1)完成实验(a)中电流对时间的变化关系图．(2)电解时F 极发生________反应，电极反应式为________________________________ ________________________________________________________________________；通CO 2前电解的总化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)通CO 2前电解池中产生的现象：①_______________________________________________________________________； ②_______________________________________________________________________； ③_______________________________________________________________________. 解析：电解CaCl 2时，阳极Cl －放电产生Cl 2，阴极H ＋放电产生H 2，总电极反应为CaCl 2＋2H 2O === Ca(OH)2＋Cl 2↑＋H 2↑；溶液最后变为Ca(OH)2溶液，通入CO 2，会变浑浊．而溶质由CaCl 2变为Ca(OH)2(溶解度很小)再变为CaCO 3过程中，导电性不断减弱，通入过量CO 2时，CaCO3溶解变为Ca(HCO3)2，溶液的导电性增强．答案：(1)(2)氧化2Cl－－2e－===Cl2↑CaCl2＋2H2O===Ca(OH)2＋Cl2↑＋H2↑(3)①F极有气泡产生且能闻到刺激性气味②E极附近溶液呈红色且有气泡冒出③连续通入CO2，溶液中先出现白色沉淀，而后沉淀又逐渐消失。
高考化学电化学基础一轮复习(解析版)
电化学基础一、单选题1．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【答案】D【解析】A.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，在阴极上，镀层金属阳离子获得电子，向铁制器具上电镀铜，阴极上Cu2+得电子变为单质Cu，反应原理符合事实，A正确；B.电解饱和食盐水，溶液中的阴离子Cl-在阳极上失去电子变为Cl2，水电离产生的H+在阴极上获得电子变为H2，总反应方程式为：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-，B正确；C.CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，当向溶液中加入饱和Na2CO3溶液时，由于c(Ca2+)·c(CO32-)>K sp(CaCO3)，会形成CaCO3沉淀，使CaSO4不断溶解，最终实现了沉淀的转化，C正确；D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，二者反应产生BaSO4沉淀和H2O，产生的二者的物质的量的比是1:2，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故答案选D。
2．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+【答案】C【解析】A. 在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故A正确；B. 在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C. 船体做正极被保护,溶于海水的氧气放电：O2+4e−+2H2O=4OH−，故C错误；D. 锌做负极被腐蚀：Zn－2e-→Zn2+，故D正确。
高考化学复习专题3电化学基础(21页,含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品学案7 电化学基础最新考纲展示 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
基础回扣1．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。
(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。
(2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。
(3)电极反应式正极________________________________________________________________________，负极________________________________________________________________________。
(4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液①石墨棒C1的电极反应式为______________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K＋向__________(填“C1”或“C2”)电极移动；②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化________(填“增加”或“减少”)________g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为________。
(5)若溶液X为CuSO4溶液(足量)①B池中总反应的离子方程式为______________________________________________；②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为________g。
答案(1)原电池电解池(2)负Cu(3)Cu2＋＋2e－===Cu Zn－2e－===Zn2＋(4)①2Cl －－2e －===Cl 2↑ 产生无色气泡，溶液变红 C 2 ②减少 0.65 13 (5)①2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋②CuO 4(或CuCO 3 6.2)2．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____(填“化学”或“电化学”)腐蚀。
高三化学考点解析 9电化学基础.pdf
2011年化学高考试题分类解析 【考点9】电化学基础 1.（2011山东卷）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列法正确的是( ) A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 C 【解析】未通电前镀锌层破损后．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是 A．液滴中的Cl由a区向b区迁移 B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e4OH－ C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2eCu2＋研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是（? ） A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ 【答案】【解析】放电时OH－向极移动锂水电池总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑.（2011新课标卷）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 【答案】C 【解析】根据电池的总反应，由元素的化合价的升降判断，Fe失去电子，发生了氧化反应生成Fe(OH)2故为负极Ni2O3得到电子，发生了还原反应生成Ni(OH)2为正极。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
质量检测(九)电化学基础(时间50分钟，满分100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1．(2009·上海高考)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中( A)①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④解析：电池电极只称为正、负极，故①错．其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对．电极在海水中，故海水为电解质溶液，③对．铝合金为负极，则发生氧化反应，故④错．答案：A2．下列关于铜电极的叙述正确的是(C) A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极解析：铜锌原电池中铜电极为正极，发生还原反应；电解饱和食盐水制烧碱时，阳极为石墨；电解法精炼铜时，粗铜作阳极被氧化，纯铜作阴极，故C正确；电镀铜时，铜作阳极被氧化．答案：C4．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出．符合这一情况的是(A)解析：a X一定为电源的负极，所以C选项电源电极名称错，B选项Z溶液为NaOH溶液，电解时无金属析出，被排除．又因为b极有无色无臭气体放出，该气体只能是O2，而D选项电解CuCl2溶液，阳极产生的气体是黄绿色的有刺激性气味的Cl2，D选项被排除.答案：A5．金属镍有广泛应用．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) (B) A．阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt解析：电解精炼镍的化学原理与电解精炼铜相同，电解时将粗镍作阳极．由已知的氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋可推测金属单质还原性Zn>Fe>Ni>Cu>Pt，电解时阳极上Ni和杂质Zn、Fe失电子，发生氧化反应，金属溶解进入溶液，Cu和Pt不能失电子而形成阳极泥在阳极附近沉积．在阴极上只有Ni2＋得电子析出金属镍，在通过相同电量时，阴阳两极反应的元素不完全相同，所以两极质量的变化值不等．电解时的电解液为含Ni2＋的盐溶液，电解过程中Ni2＋浓度略有减少，所以溶液中仍含有大量的Ni2＋.答案：D6．如图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是()解析：电子流出的一极是电源的负极，电解饱和的氯化钠溶液时，阳极产生Cl2，能使碘化钾淀粉溶液变蓝；阴极产生H2，阴极区显碱性，能使酚酞变红．答案：D二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)7．如图所示，下列叙述正确的是()A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氢气生成D．X与滤纸接触处变红解析：考查原电池、电解池的反应原理．根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池．根据原电池的构成规律：Zn为负极，Cu为正极；由图示连接情况可知X为阳极发生氧化反应，Y为阴极发生还原反应，电极反应分别为Cu2＋－2e－===Cu2＋、2H＋＋2e－===H2↑.因为在Y电极附近H＋的浓度减小，将使H2OH＋＋OH－平衡向右移动，移动的结果是c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性，所以溶液附近电极变红色．A、C选项正确．答案：AC8．有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式：CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是(一个电子所带电量为1.6×10－19 C)() A．通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供9.6×104 C的电量C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4＋10OH――8e－===CO2－3＋7H2OD．放电一段时间后，溶液pH升高解析：在燃料电池中，可燃物是还原剂，发生氧化反应，在电池中作负极，所以A错．从原电池的总反应式看在反应中由于生成的CO2消耗了溶液中的OH－，使得溶液pH值降低，所以D错．消耗5.6 L O2即0.25 mol O2，转移1 mol电子，可向外提供6.02×1023×1.6×10－19C＝9.6×104C的电量，所以B正确．答案：BC三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9．(15分)将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部分存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜．某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验．(1)铝件表面形成Al(OH)3的电极反应式是：________________________________________________________________________________________________________.(2)电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是______________________________________________________________________.答案：(1)Al－3e－＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(或Al－3e－===Al3＋；Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑)(2)Al(OH)3、Al2O3具有两性，电解液的酸性或碱性过强，都会使所形成的Al2O3薄膜溶解10．(17分)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．(1)a电极材料为______________，其电极反应式为________________________．(2)电解液d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是__________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液(3)液体c为苯，其作用是__________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是________________________________________________________________ ______________________________________________________________________.(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________．A．改用稀硫酸作电解液B．适当增大电源电压C．适当缩小两电极间距离D．适当降低电解液温度(5)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为____________________________．解析：制备Fe(OH)2的关键是防止O2对实验的干扰，加液体覆盖层，对电解液加热处理的目的都是为了排除O2的干扰．答案：(1)Fe Fe－2e－===Fe2＋(2)C B(3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧气氧化加热一段时间除去溶液中溶解的氧气(4)BC(5)白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色11．(15分)(2009·海南高考)Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2.请回答下列问题：(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；(2)电池正极发生的电极反应为________________________________________；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_____________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________ _______________________________________________________________________；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________.解析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂．(1)负极材料为Li(还原剂)，电极反应为Li－e－=== Li＋.(2)正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到：2SOCl2＋ 4 e－=== 4Cl－＋S ＋SO2.(3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以SOCl2与水反应的现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成．(4)因为构成电池的两个主要成分中Li能和氧气、水反应，SOCl2也与水反应．答案：(1)锂Li－e－===Li＋(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2(3)出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑(4)锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应12．(17分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2＋等可循环使用．(1)写出下列反应中的离子方程式：电解池A ：___________________________________________________________； 电解池B ：___________________________________________________________； 光催化反应池：________________________________________________________.(2)若电解池A 中生成3.36 L H 2(标准状况)，电解池B 中生成Fe 2＋的物质的量为 ________．(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A 中流入和流出的HI 浓度分别为a mol/L 和b mol/L ，光催化反应生成Fe 3＋的速率为c mol/min ，循环系统中溶液的 流量为Q (流量为单位时间内流过的溶液体积)．试用所给字母的代数式表示溶液的 流量Q ＝________.解析：(1)2H ＋＋2I －=====通电H 2↑＋I 2 4Fe 3＋＋2H 2O=====通电O 2↑＋4H ＋＋4Fe 2＋ 2Fe 2＋＋I 2=====光照2Fe 3＋＋2I － (2)n (H 2)＝ 3.36 L 22.4 L·mol－1＝0.150 mol ；电子的物质的量为n (e －)＝2n (H 2)＝2×0.150 mol ＝0.300 mol.因为电解池A 、B 是串联电解池，电路中转移的电子数目相等．所以，n (Fe 2＋)＝ n (e －)＝0.300 mol.(3)根据化学反应2Fe 2＋＋I 2=====光照2Fe 3＋＋2I －；光催化反应生成I －的速率v (I －)＝ v (Fe 3＋)＝c mol/min 电解池A 中消耗I －的速率应等于光催化反应池中生成I －的速率a mol/L×Q －b mol/L ×Q ＝c mol/min ，故Q ＝c a －bL/min. 答案：(1)2H ＋＋2I －=====通电H 2↑＋I 2 4Fe 3＋＋2H 2O=====通电O 2↑＋4H ＋＋4Fe 2＋ 2Fe 2＋＋I 2=====光照2Fe 3＋＋2I －c a－b L/min(2)0.300 mol(3)。