2017人教版高中化学必修二课时训练9化学能与热能 Word版含答案
人教版化学必修2化学能与热能练习题100题(含答案解析)
C．对于反应S(s)+ O2(g)=SO2(s)△H =－297.23 kJ/mol，形成1 mol SO2( g )的化学键所释放的总能量小于断裂1 molS(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
13．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．氢气在氧气中燃烧
B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧
D．焦炭在高温下与水蒸气反应
14．下列各组变化中，前者小于后者的是( )
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
a
369
A．200B．230C．260D．404
31．下列有关能量的叙述错误的是( )
A．化学反应均伴随着能量的变化
B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用
C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
32．在25℃和101kPa的条件下：
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g)△H=+49. 0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)△H=-192. 9 kJ·mol－1
(完整word版)必修2化学能与热能化学能与热能练习题及答案
第一节化学能与热能化学反应发生时同时会伴随着能量的变化，例如煤、石油、天然气这三种我们非常熟悉的燃料，它们在燃烧时便能释放出热能。
在初中化学里我们已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”等相关知识。
那么化学反应中产生的能量变化，比如热能的释放，其从何而来?它与化学物质及其化学反应是否有所联系?在本节的学习中，我们将从微观结构的角度，即从本质上去分析理解化学反应中的能量，主要是热能的变化，从而建立起科学的能量观。
本节的学习内容可分为三部分：1．化学能与热能之间的内在联系。
在这部分内容里，我们将运用已有的化学键的初步知识去分析理解化学反应中的能量变化关系，在学习中应深刻理解以下要点：(1)化学反应中能量变化的主要原因：(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：2．任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。
反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E 反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：在学习这部分内容时，应该重视实验探究方法在学习新知识中的作用，通过科学探究可以帮助和加深我们对化学能与热能之间相互转化及其研究过程的认识，学会从定性和定量两个方面去研究化学反应中的能量变化。
3．了解生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，建立起正确的能量观。
除了课本知识外，也应通过阅读科普读物、多听科普讲座、多读书和看报纸等多种途径去获取这些方面的知识。
一、选择题(每题只有一个正确答案)1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( B )。
·A．吸热反应 B．放热反应C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是( B )。
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖3．下列物质加入水中显著放热的是( A )。
A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N034．对于放热反应，下列说法正确的是( B )A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和02具有的能量相等5．关于吸热反应的说法正确的是( D )。
人教版高中化学必修2课时作业第二章 第一节含答案
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因(1)物质中的原子之间是通过________相结合的。
(2)断开反应物中的化学键要______能量；形成生成物中的化学键要______能量。
(3)化学键的____________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
2．决定化学反应中能量变化的因素一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于__________________与__________________的相对大小。
当反应物的总能量______生成物的总能量时，化学反应放出能量；当反应物的总能量______生成物的总能量时，化学反应吸收能量。
二、化学能与热能的相互转化1．两条基本的自然定律(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，____________不变。
(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的________不变。
2．化学能与热能的相互转化(1)化学能转化为热能①盐酸与铝反应后，溶液温度______，说明该反应是______反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，烧杯______，玻璃片与烧杯粘在一起，说明该反应是______反应。
③中和热酸与碱发生中和反应生成 __________时所释放的热量。
(2)热能转化为化学能人们利用热能可以促使化学反应的发生，从而探索物质的________、________或__________________，如______________________________等。
三、人类利用能源的三个阶段1．柴草时期该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。
2．化石能源时期从18世纪中期到现代，以____________________为主要能源。
3．多能源结构时期以可再生能源和清洁能源(______能源)为主要能源，主要包括__________、______、 ______、生物质能等知识点一 化学反应与能量变化1．下列对化学反应的认识错误的是( )A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2．下列说法不正确的是( )A ．每一个化学反应都会伴随着能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放出热量D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸收热量3．下列说法不正确的是( )A ．任何分子或化合物都是通过原子间形成化学键相结合的B ．物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学 键要放出能量C ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D ．分子的稳定性与化学键强弱有关知识点二 放热反应与吸热反应4．已知2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 。
人教版化学必修二课时训练9化学能与热能 Word版含答案
课时训练9化学能与热能一、放热反应和吸热反应1.下列说法正确的是()A.吸热反应需要加热才能发生B.放热反应在常温下就能进行C.化学反应就是将化学能转化为热能,D项对;多数吸热反应需要加热,但有的不需要加热,例如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应,A项错;放热反应有的可以不加热,如白磷的自燃,有的就需加热(或点燃)引发反应,如氢气和氧气的反应就需点燃,B项错;化学反应不仅可将化学能转化为热能,还可转化为电能、光能等,C项错。
2.吸热反应一定是()A.释放能量B.反应物总能量高于生成物总能量C.需要加热,才能发生吸热反应,吸热反应不一定需要加热才能发生,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。
3.下列反应中不属于氧化还原反应但属于吸热反应的是()A.氢氧化钾与硫酸的反应B.锌与盐酸反应放出氢气C.镁条在空气中燃烧·8H2O与NH4Cl反应2项是放热反应且不是氧化还原反应;B、C项既属于氧化还原反应又属于放热反应;D项属于吸热反应且不属于氧化还原反应。
4.下列说法正确的是()A.断开反应物中的化学键要放出能量B.化学反应一定有物质变化,但是不一定伴随能量变化C.放热的化学反应不需要加热都能发生,形成新键放出能量,A错;化学反应除了生成新的物质外,还一定伴随着能量的变化,B错;放热的化学反应有些需要加热才能发生,例如C+O2CO2、铝热反应等放热反应需要加热引发反应,一旦反应开始后就不用再加热了,C错误;物质燃烧一定是放热反应,D正确。
5.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A.铝粉与氧化铁反应B.碳与二氧化碳反应C.锌片与稀硫酸反应,而其他反应均为放热反应。
6.在研究化学反应中的能量变化时,我们通常做下面的实验:在一只小烧杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯中加入约10 g NH(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:。
高中人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能同步测试.docx
高中人教版化学必修二第二章第一节化学能与热能同步测试一、单选题(共13题；共26分)1•已知化学反应2C (s) +02 (g) —2C0 (g) , 2C0 (g) +02 (g) =2CO2 (g)都是放热反应.据此判断,下列说法屮不正确的是()A.1.2gC所具有的能量--定高于28gCO所具有的能量B.56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C.12g C和32g O2所具有的总能暈大于44g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成C02比生成CO时放出的热量多2.已知下列热化学方程式：2H2 (g) +02 (g) —2H2O (g) ； AH= - 483.6kJ/molH2 (g) +5O2 (g) —H20 (g) ； AH= - 241.8kJ/molH2 (g) +5O2 (g) —H20 (I) ；A H=・ 285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为( )A.438.6 kJ/molB. 241.8 kJ/molC. 285.8 kJ/molD.无法确定3.已知反应:(DlOlkPa 时,2C (s) +02 (g) =2C0 (g) ；A H= - 221kJ/mol,②稀溶液中，H+ (aq) +0H' (aq) =H20；・57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出57.3 kJ热暈4.下列说法正确的是( )A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B.热化学方程式屮，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5•下列图示变化为吸热反应的是()6.已知在25°C 、1.0xl05Pa 条件下，2mol M 气燃烧生成水蒸气放出484KJ 热量，下列热化学方程式正确的 是()A. H 2 (g) + I 02 (g) —H 20 (g) AH=+242 kJ/molB. 2H 2 (g) +02 (g) —2H 2O (I) △!■!=・ 484kJ/molC. H 2 (g) + 4 O2 (g) —H 20 (g) AH= - 242kJ/molD. 2H 2 (g) +02 (g) —2H 2O (g) A H =+484 kJ/mol7•下列各图所表示的反应是吸热反应的是()8 •化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引 起的.如图为2 (g)和0 (g)反应生成NO (g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()NJ0和OjiO 反应个恥0(g)过程中的仕试变化A. 1 mol N 2 (g) 1 mol 02 (g)反应放出的能量为 180 kJB. 1 mol N 2 (g)和1 mol O2 (g)具有的总能量小于2 mol NO (g)具有的总能量C. 通常情况下，N 2 (g)和O2 (g)混合能直接生成NOD. NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水 9•下列说法正确的是()A. rtl H 原子形成1 mol H ・H 键要吸收能量B.所有燃烧的反应都是放热反应C. NaOH 溶于水是放热反应D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应能量 A. 反应过程吸收能诫946 kj/mo吸枚陡斤 kJ/mol簸物10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生B.化学键的键能越大，物质的能量越高C.一个反应的焙变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变D.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焙变□•根据表屮的信息判断下列说法正确的是()物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点? 7•燃烧热395.4393.5A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C (石墨，s) + * 02 (g) =CO (g) AH=- 393.5 kJ*molB.由表中信息知C (石墨，s) —C (金刚石，s) A H=+1.9 kJ*mor 1C.由表屮信息可得如图所示的图象D.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的12.下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O2—2SO3A H=・ 196.6 kJ/molB.2H2O (g) —2H2 (g) +02 (g) 483.6kJ/molC.2H2 (g) +02 (g) —2H2O (I) AH= - 571.6 kJ/molD.C (s) +02 (g) —C02 (g) AH=+393.5 kJ/mol23.键能是指破坏(或形成)lmol化学键所吸收(或放出)的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得：H・H、Cl・CI和H・CI的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计，由CH ,出生成ImolHCI时的热效应()A.放热183KJB.放热91.5KJC.吸热183KJD.吸热91.5KJ二、填空题（共5题；共14分）14.已知：®lmol H2分子屮化学键断裂时需要吸收436RJ的能量@lmol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和CI原子形成Imol HCI分子时释放431kJ的能量则此反应的热化学方程式是： ________ .15.应用纳米技术制备的纳米金属燃料己应用到社会生活和高科技领域.一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示［月井（N2H4）和硼烷（B5H9）为传统火箭燃料］.Be请冋答下列问题：（1）结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和蛍单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是 _______ （填写元素符号）.这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是 _______ （填一项）.（2）使金屈在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒.如此，不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是__________（3）________________________________________________________________________________ Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应（类似铝热反应），请写出该反应的化学方程式 ___________________ ；根据图示推测可能的原因是 ________16.（1）向1 Llmol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀酷酸，恰好完全反应的热效应为△&、△&、A H3,则三者由小到大顺序为________________(2)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：①NH3 (g) +HCI (g) =NH4CI (S)△!■!=・ 176kJ/mol②NH3 (g) +H20 (I) —NH3*H2O (aq) A H= - 35.1kJ/mol(3)HCI (g) +H20 (I) —HCI (aq) A H= - 72.3kJ/mol(4)NH3*H2O (aq) +HCI (aq) —NH4CI (aq) A H=・ 52.3kJ/mol则NH4CI (s) +2H2O (I) —NH4CI (aq)其ZiH 等于______________ kJ/mol・(3)根据下列热化学方程式分析，写出C (s)燃烧热的热化学方程式 _____________C (s) +H20 (I) —CO (g) +H2 (g) △Hi=+175.3kJ・mo|J2CO (g) +O2 (g) —2CO2 (g) - 566.0kJ・mo「i2H2 (g) +O2 (g) —2H2O (I) A H3=・ 571.6kJ・mo「i .17.性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平.回答问题：(1)家庭中“钢精锅〃是由铝合金做成的，在烧菜吋能否放大量醋炖煮？ ______ .(填能或否)(2)下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有_________ (填序号).A.在自行车钢圈上镀上一层金属銘，摩擦部位加上机油或黄油B.相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用C.在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D.将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理(3)在中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点_______ (填字母).a.高b.低c.可能高也可能低(4)轨道交通建设需要大量金属材料.下列金属材料最容易发生腐蚀的是___________ (填字母)a、铝合金b、钢铁c、纯度很高的铁18.在25°C、lOlkPa下，lg甲烷燃烧生成CO?和液态水时放热55.6kJ.则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ________ .三、实验探究题(共1题；共6分)19.如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应.将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：红色水柱（2） U形导管中液面A ______ （填“上升〃或“下降〃），原因是___ ,说明此反应是_________ （填“吸热〃或"放热〃）反应.（3）由实验推知，MgCl2溶液和出的总能量_______ （填“高于〃“低于〃或“等于〃）镁片和盐酸的总能量.四、综合题（共2题；共6分）20.如图所示，把试管放入盛有25°C饱和澄清石灰水的烧杯川，试管川开始放入儿小块镁片，再用滴管滴试回答下列问题:（1）实验中观察到的现象是_______（2）___________________________________________________________ 反应屮转移了0.04mol电子时；生成的MgCb物质的量浓度为 _____________________________________ .（溶液体积保持不变）（3）_______________________________________ 由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量（填"大于〃、“小于〃或“等于〃）MgCl2和出的总能量;此反应为 _______ （填放热反应或者吸热反应）•21.表是几种常用燃料的燃烧热：lmol燃料完全燃烧（生成物中的出0为液态）时放出的热量.（1）________________________________________________________ 从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 ____________________________________________（2）___________________________________ 写出乙醇完全燃烧的热化学方程式•答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】解：A、因2C+O2=2C0是放热反应，所以JL2gC和16gO2所具有的总能量一定高于28乳0 所具有的能量，故A错误；B、因2CO+O2—2C02是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88*02所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C、因2C+O2=2CO, 2CO+O2—2C0?都是放热反应，所以C+02=CO2也是放热反应，所以12gC和320?所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO?比生成C0吋放出的热量多，故D正确；故选A.【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放岀的热量大于不完全燃烧时的热量，据此來解答.2.【答案】C【解析】【解答】A.根据2出(g) +02 (g) —2H2O (g) ；AH= - 483.6kJ/mol可知氢气的物质的量不是lmol,氢气燃烧生成液态水稳定，故A错误；B.根据出(g) +5O2 (g) —H20 (g) ；△H=・ 241.8kJ/mol,可知氢气燃烧生成气态水，不是最稳定的物质，故B 错误；C.根据燃烧热的定义，lmol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，故C正确；D.根据热化学方程式出(g) +*。
人教版高中化学必修二课后练习(有解析)2.1.化学能与热能
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作课后作业限时： 45分钟作业满分：100分一、选择题(每题 4 分，共52 分，每题有1－ 2 个正确选项)()1．以下说法中正确的选项是A．物质发生化学反应时都陪同着能量变化，陪同能量变化的物质变化必然是化学变化B．需要加热的化学反应必然是吸热反应，不需要加热就能进行的反应必然是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸取的能量比化学键形成时放出的能量多D ．由于 3O2===2O3是吸热反应，因此臭氧比氧气的化学性质更爽朗解析： A 选项，化学反应发生的过程中都有能量变化，但有能量变化的不用然是化学变化，也可能是物理变化。
如水蒸气变成液态水的过程是放热过程，但它是物理变化。
B 选项，一个反应是吸热反应还是放热反应和反应条件没有必然的联系。
如碳燃烧需要加热，但此反应为放热反应；氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，不需加热也能自觉进行。
C 选项，一个反应是吸热反应，从宏观来看，说明反应物的总能量比生成物的总能量低；从微观来看，旧键断裂吸取的能量比新键形成放出的能量多。
D 选项，由于3O2===2O 3为吸热反应，臭氧拥有的总能量比氧气的总能量高，因此臭氧比氧气爽朗。
答案： D2．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。
奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，点燃其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋ 5O2――→3CO2＋4H 2O。
以下说法中不正确的选项是() A．火炬燃烧时化学能只转变成热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1mol C 3H8和 5mol O 2所拥有的总能量大于3mol CO 2和 4mol H 2O 所拥有的总能量D．丙烷完好燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料解析：火炬燃烧时还有化学能与光能的转变， A 错；燃烧都是放热反应， B 对；由于丙烷燃烧为放热反应，因此据反应的化学方程式可知， C 对；丙烷完好燃烧时产物为CO2与 H2 O，故对环境无污染， D 对。
2019-2020学年化学人教版必修2训练：2.1 化学能与热能 Word版含解析
课后提升训练七化学能与热能(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题5分,共25分)1.下列叙述中错误的是( )A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构稳定性增强,体系的能量降低B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应【解析】选C。
钠原子最外层只有1个电子,当它失去1个电子后可以形成8电子稳定结构,使体系的能量降低,A正确;物质燃烧放热,化学能转化为热能,B正确;氮分子内部存在着很强的共价键,很难被破坏,所以在通常状况下氮气性质很稳定,C错误;任何化学反应都经历了旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量)的过程,都伴随着能量的变化,但无论是释放能量还是吸收能量,都不是由反应条件确定的,如合成氨需要在高温下进行,但它却是释放能量的反应,D正确。
2.下列变化过程中需要吸收能量的是( )A.氢气发生燃烧爆炸B.向污染的河水中投入生石灰C.D.【解析】选D。
H2的燃烧、CaO与水的反应、氯原子形成氯分子的过程都放出能量;由氢分子变成氢原子的过程需要断裂化学键,吸收能量。
3.(2017·温州高一检测)根据下面的信息,判断下列叙述正确的是( )A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C.1 mol H2跟mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJD.2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量490 kJ 【解析】选A。
由题中信息可知,1 mol H2(g)的共价键断裂吸收能量436 kJ, mol O2(g)的共价键断裂吸收能量249 kJ,两项共吸收能量685 kJ;形成2 mol H—O键时共释放能量930 kJ。
在1 mol H2(g)跟mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)的过程中,放出的能量比吸收的能量多245 kJ,C项中缺少物质的状态,所以释放的能量不一定是245 kJ。
高中化学人教版必修2练习：第二章第一节化学能与热能 Word版含解析
第一节化学能与热能1．下列说法正确的是()①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．③④B．①②C．①②③④D．②③④解析：需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应；放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小；由于放热反应在反应过程中放出热量，可以维持反应的继续进行，所以停止加热后反应也可以继续进行。
答案：A2．下列说法正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O(g)===H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程解析：B项，为物理变化，不是化学变化，错误；C项，化学反应的能量变化除表现为热量变化以外，还可表现为光能、电能等，错误；D项，反应物总能量比生成物总能量高，应为放出能量的过程。
答案：A3．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。
下列说法中正确的是()①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A．①②B．②③C．①④D．③④解析：由石墨完全转化为金刚石时吸热，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石更稳定；同质量的石墨和金刚石完全燃烧时，消耗氧气的量相同，生成同样多的二氧化碳，由于金刚石的能量高，所以金刚石燃烧后放出的能量要多。
答案：B4．(1)下列过程中不一定释放能量的是________(填编号)。
A．化合反应B．分解反应C．形成化学键D．燃料燃烧E．酸碱中和F．炸药爆炸(2)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是________(填序号)。
人教版高中化学必修2课时作业化学能与热能
课时分层作业(七)(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．现在人类直接利用的主要化石能源是()A．太阳能B．核能C．氢能D．煤[答案]D2．下列有关能量转化的认识不正确的是()A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能D[A项，植物的光合作用是在太阳光作用下合成了新物质，太阳能转化为化学能，正确；B项，人类使用照明设备照明是电能转化为光能，正确；C项，生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，正确；D项，燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，反应过程中可产生光能、热能等，错误。
] 3．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是()A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油A[煤炭、天然气、石油为化石能源，不属于新能源。
]4．下列关于化学反应的说法中不正确的是()A．化学反应过程中一定有热量释放出来B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等A[化学反应的本质特征是一定有新物质生成。
化学反应是吸热还是放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，或旧键断裂吸收能量与新键形成放出能量的相对大小。
]5．下列说法中正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程A[任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，所以A项正确，B项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由题图知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程放出能量，D项错误。
高一化学人教版必修二课时作业：2.1化学能与热能（有答案）
⾼⼀化学⼈教版必修⼆课时作业：2.1化学能与热能（有答案）⾼⼀化学⼈教版必修⼆课时作业：2.1化学能与热能⼀、单选题1.放热反应⼀定是( )A.断开反应物中的化学键吸收的能量⽐形成⽣成物中的化学键放出的能量多B.贮存能量C.反应物的总能量⾼于⽣成物的总能量D.反应物的总能量低于⽣成物的总能量2.下列说法正确的是( )A.物质发⽣化学变化都伴随着能量变化B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.没有物质的变化,就没有能量的变化3.下图为某化学反应的能量—反应过程图，由此可判断该反应( )A ．为放热反应B ．为吸热反应C ．属于燃烧反应D ．属于中和反应4.下列说法正确的是（）A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.()()22H O g H O 1=该过程放出⼤量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所⽰的过程，是吸收能量的过程5.下列关于能量转化的认识中不正确的是( )A.镁在空⽓中燃烧时,化学能不只转化为热能B.2O O+O →的变化需要吸收能量C.凡需要持续加热才能发⽣的化学反应都是吸热反应D.原电池⼯作时,化学能全部转化为电能6.下列对于化学反应过程的理解，错误的是( )A ．化学反应过程中同时存在物质和能量的变化B ．凡是能量变化⼀定发⽣在化学变化中C ．化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒D ．能量的释放和吸收以发⽣变化的物质为基础7.如图为N 2(g)和O 2(g)反应⽣成NO(g)过程中的能量变化。
下列说法不正确的是( )A.通常情况下,N 2⽐NO 稳定B.“雷⾬发庄稼”中涉及N 2(g)和O 2(g)的反应C.1mol N 2(g)和1mol O 2(g)反应吸收的能量为179.3kJD.NO 是酸性氧化物,可直接⽤氢氧化钠溶液吸收⽽除去8.将盛有43NH HCO 粉末的⼩烧杯放⼊盛有少量醋酸的⼤烧杯中。
429.高中化学人教版必修2(练习)2.1. 化学能与热能 Word版含解析
目标导航] 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2.了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。
3.了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。
4.了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)化学反应的实质原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。
(2)化学反应中能量变化的原因①原因②实例断裂1 mol H—H键(H—H―→2H)吸收436 kJ能量，形成1 mol H—H键(2H―→H—H)放出436 kJ能量；断裂4 mol C—H键(CH4―→C＋4H)吸收1 660 kJ能量，形成1 mol C—H键(C＋H―→C—H)放出415 kJ能量。
③结论化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。
2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度结论：化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
点拨物质具有的能量越低，断开其中的化学键需要的能量越多，该物质越稳定；物质具有的能量越高，断开其中的化学键需要的能量越少，该物质越不稳定。
议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量()(2)化学反应必然伴随能量变化()(3)相同条件下由原子形成1 mol H—Cl 键所放出的能量与断开1 mol H—Cl 键吸收的能量相等()(4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定()答案(1)√(2)√(3)√(4)×二、化学能与热能的相互转化1．两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时总质量保持不变。
(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时总能量保持不变。
2．吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：吸收热量的化学反应；放热反应：放出热量的化学反应。
化学人教版必修2训练：2.1 化学能与热能 Word版含解析 课时提升作业
课时提升作业七化学能与热能(25分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2018·深圳高一检测)天然气燃烧过程中的能量转化方式为( )A.化学能转化为热能B.化学能转化为电能C.热能转化为化学能D.化学能转化为机械能【解析】选A。
天然气燃烧,物质发生化学反应产生CO2、H2O,把化学能转化为热能。
因此该过程中的能量转化方式为化学能转化为热能。
2.白磷、红磷是磷的两种同素异形体。
某温度下1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ的热量,则下列叙述正确的是( )A.白磷比红磷稳定B.红磷比白磷稳定C.1 mol白磷比1 mol红磷含有的总能量低D.红磷转化为白磷要放热【解析】选B。
1 mol白磷转化为红磷放出29.2 kJ的热量,则1 mol 红磷含有的总能量低,故红磷比白磷稳定,其转化为白磷要吸热。
3.(2018·郑州高一检测)下列说法正确的是 ( )①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行A.③④B.①②C.①②③④D.②③④【解析】选A。
需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铝热反应;放热反应常温下不一定容易发生,如铝热反应;反应是放热还是吸热取决于反应物、生成物所具有的总能量的相对大小;由于放热反应在反应过程中放出热量,可以维持反应的继续进行,所以停止加热后反应也可以继续进行。
4.(2018·长沙高一检测)相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2。
下列关系中正确的是( ) A.2E1=E2 B.2E1>E2C.2E1<E2D.E1=E2【解析】选B。
氢气分子分解成原子要破坏化学键,即吸收热量,故1 mol氢分子的能量小于2 mol氢原子所具有的能量,即2E1>E2。
高中化学人教版必修二课时训练9 版含答案
课时训练9化学能与热能一、单项选择题1.关于吸热反应的说法正确的是()。
A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应解析:反应放热还是吸热与是否加热无直接的关系,与是否使用催化剂也无直接关系,多数吸热反应需要加热,但有的不需要加热,例如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,且该反应属于复分解反应,故A、B、C三项错。
放热反应的逆过程,一定是吸热反应,D 对。
答案:D2.下列物质加入水中显著放热的是()。
A.生石灰B.固体NaClC.无水乙醇D.固体NH4NO3解析:很活泼的金属(如K、Ca、Na)及其氧化物与水反应都明显放热;B、C加入水中无明显热量变化;固体NH4NO3溶于水则吸热。
答案:A3.已知反应A+B C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是()。
A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生解析:根据反应是吸热还是放热,只能判断反应物的总能量与生成物总能量的相对大小,不能判断具体某种物质的能量的相对大小,C对。
放热反应有的可以不加热如白磷的自燃,有的就必须加热(或点燃)引发反应,如氢气和氧气的反应就需点燃,D错。
答案:C4.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()。
A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与消石灰的反应C.锌片与稀硫酸的反应D.钠与冷水的反应解析:B项为吸热反应,其他均为放热反应。
答案:B5.有专家指出,如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合,使之能够实现,可以节约燃料,缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()。
A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:根据图示及对光合作用的理解,太阳能最终转化为燃料燃烧所释放的热能,故选项B 正确。
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课时训练9化学能与热能一、放热反应和吸热反应1.下列说法正确的是()A.吸热反应需要加热才能发生B.放热反应在常温下就能进行C.化学反应就是将化学能转化为热能D.反应是放热还是吸热跟是否加热没有直接的关系解析:反应是放热还是吸热跟是否加热无直接的关系,D项对;多数吸热反应需要加热,但有的不需要加热,例如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应,A项错;放热反应有的可以不加热,如白磷的自燃,有的就需加热(或点燃)引发反应,如氢气和氧气的反应就需点燃,B项错;化学反应不仅可将化学能转化为热能,还可转化为电能、光能等,C项错。
答案:D2.吸热反应一定是()A.释放能量B.反应物总能量高于生成物总能量C.需要加热D.反应物总能量低于生成物总能量解析:反应物总能量低于生成物总能量时,才能发生吸热反应,吸热反应不一定需要加热才能发生,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。
答案:D3.下列反应中不属于氧化还原反应但属于吸热反应的是()A.氢氧化钾与硫酸的反应B.锌与盐酸反应放出氢气C.镁条在空气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应解析:A项是放热反应且不是氧化还原反应;B、C项既属于氧化还原反应又属于放热反应;D 项属于吸热反应且不属于氧化还原反应。
答案:D4.下列物质加入水中显著放热的是()A.生石灰B.固体NaClC.无水乙醇D.固体NH4NO3解析:很活泼的金属(如K、Ca、Na)及其氧化物与水反应都明显放热;B、C加入水中无明显热量变化;固体NH4NO3溶于水则吸热。
答案:A5.关于吸热反应的说法正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应解析:反应放热还是吸热与是否加热无直接的关系,与是否使用催化剂也无直接关系,多数吸热反应需要加热,但有的不需要加热,例如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,不需要加热,且该反应属于复分解反应,故A、B、C三项错。
放热反应的逆过程,一定是吸热反应,D 项对。
答案:D6.在研究化学反应中的能量变化时,我们通常做下面的实验:在一只小烧杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯中加入约10 g NH(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:。
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是。
解析:该实验成功的关键是在短时间内使反应充分进行,使体系温度快速降低,玻璃片上的水凝固。
该反应属于固体之间的反应,且要求反应时间短,故一定将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末,便于与NH4Cl充分接触,另外,晶体混合后要立即用玻璃棒快速搅拌混合物。
在反应过程中有刺激性气味的NH3产生,会造成环境污染,故用浸有稀硫酸的棉花吸收NH3。
答案:NH3吸热水(1)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O(2)使反应物迅速混合而充分反应,使温度迅速下降二、放热反应和吸热反应的本质及计算7.下图表示吸热反应的是()解析:解读图示可知,A反应过程中反应物总能量低于生成物总能量,B、D反应过程中反应物总能量高于生成物总能量,C项表示反应过程中反应物总能量等于生成物总能量,不存在。
因此只有A项可以表示吸热反应。
答案:A8.H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键),下列说法不正确的是()A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行解析:过程Ⅰ是旧化学键断裂的过程,为吸热过程,而过程Ⅲ为新化学键形成的过程,是放热过程,故A、B、C项正确;该反应还可以以光能的形式释放能量,D项错误。
答案:D9.化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示,请回答下列问题:(1)图中A、C分别表示、,反应(填“吸收”或“放出”)能量。
(2)反应过程中断裂的化学键为, (填“吸收”或“放出”)的能量为;形成的化学键为,(填“吸收”或“放出”)的能量为。
(3)E2=或(用A、C或E1、E3表示)。
解析:(1)A、C分别表示1 mol N2(g)和3 mol H2(g)(反应物)的总能量、2 mol NH3(g)(生成物)的总能量,由于反应物总能量高于生成物总能量,因此反应放出能量。
(2)反应过程中断裂的化学键为1 mol N≡N键和3 mol H—H键,吸收能量为E1;形成的化学键为6 mol N—H键,放出能量为E3。
答案:(1)1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的总能量2 mol NH3(g)的总能量放出(2)1 mol N≡N键和3 mol H—H键吸收E1 6 mol N—H键放出E3(3)A-C E3-E110.在25 ℃、101 kPa的条件下,断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量,断裂1 mol Cl—Cl 键吸收243 kJ能量,形成1 mol H—Cl 键放出431 kJ能量。
H2+Cl22HCl的化学反应可用下图表示:现有1 mol H2与1 mol Cl2反应,生成2 mol HCl。
请回答下列有关问题:(1)反应物断键吸收的总能量为。
(2)生成物成键放出的总能量为。
(3)H2+Cl22HCl中生成2 mol HCl(填“吸收”或“放出”)的热量是。
(4)反应物总能量(填“>”或“<”)生成物总能量。
解析:题中Q(吸)=436 kJ+243 kJ,Q(放)=431 kJ×2,Q(放)-Q(吸)=183 kJ,反应为放热反应,放出183 kJ热量。
答案:(1)679 kJ(2)862 kJ(3)放出183 kJ(4)>11.键能是指在25 ℃、1.01×105Pa下,将1 mol理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B时所需要的能量。
显然键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。
例如,H—H键的键能是436 kJ· mo,是指使1 mol气态H2分子变成2 mol气态氢原子需要吸收436 kJ的能量。
(1)已知H—Cl键的键能为431 kJ· mo,下列叙述中正确的是。
A.每形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量B.每形成1 mol H—Cl键吸收431 kJ能量C.每拆开1 mol H—Cl键放出431 kJ能量D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431 kJ能量(2)已知键能:H—H键为436 kJ· mol-1;H—F键为565 kJ· mol-1;H—Cl键为431 kJ· mol-1;H—Br 键为366 kJ· mol-1。
则下列分子受热最稳定的是。
A.HFB.HClC.HBrD.H2解析:由键能的概念可知,25 ℃、1.01×105Pa下,1 mol 理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B吸收能量,则在相同条件下,由A、B原子形成AB分子时,所释放的能量与拆开AB 时所吸收的能量相同。
故(1)中选项A、D正确。
在HF、HCl、HBr、H2中,键能最大的HF 化学键最牢固,受热时表现得最稳定。
答案:(1)AD(2)A12.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O已知:i.反应A中, 4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
ii.(1)H2O的电子式是。
(2)断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为kJ,H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)。
解析:由题给条件可知,4 mol HCl被氧化,放出热量为115.6 kJ,可知ΔH=-115.6 kJ·mol-1;由ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和,即4E(H—Cl)+E()-2E(Cl—Cl)-4E(H—O)=-115.6 kJ·mol-1,可得E(H—O)-E(H—Cl)=×(115.6 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1-2×243 kJ·mol-1)=31.9 kJ·mol-1。
键能越大,化学键越稳定、越强,所以水中的H—O键比氯化氢中的H—Cl键强。
答案:(1)H∶∶H(2)32强(建议用时:30分钟)1.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。
按照这种观点,你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是()A.淀粉类物质B.水C.脂肪类物质D.蛋白质解析:淀粉、脂肪和蛋白质均可燃烧释放出热量,而水不能作为燃料,故不可能在人体中释放能量。
答案:B2.下列说法不正确的是()A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.水汽化需要吸收能量,所以水汽化属于吸热反应C.可燃物的燃烧都是放热反应D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和,反应吸热解析:化学反应一定有新物质生成,同时伴随着能量的变化,A项正确;水汽化是物理变化,不是化学反应,B项错;燃烧都是放热反应,C项正确;反应物的键能总和大于生成物的键能总和时,说明破坏反应物的化学键需要吸收的能量大于形成生成物的化学键所放出的能量,反应吸热,D项正确。
答案:B3.下图是H2与Cl2发生反应生成HCl的途径和三个状态的能量,有关说法错误的是()A.步骤2是放热反应B.三个状态的能量E2最大C.要实现步骤1的转化,必须加热D.该反应放出的热量为E1-E3解析:步骤1为旧化学键断裂的过程,该过程吸收能量,步骤2为新化学键的形成过程,该过程放出能量,故三个阶段中能量最高的是E2,该反应可通过燃烧实现,为放热反应,放出的热量为E1-E3,要实现步骤1的转化可以通过加热或光照等,故只有C项错误。
答案:C4.已知反应A+B C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是()A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生解析:根据反应是吸热还是放热,只能判断反应物的总能量与生成物总能量的相对大小,不能判断具体某种物质的能量的相对大小,C项对。
放热反应有的可以不加热,如白磷的自燃,有的就必须加热(或点燃)引发反应,如氢气和氧气的反应就需点燃,D项错。
答案:C5.炎热的夏季里,能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。